高中化学选修四基础知识100题附答案

高中化学选修四100题20190601二次修订版

追根溯源不忘本，深耕细琢更精准答案见附页

填空或者简述，或者按要求写出对应的化学方程式、离子方程式。

1 乙烷、乙烯、乙炔的燃烧热分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们由大到小的顺序为：___________________________________；〖X4-07〗

2 书写热化学方程式必须注明温度和压强，如果没有注明，默认的温度和压强是：_________________________________〖X4-03〗

3我国目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料包括：

____________________________________，〖X4-08〗

4一滴液体的体积约为____mL，在酸碱中和滴定实验中，当接近滴定终点时，再加一滴酸或碱溶液，都会引起溶液________，实验中生成的盐溶液呈碱性，一般选____作指示剂，生成的盐溶液呈酸性，一般选____作指示剂。〖X4-48〗

5中和酸性土壤可用_______；生活中人们使用的护发素，其主要功能是_____________________。

6 任何化学反应都伴随着_____的变化，断裂化学键要_____热；形成化学键要_____热。

7所有的燃烧反应，金属与酸反应，生石水与水反应都是典型的_______反应。

8 Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应，大多数分解都是典型的____热反应。

9 燃烧热，必须是1mol_____质完全燃烧，生成稳定化合物所释放出的能量。而热化学方程式前的系数可变，生成物状态随意。

10 中和热，是稀强酸和稀强碱生成____mol水与可溶性盐放出的热。

11中和热实验中，环形玻璃搅拌棒应____（填上下或左右）搅动溶液，使其充分反应。

12盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的____状态有关，与反应____无关。盖斯是____国人。

13物质的能量越大，越不____。分子间键能越大，分子越稳定。

14 已知：石墨→金刚石∆H= +14.5Kl mol-1，则____更稳定。

15 已知下列物质的键能，单位Kl mol-1 。H-H=436，Cl-Cl=243，H-Cl=431，计算1mol氢气与1mol氯气完全反应生成氯化氢的∆H=__________Kl mol-1

16 已知乙酸的燃烧热是-870.3，碳的燃烧热是-393.5，氢气的燃烧热是-285.8 ，单位都是：Kl mol-1 请计算：

2C+2H2+O2=CH3COOH ∆H=______Klmol-1

17 平衡常数K只受_____的影响，平衡常数K越大，正向进行的程度_____，该反应进行的越_____，反应物转化率_____。一般地说，K_____时，该反应进行得就基本完全了〖X4-29〗

18 配制FeCl3溶液时，加入少量________，以防止溶液浑浊。配制FeSO4溶液时，加入少量________，以防止氧化和抑制水解。〖X4-57〗19 人们把能够发生有效碰撞的分子叫做_________，有效碰撞可以认为是发生化学反应的充要条件。

20 增加反应物浓度，活化分子数量增多，百分数_____，反应速率增大。

21 增大压强，看浓度是否改变，若浓度增大，则反应速率增大。否

则，反应速率_____。

22 升高温度，活化分子百分数_____，单位体积活化分子数目增多，反应速率加快。

23 催化剂可迅速提高化学反应速率，_____反应平衡常数。

24 当参加的反应物有固体或则液体时，增大压强对这个物质的反应速率____(填有或者无)影响。

25 充入与反应无关的气体时，体积固定，虽然总压强增大，但是反应物总浓度不改变，所以反应速率不变；当压强不变，则充入气体后体积增大，反应物浓度减小，故而反应速率_____。

26 在一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率_____时，各组分浓度不变时，达到反应限度，即是化学平衡状态。

27 ∆G=∆H--T∆S, 当∆G<0时，反应可自发进行；当∆G>0时，反应一定不能自反进行；当∆G=0时，反应达到_____状态。

28 常见的盐类都是强电解质，比如明矾（），胆矾（），苏打（），小苏打（）等。也有例外，比如硫氰酸钾（）与醋酸铅（）二者是若电解质。在括号内写出对应物质的化学式。

29 酸与碱无论强弱都会_____(填促进或者抑制)水的电离。酸性或者碱性越大抑制程度越大。

30 醋酸，氨水，碳酸都是弱电解质，升温和加水稀释都可以______ (填促进或者抑制)它们的电离。

31 浓度越大，弱电解质电离程度越小。例如稀释浓醋酸，会促进醋酸的电离，pH值会______。(填增大或者减小)

32 在常温下，水的离子积常数为1×10-14 ，随着温度的升高K W会_______。(填增大或者减小)

33 甲基橙的变色范围是_________，当pH值小于小于3.1时呈___色，当3.14.4溶液呈____色。

34 酸碱中和滴定，若酸碱恰好完全反应后溶液呈弱酸性，用______作指示剂；若反应和溶液呈弱碱性用______作指示剂。不用石蕊作指示剂，石蕊变色不明显。

35 酸碱中和滴定时酸式滴定管与碱式滴定管都要使用，例如用已知浓度的盐酸去滴定未知浓度的碱，酸装在酸式滴定管里，碱式滴定管用来测量未知浓度碱溶液的体积，不能用_____测量碱的体积。量筒精确值不够。

36 中和滴定实验中，酸式滴定管与碱式滴定管都要用待装液润洗；而坚决不能润洗的是_______。

37 高锰酸钾与草酸在稀硫酸条件下反应的的化学方程式：

__________________________________________________；

同时写出对应的离子方程式：

___________________________________________________；

38高锰酸钾与草酸钾在稀硫酸条件下反应的的离子方程式；

__________________________________________________；

39大苏打（硫代硫酸钠）与硫酸反应的化学方程式：

___________________________________________________；

同时写出对应的离子方程式：