盐类的水解 应用资料
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四、盐类水解的应用
1、易水解的盐溶液的配制 配制易水解的盐溶液时,要防止盐的水解, 一般先用 对应的强酸或强碱来溶解，再用蒸馏水稀释，但要 注意不引入杂质离子。
如:配制一定浓度的FeCl3溶液时先把氯化铁溶于适量 稀盐酸，然后再加水稀释至适当浓度。 (AlCl3、 SnCl2相似）
思考:已知Fe2+具有较强的还原性; 2Fe3++Fe=3Fe2+,配制 抑制FFeeC2+水l2溶解；液又时要，加既要铁加钉少量，其稀作HC用l 是，其防作止用Fe是2+ 氧化。
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
Al(OH)3 Fe(OH)3胶体是胶状物,能凝聚水中的 悬浮物,又能吸附色素。
四、盐类水解的应用
4、某些肥料不宜混施的原因。
化肥混用要防止因相互促进水解而引起肥效下降。
氮肥-氨水、NH4Cl、NH4NO3等,钾肥-草木灰（K2CO3） 磷肥-Ca（H2PO4）2 。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施 用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效
四、盐类水解的应用
8、制备某些无水盐 ①有些完全水解的盐(如Al2S3)，无法在溶液中制 取，只能由单质直接反应制取(干法制备)。
②有些盐(如FeCl3 ) 加热蒸干时, 由于不断水解 生成挥发性酸，最后得不到纯净的无水盐,而是得 到其对应的氢氧化物，如果再灼烧则得到氧化物。 如果要得到无水盐必须在一定条件下抑制盐水解， 如FeCl3 必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以 抑制水解，才能得到其固体。
下列八种溶液: ①Na2CO3 ②NaClO
成分K2CO3）水解呈碱性。
思考:为了同时对农作物施用分别含有N、P、K
三种元素的化肥, 对于给定的化肥：① K2CO3
② KCl ③ Ca(H2PO4)2 ④ (NH4)2SO4 ⑤ 氨水,
最适合的组合是
( B)
A. ①③④
B.②③④
C. ①③⑤
D.②③⑤
四、盐类水解的应用
5、Na2CO3洗涤油污、中和面食发酵产生的酸. 热的Na2CO3溶液洗涤效果更好，为什么？ 6、利用盐类的水解制备某些氧化物。
沸点酸，最后结晶水合物仍为明矾。
(3) 碳酸氢钙溶液蒸干后得到的固体物质
是CaCO3 ，原因是Ca(HCO3)2＝△ CaCO3 + CO2 ↑+ H2；O (4) 亚硫酸钠溶液蒸干后得到的固体物质
是Na2SO4 ，原因是亚硫酸钠在蒸干过程中不断被。
空气中氧气氧化而生成 Na2SO4
百度文库 四、盐类水解的应用
9、某些盐的分离除杂——金属弱离子的除去
为了除去氯化镁溶液中混有的FeCl3,可在加热搅拌的条 件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是
A. 氧化镁 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁 AD
加热搅拌下加入MgO或Mg(OH)2 或MgCO3 除去Fe3+ MgO + 2H+＝Mg2+ + H2O Mg(OH)2 + 2H+ ＝Mg2+ + 2H2O MgCO3 + 2H +＝ Mg2+ + CO2 + H2O 使 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+水解平衡向右移动 产生Fe(OH)3沉淀，而除去了Fe3+。 做法：在加热搅拌的条件下加入含有被提纯金属离子的难
2.试分析下列盐溶液浓缩蒸干后得到的固体物质
是什么?写出化学式，并简要说明理由。
(1) K2CO3的水溶液蒸干后得到的固体物质 是K2CO3 ,原因是 尽管加热过程促进K2CO3水解，；
但生成是 KHCO3和KOH反应后仍为 K2CO3。
(2) KAl(SO4)2的水溶液蒸干后得到的固体物质 是 明矾，原因是 尽管Al3+水解，由于H2SO4为高。
配制一定浓度的Na2CO3溶液时往往加少量 NaOH 溶液。（Na2SiO3、Na2S相似）
四、盐类水解的应用
2、利用盐类的水解制备胶体。
Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+
3、解释某些盐（如FeCl3、明矾等）作净水剂的 原理。
⑴明矾净水
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ ⑵FeCl3净水
因为Al3+水解吸热，加热时使平衡向右移动，且加热使生 成的HCl不断挥发，平衡向右移动。所以蒸干得到 Al(OH)3， 灼烧使Al(OH)3分解得Al2O3
四、盐类水解的应用
10、某些试剂的实验室存放
如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放 在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4F不能存放在玻璃 瓶中，因NH4F水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。 思考: 实验室有下列8种试剂：① NaOH溶液 ②
思考: 在NH4Cl溶液中加入Mg粉, 有何现象? 试写 出其离子反应方程式?金属在焊接时必须除 去表面的氧化物，焊工在焊接金属前会先涂 上焊接膏，焊接膏含有NH4Cl，请解释原因。
① NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ ② Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ Mg + 2NH4+ + 2H2O = Mg2+ + 2NH3·H2O+ H2↑
水玻璃 ③ NaF溶液 ④ Na2CO3溶液⑤NH4Cl 溶液 ⑥ 澄清石灰水 ⑦浓硫酸 ⑧KMnO4溶 液，其中必须用带橡胶塞的玻璃试剂瓶保存的
是( B )
A. ①⑥
B. ①②④⑥
C. ①②③④⑥
D. ①②③④
四、盐类水解的应用
（1）已知弱酸的电离程度:CH3COOH＞H2CO3
＞HClO＞HCO3－, 在相同条件相同浓度的
如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下： TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2·x H2 O + 4HCl 制备时加入大量的水，同时加热（为什么?) 促进
水解 类似的方法也可用来制备SnO 、SnO2、 Sn2O3、 Sb2O3等。
四、盐类水解的应用
7、某些活泼金属（金属氧化物）与某些盐溶液的 反应
溶固体物质（通常为氧化物、碳酸盐、氢氧化物），可以 消耗杂质金属弱离子水解产生的H +，使其水解平衡向右移 动产生氢氧化物沉淀而除去。
练习
1.把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要 固体产物是 Al2O3 ，其理由是(用化学方程式 表示，并配以必要的文字说明)
AlCl3溶液中存在AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl。
1、易水解的盐溶液的配制 配制易水解的盐溶液时,要防止盐的水解, 一般先用 对应的强酸或强碱来溶解，再用蒸馏水稀释，但要 注意不引入杂质离子。
如:配制一定浓度的FeCl3溶液时先把氯化铁溶于适量 稀盐酸，然后再加水稀释至适当浓度。 (AlCl3、 SnCl2相似）
思考:已知Fe2+具有较强的还原性; 2Fe3++Fe=3Fe2+,配制 抑制FFeeC2+水l2溶解；液又时要，加既要铁加钉少量，其稀作HC用l 是，其防作止用Fe是2+ 氧化。
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
Al(OH)3 Fe(OH)3胶体是胶状物,能凝聚水中的 悬浮物,又能吸附色素。
四、盐类水解的应用
4、某些肥料不宜混施的原因。
化肥混用要防止因相互促进水解而引起肥效下降。
氮肥-氨水、NH4Cl、NH4NO3等,钾肥-草木灰（K2CO3） 磷肥-Ca（H2PO4）2 。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施 用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效
四、盐类水解的应用
8、制备某些无水盐 ①有些完全水解的盐(如Al2S3)，无法在溶液中制 取，只能由单质直接反应制取(干法制备)。
②有些盐(如FeCl3 ) 加热蒸干时, 由于不断水解 生成挥发性酸，最后得不到纯净的无水盐,而是得 到其对应的氢氧化物，如果再灼烧则得到氧化物。 如果要得到无水盐必须在一定条件下抑制盐水解， 如FeCl3 必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以 抑制水解，才能得到其固体。
下列八种溶液: ①Na2CO3 ②NaClO
成分K2CO3）水解呈碱性。
思考:为了同时对农作物施用分别含有N、P、K
三种元素的化肥, 对于给定的化肥：① K2CO3
② KCl ③ Ca(H2PO4)2 ④ (NH4)2SO4 ⑤ 氨水,
最适合的组合是
( B)
A. ①③④
B.②③④
C. ①③⑤
D.②③⑤
四、盐类水解的应用
5、Na2CO3洗涤油污、中和面食发酵产生的酸. 热的Na2CO3溶液洗涤效果更好，为什么？ 6、利用盐类的水解制备某些氧化物。
沸点酸，最后结晶水合物仍为明矾。
(3) 碳酸氢钙溶液蒸干后得到的固体物质
是CaCO3 ，原因是Ca(HCO3)2＝△ CaCO3 + CO2 ↑+ H2；O (4) 亚硫酸钠溶液蒸干后得到的固体物质
是Na2SO4 ，原因是亚硫酸钠在蒸干过程中不断被。
空气中氧气氧化而生成 Na2SO4
百度文库 四、盐类水解的应用
9、某些盐的分离除杂——金属弱离子的除去
为了除去氯化镁溶液中混有的FeCl3,可在加热搅拌的条 件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是
A. 氧化镁 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁 AD
加热搅拌下加入MgO或Mg(OH)2 或MgCO3 除去Fe3+ MgO + 2H+＝Mg2+ + H2O Mg(OH)2 + 2H+ ＝Mg2+ + 2H2O MgCO3 + 2H +＝ Mg2+ + CO2 + H2O 使 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+水解平衡向右移动 产生Fe(OH)3沉淀，而除去了Fe3+。 做法：在加热搅拌的条件下加入含有被提纯金属离子的难
2.试分析下列盐溶液浓缩蒸干后得到的固体物质
是什么?写出化学式，并简要说明理由。
(1) K2CO3的水溶液蒸干后得到的固体物质 是K2CO3 ,原因是 尽管加热过程促进K2CO3水解，；
但生成是 KHCO3和KOH反应后仍为 K2CO3。
(2) KAl(SO4)2的水溶液蒸干后得到的固体物质 是 明矾，原因是 尽管Al3+水解，由于H2SO4为高。
配制一定浓度的Na2CO3溶液时往往加少量 NaOH 溶液。（Na2SiO3、Na2S相似）
四、盐类水解的应用
2、利用盐类的水解制备胶体。
Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+
3、解释某些盐（如FeCl3、明矾等）作净水剂的 原理。
⑴明矾净水
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ ⑵FeCl3净水
因为Al3+水解吸热，加热时使平衡向右移动，且加热使生 成的HCl不断挥发，平衡向右移动。所以蒸干得到 Al(OH)3， 灼烧使Al(OH)3分解得Al2O3
四、盐类水解的应用
10、某些试剂的实验室存放
如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放 在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4F不能存放在玻璃 瓶中，因NH4F水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。 思考: 实验室有下列8种试剂：① NaOH溶液 ②
思考: 在NH4Cl溶液中加入Mg粉, 有何现象? 试写 出其离子反应方程式?金属在焊接时必须除 去表面的氧化物，焊工在焊接金属前会先涂 上焊接膏，焊接膏含有NH4Cl，请解释原因。
① NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ ② Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ Mg + 2NH4+ + 2H2O = Mg2+ + 2NH3·H2O+ H2↑
水玻璃 ③ NaF溶液 ④ Na2CO3溶液⑤NH4Cl 溶液 ⑥ 澄清石灰水 ⑦浓硫酸 ⑧KMnO4溶 液，其中必须用带橡胶塞的玻璃试剂瓶保存的
是( B )
A. ①⑥
B. ①②④⑥
C. ①②③④⑥
D. ①②③④
四、盐类水解的应用
（1）已知弱酸的电离程度:CH3COOH＞H2CO3
＞HClO＞HCO3－, 在相同条件相同浓度的
如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下： TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2·x H2 O + 4HCl 制备时加入大量的水，同时加热（为什么?) 促进
水解 类似的方法也可用来制备SnO 、SnO2、 Sn2O3、 Sb2O3等。
四、盐类水解的应用
7、某些活泼金属（金属氧化物）与某些盐溶液的 反应
溶固体物质（通常为氧化物、碳酸盐、氢氧化物），可以 消耗杂质金属弱离子水解产生的H +，使其水解平衡向右移 动产生氢氧化物沉淀而除去。
练习
1.把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要 固体产物是 Al2O3 ，其理由是(用化学方程式 表示，并配以必要的文字说明)
AlCl3溶液中存在AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl。