电化学综合试题及答案

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大学电化学试题及答案

大学电化学试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，原电池的工作原理是基于哪种效应？A. 光电效应B. 热电效应C. 电磁感应D. 化学能转化为电能答案：D2. 电化学腐蚀中，阳极材料发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 聚合反应答案：A3. 电化学中，法拉第常数的单位是：A. 库仑B. 摩尔C. 伏特D. 安培答案：A4. 以下哪种电解质溶液的导电性最强？A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 蒸馏水答案：A5. 在电化学中，电池的电动势（E）与电池反应的哪个参数成正比？A. 反应物的浓度B. 反应的熵变C. 反应的吉布斯自由能D. 反应的摩尔数答案：C6. 电化学中的Nernst方程描述的是：A. 电池的电动势与温度的关系B. 电池的电动势与反应物浓度的关系C. 电池的电动势与电流的关系D. 电池的电动势与电压的关系答案：B7. 电化学腐蚀中，阴极材料发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 聚合反应答案：B8. 电化学中，电解液的pH值对电池性能的影响是：A. 无影响B. 影响电池的电动势C. 影响电池的电流D. 影响电池的寿命答案：B9. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与金属的哪种性质有关？A. 硬度B. 密度C. 电导率D. 电化学活性答案：D10. 电化学中，电池的内阻与电池的哪个参数有关？A. 电池的电动势B. 电池的电流C. 电池的电压D. 电池的电解质答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与金属的______有关。

答案：电化学活性2. 电化学腐蚀中，阳极材料发生______反应。

答案：氧化3. 电化学中，法拉第常数的单位是______。

答案：库仑4. 电化学中，电解液的pH值影响电池的______。

答案：电动势5. 电化学中，电池的电动势（E）与电池反应的______成正比。

答案：吉布斯自由能6. 电化学中，Nernst方程描述的是电池的电动势与______的关系。

电化学分析测试题及参考答案

电化学分析测试题及参考答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种电化学分析方法属于伏安法？A. 循环伏安法B. 环境扫描电镜C. 原子吸收光谱D. 气相色谱答案：A2. 以下哪个参数不是电化学分析中的基本参数？A. 电流B. 电压C. 电阻D. 电导答案：C3. 在电化学分析中，以下哪个电极用于传递电子？A. 参比电极B. 工作电极C. 对电极D. 辅助电极答案：B4. 下列哪个电化学分析方法适用于检测痕量金属离子？A. 极谱法B. 电位滴定法C. 电流滴定法D. 循环伏安法答案：A5. 在电化学分析中，以下哪个电极的电位保持不变？A. 工作电极B. 参比电极C. 对电极D. 辅助电极答案：B二、填空题（每题2分，共20分）6. 电化学分析中的基本原理是______。

答案：氧化还原反应7. 在电化学分析中，工作电极与______之间的电势差称为工作电极电势。

答案：参比电极8. 极谱法是一种基于______原理的电化学分析方法。

答案：电流与电位的关系9. 电位滴定法是通过测量溶液中______的变化来确定分析物浓度的方法。

答案：电位10. 循环伏安法是一种通过改变______来实现对分析物进行定性和定量分析的方法。

答案：电极电势三、判断题（每题2分，共20分）11. 电化学分析是一种基于物理化学原理的分析方法。

（）答案：正确12. 电流滴定法是通过测量溶液中电流的变化来确定分析物浓度的方法。

（）答案：正确13. 电位滴定法中，参比电极的电位始终保持不变。

（）答案：正确14. 极谱法是一种基于电流与电位关系的电化学分析方法。

（）答案：正确15. 电导率是电化学分析中的一个基本参数。

（）答案：错误四、简答题（每题10分，共30分）16. 简述电化学分析的基本原理。

答案：电化学分析的基本原理是基于氧化还原反应。

在电解质溶液中，分析物在电极上发生氧化还原反应，通过测量电极上的电流、电位等参数，实现对分析物的定性和定量分析。

电化学原理试题及答案

电化学原理试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于电化学的说法，错误的是（）A. 电化学反应中有电子的转移B. 电化学反应分为氧化反应和还原反应C. 电化学反应不需要外界提供能量D. 电化学反应中，电极上发生的是氧化还原反应答案：C2. 下列哪个不是电解质（）A. NaClB. H2SO4C. C6H12O6（葡萄糖）D. KOH答案：C3. 下列关于原电池的说法，错误的是（）A. 原电池是一种将化学能转化为电能的装置B. 原电池的两极分别是阳极和阴极C. 原电池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D. 原电池工作时，电子从阳极流向阴极答案：B4. 下列关于电解池的说法，错误的是（）A. 电解池是一种将电能转化为化学能的装置B. 电解池的两极分别是阴极和阳极C. 电解池中，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应D. 电解池工作时，电子从阴极流向阳极答案：D5. 下列关于电极电位的说法，错误的是（）A. 电极电位是电极与溶液之间电位差的绝对值B. 标准电极电位是指电极在标准状态下的电极电位C. 电池的电动势等于正极电极电位减去负极电极电位D. 电极电位的大小反映了电极得失电子的能力答案：A二、填空题（每题3分，共30分）6. 在原电池中，负极发生______反应，正极发生______反应。

答案：氧化、还原7. 电解质溶液导电的主要载体是______和______。

答案：阳离子、阴离子8. 在电解过程中，阴极附近溶液的______浓度逐渐增大，阳极附近溶液的______浓度逐渐增大。

答案：阳离子、阴离子9. 电池的电动势等于______电极电位减去______电极电位。

答案：正极、负极10. 下列反应在酸性溶液中，氧化剂是______，还原剂是______。

MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O答案：MnO4-、Fe2+11. 在下列反应中，氧化产物是______，还原产物是______。

电化学原理试题及答案

电化学原理试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，原电池的工作原理是基于以下哪种现象？A. 氧化还原反应B. 光合作用C. 热力学第一定律D. 电磁感应答案：A2. 标准氢电极的电极电势是多少？A. -0.059 VB. +0.059 VC. 0 VD. 0.059 V答案：C3. 以下哪种物质在电化学中常用作电解质？A. 纯水B. 纯乙醇C. 氯化钠溶液D. 纯氢气答案：C4. 电化学腐蚀中，阳极发生的反应是？A. 还原反应B. 氧化反应C. 无明显变化D. 光合作用答案：B5. 电化学中，法拉第定律描述的是？A. 电流与电压之间的关系B. 电流与时间之间的关系C. 电流与电极材料之间的关系D. 电流与电荷量之间的关系答案：D6. 电化学电池中，正极发生的反应通常是？A. 还原反应B. 氧化反应C. 无明显变化D. 光合作用答案：A7. 电池的电动势是由什么决定的？A. 电池的体积B. 电池的质量C. 电池的组成材料D. 电池的形状答案：C8. 以下哪种电解质溶液不导电？A. 硫酸溶液B. 氯化钠溶液C. 蒸馏水D. 醋酸溶液答案：C9. 电化学中，电解质溶液的pH值通常如何影响电极电势？A. pH值越高，电极电势越高B. pH值越高，电极电势越低C. pH值对电极电势无影响D. pH值对电极电势的影响不明确答案：B10. 电化学腐蚀中，阴极发生的反应是？A. 还原反应B. 氧化反应C. 无明显变化D. 光合作用答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 电化学中，______是电子的来源，而______是电子的接受者。

答案：阳极；阴极2. 电化学腐蚀的防护措施之一是采用______。

答案：牺牲阳极3. 电化学电池的总反应可以表示为______反应和______反应的组合。

答案：氧化；还原4. 在电化学中，______是衡量电池性能的一个重要参数。

答案：电动势5. 电化学腐蚀的类型包括______腐蚀和______腐蚀。

电化学试题测试(包含答案)

电化学知识点测试1、能用电解原理说明的问题是①电解是把电能转化成化学能②电解是化学能转化成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤2、电化学在日常生活中有广泛的应用，下列说法或做法正确的是A．暴雨后遭洪水浸泡的铁门生锈是因为发生化学腐蚀B．白铁皮(铁镀锌)表面有划损时，不能阻止铁被腐蚀C．废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理D．不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接3、(2014·锦州模拟)下列图示中关于铜电极的连接错误的是4、某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑反应，设计了如图四个实验，你认为可行的是5、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是A．AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B．KCl Na2SO4CuSO4C．CaCl2KOH NaNO3D．HCl HNO3K2SO46、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[KCl] D．CuSO4[CuO]7、利用如图装置进行实验，开始时a、b两处液面相平密封好，放置一段时间。

下列说法不正确的是A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋8、(2014·河南安阳高三联考)若用如图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是选项电源X极实验前U形管中液体混合溶液通电后现象或结论A 正极Na2SO4U 形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B 正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C 负极KCl和CuCl2相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D 负极Fe(OH)3胶体b管中液体颜色加深9、(2014·杭州模拟)假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。

大学电化学试题及答案

大学电化学试题及答案一、选择题1. 电化学中的“电位”是指：A. 电压B. 电流C. 电极电位D. 电动势答案：C2. 原电池中，正极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电解反应D. 电离反应答案：B3. 根据电化学理论，下列哪种物质不能作为电解质：A. 氯化钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D二、填空题1. 电化学腐蚀的两种主要类型是______和______。

答案：氧化还原腐蚀；电偶腐蚀2. 电化学中，电极电位的单位是______。

答案：伏特（V）三、简答题1. 什么是法拉第定律？请简要说明其内容。

答案：法拉第定律是电化学中描述电流通过电解质时，物质转移量与通过的电荷量之间关系的定律。

它表明，在电化学反应中，物质的转移量与通过的电荷量成正比，比例系数为法拉第常数。

2. 什么是电化学工作站？它在电化学研究中有何作用？答案：电化学工作站是一种用于电化学实验的设备，它可以控制和测量电化学过程中的电流、电压等参数。

在电化学研究中，电化学工作站用于研究电极反应的动力学特性、电位-电流曲线、电化学阻抗谱等，是电化学分析和研究的重要工具。

四、计算题1. 假设一个原电池的电动势为1.05V，通过该电池的电流为0.5A，求该电池在10分钟内能产生多少焦耳的能量？答案：首先计算电池在10分钟内通过的总电荷量，Q = It = 0.5A × 600s = 300C。

然后根据能量公式E = VQ，计算得到能量E =1.05V × 300C = 315J。

五、论述题1. 论述电化学在能源存储和转换中的应用，并举例说明。

答案：电化学在能源存储和转换领域有着广泛的应用。

例如，在电池技术中，电化学过程用于将化学能转换为电能，或者反之。

锂离子电池就是一种常见的电化学储能设备，它通过锂离子在正负极之间的移动来存储和释放能量。

燃料电池则是另一种电化学能源转换设备，它通过氢气和氧气的电化学反应产生电能，同时生成水，是一种清洁高效的能源转换方式。

电化学模拟试题及答案

电化学模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，原电池的工作原理是：A. 通过化学反应产生电能B. 通过电能驱动化学反应C. 通过热能转换为电能D. 通过机械能转换为电能答案：A2. 在电化学中，氧化还原反应的电子转移数是指：A. 反应物的摩尔数B. 反应物的电荷数C. 反应物的原子数D. 反应物的分子数答案：B3. 标准氢电极的电位是：A. +0.059 VB. -0.059 VC. +1.0 VD. -1.0 V答案：C4. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与下列哪个因素无关？A. 金属的纯度B. 环境的湿度C. 金属的密度D. 环境的温度答案：C5. 电化学阻抗谱（EIS）中，半圆的直径代表了：A. 电荷传递电阻B. 溶液电阻C. 扩散电阻D. 电极的电容答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 在电化学中，电位差是指两个电极之间的_______。

答案：电压2. 电化学腐蚀的类型包括化学腐蚀和_______。

答案：电化学腐蚀3. 电化学中的法拉第定律表明，电极上通过的电荷量与_______成正比。

答案：电极反应的物质的量4. 电化学传感器的工作原理是基于物质与电极之间的_______。

答案：氧化还原反应5. 电化学中的电解质溶液通常具有_______性。

答案：导电三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述电化学电池的工作原理。

答案：电化学电池的工作原理基于氧化还原反应，其中一种物质在负极失去电子（被氧化），另一种物质在正极获得电子（被还原）。

电子从负极通过外部电路流向正极，产生电流。

2. 描述电化学腐蚀的两种主要形式及其区别。

答案：电化学腐蚀的两种主要形式是析氢腐蚀和吸氧腐蚀。

析氢腐蚀主要发生在酸性环境中，金属失去电子后，溶液中的氢离子获得电子生成氢气。

吸氧腐蚀则发生在中性或碱性环境中，金属失去电子后，溶液中的氧分子获得电子参与反应。

3. 说明电化学阻抗谱（EIS）在电化学研究中的应用。

电化学模拟试题及答案

电化学模拟试题及答案一、选择题1. 电化学电池中，正极材料通常具有哪种性质？A. 还原性B. 氧化性C. 中性D. 酸性答案：B2. 根据法拉第定律，通过电池的电荷量与哪种物理量成正比？A. 电池电压B. 电流强度C. 电池工作时间D. 电池的电阻答案：C二、填空题3. 电化学腐蚀过程中，金属的_________过程称为阳极过程。

答案：氧化4. 在电化学中，电极电位的单位是_______。

答案：伏特（V）三、简答题5. 简述原电池和电解池的区别。

答案：原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，其内部自发进行氧化还原反应；而电解池则是通过外加电源，使溶液中的氧化还原反应在电极上进行，从而实现电能转化为化学能的过程。

四、计算题6. 假设有一个铜-锌原电池，锌电极的电位为-0.76V，铜电极的电位为+0.34V。

计算该电池的电动势。

答案：电动势（E_cell）= E_cathode - E_anode = 0.34V - (-0.76V) = 1.10V五、实验题7. 设计一个简单的电化学实验，用以验证法拉第定律。

答案：实验步骤如下：- 准备一个电解池，使用铂电极作为阳极，铜电极作为阴极。

- 将电解池连接到直流电源，记录电流强度。

- 打开电源，让电流通过电解池一段时间，同时记录时间。

- 测量阴极上沉积的铜的质量。

- 根据法拉第定律，计算电荷量与沉积质量的关系，验证定律的正确性。

六、论述题8. 论述电化学在能源存储和转换中的应用。

答案：电化学在能源存储和转换中有着广泛的应用。

例如，电池和燃料电池是电化学能源转换的典型例子。

电池通过电化学反应存储和释放能量，而燃料电池则直接将化学能转换为电能。

此外，电化学方法也被用于水分解制氢、金属腐蚀防护、电镀等领域，对促进能源的高效利用和环境保护具有重要意义。

电化学测试题及答案

电化学测试题及答案一、选择题1. 以下哪项不是电化学测试的基本方法？A. 循环伏安法B. 恒电位法C. 氧化还原滴定法D. 电导法答案：C2. 在电化学测试中，以下哪个参数表示电极的极化程度？A. 电流密度B. 电位C. 电导率D. 电阻答案：A3. 以下哪个电化学测试方法主要用于研究电极过程动力学？A. 循环伏安法B. 恒电位法C. 电化学阻抗谱D. 线性扫描伏安法答案：C4. 在电化学测试中，以下哪种电极被称为参比电极？A. 工作电极B. 辅助电极C. 参比电极D. 计时电极答案：C5. 以下哪个电化学测试方法主要用于研究电极材料的腐蚀行为？A. 循环伏安法B. 恒电位法C. 电化学阻抗谱D. 电位噪声法答案：C二、填空题1. 电化学测试中，循环伏安法的英文缩写是______。

答案：CV2. 在电化学测试中，电极的极化现象分为______极化和______极化。

答案：活化极化、欧姆极化3. 电化学阻抗谱法中，阻抗的单位是______。

答案：欧姆（Ω）4. 恒电位法中，电极电位保持______。

答案：恒定5. 电化学测试中，电导率是用来衡量______在溶液中的导电能力。

答案：离子三、判断题1. 在电化学测试中，循环伏安法可以用来研究电极过程动力学。

（）答案：正确2. 恒电位法是一种电化学测试方法，可以用来研究电极的腐蚀行为。

（）答案：正确3. 电化学阻抗谱法可以用来研究电极材料的电化学性质。

（）答案：正确4. 在电化学测试中，电极的极化程度越大，电极过程动力学越慢。

（）答案：正确5. 电化学测试中，电导率与溶液中的离子浓度成正比。

（）答案：错误四、简答题1. 简述循环伏安法的原理。

答案：循环伏安法是一种电化学测试方法，通过改变电极电位，使电极上的氧化还原反应发生，从而得到电流与电位的关系曲线。

在循环伏安曲线上，可以得到电极反应的氧化峰和还原峰，根据峰电流和峰电位可以计算出电极反应的动力学参数。

高中电化学试题及答案

高中电化学试题及答案一、选择题1. 电化学中，原电池的工作原理是什么？A. 利用化学反应产生电能B. 利用电能产生化学反应C. 通过电子的移动产生电流D. 通过离子的移动产生电流答案：A2. 在电化学中，什么是电解池？A. 一种产生电能的装置B. 一种消耗电能的装置C. 一种储存电能的装置D. 一种转换电能的装置答案：B3. 电化学腐蚀中，哪种金属更容易被腐蚀？A. 铁B. 铜C. 金D. 银答案：A二、填空题1. 原电池中，______是电子的来源。

答案：负极2. 电解池中，______是电子的接受者。

答案：阳极3. 电化学腐蚀中，______是金属腐蚀的主要原因。

答案：氧气和水三、简答题1. 简述法拉第定律在电化学中的应用。

答案：法拉第定律描述了电流通过电解质时，物质的电解量与通过的电荷量成正比。

在电化学中，这个定律用于计算电解过程中物质的转移量，从而可以计算出电解产物的量。

2. 解释什么是电化学系列，并举例说明。

答案：电化学系列是一个列表，列出了金属按照其标准电极电位的顺序。

电位越负的金属，其还原能力越强，更容易失去电子变成离子。

例如，锌的电位比铜的电位更负，因此在锌-铜原电池中，锌作为负极被氧化，而铜作为正极被还原。

四、计算题1. 假设一个原电池中，锌电极失去1 mol电子，计算锌电极的质量变化。

答案：锌的摩尔质量是65.38 g/mol。

根据法拉第定律，1 mol电子对应1 Faraday的电荷。

锌的氧化反应是Zn → Zn^2+ + 2e^-，因此1 mol锌失去2 mol电子。

所以，锌电极失去1 mol电子时，锌的质量变化是 65.38 g / 2 = 32.69 g。

结束语：本试题涵盖了高中电化学的基础知识点，包括原电池和电解池的工作原理、电化学腐蚀、电化学系列以及法拉第定律的应用。

通过这些题目的练习，学生可以更好地理解和掌握电化学的基本概念和计算方法。

(完整版)电化学测试题及答案,推荐文档

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e—
+
5
OH—
=
FeO
2 4
+ 4H2O
C．放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1mol K2FeO4 被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强
7.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法
制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）（
10．金属有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt
等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是
（）
（已知：氧化性 Fe2+<Ni2+<Cu2+）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-
Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+和 Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt
11．某可充电的锂离子电池以 LiMn2O4 为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 Li+
导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法
正确的是
（
）
A．放电时，LiMn2O4 发生氧化反应 B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4 C．充电时，LiMn2O4 发生氧化反应 D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) ）
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

(完整版)电化学测试题及答案

(完整版)电化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个不是电化学电池的基本组成部分？A. 电极B. 电解质C. 电流表D. 外电路2. 在原电池中，哪个部分发生氧化反应？A. 正极B. 负极C. 电解质D. 外电路3. 下列哪种电池属于二次电池？A. 铅酸电池B. 锌锰电池C. 镍氢电池D. 银锌电池4. 下列哪个参数表示电池的电动势？A. 电压B. 电流C. 电阻D. 电导5. 下列哪种电极属于惰性电极？A. 铅电极B. 铜电极C. 石墨电极D. 锌电极二、填空题（每题2分，共20分）6. 电池的电动势由______和______两部分组成。

7. 在电化学腐蚀过程中，金属发生______反应，腐蚀产物为______。

8. 在电化学电池中，正极发生______反应，负极发生______反应。

9. 电池的电动势与电池反应的______和______有关。

10. 电解质溶液的导电能力与______和______有关。

三、判断题（每题2分，共20分）11. 电池的电动势等于电池两极间的电压。

（）12. 原电池的电动势是由正极和负极的电极电势差决定的。

（）13. 在电化学腐蚀过程中，金属发生还原反应。

（）14. 电解质溶液的导电能力与溶液的浓度成正比。

（）15. 电池的电动势与电池反应的化学计量数无关。

（）四、计算题（每题20分，共40分）16. 已知下列电池反应：Zn + Cu^2+ → Zn^2+ + Cu。

若测得该电池的电动势为1.10V，求该电池反应的平衡常数。

17. 已知下列电池反应：Fe + 2Ag^+ → Fe^2+ +2Ag。

若测得该电池的电动势为1.46V，求该电池反应的标准电动势。

二、答案解析一、选择题1. C（电流表不是电化学电池的基本组成部分）2. B（负极发生氧化反应）3. C（镍氢电池属于二次电池）4. A（电动势表示电池的电动势）5. C（石墨电极属于惰性电极）二、填空题6. 电极电势、电解质电势7. 氧化、氧化物8. 还原、氧化9. 化学计量数、反应物和生成物的浓度10. 离子浓度、离子移动速度三、判断题11. ×（电池的电动势等于电池两极间的电压与电流的乘积）12. √（原电池的电动势是由正极和负极的电极电势差决定的）13. ×（在电化学腐蚀过程中，金属发生氧化反应）14. ×（电解质溶液的导电能力与溶液的浓度成正比，但不是唯一因素）15. ×（电池的电动势与电池反应的化学计量数有关）四、计算题16. 根据电动势公式：E = E^0 - (RT/nF)lnK，代入数据计算得：K = 2.2 × 10^1717. 根据电动势公式：E = E^0 - (RT/nF)lnK，代入数据计算得：E^0 = 1.70V。

电化学和化学平衡混合试题及答案

电化学和化学平衡混合试题及答案一、选择题1. 电化学反应中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

以下哪个选项描述正确？A. 阳极是正极，阴极是负极B. 阳极是负极，阴极是正极C. 阳极和阴极都是正极D. 阳极和阴极都是负极2. 在化学平衡中，下列哪个条件不会影响平衡的移动？A. 温度B. 压力C. 浓度D. 光照二、填空题3. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时，系统会自发地调整以_________这种改变。

4. 电化学中的法拉第定律表明，通过电极的电荷量与_________成正比。

三、简答题5. 简述电化学电池的工作原理。

6. 描述如何通过改变反应条件来控制化学平衡。

四、计算题7. 已知一个电化学反应的电流为2A，持续时间为3600秒，根据法拉第第一定律，计算转移的电子数。

8. 假设在一个封闭容器中进行一个反应，初始时A的浓度为0.1摩尔/升，B的浓度为0.2摩尔/升，反应方程式为A + B ⇌ C。

若反应达到平衡时C的浓度为0.15摩尔/升，求平衡常数K。

五、实验题9. 设计一个实验来验证电化学电池的效率。

10. 描述如何通过实验测定一个化学反应的平衡常数。

答案：一、选择题1. A2. D二、填空题3. 抵消4. 物质的量三、简答题5. 电化学电池的工作原理基于氧化还原反应，其中阳极发生氧化反应释放电子，阴极发生还原反应吸收电子。

电子通过外部电路从阳极流向阴极，形成电流。

6. 通过改变温度、压力或反应物的浓度可以控制化学平衡。

根据勒夏特列原理，增加反应物的浓度或减少生成物的浓度会使平衡向生成物方向移动，反之亦然。

四、计算题7. 转移的电子数 = 电流× 时间 / 法拉第常数（96485库仑/摩尔电子）= 2A × 3600秒/ 96485C/mol = 7.87 × 10^21 电子8. 根据平衡常数的定义，K = [C] / ([A][B])。

电化学试题及答案

电化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，原电池的工作原理是：A. 通过化学反应产生电流B. 通过电流产生化学反应C. 通过电场作用产生化学反应D. 通过化学反应产生电场答案：A2. 哪种金属在标准氢电极电位表中具有最高的电位？A. 铜B. 银C. 金D. 铂答案：C3. 电化学腐蚀的类型包括：A. 均匀腐蚀B. 局部腐蚀C. 应力腐蚀D. 所有以上答案：D4. 电化学中的过电位是指：A. 电极电位与平衡电位之间的差值B. 电极电位与标准电位之间的差值C. 电极电位与理论电位之间的差值D. 电极电位与实际电位之间的差值答案：A5. 电镀过程中，阴极上发生的反应是：A. 还原反应B. 氧化反应C. 吸附反应D. 扩散反应答案：A二、填空题（每空1分，共20分）6. 在电化学中，______是指电极反应中电子的转移数。

答案：电荷数7. 电化学腐蚀的防护措施包括______、______和______。

答案：牺牲阳极保护、外加电流阴极保护、涂层保护8. 电化学传感器的工作原理基于______的变化，以检测特定化学物质的存在。

答案：电位或电流9. 电化学中的法拉第定律表明，电极上沉积或溶解的物质的量与______成正比。

答案：通过电极的电荷量10. 电化学中的电解质溶液通常具有______性，以促进离子的移动。

答案：导电三、简答题（每题10分，共30分）11. 描述电化学腐蚀的基本原理，并给出两种常见的腐蚀类型。

答案：电化学腐蚀的基本原理是金属表面与环境中的电解质溶液发生电化学反应，导致金属的溶解或损坏。

常见的腐蚀类型包括均匀腐蚀和点蚀。

12. 解释电化学中的极化现象，并说明它对电池性能的影响。

答案：极化现象是指在电化学反应过程中，电极电位偏离平衡电位的现象。

它通常由电极反应动力学的减缓或电极表面物质的积累引起。

极化会降低电池的性能，因为它增加了电池内部的电阻，导致电池效率下降和输出电压降低。

电化学试题及答案

电化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，原电池的负极发生的反应是：A. 还原反应B. 氧化反应C. 还原反应和氧化反应D. 无反应答案：B2. 标准氢电极的电势是：A. -0.059 VB. 0.059 VC. 1.23 VD. 0 V答案：D3. 在电化学腐蚀中，金属的腐蚀速度与电解质的浓度关系是：A. 无关B. 正比C. 反比D. 先增后减答案：B4. 电化学分析中，电位分析法的基本原理是：A. 测量电流B. 测量电阻C. 测量电位D. 测量电压答案：C5. 电化学腐蚀中，阳极保护法的基本原理是：A. 使金属表面形成氧化膜B. 使金属表面形成还原膜C. 使金属表面形成钝化膜D. 使金属表面形成导电膜答案：C6. 电化学合成中，电解水时产生的气体是：A. 氢气和氧气B. 氮气和氧气C. 氢气和二氧化碳D. 氮气和二氧化碳答案：A7. 电化学传感器中，pH传感器的工作原理是：A. 测量电流B. 测量电阻C. 测量电位D. 测量电压答案：C8. 电化学腐蚀中，阴极保护法的基本原理是：A. 使金属表面形成氧化膜B. 使金属表面形成还原膜C. 使金属表面形成钝化膜D. 使金属表面形成导电膜答案：A9. 电化学合成中，电解氯化钠溶液时产生的气体是：A. 氢气和氧气B. 氯气和氢气C. 氯气和二氧化碳D. 氮气和氢气答案：B10. 电化学腐蚀中，金属腐蚀速度与温度的关系是：A. 无关B. 正比C. 反比D. 先增后减答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 电化学腐蚀中，金属腐蚀速度与______成正比。

答案：电解质浓度2. 电化学分析中，电位分析法的基本原理是测量______。

答案：电位3. 电化学传感器中，pH传感器的工作原理是测量______。

答案：电位4. 电化学合成中，电解水时产生的气体是______和氧气。

答案：氢气5. 电化学腐蚀中，阳极保护法的基本原理是使金属表面形成______。

电化学试题及答案

1. 用石墨作电极电解CuSO溶液。

通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶4液中加入适量的()A．CuSOB．HO 24C．CuO D．CuSO·5HO 24答案：C电解解读：由硫酸铜溶液的电解方程式：2CuSO＋2HO=====2Cu＋O↑＋2HSO可知，42224加入CuO才可与生成的HSO反应生成CuSO而使电解液恢复到原浓度，故C正确。

4242. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋NiO＋3HO===Fe(OH)＋2Ni(OH) 23222下列有关该电池的说法不正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为NiO、负极为Fe 32－－－2e===Fe(OH)B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH2．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低C－－O 2e===NiO＋3HD．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)＋2OH－2322C答案：价，化合2→＋价项，由电池反应可知，NiO→Ni(OH)，Ni的化合价由＋3解读：A232价，化＋2Fe→Fe(OH)，的化合价由0价→O价降低，发生还原反应，故Ni为正极，Fe223－＋2OH 合价升高，发生氧化反应，故Fe为负极，正确；B项，负极发生氧化反应，Fe－)2OH===Fe＋，c(OH项，阴极发生还原反应，2e===Fe(OH)，正确；CFe(OH)＋2e－－－－222OHD项，阳极发生氧化反应，电极反应为2Ni(OH)＋pH增大，溶液的增大，故错误；－2 D正确。

＋－2e===NiO3HO，－223)3. 结合下图判断，下列叙述正确的是(A. Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护2－＋Fe－2e===FeⅠ和Ⅱ中负极反应均是B.＋C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2H＋4e22 ][Fe(CN)Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量D. K溶液，－－===4OHO均有蓝色沉淀631 / 8答案：A解读：A项，电子从负极流向正极，抑制正极失电子，所以正极均被保护；B项，Ⅰ2；C项，Ⅱ中的正极反应为2H＋2e===H↑；===Zn中的负极反应为Zn－2eD项，－－＋＋22，不会与K[Fe(CN)]溶液作用产生蓝色沉淀。

化学电化学测试题及答案

化学电化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是电解质？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 蔗糖D. 氯化钠答案：C2. 原电池中，正极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 既不氧化也不还原D. 既是氧化又是还原答案：B3. 标准氢电极的电势是：A. 0.00 VB. 1.00 VC. -1.00 VD. 0.10 V答案：A4. 电化学腐蚀的类型包括：A. 化学腐蚀B. 电化学腐蚀C. 物理腐蚀D. 以上都是答案：B5. 以下哪种金属在海水中腐蚀速率最快？A. 铜B. 铁C. 铝D. 锌答案：D6. 电镀过程中，阳极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 既不氧化也不还原D. 既是氧化又是还原答案：A7. 电化学工作站中，测量电位的仪器是：A. 电流计B. 电压表C. 电阻计D. 电位计答案：D8. 以下哪种电解质溶液的导电性最强？A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 稀醋酸答案：A9. 电化学腐蚀的防护措施不包括：A. 涂漆B. 镀层C. 增加氧气含量D. 阴极保护答案：C10. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 硫酸D. 氨水答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原电池的工作原理是_______和_______的相互转化。

答案：氧化反应；还原反应2. 电化学腐蚀的防护措施之一是_______。

答案：阴极保护3. 电镀时，被镀金属作为_______极。

答案：阴极4. 标准氢电极的电势是_______。

答案：0.00 V5. 电化学腐蚀的类型包括化学腐蚀和_______。

答案：电化学腐蚀6. 电化学腐蚀的防护措施之一是_______。

答案：涂漆7. 电镀过程中，阳极发生_______反应。

答案：氧化8. 电化学工作站中，测量电流的仪器是_______。

答案：电流计9. 电化学腐蚀的防护措施之一是_______。

答案：镀层10. 强电解质在溶液中完全电离，而_______电解质则部分电离。

电化学基础考试题和答案

电化学基础考试题和答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，氧化还原反应的实质是电子的转移。

以下哪个选项描述了氧化过程？A. 电子的释放B. 电子的接受C. 电子的转移D. 电子的结合答案：A2. 电化学电池中，阳极和阴极的电位差称为：A. 电压B. 电势C. 电动势D. 电流答案：C3. 在电化学电池中，哪种类型的电池是可充电的？A. 一次电池B. 二次电池C. 燃料电池D. 太阳能电池答案：B4. 法拉第定律描述了什么？A. 电流与电荷的关系B. 电流与电压的关系C. 电流与物质的量的关系D. 电流与电阻的关系答案：C5. 电化学腐蚀中，哪种金属更容易被腐蚀？A. 纯金属B. 合金C. 不锈钢D. 镀层金属答案：A6. 电化学传感器中，哪种类型的传感器可以检测氧气浓度？A. pH传感器B. 电导率传感器C. 氧化还原传感器D. 温度传感器答案：C7. 电化学中，哪个参数与电池的输出功率有关？A. 电动势B. 电流C. 电阻D. 电压答案：B8. 电化学中，哪个参数与电池的储能能力有关？A. 电动势B. 电流C. 电荷D. 电阻答案：C9. 电化学中，哪个参数描述了电池在单位时间内可以释放或存储的能量？A. 功率B. 能量C. 电荷D. 电动势答案：A10. 电化学中，哪个参数描述了电池在单位电荷转移时所做的功？A. 功率B. 能量C. 电荷D. 电动势答案：D二、多项选择题（每题3分，共15分）11. 以下哪些因素会影响电化学电池的性能？A. 电极材料B. 电解质浓度C. 温度D. 压力答案：ABCD12. 电化学中，哪些是常见的电池类型？A. 锂离子电池B. 铅酸电池C. 镍氢电池D. 太阳能电池答案：ABCD13. 电化学中，哪些是常见的腐蚀类型？A. 化学腐蚀B. 电化学腐蚀C. 物理腐蚀D. 生物腐蚀答案：ABD14. 电化学中，哪些是常见的电化学传感器？A. pH传感器B. 电导率传感器C. 氧化还原传感器D. 温度传感器答案：ABC15. 电化学中，哪些是常见的电化学分析方法？A. 循环伏安法B. 电位滴定法C. 电导率测量法D. 库仑分析法答案：ABD三、填空题（每空1分，共20分）16. 电化学电池的基本组成部分包括两个电极，分别是________和________。

高中电化学试题及答案

高中电化学试题及答案一、选择题1. 原电池的工作原理是什么？A. 通过化学反应产生能量B. 通过物理变化产生能量C. 通过核反应产生能量D. 通过机械能转化为电能答案：A2. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速度最快的是哪一种？A. 铁B. 锌C. 铜D. 铝答案：A3. 电解池中，阳极发生的反应是什么？A. 还原反应B. 氧化反应C. 既不氧化也不还原D. 同时发生氧化和还原反应答案：B4. 以下哪种物质不是电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 酒精答案：D5. 电镀时，镀层金属作为什么极？A. 阳极B. 阴极C. 既不是阳极也不是阴极D. 既是阳极也是阴极答案：A二、填空题6. 原电池工作时，电子从____流向外部电路，再通过外部电路流向正极。

答案：负极7. 电化学腐蚀的类型包括吸氧腐蚀和______。

答案：析氢腐蚀8. 在电解过程中，阳离子向______移动，阴离子向阳极移动。

答案：阴极9. 电解质溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的______。

答案：离子10. 电镀时，镀件金属作为电解池的______。

答案：阴极三、简答题11. 简述法拉第电解定律第一定律的内容。

答案：法拉第电解定律第一定律指出，在电解过程中，通过电极的电荷量与电极上发生反应的物质的质量成正比，比例系数是法拉第常数。

12. 什么是电化学腐蚀？请简述其原理。

答案：电化学腐蚀是指金属在电解质溶液中，由于电化学反应而发生的腐蚀过程。

其原理是金属表面形成微小的原电池，其中一部分金属作为阳极发生氧化反应，失去电子，导致金属腐蚀。

四、计算题13. 某电镀厂使用含有0.1M的CuSO4溶液进行铜电镀，若电镀过程中通过的电荷量为2Coulomb，求电镀出的铜的质量是多少？答案：根据法拉第电解定律，电镀出的铜的质量m可以通过以下公式计算：\[ m = \frac{M \cdot I}{n \cdot F} \]其中，M是铜的摩尔质量（63.55g/mol），I是通过的电荷量（2Coulomb），n是铜离子的电荷数（2），F是法拉第常数（96485C/mol）。

电化学综合试题及答案

2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破六十电化学综合一、单选题1.某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置，其中乙池为碳呼吸电池，下列说法正确的是()A. 乙池正极的电极反应式为2CO2+2e−=C2O42−B. 乙池中随着反应的进行，C2O42−的浓度不断减小C. 每生成1mol的草酸铝，外电路转移3mol电子D. 甲池中Fe电极发生的反应式为2Cl−−2e−=Cl2↑2.我国科学家用乙醇燃料电池作电源，电解CO2与H2O生成CO、H2和O2，其电解原理图如下。

下列有关说法正确的是()A. F口通入的物质是乙醇B. 溶液中的H+由Y极区通过交换膜移向X极区C. 负极电极反应式为CH3CH2OH−12e−+3H2O=2CO2↑+12H+D. 当电路中有0.6mol电子通过时，电解得到O2物质的量为0.3mol3.如图所示，装置Ⅰ是可充电电池，装置Ⅱ为电解池。

离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。

闭合开关K时，b极附近先变红色。

下列说法正确的是A. 闭合K后，b电极附近的pH变小B. 当有0.01mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出气体体积为112mLC. N极是负极，电极反应为2Na2S2−2e−=2Na++Na2S4D. 闭合K后，a电极上产生的气体具有漂白性4.丙烷(C3H8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应分别为C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO.用丙烷(C3H8)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的是()A. 物质M为CO2B. 燃料电池消耗1mo1 O2时，理论上有4 mol OH−透过b膜向P电极移动C. a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜D. 该装置中，锌蓄电池的正极反应式为Zn+2OH−−2e−=ZnO+H2O5.最近，我国科学家利用如图装置实现了SO2的吸收，同时获得了硫磺、84消毒液。

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离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。

闭合开关K时，b极附近先变红色。

下列有关说法错误的是2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破A. Mg电极为负极，Y电极为阳极B. 甲池中Mg2+向碳纳米管电极迁移，SO2在碳纳米管发生还原反应生成SC. 乙池中Y电极反应式为Cl−−2e−+2OH−=ClO−+H2OD. 甲池每吸收标准状况下22.4L的SO2，理论上在乙池可获得149gNaClO6.如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。

下列说法正确的是()A. 闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为2Br−−2e−=Br2B. 装置(Ⅰ)放电时，总反应为2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBrC. 装置(Ⅰ)充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜D. 该装置电路中有0.1mol e−通过时，电极X上析出3.2g Cu7.利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是A. b电极反应式是O2+4e−+2H2O=4OH−B. 甲中每消耗1mol SO2，a电极附近溶液H+增加2molC. c电极反应式是N2O4–2e−+H2O=N2O5+2H+D. 甲、乙装置中分别生成的硫酸和N2O5的物质的量相等8.我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。

为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如图)，实现了“太阳能→电能→化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。

关于该装置的下列说法正确的是()A. 图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B. 图中离子交换膜为阳离子交换膜C. 反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D. 人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e−+H2O=CO+2OH−9.实验室采用电解法将CuCl转化为Cu和CuCl2，实验装置如下所示。

下列说法正确的是()2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破A. 若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中，隔膜两侧盐酸的物质的量基本不变(忽略盐酸的挥发)B. M极可能为石墨，N极可能为铜C. M极的电极反应式为CuCl−e−=Cu2++Cl−D. 每处理1mol CuCl，理论上消耗N2H4的质量为8g10.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl−、Br−、Na+、Mg2+)的装置如图(a、b为石墨电极)所示，下列说法正确的是()A. 电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−B. 电解时，电子流动路径：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极C. 试管中NaOH溶液可以用饱和食盐水替代D. 忽略能量损耗，当电池中消耗2.24L(标准状况)H2时，b极会产生0.1mol气体11.下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O 72−的废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O 72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

当电池工作时，下列说法错误的是A. 甲中H+透过质子交换膜由左向右移动B. 乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连C. M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O−16e−=2CO2↑+N2↑+16H+D. 若溶液中减少了0.01mol Cr2O 72−，则电路中至少通过了0.12mol电子12.根据铅蓄电池的工作原理判断下列不正确的是()A. K闭合时，d极的电极反应式：PbSO4+2H2O−2e−=PbO2+4H++SO42−B. 当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2molC. K闭合时，Ⅱ中SO42−向c极迁移D. K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d极为正极13.装置由甲、乙两部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源，当电源工作时，下列说法正确的是()A. 电子的流动方向：M→Fe→CuSO4溶液→Cu→NB. M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+16OH−−16e−=2CO2↑+N2↑+12H2OC. 当N极消耗5.6L O2时，则铁极增重32gD. 一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破14.某研究小组设计如图装置处理pH为5～6的污水。

下列说法正确的是A. 阳极的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+B. 正极的电极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−C. 若阴极转移2mol电子，则负极消耗5.6LCH4D. 污水中最终会产生Fe(OH)3，吸附污物而形成沉淀二、填空题15.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的高低，也是有机合成最基本的原料之一。

(1)乙烯氧氯化法包含的反应如下：①CH2=CH2(g)+Cl2(g)→ClCH2−CH2Cl(g)△H1②2CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)→2ClCH2−CH2Cl(g)+2H2O(g)△H2③ClCH2−CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)△H3总反应：4CH2=CH2(g)+2Cl2(g)+O2(g)→4CH2=CHCl(g)+2H2O(g)△H4则△H4=__________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

(2)一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)⇌CH2=CH2(g)+4H2O(g)。

已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1。

下列说法正确的是()A. 250℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大B.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆C. 若投料比n(H2):n(CO2)=4:1，则图中M点乙烯体积分数为5.88%D. 当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低(3)将一定量的1，2−二氯乙烷充入密闭容器中，发生反应：ClCH2—CH2Cl(g)⇌CH2= CHCl(g)+HCl(g)，两种物质的物质的量分数(w)与温度的关系如图2所示。

①不考虑反应的选择性，若要进一步提高氯乙烯的平衡产率，则可以采取的措施是___________(任写两条)。

②已知A点的总压强为101kPa，则A点对应温度下的平衡常数K p=_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留小数点后两位数字)。

2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破(4)用乙烯燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72−的酸性废水，最终Cr2O72−转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如图3，写出M电极的反应式____________。

如果有1mol Cr2O72−被还原，燃料电池中乙烯电能转化效率为80%。

则在标准状况下至少需要通入乙烯的体积为_____。

16.(1)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是______。

(2)如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：①M电极的材料是______，其电极名称是_____________②N的电极反应式为___________________________③乙池总反应的化学方程式是_______________________________________________，④在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g，甲池中理论上消耗氧气为_____mL(标准状况下)，若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为__________．17.Ⅰ.水合肼(N2H4⋅H2O)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。

(1)目前正在研发的高能量密度燃料电池车是以水合肼燃料电池作为动力来源，电池结构如图所示。

①起始时正极区与负极区KOH溶液浓度相同，工作一段时间后，KOH浓度较大的是___(填“正”或“负”)极区。

②该电池负极的电极反应式为________________________________。

(2)已知水合肼是二元弱碱(25℃,K1=5×10−7,K2=5×10−15)，0.1mol⋅L−1(N2H5)2SO4溶液中四种粒子：①N2H5+、②SO42—、③N2H4⋅H2O、④N2H62+的浓度从大到小的顺序为__________(填序号)。

Ⅱ.如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。