2020年天津市部分区中考化学一模试卷

2020年天津市部分区中考化学一模试卷
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意．1．（2分）在抗击“新冠病毒”疫情期间，常用的消毒用品（或主要成分）不属于有机物的是（）A．75%乙醇（C2H5OH）B．84消毒液（NaClO）
C．氯仿（CHCl3）D．过氧乙酸（C2H4O3）
2．（2分）下列变化中属于化学变化的是（）
A．冰雪融化B．盐酸挥发C．纸张燃烧D．干冰升华
3．（2分）空气中含量高，且化学性质稳定的物质是（）
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
4．（2分）下列图示的实验操作不正确的是（）
A．滴加液体B．取用固体
C．蒸发食盐水D．二氧化碳验满
5．（2分）砂纸打磨光滑后的铝不仅能与氧气、酸溶液反应，还能与碱溶液反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2X═2NaAlO2+3H2↑，则X的化学式为（）
A．CO2B．O2C．H2O D．H2O2
6．（2分）某同学用pH试纸测定日常生活中的一些液体的pH．他记录的实验数据一定错误的是（）A．食盐水pH＝7B．纯碱溶液pH＝11
C．柠檬汁pH＝3D．炉具清洁剂pH＝1
7．（2分）下列实验现象描述不正确的是（）
A．木炭燃烧放出热量，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧时，生成有刺激性气味的气体
C．将洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体析出
D．将稀盐酸滴入混有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液由红色逐渐变为无色
8．（2分）下列有关硫酸的说法正确的是（）
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁注入盛有蒸馏水的量筒中
B．硫酸用于生产化肥、农药、染料以及金属除锈，是重要的化工原料
C．测定稀硫酸的pH时，用玻璃棒蘸取稀硫酸滴在用水润湿的pH试纸上
D．稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，因为它们都是由氢离子和酸根离子构成
9．（2分）如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子，下列说法中不正确的是（）
A．化学反应中涉及四种分子和三种原子
B．化学反应中分子可以再分，原子不能再分
C．化学反应前后各元素化合价都没变化
D．化学反应中生成C和D的分子个数比为1：3
10．（2分）在反应A+2B═2C+D中，B、D的相对分子质量之比为8：11．若1.6gA与6.4gB恰好完全反应，则生成C的质量为（）
A．2.3g B．3.6g C．4.2g D．6.5g
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意．只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分．
11．（2分）化学与我们的生活密切相关。

下列说法正确的是（）
A．人体缺乏维生素A会引起坏血病
B．棉花、羊毛都属于天然有机高分子材料
C．蛋白质是重要的营养物质，常吃蔬菜能补充蛋白质
D．人体缺锌会引起生长发育迟缓，因此锌元素摄入的越多越好
12．（2分）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（）选项物质杂质除杂试剂及操作方法
A CO2CO通入氧气，点燃
B铜粉铁粉通过足量的稀硫酸，充分反应后过滤、干燥
C KOH K2CO3加入适量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤
D NaCl NaOH加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
13．（2分）如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4NO3、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（）
A．甲：熟石灰乙：稀盐酸
B．甲：水乙：氢氧化钠溶液
C．甲：氢氧化钠乙：水
D．甲：稀盐酸乙：氯化钠溶液
14．（2分）下列是有关碳酸钠与盐酸反应的实验及图象，有关说法错误的是（）
A．将烧杯改为塞有胶塞的锥形瓶后，可用于验证质量守恒定律
B．剧烈反应喷射出大量泡沫，根据该原理设计某种灭火器
C．澄清石灰水未变浑浊，可能因为盐酸太浓
D．a点所对应溶液中阳离子只含有钠离子
15．（2分）下列选项符合图中物质转化关系的是（反应条件均已略去）（）
选项
甲 乙 丙
A
CaO CaCl 2 CaCO 3 B
H 2O 2 H 2O O 2 C
CuSO 4 Cu FeSO 4 D
KOH K 2CO 3 K 2SO 4 A ．A B ．B C ．C D ．D 三、填空题（本题包括3小题，共20分）
16．（5分）了解物质的用途能帮助我们更好地生活。

现有①铁 ②碳酸氢钠 ③硝酸钾 ④活性炭 ⑤熟石灰等物质，选择合适的物质填空（填序号）。

（1）可用作冰箱除味剂的是 ；
（2）使用最广泛的金属是 ；
（3）属于复合肥料的是 ；
（4）可用作改良酸性土壤的是 ；
（5）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是 。

17．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）图1中X 是 。

（2）在铁、氢气、硫酸铜三种物质中，由分子构成的是 （填名称）。

（3）图2中C 是钠原子的结构示意图，钠原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。

（4）图2中A 为氧原子的结构示意图，其最外层电子数为 ，A 和C 两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。

（5）图3为元素周期表的一格。

下列说法正确的是 （填序号）。

A ．铁的原子序数为26
B ．铁元素属于非金属元素
C ．铁元素的相对原子质量为55.85g
D ．该元素的原子核外有26个电子
18．（7分）水是一种重要的自然资源，生活、生产必不可少。

回答下列问题：
（1）下列物质溶解时，溶液温度明显降低的是（填序号）。

A．氯化钠
B．氢氧化钠
C．硝酸铵
（2）电解水的实验如图1所示，通电一段时间后，若试管1内产生气体10mL，则试管2内产生气体的体积约为mL。

（3）生活中，将硬水转化为软水的方法是。

（4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图2。

①三种物质的溶解度随温度升高而减小的是。

②t2℃时，接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法。

③将t3℃的等质量的甲和丙的饱和溶液降到t2℃时，析出晶体的质量关系正确的是（填字号）。

A．甲＝丙
B．甲＞丙
C．甲＜丙
④用溶质质量分数为6%的NaCl溶液和蒸馏水来配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，则需要6%的NaCl溶液
和蒸馏水的质量比为（填最简比）。

四、简答题（本题包括3小题，共20分）
19．（6分）写出下列反应的化学方程式
（1）碳在氧气中充分燃烧；
（2）氢氧化钙与稀硫酸反应；
（3）氯化镁与硝酸银反应。

20．（7分）金属以及金属材料在生产、生活中有广泛的使用。

回答下列问题：
（1）家庭电路中，经常使用铜导线，这是利用了铜。

锈蚀后的金属经过除锈后，可以回收利用。

用稀盐酸除铁锈的化学方程式为。

（2）向硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中加入一定质量的镁粉充分反应，过滤后，在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生。

则滤渣中含有的金属是，滤液中一定含有的金属离子是（填符号）。

（3）某炼铁厂日产含铁97%的生铁2800t，理论上该厂每日需消耗含Fe2O380%的铁矿石的质量是t。

21．（7分）A﹣K为初中常见物质，它们之间转化关系如图。

其中C、F为单质，其他为化合物；D溶液为蓝色、I 俗称为纯碱、K用于建筑材料；反应②中能够观察到黑色粉末变红，反应③中有明显的热量放出（部分反应的反应条件、反应物和生成物已略去）。

回答下列问题：
（1）写出物质的化学式：F，H；
（2）反应④的化学方程式为；
（3）反应⑥的化学方程式为；
（4）在上述反应中，未出现的基本反应类型是。

五、实验题（本题包括3小题，共20分）
22．（7分）根据下列实验装置图，按要求回答有关问题。

（1）写出仪器的名称：a。

（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为。

（3）用加热高锰酸钾方法制取并收集较干燥的氧气时，应选用的装置是（填序号），反应的化学方程式为。

（4）如图所示，用手握试管外壁的方法检查装置的气密性，若装置的气密性良好，将双手移开，则一会儿后烧杯内导管处的现象（画圈部分）是（填序号）。

选项A B C D
现象放大图
23．（8分）某粗盐样品中含有杂质硫酸钠、氯化钙。

某同学设计了如图提纯方案。

回答下列问题：
（1）方案中加入的过量试剂a为氯化钡溶液，反应的化学方程式为。

（2）过滤中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗外，还需要用到的仪器是。

（3）沉淀Y为。

（4）向滤液B中滴加稀盐酸的过程中，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分（填“有”
或“没有”）影响。

（5）向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，充分反应后有碳酸氢钠晶体析出，同时生成一种铵态氨肥，写出反应的化学方程式。

24．（6分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

（1）从环境保护角度考虑，下列燃料中最理想的是。

A．乙醇B．氢气C．石油
（2）煤燃烧时产生二氧化硫等污染物，可能会导致降雨的酸性增强。

pH 5.6（填“＜”或“＝”或“＞”）的降雨称为酸雨。

工业生产中常采用吸收的方法以减少二氧化硫对空气造成的污染。

综合考虑，吸收二氧化硫的最佳试剂为（填序号）。

A．氢氧化钠溶液B．澄清石灰水C．石灰乳
（3）乙醇作为燃料可以部分代替化石燃料。

现有一定质量的乙醇不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体50.4g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为19.05%，计算参加反应的氧气的质量为g （计算结果保留整数）。

25．（3分）如图为某过氧乙酸试剂瓶的标签。

（1）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素原子个数比是（填最简比）。

（2）该溶液中的溶剂是。

（3）要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液3000g，则需要试剂瓶中溶液的质量为g。

26．（7分）将一定质量碳酸钠与氯化钠的混合物加入到盛有200g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。

生成气体8.8g，经测定，反应后溶液中含有氯元素21.3g。

计算：
（1）稀盐酸的溶质质量分数；
（2）原混合物中氯化钠的质量；
（3）所得溶液中溶质的质量分数（结果保留到0.1%）。

2020年天津市部分区中考化学一模试卷
参考答案
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意．1．解：A．乙醇中含有碳元素属于有机物，故A错；
B．84消毒液（NaClO）中不含有碳元素，属于无机物，故B正确；
C．氯仿（CHCl3）中含有碳元素属于有机物，故C错；
D．过氧乙酸（C2H4O3）中含有碳元素属于有机物，故D错。

故选：B。

2．解：A、冰雪融化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、盐酸挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、纸张燃烧生成二氧化碳和水等，属于化学变化；故选项正确；
D、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。

3．解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，所以空气中含量高，且化学性质稳定的物质是氮气。

故选：A。

4．解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。

B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。

C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。

D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。

故选：D。

5．解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铝、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中铝、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。

故选：C。

6．解：A．食盐水呈中性，pH＝7，数据正确，不合题意；
B．纯碱溶液显碱性，pH＞7，数据正确，不合题意；
C．柠檬汁呈酸性，pH＜7，数据正确，不合题意；
D．炉具清洁剂显碱性，pH＞7，数据不正确，符合题意。

故选：D。

7．解：A、木炭燃烧，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。

B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。

C、将洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，会观察到铁钉上有红色固体析出，故选项说法正
确。

D、滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，将稀盐酸滴入混有酚酞的氢氧化钠溶液中，至恰好完全反应，溶液由红色
逐渐变为无色，故选项说法正确。

故选：A。

8．解：A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁注入盛有蒸馏水的烧杯中，不能在量筒中稀释，该选项说法不正确；
B、硫酸用于生产化肥、农药、染料以及金属除锈，是重要的化工原料，该选项说法正确；
C、测定稀硫酸的pH时，用玻璃棒蘸取稀硫酸滴在用水润湿的pH试纸上，导致测定结果偏大，该选项方法不
正确；
D、稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有氢离子，该选项说法不正确。

故选：B。

9．解：A、由物质的构成可知，化学反应中涉及四种分子和三种原子，故A说法正确；
B、由微粒的变化可知，化学反应中分子可以再分，原子不能再分，故B说法正确；
C、该反应有单质生成，一定有化合价的变化，故C说法不正确；
D、由质量守恒定律可知，化学反应中生成C和D的分子个数比为1：3，故D说法正确。

故选：C。

10．解：假如B与D的相对分子质量为8和11，若.6gA与6.4gB恰好完全反应生成D的质量为x A+2B═2C+D
2×8 11
6.4g x
＝
x＝4.4g
根据反应前后质量不变，可知C的质量为1.6g+6.4g﹣4.4g＝3.6g；B正确；
故选：B。

二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意．只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分．
11．解：A、人体缺乏维生素A会引起夜盲症，故选项说法错误。

B、棉花、羊毛都属于天然有机高分子材料，故选项说法正确。

C、蛋白质是重要的营养物质，常吃蔬菜不能补充蛋白质，蔬菜中富含维生素，故选项说法错误。

D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，但摄入的并不是越多越好，即使是必需元素，
也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康，故选项说法错误。

故选：B。

12．解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。

B、铁粉能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉不能与稀硫酸反应，充分反应后过滤、干燥，能
除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、K2CO3不能与适量的氢氧化钠溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、NaOH能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，无需进行过滤，应进行蒸发，不符合除杂原则，故选项所采
取的方法错误。

故选：B。

13．解：由鉴别的流程可以看出NH4HCO3、NH4NO3、KCl三种物质加入试剂甲，两种铵盐放出氨气，铵盐遇碱会放出氨气，说明加入的是一种碱；两种铵盐加入乙后碳酸氢铵产生二氧化碳气体，因为碳酸氢根离子遇酸会生成二氧化碳，则乙是一种酸。

故选：A。

14．解：A、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，将烧杯改为塞有胶塞的锥形瓶后，反应在密闭装置中进行，可用于验证质量守恒定律，故选项说法正确。

B、碳酸钠溶液与浓盐酸反应生成二氧化碳气体，图中实验会观察到剧烈反应喷射出大量泡沫，根据该原理设计
某种灭火器，故选项说法正确。

C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与石灰水反应生成氯化钙和水，澄清石灰水未变浑浊，可能因为
盐酸太浓，故选项说法正确。

D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，a点所对应溶液，可能是稀盐酸过量，阳离子不是只含有钠
离子，也可能含有氢离子，故选项说法错误。

故选：D。

15．解：A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故选项A正确；
B、氧气点燃生成水，氧气不能转化为双氧水，即丙不能转化为甲，故选项B错误；
C、硫酸铁不能一步转化为硫酸铜，丙不能转化为甲，故选项C错误；
D、硫酸钾和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钾，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和硫酸反
应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能按照甲、乙、丙的顺序转化，故选项D正确。

故选：CD。

三、填空题（本题包括3小题，共20分）
16．解：（1）可用于吸附冰箱内的异味的是活性炭；
（2）使用最广泛的金属是铁；
（3）属于复合肥料的是硝酸钾；
（4）农业生产中用于中和酸性土壤的是熟石灰；
（5）焙制糕点的发酵粉的主要成分碳酸氢钠；
故答案为：④；①；③；⑤；②。

17．解：（1）原子能构成分子，故图1中X是原子，故填：原子；
（2）铁是由铁原子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的；氢气是由分子构成的；
（3）根据钠原子的原子结构示意图，钠原子的最外层电子是1个，故钠原子在化学反应中易失去电子，故填：失去。

（4）A为氧原子的结构示意图，其最外层电子数为6；A、C两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同，故填：6；质子数；
（5）A．铁的质子数为26，则原子序数为26，故正确；
B．因铁的偏旁为“金”，则铁元素为金属元素，故错误；
C．由信息可知，铁原子的相对原子质量为55.85，故错误；
D．铁原子的质子数为26，则核外电子数为26，故正确；
故填：AD。

18．解：（1）下列物质溶解时，溶液温度明显降低的是硝酸铵。

故填：C。

（2）电解水的实验如图1所示，通电一段时间后，若试管1内产生气体10mL，则试管2内产生气体的体积约为5mL。

故填：5。

（3）生活中，将硬水转化为软水的方法是煮沸。

故填：煮沸。

（4）①三种物质的溶解度随温度升高而减小的是丙。

故填：丙。

②t2℃时，接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采取降温、加入固体乙、恒温蒸发溶剂的方法。

故填：降温、加入固体乙、恒温蒸发溶剂。

③将t3℃的等质量的甲和丙的饱和溶液降到t2℃时，析出晶体的质量关系正确的是甲＞丙，是因为甲析出晶体，
丙不析出晶体。

故填：B。

④设6%氯化钠溶液质量为x，需要水的质量：x×6%÷2%﹣x，则需要6%的NaCl溶液和蒸馏水的质量比为：x：
（x×6%÷2%﹣x）＝1：2。

故填：1：2。

四、简答题（本题包括3小题，共20分）
19．解：（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O2CO2；
（2）氢氧化钙与稀硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；
（3）氯化镁与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，化学方程式为MgCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Mg（NO3）2。

故答案为：（1）C+O2CO2；
（2）Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；
（3）MgCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Mg（NO3）2。

20．解：（1）用铜作导线，这是利用了铜的导电性；铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．故填：导电性；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）镁的活动性比锌和铜强，锌又比铜强，在反应中镁会先置换活动性弱的铜，向硫酸锌和硫酸铜的混合溶液
中加入一定质量的镁粉充分反应，过滤后，在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，说明滤渣中没有镁和锌，说明镁只置换了铜，则被置换出的金属中一定只含有铜；滤液中一定含有硫酸镁和硫酸锌，可能含有硫酸铜。

故填：Cu；Zn2+、Mg2+；
（3）设需消耗含Fe2O380%的铁矿石的质量为x。

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
x×80% 2800t×97%
解得：x＝4850t
答：需消耗含Fe2O380%的铁矿石的质量为4850t。

21．解：高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠；
氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此A﹣K分别是氧化铜、稀硫酸、碳、硫酸铜、水、铜、二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙；
（1）F是Cu，H是Ca（OH）2。

故填：Cu；Ca（OH）2。

（2）反应④中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

（3）反应⑥中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu （OH）2↓+Na2SO4。

故填：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。

（4）在上述反应中，是复分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙是化合反应，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳是置换反应，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠未出现的基本反应类型是分解反应。

故填：分解反应。

五、实验题（本题包括3小题，共20分）
22．解：（1）a是集气瓶；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）用加热高锰酸钾方法制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；氧气的密度比空气大，要
收集较干燥的氧气可用装置C收集；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）采用手握试管外壁的方法检查装置的气密性，若装置的气密性良好，导管口会有气泡冒出，将双手移开一会后，烧杯内导管中的液柱会上升。

故答案为：
（1）集气瓶；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）AC；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）C。

23．解：（1）方案中加入的过量试剂a为氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。

故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。

（2）过滤中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗外，还需要用到的仪器是玻璃棒。

故填：玻璃棒。

（3）沉淀Y为碳酸钠和氯化钙、氯化钡反应生成的碳酸钙、碳酸钡。

故填：碳酸钙、碳酸钡。

（4）向滤液B中滴加稀盐酸的过程中，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分没有影响，是因为随着蒸发氯化氢会从溶液中逸出。

故填：没有。

（5）向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，充分反应后有碳酸氢钠晶体析出，同时生成一种铵态氨肥氯化铵，反应的化学方程式：NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl。

故填：NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl。

24．解：（1）氢气燃烧的产物是水，无污染，是最理想能源；
（2）pH＜5.6的降雨称为酸雨。

工业生产中常采用吸收的方法以减少二氧化硫对空气造成的污染。

由于石灰乳的价格低、吸收量大，所以综合考虑，吸收二氧化硫的最佳试剂为石灰乳；
（3）碳元素的质量为：50.4g×19.05%＝9.5326g；乙醇的质量为：9.5326g÷（）＝18.270855g。

参加反应的氧气的氧元素的质量为：50.4g﹣18.270855g≈32g。

故答案为：（1）B。

（2）＜；C。

（3）32。

25．解：（1）由过氧乙酸的化学式是C2H4O3可知，碳、氢、氧三种元素原子个数比是2：4：3。

（2）该溶液中的溶剂是水。

（3）需要试剂瓶中溶液的质量为：＝37.5g。

故答案为：（1）2：4：3。

（2）水。

（3）37.5。

26．解：（1）设碳酸钠质量为x，氯化氢质量为y，生成氯化钠质量为z，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，
106 73 117 44
x y z 8.8g
＝＝＝，
x＝21.2g，y＝14.6g，z＝23.4g，
稀盐酸的溶质质量分数是：×100%＝7.3%，
答：稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。

（2）原混合物中氯化钠的质量：21.3g÷﹣23.4g＝11.7g，
答：原混合物中氯化钠的质量是11.7g。

（3）溶质质量：23.4g+11.7g＝35.1g，溶液质量：11.7g+21.2g+200g﹣8.8g＝224.1g，所得溶液中溶质的质量分数是：×100%＝15.7%，
答：所得溶液中溶质的质量分数是15.7%。