元素周期律与元素周期表-元素周期律表

族 ⅢA ,ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA（第13—17
Groups 副族：Ⅰ列完B）全,由，Ⅱ长共B周（七期第个元1主1素、族构12成列的）族ⅢB ,
Or
ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB （第3—7列）， 共七个副族
famili 第VIII 族：三个纵行,（第8、9、10三列）
es
零族：稀有气体元素（第18列）
单质的氧化性和还原性
逐渐减小
逐渐增大
逐渐增多 相同
逐渐增多
相同 逐渐增多 逐渐增多
氧化性增强，还原性减弱 氧化性减弱，还原性增强
性 元素的金属性和非金属性 非金属性增强，金属性减弱
非金属性减弱，金属性增强
最高价化合物对应水化物
质
的酸碱性
酸性增强，碱性减弱
酸性减弱，碱性增强
气态氢化物形成的难易程 度及稳定性
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
• ●同周期元素原子核外电子层数相同，
• ●从左往右，
核电荷数递增，最外层电子数逐渐增加，
原子半径逐渐减小，
失去电子的能力逐渐减弱，金属性减弱，
得到电子的能力逐渐增大，非金属性增强 。
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Li
Na
K
Rb
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Cs
（2）同主族： 与水反应的剧烈程度增强
3 Li LiOH NaOH KOH RbOH CsOH最高 11Na 价氧化物水化物碱性增强
19K 解释： 37Rb 从上往下，电子层增多，半径增大；
55Cs
失电子能力增强，金属性增强。
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卤族元素与H2的反应
单质 F2 Cl2 Br2 I2
反应条件
冷暗处爆炸 光照或点燃 5000C高温 高温持续加热
化学方程式
生成氢化 物稳定性
H2 + F2 = 2HF
光照
H2 + Cl2 = 2HCl
6 铯钡镧铪钽钨铼锇铱铂金汞铊铅铋钋砹 氡
7 钫镭锕
……
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交流．研讨2
• 请观察元素周期表回答问题:
• 1、仔细观看元素周期表中共有多少列？ 每一列的最上边都标有什么？族分哪几类 ？各有几个？
• 2、各族自左至右的排列顺序？主族元素 与副族元素的主要区别是什么？
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元素周期表的结构
主族：Ⅰ由A短,周Ⅱ期A和,长（周第期1共、同2列构）成的族
15 种元素称镧系元
不完全周期素第7周期：26种元素
实1用5文档种元素称锕系元素
小结：
（1）周期数（7） ：三短、三长、一不全 （2）周期序数 ＝ 核外电子层数 。 （3）每一周期都是从 碱金属 开始，
过渡到卤素，到稀有气体结束 。 （4）镧系元素：共15种。
锕系元素：共15种。
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2.族： 不同横行中最外层电子
• （2）以第2周期、第3周期为例分析：元 素周期表中位于同一周期的元素的原子结 构有什么相同之处？它们是怎样递变的？
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元素周期表的结构
特短周期 第1周期：2 种元素
第2周期：8 种元素
短周期 第3周期：8 种元素
周期 长周期
periods
第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素
特长周期 第6周期：32 种元素
2.某元素的原子，最外层上的电子数比它的次外层上电子
数多4，该元素一定是( C )
A.卤素
B.第三周期
元素
3.某C.微第粒二X周O3期2-中元共素有42个电子，X元素位D于.第元Ⅱ素A周族期元表素
的第__三___周期，第___Ⅵ__A_族.
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3.元素性质递变规律：
（1）同周期：
11Na
12Mg
5000C
H2 + Br2 = 2HBr
很稳定 稳定 较不稳定
△
H2 + I2
2HI 很不稳定
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（2）同主族： 单质氧化性逐渐减弱，与H2反应越来越难，
9F 生成的气态氢化物的稳定性越来越弱
17Cl HClO4 HBrO4 HIO4 最高价氧化物水化物酸性减弱
35Br 解释： 53I 从上往下，电子层增多，半径增大；
第二节 元素周期律和元素周期表
第2课时 表
元素周期
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元素周期律帮助人们认识了看似杂乱无章的化学 元素之间的相互联系和内在变化规律。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它是 学习和研究化学的重要工具。
通过元素周期表，你能看到哪些信息：
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二、元素周期表 编排原则：
1.把电子层数相同的元素按原子序数 递增的顺序由左到右排成横行。
得电子能力减弱，非金属性减弱。
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（2）同主族：
Li F 从上往下，电子层增多，半径增大；
Na Cl
K
Br 失电子能力增强，金属性增强；
Rb I 得电子能力减弱，非金属性减弱。
Cs
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同周期、同主族元素的递变规律
项目
同周期（左－右） 同主族（上－下）
原
原子半径
子
最外层电子数
结
电子层数
构
核电荷数
2.把不同横行中最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序由上 到下排成纵行。
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1.周期：
具有相同电子层数而又按 照原子序数递增顺序由左 往右排列的一系列元素。
周期数 = 电子层数
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交流．研讨1
• 请观察元素周期表回答问题:
• （1）周期表里有多少个周期？每个周期 各有多少种元素？
形成由难→易， 稳定性逐渐增强
形成由易→难， 稳定性逐渐减弱
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非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
镧系、锕系排下边。
2、必须掌握元素在周期表中的位置 和原子结构的关系：
原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子核外电子 数 周期序数＝原子的电子层数
主族序数＝元素原子最外层电子数=最高正价
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检测：
1.某元素原子结构示意图为
,它应该在第___四___
周期,第__Ⅶ__A_族.某元素位于第二周期，第ⅦA 族， 它是_氟__元素。
数相同的元素按电子层数递 增的顺序由上到下排成纵行。 主族序数＝最外层电子数
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族的分布位置
Ⅰ A
0
1
氢
Ⅱ A
Ⅲ A
Ⅳ A
Ⅴ A
Ⅵ A
Ⅶ A
氦
2 锂铍
硼碳氮氧氟 氖
ຫໍສະໝຸດ Baidu
3
钠
镁
Ⅲ B
Ⅳ B
Ⅴ B
Ⅵ B
Ⅶ B
Ⅷ
Ⅰ B
Ⅱ B
铝
硅
磷硫
氯
氩
4 钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒溴 氪
5 铷锶钇锆铌钼锝钌铑钯银镉铟锡碲锑碘 氙
周期表中有七个主族、七个副族、一个 VIII 族和一个零族，实用共文档 有16个族。
小结：
（1）族数（16） ：七主、七副、0和Ⅷ （2）主族族序数 ＝ 最外层电子数 （3）族的排列顺序：
主→副→Ⅷ →副→主→0
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[总结]
1、必须熟悉周期表的结构：
18纵行：7主、7副、0与VIII； 7横行 ：三长、三短、一不全，