2021届 高三物质结构与元素周期律一轮复习课件及专题练习

(6). 8O：未成对电子数与电子层数相等，是地壳中含量最 高的元素。
(7). 9F：无正化合价，该元素是与水反应最剧烈的非金属
单质。也是使水表现还原性的一个典型反应；氢化物水溶 液是一种弱酸，可腐蚀玻璃。阴离子的还原性最弱的元素； 气态氢化物最稳定的元素。
(8). 12Mg：其单质能在CO2气体中燃烧，也能在氮气中燃 烧。
( C)
A.13Al C.13C
B.13Al D.13C
例2、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫
星,这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,
因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位
B 素是 191 77Ir则其核内的中于数是(
)
A.77
B.114
C.191
D.268
思考： 168O 和O所表示的意义相同吗？
夯实基础：
一、原子结构
元元 素素 周周 期期 律表
二、元素周期表 三、元素周期律 四、微粒半径大小比较 五、化学键
六、感悟高考
一、原子结构
中子N
决定
同位素、核素
原子核
原子结构
(AZ X)
质子Z
核外电子
最外层 电子数
决定 决定
元素种类
主族元素的化学性质 及最高正价和族序数
电子层数决定 排布规律： 分层排布
17
Cｌ之间的关系是
。
(4)它与 1375Cｌ 的半径大小的关系是
(53)已7 知CｌC原l 元子素在的自相然对界原的子原质子量百为分3数5.5之，可比知_3_13:_175Cｌ 17
例5、R原子的核内质子数为m，中子数
、 A D 为ｎ，则下列叙述错误的是(
)
A.这种元素的相对原子质量为ｍ＋ｎ
B.不能由此确定该元素的相对原子质量
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 阴离子：F－、 O2－、 OH－、 N3－ 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+ 、H3O+、NH4+
具有18e－微粒的化学式：
分子：SiH4、PH3、 H2S 、HCl、 Ar、 F2、 H2O2、 H2N-NH2 、C2H6 、CH3OH
阴离子： Cl- 、S2-、P3-、HS阳离子：K+、Ca2+、H3S+、PH4+
周期序数及 原子半径
1、两个关系：
(
A Z
X)
①.质量数关系： 质量数 A == Z + N
②.电子关系：
核外电子数==质子数==核电荷数==原子序数
阳离子：
核外电子数==质子数 - 阳离子所带电荷数
阴离子：
核外电子数==质子数 + 阴离子所带电荷数
例1、某粒子含有6个电子、7个中子，净
电荷数为0，则它的化学及表示正确的是
(9). 13Al：是地壳中含量最高的金属元素；该金属单质在 冷浓H2SO4或冷浓HNO3中钝化；该元素具有两性。
(4). 6C：最高正价与最低负价绝对值相等；最难形成离子。 该元素的一种单质—金钢石在天然物质中硬度最大。另一 种单质—石墨具有金属光泽且能导电但不是金属。形成化 合物种类最多的元素。
(5). 7N：同周期元素中未成对电子数最多的元素之一。气 态氢化物水溶液显碱性。气态氢化物易与它的最高价氧化 物的水化物化合。
C.其原子质量与126C原子质量之比约为：
(ｍ＋ｎ)∶12
D.原子核内中子数为ｎ的原子可能是R
原子的同位素
例6、硼有两种天然同位素105B、115B, 硼元素的近似相对原子质量为10.80, 则
对硼元素中105B质量百分含量的判断正确
的是( A.20%
C
)
B.略大于20%
C.略小于20%
D.80%
②.几个化学量 (1).原子的质量(m)：
即实际质量，是通过精密的实验测得的。
(2).原子的相对原子质量(M)：
原子的质量与12C原子质量的1/12的比值。
(3).质量数(A)：
将原子中所有质子相对质量和中子相对 质量取近似整数值之和。
(4).相对原子质量和近似相对原子质量
原子的相对原子质量= 原子质量÷(12C/12) 原子的近似相对原子质量= 质量数
例8、具有双核10个电子的共价化合物的化学
式是 HF ，
三核10个电子的共价化合物的化学式是 H2O ，
四核10个电子的共价化合物的化学式是
NH3 ，
五核10个电子的共价化合物的化学式是 CH4 。
以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序
是
CH4 NH3 H2O HF
ห้องสมุดไป่ตู้
。
中学常见的13种元素的特殊结构和特殊性质小结：
例7、（2009·全国Ⅱ卷）某元素只存在两种
天然同位素，且在自然界它们的含量相近，
其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数
D 为63。下列叙述中错误的是(
)
A.它是副族元素
B.它是第六周期元素
C.它的原子核内有63个质子
D.它的一种同位素的核内有89个中子
等电子粒子：
具有10e－微粒的化学式：
168O表示的是质量数为16，质子数为8， 中子数为8的O原子。
O既可以表示一个O原子，也可以表示 氧元素。
2、几个基本概念
① .元素、核素、同位素、同素异形体
H2、D2和T2不互 为同素异形体
元素
同位素
核素 同素异形体
具有相 质子数相同而中子
同核电 数不同的同一元素
概
荷数的 同一类
的不同原子互称为 同位素（化学性质
元素的相对原子质量：
M =M1×a1%+M2×a2%+……
元素的近似相对原子质量：
M =A1×a1%+A2×a2%+……
例4、有关 35 Cl－粒子，回答下列问题：
17
(1)所含质子数 17 中子数 18 电子数 18 质 量数 35 。
(2)该粒子的结构示意图 电子式
。
、
(3)它与
35 17
Cl、37
(1).1H：在周期表中唯有第一周期从非金属H开始，普通 H 原子只有质子和电子构成；H 原子半径是所有原子半径 中最小的。周期表中位于左上角，H2是所有气体中最轻的 气体。
(2). 2He：该元素的单质的沸点是已知物质中最低的
(3). 3Li：是原子半径最小的碱金属元素，其密度(0.5348g / cm3)比煤油的密度(0.88g / cm3)还小，所以不能保存在煤 油中，而通常保存在液体石蜡中。
念 原子的 几乎完全相同，只
总称 是某些物理性质略
有不同）
具有一定 数目的质 子和一定 数目的中 子的一种 原子
由同种元素 组成的结构 和性质不同 种单质互称 为同素异形 体
举 氧：O 例 氮：N
12C 与14C
168O 126C 金刚石与石墨
例3、1H、2H、3H+、H2是( ) A.氢的4种同位素 B.4种氢元素 C.氢的4种同素异形体 D.氢元素的4种不同微粒