氢氧化钠(更)

氢氧化钠（NaOH）

四川省巴中中学杨启林

氢氧化钠是中学化学中的一种常见的重要的物质，在无机、有机反应中都经常用到，也是高考命题的热点。以氢氧化钠为载体，整合中学化学知识，是高考后期复习夯实基础，使知识系统化的有效途径。下面将氢氧化钠的有关知识进行梳理与整合。

一：氢氧化钠的组成、结构

⒈氢氧化钠的组成：

宏观：微观：

晶体类型：

⒉.氢氧化钠的结构：电子式：

化学键类型：

二：氢氧化钠的俗名：

三：氢氧化钠的物质类别：

四：氢氧化钠的物理性质

⒈色态：

⒉水溶性：

五：氢氧化钠的化学性质

1、强碱性、使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试剂、酚酞试剂、甲基橙试剂

2、与单质的反应：

ⅰ、与金属单质的反应：

Al +NaOH+ H2O→

ⅱ、与非金属单质的反应：（X2、S、Si）

Cl2 +NaOH→

Si+NaOH+ H2O→

思考：

（1）以上反应中的氢氧化钠作氧化剂吗？为什么？

（2）Al、Si、Na与足量的水发生反应，没有固体剩余。则Al、Si、Na三者的物质的量的关系可表示为

3、与氧化物反应：

ⅰ、与酸性氧化物反应（CO2、SO2、SiO2、SO3、P2O5）

①碱过量生成正盐和水

CO2 +NaOH（过量）→

SO2+NaOH（过量）→

SiO2+NaOH→

②酸性氧化物过量生成酸式盐

CO2（过量）+NaOH→

SO2（过量）+NaOH→

思考：写出CO2和NaOH按下列物质的量之比反应的离子方程式

ⅰ、1：3

ⅱ、4：5

ⅲ、3：2

ⅱ、与两性氧化物反应：

Al2O3+OH –→

ⅲ、与氮的氧化物反应：

NO2+NaOH→

4、与酸发生中和反应：

HCl +NaOH→

H2SO4+NaOH→

H2S+NaOH（过量）→

H2S（过量）+NaOH→

5、与两性氢氧化物反应：

Al (OH)3+OH–→

6、与盐的反应：

ⅰ、沉淀反应

Fe3++OH –→、

Cu2++OH –→

Mg2++OH –→

Fe2++OH –→

ⅱ、与铵盐的反应

NH4++OH –→（NH4+的检验）

ⅲ、与酸式盐的反应

HCO3-+OH-→

ⅳ、与铝盐的反应

Al3+( 过量)+ OH-→

Al3++OH-(过量)→

思考：

（1）写出NH4HSO3与足量NaOH反应的离子方程式。

（2）分别写出Ca（HCO3）2少量NaOH、过量NaOH 反应的离子方程式。

（3）将(2)中的Ca（HCO3）2改为Mg（HCO3）2呢？将(2)中的Ca（HCO3）2改为NH4Al（SO4）2呢？

7、熔融电解：

NaOH(熔融)→

8、与羧酸钠共热：

CH3COONa（s）+ NaOH→

9、与有机物的反应：

ⅰ、与卤代烃的反应

①与卤代烃的水解反应

②CH3CH2 Br+NaOH→

③与卤代烃的消去反应

④CH3CH2 Br+NaOH→

ⅱ、与苯酚反应

C6H5OH+NaOH →

ⅲ、与羧酸反应CH3COOH+NaOH →

ⅳ、与酯的水解反应

CH3COOC2H5+NaOH →

皂化反应

ⅴ、与蛋白质的反应（强腐蚀性，使蛋白质变性）五：氢氧化钠的生成：

1、钠与水反应：

Na+ H2O→

2、氧化钠与水反应：

Na2O+H2O→

3、过氧化钠与水反应：

Na2O2 +H2O→

4、氢化钠与水反应：

NaH+ H2O→

5、Na2CO3与石灰水反应（实验室）：

Na2CO3 +Ca(OH)2→

6、惰性电极作阳极电解饱和食盐水（工业）：NaCl+H2O→

7、水解反应：

①与Na3N的水解反应

Na3N +H2O→

②弱酸的钠盐水解：

Na2CO3+H2O→

六：氢氧化钠的应用：

1、重要的化工原料：如制高效消毒剂、造人造丝、造纸、制肥皂、炼油、纺织、印染、橡胶工业。

2、重要的实验试剂：

ⅰ、尾气处理：如处理吸收酸性杂质CO2、SO2、Cl2。

ⅱ、调节溶液的酸碱性：调节银氨溶液的酸碱性、制菲林试剂氢氧化铜悬浊液、检验糖类水解产物前中和酸。

ⅲ、调节溶液中的化学平衡：实验室简易制氨气、卤代烃的水解、卤代烃的消去、酯的水解。

ⅳ、表面处理：金属表面除油污、除金属铝表面的氧化物。

ⅴ、初产品提纯：溴苯、硝基苯提纯。

ⅵ、实验中转化分离：形成沉淀后过滤（如除去杂质离子）；形成亲水性钠盐后萃取（除去苯中的苯酚）或形成高沸点钠盐后蒸馏（除去乙醇中的乙酸）。

ⅶ、洗涤试管中残余物：如硫磺、苯酚、油脂。ⅷ、离子鉴别：如Fe3+、Cu2+、Al3+、Fe2+、NH4+。ⅸ、临时制备氢氧化物：如制备Fe(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。

ⅹ、作干燥剂：与生石灰按比例制成碱石灰作干燥剂、吸收酸性气体。

七：巩固练习：

1、实验室如何保存氢氧化钠？如何检验氢氧化钠是否变质？

3、为了测定m克氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲乙两位同学分别设计了如下的实验方案：

㈠、甲同学的方案是：将样品溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体为n克。

⑴混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）

⑵Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比使用氯化钙溶液所测结果具有更高的精确度，原因是

①

②

㈡、乙同学的方案如下图所示：

⑴根据实乙同学的实验装置图分析，在每次实验中，完成测定过程至少要进行次称量操作。

⑵他重复正确的操作进行了三次实验，结果数据出现了较大的偏差，你认为主要原因可能是（任写三点）

①