结构化学期末试卷含答案(精品)
2023年最新-结构化学期末试卷及答案
《结构化学》课程期末试卷(A)（参考答案和评分标准）一 选择题(每题2分，共30分)1.由一维势箱的薛定谔法方程求解结果所得的量子数n,下面论述正确的是………………………………..............................( C )A. 可取任一整数B. 与势箱宽度一起决定节点数C. 能量与n 2成正比D. 对应于可能的简并态2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n,l,m,m s )中,哪一组是合理的?………………………………………...............( A )A. （2，1，-1，-1/2 ）B. （0，0，0，1/2）C. （3，1，2，1/2）D. （2，1，0，0）3. 丙二烯分子所属的点群........................................................( D )A. C 2vB. D 2C. D 2hD. D 2d4. 2,4,6－三硝基苯酚是平面分子，存在离域π键，它是....( E )A. π1216B. π1418C. π1618D. π1616E. π16205. 对于),(~2,φθφθY 图，下列叙述正确的是...................( B )A.曲面外电子出现的几率为0 B.曲面上电子出现的几率相等 C.原点到曲面上某点连线上几率密度相等 D.n 不同，图形就不同6. Mg(1s 22s 22p 63s 13p 1)的光谱项是..............................................( D )A. 3P,3S;B. 3P,1S;C. 1P,1S;D. 3P,1P7. 下列分子中哪一个顺磁性最大................................................( C )A. N 2+B. Li 2C. B 2D. C 2E. O 2-8. 若以x 轴为键轴，下列何种轨道能与p y 轨道最大重叠........( B )A. sB. d xyC. p zD. d xz9. CO 2分子没有偶极矩，表明该分子是：-------------------------------------( D )(A) 以共价键结合的 (B) 以离子键结合的(C) V 形的 (D) 线形的，并且有对称中心 (E) 非线形的10. 关于原子轨道能量的大小，如下叙述正确的是......(D)A.电子按轨道能大小顺序排入原子 B.原子轨道能的高低可用（n+0.7l ）判断 C.同种轨道的能量值是一个恒定值 D.不同原子的原子轨道能级顺序不尽相同11. 已知Rh 的基谱项为4F 9/2，则它的价电子组态为.....( A )A. s 1d 8B. s 0d 9C. s 2d 8D. s 0d 1012. 线性变分法处理H 2+ 中得到α，β，S ab 积分，对它们的取值，下列论述有错的是……………...........................................(D)A. α约等于S H E 1B. β只能是负值C. R 值大，α值小D. R 值大，β值大13. 下列分子可能具有单电子π键的是……………………(D)A. N 2+B. C 2-C. B 2+D. O 2-14. 下列分子具有偶极矩，而不属于C nv 的是..……....( A )A. H 2O 2B. NH 3C. CH 2Cl 2D. H 2C=CH 215. 当φαi 代表α原子的i 原子轨道时，∑==n i i iC 1αφψ是….( B )LCAO -MO B. 杂化轨道 C. 原子轨道 D. 大π键分子轨道二 填空题(20分)1. 测不准关系是___ ∆x ·∆p x ≥ π2h ，它说明 微观物体的坐标和动量不能同时测准, 其不确定度的乘积不小于π2h 。
(完整word版)结构化学 考卷及答案(word文档良心出品)
考试A卷课程名称结构化学一、选择题(每小题2分, 共30分)得分评卷人1. 在长l = 2 nm的一维势箱中运动的He原子，其de Broglie波长的最大值是：------------ ( )(A) 1 nm (B) 2 nm (C) 4 nm (D) 8 nm (E) 20 nm2. 立方势箱中的粒子，具有E= 的状态的量子数。
则n x、n y、n z 可以是------------ ( )(A) 2 1 1 (B) 2 3 1 (C) 2 2 2 (D) 2 1 33. 下列哪几点是属于量子力学的基本假设：----------- ( ) (Ａ) 描写微观粒子运动的波函数必须是正交归一化的9. 通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：----------------- ( )(A) 大于真实基态能量(B) 不小于真实基态能量(C) 等于真实基态能量(D) 小于真实基态能量10. 对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )(A) 原子轨道线性组合成的新轨道(B) 分子中所有电子在空间运动的波函数(C) 分子中单个电子空间运动的波函数(D) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)11. 下面说法正确的是：----------------- ( )(A) 如构成分子的各类原子均是成双出现的，则此分子必有对称中心(B) 分子中若有C4，又有i，则必有σ(C) 凡是平面型分子必然属于C s群(D) 在任何情况下，=12. B2H6所属点群是：----------------- ( )(A) C2v(B) D2h(C) C3v(D) D3h(E) D3d13. 已知配位化合物MA4B2的中心原子M是d2sp3杂化，该配位化合物的异构体数目及相应的分子点群为：----------------- ( ) (A) 2，C2v，D4h(B) 2，C3v，D4h(C) 3，C3v，D4h，D2h(D) 4，C2v，C3v，D4h，D2h14．某基态分子含有离域π66键，其能量最低的三个离域分子轨道为：= 0.25 φ1 + 0.52 φ2 + 0.43 ( φ3 + φ6) + 0.39 ( φ4 +φ5)1= 0.5 ( φ1 + φ2 ) - 0.5 ( φ4 +φ5 )2= 0.60 ( φ3 -φ6 ) + 0.37 ( φ4 -φ5 )3若用亲核试剂与其反应，则反应发生在（原子编号）：------------ ( )(A) 1 (B) 2 (C) 1，2 (D) 3，6 (E) 4，515. 已知C2N2分子偶极矩为0，下列说法何者是错误的？------------- ( )共轭体系(A) 是个线型分子(B) 存在一个44(C) 反磁性(D) C—C键比乙烷中的C—C键短二、填空题(24分)得分评卷人1. 在电子衍射实验中，││2对一个电子来说，代表_____________________。
结构化学试卷试题包括答案.docx
兰州化学化学化工学院结构化学试卷及参考答案2002 级试卷 A——————————————————————————————————————说明：1.试卷页号 5 , 答题前请核对 .2.题目中的物理量采用惯用的符号，不再一一注明 .3.可能有用的物理常数和词头：电子质量 m e=×10-31 kgPlanck常数h ×10-34J·s =N0×23-1=10 mol词头： p : 10 -12 ,n: 10-9——————————————————————————————————————一．选择答案，以工整的字体填入题号前[ ]内。
（25个小题，共50分）注意：不要在题中打√ 号，以免因打√位置不确切而导致误判[] 1.在光电效应实验中，光电子动能与入射光的哪种物理量呈线形关系：A . 波长 B.频率 C.振幅[] 2.在通常情况下，如果两个算符不可对易，意味着相应的两种物理量A．不能同时精确测定B．可以同时精确测定C．只有量纲不同的两种物理量才不能同时精确测定[ ] 3.Y( θ, φ) 图A．即电子云角度分布图，反映电子云的角度部分随空间方位θ,φ的变化B. 即波函数角度分布图，反映原子轨道的角度部分随空间方位θ ,φ 的变化C.即原子轨道的界面图，代表原子轨道的形状和位相[ ] 4.为了写出原子光谱项，必须首先区分电子组态是由等价电子还是非等价电子形成的。
试判断下列哪种组态是等价组态：A． 2s12p1 B. 1s12s1 C. 2p2[] 5.对于 O2-2-，何者具有最大的顺磁性, O 2 , O 2A． O B．O-C．O2-222[] 6.苯胺虽然不是平面型分子，但 -NH2与苯环之间仍有一定程度的共轭。
据此判断A.苯胺的碱性比氨弱B.苯胺的碱性比氨强C.苯胺的碱性与氨相同[] 7.利用以下哪一原理，可以判定-CO、 CN的分子轨道与 N2相似：A．轨道对称性守恒原理B．Franck-Condon 原理 C ．等电子原理[] 8.下列分子中 , 哪种分子有两个不成对电子A ．B2B．C2C． N2[] 9.下列哪种对称操作是真操作A．反映B．旋转C．反演[] 10. 下列哪种分子与立方烷具有完全相同的对称性：A．C60B．金刚烷C．SF6[] 11. 测量氧分子及其离子的键长，得到 , , , .试用分子轨道理论判断 ,它们分别对应于哪一物种 :A.OB.OC.O2-O-O O+ 22222+O2O2-O22-O+-2-22O2O2[ ] 12.对于定域键(即不包括共轭分子中的离域大π键) ,键级BO的定义是A.成键电子数B.（成键电子数 - 反键电子数）C.（成键电子数 - 反键电子数）/ 2[ ] 13.设想从乙烷分子的重叠构象出发, 经过非重叠非交叉构象 , 最后变为交叉构象 .点群的变化是：A.D3→D3h→ D3dB.D3h→ D3→ D3dC.C3h→ C3→ C3 V[] 14. S在室温下定存在的形式正交硫, 其中的分子是 S8 ,分子点群A.C4vB.D4dC.D8h[] 15. Cl原子基的光2P，其能量最低的光支A．2P3/2B．2P1/2C．2P3/2或2P1/2，二者能量相同[] 16.下列哪种物最不可能是晶体A．金石B．琥珀C．食粉末[] 17.晶系和晶体学点群各有多少种A. 7种晶系 , 32种晶体学点群B. 14种晶系 , 32种晶体学点群C. 7种晶系 , 14种晶体学点群[] 18.下列哪一式是晶体构的代数表示——平移群：A.T ma nb pc(m n p±1,±2,⋯⋯)=++, ,,=0,mnpB.r = xa yb zc x，y，z 是零或小于1的分数++C ．mh nk pl)λm n,p和 h,k,l均整数=( ++,[] 19.下列哪一种法是的：A.属于同一晶系的晶体，可能分属于不同的晶体学点群B.属于同一晶体学点群的晶体，可能分属于不同的晶系C.属于同一晶体学点群的晶体，可能分属于不同的空群[ ] 20.某平面点在坐x,y,z上的截数3，3，5，平面点指（晶面指）A.（335）B.（ 353）C.（553）[ ] 21. Bragg 方程中的正整数n 的物理意是A．相平面点衍射波程差的波数B．晶胞中构基元的数目C．晶胞中原子的数目[ ] 22.立方ZnS和六方ZnS晶体的CN+/CN-都是4:4，那么，它在下列哪一点上不同A.正离子所占空隙种类B.正离子所占空隙分数C.负离子堆积方式[ ] 23.为了区分素格子与复格子，空间格子中的每个顶点、棱心、面心只分别算作A. 1,1, 1B.1/8, 1/4, 1/2C.1, 1/2, 1/4[ ] 24. CuZn合金（即β黄铜）中两种金属原子的分数坐标分别为0，0，0和1/2 ，1/2 ，1/2 。
结构化学试题及答案
结构化学试题及答案结构化学试题及答案化学是一门需要多加练习的学科，下面就是小编为您收集整理的结构化学试题及答案的相关文章，希望可以帮到您，如果你觉得不错的话可以分享给更多小伙伴哦！结构化学试题一、选择题(每小题只有一个最佳答案，共18小题，每题两分，共36分)1.下列性质属于化学性质的是A.沸点B.硬度C.稳定性D.溶解性2.下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是A. 活性炭吸附冰箱中的异味B.干冰汽化C.点燃蜡烛D.分离液态空气制取氧气3.下列物质的俗名与化学式一致的是A.水银Ag B碱石灰CaOH C.酒精CH4O D.烧碱NaOH4.吸烟有害健康，其原因是吸烟时会产生多种有害物质，污染环境，害人害己。
香烟燃烧产生的烟气中，最容易与人体血红蛋白结合的物质是A.一氧化碳B.尼古丁C.二氧化硫D.二氧化碳5.下列物质由离子构成的是A.铜B.氯化钠C.氧气D.金刚石6.下列混合物中不属于溶液的是A.食盐水B.泥水C.碘酒D.澄清石灰水7.右边结构示意图表示的微粒是A.原子B.分子C.阳离子D.阴离子8.人类只有一个地球，为了社会可持续发展，必须解决环境保护问题，化学在这方面可以发挥重要的作用。
下列处理不符合这一思想的是A.增加污水处理工厂B.向燃煤中加生石灰固硫C.大量使用含磷酸钠(Na3PO4)的洗衣粉D.垃圾的分类回收和处理9.下列实验操作中能达到实验目的的是A.检验氢气纯度时,没有听到任何响声,表明氢气已纯净B.用适量的水可以区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体C.用100ml的量筒量取8.55ml的水D.用PH试纸测定溶液酸碱度时,先将PH试纸用水润湿,然后再测定10遵守实验室规则，学习基本的实验操作方法，是实验成功的重要保证。
下列实验操作不正确的是A.检查装置的气密性B.液体的量取C.液体的加热 D稀释浓硫酸11物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是物质选用试剂(过量) 操作方法A CO2(CO) O2 点燃B Fe(Cu) 稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤C CuSO4溶液(H2SO4) 氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤D 盐酸(H2SO4) Fe 加入Fe粉充分反应后过滤12.家庭生活中一些常见物质的pH如下：物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质)，从而使皮肤肿痛。
结构化学期末复习试题15套
结构化学习题集习题1一、判断题1. ( ) 所谓分子轨道就是描述分子中一个电子运动的轨迹.2. ( ) 由于MO 理论采用单电子近似, 所以在讨论某个电子 的运动时完全忽略了其它电子的作用.3. ( ) 所谓前线轨道是指最高占据轨道和最低空轨道.4. ( ) 杂化轨道是由不同原子的原子轨道线性组合而得到的.5. ( ) MO 理论和VB 理论都采用了变分处理过程.6. ( ) HF 分子中最高占据轨道为非键轨道.7. ( ) 具有自旋未成对电子的分子是顺磁性分子, 所以只有含奇数 个电子的分子 才能是顺磁性的.8. ( ) 用HMO 方法处理, 含奇数个碳原子的直链共轭烯烃中必有一非键轨道.9. ( ) 分子图形的全部对称元素构成它所属的点群.10. ( ) 属Dn 点群的分子肯定无旋光性.二、选择题1. AB 分子的一个成键轨道, ψ=C 1φA +C 2φB , 且C 1>C 2, 在此分子轨道中的电子将有较大的几率出现在( )a. A 核附近b. B 核附近c. A 、B 两核连线中点2. 基态H 2+的电子密度最大处在( )a. H 核附近b. 两核连线中点c. 离核无穷远处3. σ型分子轨道的特点是( )a. 能量最低b. 其分布关于键轴呈圆柱形对称c. 无节面d. 由S 型原子轨道组成4. O 2+, O 2 , O 2- 的键级顺序为( )a. O 2+> O 2 > O 2- b. O 2+ > O 2 < O 2-c. O 2+< O 2 < O 2- d. O 2+ < O 2 > O 2-5. dz2与dz2沿Z轴方向重迭可形成( )分子轨道.a. σb. πc. δ6. 下列分子中哪些不存在大π键( )a. CH2=CH-CH2-CH=CH2b. CH2=C=Oc. CO(NH2)2d.C6H5CH=CHC6H57. 属下列点群的分子哪些偶极矩不为零( )a. Tdb. Dnc. Dnhd. C∞v三、简答题1. MO理论中分子轨道是单电子波函数, 为什么一个分子轨道可以容纳2个电子?2. 说明B2分子是顺磁性还是反磁性分子, 为什么?3. HMO理论基本要点.4. 分子有无旋光性的对称性判据是什么?5. BF3和NF3的几何构型有何差异? 说明原因.四、计算题1. 判断下列分子所属点群.(1) CO2(2) SiH4(3) BCl2F (4) NO(5) 1,3,5 -三氯苯(6) 反式乙烷习题2一、判断题1. ( )所谓定态是指电子的几率密度分布不随时间改变的状态.2. ( )类氢离子体系中, n不同l相同的所有轨道的角度分布函数都是相同的.3. ( )类氢离子体系的实波函数与复波函数有一一对应的关系.4. ( )氢原子基态在r=a0的单位厚度的球壳内电子出现的几率最大.5. ( )处理多电子原子时, 中心力场模型完全忽略了电子间的相互作用.6. ( )可以用洪特规则确定谱项的能量顺序.7. ( )π分子轨道只有一个通过键轴的节面.8. ( )B2分子是反磁性分子.9. ( )按价键理论处理,氢分子的基态是自旋三重态.10. ( )用HMO理论处理, 直链共轭烯烃的各π分子轨道都是非简并的.11. ( )若一分子无对称轴, 则可断定该分子无偶极矩.12. ( )价键理论认为中央离子与配体之间都是以共价配键结合的.13. ( )晶体场理论认为, 中心离子与配位体之间的静电吸引是络合物稳定存在的主要原因.14. ( )络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的.15. ( )CO与金属形成络合物中, 是O作为配位原子.二、选择题1. [ ] 立方箱中E <12h ma 228的能量范围内有多少种运动状态 a. 3 b. 5 c. 10 d. 182. [ ] 若考虑电子的自旋, 类氢离子n=3的简并度为a. 3b. 6c. 9d. 183. [ ] 某原子的电子组态为1s 22s 22p 63s 14d 5, 则其基谱项为a. 5Sb. 7Sc. 5Dd. 7D4. [ ] 按分子轨道理论, 下列分子(离子)中键级最大的是a. F 2b. F 22+ c. F 2+ d. F 2-5. [ ] 价键理论处理H 2时, 试探变分函数选为a. ψ=c 1φa (1)+c 2φb (2)b. ψ=c 1φa (1) φb (1)+c 2φa (2) φb (2)c. ψ=c 1φa (1) φb (2)+c 2φa (2) φb (1)d. ψ=c 1φa (1) φa (2)+c 2φb (1) φb (2)6. [ ] 下面那种分子π电子离域能最大(A) 已三烯 (B) 正已烷 (C) 苯 (D) 环戊烯负离子7. [ ] 属于那一点群的分子可能有旋光性(A) C s (B) D ∞h (C) O h (D) D n8. [ ] NN 分子属所属的点群为a. C 2hb. C 2vc. D 2hd. D 2d9. [ ]C C CR 1R R 1R 2 分子的性质为 a. 有旋光性且有偶极矩 b. 有旋光性但无偶极矩c. 无旋光性但有偶极矩d. 无旋光性且无偶极矩10. [ ] 某d 8电子构型的过渡金属离子形成的八面体络合物, 磁矩为8 μB , 则该络合物的晶体场稳定化能为a. 6Dqb. 6Dq-3Pc. 12Dqd. 12Dq-3P11. [ ] ML6络合物中, 除了σ配键外, 还有π配键的形成, 且配位体提供的是低能占据轨道, 则由于π配键的形成使分裂能a. 不变b. 变大c. 变小d. 消失12. [ ] ML6型络合物中, M位于立方体体心, 8个L位于立方体8个顶点, 则M的5个d轨道分裂为多少组? a. 2 b. 3 c. 4 d. 513. [ ] 平面正方形场中,受配位体作用,能量最高的中央离子d轨道为a.dx2-y2b.dxyc.dxzd.dyz14. [ ] 八面体络合物ML6中, 中央离子能与L形成π键的原子轨道为a.dxy、dxz、dyzb.px、py、pzc.dxy、dxz、px、pzd. (a)和(b)15. [ ] 根据MO理论, 正八面体络合物中的d 轨道能级分裂定义为a. E(e g)-E(t2g)b.E(e g*)-E(t2g)c.E(t2g)-E(e g)d.E(t2g*)-E(eg*)三. 填空题1. 导致"量子"概念引入的三个著名实验分别是__________________,______________ 和______________________.2. 若一电子(质量m=9.1*10-31 kg)以106 m s-1的速度运动, 则其对应的德布罗意波长为_______________(h=6.626*10-34 J S-1)3. ψnlm中的m称为_______,由于在_______中m不同的状态能级发生分裂4. 3P1与3D3谱项间的越迁是_______的5. d2组态包括________个微观状态+中N原子采用_______杂化6. NH47. 原子轨道线性组合成分子轨道的三个原则是___________________,___________________和_____________________8. 按HMO处理, 苯分子的第_____和第_____个π分子轨道是非简并分, 其余都是______重简并的9. 对硝基苯胺的大π键符号为__________10. 按晶体场理论, 正四面体场中, 中央离子d轨道分裂为两组, 分别记为(按能级由低到高)_________和________, 前者包括________________________, 后者包括_____________________四、简答题1. 说明类氢离子3P z 状态共有多少个节面, 各是什么节面.2. 简单说明处理多电子原子时自洽场模型的基本思想3. 写出C5V点群的全部群元素8. 绘出[Ni(CN)4]2- (平面正方形)的d电子排布示意图5. 下列分子或离子中那些是顺磁性的,那些是反磁性的, 简要说明之N2, NO, [FeF6]3- (弱场), [Co(NH3)6]3+ (强场)6. 指出下列络合物中那些会发生姜--泰勒畸变, 为什么?[Cr(CN)6]3- , [Mn(H2O)6]2+ , [Fe(CN)6]3- , [Co(H2O)6]2+7. 按晶体场理论, 影响分裂能∆的因素有那些?8. 画出Pt2+与乙烯络合成键的示意图, 并由此说明乙烯被活化的原因.五、计算题1. 一质量为0.05 kg的子弹, 运动速度为300 m s-1, 如果速度的不确定量为其速度的0.01%, 计算其位置的不确定量.2. 写出玻恩--奥本海默近似下Li+ 的哈密顿算符(原子单位).3. 求氢原子ψ321状态的能量、角动量大小及其在Z轴的分量4. 写出Be原子基态1S22S2电子组态的斯莱特(Slater)行列式波函数.5. 氢原子ψ2s=18π(1a)3/2 (1-12a) exp(-ra2), 求该状态的能量, 角动量大小及其径向节面半径r=?6. 画出H与F形成HF分子的轨道能级图, 注明轨道符号及电子占据情况.7. 用HMO方法处理乙烯分子, 计算各π分子轨道能级、波函数和π电子总能量.并绘出该分子的分子图8. 对于电子组态为d3的正四面体络合物, 试计算(1)分别处于高、低自旋时的能量(2)如果高、低自旋状态能量相同, 说明∆与P的相对大小.习题3一、判断题1、空间点阵的平移向量可由其素向量ａ，ｂ，ｃ的下列通式Ｔmnp＝mａ＋nｂ＋pｃm,n,p=0,±1,±2,... 来表示（）。
《结构化学》期末考试试卷(A)
只供学习与交流化学本科《结构化学》期末考试试卷（A ）（时间120分钟）一、填空题（每小题2分，共20分）1、测不准关系：：_______________________________________________________________________。
2、对氢原子1s 态, (1)2在r 为_________处有最高值；(2) 径向分布函数224r在r 为____________处有极大值；3、OF ，OF +，OF -三个分子中，键级顺序为________________。
4、判别分子有无旋光性的标准是__________。
5、属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有____________。
6、NaCl 晶体的空间点阵型式为___________，结构基元为___________。
7、双原子分子刚性转子模型主要内容：_ _______________________________________________________________________________。
8、双原子分子振动光谱选律为：_______________________________________,谱线波数为_______________________________。
9、什么是分裂能____________________________________________________。
10、分子H 2，N 2，HCl ，CH 4，CH 3Cl ，NH 3中不显示纯转动光谱的有：__________________，不显示红外吸收光谱的分子有：____________。
二、选择题（每小题2分，共30分）1、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )(A) 分子中电子在空间运动的波函数(B) 分子中单个电子空间运动的波函数(C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)(D) 原子轨道线性组合成的新轨道2、含奇数个电子的分子或自由基在磁性上：---------------------------- ( )(A)一定是顺磁性(B) 一定是反磁性(C) 可为顺磁性或反磁性（D ）无法确定3、下列氯化物中，哪个氯的活泼性最差？--------------------------------- ()(A) C 6H 5Cl (B) C 2H 5Cl(C) CH 2═CH —CH 2Cl (D) C 6H 5CH 2Cl4、下列哪个络合物的磁矩最大？------------------------------------ ()(A) 六氰合钴(Ⅲ)离子(B) 六氰合铁(Ⅲ)离子(C) 六氨合钴(Ⅲ)离子(D) 六水合锰(Ⅱ)离子5、下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大？------------------------------------ ( )(A)六水合铜(Ⅱ) (B) 六水合钴(Ⅱ) (C) 六氰合铁(Ⅲ)(D) 六氰合镍(Ⅱ) 6、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域键，它是：--------- ( )(A) 1612(B) 1814(C)1816(D)2016题号一二三四五六七八九十得分得分得分评卷人复核人得分评卷人复核人学院：年级/班级：姓名：学号：装订线内不要答题7、B2H6所属点群是：---------------------------- ( )(A) C2v(B) D2h(C) C3v(D) D3h8、就氢原子波函数px2ψ和px4ψ两状态的图像，下列说法错误的是：----------------( )(A)原子轨道的角度分布图相同(B)电子云图相同(C)径向分布图不同(D)界面图不同9、若以x轴为键轴，下列何种轨道能与p y轨道最大重叠？-------------------------- ( )(A) s(B) d xy(C) p z(D) d xz10、有一AB4型晶体，属立方晶系，每个晶胞中有1个A和4个B，1个A的坐标是(1/2，1/2，1/2)，4个B的坐标分别是(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)，此晶体的点阵类型是：----------------------------------- ( )(A) 立方P(B) 立方I(C) 立方F(D) 立方C11、红外光谱(IR)由分子内部何种能量跃迁引起----------------------------- ( )(A)转动(B)电子-振动(C).振动(D).振动-转动12、运用刚性转子模型处理异核双原子分子纯转动光谱，一般需知几条谱线位置)(~J可计算其核间距-----------------------------（）(A) 5 (B) 2 (C) 3 (D) 413、粒子处于定态意味着-----------------------------（）Ａ）粒子处于概率最大的状态。
2012-2013结构化学期末考试试题A(含详细答案)
A 和 B。现用 HMO 法处理 Ag4 团簇，若只考虑 Ag 原子 5s 轨道的电子，且原子 轨道积分采用休克尔近似（设库仑积分为α ，交换积分为β ）。
（1）分别计算两种构型下的电子能量。 （3）构型 A 和构型 B 哪一个更稳定？它们间的能量差为多少？
得分 评卷人
复核人
五.计算题：本题 16 分。解答时请写明必要的文字 说明、推理过程与演算步骤。
A.φ1
B.φ2
C.φ3
D.φ4
E.φ5
（ ）10.下列关于晶体学原理的叙述中完全正确的是
A.某单晶 x 射线衍射信号的 h²+k²+l²之比为 1:2:3:4:5，即可判定为简单立方点阵
B.中子的原子散射因子与原子序数无直接关系，因此中子衍射法可以定位轻原子
C.晶体结构宏观的对称元素有且只有 5 种，空间群有 230 种
D.实验测得十二羰基合四铱 Ir4(CO)12 的铱核间构成正四面体的结构，可推知其不 符合 18 电子规则 E.非金属结构 B6H6- 和 B12H122- 均属于闭式（closo-）结构硼烷 （ ）5.下列八面体配合物哪一个发生弱．的姜-泰勒（Jahn-Teller）畸变
A.Cr(H2O)63+ B.Fe(CN)64- C.Fe(CN)63- D.Cu(en)32+ E.Mn(H2O)62+
得分 评卷人
复核人
二.填空题：本大题共计 14 分。请把答案填在题目 相应的位置中。
16.（本小题 5 分）乙烷分子从重叠构象出发,经过非重叠非交叉构象,最后变为 交叉构象. 点群的变化是____________→___________→____________.用三个 氟原子取代交叉构象乙烷分子中的三个氢原子，可能形成的点群为（写出所有的 可能）：_________________________________________________________. 17.（本小题 1 分）无论仪器技术怎样改进，分子光谱的谱线总是存在一定的线 宽。这种现象可简要的用_____________________________这个式子表达。 18.（本小题 3 分）溴原子的能量最低的光谱支项的符号为_______________，该 光谱支项的原子的总角动量的大小为___________ eV·s.（保留三位有效数字） 19.（本小题 3 分）在玻恩-奥本海默近似下，在下面的方框中写出 CO+阳离子体 系的薛定谔方程（原子单位制下；同类项用加和号Σ 表达，写明角标的取值）:
结构化学期末试题1
(1)
正方及其带心格子
(2)
六方及其带心格子
(3)
平行四边行及其带心格子
(4)
矩形及其带心格子
A (1)(3)(4) B (1)(2)(4) C(4) D(1)(3)
15. 、 Fe 的电子组态为 [Ar]3d 64s2, 其能量最低的光谱支项为
A. 5D4
B. 3P2
C.
5D0
D.
() 1S0
二 填空题 （ 20 ）
各代表什么含义？（ 5 分）
( 1 ) CH 2Cl2
Cl
( 2)
NH 3
Co
NH 3
NH 3
NH 3
Br
( ３ ) CBr 4 (4) OCS 五、计算（ 10 分）
一类氢离子的波函数 Ψ n.l.m 共有二个节面，一个是球面，另一个是
XOY面，这个波函数的 n, l , m 分别是多
少？ 六、光谱项推求 （10 分 ）
H : 12h / 2 I : 6h / 2
7、 下列算符为线性算符的是： （
G: 3h / 2 5、
）
A 、 sine x B 、
C
、 d2/dx 2
D
、 cos2x
8、通过变分法处理氢分子离子体系，计算得到的体系能量总是：
（
）
A 、等于真实体系基态能量 B 、大于真实体系基态能量
C 、不小于真实体系基态能量 D 、小于真实体系基态能量
）、（
）、（
）、 （
）四种类型；
8, 能量为 100eV 的自由电子的德布罗依波波 ( )cm.
9、晶体中可能存在的独立的宏观对称元素是 (
)
共 8 种。
2007级《结构化学》期末考试试题A答案
2007级《结构化学》试题（A ）参考答案一．填空题（每空一分，共10分）1．反对称的 2．|m |≤l 3．界面 4．p x , p y 5．1cos nθ=-6．C 2v7．4/9 8．σπ-配9．2 10．立方简单二．选择题(每小题1分，共20分)11. D 12. A 13. D 14. C 15. B 16. A 17. C 18. D 19. D 20. B 21. C 22. C 23. C 24. D 25. B 26. D 27. C 28. A 29. D 30. D三． 问答题(每题5分，共30分)31．（答题要点）在量子力学的场合，粒子运动的最低动能不能为零，这一现象称为零点能效应。
（3分）对于一维势箱中的粒子，其零点能为 2128hE ml=（2分）32．（答题要点）支项数目J ＝L ＋S ，L ＋S －1,……|L-S|，即当L ≥S 时有2S ＋1个支项，而当L ＜S 时有2L ＋1个支项；每个支项有2J ＋1个微观状态；光谱项共有（2L ＋1）（2S ＋1）个微观状态。
33．（答题要点）对称性匹配原则是说当组成分子的两个AO 对称性不同时，这两个AO 的组合无效，不能有效地形成化学键。
（叙述3分）比如当以Z 轴为键由时a 原子的p x 轨道和b 原子的p x 轨道对称性相同，可以有效组合（π-MO ）；而a 原子的p x 轨道和b 原子的s 轨道对称性不同，不能组合成MO 。
（实例2分） 34．（答题要点）反应H 2+I 2=2HI 不可能是基元反应HOMO LUMO*05zpσ21sσH 2I2对称性不匹配；HOMOLUMO *2(5)p p π*01sσH 2I 2虽然对称性匹配，但电子流动方向不合理。
（5分） 35．（答题要点）N 2与金属形成σ-π配合物时，由23g σ提供电子给中心离子，而由01g π接受中心离子反馈回来的电子，从而形成σ-π配键。
应用化学《结构化学》期末考试试卷B答案
贵州师范大学2008 — 2009 学年度第一 学期 《结构化学》课程期末考试试卷(应用化学专业,B 卷；闭卷)一、填空题（本大题共20空，每空 2 分，共 40 分） 1. 结构化学是在原子、分子的水平上深入到电子层次，研究物质结构与性能关系的科学。
2.测不准原理。
该原理可用数学表达式来描述，此数学表达式是: π4h p x x ≥∆•∆。
3. 波函数单值性是指 取值唯一 。
4. Schr?dinger(薛定谔)方程?ψ =E ψ成立，则力学量算符?对应的本征值应该是 E 。
5. 变分原理数学表达式是:0**ˆE d d H E ≥=⎰⎰τψψτψψ。
6. 若C 原子采用等性sp 3杂化，则杂化轨道p p s s sp c c 22223φφ+=Φ的杂化指数是 3 。
该杂化轨道, 其中21c 和22c 分别表示 2s 轨道和2p 轨道在杂化轨道中所占的百分率。
7. 根据HMO 理论，苯分子中六个π电子的离域能是: 2β 。
8. H 2+的的电子总能量是abS E ++=11βα，键级为 0.5 。
9. F 2分子键级是 1 , 分子的磁矩为 0 B. M.。
10.丁二烯π分子轨道的HOMO 是ψ2, LUMO 是 ψ3 , 四个π电子的总能量是4α + 4.472β ; C (1)—C (2)之间总键级为 1.894 , C (2)—C (3)之间的总键级为 1.447 ;则C (1)的自由价为 0.838 , C (2)的自由价为 0.391 。
二、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 11. (D) 12. (C) 13. (D) 14. (A) 15. (D)16. (D) 17. (D) 18. (B) 19. (A) 20. (B)三、判断题(本大题共10小题，每小题1分，共10分)21. √ 22. √ 23. √ 24. √ 25. √26. √ 27. √ 28. √ 29. √30. √四、名词解释(本题共5小题，每小题2分，共10分)31. [原子轨道]: 描述原子是电子运动状态的数学函数式 32. [分子轨道]: 描述分子是电子运动状态的数学函数式 33. [分子]: 保持物质化学性质不变的最小微粒34. [分裂能]: 配位中心的d 轨道在球形场中分裂在d 轨道能量间隔35. [晶格能]: 在0K 时，1mol 离子化合物的正、负离子由相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量五、计算题(本大题共2小题，每小题10分，共20分) 36. 实验测定NH 3分子中等性杂化轨道间最大夹角为107.2o ，试通过计算确定NH 3分子中成键杂化轨道表达式，并确定其杂化指数。
结构化学期末考试试题
11、下列哪个络合物的磁矩最大？ ( (A) 六氰合钴(Ⅲ)离子 (B) 六氰合铁(Ⅲ)离子 (C) 六氨合钴(Ⅲ)离子 (D) 六水合锰(Ⅱ)离子
)
12、下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大？ ( (A) 六水合铜(Ⅱ) (C) 六氰合铁(Ⅲ) (A) (C)
+
)
(B) 六水合钴(Ⅱ) (D) 六氰合镍(Ⅱ) ) (B) (D)
Ａ）粒子处于概率最大的状态。 Ｂ）粒子处于势能为零的状态。 Ｃ）粒子的力学量平均值及概率密度分布与时间无关的状态。 Ｄ）粒子处于静止状态。 18、与 b 轴垂直的晶面的晶面指标可能是： （ Ａ） （０１１） Ｂ（１００） ） Ｄ（００１）
Ｃ（０１０）
19、在外磁场下，多电子原子的能量与下例哪些量子数有关（ (A)m
）
20. 考虑电子的自旋, 氢原子 n=3 的简并波函数有( a) 3 b) 9 c) 18 d) 1 )
)种。
21. 下列算符中，不是线性算符的是(
a) 2
b) )
c)
d) xy
22. 下列分子的键长次序正确的是： ( (A) OF-> OF > OF+ (C) OF+> OF > OF23.
(B) OF > OF-> OF+ (D) OF- > OF+> OF )
+
）同核双原子分子轨道中，成键分子轨道具有中心对称，反键分子轨道具有中心
15（ ）分子中有 Sn 轴，则此分子必然同时存在 Cn 轴和h 面 16.（ ） 镜面d 一定也是镜面v
17（ ） 如构成分子的各类原子均是成双出现的，则此分子必有对称中心 18.（ 19.（ ） 分子中若有 C4，又有 i，则必有 ） 凡是平面型分子必然属于 Cs 群
结构化学__南开大学(10)--结构化学期末试卷答案及评分标准-2014
一 、填空（本题共 30 分，每个空 1 分）1．用原子单位制(a.u.)写出下列体系的Schrödinger 方程：Li +离子 221212121133122E r r r ψψ⎛⎫-∇-∇--+= ⎪⎝⎭ H 2+分子 211112a b E r r R ψψ⎛⎫-∇--+= ⎪⎝⎭2. 下图为某氢原子轨道的电子云黑点图，该原子轨道为 3s ，在右侧画出该氢原子轨道的径向部分函数R (r )和径向分布函数D (r )图-0.10.00.10.2Rr /a3005101520250.000.050.10r /a 0D (r )电子云黑点图 径向波函数R (r )图 径向分布函数D (r )图 3. 对3F 谱项，其总轨道角动量大小L 为 ，总自旋角动量大小S 为，总角动量大小J的最大值为 。
4. Ti 基态(电子组态为3d 24s 2)所包含的微观状态数为45 ，其光谱项为1S 3P 1D 3F 1G ；光谱基项(基支项)为3F 2 。
5. 以z 轴为键轴，p x 与d xz 之间(轨道间能量相近)可形成什么类型的分子轨道 A 。
A. πB. δC.对称性不匹配，不能形成有效的分子轨道。
6. 写出OF 的分子轨道表示 (1σ)2(2σ)2(3σ)2(4σ)2(5σ)2(1π)4(2π)3 ，OF 的键级为 1.5 ，OF 的键长比OF +键长 长 。
7. 某理想晶体宏观外型为正三棱柱，则该晶体属 D 3h 点群，属于 六方 晶系，其特征对称元素为 6 ，其国际符号为 B 。
A. 3mB.62mC. 23mD. 3m8. Ba 2+离子半径r +=1.35Å，Cl -离子半径r -=1.81Å，不考虑极化作用，BaCl 2中Ba 2+离子的配位数为 8 ？BaCl 2属立方晶系，则它最可能属哪种典型二元离子晶体结构型式 萤石型（或CaF 2型）? 其晶胞参数a = 7.30 Å9. 已知K 2O 为反萤石(CaF 2)型晶体(即O 占据萤石中Ca 的位置，K 占据萤石中F 的位置)，晶胞参数a = 6.436Å，K +离子半径为1.38Å。
结构化学__南开大学(8)--结构化学期末考试试卷及答案-2004
2002 构化学卷级结试(A)班级__________ 姓名__________ 学号__________一、选择填空(60分)：1．写出下列体系的Schrödinger 方程：He +：_______________________________________________________________H 2：______________________________________________________________2. 某原子的一个光谱项为 3D 问此光谱项中，包含有_____个微观状态，在这些微观状态中：原子的总轨道角动量L=_________ ( )；原子的总自旋角动量S = ______ ( )；原子的总角动量J可能有哪些值？_____________________________( )。
3. Cu 的基谱项为2S 1/2，与其基谱项不同的原子是 ( )A. AuB. AgC. KD. Zn4. Fe 的电子组态为：[Ar]3d 64s 2，其光谱基项为( )A. 5D 4B. 3P 2C.5D 0D. 1S 05. 写出d 2组态的所有光谱项__________________________根据洪特规则，能量最低的光谱项为______________。
6． 给出下列分子所属分子点群，判断其有无偶极矩和旋光性7. NO 分子基态电子组态(分子轨道表示)为_________________________________，其键级为__________，分子有无磁性___________。
8. 如图所示的两个原子轨道沿z 方向接近时，形成( )轨道A. σB. σ*C. πD. π*E.对称性不匹配，不能形成有效的分子轨道。
9. 国际符号m 24相对应的点群熊夫利符号是( )A. D 4h B. T d C. D 2d D. C 4v10. 某晶体外型为正三棱柱，问该晶体属于( )晶系A. 立方B. 三方C. 四方D.六方11. 某晶体属立方晶系，一晶面截x 轴a /2，截y 轴b /3，截z 轴c /4，则该晶面的指标为( )A. (234)B.(432)C.(643)D.(213)12. MO 2晶体属立方晶系，其晶胞结构如图所示，M 4+的分数坐标为414143，414341，434141和434343。
结构化学期末试卷及答案
结构化化学期末试卷及答案本文档为结构化化学课程的期末试卷及答案，试卷包含了多个选择题、填空题和简答题，考查了结构化化学的基本概念、原理及应用。
一、选择题（共10题，每题2分，共20分）1.结构化化学是研究什么的学科？ A. 分子结构 B. 化学键C. 动力学D. 反应机理答案：A2.原子核外的电子分布方式是？ A. 能量层模型 B. 环模型 C. 壳模型 D. 经典模型答案：C3.化学键的类型有哪些？ A. 离子键和共价键 B. 金属键和氢键 C. 极性键和非极性键 D. 都是答案：D4.下面哪个是1s轨道的电子数和其能量的组合？ A. 1电子，高能 B. 2电子，低能 C. 2电子，高能 D. 1电子，低能答案：D5.标准状态下，气态氧化铁的简写式化学式是？ A. O2B. FeOC. Fe2O3D. FeO2 答案：C6.化学键的键长与哪个因素有关？ A. 元素的周期数 B. 元素的原子数C. 元素的电子亲和性D. 元素的电负性答案：D7.化学键的键能与哪个因素有关？ A. 元素的周期数 B. 元素的原子数C. 元素的电子亲和性D. 元素的电负性答案：C8.以下哪个属于有机化合物？ A. NaCl B. HCl C. CH4 D. CaCl2 答案：C9.以下哪个属于无机化合物？ A. C2H6 B. H2O C.C6H12O6 D. CH3COOH 答案：B10.非极性分子的特征是？ A. 分子中的元素数目相同 B. 有部分正、负电荷 C. 原子核外电子分布不均匀 D. 分子中的元素数目不同答案：A二、填空题（共5题，每题4分，共20分）1.原子核的组成部分是________和________。
答案：质子，中子2.原子核的相对质量由________和________之和确定。
答案：质子，中子3.共价键是通过________而形成的。
答案：电子的共享4.水分子的分子式为________。
答案：H2O5.碳氢化合物的通式为________。
结构化学期末题及部分答案
结构化学期末题及部分答案1. 波尔磁⼦是哪⼀种物理量的单位（c ）（A ）磁场强度（B ）电⼦在磁场中的能量（C ）电⼦磁矩（D ）核磁矩2. ⽤来表⽰核外某电⼦运动状态的下列各组量⼦数（n ，l ，m ，m s ）中，合理的是（ D ）（A ）（2 ，1 ，0 ，0 ）（B ）（0 ，0，0 ，21）（C ）（3 ，1 ，-1 ，21）（D ）（2，1 ，-1 ，-21）3. 就氢原⼦波函数ψ2p x 和ψ2p y 两状态的图像，下列说法错误的是（）（A ）原⼦轨道的⾓度分布图相同（B ）电⼦云相同（C ）径向分布图不同（D ）界⾯图不同4.下列各组分⼦中，哪些有极性但⽆旋光性（）（１）Ｉ３－（２）Ｏ３（３）Ｎ３－分⼦组：（A ）２（B ）１,３（C ）２,３（D ）１,２凡是具有反轴对称性的分⼦⼀定⽆旋光性，⽽不具有反轴对称性的分⼦则可能出现旋光性。
“可能”⼆字的含义是：在理论上，单个分⼦肯定具有旋光性，但有时由于某种原因（如消旋或仪器灵敏度太低等）在实验上测不出来。
反轴的对称操作是⼀联合的对称操作。
⼀重反轴等于对称中⼼，⼆重反轴等于镜⾯，只有4m 次反轴是独⽴的。
因此，判断分⼦是否有旋光性，可归结为分⼦中是否有对称中⼼，镜⾯和4m 次反轴的对称性。
具有这三种对称性的分⼦（只要存在三种对称元素中的⼀种）皆⽆旋光性，⽽不具有这三种对称性的分⼦都可能有旋光性。
看不懂的话就不要看啦因为我也不知上⾯说的是神马.５.Ｆｅ的原⼦序数为２６，化合物Ｋ３[ＦｅＦ６]的磁矩为５.９波尔磁⼦，⽽Ｋ３[Ｆｅ（ＣＮ）６]的磁矩为１.７波尔磁⼦，这种差别的原因是（）（A ）铁在这两种化合物中有不同的氧化数（B ）ＣＮ —离⼦F – 离⼦引起的配位长分裂能更⼤（D ）氟⽐碳或氮具有更⼤的电负性（C ）Ｋ３[ＦｅＦ６]不是络合物6.Be 2+的3s 和3p 轨道的能量是（）（A ）E （3p ）＞E （3s ）（B ）E （3p ）＜E （3s ）（C ）E （3p ）=E （3s ）（D ）⽆法判定7.下列说法正确的是（）（A ）凡是⼋⾯体的络合物⼀定属于O h 点群（B ）反是四⾯体构型的分⼦⼀定属于T d 点群（D ）异核双原⼦分⼦⼀定没有对称中⼼（C ）在分⼦点群中对称性最低的是C 1点群，对称性最⾼的是O h 群 8.H2—的H=21 -R1rb 1-ra 1 ，此种形式已采⽤了下列哪⼏种⽅法(C ) （A ）波恩-奥本海默近似（B ）单电⼦近似（C ）原⼦单位制（D ）中⼼⼒场近似来⾃百度⽂库9.下⾯说法正确的（）（A ）分⼦中各类对称元素的完全集合构成分⼦的对称群（B ）同⼀种分⼦必然同属于⼀个点群，不同种分⼦必然属于不同的点群（C ）分⼦中有Sn 轴，则此分⼦必然同时存在Cn 轴和σh ⾯（D ）镜⾯σd ⼀定也是镜⾯σv10.杂化轨道是（D ）（A ）两个原⼦的原⼦轨道线性组合形成⼀组新的原⼦轨道（B ）两个分⼦的分⼦轨道线性组合形成⼀组新的分⼦轨道（C ）两个原⼦的原⼦轨道线性组合形成⼀组新的分⼦轨道（D ）⼀个原⼦的不同类型的原⼦轨道线性组合形成的⼀组新的原⼦轨道答案来⾃/doc/9c8e96d5240c844769eaeef7.html /view/107206.htm⼀个原⼦中的⼏个原⼦轨道经过再分配⽽组成的互相等同的轨道。
2008化学教育《结构化学》期末考试试卷A-答案
2008 ~ 2009学年度结构化学考试试题(A)化学教育专业, 评分标准:一、单项选择题(每小题2分，共20分)1. (A).2. (C)3. (A)4. (A)5. (A)6. (A).7. (A)8. (D)9. (A) 10. (D) 二、填空题(每空2分，共20分)11. 结构化学是在原子、分子的水平上深入到电子层次研究物质的微观结构及其宏观性能关系的科学。
12. 测不准原理是指ππ4,4h t E h p x x ≥∆∙∆≥∆∙∆ 13. 态叠加原理是指∑==Ni i i c 1ψψ14. 微观体系总能量算符的直角坐标表达式是V mh H +∇-=2228ˆπ15. 用分离变数法求解氢原子的薛定谔方程时，ψ(r , θ, φ) = R (r )·Θ(θ)·Φ(φ)。
分离变数法是指将一个含有多个变数的函数表达为分别只含有一个变数的多个函数的积的形式16. Li 2+原子的Schrödinger(薛定谔)方程为:ψψE r e mh =⎥⎦⎤⎢⎣⎡-∇-02222438πεπ17. 变分原理的基本内容是: 0**ˆE d d H E ≥=⎰⎰τψψτψψ18. 用变分原理和线性变分法求解H 2+的Schrödinger(薛定谔)方程时所得的成键轨道表达式为()b a abS φφψ++=2211，其对应的能级βα+≈++=ababaa S H H E 11;19. 对于等性sp 3杂化轨道，可用数学函数式p p s s c c 2222φφ+=Φ表示, 其中21c 和22c 分别表示与该系数相对应的原子轨道在Φ中所点的百分率20. 根据休克尔分子轨道(HMO)理论，乙烯分子的两个π分子轨道能级分别是: E 1 = α + β, E 2 = α – β; 苯分子的六个π分子轨道能级分别是: E 1 = α + 2β,E 2 = E 3 = α + β, E 4 = E 5 = α - β, E 6 = α - 2β。
结构化学期末复习试题15套
结构化学期末复习试题15套结构化学习题集习题1一、判断题1. ( ) 所谓分子轨道就是描述分子中一个电子运动的轨迹.2. ( ) 由于MO 理论采用单电子近似, 所以在讨论某个电子的运动时完全忽略了其它电子的作用.3. ( ) 所谓前线轨道是指最高占据轨道和最低空轨道.4. ( ) 杂化轨道是由不同原子的原子轨道线性组合而得到的.5. ( ) MO 理论和VB 理论都采用了变分处理过程.6. ( ) HF 分子中最高占据轨道为非键轨道.7. ( ) 具有自旋未成对电子的分子是顺磁性分子, 所以只有含奇数个电子的分子才能是顺磁性的.8. ( ) 用HMO 方法处理, 含奇数个碳原子的直链共轭烯烃中必有一非键轨道.9. ( ) 分子图形的全部对称元素构成它所属的点群. 10. ( ) 属Dn 点群的分子肯定无旋光性. 二、选择题1. AB 分子的一个成键轨道, ψ=C 1φA +C 2φB , 且C 1>C 2, 在此分子轨道中的电子将有较大的几率出现在( )a. A 核附近b. B 核附近c. A 、B 两核连线中点 2. 基态H 2+的电子密度最大处在( )a. H 核附近b. 两核连线中点c. 离核无穷远处3. σ型分子轨道的特点是( )a. 能量最低b. 其分布关于键轴呈圆柱形对称c. 无节面d. 由S 型原子轨道组成4. O 2+, O 2 , O 2-的键级顺序为( )a. O 2+> O 2> O 2-b. O 2+> O 2< O 2-c. O 2+< O 2< O 2-d. O 2+< O 2> O 2-5. dz2与dz2沿Z轴方向重迭可形成( )分子轨道.a. σb. πc.δ6. 下列分子中哪些不存在大π键( )a. CH2=CH-CH2-CH=CH2b. CH2=C=Oc. CO(NH2)2d.C6H5CH=CHC6H57. 属下列点群的分子哪些偶极矩不为零( )a. Tdb. Dnc. Dnhd. C∞v三、简答题1. MO理论中分子轨道是单电子波函数, 为什么一个分子轨道可以容纳2个电子?2. 说明B2分子是顺磁性还是反磁性分子, 为什么?3. HMO理论基本要点.4. 分子有无旋光性的对称性判据是什么?5. BF3和NF3的几何构型有何差异? 说明原因.四、计算题1. 判断下列分子所属点群.(1) CO2(2) SiH4(3) BCl2F (4) NO(5) 1,3,5 -三氯苯(6) 反式乙烷习题2一、判断题1. ( )所谓定态是指电子的几率密度分布不随时间改变的状态.2. ( )类氢离子体系中, n不同l相同的所有轨道的角度分布函数都是相同的.3. ( )类氢离子体系的实波函数与复波函数有一一对应的关系.4. ( )氢原子基态在r=a0的单位厚度的球壳内电子出现的几率最大.5. ( )处理多电子原子时, 中心力场模型完全忽略了电子间的相互作用.6. ( )可以用洪特规则确定谱项的能量顺序.7. ( )π分子轨道只有一个通过键轴的节面.8. ( )B2分子是反磁性分子.9. ( )按价键理论处理,氢分子的基态是自旋三重态.10. ( )用HMO理论处理, 直链共轭烯烃的各π分子轨道都是非简并的.11. ( )若一分子无对称轴, 则可断定该分子无偶极矩.12. ( )价键理论认为中央离子与配体之间都是以共价配键结合的.13. ( )晶体场理论认为, 中心离子与配位体之间的静电吸引是络合物稳定存在的主要原因.14. ( )络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的.15. ( )CO与金属形成络合物中, 是O作为配位原子.二、选择题1. [ ] 立方箱中E <12hm a228的能量范围内有多少种运动状态a. 3b. 5c. 10d. 182. [ ] 若考虑电子的自旋, 类氢离子n=3的简并度为 a. 3 b. 6 c. 9d. 183. [ ] 某原子的电子组态为1s 22s 22p 63s 14d 5, 则其基谱项为a. 5Sb. 7Sc. 5Dd. 7D4. [ ] 按分子轨道理论, 下列分子(离子)中键级最大的是a. F 2b. F 22+c. F 2+d. F 2- 5. [ ] 价键理论处理H 2时, 试探变分函数选为a. ψ=c 1φa (1)+c 2φb (2)b. ψ=c 1φa (1) φb (1)+c 2φa (2) φb (2)c. ψ=c 1φa (1) φb (2)+c 2φa (2) φb (1)d. ψ=c 1φa (1) φa (2)+c 2φb (1) φb (2) 6. [ ] 下面那种分子π电子离域能最大(A) 已三烯 (B) 正已烷 (C) 苯 (D) 环戊烯负离子 7. [ ] 属于那一点群的分子可能有旋光性(A) C s (B) D ∞h (C) O h (D) D n8. [ ]分子属所属的点群为a. C 2hb. C 2vc. D 2hd. D 2d9. [ ]分子的性质为a. 有旋光性且有偶极矩b. 有旋光性但无偶极矩c. 无旋光性但有偶极矩 d. 无旋光性且无偶极矩10. [ ] 某d 8电子构型的过渡金属离子形成的八面体络合物, 磁矩为8μB , 则该络合物的晶体场稳定化能为a. 6Dqb. 6Dq-3Pc. 12Dqd. 12Dq-3PNNCCR 1R R 1R 211. [ ] ML6络合物中, 除了σ配键外, 还有π配键的形成, 且配位体提供的是低能占据轨道, 则由于π配键的形成使分裂能a. 不变b. 变大c. 变小d. 消失12. [ ] ML6型络合物中, M位于立方体体心, 8个L位于立方体8个顶点, 则M的5个d轨道分裂为多少组?a. 2 b. 3 c. 4 d. 513. [ ] 平面正方形场中,受配位体作用,能量最高的中央离子d轨道为a.dx2-y2b.dxyc.dxzd.dyz14. [ ] 八面体络合物ML6中, 中央离子能与L形成π键的原子轨道为a.dxy、dxz、dyzb.px、py、pzc.dxy、dxz、px、pzd. (a)和(b)15. [ ] 根据MO理论, 正八面体络合物中的d 轨道能级分裂定义为a. E(e g)-E(t2g)b.E(e g*)-E(t2g)c.E(t2g)-E(e g)d.E(t2g*)-E(eg*)三. 填空题1. 导致"量子"概念引入的三个著名实验分别是__________________,______________ 和______________________.2. 若一电子(质量m=9.1*10-31 kg)以106 m s-1的速度运动, 则其对应的德布罗意波长为_______________(h=6.626*10-34 J S-1)3. ψnlm中的m称为_______,由于在_______中m不同的状态能级发生分裂4. 3P1与3D3谱项间的越迁是_______的5. d2组态包括________个微观状态+中N原子采用_______杂化6. NH47. 原子轨道线性组合成分子轨道的三个原则是___________________,___________________和_____________________8. 按HMO处理, 苯分子的第_____和第_____个π分子轨道是非简并分, 其余都是______重简并的9. 对硝基苯胺的大π键符号为__________10. 按晶体场理论, 正四面体场中, 中央离子d轨道分裂为两组, 分别记为(按能级由低到高)_________和________, 前者包括________________________,后者包括_____________________四、简答题1. 说明类氢离子3P z 状态共有多少个节面, 各是什么节面.2. 简单说明处理多电子原子时自洽场模型的基本思想3. 写出C5V点群的全部群元素8. 绘出[Ni(CN)4]2- (平面正方形)的d电子排布示意图5. 下列分子或离子中那些是顺磁性的,那些是反磁性的, 简要说明之N2, NO, [FeF6]3- (弱场), [Co(NH3)6]3+ (强场)6. 指出下列络合物中那些会发生姜--泰勒畸变, 为什么?[Cr(CN)6]3- , [Mn(H2O)6]2+ , [Fe(CN)6]3- , [Co(H2O)6]2+7. 按晶体场理论, 影响分裂能?的因素有那些?8. 画出Pt2+与乙烯络合成键的示意图, 并由此说明乙烯被活化的原因.五、计算题1. 一质量为0.05 kg的子弹, 运动速度为300 m s-1, 如果速度的不确定量为其速度的0.01%, 计算其位置的不确定量.2. 写出玻恩--奥本海默近似下Li+ 的哈密顿算符(原子单位).3. 求氢原子ψ321状态的能量、角动量大小及其在Z轴的分量4. 写出Be原子基态1S22S2电子组态的斯莱特(Slater)行列式波函数.5. 氢原子ψ2s=18π(1a)3/2 (1-12a) exp(-ra2), 求该状态的能量, 角动量大小及其径向节面半径r=?6. 画出H与F形成HF分子的轨道能级图, 注明轨道符号及电子占据情况.7. 用HMO方法处理乙烯分子, 计算各π分子轨道能级、波函数和π电子总能量. 并绘出该分子的分子图8. 对于电子组态为d3的正四面体络合物, 试计算(1)分别处于高、低自旋时的能量(2)如果高、低自旋状态能量相同, 说明?与P的相对大小.一、判断题1、空间点阵的平移向量可由其素向量ａ，ｂ，ｃ的下列通式Ｔmnp＝mａ＋nｂ＋pｃm,n,p=0,±1,±2,... 来表示（）。