高中化学选择性必修二 第2章 第3节 第2课时 配位键

中，逐滴加入浓氨水至沉淀溶解。 氨水和OH－
Cu2＋可与NH3配
现象：Cu2＋与OH－反应产生蓝色沉淀，沉 位生成颜色更深
反应的差异
淀逐渐溶解变成亮蓝色溶液；与氨水反应 的[Cu(NH3)4]2＋
先产生蓝色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解，
变成深蓝色透明溶液
2.配合物的组成 配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如图所示： (1)中心原子：_提__供__空__轨__道__接__受__孤__电__子__对__ 的原子。中心原子一般都是带正电荷的阳 离子(此时又叫中心离子)，最常见的有过 渡金属离子Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。
应用体验
1.下列不能形成配位键的组合是
A.Ag＋、NH3 C.Co3＋、CO
B.H2O、H＋
√D.Ag＋、H＋
解析 配位键的形成条件必须是一方能提供孤电子对，另一方能提供空 轨道，A、B、C三项中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空轨道，NH3、H2O、 CO能提供孤电子对，所以能形成配位键，而D项Ag＋与H＋都只能提供空 轨道，而无法提供孤电子对，所以不能形成配位键。
2.配位键的概念及表示方法 (1)概念：成键原子一方提供 孤电子对 ，另一方提供 空轨道 形成的 共价键。 (2)表示方法：配位键常用A―→B表示，其中A是提供 孤电子对 的原子， B具有接受 孤电子对 的 空轨道 。提供孤电子对的称为 配体 ，提供空 轨道的称为 中心原子 或 中心离子 。
3.配合物 概念
第2课时 配位键
核心素养发展目标
1.知道配位键，学会配位键的判断方法。 2.知道配合物的概念，会分析配合物的组成与应用。
一、配位键
内
容
二、配合物的制备和应用
索
引
随堂演练 知识落实
课时对点练
一、配位键
1.配位键的形成 用电子式表示NH3、NH＋ 4 的形成 (1)N原子与H原子以共价键结合成NH3分子：
铁溶液开始 无 色，稀释过程中逐
渐变为 黄 色
过程：向 1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶 液中边振荡边逐滴加入浓氨水至生成的
制备[Ag(NH3)2]＋
沉淀恰好消失，制得[Ag(NH3)2]＋，再 滴入几滴葡萄糖溶液，振荡后放在热水
Ag＋与NH3可 以发生配位
并用于与葡萄糖
浴中温热。
作用，可用
加入蒸馏水溶解并且
与Cl－形成黄绿色的[CuCl4]2－，
溶解并稀释过程中 所发生的变化
稀释。 现象：_溶__液__由__黄__绿__色__
稀释过程中，又与H2O结合形 成 [Cu(H2O)4]2＋ ，从而使溶液
变蓝 色
_逐__渐__变__为__蓝__色__
过程：①取适量氯化铁于试管中，
逐滴加入1 mol·L－1盐酸至恰好溶解，
分别以氯化铁 然后逐滴加入蒸馏水进行稀释。
Fe3＋溶液显黄色是因
和硝酸铁为原 ②取适量硝酸铁于试管中，逐滴加
为水解与OH－配位，
料，探究Fe3＋ 入1 mol·L－1硝酸至恰好溶解，然后
Fe3＋也可与Cl－配位
溶液显颜色的 逐滴加入蒸馏水进行稀释。
原因
现象：氯化铁溶液显 黄 色，硝酸
形成黄色的_[_F_e_C_l4_]_－_
组成中含有 配位键 的物质
组成
常见配体 分子如CO、NH3、H2O等；离子如Cl－、CN－、OH－等
常见中心原 子(或离子)
如Cu2＋、Ag＋、Fe3＋、Fe、Ni等
正误判断
(1)任意两个原子都能形成配位键( × ) (2)配位键和共价键没有本质区别( √ ) (3)含有配位键的化合物就是配合物( × ) (4)配位键是一种电性作用( √ )
3.配合物组成表示方法 如[Cu(NH3)4]SO4可表示为 4.配合物的应用 (1)用于物质的检验，如Fe3＋的检验； (2)用于制备物质，如制镜； (3)生命体中，许多酶与金属离子的配合物有关； (4)科学研究和生产实践：进行溶解、沉淀或萃取等操作来达到分离提 纯、分析检测等目的。
(2)配体： 提供孤电子对 的阴离子或分子，如Cl－、NH3、H2O等。配体 中直接同中心原子配位的原子叫作 配位原子。配位原子必须是含有孤电 子对的原子，如NH3中的N原子，H2O中的O原子等。 (3)配位数：直接与中心原子配位的原子或离子的数目。如[Cu(NH3)4]2＋ 中Cu2＋的配位数为 4 。
，在NH＋ 4
中4个N—H键是完全等同的。
(3)同共价键一样，配位键可以存在于分子之中[如Ni(CO)4]，也可以存在
于离子之中(如 NH＋ 4 )。
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二、配合物的制备和应用
1.探究实验——配合物的制备
探究任务Βιβλιοθήκη Baidu
实验过程与现象
结论
过程：取适量氯化铜
当氯化铜溶液浓度大时，Cu2＋
固体于试管中，逐滴 探究氯化铜固体在
______________________； (2)NH3分子与H＋结合成 NH＋4 ：
______________________________。 (2)中共价键的形成与(1)相比较的不同点：_(2_)_中__形__成__共__价__键__时__，__N_原__子__一__ 方提供孤电子对，H＋提供空轨道 。
反应
现象：逐滴加入浓氨水时，先生成白__色__ 于制备银镜
沉淀 ，然后 沉淀逐渐溶解 ，加入葡萄
糖后，试管内壁产生_银__镜__
过程：①取适量0.1 mol·L－1的CuSO4溶液 于试管中，逐滴加入 1 mol·L－1NaOH溶液。
对比Cu2＋与 ②取适量0.1 mol·L－1的CuSO4溶液于试管 与OH－相比，
2.若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是 A.X、Y只能是分子 B.X、Y只能是离子
√C.若X提供空轨道，则Y至少要提供一对孤电子对
D.若X提供空轨道，则配位键表示为X→Y
解析 形成配位键的两种微粒可以均是分子或者均是离子，还可以一种 是分子、一种是离子，但必须是一种微粒提供空轨道、另一种微粒提供 孤电子对，A、B项错误，C项正确； 配位键中箭头应该指向提供空轨道的X，D项错误。
归纳总结
配位键与普通共价键的异同
(1)配位键实质上是一种特殊的共价键。
(2)配位键与普通共价键只是在形成过程上有所不同。配位键的共用电子
对由成键原子单方面提供，普通共价键的共用电子对则由成键原子双方
共同提供，但它们的实质是相同的，都是由成键原子双方共用，如 NH＋ 4
的结构式可表示为
，习惯上也可表示为