鲁教版高中化学必修2全册教材分析课件
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(鲁科版)高中化学必修二：3.1(2)有机化合物的结构特点ppt课件
第3章 重要的有机化合物
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化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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互动探究区
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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一、烷烃的化学性质
通常情况下，烷烃化学性质稳定，不与强酸、强碱和强 氧化剂反应。 1．取代反应：光照条件下与卤素单质的蒸气反应 光 CnH2n＋2＋X2――→CnH2n＋1X＋HX 2．燃烧 3n＋1 点燃 CnH2n＋2＋ O2――→nCO2＋(n＋1)H2O 2
1．了解有机化合物中碳的成键特征，体会有机化合物的
多样性。 2．了解甲烷及烃的结构特点，知道有机化合物存在同分 异构现象。 3．认识有机化合物分子的立体结构，逐步培养空间想象
能力。
4．掌握烷烃同分异构体的书写。化学 必修2第3章 重要的有机化合物
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结构式
分子结构 示意图
球棍模型
填充模型
中心 ， 分子空间 正四面体 _________构型，碳原子位于正四面体的_____
构型
4个顶点 4个氢原子分别位于正四面体的__________
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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3.有机化合物的结构特点
3．定义
链状 ，碳原子的其他 单键 结合成______ 分子中碳原子间以________ 价键都被_____________ 所饱和的有机物。 氢原子
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
鲁科版化学必修教材详解课件
元素周期律 元素周期表
化学2
元素周期律、元素周期表的结构（族、周期）、周 期表中元素性质（原子半径、得失电子能力、最高 价氧化物对应水化物酸碱性、气态氢化物稳定性） 的递变规律
物质结构 元素周期表的结构（分区）、元素性质（电
与性质
离能、电负性）的递变规律
化学反应与能量变化
《化学2》化学反应过程中会发生能量变化，能量变化 的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，化学能 与热能的转化、电能的转化（感性认识）
化学 1
化学 2
物质结构基础 化学反应与能量 化学与可持续发展
选修 模块
化 学 与 生 活
化 学 与 技 术
化 学 反 应 原 理
有 机 化 学 基 础
物 质 结 构 与 性
质
实 验 化 学
高中化学必修模块是高中化学课程为全体学生打下共 同基础的具体体现和保证。
必修化学的基础必须更加关注后续课程在化学知识结 构发展上的需要，以及建立知识逻辑的需要。
《实验化学》
通过实验使学 生反应条件对反 应速率的影响， 感受浓度对化学 平衡的影响，简 介温度、压强对 化学平衡的影响
有机化合物的结构与性质
《化学2》甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白 质的组成和主要性质（感性认识）；常见高分子材料的合成反 应（加聚反应）及应用
《化学与技术》
介绍了几种工业上 常见的有机合成反 应（如以乙烯和丙 烯为原料的合成）
关于本节教材的几点说明
P2
设计本栏目的意图： 引出本节核心知识，并进
行科学研究方法（模型、假 说）教育
实施建议： 重现卢瑟福α粒子散射
实验，组织学生展开探究
关于本节教材的几点说明
鲁科版高中化学必修第二册精品课件 第3章第2节第1课时 从天然气、石油和煤中获取燃料 石油裂解与乙烯
答案 D
解析 要证明CH4中含碳、氢两种元素,可以通过其燃烧产物为CO2和H2O
来证明,可选择②③,同时应当注意检验的先后顺序,即先证明水,后证明
CO2。
探究二
乙烯的分子结构与性质特点
[问题探究]
下图是乙烷和乙烯的棍模型。
(1)分别写出利用乙烷和乙烯制备氯乙烷的化学方程式,并说明反应类型。
提示 CH3CH3+Cl2
化石燃料又叫 矿石 燃料、矿物燃料,属于不可再生能源。常见的有
煤、石油、天然气 三大化石燃料。
2.天然气和煤直接用作燃料
(1)天然气。
①天然气和天然气水合物(可燃冰)的主要成分是 甲烷(CH4) 。
②甲烷的物理性质。
甲烷是 无色 、 无味
的气体,在标准状况下的密度为0.717 g·L-1,比
空气的 小 , 难 溶于水。
2.乙烯的结构简式为CH2CH2。( × )
3.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应。( × )
4.乙烯分子中双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应和取代反应。
( × )
5.乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的原理相同。( × )
6.无论乙烯的加成,还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,都与乙烯分子内含有
(2)写出甲烷燃烧的化学方程式。
提示 CH4+2O2
CO2+2H2O。
(3)空气中含甲烷5%~15%(体积分数)时,点燃时会发生爆炸,当甲烷和空气
中的氧气恰好完全反应时发生爆炸最剧烈,试计算爆炸最剧烈时甲烷在空
气中所占的体积分数。
提示 9.5%。很多可燃性气体与空气或氧气混合点燃可能发生爆炸,混合气
CH3CH2Cl+HCl(取代反应)
2020-2021学年高中化学新鲁科版必修第二册 第1章第1节原子结构与元素性质第2课时课件
关键能力·合作学习
知识点一 核外电子排布规律 1.核外电子排布规律解读 (1)“一低” 电子首先排布在能量最低的电子层里。排满能量低的电子层,再排能量高的电 子层。 (2)“两不超” 各电子层电子不超过2n2个;最外层电子不超过8个(第一层为最外层时不超过2 个)。
2.核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图:为了形象表示原子核外电子分层排布的情况而采用的直观 图示。如氯原子结构示意图为
【母题追问】(1)X元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则该元素的 原子核内质子数是多少? 提示:K层为次外层时,X元素的原子最外层电子数为2×2=4<8;L层为次外层时,X元 素的原子最外层电子数为8×2=16>8,不可能,故X元素的原子核外电子数为2+4=6, 即质子数为6。
(2)当第n电子层作为原子的最外层时,其最多容纳的电子数与(n-1)层相同;当第 n电子层作为原子的次外层时,其最多容纳的电子数比(n-1)层最多容纳的电子数 多10个。则n层是K层～N层中的哪一层? 提示:根据核外电子排布规律可知,当n为最外层时,最多可容纳8个电子,则第(n1)层最多也可容纳8个电子,故(n-1)层为次外层时,n层应为M层;当n层为次外层 时,其最多可容纳的电子数比(n-1)层多10个,则证明n层最多可容纳18个电子,也 应为M层。
原子类别 稀有气体
金属元素 原子
非金属 元素原子
与元素性质的关系 最外层电子数为8(He为2), 结构稳定,性质不活泼
最外层电子数一般小于4, 较易失去电子
最外层电子数一般大于或 等于4,较易获得电子,形成 8电子稳定结构
与元素化合价的关系
原子结构为稳定结构,常见 化合价为零
易失去最外层电子,达到 稳定结构,其最高正价为 +m(m为最外层电子数)
鲁科版高中化学必修二课件化学2教材分析—fa
元素周期表
本节教材主线
核外电子的 运动特点
原
核外电子排 布规律（原
核外 电子
子 的 构 成
子结构示意
图）
原子核
质子、中子 、电子间的 电量关系和 质量关系
核素、同位素
核外电子排布与元素性质（原子得 失电子能力和化合价）间的关系
本节教材主线
P3 交流研讨 P3 迁移应用
核外电子的
运动特点
原
子
核外
的
补全了关于元素化合物知识的认识
物理性质 化学性质
元素化合物
制备方法 用途
介绍了典型的有机化合物的性质
核心知识在全套高中化学教材中的分布 （与选修模块的关系）
核心知识： 原子结构 元素周期律 元素周期表 化学反应与能量变化 化学反应的快慢与限度 有机化合物的结构与性质
原子结构
物质结构 与性质
核外电子运动的量子力学模型、核外 电子排布式（能量最低原理、泡利不 相容原理、洪特规则）
据统计，城市附近古建筑在本世纪所遭受腐蚀的程度比过 去二十个世纪所遭受的腐蚀还要严重。你能运用学过的知 识解释这一现象吗？
24、人们对物质性质的研究是一种科学探究的过程。预 测性质、设计实验、观察现象以及对实验现象进行分析和 解释、对实验结论进行整合，都是非常重要的环节。请从 氧化还原的角度对硫单质的性质进行探究。 （可选用的仪器、药品有： 烧杯、试管、集气瓶、酒精灯、石棉网、胶头滴管、铁架 台、玻璃棒、燃烧匙、氧气、硫粉、铁丝、铁粉、铜丝、 硝酸、酸性KMnO4溶液等）
评价标准建议
1.知道原子核的构成，知道质量数与质子数、中
子数的关系，知道质子数、核电荷数核外电子数的
关系，能说出
A Z
(新教材)鲁科版高中化学必修第二册：1.1 第2课时 原子结构与元素原子得失电子能力 精品教学课件
失电子能 力：
_K_>_N__a_>_M__g
2.钠、镁、钾的原子结构示意图如下：
(1)钠、镁原子具有相同的 电子层数 ，核电荷数关系 为 Mg>Na ；钠、钾原子具有相同的 最外层电子数 ，电 子层数关系为 K>Na 。 (2)根据实验结论可知，若原子的 电子层数 相同，则核电 荷数越大，原子失电子能力 越弱 ，得电子能力 越强 ； 若原子的 最外层电子数 相同，则电子层数越多，原 子失电子能力 越强 ，得电子能力 越弱 。
[落实新知能] )若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，原子失电
子能力越弱，得电子能力越强。 (2)若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，原子
失电子能力越强，得电子能力越弱。
2．根据相关物质性质 (1)元素原子失电子能力(金属性)强弱的判断依据
()
(5)PH3 的稳定性比 SiH4 强
()
(6)酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
()
(7)气态氢化物的稳定性 HF 大于 H2S
()
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√
2．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( ) A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较 强 B．用 Na 来置换 MgCl2 溶液中的 Mg，来验证 Na 的金属性 强于 Mg C．根据 Mg 不与 NaOH 溶液反应而 Al 能与 NaOH 溶液反 应，说明金属性：Al>Mg D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、 铝金属性依次减弱
①金属活动顺序表中越靠前，元素原子失电子能力越强。 ②比较元素的单质与水(或非氧化性酸)反应置换出氢气的 难易程度： 置换反应越容易发生，元素原子失电子的能力越强。 ③比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱： 一般来说，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。 ④比较金属阳离子氧化性的强弱： 一般来说，最高价金属阳离子的氧化性越强，则对应金属 元素原子失电子的能力越弱。
高中化学鲁科版(2019)必修第二册11第1课时原子核核素课件
正确。
化学
4.下列微粒中,互为同位素的是(
B.
X 和
A.D2O 和 H2O
C.
Y 和
Y
C
)
X
D.O2 和 O3
解析:同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。A 项中 D2O 和 H2O
是化合物,且是同一种物质;B 项中
X 和
子;D 项中两物质均为单质,互为同素异形体。
种类有 3 种。
化学
2.(2020·湖南常德期末)金属钛对体液无毒且惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物
金属”之称。下列有关
A.
Ti
和
B.
Ti 和
C.
Ti 和
D.
Ti
和
Ti 和
Ti 的说法正确的是(
Ti 原子中均含有 22 个中子
24.23%≈35.45。
微点拨:近似相对原子质量
(1)核素的近似相对原子质量就是核素的质量数。
(2)元素的近似相对原子质量就是按照该元素各种核素的质量数和各种核素
在自然界中的丰度算出的平均值。
化学
NO.2 互动探究·提升能力
为了表达化学中各种不同的微粒,化学工作者指定了各种微粒的不同的表
达图示。如下所表达的基本粒子:1H+、230Th、232Th、23Na、24Mg、16O2、17O2、
C.4种
D.5种
解析:5 种微粒中
+
2+
Z、X、M、Q 、R ,则它们所
化学
4.下列微粒中,互为同位素的是(
B.
X 和
A.D2O 和 H2O
C.
Y 和
Y
C
)
X
D.O2 和 O3
解析:同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。A 项中 D2O 和 H2O
是化合物,且是同一种物质;B 项中
X 和
子;D 项中两物质均为单质,互为同素异形体。
种类有 3 种。
化学
2.(2020·湖南常德期末)金属钛对体液无毒且惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物
金属”之称。下列有关
A.
Ti
和
B.
Ti 和
C.
Ti 和
D.
Ti
和
Ti 和
Ti 的说法正确的是(
Ti 原子中均含有 22 个中子
24.23%≈35.45。
微点拨:近似相对原子质量
(1)核素的近似相对原子质量就是核素的质量数。
(2)元素的近似相对原子质量就是按照该元素各种核素的质量数和各种核素
在自然界中的丰度算出的平均值。
化学
NO.2 互动探究·提升能力
为了表达化学中各种不同的微粒,化学工作者指定了各种微粒的不同的表
达图示。如下所表达的基本粒子:1H+、230Th、232Th、23Na、24Mg、16O2、17O2、
C.4种
D.5种
解析:5 种微粒中
+
2+
Z、X、M、Q 、R ,则它们所
2020-2021学年高中化学新鲁科版必修第二册 第1章第1节原子结构与元素性质第2课时课件
【解析】常见的10电子微粒中，分子有HF、H2O、NH3、CH4，阳离子有Na+、 Mg2+、Al3+、N 、H3O+，阴离子有O2-、F-、OH-、N3-、N ，根据“B溶于A 后所得物质可电离出C和D”可推出A为H2O、B为NH3、C为N 、D为OH-，再根 据“A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀”，可推出E为Mg2+或为 Al3+，从而得出答案。
3.从原子结构角度预测钠、钾与水反应的难易程度不同的原因。
提示：根据钾、钠的原子结构可以看出，它们具有相同的最外层电子数，但钾 的电子层数为4，钠的电子层数为3，故钾的最外层电子离原子核远，则预计钾 比钠更容易失去最外层电子，则钾与水反应比钠与水反应更容易。
4.实验验证 (1)取两只烧杯，向其中加入等量的水并加入几滴酚酞试液，用小刀切下大小 相似(绿豆粒大小)的一小块钠和一小块钾，用滤纸吸干表面的煤油，同时将 金属钠和钾分别放入上述两只烧杯中，可以观察到什么现象？ 提示：可以看到金属钠与水剧烈反应，浮在水面上四处游动，嘶嘶作响，熔成 一个小球，最后消失，滴有酚酞的水变红；金属钾与水反应比金属钠更剧烈， 钾也浮在水面上，钾游动的速度更快，产生气体更迅速，不但金属钾熔化，还 伴随着发生轻微的爆炸，滴有酚酞的水变红，且水有少许雾状漂在水面上。
2.原子结构示意图： 对于结构示意图：
(1)若代表原子结构示意图，则x、y之间满足怎样的关系？ 提示：若代表原子结构示意图，原子核内质子数等于核外电子数，则x=10+y。
(2)若x=13，从内向外各电子层电子数依次为1、8、4，正确吗？ 提示：不正确，根据能量最低原则，第一电子层应排布2个电子，第二电子层 为8个电子，第三电子层为3个电子。 (3)若x=16，该结构为阴离子结构示意图，则y为多少？ 提示：若x=16，该元素为硫元素，硫离子核外有18个电子，故y=8。
高中化学鲁科版2019必修第二册课件第1章第2节基础课时4元素周期表
5．分区 元素周期表中金属与非金属的分区
周期
族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5 6 7
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)ⅠA 族全部是金属元素。
()
(2)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数。
() (3)最外层电子数等于或大于 3 且小于 8 的元素一定是主族元素。
D [ⅠA 族元素中有氢元素不属于碱金属元素，A 错；第Ⅷ族包 含三个纵列，B 错；0 族元素氦原子最外层仅有 2 个电子，C 错。]
2．若把元素周期表的主副族及族号取消，由左至右改为 18 列。 如碱金属元素为第 1 列，稀有气体元素为第 18 列。按此规定，下列 说法错误的是 ( )
A．只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子 B．第 14 列元素形成的化合物种类最多 C．第 3 列元素种类最多 D．第 16、17 列元素不都是非金属元素
稀土元素 (Sc)、钇(Y)和镧 常见化合价_＋__3_价，易形 以 化 合 态 密
系元素
成配__位__化合物
切共生
2．焰色试验 (1)概念：多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜 色，这在化学上叫作焰色试验，亦称焰色反应。如钠呈黄__色，钾呈 浅__紫__色__(透过蓝色钴玻璃观察)。
(2)操作步骤
元素种数 2 8 8 18 18 32 32
0 族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118
(2)族(18 个纵列，16 个族)
①主族，共 7 个(由长、短周期元素构成，族序数后标 A)。 ②副族，共 7 个(只由长周期元素构成，族序数后标 B)。 ③第Ⅷ族，包括_8_、_9_、_1_0__三个纵行。 ④0 族，最外层电子数是 8(He 是 2)。
高中化学鲁科版2019必修第二册课件第1章第2节第2课时元素周期表
课堂篇 素养提升
探究一 有关原子序数的推断
【问题探究】 融雪剂的作用是融雪化冰,可代替食盐用于城市道路、高速公路、机场、 港口、桥梁等设施的除雪化冰,有的融雪剂还可用作建筑工程冬季施工冰 雪融化的速融剂和防冻外加剂等。融雪剂不能对道路、混凝土构件、桥 梁设施有损害,也不能破坏花草树木、农作物、动物及对人有损害。有一 种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为元素周期表中前20号元 素,其中阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子。
2022
第1章 第2课时 元素周期表
内
01 课前篇 素养初探
容
索
02 课堂篇 素养提升
引
【素养目标】
1.知道元素周期表的结构,知道元素原子结构、元素性质与元素在周期表 中位置的关系。 2.从宏观和微观相结合的角度认识变化的观念,理解元素周期表的编排方 法,能运用元素周期表揭示元素周期律。 3.知道金属元素、非金属元素在元素周期表中的位置,用变化的观点认识 元素性质的递变规律。 4.了解ⅡA族、ⅤA族和过渡元素的某些性质和用途,培养科学态度与社会 责任的化学核心素养。
【素能应用】 例1已知A、B是元素周期表中同主族相邻的两种元素,A、B所在周期分别 有a、b种元素。若A的原子序数为x,则B的原子序数可能为( ) ①x+a ②x-a ③x+b ④x-b A.仅①③ B.仅①④ C.仅②③ D.①②③④ 答案 D 解析 以ⅦA族的元素F、Cl、Br、I、At为例进行分析,它们的原子序数分 别为9、17、35、53、85,所在周期元素种数分别为8、8、18、18、32。 如9号为氟元素,9+8=17号为氯元素,即①x+a正确;如17号为氯元素,17-8=9 号为氟元素,即②x-a正确;同理③、④都正确。
鲁科版化学必修2教材详解课件
化学键与分子间作用力
化学键
化学键是分子内相邻原子间强烈的相 互作用力，主要类型包括离子键、共 价键和金属键。
分子间作用力
分子间作用力是分子之间存在的相互 作用力，包括范德华力和氢键等。它 们决定了物质的物理性质，如熔沸点 、溶解度等。
晶体结构与性质
晶体结构
晶体是由质点（原子、离子或分子）在三维空间内按一定规 律周期性重复排列构成的固体物质。晶体结构决定了晶体的 物理和化学性质。
鲁科版化学必修2教材详解课件
目 录
• 教材概述与课程目标 • 物质结构与性质 • 化学反应原理 • 有机化学基础 • 化学实验基础 • 化学与生活、生产及环境保护
01 教材概述与课程目标
鲁科版化学必修2教材简介
01
02
03
教材内容
涵盖化学反应原理、物质 结构与性质、有机化学基 础等核心内容。
教材特色
材料科学
化学为材料科学提供了丰富的物质基础，如合成 高分子材料、金属材料、无机非金属材料等，推 动了工业生产的进步。
能源开发
化学在能源领域的应用包括石油炼制、煤的气化 和液化、新能源的开发等，为人类社会的可持续 发展提供了动力。
环境保护与可持续发展观念培养
环境污染
化学工业的发展在一定程度上造成了环境污染，如废气、废水、废 渣的排放，化学品的泄漏等。
加热与冷却
搅拌与振荡
掌握加热与冷却的基本操作，如酒精灯的 使用、水浴加热、冰盐浴冷却等。
了解搅拌与振荡的作用及操作方法，掌握 使用玻璃棒、磁力搅拌器等工具进行搅拌 的方法。
物质的分离与提纯方法
过滤与蒸发
掌握过滤与蒸发的原理及 操作方法，了解其在物质 分离与提纯中的应用。
2021年高中化学新鲁科版必修第二册 2.2.1 化学反应中能量变化的本质及转化形式 课件
旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量。化学反 应中，不仅有物质变化还伴随着能量变化。
活动·探究 感受化学反应中能量的变化 实验用品 锌粉，铁粉，碳酸氢钠，稀盐酸，柠檬酸，蒸馏水； 试管，烧杯，温度计，胶头滴管，药匙。
实验方案设计与实施 实验内容 实验现象
结论
思考 1.上述反应中，哪些是释放能量的反应？哪些是吸收能量的 反应？ 2.化学反应中为什么会有能量的变化？
小结：
1.化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程
2. 在化学反应过程中，如果形成新化学键释放的能量大于破坏旧 化学键吸收的能量，就会有一定的能量以热能、电能或光能等形 式释放出来——放热反应；如果形成新化学键释放的能量小于破 坏旧化学键吸收的能量，则需要吸收能量——吸热反应。
3. 一个确定的化学反应发生时是吸收能量还是释放能量，取决于 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。如果反应物的总 能量大于生成物的总能量，就会向外界释放能量—放热反应；如 果反应物的总能量小于生成物的总能量，就会从外界吸收能量— —吸热反应。
4.从化学键的角度分析（微观角度分析） 放热反应：断裂化学键吸收的能量＜形成化学键释放的 能量 吸热反应：断裂化学键吸收的能量＞形成化学键释放的 能量 5.从物质内部能量的角度分析（宏观角度分析） 放热反应：反应物的总能量＞生成物的总能量 吸热反应：反应物的总能量＜生成物的总能量
小结 1.化学能是指储存在物质当中的能量。不同的物质不仅组 成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。 2.木炭在空气中燃烧时，化学能会转化成热能、光能。 3.电解水的过程中，电能转化成化学能。 4.电解水的过程中，电能转化成化学能。那么，化学能可 以转化成电能（如后面即将学到的原电池）。
活动·探究 感受化学反应中能量的变化 实验用品 锌粉，铁粉，碳酸氢钠，稀盐酸，柠檬酸，蒸馏水； 试管，烧杯，温度计，胶头滴管，药匙。
实验方案设计与实施 实验内容 实验现象
结论
思考 1.上述反应中，哪些是释放能量的反应？哪些是吸收能量的 反应？ 2.化学反应中为什么会有能量的变化？
小结：
1.化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程
2. 在化学反应过程中，如果形成新化学键释放的能量大于破坏旧 化学键吸收的能量，就会有一定的能量以热能、电能或光能等形 式释放出来——放热反应；如果形成新化学键释放的能量小于破 坏旧化学键吸收的能量，则需要吸收能量——吸热反应。
3. 一个确定的化学反应发生时是吸收能量还是释放能量，取决于 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。如果反应物的总 能量大于生成物的总能量，就会向外界释放能量—放热反应；如 果反应物的总能量小于生成物的总能量，就会从外界吸收能量— —吸热反应。
4.从化学键的角度分析（微观角度分析） 放热反应：断裂化学键吸收的能量＜形成化学键释放的 能量 吸热反应：断裂化学键吸收的能量＞形成化学键释放的 能量 5.从物质内部能量的角度分析（宏观角度分析） 放热反应：反应物的总能量＞生成物的总能量 吸热反应：反应物的总能量＜生成物的总能量
小结 1.化学能是指储存在物质当中的能量。不同的物质不仅组 成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。 2.木炭在空气中燃烧时，化学能会转化成热能、光能。 3.电解水的过程中，电能转化成化学能。 4.电解水的过程中，电能转化成化学能。那么，化学能可 以转化成电能（如后面即将学到的原电池）。
2021年高中化学新鲁科版必修第二册 3.2.1 从天然气、石油、煤中获取燃料 课件
②甲烷的可燃性
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
甲烷是一种优良的气体燃料
煤是由有机化合物和无机物组成的复杂混合物。 煤主要含有碳、氢元素，还含有少量的氧、氮、硫等元素； 无机物主要含有硅、铝、钙、铁等元素。
直接烧煤可得到人们所需要的能量，但同时也会产生一些 大气污染物，如硫的氧化物、氮的氧化物、烟尘等。因此 我国许多城市禁止直接将散煤用作燃料。
液化石油气、汽油、煤油等石油分馏产物用作燃料时， 其中的烃燃烧放出大量的热，充分燃烧时的产物是和柴油。你知道 它们是怎样用石油制得的吗?以石油为原料还能制得哪些物 质?它们有什么性质和用途?
联想·质疑 天燃气和煤为什么可直接作燃料？将大量的煤直接
用作燃料可能产生什么问题？如何从石油中提炼汽油、柴 油等燃料？怎样利用石油和煤获取有机化工原料，进而合 成用途各异的有机化合物？
鲁科版必修第二册
第三章第二节 3.2.1从天然气、石油、
煤中获取燃料
一、知识回顾 1.化石燃料包括煤、石油、天然气，属于不可再生能源。 2.煤被称为“工业的粮食”，石油被称为“工业的血液”。 3.煤、石油、天然气均属于混合物。 4.煤、石油、天然气的主要成分均属于有机物。 5.甲烷的化学式是CH4
二、情景再现 经过地质普查，在我国960万平方公里的土地上，发
现有300多个可供勘探石油的沉积岩盆地，沉积岩面积达 450万平方千米，约占国土总面积的44%。地质学家估计 我国陆上石油的储量大约为3×1011~6×1011吨。
我国还有1.8×104km的海岸线。经过近几年的勘查， 先后在渤海、黄海南部、东海、台湾浅海、珠江口、莺歌 海、北部湾等海域发现了7个油气盆地，总面积为 1.0×107km2。据我国专家估计，我国近海石油的储量约为 2×1011~5×1011吨，国外人士估计为2×1011~9×1011吨。
鲁科版新教材高中化学必修第二册：第2章微项目 研究车用燃料及安全气囊 课件
(2)某同学根据所查阅的资料，绘制了三种可燃物在空气中发生 燃烧反应的能量变化示意图。根据示意图，你认为更适合用作 车用燃料的物质是 ___可__燃__物__A_____，请说明你选择的理由： _达__到__燃__点__所__需__的__能__量__最__少__，__燃__烧__过__程__释__放__的___能__量__最__多______。
6．(2019·郑州高一期末)经过多方努力，某市的空气质量有明显 改善。造成雾霾的重要原因之一是汽车尾气的排放，汽车加装 尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。在汽车尾气净化装置 里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。下 列说法错误的是( )
A．NO2 是该过程的中间产物 B．汽车尾气的主要污染成分为 CO 和 NO C．NO 和 O2 必须在催化剂表面才能反应
4．(2019·晋江季延中学高一期中)给汽车安装尾气净化装置，汽 车尾气通过净化装置(内有钯等过渡金属元素做催化剂)后，其 中的有害气体 CO、NO 转化为无害气体 N2、CO2，则下列说法 正确的是( ) A．NO 为还原剂 B．CO 为还原剂 C．N2 为还原剂 D．CO2 为氧化剂
催化剂 解析：选 B。反应的化学方程式为 2CO＋2NO ===== N2＋2CO2， NO 中 N 元素的化合价降低，被还原，NO 为氧化剂，N2 为还 原产物，CO 中 C 元素的化合价升高，被氧化，CO 为还原剂， CO2 为氧化产物。
8．(2019·广东高一期中)下表为某汽车在不同速率时所产生的空
气污染物质量：(按汽车平均行驶 1 公里计算)
污染物/
速率/(km·h－1)
(g·km－1)
50
80
120
一氧化碳
8.7
5.4
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核心知识在全套高中化学教材中的分布 （与选修模块的关系）
核心知识： 原子结构 元素周期律 元素周期表 化学反应与能量变化 化学反应的快慢与限度 有机化合物的结构与性质
原子结构
化学2
原子核的结构、原子中各微粒的关系、 核外电子排布（1～18号元素）
物质结构 与性质
核外电子运动的量子力学模型、核外 电子排布（能量最低原理、泡利不相 容原理、洪特规则）
认识元素 的内在联 系和元素 性质的变 化规律
化学2（必修）
第一章
1. 原 子 结 构 -- 与 原 子 得 个失电子能 个力强弱的 个讨论
2. 元 素 周 期 个律和元素 个周期表
第二章
深
化Hale Waihona Puke 1.化学键对 具2.化学反应
体
个中的物质
物
个变化和能
质 性
个量变化
质
3.化学反应
的 认 识
个的速率和 个限度
新知识体系 新教学方式 新教材
——《化学2》(必修）教材分析
《化学2（必修）》 教材培训安排
《化学2》的功能定位 《化学2》与《化学1》及其他选修模块的关系 章、节教材框架、主要线索及评价标准建议 各节教材解读 教学案例展示及评析
《化学2》的功能定位
必修
认识化学科学
模块
化学实验基础
常见无机物及其应用
必修化学是基础性的保证，但不是基础性的全部。
必修化学是学生化学学习链条中的关键性和枢纽性 的环节。
《化学2》教学建议
知识上不“深挖洞”，不拓展 关注知识的建构过程，注重探究 对教辅材料中的习题进行筛选
了解化学的研究 领域和学习方法
《海南日报》2004年4月30日报道——处置海南大学地下氯气罐 现场直击。一个氯气罐的处置，牵动着上万人的心。……4月29日， 在海南大学游泳池附近的地下，发现氯气罐，下午，氯气罐口找到 了，没有泄漏，一个长达1.8米、直径70厘米的氯气罐被顺利吊到 游泳池边上。根据预定的方案，游泳池已撒下了3吨生石灰，打开 气罐，氯气将在水中慢慢稀释，并被石灰粉中和。晚上9时30分左 右，海口公安消防支队负责人接到电话，有黄绿色的氯气冒出水 面，……据介绍，由于锈蚀严重，被安置到水中的氯气罐的放空阀 出现了意外的松动，压力增大，在放空阀完全松开后，冒出的氯气 急剧增多，池水无法及时稀释，部分散发到空气中。为此，消防队 用四支水枪喷射，稀释散发在空气中的氯气。……4月30日1时04 分，瓶底浮上了水面，预计有600多公斤氯气的气罐完全排空，水 面很平静。 阅读上述报道，写出与氯气相关的化学方程式。
《化学与技术》
由氯碱工业介绍 电解原理
借助金属材料的 保护这一技术问 题介绍原电池工 作原理
《化学反应原理》 化学与热能的转化 （定量计算和测 定）、化学能与电 能的相互转化（理 性分析）
《实验化学》
通过实验探究 电解规律
《化学与生活》
通过电池探秘 和金属防护介绍原 电池原理、化学电 源和金属腐蚀及防 腐的原理和方法
化学反应的快慢与限度
《化学2》化学反应的快慢（感性认识、定性分析） 化学反应的限度（建立化学平衡及其移动的概念）
《化学与技术》
影响化学平衡的 因素（知道）， 并应用该理论初 步探索氨的工业 合成的最佳生产 条件
《化学反应原理》
化学反应的方向 （定量判断）
化学反应速率（理 性分析）
化学反应的限度 （定量计算、理性 分析）
24、人们对物质性质的研究是一种科学探究的过程。预 测性质、设计实验、观察现象以及对实验现象进行分析和 解释、对实验结论进行整合，都是非常重要的环节。请从 氧化还原的角度对硫单质的性质进行探究。 （可选用的仪器、药品有： 烧杯、试管、集气瓶、酒精灯、石棉网、胶头滴管、铁架 台、玻璃棒、燃烧匙、氧气、硫粉、铁丝、铁粉、铜丝、 硝酸、酸性KMnO4溶液等）
深化对 化学反 应的认 识
《化学2》与《化学1》的关系
《化学1》和《化学2》形式上是独立的，但实质上 是一个整体 《化学2》是《化学1》的 补充和深化。
借助元素周期律和元素周期表整合和发展对元素化合物性质的认识。
Cl2 、 Br2 、 I2 的 性质（化学1中
交流
分散介绍）
研讨
发现同主族元素 性质递变规律
整 合 VIIA 族 元 素 及化合物的主要 性质
观察 思考
应用同主族元素性 质递变规律获取新 知识
学 习 IA 族 元 素 及 化合物的主要性 质
结合《化学1》对元素化合物的认识，构建元素化合物性质的 立体网络。
补全了关于元素化合物知识的认识
物理性质 化学性质
元素化合物
制备方法 用途
介绍了典型的有机化合物的性质
《化学2》与《化学1》及其他选修模块 的关系
《化学2》与《化学1》的关系
《化学1》和《化学2》形式上是独立的，但实质上 是一个整体
《化学1》
1、认识化学科学 2、元素与物质世界 3、自然界中的元素 4、元素与材料世界
《化学2》
1、原子结构与元素周期律 2、化学键 化学反应与能量 3、重要的有机化合物
化学 1
化学 2
物质结构基础 化学反应与能量 化学与可持续发展
选修 模块
化 学 与 生 活
化 学 与 技 术
化 学 反 应 原 理
有 机 化 学 基 础
物 质 结 构 与 性
质
实 验 化 学
高中化学必修模块是高中化学课程为全体学生打下共 同基础的具体体现和保证。
必修化学的基础必须更加关注后续课程在化学知识结 构发展上的需要，以及建立知识逻辑的需要。
《实验化学》
通过实验使学 生反应条件对反 应速率的影响， 感受浓度对化学 平衡的影响，简 介温度、压强对 化学平衡的影响
满足了后续课程在化学 知识结构发展上的需要， 以及建立知识逻辑的需要， 为全体学生打下共同基础。
结合物质 性质进行
讨论
研究物质 性质的方 法和程序
部分 基本概念
结合物质 知识进行 介绍
指导探究 深化认识
元素化合物知识
本质揭示 深化认识
基本概念和基本理论
深化对元素 性质的认识 ，探求影响 元素性质的 内在因素
元素周期律 元素周期表
化学2
元素周期律、元素周期表的结构（族、周期）、周 期表中元素性质（原子半径、得失电子能力、最高 价氧化物对应水化物酸碱性、气态氢化物稳定性） 的递变规律
物质结构 元素周期表的结构（分区）、元素性质（电
与性质
离能、电负性）的递变规律
化学反应与能量变化
《化学2》化学反应过程中会发生能量变化，能量变化 的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，化学能 与热能的转化、电能的转化（感性认识）