最新化学计算题专题(含答案)

液的溶质质量分数是 5.5%。
【解析】
【详解】
（1）由图示可知，在 a 点时溶液的 pH 小于 7，说明加入的 NaOH 完全反应，有剩余的硫
酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；
（2）由图示可知，在溶液的 pH 等于 7，消耗的 NaOH 溶液的质量为 16g，溶质的质量
为：16g×5%=0.8g；
是抓住反应前后溶液减轻的质量就是生成的沉淀硫酸钡的质量，然后结合图象得出加入的
氢氧化钡质量为 25g 时，稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，只要分析清楚这两点即可较快
解答该题。
先根据质量守恒定律求出生成沉淀硫酸钡的质量，再根据化学方程式求出氢氧化钡的质
溶质质量 量，然后根据溶质质量分数= 溶液质量 100% 求解。
＝
＝ 解得 x=10.6g，y=11.7g
故样品中氯化钠质量=15.4g-10.6g=4.8g，反应后溶液中溶质为氯化钠，其总质量
=4.8g+11.7g=16.5g，故恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数= ×100%≈14.9%。
4．向盛有 193.8g 硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为 8%的氧氧化钠溶液，反应过 程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式为 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4)，请计算：
（3）10g 稀硫酸样品含有 H2SO4 的质量为 x，生成的硫酸钠的质量为 y
2NaOH +H2SO4 = Na2SO4 +2H2O
80
98
142
0.8g
x
y
解得：x=0.98g y=1.42g
稀 H2SO4 的溶质质量分数为：
×100%=9.8%；
（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：
×100%≈5.5%。
= x=9.8g
= y=14.2g 溶液溶质质量分数为
×100%=5% 答：恰好完全反应时生成沉淀的质量为 9.8g，所得溶液中溶质的质量分数为 5%。
5．将一定质量的 NaCl 和 Na2SO4 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的 BaCl2 溶 液 208g，恰好完全反应，过滤，得到 23.3g 沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为 21.3g (不考虑过滤过程中物质质量的损失)。计算： (1)所加 BaCl2 溶液的溶质质量分数_______。 (2)原固体混合物中 Na2SO4 的质量________。 (3)原固体混合物中 NaCl 的质量__________。 【答案】10% 14.2g 23.4g 【解析】
15
15
15
15
剩余固体的质量/g
3.50
х
0.75
0.75
(1)表中 x=_______。 (2)第____次加入稀盐酸时,碳酸钙已经反应完全。 (3)求原 60g 稀盐酸中溶质质量分数_____________(要求书写计算过程)。 【答案】2.00 3 7.3% 【解析】 【分析】 根据表格数据可知，当固体质量不变时应该为剩余的杂质，第一次加入 15g 稀盐酸，固体 减少 5g−3.5g=1.5g，则可以求出原 60g 稀盐酸中溶质质量分数。 【详解】 (1) 第一次加入 15g 稀盐酸，固体减少 5g−3.5g=1.5g，第二次加入 15g 也减少 1.5g，故 x=3.5g−1.5g=2g。 (2)由表格中数据可以看出第三次和第四次加入稀盐酸时，剩余固体质量不变化，,碳酸钙已 经反应完全，故碳酸钙完全是第三次。
(3)设原 60g 稀盐酸中溶质质量分数为 x
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 73 1.5g 15g x
100 = 1.5g 73 15g x
x=7.3% 答：原 60g 稀盐酸中溶质质量分数为 7.3%。 【点睛】 观察表格，看每次加入盐酸，剩余固体量的变化情况，据此推出反应的盐酸的量和反应的 碳酸钙的量。
【分析】
由题可知生成硫酸钡的质量是 23．3g，根据化学方程式列比例求出 Na2SO4 的质量，BaCl2 的质量，由化学式求出 BaCl2 中氯元素的质量，可得出原固体混合物中 NaCl 中氯元素的质 量，从而求得 NaCl 的质量；
【详解】
设 BaCl2 的质量是 xg，Na2SO4 的质量是 yg,
（1）a 点溶液中含有的离子是_____。 （2）当 pH＝7 时，消耗氢氧化钠溶液中 NaOH 质量为_____g。 （3）计算稀 H2SO4 中溶质的质量分数。_____ （4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____ 【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀 H2SO4 的溶质质量分数是 9.8%； 恰好完全反应时所得溶
原固体混合物中 NaCl 的质量=14.2g
=23.4g
6．某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法为:取该石灰石样品 5g, 把 60g 稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水, 也不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：
实脸次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
最新化学计算题专题(含答案)
一、中考化学计算题
1．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物 12.6g，其中含氧元素 4.8g，将该混合物加入到一定 质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到 137g 氯化钠溶液。计算： （l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至 0.1%）______； （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至 0.1%）______。 【答案】84.1% 5.7% 【解析】 【分析】 【详解】
x＝1.71 g ………………………………………………………………（1 分）
Ba(OH)2 的溶质质量分数＝1.71 g÷25 g×100%＝6.84% ………………（1 分） 答：该溶液中 Ba(OH)2 的溶质质量分数为 6.84%。 【解析】
本题考查的是根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算。解答本题关键
8．为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液 20 g，逐滴加入氢 氧化钡溶液 30 g，同时用 pH 计测定并记录反应过程中混合溶液 pH 变化情况（如图所 示）。过滤后得滤液 47.67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。可能用 到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Ba—137
9．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成 100g
溶液，将其全部加入到 100g 一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部
逸出后，所得溶液质量是 195.6g，将溶液蒸干，得到 15.6g 硫酸钠。
计算：
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。
根据质量守恒定律，生成 BaSO4 质量为 20g+30g-47.67g=2.33g
设参加反应的 Ba（OH）2 的质量为 X
Ba(OH)2＋ H2SO4＝ BaSO4↓＋2H2O
171
233
xபைடு நூலகம்
2.33 g
＝
x＝1.71 g 当加入的氢氧化钡质量为 25g 时，溶液的 PH=7，酸碱恰好中和。说明，此时稀硫酸和氢氧 化钡恰好完全反应，故 Ba(OH)2 的溶质质量分数＝1.71 g÷25 g×100%＝6.84% 答：该溶液中 Ba(OH)2 的溶质质量分数为 6.84%。
x=7.3g y=4.4g
所用稀盐酸中溶质的质量分数 7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7%
2．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取 10g 稀硫酸样品，将 5% 的 NaOH 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的加入，溶液 pH 的变化情 况如图所示。分析并计算：
【答案】（1）9.8%（2）88.3%
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律知道：生成二氧化碳的质量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g
【答案】解：设参加反应的 Ba(OH)2 的质量为 x
生成的 BaSO4 质量为：20 g＋30 g－47.67 g＝2.33 g……………………（1 分）
Ba(OH)2＋ H2SO4＝ BaSO4↓＋2H2O …………………………………（1 分）
171
233
x
2.33 g
＝
…………………………………………………………（2 分）
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ 142 208 233
yx
23.3g
142/y=208/x=233/23.3g
y=14.2g，x=20.8g
BaCl2 溶液的溶质质量分数=
=10﹪
BaCl2 中氯元素的质量=
g=7.1g
原固体混合物中 NaCl 中氯元素的质量=21．3g-7.1g=14.2g
(1)恰好完全反应时生成沉淀的质量。 (2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。 【答案】9.8g 5% 【解析】 利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出生成的沉淀的质量和生成的硫酸钠的质 量。 解：设生成氧氧化铜的质量为 x，生成硫酸钠的质量为 y。 CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 80 98 142 100g×8% x y
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数 4.8g÷
=10.6g；混合物中碳酸钠的质量
分数为 10.6g÷12.6g×100%≈84.1%； （2）设盐酸中溶质的质量为 x,生成二氧化碳质量为 y