安徽省初中化学中考常考知识点及重难点 整体框架分析
安徽中考化学知识点回顾
1、混合物：,初中数学(1)概念：由两种或多种物质混合而成的物质，没有有固定的组成，各成分保持自己原有的化学性质。
(3)常见的混合物:空气、合金、矿石、溶液等。
(4)混合物的提纯:混合物经过物理或化学的方法可以提纯。
/3、纯净物：(1)概念：只由一种物质组成的物质。
(3)纯净物的分类：纯净物根据物质组成的元素种类，分为两大类：单质和化合物。
安徽中考化学知识点回顾(二)1、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的2、、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
③(红色或白色)P和O2反应的现象是：冒大量的白烟，生成白色固体(P2O5)，放出热量(用于发令枪)④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。
(用于照明弹等)⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物落下来炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰，放出热量⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰，放出热量⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰，放出热量。
1、碱的定义：碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。
碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示。
从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。
2、常见的碱：(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。
除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3?H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。
(2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。
氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。
安徽初中化学知识点总结大全
安徽初中化学知识点总结大全一、化学基本概念和原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子和离子组成。
- 原子是物质的基本单位，由原子核和核外电子构成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 化学式和化学方程式- 化学式用元素符号和数字表示物质的组成。
- 化学方程式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件。
3. 化学反应类型- 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质。
- 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。
- 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代其中的一种元素。
- 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。
4. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的反应。
- 氧化是指物质失去电子的过程，还原是指物质获得电子的过程。
5. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。
- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐是由阳离子和阴离子构成的化合物。
二、元素周期表和化学元素1. 元素周期表的结构- 元素周期表按照原子序数排列所有已知的化学元素。
- 周期表中的元素按照周期和族（组）进行分类。
2. 主要元素的特性- 金属元素：具有良好的导电性和延展性，大多数金属具有光泽。
- 非金属元素：通常不导电，不具有延展性，许多非金属是气体或固体。
- 稀有气体元素：化学性质非常稳定，不易与其他元素发生反应。
3. 常见元素的化学性质- 氧（O）：支持燃烧，是生命活动的基本元素。
- 氢（H）：最轻的元素，是水的组成部分。
- 碳（C）：形成有机物的基础元素，具有多种同素异形体。
三、化学实验基本操作1. 实验器材的使用- 熟悉常见化学实验器材的名称、用途和正确使用方法。
- 掌握实验器材的清洗和保养知识。
2. 常见化学实验操作- 称量：使用天平准确称取固体物质，使用量筒或量瓶准确量取液体。
- 混合：掌握固体与固体、液体与液体之间的混合方法。
安徽省初中化学中考常考知识点及重难点整体框架分析
初中化学重难点知识——记忆方法汇总！1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg AgPt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金10、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
2021届安徽中考化学初三化学知识点总结归纳
2021届安徽中考化学初三化学知识点总结归纳第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
安徽初中化学知识点总结
安徽初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2. 物质的性质与变化- 物质的性质分为物理性质和化学性质。
- 物理变化不涉及物质的组成变化，化学变化涉及物质的组成变化，并伴随能量变化。
3. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物、反应条件和质量守恒。
5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
二、元素与化合物1. 常见元素的性质- 金属元素的物理性质，如导电性、延展性等。
- 非金属元素的物理性质，如易燃性、易液化或固化等。
2. 常见化合物的性质- 酸碱盐的性质，包括酸碱的pH值、指示剂变色等。
- 氧化物的性质，如氧化性、还原性等。
3. 元素周期表- 元素周期表的结构，包括周期和族。
- 元素的周期性质，如同一族元素的相似性质。
三、化学实验基础1. 实验仪器与操作- 常见化学实验仪器的名称和使用方法。
- 基本实验操作，如称量、量取、混合、加热等。
2. 实验安全与事故处理- 实验室安全规则。
- 常见化学事故的处理方法，如酸碱溅出、火灾等。
3. 实验设计与数据分析- 实验目的的明确和实验步骤的设计。
- 实验数据的记录、处理和分析。
四、化学计算1. 物质的量- 摩尔概念的引入和应用。
- 质量、体积与物质的量之间的关系。
2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行反应物和生成物的计算。
- 利用限制反应和过量反应的概念进行计算。
3. 溶液的浓度计算- 质量百分比、体积百分比、摩尔浓度等概念。
- 溶液稀释和浓缩的计算。
五、化学与生活1. 化学元素与健康- 微量元素的作用和过量危害。
2023安徽化学中考考点分析
2023安徽化学中考考点分析安徽化学中考考点分析1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。
(全为混合物)19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
安徽中考知识点归纳化学
安徽中考知识点归纳化学
安徽中考化学知识点归纳主要包括以下几个方面：
1. 化学基本概念：包括物质的组成、性质、变化以及化学用语等基础
概念。
2. 元素周期表：了解元素周期表的结构，掌握前20号元素的名称、
符号及原子结构。
3. 化学计量：学习物质的量的概念，包括摩尔质量、摩尔数等，并能
进行相关的计算。
4. 化学反应：掌握化学反应的类型，如合成、分解、置换、复分解等，以及化学反应的书写方法。
5. 化学实验：了解常见的化学实验操作，包括实验器材的使用、实验
步骤和实验安全。
6. 物质的分类：区分纯净物和混合物，单质和化合物，酸、碱、盐等。
7. 溶液：理解溶液的概念，掌握溶解度、饱和溶液和不饱和溶液等概念。
8. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念，能够识别氧化剂和
还原剂。
9. 金属活动性：学习金属活动性顺序表，了解金属与酸、盐溶液的反
应规律。
10. 酸碱盐的性质：掌握酸、碱、盐的化学性质，包括酸碱中和反应、盐类水解等。
11. 能量变化：了解化学反应中的能量变化，包括放热反应和吸热反应。
12. 化学与生活：将化学知识与日常生活联系起来，理解化学在日常
生活中的应用。
13. 环保与化学：了解化学对环境的影响，学习如何通过化学方法保
护环境。
14. 化学计算：掌握化学方程式的平衡计算，以及相关的化学计算技巧。
结束语：
通过上述知识点的归纳，同学们可以更好地准备安徽中考化学科目。
化学是一门实验性很强的学科，希望同学们在学习过程中注重理论与
实践相结合，不断提高自己的化学素养和解决问题的能力。
2023安徽中考化学考点总结
2023安徽中考化学考点总结化学(chemistry)是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。
今天小编在这给大家整理了一些安徽中考化学考点总结，我们一起来看看吧!安徽中考化学考点总结1、物理变化：没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。
如N2O2CO2P2O5等。
酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人。
中考化学考点总结1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
安徽省初中化学中考常考知识点及重难点 整体框架分析
初中化学知识点要点考点大总结：（一)水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。
矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物2.污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废"）和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）①水通电(正极O2负极H2，体积比1：2）2H2O===2H2↑+O2↑②证实物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色③。
除去混合气体中的水蒸气,通常放在最后除，如除去氢气中含有(HCl、水蒸气、CO2），先通过再通过。
④。
要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验,如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过(填仪器和其中的药品），观察到时，则说明含有；再通过，当观察到，则含有，接着通过,当观察到，则说明含有。
(二）空气4.空气的成分按体积分数计算：氮气78％，氧气21％,稀有气体0.94％,CO20.03％5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。
二氧化硫—-—--大气污染物、酸雨————-来自于含硫燃料的燃烧。
6.测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不可以用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
(三）氧气的性质和用途7。
氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
工业上制取氧气的方法：分离液态空气-————物理变化.8。
氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9。
氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用,是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）CO2CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧SO2SO2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量⑶磷在空气中燃烧4P5O22P2O5现象：产生大量的白烟,放出热量白磷着火点低，易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气,防止它自燃。
2024年安徽省中考化学考情及趋势分析
安徽省九年级中考化学考情及趋势分析第一部分安徽中考考点研究第一单元走进化学世界（1.75～5.75分）命题点概览命题点考查频次命题点1物理变化和化学变化的判断10年8考命题点2常见仪器的识别10年9考，仅2023年未考命题点3基本实验操作10年9考，仅2022年未考命题点4实验室安全10年3考命题点5物质的性质与用途10年7考命题点1物理变化和化学变化的判断（10年8考）课标要求温馨提示：2022课标公布后，老师特别关注课标变化，因此本书中将课标内容要求做了对比，其中变化内容画“”，新增和删除等内容做了特殊说明，如增加“新增”字样；同时梳理了课标学业要求。
【内容要求】2022课标2011课标◎知道物质是在不断变化的，物质变化分为物理变化和化学变化。
(新增)◎认识化学变化是产生新物质的过程，知道化学变化常伴随生成沉淀、产生气体、发生颜色变化、发光，以及吸热或放热等现象。
◎认识化学变化的基本特征。
◎认识化学变化在自然界和生产生活中的广泛存在及重要应用，感受大自然中化学变化的神奇。
◎知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产的需要。
【学业要求】◎能判断常见的物理变化和化学变化，并能从宏观和微观的视角说明二者的区别。
考情及趋势分析考情分析考查点年份题型题号分值素材形式考查内容化学变化(10年6考)2022选择题11C0.25中国科技——“天宫课堂”泡腾片实验文字叙述泡腾片放入水中发生化学变化生成CO2非选择题13(3)A0.25科技短文水蒸气冷凝过程(生成过氧化氢)2020选择题11传统文化——《天工开物》结合四幅图烧裂矿石、粉碎矿石、淘洗矿粉、取泥制坯制瓷工序201912传统文化——古代劳动人民的勤劳和智慧织布、耕田、生火、灌溉201812传统文化——陶瓷制作工艺混合、成型、晾干、烧结201712/海水晒盐、活性炭净水、煤制煤气、干冰降雨201512/冰雪融化、水的净化、燃料燃烧、风力发电物理变化(10年3考)2016选择题12传统文化——我国古代技术应用结合四幅图粮食酿酒、棉纱织布、火药应用、瓷器烧制2015非选择题13(2)1/文字叙述工业上用分离液态空气的方法制取氮气(结合流程图)2014选择题12地方特色——实际生产安庆石油化工、亳州古井酿酒、铜陵有色冶金、六安水力发电命题点2常见仪器的识别（10年9考，仅2023年未考）课标要求【内容要求】2022课标2011课标◎初步学会在教师指导下根据实验需要选择实验试剂和仪器，并能安全操作。
2022年安徽省化学必备知识点初中
2022中考化学必背知识点归纳一、重视探究题知识点①、常见气体的探究。
②、常见物质的探究。
实际上是下列常见离子的探究：CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Ca2+等。
需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。
(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)③、黑色粉末的探究。
④、物质是否为催化剂的探究。
如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。
⑤、离子作用的探究。
如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。
⑥、溶液酸碱性的探究。
⑦、溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。
二、每年必考的实验知识气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。
大家应熟悉实验室制H2、CO2、O2 的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。
实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。
三、计算题要巩固典型题型如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。
四、关注与生活相关的知识及社会热点如水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与健康及消毒剂的选用、融雪剂对环境的影响等。
中考化学常考知识点1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在的最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物是CH4。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
2024年安徽省中考化学必考基础知识点专题1~5-默写版
九年级中考化学必考基础知识点-专题1~5默写版专题1物质的分类一、物质的分类：物质的分类纯净物单质：由元素组成的纯净物。
有机化合物：含有碳元素的化合物(CO、CO2和碳酸盐等除外）化合物无机化合物氧化物：由元素组成，且其中一种元素是的化合物。
酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是的化合物。
碱：在水溶液中解离出的阴离子全部是的化合物。
盐：指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和的化合物。
混合物：由两种或两种以上物质混合而成二、物质的性质与用途：专题二 空气、氧气、碳和碳的氧化物一、空气的成分、用途及污染： 1. 空气的成分及用途(1)空气的成分[体积分数(约占)](2)①氮气：化学性质不活泼，常被用作保护气等。
②氧气：可 ，如用于医疗急救等；支持燃烧，如用于航空航天、炼钢等。
③二氧化碳：用于灭火，用作气体肥料等。
④稀有气体：可用于航标灯、照明灯、闪光灯、霓虹灯等。
类型 化学性质 物理性质概念物质在 中表现出来的性质 物质不需要发生 就表现出来的性质内容可燃性、 、氧化性、 、酸碱性、腐蚀性等 颜色、气味、 、熔点、 、密度等氮气氧气稀有气体 二氧化碳 其他气体 0.94%0.03%0.03%2. 空气中氧气含量的测定(1)反应原理：(写化学方程式)。
(2)实验现象：红磷燃烧，；放出热量；红磷熄灭后，待装置冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升。
(3)实验结论：减少的气体是氧气，氮气难溶于水，不燃烧也不支持燃烧。
【知识补充】数字化实验：利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。
实验时一般将传感器、数据采集器和计算机依次相连，采集实验过程中各种物理量(如温度、压强、浓度等)的数据，通过软件对数据进行记录、呈现和分析。
如空气中氧气测定实验中，可先将氧气传感器与数据采集器、计算机连接；其次把氧气传感器插入盛有空气的容器，采集数据；最后通过相关软件处理数据，并在计算机屏幕上显示空气中氧气的含量。
安徽省初中化学中考常考知识点及重难点整体框架分析
安徽省初中化学中考常考知识点及重难点整体框架分析一、纯净物与杂质1.纯净物的定义与特点；2.杂质的定义与分类。
二、常见物质的性质1.酸、碱、盐的定义和性质；2.金属的性质及金属的活动顺序；3.气体、液体和固体的性质；4.浓度和溶解度的概念。
三、常见物质的化学反应1.化学反应的概念和特征；2.物质的燃烧、腐蚀与氧化还原反应；3.氧气、氢气、二氧化碳的制取方法；4.金属与酸、碱反应的产物及现象。
四、常见的化学实验1.常见的化学实验操作方法，如过滤、挥发、净化等；2.化学实验中的安全注意事项。
五、化学与生活、环境的关系1.化学与生活中的应用；2.化学对环境的影响及环境保护的措施。
这些知识点中，重点考查的有：1.酸、碱和盐的定义和性质，包括常见的酸碱盐的名称、性质及应用等；2.氧化还原反应，特别是金属与酸、碱反应的产物及现象；3.化学实验操作方法的掌握，包括过滤、挥发、净化等常见实验操作；4.化学与生活、环境的关系的理解，包括化学在日常生活中的应用和化学对环境的影响等。
在复习时，可以按照以下框架进行整体分析：1.首先，对每个知识点的基本概念、定义和常见性质进行梳理，建立知识框架。
可以通过查阅教材、习题和学习资料等进行总结；2.其次，对每个知识点的相关例题进行分析，找出常考的题型和解题方法，进行针对性的练习和巩固；4.最后，通过模拟考试和真题演练，检查和提升自己的解题能力和应试水平。
在复习过程中，要注重理论和实践的结合，要进行实验操作的实践，锻炼实验技能，掌握安全操作和实验步骤。
同时，要进行多样化的练习，做到灵活运用，提高解题能力。
安徽化学九年级知识点
安徽化学九年级知识点一、化学基础知识在学习安徽化学九年级的知识点之前，我们先来回顾一下化学的基础知识。
化学是研究物质的组成、性质、变化以及物质与能量之间的关系的科学。
它是一门实验科学，通过实验和观察来验证和推理化学规律。
二、化学元素和化合物1. 化学元素化学元素是由一种原子构成的物质。
每个元素都有一种独特的符号表示，称为化学符号。
例如，氢元素的化学符号为H，氧元素的化学符号为O。
元素根据其在元素周期表中的位置，分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
2. 化合物化合物是由两种或两种以上的不同元素经化学反应结合而成的物质。
化合物具有一定的化学组成和性质。
例如，水（H2O）是由氢元素和氧元素结合而成的化合物。
三、化学反应1. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示的化学反应过程。
它包括反应物、生成物和化学反应条件。
例如，氢气与氧气发生反应生成水的方程式为：2H2 + O2 → 2H2O其中2H2和O2是反应物，2H2O是生成物。
2. 物质的相对分子质量和摩尔物质的相对分子质量是指一个分子中所有原子的相对原子质量之和。
它可以通过元素的相对原子质量找到。
摩尔是物质的计量单位，1摩尔等于物质的相对分子质量。
四、化学反应速率与平衡1. 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物浓度变化的快慢程度。
它受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
2. 化学反应平衡化学反应平衡是指在一定条件下，反应物转化为生成物和生成物转化为反应物的速率相等。
平衡常数用于描述反应平衡的程度。
五、酸碱盐和氧化还原反应1. 酸碱盐酸是指能产生氢离子（H+）的物质，碱是指能产生氢氧根离子（OH-）的物质，盐是由酸和碱反应生成的物质。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的电子转移过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
六、有机化学基础知识有机化学是研究有机化合物的组成、性质和变化的学科。
安徽中考化学知识点梳理
安徽中考化学知识点梳理安徽中考是每个初中生都必须面对的一场考试，其中化学作为一门重要科目，在考试中占有重要的位置。
了解安徽中考化学知识点的内容和难度，对于备战中考的学生来说是必不可少的。
在此，本文将对安徽中考化学知识点进行梳理和总结，以帮助学生更好地备考。
一、基础化学知识1.化学元素和化合物安徽中考化学考试基本涵盖了化学元素和化合物的相关知识点。
学习化学元素，要掌握元素符号、原子序数、原子量、众多元素的位置及周期性表上的规律等相关知识。
学习化合物，要掌握化合物的组成、性质、制备方法及其反应类型等相关知识。
2.物质的性质与变化物质的性质与变化是化学中的重要概念。
学生需了解物质的物理性质和化学性质，以及物质的各种状态变化及其产生原因。
3.化学方程式在学习化学反应方程式时，学生需要牢记化学方程式的基本格式和反应物和生成物的配比，以及在化学方程式中的热和能量变化方程式。
二、结构理论知识1.元素周期表元素周期表中包括化学元素的周期性定律，学生需要掌握周期表中的元素周期、化学族和元素周期表的规律性等内容。
2.物质的组成与结构化学基础知识中一个重要的概念是物质的组成与结构。
学生需要了解分子、原子、离子、操作数和络合物等概念，以及这些概念之间的关系。
3.酸碱理论与强弱酸碱理论和酸碱强弱也是需要学生掌握的知识点。
学生需要了解酸碱中的电离和电离常数，以及强酸和弱酸之间的差异和酸碱反应的类型和特点。
三、化学实验技能1.安全技能在进行化学实验时，安全技能是极其重要的。
学生需要了解化学实验情况下的安全注意事项和危险性的分析，以保证实验过程的安全。
2.基本操作技能基本操作技能也是化学实验的重要点之一。
学生需要熟练掌握基本实验操作技能及其基本器材的使用，如取样、称量、过滤、热力学操作等技能。
3.实验数据处理技能在进行化学实验时，实验数据的收集和处理也是学生必须具备的技能。
学生需要学习如何准确收集实验数据、进行数据的处理和分析等技能。
安徽省历年中考化学常考知识点.doc
安徽历年中考常考知识点一、空气和水1 、空气中氧气含量的测定：实验现象：① 红磷或白磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5 体积。
若测得水面上升小于1/5 体积的原因可能是：① 红磷量不足，②装置漏气，③ 没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2 、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78% 、氧气为 21% 、其余为稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质为１% 。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
3 、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO 2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车排放的尾气。
4 、水的污染来自于① 工厂生产中的“ 三废” (废渣、废水、废气)，② 生活污水的任意排放，③ 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
５、环境保护的措施：①植树造林；② 禁止乱砍滥伐；③ 减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；④ 更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等。
６、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：① 加强对水质的监测，②工业“ 三废”要经过处理后再排放，③ 农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
７、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的化合物(纯净物 )；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
二、 O2、H 2、CO 2、CO、C1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。
干冰是CO 2固体。
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
2 、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，可吸附一些色素和有臭味的物质；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。
中考安徽化学知识点归纳
中考安徽化学知识点归纳中考化学是对学生化学基础知识和基本技能的一次全面检验，安徽地区的中考化学知识点归纳主要包括以下几个方面：一、基本概念和原理1. 物质的组成：元素、化合物、混合物。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
3. 化学变化：反应类型、能量变化。
4. 原子结构：原子核、电子云。
5. 元素周期律：周期表的排列规律。
二、化学用语和化学量1. 化学符号：元素符号、化学式、化学方程式。
2. 化学量：摩尔、物质的量、摩尔质量。
3. 化学方程式的书写和平衡。
三、物质的分类和性质1. 酸、碱、盐的分类和性质。
2. 氧化物、氢化物、碳化物等无机物的性质。
3. 有机化合物的基本结构和性质。
四、化学反应的类型和特点1. 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂的概念。
3. 酸碱中和反应：pH值的概念和测定。
五、溶液和溶液中的化学反应1. 溶液的组成：溶质、溶剂。
2. 溶液的浓度：质量分数、摩尔浓度。
3. 溶液中的离子反应：沉淀反应、气体生成反应。
六、化学实验基本操作和实验技能1. 实验室安全知识。
2. 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸馏等。
3. 常见化学实验仪器的使用。
七、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用。
2. 环境保护与化学：水处理、空气污染治理。
3. 化学与健康：营养与化学元素。
八、化学计算1. 化学方程式的定量计算。
2. 溶液浓度的计算。
3. 化学反应的定量分析。
结束语：通过以上的知识点归纳，同学们可以对中考化学的主要内容有一个清晰的认识。
在复习过程中，要注重基础知识的掌握，同时加强练习，提高解题能力。
希望每位同学都能在中考中取得优异的成绩。
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初中化学知识点要点考点大总结：(一)水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。
矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物2.污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性)①水通电(正极O2负极H2，体积比1：2)2H2O===2H2↑+O2↑②证实物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色③.除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有(HCl、水蒸气、CO2)，先通过再通过。
④.要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过(填仪器和其中的药品)，观察到时，则说明含有;再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。
(二)空气4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体%,%5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。
二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。
6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不可以用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
(三)氧气的性质和用途7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。
8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)CO2CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧SO2SO2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体;放出热量⑶磷在空气中燃烧4P5O22P2O5现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
⑷镁在空气(或氧气)中燃烧2MgO22MgO现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe2O2Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂, 防止溅落的熔化物使瓶底炸裂⑹氢气在空气中燃烧(点惹缶痊鸣气)2H2O22H2O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量;不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸;可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸!⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
⑻加热碱式碳酸铜(俗称铜绿)Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑(现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)(四)铁的性质13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质：(1)铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量铁可跟酸(盐酸或硫酸)和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜,溶液由蓝色变为浅绿色②铁跟硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁跟盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O414.生铁和钢：是混合物，都是铁的合金，不同是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
合金：金属与金属(或非金属)熔合而成，具有金属性质的混合物。
(纯净物不是合金)(五)单质碳的性质15.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。
它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同16.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)①可燃性：木炭在氧气中燃烧C+O2CO2现象：发出白光，放出热量碳燃烧不充分(或氧气不充足)2C+O22CO②还原性：木炭高温下还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体试验注重事项：①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂);②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯 (防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。
)木炭高温下还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C+CO22CO一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO+O22CO2(六)二氧化碳的性质17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。
加压降温易变为固体“干冰”，怎么收集二氧化碳。
用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料18.二氧化碳的化学性质①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O现象：有白色沉淀生成 (或：澄清的石灰水变浑浊)二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(无明显现象)，怎么用实验证实可以反应。
③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不可以燃烧。
(九)一氧化碳的性质19.一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水，怎么收集20.一氧化碳的化学性质①可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳现象：发出蓝色火焰，放出热量2CO+O22CO2②还原性：一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应)CO+CuOCu+CO2现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体非凡注重尾气的处理：未反应的CO燃烧掉，防止污染空气;或用气球收集起来。
一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧可以力三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳(都可用于冶炼金属、用作燃料)(七)酸碱盐氧化物26.氧化物的性质：①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2K2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba(OH)2②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO427.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体)浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl 硫酸(H2SO4)浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)，无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
29.硝酸(HNO3)有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸H3PO430.氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：NaOH)物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。
NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：(KOH的化学性质跟NaOH相同)①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)CO22NaOH=Na2CO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2OSO32NaOH=Na2SO4H2O②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)③氢氧化钠跟盐反应 a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式：现象有红褐色沉淀生成：6NaOHFe2(SO4)3=3Na2SO42Fe(OH)3↓b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式：现象有蓝色沉淀生成：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2↓c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)2↓31.氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰化学式Ca(OH)2)白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。
用生石灰跟水反应制得。
用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。
CO2Ca(OH)2=CaCO3↓H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO3↓2NaOH写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO332.常看见的盐a.氯化钠(NaCl食盐的主要成分)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓粗盐提纯的步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4. 结晶实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、b.碳酸钠(俗名：纯碱，Na2CO3类别：盐，不是碱)碳酸钠+酸→ 盐+H2O+CO2↑ 例：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO3↓CaCl2+Na2CO 3=2NaCl+CaCO3↓BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓③Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓c. 硫酸铜(硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾)①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色CuSO4·5H2OCuSO4+5H2OCuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu初中化学重难点知识——记忆方法汇总！1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。