人教版九年级化学计算题大全共67页文档

人教版化学九年级下化学计算专题训练卷及答案

中考化学试题分类汇编专题化学计算一、基本考点考点（一）、有关化学式的计算常用的计算公式（以化合物A m B n为例）1、相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

2、A的质量分数= ×100%注、利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。

3、AB元素的质量比：=注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

4、A元素的质量 ==化合物（A m B n）的质量×A的质量分数5、混合物中某物质的质量分数（纯度）= ×100%或== ×100%考点（二）、有关溶液的计算1、溶液中溶质的质量分数溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

计算公式：溶质的质量分数== ×100%2、溶解度与溶质质量分数的比较==3、溶质质量分数计算的类型（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算（2）溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算溶液的质量==溶液的体积×溶液的密度溶质的质量分数= ×100%（3）溶液的稀释与浓缩的计算稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数考点（三）、有关化学方程式的计算1、根据化学方程式计算的一般步骤○1根据题意设未知量(用x，Y等字母表示)；○2写出正确的化学方程式；○3求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应化学式的下边；○4把已知量和未知量写在相应质量比的下边；○5列出比例式，求未知数；○6简明写出答案。

2、常见的题型有：（1）有关纯净物的化学方程式的计算，即：○1)已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；○2已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。

九年级化学计算专题训练(2021年整理)

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九年级化学计算专题训练一．金属置换盐溶液1．向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是( ）A．反应后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2和AgNO3B．反应后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3)2和AgNO3C．反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和ZnD．反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag2．某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。

取一定量的该废液样品。

加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。

下列判断不正确的是（）A．若滤渣中有镁粉，则滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3B．若滤渣中有铜粉，则滤液中一定含有Mg（NO3）2,可能含有Cu(NO3)2C．若滤渣中没有铜粉，则滤液中一定含有Mg（NO3)2、Cu（NO3)2、AgNO3D．反应后得到滤渣的质量一定大于反应前所加固体的质量3．向 AgNO3、Cu(NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,滤液呈蓝色。

下列判断正确的是（)A．滤液中可能有 Fe（NO3）3、Mg（NO3)2和 Cu(NO3）2B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大D．向滤液中滴入稀盐酸,可能会有白色沉淀出现4．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。

(完整word版)初三化学计算综合版

初三化学计算专题练习计算是中考必考内容，是试卷的最后一题，也会穿插在实验题、探究题中，约占7分。

中考中的典型题型：化学反应方程式与溶液中的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。

主要分为三大类：根据化学式计算、根据化学方程式计算、有关溶液的计算。

一、根据化学式计算1、求下列物质的相对分子质量（1）KHCO3；（2）Cu2(OH)2CO3；（3）CuSO4·5H2O；（4）KAl(SO4)2·12H2O2、求下列物质的各元素质量比（1）CuSO4；（2）C2H5OH；（3）Fe2(SO4)3；3、三硝基甲苯是TNT黄色炸药的主要成分，它的化学式为C6H5CH3(NO2)3，求三硝基甲苯中碳元素和氢元素的质量比是_____________。

4、求下列常见氮肥中的氮元素质量分数。

（1）尿素[CO(NH2)2]；（2）硝酸铵[NH4NO3]；（3）碳酸氢铵[NH4HCO3]；（4）硫酸铵[(NH4)2SO4]；（5）氯化铵[NH4Cl]5、3.6g水中含有的氢元素质量是多少g？6、25 g碳酸钙[CaCO3]含有的钙元素是多少g？8、多少g水中含有的氢元素质量是1g？9、人们常采用吃含碳酸钙药物的方法补钙，若要补钙4mg，需要食用多少mg的碳酸钙？10、多少g水所含氢元素的质量与1.7g氨气[NH3]所含氢元素的质量相等？11、多少g硝酸铵所含氮元素与12g尿素所含氮元素质量相当？12、多少g四氧化三铁所含铁元素质量是16g三氧化二铁质量的两倍？14、醋酸的化学式为CH3COOH，则碳、氢、氧原子个数比是__________；15、尿素[CO(NH2)2]中碳、氢、氧、氮四种原子个数比是__________；16、相同分子数的水分子和二氧化碳分子中，两者氧原子个数比是__________；17、3个氧气分子和2个臭氧分子中，两者氧原子个数比是__________；18、各取n个二氧化硫分子和m个三氧化硫分子，两者的氧原子个数比是____________。

人教版九年级化学计算专题练习(含答案)

人教版九年级化学计算专题练习一、计算题（本大题共40小题，共200.0分）1.已知氧原子质量是2.657×10−26kg，碳−12的质量是1.993×10−26kg，求氧原子的相对原子质量．2.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32.若硫原子的质量为m，则氧原子的质量为多少？3.已知作为相对原子质量基准的1个碳原子的1质量为1.66×10−27kg，一个铝原子的质量为4.482×10−26kg，12镁的相对原子质量为24．计算：(结果保留三位小数)(1)铝的相对原子质量．(2)一个镁原子的质量．4.某物质MO3中，含氧元素为60%，则MO3中的相对分子质量为多少？M的相对原子质量是多少？5.已知A原子的原子质量是3.986×10−26kg，A原子的质子数与中子数相等.碳12原子的质量为1.993×10−26kg．求(1)A原子的相对原子质量是多少？(2)A原子的中子数是多少？(3)A原子的电子数是多少？6.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为139元素的原子，经测定该原子质量为4.89946×10−25kg(已知碳原子质量为1.993×10−26kg)计算：(1)则该原子的相对原子质量是多少？(2)该原子中子数为多少？(3)中子数与电子数之差是多少？7.计算下列化学式的相对分子质量(或相对分子质量总和)CaCO3______ Cu(OH)2______ 3(NH4)2SO4______ CuSO4⋅5H2O______ ．8.(1)计算KMnO4的各原子个数比．(2)计算KMnO4的相对分子质量．9.尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥，请计算：(1)尿素的相对分子质量为______ ．(2)尿素中氮元素的质量分数为______ ．10.我们知道化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量．下列是某些元素原子的相对原子质量H−1O−16C−12Cl−35.5Na−23K−39Ca−40根据化学式求出下列各物质的相对分子质量O2______ ，H2O______ ，CO2______ ，Ca(OH)2______ ，KClO3______ ．11.学会审美．学习插花.同学们发现鲜花保鲜营养液中含有硼酸(H3BO3)、阿司匹林(C9H8O4)等物质.硼酸中硼元素(B)的化合价是______ ；阿司匹林的相对分子质量为180，其相对分子质量的计算式是______ ．12.根据硝酸铵(NH4NO3)的化学式计算：(1)相对分子质量______ ；(2)N、H、O三种元素的质量比______ ；(3)N元素的质量分数______ ．13.根据乙醇(酒精)C2H5OH的化学式进行以下计算：(相对原子质量：H−1C−12O−16)(1)计算乙醇分子的相对分子质量．(2)计算乙醇中各元素的质量比．(3)计算乙醇中碳元素的质量分数．14.已知一物质的化学式为C6H6，计算：(1)一个该物质的分子中含有______ 个原子(2)该物质的相对分子质量______(3)该物质中C：H(质量比)______(4)该物质中碳元素的质量分数为______ (保留到0.01%)15.科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON).请你根据丙烯酰胺(C3H5ON)的化学式计算：(1)丙烯酰胺(C3H5ON)的相对分子质量为______ ．(2)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是______ ．(3)丙烯酰胺中氢元素的质量分数为______ ．(4)200g丙烯酰胺中含氮元素多少______ g？(写出计算过程)16.兴趣小组的同学为了研究(Cu−Zn合金)样品中铜的含量，取该样品20g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示.请计算：(1)反应的硫酸质量为______g；(2)求样品中铜的含量．17.7克铁和铜的混合物与100克稀盐酸恰好完全反应，生成0.2克气体，求：(1)铜的质量分数是多少？(2)原稀盐酸的溶质质量分数是多少？(3)最后所得溶液中加入21.6的水，其溶质质量分数是多少？18.将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可求，(1)生成氧气的质量为多少克？(2)固体残余物中含有什么物质？(3)质量各为多少？19.过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小.某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验.测得相关数据如图所示：(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为______ g(2)反应生成氧气的质量为______ g(3)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.(写出计算过程)20.某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：(1)实验中生成氢氧化铜的质量为______ g；(2)300g该废水中硫酸铜的质量；(3)该废水中硫酸的溶质质量分数.(计算结果精确到0.1%)21.某学习小组取氯酸钾与二氧化锰的混合物共3.3g，加热该混合物t时间后，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得4个加热时间后剩余固体的质量，记录数据如下：反应时间t1t 2t 3t 4t 5剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34a 2.34请仔细分析实验数据，回答下列问题：(1)表中a值为______ ，完全反应后产生氧气的质量为______ g.(2)该混合物中氯酸钾的质量是多少？二氧化锰的质量是多少？22.有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示.试求：(1)样品中金属铜的质量是______g.(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)．23.向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g.请计算：(1)所得溶液中溶质的质量；(2)实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数.(计算结果精确到0.1%)24.某同学加热33g氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，至混合物质量不再减少时得到23.4g固体.求：(1)生成氧气的质量？(2)反应前混合物中二氧化锰的质量分数？(计算结果保留至1%)25.有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示：求：(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是______ ；(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数．26.为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如图：(1)配制实验步骤1所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是______；(2)B烧杯中发生反应的化学方程式为______；(3)根据已知条件求样品溶液中碳酸钠质量是多少？(4)根据计算得知D烧杯溶液中溶质的化学式为______．27.某尿素CO(NH2)2样品(杂质不含氮元素)，经化验含氮量为44.8%，则样品中尿素的质量分数(纯度)？28.现有100克10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，可采用：(1)加入食盐固体的质量是多少？(2)蒸发掉多少克水？29.32.5g锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应.计算：①这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？②100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？30.在30℃时，将50g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4.2g硝酸钾固体未溶解。

九年级化学计算题专项训练(2021年整理)

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一、计算题专题（1)气体叙述型：1。

（2011.徐州市)(7分）医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。

小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数,取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为69。

04g。

请回答下列问题；(1）二氧化锰在反应中的作用是，生成的氧气为 g.(2)该双氧水溶液的溶质质量分数。

（写出计算过程）2.（2011.河南省）称取12．5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。

反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计).试计算石灰石中杂质的质量分数。

3。

(2011.达州市）（7分)26g黄铜(Cu-Zn 合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125。

8克。

求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。

(计算结果精确到0。

1%）4.（2011．鄂州市）（5分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克,恰好完全反应（杂质不反应）,反应后烧杯中物质总质量为56.7克.(1)生成CO2的质量。

（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程).5.(2011。

(完整word版)初三化学计算题及答案

1 . 用氯酸钾和二氧化镒的混合物16g,加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11・2g固体物质，计算原混合物中二氧化镭的质最（计算结果保留二位小数）。

2.刘彬冋学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙梢粉厂。

为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g0求：（1）依据质量守恒定律，生成二氧化碳―：（2）样品中碳酸鈣的质最分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。

3.（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g,高温条件下在空气中充分锻烧，只得到气体SO?和4.0g固体CUO o（1）要使锻烧后的固体CUo完全溶解，可加入适量稀硫酸。

计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式）（2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为4.(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常好的效果.(1)曲酸的相对分子质量是__________ ,曲酸中碳、氢、氧三种元素的质最比是(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜.现取铁和铜的混合物样品IOg,向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0. IgH2o求：①废料中铜的质量分数。

②废弃稀硫酸中硫酸的质最分数。

5.侯徳榜是我国著名的化学家。

由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能禽有少量氯化钠。

现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33・2g,加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g o求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

6.(10分)某矿井采出的仗盐(俗称井盐)中含有CaCb,为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22∙ 8g,向其中加入IOog质量分数为10. 69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。

人教版九年级化学计算题练习(带答案和解析)

计算题练习1.( 10分 ) 在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，过氧乙酸（化学式为C2H4O3）是一种常用的消毒剂。

试计算：（1）过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为多少？（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数是多少（精确到0.1%）？2.( 5分 ) 写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并计算若80g氧化铜与氢气完全反应生成铜，理论上最多可得到铜的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）3.( 15分 ) 取含有MgCl2和HC1的混合溶液165.8g于烧杯中，向其中缓慢加入200g溶质质量分数为8%的NaOH溶液，恰好完全反应后过滤得到沉淀和滤液，其中滤液的质量为360g。

请计算：（1）生成沉淀的质量是多少克。

（2）原混合溶液中，MgCl2的质量是多少？（请写出具体的计算过程，下同）（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留至0.1%）4. ( 7分 ) 某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：试计算：（1）产生沉淀的总质量是________克；（2）109.8g废液中氯化铜的质量是________克。

（3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。

5. ( 5分 ) 实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳〔石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试计算该稀盐酸中溶质的质量分数。

6.. ( 15分 ) 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162．2g。

计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。

新人教版中考化学计算题试卷及答案-百度文库doc

新人教版中考化学计算题试卷及答案-百度文库doc一、初中化学计算题1．一氧化碳还原氧化铜生成的红色固体可能是铜，也可能是氧化亚铜(Cu2O)，还可能是铜和氧化亚铜(Cu2O)的混合物；氧化亚铜(Cu2O)是不溶于水的红色固体，氧化亚铜(Cu2O)能与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2O +H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，为进一步确定该红色固体成分，某同学取20.4g该红色固体，加入到足量的稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体的质量为12.4g。

求红色固体中各成分的质量是多少__________？2．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。

请回答下列问题：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。

请计算：Ⅰ．生成氧气的质量为g。

Ⅱ．求原混合物中氯酸钾的物质的量。

（根据化学方程式列式计算）3．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁样品（含少量杂质）的反应来探究炼铁的原理，装置如图所示。

请回答有关问题：（1）A中仪器a的名称为：_____，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的主要现象为_____。

A装置中反应的方程式为_____。

（2）CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②_____；③将A装置中的CO2送入B装置的溶液中。

（3）若将B装置改成C虚线方框内装置，则还起到的作用是_____。

（4）若反应过程中装置A固体质量的变化情况如图所示，则所取氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为多少？_____（写出计算过程）4．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g 放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，现部分数据如图表：加入稀硫酸的质406575量/g产生气体的质量1.12.2 2.2/g(1)6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是____g。

2017人教版九年级化学计算题大全(共65张)

第14页，共65页。
根据氢气在氧气中燃烧的化学(huàxué)方程式,请你标出
各物质的质量比：
2H2
+ O2
点燃2 H2O
(1×2) × 2 ： 16×2 ： (1×2+16×1）× 2
4 ： 32 ： 36
若： 4g ：（ 3）2 g ：（）36g
若：（ 2）g （ 1）6 g ： 18 g
通过(tōngguò)今天的学习，你有哪些收获？ 1.纯量与不纯量之间的相互换算
2.化学方程式计算的一般步骤
3.含杂质物质的化学方程式计算的方法
第12页，共65页。
第二课时 (dìèr) 第13页，共65页。
你还记得吗？
化学方程式的含义
1、表示(biǎoshì)反应物，生成物及反应条件。 2、表示反应物、生成物之间的粒子个数之比。 3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
Fe2O3+3CO 160
2Fe+3CO2
112
160t
x
160 112 160t x
解得x=112t
答：能冶炼出铁112吨。
第9页，共65页。
2.现有(xiàn yǒu)含Fe2O380%赤铁矿石2000 t，可炼得杂质含量为5%的生铁多少吨？
解：2000 t赤铁矿中含Fe2O3质量为：
2000t×80%=1600 t
1600t
x
160 112 1600t x
解得x=1120t
答：能冶炼出铁1120吨
第8页，共65页。
练习巩固2
1.现有含杂质20%赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)200 t，问能冶炼(yěliàn)出多少吨铁？
解：200 t赤铁矿中含Fe2O3质量为：

九年级化学上册新人教版计算题专项复习题(含答案)

九年级化学上册新人教版计算题专项复习题一、选择题1．已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg ，铝的相对原子质量为27，则一个铝原子的质量为A．B ．C ．D ．27g2．下列相对分子质量的计算式错误的是A ．的相对分子质量B ．的相对分子质量C ．的相对分子质量D ．MgO 的相对分子质量3．下列有关计算及结果，不正确的是A ．氧化镁（MgO ）的相对分子质量为B ．氧化铜（CuO ）中铜元素和氧元素的质量比为C ．碳酸氢铵中氮、氢、碳、氧四种元素的原子数目比为D ．氢氧化钠（NaOH ）中氧元素的质量分数为：4．胡萝卜中富含的维生素A 1具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨健生长等功效。

其化学式为C 20H 30O 。

下列说法错误的是A ．维生素A 1的相对分子质量为286B ．维生素A 1中碳元素的质量分数最大C ．维生素A 1是由碳元素、氢元素和氧元素组成D ．维生素A 1中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为20：30：15．在一定条件下，图1的微粒之间可发生如下化学反应，反应后生成图2中的新微粒。

生成物中，氧化物的氧元素与另一种元素的质量比为261.99310kg 1227-⨯⨯261.99310kg 2712-⨯⨯261.99310kg 1227-⨯⨯3KClO 3935.5163=++⨯2CO 12162=+⨯()2Ca OH 401612=++⨯2416=+241640+=4:1()43NH HCO 1:4:1:316100%40%23161⨯=++A ．B ．C ．D ．6．有、、组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为，则氢元素的质量分数为A ．B ．C ．D ．7．由乙炔、乙烯、乙烷组成的混合物在足量的氧气中燃烧，生成和一定质量的，混合物中乙炔、乙烯、乙烷的分子个数比可能为A ．1:2:3B ．3:2:3C ．6:3:2D ．3:2:18．在反应X+2Y=2Q+R 中，1.6gX 与足量的Y 完全反应，生成4.4gR ，则a ：b 等于物质项目XYQR相对分子质量1844参加反应或生成的物质的质量/g 1.6ab4.4A ．23：9B ．46：9C ．32：9D ．16：99．在化学反应中，反应物BC 与生成物B 的质量关系如下图所示。

(完整版)人教版九年级化学———计算题专练(含答案)

九年级化学专题训练—化学计算一、有关化学式的计算1．CO和x组成的混合气体中，氧元素质量分数为55%，则x是下列（）物质A、CO2B、NO2C、SO2D、SO32．由MgO和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是（） A、CaO B、Fe2O3 C、Al2O3D、CuO3．化合物X2Y和YZ2中，Y元素质量分数分别为40%和50%，则化合物X2YZ3中Y元素质量分数为（） A、45% B、25% C、20% D、16.7%4．FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（）A、 1—a% B、1—3a% C、2a% D、3a%5．KCl和MgCl2的混合物中，钾元素与镁元素原子个数比为2:1，则混合物中，MgCl2的质量分数为（） A、56% B、38.9% C、30% D、78%6．有一包Mg和MgO组成的混合物，实验测知氧元素质量分数为32%，则其中镁单质占（）A、20% B、40% C、48% D、80%7．在O2和SO2的混合气体中，氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中O2与SO2的质量比为（）A、1∶1 B、2∶1 C、1∶4 D、1∶28．元素x、Y组成两种化合物A和B，A中x元素占1417，B中x元素占78则x、Y组成的A、B化合物的化学式分别为（） A、xY、xY2 B、x2Y、x2Y3C、xY2、x2Y D、xY3、x2Y4 9．减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。

已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C73.8%（以下均指质量分数）、H8.3%、N6.3%、Mg2.7%，其余为O.试确定叶绿素的化学式。

二、有关溶液的计算1．5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A、等于5%B、小于5%C、大于5%D、无法确定2．某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为（）A、32.4%B、1.96%C、7.3%D、88.75%3．用60%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的质量比为（）A、1∶2B、2∶3C、4∶3D、3∶14．要使50g某物质溶液含水量由98%增加到99%，应加水（）A、1gB、5gC、50gD、100g5．海水中Na+的质量分数为1.42%，如全部以NaCl计算，则海水中NaCl的质量分数为（）A、3.61%B、39.3%C、14.2%D、55.81%6．25℃恒温条件下，将固体物质A的溶液200g蒸发20g水后，析出10gA；再蒸发20g水，又析出20gA，则蒸发前的溶液中溶质的质量分数是多少？7．t℃时，将210gKNO3溶液蒸发20g水后析出4g晶体；若将210g溶液蒸发掉24g水后，析出6g晶体，则原KNO3溶液中溶质的质量是多少？8．t℃时，将某固体物质溶液Mg分成两等份。

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九年级化学计算题分类复习相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N--14 Mg--24 Al--27 S-32 Fe-56 Zn-65 Cl-35.5 Cu-64 Ca--40 Na-23一、有关化学式的计算题 1、计算CuSO 4·5H 2O 的相对分子质量2、计算NH 4NO 3中所含各元素的质量比3、某黄铁矿中含FeS 2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48%4、在SO 3和SO 2的两种物质中，相同的是（）A.氧元素的质量分数B.硫元素的质量分数C.元素种类D.原子个数比（一）标签型化学式计算题：5、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。

市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。

下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。

（精确到0.01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。

若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）（二）叙述型化学式计算题：6、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。

（2）丙氨酸的相对分子质量。

（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。

二、有关化合价的计算题 1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO 2，在氧化锆中锆元素的化合价为：（）A ．+2B ．+3C ．+4D ．+52、世界卫生组织（WHO ）将ClO 2列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO 2分子中氯元素的化合价为：（） A ．－1 B ．+2 C ．+3 D ．+4××牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C 12H 22O 14Zn每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂三、有关化学方程式的计算题（一）有关反应物和生成物的计算1、发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。

初三化学人教版计算题训练doc资料

1）一定温度，（ 2）100g 溶剂，（ 3）
溶液达到饱和状态，（ 4）被溶解的溶质通常用 g 作单位。固体溶解度只同温度有关，同溶
质、溶剂的质量无关。
7. 溶质的质量分数与溶液是否饱和无关，与温度无关，只有在饱和状态时才能进行溶解度和溶质质量分数之间的换算。
8. 有关溶液的计算公式有：
（1）溶质质量分数： a% m质 100%
生 H2 1 克，则混合物的可能组合的方式最多有
A 、2 种 B 、3 种 C 、4 种 D 、6 种
11. 某 K2CO3 样品中含有 Na2CO3 、 KNO3 和 Ba（ NO3） 2 三种杂质中的一种或几种，现将 13.8
克样品加入足量的水中，样品全部溶解，再加过量的
CaCl2 溶液得到 9 克沉淀，对所含杂
溶液 150 克，计算原混合物中碳酸钠的质量为多少克，若将所得溶液稀释成质量分数为
8%
的溶液，需加水多少克？
4. 在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量的铁粉，使其正好完全反应，反应后经过
滤得到固体物质的质量与所得铁粉的质量相等，求混合液中硫酸和硫酸铜的质量比？
4
一. 选择题 1. A 2. A 3. A 4. C 5.
分析：蒸发水后得固体是 ZnSO4、 Al 2(SO4) 3、 FeSO4、 MgSO4 四种物质的混合物，其中包含四种金属的质量，而 SO42-的质量为（ b-a ）克，而 SO42- 的质量与氢气的质量比为 96： 2 ，所以氢气的质量为（ b-a ）克 /48 。
例 4. 将 8 克 SO3 溶于 92 克水中，求所得溶液中溶质的质量分数。分析： SO3 与水反应得到 H2SO4 ，所得溶液溶质是 H2SO4 ，根据 SO3 质量求出 H2SO4 质量

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人教版中考化学计算题试卷及答案百度文库doc一、初中化学计算题1．（1）工业上若要炼出含2%杂质的生铁1600t，则理论上需要氧化铁质量分数为80%的赤铁矿的质量为_________。

（2）取8g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为107.8g。

（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）请计算：①产生氢气的质量为_______g。

②所用锌粒中锌的质量分数。

（写出计算过程）2．将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质mg。

（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数_____；（2）当m≥_____时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。

3．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。

求：(1)混合物CaCO3中的质量为______；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为？4．欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH，反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。

其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g. （忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。

）（1）m点的数值是_____。

（2）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是_____。

（3）请计算图二中C点时溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程，最后结果精确到0. 1%）。

5．某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响，实验装置如图 1 所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图 2 所示。