人教版高中化学选修4 化学反应原理 第一章 第三节 化学反应热的计算(第2课时)

题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量
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反应热的计算
课本P12 例1： 注意热化学方程式正确书写，特别
注意有关单位的正确书写。
【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下 Na(s) + 1/2Cl2(g)== NaCl (s) 23 g/mol △H 1.0 g －17.87 kJ △H＝23g/mol×(－17.87 kJ)÷ 1.0 g ＝－411 kJ/mol
1:1
列方程求解
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反应热的计算
2、已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的 热化学方程式为： ① C(金刚石、s)+O2(g)==CO2(g) △H1＝－395.41 kJ/mol ② C(石墨、s)+O2(g)==CO2(g) △H2＝－393.51 kJ/mol 若取金刚石和石墨的混合晶体共1mol在O2中 完全燃烧，产生的热量为Q kJ，则金刚石 和石墨的物质的量之比为 （用 含Q的代数式表示）。
＝－29710kJ 答：1kg乙醇燃烧后放出29710kJ热量
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反应热的计算
变式练习
1、已知：C(s) O2 ( g ) CO2 ( g )
1 H 2 ( g ) O2 ( g ) H 2 O(l ) 2
H 393 .5kJ / mol
H 241 .8kJ / mol
欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的 B 质量比约为 A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8
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反应热的计算
变式练习
2、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－ 5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3 kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时 放出热量最少的是 B A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)
答：由钠与氯气反应生成氯化钠的反应热为-411kJ/mol
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反应热的计算
课本P13 例2： 【解】 设1kg乙醇燃烧后放出的热量为X C2H6O(l) + 3O2(g)== 2CO2(g) ＋3H2O (l) 46g/mol －1366.8kJ/mol 1000g X
X＝(－1366.8kJ/mol × 1000g)/ 46g/mol
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反应热的计算
课堂练习
1．已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，求原混合气体中H2 和CO的物质的量之比
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反应热的计算
设计合理的反应过程，注意反应热 的正、负号！
3.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的 热化学方程式为： CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H= +Q1 kJ/mol 室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热 A Q2kJ，则（ ） A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.Q1<Q2 D.无法确定
新课标人教版高中化学课件系列
选修4 化学反应原理 第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算 第1课时
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1Hale Waihona Puke Baidu
反应热的计算
二、反应热的计算 利用反应热的概念、盖斯定律、 热化学方程式进行有关反应热的计 算。
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反应热的计算
题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写 1.已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热 化学反应方程式。 2.有关反应热的计算 （1）盖斯定律及其应用 （2）根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据 已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比 较大小。 (3)利用键能计算反应热
盖斯定律的灵活应用
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Thanks 谢谢您的观看！
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