2016年上海高三一模化学试题汇编(有机推断)

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2016年上海市奉贤区高三化学一模试卷及答案(精校版)

奉贤区2016年高三化学一模试卷（考试时间120分钟满分150）相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，S-32 ，Cu-64 ，Sn-119 ，I-127 ，Fe-56，N-14 ，Br-801、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

）1、油脂是重要的工业原料。

关于“油脂”的叙述错误的是A．不能用植物油萃取溴水中的溴 B．皂化反应是高分子生成小分子的过程C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性 D．水解可得到丙三醇2、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 A．质子数为17、中子数为20的氯原子：B．四氯化碳分子的比例模型： C．氯分子的电子式： D．氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2Cl3、下列有关物质结构的叙述正确的是A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物4、下列说法正确的是A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b 放出更多热能途径a：CCO+H2CO2+H2O 途径b：CCO2C．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂5、对于复分解反应：X＋YZ＋W，下列叙述正确的是A．若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸B．若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成C．若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱D．若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱2、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、“轨道”2Px与3Py上电子一定相同的方面是A、能量B、呈纺锤形C、自旋方向D、在空间的伸展方向7、部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是共价键C﹣C C=C C≡C0.1540.1340.120键长（nm）键能347612838（kJ/mol）A．0.154 nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm B．C=O键键能＞C-O 键键能C．乙烯的沸点高于乙烷 D．烯烃比炔烃更易与溴加成8、H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3H+ + HSO3- 和HSO3-H+ + SO32-，若向H2SO3溶液中A．通入氯气，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量H2S，反应后溶液pH减小C．加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小D．加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀9、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣ D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2 2﹣﹣、CO310、下列指定反应的离子方程式正确的是 A．氯气溶于水：Cl2+H2O→2H++Cl﹣+ClO﹣ B． Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O→HCO3﹣+OH﹣ C．酸性溶液中KClO3与KCl反应制得Cl2：ClO3﹣+Cl﹣+6H+→Cl+3H2O2 D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣→BaCO3↓+H2O11、在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH溶液B．教材所示的铜－锌原电池在工作时，Zn2＋向铜片附近迁移C．用电解法提取氯化铜废液中的铜，用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极12、设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22．4L N2和H2混合气中含N A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子13、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，其中一个装置能达到某一实验目的是 A．用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O14、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)D．加入20mL盐酸时： c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)15、下列设计的实验方案能达到实验目的的是　A．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液　B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量15%的Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水　C．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象　D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象16、某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。

2016年上海市闸北区高考一模试卷化学

2016年上海市闸北区高考一模试卷化学一、选择题1.化学与社会、生活密切相关。

下列有关说法错误的是( )A.地球上99%以上的溴蕴藏在海洋中B.用食醋可除去热水壶内壁的水垢C.在水库铁闸门上接装铜块可减缓铁闸门腐蚀D.将煤气化或液化可减少污染、提高燃烧效率解析：A.地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称，故A正确；B.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，二者都能够与醋酸反应生成可溶性醋酸盐，故B正确；C.Cu的金属活泼性比Fe弱，构成的原电池中Fe为负极，则水库铁闸门上接装铜块可加快铁腐蚀，故C错误；D.将煤气化或者液化，可以除去硫元素，减少对环境的污染，故D正确。

答案：C2.下列有关化学用语能表示甲烷的分子组成，但不能反映其分子空间构型的是( )A.结构示意图：B.电子式：C.球棍模型：D.比例模型：解析：甲烷的比例模型更能够反映其真实存在状况，球棍模型是利用短线代替其共价键，也可以真实表示其结构，结构示意图也能反映其空间构型，电子式只表示出了甲烷中原子的成键情况，不能反映其空间构型。

答案：B3.丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是( )A.蒸发B.分液C.过滤D.蒸馏解析：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离。

答案：D4.能导电的电解质是( )A.氯化钠溶液B.金属铜C.熔融硝酸钾D.酒精解析：A.氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故A错误；B.金属铜为单质，不是电解质，故B错误；C.熔融硝酸钾是电解质，含有自由移动的离子，能够导电，故C正确；D.酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，故D错误。

答案：C5.金属能导电的原因是( )A.金属阳离子与自由电子间的作用较弱B.金属在外加电场作用下可失去电子C.金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D.自由电子在外加电场作用下可发生定向移动解析：金属属于金属晶体，含有金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，所以能够导电。

2016届上海市松江区高三一模化学试题及答案资料

2016年上海市松江区高考化学一模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．黑火药爆炸B．用铁矿石炼铁 C．湿法炼铜 D．转轮排字2．必须随配随用，不能长期存放的试剂是（）A．氢硫酸B．盐酸 C．AgNO3溶液D．NaOH溶液3．能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO3＞H2CO3B．熔沸点：HF＞HClC．碱性：NaOH＞Al（OH）3D．热稳定性：Na2CO3＞CaCO34．用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（）A．氯气起杀菌消毒作用B．氯气氧化绿矾C．绿矾具有净水作用D．绿矾的氧化产物具有净水作用5．下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮C．其它元素也参与了氮循环D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化二、选择题（本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）6．下列物质不能用作食品干燥剂的是（）A．硅胶 B．六水合氯化钙C．碱石灰D．具有吸水性的植物纤维7．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去．（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成．（丙）向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液颜色褪去．则上述实验可以达到目的是（）A．甲B．乙C．丙D．都不行8．如图是电解饱和食盐水（含少量酚酞）的装置，其中c、d为石墨电极．下列说法正确的是（）A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，钠离子浓度不变D．电解过程中，d电极附近变红9．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同10．实现化学能转变为电能的装置是（）A．干电池B．电解水C．太阳能热水器D．水力发电11．对于1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（）A．加入一小块铜片B．改用等体积98%的硫酸C．用等量铁粉代替铁片D．改用等体积3mol/L盐酸12．如图是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是（）A．t1时，正方向速率大于逆反应速率B．t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值C．t2﹣t3时间段，正反应速率等于逆反应速率D．t2﹣t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化13．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示．下列说法错误的是（）A．H2SO4浓度为4mol/LB．溶液中最终溶质为FeSO4C．原混合酸中NO3﹣浓度为0.2mol/LD．AB段反应为：Fe+2Fe3+→3Fe2+14．已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO32﹣+H2O→2Fe2++SO42﹣+2H+B．I2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2I﹣+2H+C．2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣D．Br2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2Br﹣+2H+）A．A B．B C．C D．D16．不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）A．常温下甲能与氢气直接化合，乙不能B．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强C．甲得到电子能力比乙强D．甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价17．有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的CO2后，再与盐酸反应．若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（）A．V1=V2=V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1＞V2＞V3三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A．E2_E1是该反应的热效应B．E3_E1是该反应的热效应C．该反应放热，在常温常压下就能进行D．实现变废为宝，且有效控制温室效应19．常温下，用0.05mol•L﹣1 KOH溶液滴定10.00mL0.05mol•L﹣1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）．下列说法错误的是（）A．点②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）B．点③溶液中：c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）C．点④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05 mol•L﹣1D．点⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）20．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如图．下列说法正确的是（）A．x＜y B．SO2是该反应的催化剂C．MFe2O x是还原剂D．氧化性：MFe2O y＞SO221．如图是用稀HNO3和Cu制取少量NO并验证氮氧化合物性质的装置．下列说法错误的是（）A．吸收剂可以是NaOH溶液B．试管上部的气体始终为无色C．小试管中溶液最终呈蓝色D．试纸先变红后褪色22．将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体．将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．HCl的浓度0.2mol/LB．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2OD．x的数值为6.09四、非选择题23．煅烧黄铁矿（主要成分为FeS2）所得的矿渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．用该矿渣可制备铁红（Fe2O3）．完成下列填空：（1）煅烧黄铁矿的化学方程式，反应过程中被氧化的元素．（2）矿渣中属于两性氧化物的是，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式．（3）Al（OH）3的碱性比Mg（OH）2的碱性（选填“强”或“弱”）；铝原子最外层电子排布式为．（4）SiO2的熔点Fe2O3的熔点（填“大于”或“小于”），原因是．（5）已知矿渣质量为w kg，若铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来矿渣中铁元素质量分数为（用表达式表示）．24．氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等．用粗铜（含杂质Fe）经过系列步骤可制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．完成下列填空：（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2，写出该反应的离子方程式．（2）加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至4～5，过滤得到纯净的CuCl2溶液，应加入的试剂是（填字母编号）a．CuO b．NaOH c．Cu2（OH）2CO3 d．Cu（3）CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl2•2H2O．①蒸发过程中，加入盐酸的目的是．②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色．其原理是：上述反应的化学平衡常数表达式是．欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a；b．（4）由CuSO4溶液蒸发结晶得到CuSO4•5H2O的过程中不用加入硫酸，其原因是（用勒夏特列原理解释）．25．探究SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图．完成下列填空：（1）棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是．（2）①反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：B：，D：．②停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：B：，D：．（3）有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想．产生该现象的原因（用化学方程式表示）．（4）装置E中用（填化学式）和浓盐酸反应制得Cl2，生成2.24L（标准状况）的Cl2，则被氧化的HCl为mol．（5）实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO42﹣的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNO3，再加入几滴BaCl2溶液，出现白色沉淀．该方案是否合理，理由是．26．纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．如图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．完成下列填空：已知：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子．（1）精制除杂的步骤顺序是→→→→（填字母编号）．a．粗盐溶解b．加入盐酸调pH c．加入Ba（OH）2溶液d．加入Na2CO3溶液e．过滤（2）向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是．在滤液a中通入NH3和加入精盐的目的是．（3）请在图1流程图中添加两条物料循环的路线．（4）图2装置中常用于实验室制备CO2的是（填字母编号）；用c装置制备NH3，烧瓶内可加入的试剂是（填试剂名称）．（5）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3•bNa2SO4•cH2O，利用下列提供的试剂，设计测定Na2CO3质量分数的实验方案．请把实验方案补充完整：供选择的试剂：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ba（OH）2溶液①．②．③．④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．27．有机物E的合成路线如图：已知：①②完成下列填空：（1）B中官能团的名称为．C2H4生成C2H5Br的反应类型为．（2）C的分子式为．（3）检验C2H5Br分子中含有溴原子的实验方案为．（4）E的结构简式为，D在一定条件下转变为E的过程中还会生成另两种具有五元环结构的副产物，写出这两种副产物结构简式．（5）写出一种满足下列条件的有机物的结构简式①分子式只比E少2个氢原子②与FeCl3发生显色反应③分子中含有4种不同化学环境的氢原子．28．用琥珀酸酐法制备了DEN人工抗原及抗体．如图是1，3﹣丁二烯合成琥珀酸酐的流程：完成下列填空：（1）写出反应试剂和反应条件．反应•①；反应②．（2）比1，3﹣丁二烯多一个C并且含1个甲基的同系物有种．（3）写出A和C的结构简式．A；C．（4）写出B和C反应生成高分子化合物的化学方程式．（5）设计一条由1，3﹣丁二烯为原料制备的合成路线．（无机试剂可以任选）（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）29．硝酸的工业制备包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的浓缩等过程．完成下列计算：（1）采用甲烷的二次转化法可以制备氢气．第一次转化的化学方程式：CH4+H2O→CO+3H2；第二次转化的化学方程式：2CO+CH4+2O2→3CO2+2H2；2CO+O2→2CO2．现有标准状况下1m3的甲烷，若第一次转化80%，第二次转化20%，经过二次完全转化后可以得到H2mol．（2）用饱和K2CO3溶液吸收上述混合气体中的CO2以得到纯净的氢气．处理上述的CO2至少需要饱和K2CO3溶液g．（已知：20℃K2CO3溶解度：110g/100g水）（3）已知NH3+2O2→HNO3+H2O．现有氨气1.7吨，不补充水，理论上可制得硝酸的浓度为%；在该硝酸中加入吨水最终可得50%的硝酸．（4）工业上常用98%的浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂．63.5%HNO3（质量为M1）中加98%的浓H2SO4（质量为M2）后蒸馏．分别得到97.7%的HNO3和49%的H2SO4溶液（不含HNO3）．①若蒸馏过程中HNO3、H2SO4、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比的值（列式计算）．②蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有（M1+M2）×5.0%的H2O流失．则投料时，比值如何变化，请列式计算说明．2016年上海市松江区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．黑火药爆炸B．用铁矿石炼铁 C．湿法炼铜 D．转轮排字【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．黑火药爆炸有新物质生成；B．用铁矿石炼铁有新物质铁生成；C．湿法炼铜有新物质铜生成；D．转轮排字是物理变化．【解答】解：A．黑火药爆炸有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．用铁矿石炼铁有新物质铁生成，属于化学变化，故B错误；C．湿法炼铜有新物质铜生成，属于化学变化，故C错误；D．转轮排字是物理变化，没有新物质生成，故D正确．故选D．【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，涉及化学反应与生活、生产的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．2．必须随配随用，不能长期存放的试剂是（）A．氢硫酸B．盐酸 C．AgNO3溶液D．NaOH溶液【考点】化学试剂的存放．【专题】元素及其化合物．【分析】能与空气反应的物质不能长期存放，据此解题．【解答】解：A．氢硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫单质，不能长期存放，故A错误；B．盐酸性质稳定，可长期存放，故B正确；C．AgNO3溶液性质稳定，可长期存放，故C正确；D．NaOH溶液性质稳定，可长期存放，故D正确．故选A．【点评】本题以试剂的保存考查氧化还原反应，明确物质的性质是解答本题的关键，注意具有还原性的试剂应隔绝氧气保存，题目难度不大．3．能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO3＞H2CO3B．熔沸点：HF＞HClC．碱性：NaOH＞Al（OH）3D．热稳定性：Na2CO3＞CaCO3【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；B．HF中存在氢键；C．金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．难溶性的碳酸盐均易分解．【解答】解：A．亚硫酸不是S元素对应的最高价含氧酸，亚硫酸的酸性强于碳酸，不能应用元素周期律解释，故A错误；B．由于HF中存在氢键，故其熔沸点高于HCl，不能利用元素周期律解释，故B错误；C．由于金属性Na＞Al，故碱性NaOH＞Al（OH）3，故可以应用元素周期律解释，故C正确；D．难溶性的碳酸盐均易分解，与元素周期律无关，故D错误，故选C．【点评】本题考查物质性质的比较的比较、元素周期律的应用，难度不大．要注意基础知识的积累．4．用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（）A．氯气起杀菌消毒作用B．氯气氧化绿矾C．绿矾具有净水作用D．绿矾的氧化产物具有净水作用【考点】氯气的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用；B．绿矾中二价铁离子具有还原性，氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁；C．明矾水解生成氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁；D．氢氧化铁胶体具有吸附性，能够净水．【解答】解：A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以可以用适量氯气杀菌消毒，故A正确；B．绿矾中二价铁离子具有还原性，氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁，故B正确；C．明矾水解生成氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁，所以明矾不具有净水作用，故C错误；D．绿矾的氧化产物为硫酸铁，硫酸铁中三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够净水，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气、二价铁离子、三价铁离子性质是解题关键，题目难度不大．5．下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮C．其它元素也参与了氮循环D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化【考点】氮族元素简介．【专题】氮族元素．【分析】A、根据N元素的化合价升高被氧化，N元素的化合价降低被还原结合各反应中氮元素的化合价的变化分析；B、植物固氮是在自然界发生的，不需人为的作用；C、碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如大气中的氮气转化氮的氧化物，氧元素参与，转化为铵盐，氢元素参加；D、根据氮循环中物质的分类进行解答．【解答】解：A、硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误；B、植物固氮是在自然界发生的，不需人为的作用，故属于自然的固氮，故B正确；C、碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故C正确；D、氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故D正确．故选A．【点评】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，题目难度不大．二、选择题（本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）6．下列物质不能用作食品干燥剂的是（）A．硅胶 B．六水合氯化钙C．碱石灰D．具有吸水性的植物纤维【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】元素及其化合物．【分析】A．硅胶具有吸水性，无毒；B．六水合氯化钙不能吸水；C．碱石灰能与水反应；D．具有吸水性的植物纤维无毒．【解答】解：A．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；B．六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故B错误；C．碱石灰能与水反应，可做干燥剂，故C正确；D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．7．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去．（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成．（丙）向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液颜色褪去．则上述实验可以达到目的是（）A．甲B．乙C．丙D．都不行【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机反应；有机物的化学性质及推断．【分析】甲、反应后的溶液中有氢氧化钠，溴能够与氢氧化钠反应褪色；乙、消去反应和水解反应都会生成溴离子；丙、溶液中有溴离子存在，溴离子能够被高锰酸钾溶液氧化，以此来解答．【解答】解：甲、由于反应后的溶液中存在氢氧化钠，氢氧化钠能够与溴能够反应使溴水褪色，所以无法证明是消去反应，故错误；乙、由于无论发生消去反应还是发生水解反应，溶液中都会存在溴离子，无法证明是消去反应，故错误；丙、由于两种反应的溶液中都有溴离子存在，溴离子能够被高锰酸钾溶液氧化，所以无法判断是消去反应，故错误；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握卤代烃消去反应和水解反应产物及性质为解答的关键，侧重卤代烃的水解反应和消去反应的验证，注意涉及实验方案的严密性，题目难度不大．8．如图是电解饱和食盐水（含少量酚酞）的装置，其中c、d为石墨电极．下列说法正确的是（）A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，钠离子浓度不变D．电解过程中，d电极附近变红【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】用石墨作电极电解饱和食盐水，原电池中电子从负极流向正极，则a是负极，b是正极，c是阴极，d是阳极，A．原电池中电子从负极流向正极；B．和电源的正极相连的是阳极，和电源的负极相连的是阴极；C．电解时消耗水；D．电解池的阴极上氢离子放电同时生成氢氧根离子．【解答】解：电解池中，电流从正极流向负极，所以a是正极，b是负极，c是阴极，d是阳极．A．根据图象知，a是负极，b是正极，故A正确；B．外加电源中为正负极，不是阴阳极，则c是阴极，d是阳极，故B错误；C．电解时消耗水，溶液的体积减小，钠离子的物质的量不变，则钠离子的浓度增大，故C 错误；D．c是阴极，电极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，则c电极附近变红，故D错误；【点评】本题以电解氯化钠溶液为载体考查了电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据阴阳极上得失电子来分析解答，题目难度不大．9．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【考点】真题集萃；有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构简式可知，分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误；B．含﹣COOH与乙醇发生酯化反应，含﹣OH与乙酸发生酯化反应，故B正确；C．不是苯环，只有﹣COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故C错误；D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与﹣OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误；故选B．【点评】本题为2015年山东高考题，侧重有机物结构与性质的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意官能团的判断，题目难度不大．10．实现化学能转变为电能的装置是（）A．干电池B．电解水C．太阳能热水器D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．【解答】解：A．干电池向电池中充电，干电池属于原电池，原电池向外提供电能时化学能转化为电能，故A正确；B．电解水，电能转变为化学能，故B错误；C．太阳能热水器，是太阳能直接转化为热能，故C错误；D．风力发电时风能转化为电能，故D错误．故选A．【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握常见能量的转化形成，题目难度不大．11．对于1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（）A．加入一小块铜片B．改用等体积98%的硫酸C．用等量铁粉代替铁片D．改用等体积3mol/L盐酸【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】1mol/L盐酸与铁片的反应，增大盐酸浓度、将铁片换为铁粉、升高温度、使其形成原电池且Fe作负极都能加快反应速率，据此分析解答．【解答】解：A．Fe、Cu和稀盐酸能构成原电池，Fe易失电子作负极而加快反应速率，故A不选；B．将稀盐酸改用浓硫酸，浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气，故B选；C．将铁粉代替铁片，增大反应物接触面积，反应速率加快，故C不选；D．改用等体积3mol/L稀盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度、温度、催化剂、反应物接触面积等因素对反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是B．12．如图是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是（）A．t1时，正方向速率大于逆反应速率B．t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值C．t2﹣t3时间段，正反应速率等于逆反应速率D．t2﹣t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化【考点】化学反应速率变化曲线及其应用．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．t1时，该反应是正反应速率大于逆反应速率；B．t2时，达平衡状态，反应到达限度；C．t2﹣t3时间段，各物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，v正═v逆＞0；D．t2﹣t3，达平衡状态．【解答】解：A．该反应是可逆反应，t1时，该反应是正反应速率大于逆反应速率，故A正确；B．t2时，达平衡状态，正逆反应速率相等，反应到达限度，反应物的转化率最大，反应体系中NH3的浓度达到最大值，故B正确；C．t2﹣t3时间段，各物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，v正═v逆，故C正确；D．t2﹣t3，达平衡状态，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的浓度不再发生变化，但各物质的浓度不一定相等，故D错误．故选：D．【点评】本题考查图象分析，明确图象中曲线变化趋势含义是解本题关键，知道化学平衡状态判断方法，题目难度不大．13．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示．下列说法错误的是（）A．H2SO4浓度为4mol/LB．溶液中最终溶质为FeSO4C．原混合酸中NO3﹣浓度为0.2mol/LD．AB段反应为：Fe+2Fe3+→3Fe2+【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑．最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为FeSO4，则n（FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（FeSO4），根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3﹣物质的量，再根据c=计算c （H2SO4）、c（NO3﹣）．【解答】解：由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑．A．最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为FeSO4，则n（FeSO4）=n（Fe）==0.4mol，由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（FeSO4）=0.4mol，则c（H2SO4）==4mol/L，故A正确；B．由上述分析可知，硝酸全部起氧化剂作用，最终为FeSO4溶液，故B正确；。

2016年上海市黄浦区高考化学一模试卷

2016年上海市黄浦区高考化学一模试卷一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．（2分）（2016•黄浦区一模）屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，救了数千万人的生命，青蒿素分子结构如图．下列有关说法正确的是（）A．青蒿素可溶于乙醚和水B．青蒿素的晶体为分子晶体，化学式为C16H20O5C．青蒿素与NaOH溶液不反应D．青蒿素含有过氧键，一定条件下有氧化性2．（2分）（2016•黄浦区一模）下列有关物质的性质和应用都正确的是（）A．MgO、Al2O3熔点高，都可用于制作耐火材料B．氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl2干燥C．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃D．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳上装铜块以减缓海轮腐蚀3．（2分）（2016•黄浦区一模）下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的是（）A．用装置图制取氨气B．用装置图除去氨气中的水蒸气C．用装置图验证氨气具有还原性D．用装置图吸收氨气4．（2分）（2016•黄浦区一模）氮氧化铝（AlON）属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同B．电解熔融AlON可得到AlC．AlON的N元素化合价为﹣1D．AlON和石英晶体类型相同5．（2分）（2010•安徽）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同一、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．（3分）（2016•黄浦区一模）胶头滴管在化学实验中是必不可少的一种实验物品，有关胶头滴管的说法错误的是（）A．主要是用来吸收或滴加少量试剂，以及吸取上层清液，分离沉淀B．进行滴加的时候，胶头滴管要保持垂直在容器正上方C．取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指D．专用的胶头滴管在使用完之后，就一定要放回原试剂中7．（3分）（2016•黄浦区一模）分类是化学研究常用的方法，下列物质分类正确的是（）选项纯净物酸性氧化物碱性氧化物酸盐A 碱石灰二氧化硫氧化铝乙二酸小苏打B 五水硫酸铜三氧化硫氧化铜油酸苏打C 过氧化氢五氧化二磷过氧化物硬脂酸碱式碳酸铜D 盐酸一氧化碳氧化镁冰醋酸小苏打A．A B．B C．C D．D8．（3分）（2016•黄浦区一模）下列与摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O溶液有关离子方程式错误的是（）A．通入足量的溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣B．先加盐酸在通入BaCl2溶液：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓C．加氢氧化钠固体加热：NH4++OH﹣=NH3↑+H2OD．检验该溶液是否变质：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）39．（3分）（2016•黄浦区一模）如图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（）A．铁丝在两处的腐蚀速率：a＜bB．a、b两处相同的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+C．一段时间后，a处液面高于b处液面D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极10．（3分）（2016•黄浦区一模）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收11．（3分）（2016•黄浦区一模）利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是（）A．图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3B．图②装置可用于收集气体H2 CO2 Cl2 NH3C．图③装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层D．图④装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片有气体放出12．（3分）（2016•黄浦区一模）工业上，将氨气和空气的混合气体通过灼热铂﹣铑合金网，发生氨氧化反应．若有标准状况下aL氨气完全反应，并转移了b个电子，则阿伏伽德罗常数N A的数值可表示为（）A．B．C．D．13．（3分）（2016•黄浦区一模）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）AlCl3Al②NH3NO HNO3③NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4．A．②③B．①④C．②④D．③④14．（3分）（2016•黄浦区一模）反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是放热反应B．加入催化剂后，反应加快，△E减小C．反应物的总键能大于生成物的总键能D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大15．（3分）（2016•黄浦区一模）下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（）A．通入足量的二氧化碳后的溶液中Na+、B．无色溶液中C．酸性溶液中可能大量存在D．=1012的溶液中、Al3+、16．（3分）（2016•黄浦区一模）25℃时，溶液均为0.1mol/L的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（）序号①②③④溶液NaCl CH4COONH4NaF NaHCO3pH 7.0 7.0 8.1 8.4A．酸性强弱：H2CO3＞HFB．①和②中溶质均未水解C．离子的总浓度：①＞③D．④中：c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L17．（3分）（2016•黄浦区一模）（2011重庆卷13，有改动）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF﹣F．S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），产生1molSF6反应能量变化为（）A．释放1780kJ B．释放1220kJC．释放450kJ D．吸收430kJ•mol﹣1三、选择题（共20分）18．（4分）（2016•黄浦区一模）下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是（）A．25℃，0.1mol/L pH=4.5 的NaHC2O4溶液c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）B．向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的NaOH溶液c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c （CO32﹣）+c（HCO3﹣）C．常温下，氯化铵和氨水的混合溶液其pH=7，c（Cl﹣）=0.1mol/L c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c （H+）D．浓度均为0.1mol/L的醋酸钠和醋酸的混合溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH ﹣）]19．（4分）（2014•四川）下列实验方案中，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B 检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色D 验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色A．A B．B C．C D．D20．（4分）（2016•黄浦区一模）FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时平衡：Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T三关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应是放热反应B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆D．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大21．（4分）（2016•黄浦区一模）已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．开始加入的K2Cr2O7为0.45molB．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7C．图中BC段发生的反应为Fe3++2I﹣→Fe2++I2D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为3：122．（4分）（2016•黄浦区一模）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）．向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是12.0 mol/LB．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1C．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是6.0 mL四、解答题（共7小题，满分84分）23．（12分）（2016•黄浦区一模）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：完成下列填空（1）反应Ⅰ的化学方程式是．反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层．（2）根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）．a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶（3）辨别两层溶液的方法：（4）经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO）=2.06：1．其比值大于2的原因是．反应Ⅱ：2H2SO4（l）→2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）﹣1100kJ 它由两步反应组成：i．H2SO4（l）→SO3（g）+H2O（g）﹣177kJ ii．SO3（g）分解．L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．（5）X代表的物理量是，推断的依据是．（6）判断L1和L2的大小，并简述理由．24．（12分）（2016•黄浦区一模）A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y．X分子与B2A分子中的电子数相同，Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物B4A3D2，其水溶液呈弱酸性．完成下列填空（1）A元素的不同原子有；B原子的核外电子占据了个轨道（2）C原子核外最外层的电子排布式，C2和过量X反应的化学方程式，每生成1mol单质，转移的电子物质的量为mol（3）D2的化学性质稳定，原因是（4）组成为的物质B4A3D2中所含的化学键有，其水溶液中各离子浓度大小顺序为（5）液态X能自身电离，其阴离子电子式为．25．（12分）（2016•黄浦区一模）某化学小组利用如图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中加持装置有省略（1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中的固体宜选用a．碱石灰b．无水氯化钙c．五氧化二磷d．生石灰（2）装置A、E、E连接可制取纯净干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是（3）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子．（4）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是．若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是．（5）将装置B、C分别于F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，烧杯中的试剂所起的作用是．26．（11分）（2016•黄浦区一模）硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知：①SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（l）+Q（Q＞0）②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是．（2）装置C中干燥管里碱石灰作用是．装置E为储气装置，用于提供氯气，当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为．为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有（3）反应结束后，将C装置中三颈烧瓶里的混合物分开的实验操作是，氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为（4）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应．．27．（11分）（2016•黄浦区一模）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．如图是利用乙酰丙酸合成聚芳酯E的路线：已知：（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和（填官能团名称）．（2）D的结构简式为．（3）下列关于有机物B的说法错误的是a．能发生取代反应b．能与浓溴水反应c．能发生消去反应d．能与H2发生加成反应（4）A→B的化学方程式为．（5）C的分子式为，F是符合下列条件的C的同分异构体①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③分子中有四种化学环境不同的氢原子④苯环上只有2个取代基，无结构写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：．28．（13分）（2016•黄浦区一模）喹硫平可用于精神疾病的治疗，它的合成路线如下：（1）A属于烃，相对分子式量为54，A的结构简式为（2）反应①﹣﹣⑤中属于取代反应的有，反应⑦的化学方程式为（3）流程中设计反应⑤和⑦的目的是（4）物质C的同分异构体中，既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有种（5）已知：苯环上的羧基为间位定位基，如写出以甲苯为原料制备的合成路线．29．（13分）（2016•黄浦区一模）硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2.850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应（假设空气中的N2和O2体积比为4：1）①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为．（2）某硫酸厂每天用含FeS260%的硫铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%．每天能生产98%的硫酸吨（3）硫铁矿煅烧过程中空气用量不同时，发生反应和生成炉气中SO2含量也不同，含FeS2 72%的硫铁矿在空气中煅烧并按反应①完全反应，列式计算炉气中的SO2的体积分数最大为多少？（4）为确保SO2转化为SO3的转化率，某硫酸厂使用富氧空气（空气中加纯氧）煅烧硫铁矿，炉气中SO2和O2的体积分数分别达到11%和9%，FeS2完全转化为Fe2O3，列式计算富氧空气中的氧气体积分数为多少？2016年上海市黄浦区高考化学一模试卷参考答案一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．D；2．A；3．C；4．B；5．B；一、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．C；7．B；8．C；9．D；10．C； 11．A； 12．A； 13．A； 14．CD；15．D； 16．C；17．B；三、选择题（共20分）18．AD；19．B； 20．AC；21．B； 22．AD；四、解答题（共7小题，满分84分）23．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；ac；观察颜色；颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层；硫酸层中含少量的HI，且HI 电离出氢离子；压强；增大压强平衡逆向进行，三氧化硫转化率减小；L1＜L2，分解反应为吸热反应，温度高，三氧化硫转化率大；24．16O、18O；1；1s22s22p63s23p5；3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；6；含有N≡N；离子键、共价键；Cl-＞NH4+＞H+＞OH-；；25．ad；饱和食盐水、浓硫酸；氯气；取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+；装置E中的NaBr溶液变橙红色；将分液漏斗改为温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下；证明烧瓶中压强减少，同时吸收剩余气体二氧化硫或硫化氢有毒气体；26．平衡分液漏斗内外气压，便于液体顺利流下；防止空气中水进入；80%；控制气体流速，宜慢不宜快或对三颈烧瓶进行适当的降温等；过滤；2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4；检验其漂白性；27．羧基；；abd；；C8H6O4；；28．CH2=CHCH=CH2；①④；HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH NaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2O；保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4溶液氧化；5；29．65.6%；427.5t；第11页（共11页）。

三年高考高考化学试题分项版解析专题26有机合成与推断(1)(含解析)

专题26 有机合成与推断（1）1．【2016年高考上海卷】（本题共9分）异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。

完成下列填空：（1）化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。

X的结构简式为_______________。

（2）异戊二烯的一种制备方法如下图所示：A能发生的反应有___________。

（填反应类型）B的结构简式为______________。

（3）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：）【答案】（本题共9分）（1）（2）加成（还原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反应；（3）（合理即给分）【解析】试题分析：（1）由题意可知化合物X与异戊二烯的分子式相同，则X的分子式为：C6H10，X的不饱和度Ω=2；由X与Br2/CCl4发生加成反应产物为3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷，则X分子中存在碳碳三键，其结构简式为：CH≡CCH(CH3)2。

故答案为：CH≡CCH(CH3)2。

（2）A分子中存在碳碳双键能与H2O、X2、H2、HX等发生加成反应，与H2的加成反应也属于还原反应；能被酸性高锰酸钾溶液氧化而发生氧化反应；能发生加聚反应（聚合反应）。

A 分子中存在羟基能发生取代反应（酯化反应）和消除反应。

将A与异戊二烯的结构简式对比可知，A首先与H2发生加成反应生成，再发生消除反应即可得到异戊二烯，所以B的结构简式为：。

故答案为：加成反应、还原反应、氧化反应、聚合（加聚）反应、取代（酯化）反应、消除反应；。

（3）根据题意可知CH2=C(CH3)CH=CH2在一定条件下首先与HCl发生加成反应生成CH2=C(CH3)CH2CH2Cl；CH2=C(CH3)CH2CH2Cl在氢氧化钠溶液、加热条件下发生取代（水解）反应生成CH2=C(CH3)CH2CH2OH；CH2=C(CH3)CH2CH2OH在催化剂、加热条件下与H2发生加成反应即可生成CH3CH(CH3)CH2CH2OH。

高考化学一轮复习有机推断(2016年一模汇编)

高考化学一轮复习一模有机推断汇编（2016）1.（2016年东城区一模）存在于肉桂等植物体内的肉桂醛是一种具有杀菌消毒防腐作用的有机物。

下列是其参与合成香料工业定香剂E及吸水性高分子聚酯N的路线示意图：（1）①的反应类型是；②所需的试剂和条件是。

（2）自然界中天然存在的肉桂醛均为反式结构，其结构是。

（3）③的化学方程式是。

（4）M中所含的两个相同官能团的名称是。

（5）合成路线中④、⑤两个步骤的目的是。

（6）P是E的某种同分异构体，写出符合下列条件的P的结构简式。

a.有两个相同的官能团，且能与银氨溶液作用生成银b. 分子内含苯环，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比是2:2:1有机物K是治疗高血压药物的重要中间体，它的合成路线如下（部分转化条件略去）已知：R、R、R2表示氢原子或烃基）（1）A的结构简式是。

（2）B→C的反应类型是。

（3）F中含有的官能团是。

（4）G与E生成H的化学方程式是_。

（5）C→D的化学方程式是。

（6）I的结构简式是。

（7）有关J的说法中，正确的是_______（选填字母）。

a．能与NaHCO3反应b．能与NaOH反应c．能与新制Cu(OH)2反应（8）K M的结构简式是______。

⑴A 与D含有相同官能团，该官能团是_________。

⑵B C的化学方程式是___ ______。

⑶有关C 的下列说法正确的是_________（填字母序号）。

a．C 能发生消去反应b．C 的沸点低于正戊烷c．C与F互为同系物d．C的核磁共振氢谱有4组峰⑷D E的化学方程式是____ ____。

⑸化合物J的结构简式是_____ ____。

⑹已知化合物H 的分子式是C7H8O2与G发生取代反应生成I。

写出所有符合下列条件的H 的同分异构体的结构简体：___ ______。

a．属于酚类化合物b．苯环上的一氯取代物有两种⑺已知：若用该反应合成MEH-PPV，则所需单体的结构简式是_________、_________。

有机推断-2020年上海高三一模化学试题汇编

一、（2016崇明一模本题共10分）乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。

某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。

已知：43、写出A→B 反应所需的试剂及条件：__________________________________。

44、D 的结构简式为______________________。

45、E 在一定条件下可反应生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________。

46、乙酰基扁桃酰氯中有____________种不同化学环境的氢原子。

47、设计以乙醇为原料制备F 的合成路线，无机试剂任选。

（合成路线常用表示方法为：A B …… 目标产物）【难度】★★【答案】43．NaOH 水溶液，★ (2分)有机推断反应试剂反应条件反应试剂反应条件RCHO R －CH ； RCN RCOOH ；RCOOH RCOCl RCOOR ′①NaHSO 3②NaCN H 2O/H + SOCl 2 RO′H OH CNCH 3 Cl 2A B C D EGFC 2H 3ClO……O 2光照催化剂①NaHSO 3 ②NaCNH 2O/H +CH 3CH 2OHSOCl 2OO O Cl乙酰基扁桃酰氯H 3C44．(2分)45．(2分)46．5种(1分)47． (3分)二、（2016崇明一模本题共12分）A 是一种食用香料，主要用于奶油、酸奶的加工。

它也可用于有机合成，以A 为原料制备阴离子树脂M 和新型高分子材料N 的合成路线如下：已知： RCH －CHR′4H IO∆−−−→RCHO + OHCR′48、写出反应类型：反应I________________反应II_______________49、A 中官能团的名称是_____________；A 属于酯类的同分异构体有________种，其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是：______________________________。

上海市宝山区高三高考化学一模试卷(含解析)

2016年上海市宝山区高考化学一模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．物质的性质决定其用途，下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．氧化铝做耐火材料 B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物2．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．油脂的皂化反应属于加成反应3．轨道表示式是表示原子核外电子运动状态的一种化学用语，下列有关原子的最外层的轨道表示式正确的是（）A．铍原子B．碳原子C．氯原子D．铝原子4．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英作为反应容器制取氢氟酸5．下列有机物的命名错误的是（）A．1，2，4﹣三甲苯 B．3﹣甲基﹣1﹣戊烯C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．1，3﹣二溴丙烷二、选择题（本题共36分，每小题2分，每题只有一个正确选项）6．下列关于氮的固定的说法错误的是（）A．氮的固定包括人工固氮和自然固氮B．工业合成氨属于人工固氮C．自然固氮中氮元素被氧化D．氮的固定中参与元素至少有两种7．下列指定微粒的数目相等的是（）A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数8．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键9．下列实验操作正确的是（）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体10．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图反应制备，下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体11．下列符合实际并用于工业生产的是（）A．工业炼铝：电解熔融的氯化铝B．制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水C．工业制纯碱：在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体，煅烧反应所得沉淀D．工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣13．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42﹣B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO214．一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化15．在0.2mol•L﹣1Cu（NO3）2和Fe（NO3）3溶液中，通入一定量H2S气体，下列不可能发生的离子方程式是（）A．H2S+2Fe3+→S↓+2Fe2++2H+B．H2S+Fe2+→2H++FeS↓C．H2S+Cu2+→CuS↓+2H+D．2H++2NO3﹣+3H2S→2NO↑+3S↓+4H2O16．7.8克过氧化钠固体在常温低压下，与一定量的水蒸气反应，最终得到固体16.8克，此固体物质中一定含有（）A．NaOH•H2O B．NaOH C．Na2O2•2H2O D．Na2O2•8H2O17．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P 分）=气体总压（P 总）×体积分数，下列说法不正确的是（）A ．550℃时，若充入惰性气体，v 正，v 逆均减小B ．650℃时，反应达平衡后CO 2的转化率为25.0%C ．T℃时，若充入等体积的CO 2和CO ，平衡向逆反应方向移动D ．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p =23.04P 总三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 分别加热Na 2CO 3和NaHCO 3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B 向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C 向含I ﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl 2＞I 2D 向FeSO 4溶液中先滴入KSCN 溶液，再滴加H 2O 2溶液加入H 2O 2后溶液变成血红色 Fe 2+既有氧化性又有还原性A ．AB ．BC ．CD ．D19．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断错误的是（）A ．若甲为C ，则丁一定是O 2B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 220．相同状况下，pH=2的两种一元酸HX 和HY 的溶液分别取50mL ，加入足量的表面积相同的镁粉，充分反应后，收集H 2的体积（同温同压下）V （HX ）＞V （HY ），下列说法正确的是（）A ．NaX 的水溶液的碱性一定强于NaY 水溶液的碱性B ．HX 一定是弱酸C ．反应结束时两者所用时间相同D ．浓度：C （HX ）＞C （HY ）21．某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置（C1、C2、C3均为石墨）．下列叙述正确的是（）A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应C．C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同D．甲、乙、丙中溶液的pH都逐渐升高22．将5.6gFe投入浓硝酸中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为（）A．1120mL B．2240mL C．3360mL D．4480mL四、（本题共14分）23．1100℃时，在体积为5L的密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）并达到平衡，请完成下列各题：（1）上述反应中涉及的非金属元素原子的半径从大到小的顺序为，非金属性最强的元素原子的电子排布式，其电子的自旋方向共有种．（2）该反应中O、S属于同主族元素，比较它们的单质的氧化性（用化学方程式表示），写出Na2O的电子式，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2ONa2S．（3）上述平衡的平衡常数表达式K= ．降低温度，K值减小，则正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．（4）能判断反应达到平衡状态的依据是（填序号）．A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．各气体的浓度相等（5）若初始时加入的Na2SO4为2.84g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%，V（H2）= ．平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，H2的体积百分含量（填“增大”、“减小”或“不变”）五、（本题共9分）24．硫的化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要．完成下列填空：（1）SO2具有还原性，可以和许多氧化剂反应．SO2气体通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成铬钾矾[KCr（SO4）2•12H2O]．写出该反应的化学方程式，反应中被还原的元素是．（2）过量的SO2通入Na2S溶液，写出有关的离子方程式．（3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2（标况），反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+c（OH﹣），请再写出两个等量关系：（4）在室温下，下列曲线可以描述乙酸（甲、K i=1.8×10﹣5）和次氯酸（乙、K i=2.95×10﹣8）在水中的电离度与浓度关系的是．A． B． C． D．六、（本题共13分）25．氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛．实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如下：（1）写出反应①的离子方程式．该反应需要在冰水浴中进行，可能的原因是．（2）操作I的名称．（3）反应②中Na2SO3的目的是．（4）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、．工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为，若假设成立可观察到的现象为．②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为，其用于证明该假设成立的方法为．26．由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化 3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3已知相关物质的溶解度（20℃）物质K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度g/100g 111 33.7 11.1 6.34完成下列填空：（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和．（填序号）a．瓷坩埚 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．泥三角（2）在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是；不宜用盐酸的原因是．反应之后得到高锰酸钾的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤．该步骤能够得到高锰酸钾的原理是．（3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2KOH+H2↑．与原方法相比，电解法的优势为．七、（本题共12分）27．草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：（已知涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO45H2C2O4+2MnO4﹣+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2ONa2C2O4的式量：134 KMnO4的式量：158）Ⅰ．称取0.80g 的高锰酸钾产品，配成50mL溶液．Ⅱ．称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．Ⅲ．将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．消耗高锰酸钾溶液8.48mL．（1）判断达到滴定终点的标志是．（2）样品中高锰酸钾的质量分数为（保留3位小数）．（3）加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为．八、（本题共10分）28．莫沙朵林F是一种镇痛药，可通过木聚糖A按以下路线合成：（1）有机物B中官能团的名称为．有机物C中的碳碳双键如何检验．（2）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式．Ⅰ．存在四种不同化学环境的氢原子；Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；Ⅲ．能与FeCl3溶液发生显色反应．（3）已知E+X→F为加成反应，写出该反应的化学方程式．（4）已知．化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：九、（本题共12分）29．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下：已知：①烃A的相对分子质量为70，其一氯代物只有一种．②化合物B为一氯代烃，化合物C的分子式为C5H8．③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质．④⑤R1CH2=CH2R2R1COOH+R2COOH回答下列问题：（1）A的结构简式为．（2）B到C的反应条件．（3）由E和F生成G的化学方程式为，反应类型．（4）由D和H生成PPG的化学方程式为．（5）写出D的最简同系物和H按1：1反应的产物．（6）写出G和新制的氢氧化铜溶液反应的化学方程式．十、（本题共14分）30．氮的单质及其化合物在生活和生产中有很重要的用途．（1）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料．在一定条件下用氮气和氢气合成氨气，然后再用氨氧化法制取硝酸．在整个生产过程中，氮气的利用率为85%．写出氨氧化法制取硝酸的反应式．现有0.2t液态氮，能生产出浓度为40%的硝酸千克．（2）向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol•L﹣1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性．金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．求：①Cu与Cu2O的物质的量之比？②硝酸的物质的量浓度？（3）将30mLNO和O2混合气体通入过量NaOH溶液中，充分反应后，溶液中只含两种溶质（不考虑水解），且剩余气体体积为2mL．求原混合气体中NO和O2体积比？2016年上海市宝山区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．物质的性质决定其用途，下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．氧化铝做耐火材料 B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物【分析】利用了物质氧化性，则发生氧化还原反应，且物质中元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．氧化铝熔点高，用于耐火材料属于物理性质，故A错误；B．纯碱水解呈碱性，有利于油脂的水解，没有发生化学变化，故B错误；C．醋酸与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）发生复分解反应，故C错误；D．漂白粉有效成分为次氯酸钙，具有强氧化性，可用于漂白，故D正确．故选D．2．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．油脂的皂化反应属于加成反应【分析】A．氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，则聚氯乙烯中不含碳碳双键；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；C．烃中只含C、H元素；D．油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应．【解答】解：A．氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，则聚氯乙烯中不含碳碳双键，分子中只含单键，故A错误；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则以淀粉为原料可制取乙酸乙酯，故B正确；C．烃中只含C、H元素，而聚氯乙烯中含Cl元素，聚氯乙烯不属于烃，而聚乙烯属于烃类物质，故C错误；D．油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应，油脂的氢化反应为加成反应，故D错误；故选B．3．轨道表示式是表示原子核外电子运动状态的一种化学用语，下列有关原子的最外层的轨道表示式正确的是（）A．铍原子B．碳原子C．氯原子D．铝原子【分析】A、铍原子的最外层的轨道表示式；B、2p能级上电子排布图违反洪特规则；C、氯原子的最外层的轨道表示式为：；D、违反了能量最低原理．【解答】解：A、铍原子的最外层的轨道表示式，故A错误；B、当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以2p能级上电子排布图违反洪特规则，故B错误；C、氯原子的最外层的轨道表示式为：，故C正确；D、根据能量最低原理，3s轨道的能量低于3p轨道，所以电子先排满3s轨道，才能排3p 轨道，所以该电子排布式违背了能量最低原理，故D错误；故选：C．4．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英作为反应容器制取氢氟酸【分析】A、根据牺牲阳极的阴极保护法来保护金属；B、液氨汽化时要吸收大量的热；C、氢氧化钙能和氯气反应；D、二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体．【解答】解：A、因要减缓船体的腐蚀应连接比铁更活泼的金属，如锌，这就是牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；B、液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故B正确；C、CaO遇水生成氢氧化钙，而氢氧化钙会和氯气反应，故C错误；D、石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故D错误；故选B．5．下列有机物的命名错误的是（）A．1，2，4﹣三甲苯 B．3﹣甲基﹣1﹣戊烯C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．1，3﹣二溴丙烷【分析】A、苯的同系物在命名时，要从简单的支链开始按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行编号使侧链的位次和最小；B、烯烃在命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号；C、醇在命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号；D、卤代烃在命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号．【解答】解：A、苯的同系物在命名时，要从简单的支链开始按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行编号使侧链的位次和最小，故此有机物的名称为1，2，4﹣三甲苯，故A正确；B、烯烃在命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，则名称为3﹣甲基﹣1﹣戊烯，故B正确；C、醇在命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，则﹣OH在2号碳原子上，则名称为2﹣丁醇，故C错误；D、卤代烃在命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有3个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，故名称为1，3﹣二溴丙烷，故D正确；故选C．二、选择题（本题共36分，每小题2分，每题只有一个正确选项）6．下列关于氮的固定的说法错误的是（）A．氮的固定包括人工固氮和自然固氮B．工业合成氨属于人工固氮C．自然固氮中氮元素被氧化D．氮的固定中参与元素至少有两种【分析】根据空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，称为氮的固定，分为人工固氮和自然固氮．【解答】解：A、根据氮的固定条件不同分为人工固氮和自然固氮，故A正确；B、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；C、自然固氮是游离态氮转化为化合态的氮，氮元素可能被氧化，也可能被还原，故C错误；D、氮的固定是游离态的氮转化为含氮化合物的过程，与元素至少有两种，故D正确；故选C．7．下列指定微粒的数目相等的是（）A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数【分析】A．H2O中的中子数为8，D2O中的中子数为10；B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，由n=可知，等质量时含CH2的个数相同；C．同温、同压、同体积，由n=可知，气体的物质的量相同；D．铁和铝分别与足量氯气完全反应，Fe、Al元素的化合价均由0升高为+3价．【解答】解：A．H2O中的中子数为8，D2O中的中子数为10，则等物质的量的水与重水含有的中子数不同，故A错误；B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，由n=可知，等质量时含CH2的个数相同，1个C2H4分子共用6对电子（其中4个C﹣H，2个C﹣C），1个C3H6分子共用9对电子（其中6个C﹣H，3个C﹣C），因此可以发现规律：1个CH2平均共用3对电子，含CH2的个数相同则共有电子对数相同，故B正确；C．同温、同压、同体积，由n=可知，气体的物质的量相同，C、N的质子数不同，则CO和NO含有的质子数不同，故C错误；D．铁和铝分别与足量氯气完全反应，Fe、Al元素的化合价均由0升高为+3价，则等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数均为n×（3﹣0）N A，故D正确；故选BD．8．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键【分析】a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d 的原子半径小于c．应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素，A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为Cl＞S＞C＞Na，故A正确；B．四种元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如ClO2、Cl2O等，故B正确；C．a为Na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故C正确；D．b为C，可与氢气反应生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同种元素形成的共价键，为非极性键，故D错误．故选D．9．下列实验操作正确的是（）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体【分析】A．pH试纸不能事先湿润；B．为减小误差，滴定管用所盛装的反应液润洗；C．分液时，下层液体从下口漏出，上层液体从上口倒出；D．加热固体应防止试管炸裂．【解答】解：A．测定醋酸pH，pH试纸不能事先湿润，防止醋酸被稀释而导致测定结果偏大，故A错误；B．为防止液体被稀释而导致浓度减小而产生实验误差，滴定管用所盛装的反应液润洗，故B正确；C．分液时，为避免液体重新混合而污染，下层液体从下口漏出，上层液体从上口倒出，故C错误；D．碳酸氢钠加热分解生成水，应防止试管炸裂，试管口应略朝下，故D错误．故选B．10．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图反应制备，下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体【分析】A．X和Z中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色；B．酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应；C．Y含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质；D．Y中含有碳碳双键，能发生加聚反应，X中含有酚羟基，能发生缩聚反应．【解答】解：A．X和Z中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色，所以X和Z都能和溴水发生取代反应、Y能和溴水发生加成反应，所以三种物质都能使溴水褪色，故A正确；B．酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应，Z和X中都只含酚羟基不含羧基，所以都不能和碳酸氢钠反应，故B错误；C．Y含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质，一定条件下能发生加成反应、还原反应、加聚反应、氧化反应、取代反应，故C正确；D．Y中含有碳碳双键，能发生加聚反应，X中含有酚羟基，能和醛发生缩聚反应，故D正确；故选B．11．下列符合实际并用于工业生产的是（）A．工业炼铝：电解熔融的氯化铝B．制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水C．工业制纯碱：在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体，煅烧反应所得沉淀D．工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收【分析】A、氯化铝是共价化合物；B、氯气和石灰乳或饱和石灰水中反应制备漂白精；C、在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体不反应，得不到碳酸钠；D、依据工业制备硫酸原理分析判断；【解答】解：A、氯化铝是共价化合物，工业炼铝：电解熔融的氧化铝，故A错误；B、氯气和石灰乳或饱和石灰水中反应制备漂白精，故B错误；C、工业制纯碱：在氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体，得到碳酸氢钠晶体，煅烧反应所得沉淀碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故C错误；D、工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧得到二氧化硫、二氧化硫催化氧化为三氧化硫、最后用98.3%浓硫酸吸收，故D正确；故选D．12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣【分析】A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；B.=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性；C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液．【解答】解：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在Al3+，故A错误；B.=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，故B正确；C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Fe2+（或Al）、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在Fe2+，故C错误；。

2016年上海市闸北区高三化学一模试卷及答案(精校版)

A．均为共价化合物B．均为离子化合物
C．均为强电解质D．均为弱电解质
10.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如下图所示，下列说法正确的是（）
A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B．X极上发生的是还原反应
C．溶液中氢离子向X极移动
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y
下图是NaClO的发生装置。该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻。
30．写出装置中产生NaClO的化学方程式。海水
中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等杂质离子，处理过程中装
置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。
生成CaCO3的离子方程式是。若每隔
5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。
六、（本题共12分）
麦秸杆、木屑等废料经干馏制燃料气过程中产生大量的废液，俗称木醋液（主要成分乙酸，还含少量的甲醇、苯酚、焦油等）。以木醋液与白云石（主要成分2MgCO3·3CaCO3，还含有SiO2等杂质）等为原料，可制备出绿色环保型融雪剂CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）。
CMA生产流程如下：
38．装置I中产生气体的化学方程式为。
39．要从装置II中获得已析出的晶体，需要用到的玻璃仪器有。
装置III用于处理尾气，可选用的合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。
现将0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图。
40．写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式；
试用电极反应式并结合必要的文字进行解释。
NaOH溶液吸收SO2得Na2SO3，可用Na2SO3吸收SO2。在SO2被吸收的过程中，pH随n（SO32－）、n（HSO3－）变化关系如下：

高中化学2016年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(上海卷,含解析)

2016年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（上海卷，含解析）1．轴烯是一类独特的星形环烃。

三元轴烯（）与苯A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体【答案】D【解析】试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。

考点：考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。

2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴【答案】C【解析】试题分析：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。

故选项C正确。

考点：考查氧化还原反应概念。

3．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7【答案】B【解析】试题分析：B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3，故选项B符合题意。

考点：考查元素化合价判断及化学式书写。

4．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2【答案】C考点：考查物质熔沸点高低比较方法。

5．烷烃的命名正确的是A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷【答案】D【解析】试题分析：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故选项D正确。

考点：考查烷烃的命名方法。

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】试题分析：A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH 是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。

2016全国各地高考有机化学推断试题集锦

说明：不同地区有机推断试题分数存在差异全国①②③卷：15分【选考】海南卷：20分【选考】北京卷：17分【必考】浙江卷：10分【自选模块】四川卷：16分【必考】江苏卷：15分【必考】天津卷：18分【必考】上海卷：22分【必考】【2016.全国①卷】秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。

下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。

（填标号）a.糖类都有甜味，具有C n H2m O m的通式b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为______。

（3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。

（4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。

（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。

【2016.全国②卷】氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰②回答下列问题：（1）A的化学名称为_______。

（2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。

（3）由C生成D的反应类型为________。

（4）由D生成E的化学方程式为___________。

（5）G中的官能团有___、____ 、_____。

-高考真题化学试题 -有机合成与推断汇总

专题26 有机合成与推断（1）1．【2016年高考上海卷】（本题共9分）异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。

完成下列填空：（1）化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。

X的结构简式为_______________。

（2）异戊二烯的一种制备方法如下图所示：A能发生的反应有___________。

（填反应类型）B的结构简式为______________。

（3）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：）2．【2016年高考海南卷】（8分）乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。

回答下列问题：（1）B和A为同系物，B的结构简式为_______。

（2）反应①的化学方程式为___________，其反应类型为__________。

（3）反应③的反应类型为____________。

（4）C的结构简式为___________。

（5）反应②的化学方程式为______。

3．【2016年高考江苏卷】（15分）化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：（1）D中的含氧官能团名称为____________（写两种）。

（2）F→G的反应类型为___________。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_________。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式：___________。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化②请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

4．【2016年高考浙江卷】（10分）化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z。

2016年全国普通高等学校招生统一考试化学(上海卷精编版)

绝密★启用前2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（上海卷精编版）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：72分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、称取(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4混合物样品7.24 g ，加入含0.1 mol NaOH 的溶液，完全反应，生成NH 31792 mL （标准状况），则(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4的物质的量比为 A ．1:1B ．1:2C ．1.87:1D ．3.65:1【答案】C 【解析】试题分析：利用极值法分析，可知0.1mol 氢氧化钠不足，故先将NH 4HSO 4反应完，再反应(NH 4)2SO 4，因共生成NH 30.08mol ，故与H +反应的氢氧化钠为0.02mol ，则可知道NH 4HSO 4为0.02mol ，则(NH 4)2SO 4质量为7.24g －115g/mol×0.02mol=4.94g ，(NH 4)2SO 4的物质的量为4.94g ÷132g/mol=0.0374mol 。

因此(NH 4)2SO 4与NH 4HSO 4物质的量之比为：1.87:1 ，故选C 。

【考点定位】考查有关化学反应计算的技巧和方法。

【名师点睛】解答化学计算题时，经常要运用多种化学解题思想，如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，这也是历来高考的重点内容。

本题就是先利用极值法判断反应物是否足量，然后才能确定后续的计算方法。

化学计算过程中，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏加德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，考生要熟练掌握各物理量的意义以及之间的转化关系式。