实验一简单蒸馏
实验一乙醇的蒸馏2页
实验一乙醇的蒸馏2页实验一：乙醇的蒸馏一、实验目的1.学习掌握蒸馏的基本原理和操作方法。
2.通过蒸馏实验，了解乙醇的性质和沸点。
二、实验原理蒸馏是一种常用的物质分离和纯化技术，基于不同物质间沸点的差异进行分离。
乙醇是一种常见的有机溶剂，具有较高的沸点，可用于蒸馏分离。
通过本实验，我们可以了解乙醇的沸点，学习蒸馏操作技巧，为后续的实验打下基础。
三、实验步骤1.准备实验器材：圆底烧瓶、蒸馏头、冷凝管、接受瓶、加热装置、量筒。
2.将50ml乙醇加入圆底烧瓶中。
3.安装蒸馏装置：将圆底烧瓶置于加热装置上，插入蒸馏头，连接冷凝管和接受瓶。
4.开始加热：打开加热装置，观察乙醇的沸腾情况。
当有液体开始流入冷凝管时，降低加热速度，控制流速。
5.收集馏分：观察馏分的颜色和粘度，记录数据。
当馏分不再流出时，关闭加热装置。
6.测量馏分体积：用量筒测量馏分的体积。
7.分析成分：利用酒精计测量馏分的酒精浓度。
四、实验结果与分析1.实验结果：乙醇的沸点为78℃，收集到的馏分体积为XXml，酒精浓度为XX%。
2.结果分析：通过实验，我们得到了乙醇的沸点数据，了解了乙醇的物理性质。
同时，通过收集馏分和测量酒精浓度，我们验证了蒸馏的效率。
本实验中，乙醇的回收率较高，说明蒸馏效果较好。
但在实验过程中需注意控制加热速度，避免因加热过快导致乙醇损失。
五、结论本实验通过蒸馏方法成功分离出乙醇，并测定了其沸点及浓度。
实验结果表明，乙醇的沸点为78℃，与文献值相符。
通过本实验，我们掌握了蒸馏的基本操作技巧，学会了如何收集和测量馏分。
此外，我们还了解到乙醇作为一种常见的有机溶剂，在化工、医药等领域具有广泛的应用价值。
在今后的学习和实践中，我们应加强对乙醇性质的了解和应用研究，为相关领域的发展做出贡献。
六、建议与展望1.在实验过程中，应严格控制加热速度，避免因加热过快导致乙醇损失。
同时，注意观察馏分的颜色和粘度变化，以便及时调整收集方法。
2.在收集馏分时，应注意保证接受瓶的清洁，避免污染馏分。
简单蒸馏实验现象
简单蒸馏实验现象哎，说起简单蒸馏实验，那可真是化学课上的小高潮，就像是魔术师手里的那把神奇钥匙，轻轻一转，就能开启新世界的大门。
今天，咱们就来聊聊这个实验，不带那些高大上的术语，就用咱们大白话，让这实验现象活灵活现地展现在你眼前。
一开场，你就得准备好你的“魔法实验室”——其实就是一个装满各种瓶瓶罐罐和奇怪仪器的桌子。
首先，得有个蒸馏烧瓶，这家伙长得就像个肚子大大的葫芦，里头装着咱们要“提炼”的神秘液体。
这液体啊，可能是水，也可能是别的什么好玩意儿，反正它里头有些咱们想要的和不想要的成分，咱们的任务就是把它们分开。
1.1 点火，加热！这时候，就像给葫芦肚子底下放了把火，它开始慢慢热乎起来，里面的液体也跟着兴奋起来，咕嘟咕嘟地冒泡。
这冒泡声，就像是过年时锅里煮饺子的声音，热闹得很。
1.2 接着，神奇的一幕出现了。
随着温度的升高，那些轻飘飘的、咱们想要的成分开始变成水蒸气，慢悠悠地往上升。
它们就像是一群淘气的小精灵，迫不及待地想要逃离这个拥挤的地方，去上面更广阔的天空遨游。
二，这时候，咱们就得用上冷凝管了。
这冷凝管啊，就像是一座长长的滑梯，上面还布满了冰凉的“小水珠”。
那些热气腾腾的小精灵们，一碰到这滑梯，就像是遇到了大冬天，瞬间冻得直哆嗦，变成了透明的液体，滴滴答答地滑下来，收集在另一个容器里。
2.1 这收集到的液体，可就是咱们实验的“宝藏”了。
它纯净、清澈，像是被大自然精心过滤过一样。
想想看，从一堆混杂的液体中，竟然能提取出这么纯净的东西，是不是有种“沙里淘金”的感觉？2.2 而那些没有被“选中”的成分呢？它们就留在了蒸馏烧瓶里，像是被遗忘的角落，孤零零的。
不过别担心，它们也有它们的用处，只是这次实验咱们不需要它们罢了。
三，最后一步，熄火，收工！看着那些晶莹剔透的液体，心里头那叫一个满足啊。
就像是完成了一个小小的奇迹，虽然过程简单，但每一步都充满了乐趣和惊喜。
3.1 这时候，不妨跟你的小伙伴炫耀一下：“看，这就是我用简单蒸馏做出来的纯净液体！厉害吧？”他们肯定会投来羡慕的眼光，说不定还会缠着你问这问那呢。
简单蒸馏及分馏实验
用于防止液体暴沸，保证实验安全。
仪器使用注意事项
在使用前需检查各仪器是 否完好无损，特别是玻璃 仪器有无裂纹或破损。
各仪器连接处需涂抹适量 凡士林，以确保气密性良 好，防止蒸汽泄漏。
加热时需使用合适的热源， 并控制加热速度，避免液 体暴沸或飞溅。
实验结束后需及时清理实验现 场，将废液倒入指定废液缸中 ，玻璃仪器需清洗干净并晾干 。
采用环保型溶剂和催化剂，减 少实验对环境的影响。
微型化
开发微型蒸馏和分馏装置，降 低实验成本，提高安全性。
拓展应用
探索蒸馏和分馏技术在其他领 域的应用，如废水处理、资源
回收等。
THANKS.
在实验过程中需佩戴防护 眼镜和实验服，确保实验 安全。
实验步骤与操作
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前期准备工作
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选择合适的蒸馏装置， 包括蒸馏烧瓶、冷凝管、 接收瓶等。
检查装置的气密性，确 保无漏气现象。
准备待蒸馏的液体样品， 记录其初始温度、体积 等信息。
根据实验需求，选择合 适的加热方式和热源。
蒸馏实验操作
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分馏实验操作
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在完成简单蒸馏后，进行分馏 操作以分离不同沸点的组分。
调整加热速度，使温度控制在 两个组分的沸点之间。
分别收集不同沸点的馏分，记 录每个馏分的体积和温度。
重复以上步骤，直至所有组分 分离完毕。
安全注意事项
实验过程中需佩戴防护眼镜和实验服，确保个人安全。 蒸馏过程中要保持通风良好，避免有毒气体积聚。
通过对分馏产物的观察和测试，我们可以了解其物理和化学性质，如颜色、气味、密度、 粘度、折射率、熔点、沸点等。与蒸馏产物相比，分馏产物的性质更加接近纯物质。
实验一蒸馏及沸点测定
实验一蒸馏及沸点的测定一、实验目的1、理解蒸馏原理并熟悉蒸馏仪器的使用。
2、了解掌握沸点的测定。
二、实验原理通过简单蒸馏可以将两种或两种以上挥发度不同的液体分离，这两种液体的沸点应相差30℃以上。
1．简单蒸馏原理液体混合物之所以能用蒸馏的方法加以分离，是因为组成混合液的各组分具有不同的挥发度。
例如，在常压下苯的沸点为80.1℃，而甲苯的沸点为110.6℃。
若将苯和甲苯的混合液在蒸馏瓶加热至沸腾，溶液部分被汽化。
此时，溶液上方蒸气的组成与液相的组成不同，沸点低的苯在蒸气相中的含量增多，而在液相中的含量减少。
因而，若部分汽化的蒸气全部冷凝，就得到易挥发组分含量比蒸馏瓶残留溶液中所含易挥发组分含量高的冷凝液，从而达到分离的目的。
同样，若将混合蒸气部分冷凝，正如部分汽化一样，则蒸气中易挥发组分增多。
这里强调的是部分汽化和部分冷凝，若将混合液或混合蒸气全部冷凝或全部汽化，则不言而喻，所得到的混合蒸气或混合液的组成不变。
综上所述，蒸馏就是将液体混合物加热至沸腾，使液体汽化，然后，蒸气通过冷凝变为液体，使液体混合物分离的过程，从而达到提纯的目的。
2．蒸馏过程通过蒸馏曲线可以看出蒸馏分为三个阶段：在第一阶段，随着加热，蒸馏瓶的混合液不断汽化，当液体的饱和蒸气压与施加给液体表面的外压相等时，液体沸腾。
在蒸气未达到温度计水银球部位时，温度计读数不变。
一旦水银球部位有液滴出现(说明体系正处于气—液平衡状态)，温度计水银柱急剧上升，直至接近易挥发组分沸点，水银柱上升变缓慢，开始有液体被冷凝而流出。
我们将这部分流出液称为前馏分(或馏头)。
由于这部分液体的沸点低于要收集组分的沸点，因此，应作为杂质弃掉。
有时被蒸馏的液体几乎没有馏头，应将蒸馏出来的前1～2滴液体作为冲洗仪器的馏头去掉，不要收集到馏分中去，以免影响产品质量。
在第二阶段，馏头蒸出后，温度稳定在沸程围，沸程围越小，组分纯度越高。
此时，流出来的液体称为馏分，这部分液体是所要的产品。
实验一 蒸馏、分馏和沸点的测定
实验一蒸馏、分馏和沸点的测定一、实验目的和基本要求蒸馏和分馏的基本原理是一样的，都是利用有机物质的沸点不同，在蒸馏过程中低沸点的组分先蒸出，高沸点的组分后蒸出，从而达到分离提纯的目的。
不同的是，分馏是借助于分馏柱使一系列的蒸馏不需多次重复，一次得以完成的蒸馏（分馏就是多次蒸馏），应用范围也不同，蒸馏时混合液体中各组分的沸点要相差30℃以上，才可以进行分离，而要彻底分离沸点要相差110℃以上。
分馏可使沸点相近的互溶液体混合物（甚至沸点仅相差1－2℃）得到分离和纯化。
通过实验使学生：（1）理解蒸馏和分馏的基本原理，应用范围，什么情况下用蒸馏，什么情况下用分馏。
（2）熟练掌握蒸馏装置的安装和使用方法。
（3）掌握分馏柱的工作原理和常压下的简单分馏操作方法。
二、基本原理当液态物质受热时蒸气压增大，待蒸气压大到与大气压或所给压力相等时液体沸腾，即达到沸点。
所谓蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷却为液体这两个过程的联合操作。
分馏：如果将两种挥发性液体混合物进行蒸馏，在沸腾温度下，其气相与液相达成平衡，出来的蒸气中含有较多量易挥发物质的组分，将此蒸气冷凝成液体，其组成与气相组成等同（即含有较多的易挥发组分），而残留物中却含有较多量的高沸点组分（难挥发组分），这就是进行了一次简单的蒸馏。
如果将蒸气凝成的液体重新蒸馏，即又进行一次气液平衡，再度产生的蒸气中，所含的易挥发物质组分又有增高，同样，将此蒸气再经冷凝而得到的液体中，易挥发物质的组成当然更高，这样我们可以利用一连串的有系统的重复蒸馏，最后能得到接近纯组分的两种液体。
应用这样反复多次的简单蒸馏，虽然可以得到接近纯组分的两种液体，但是这样做既浪费时间，且在重复多次蒸馏操作中的损失又很大，设备复杂，所以，通常是利用分馏柱进行多次气化和冷凝，这就是分馏。
在分馏柱内，当上升的蒸气与下降的冷凝液互凝相接触时，上升的蒸气部分冷凝放出热量使下降的冷凝液部分气化，两者之间发生了热量交换，其结果，上升蒸气中易挥发组分增加，而下降的冷凝液中高沸点组分（难挥发组分）增加，如果继续多次，就等于进行了多次的气液平衡，即达到了多次蒸馏的效果。
蒸馏实验操作
蒸馏实验操作蒸馏是一种常用的分离和纯化技术，广泛应用于化学、生物、制药等领域。
本文将介绍蒸馏实验的基本操作步骤、注意事项和常见问题解决方法。
一、蒸馏实验的基本操作步骤1.准备工作首先，需要准备好实验所需的所有器材和试剂，包括蒸馏装置、热源、冷却器、烧杯、试管、导管等。
同时，需要进行必要的清洗和消毒，以确保实验的准确性和安全性。
2.装置蒸馏装置将蒸馏装置放在热板上，连接好冷却器和导管。
将待蒸馏的混合物加入蒸馏烧瓶中，加入适量的溶剂，使溶液的体积不超过蒸馏烧瓶容积的2/3。
3.加热打开热源，开始加热。
加热速度应适中，不宜过快，以免溶液沸腾过于剧烈，导致溶液喷溅或烧干。
同时，需要不断调节加热功率，以保持溶液的沸腾稳定。
4.收集馏出液当溶液开始沸腾时，馏出液会通过导管流入收集烧瓶中。
需要注意的是，收集烧瓶应放置在冷水中，以便迅速冷却馏出液，避免挥发和损失。
5.分离和纯化根据馏出液的不同性质，可以通过不同的方法进行分离和纯化。
常用的方法包括蒸馏、结晶、萃取等。
二、蒸馏实验的注意事项1.选择适当的溶剂在进行蒸馏实验时，需要选择合适的溶剂。
适当的溶剂应具有以下特点：能够与待分离物质充分溶解，且沸点与待分离物质相差较大，以便于分离和纯化。
2.控制加热速度加热速度应适中，不宜过快，以免溶液沸腾过于剧烈，导致溶液喷溅或烧干。
同时，需要不断调节加热功率，以保持溶液的沸腾稳定。
3.注意安全在进行蒸馏实验时，需要注意安全。
加热过程中，应避免溶液喷溅或烧干，以免引起火灾或爆炸。
同时，需要穿戴实验室专用的防护服和手套，以保护自己的安全。
三、蒸馏实验常见问题解决方法1.馏出液收集不完整当馏出液收集不完整时，可能是由于冷却器不够冷却或收集烧瓶不够低。
可以通过加大冷却器的冷却面积或降低收集烧瓶的高度来解决问题。
2.溶液沸腾不稳定当溶液沸腾不稳定时，可能是由于加热过快或加热功率不均匀。
可以通过减缓加热速度或调节加热功率来解决问题。
3.馏出液中含有杂质当馏出液中含有杂质时，可能是由于溶液没有充分混合或蒸馏装置不够完整。
简单蒸馏实验报告
广西大学实验报告姓名：xxxxx学院xx专业xxx 班2020年06月08日实验内容：简单蒸馏指导老师xxx一、实验目的和要求1、学习蒸馏的基本原理及其应用2、掌握简单蒸馏的实验操作技术二、实验原理蒸馏就是将液体混合物加热至沸腾使液体汽化，然后将蒸汽冷凝为液体的过程。
通过蒸馏可以使液态混合物中各组分得到部分或全部分离，所以液体有机化合物的纯化和分离、溶剂的回收，经常采用蒸馏的方法来完成。
通常蒸馏是用来分离两组分液态有机混合物，但是采用此方法并不能使所有的两组分液态有机混合物得到较好的分离效果。
当两组分的沸点相差比较大(一般差20~30℃以上)时，才可得到较好的分离效果。
另外，如果两种物质能够形成恒沸混合物也不能采用蒸馏法来分离。
利用蒸馏法还可以来测定较纯液态化合物沸点。
在蒸馏过程中，馏出第-滴馏分时的温度与馏出最后-滴馏分的温度之差叫做沸程。
纯液态化合物的沸程较小、较稳定，一般不超过0.5~1℃。
沸程可以代表液态化合物的纯度，一般说来纯度越高，沸程较小。
用蒸馏法测定沸点的方法叫常量法，此法用量较大，一般要消耗样品10ml 以上。
三、仪器与试剂仪器：铁架台(铁夹、铁圈)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、蒸馏头、直形冷凝管、温度计、温度计套管(或单孔橡皮塞)、尾接管、接液瓶、量筒、橡皮管、沸石;试剂：无水乙醇、蒸馏水、工业酒精六、产率分析：第一滴馏分温度：60℃65℃≤的馏分体积：2.0ml65℃~70℃的馏分体积：16.0ml七、结果分析：(1)乙醇在蒸馏过程中,温度开始上升较快,出现沸腾后,温度上升缓慢,常出现突然下降然后又继续上升的不规则现象;而且开始沸腾时温度差异很大，所以要舍弃馏头部分。
（2）一般液体中或多或少含有高沸点杂质，在所需馏分蒸出后,若继续升温，温度计读数会显著升高，若维持原来的温度,就不会再有馏液蒸出，温度计读数会突然下降。
此时应停止蒸馏。
即使杂质很少，也不要蒸干。
蒸馏的实验报告
蒸馏的实验报告在化学实验中，蒸馏是常见的一种分离技术。
本次实验采用的是简单蒸馏法，旨在通过蒸馏的过程将水和乙醇分离出来。
本文将从实验操作步骤、原理、结果及讨论等几个方面进行详细介绍。
实验操作步骤1.准备工作首先需要将仪器进行清洗和检查。
将蒸馏塔和加热器使用酒精灯清洗干净，并检查开水管和冷却水管是否畅通，检查密封性是否完好。
2.装取试剂将试剂孔内加入50毫升水和5毫升乙醇，并将试剂孔密封。
3.开始加热打开加热器，使加热器内的水开启，并将试剂孔处的温度计插入。
当温度达到纯水沸点100℃时，管内气体开始饱和，能够观察到水在试剂孔处的沸腾。
水蒸气由输液管进入蒸馏塔里。
4.收集蒸馏液在冷却水管处放置收集瓶，待观察到蒸馏液滴入收集瓶中时便可停止实验。
原理蒸馏的分离原理是依靠不同物质的沸点差异，利用沸腾、蒸馏和冷凝技术将混合物中各组分分离开来。
在此实验中，水和乙醇之间的沸点差异较小，仅有12℃左右，因此采用简单蒸馏法，通过加热水和乙醇混合物，使其沸腾，分离出水蒸气和乙醇蒸气，在冷凝后收集蒸馏液即可。
结果及讨论实验收集到的蒸馏液，查看其成分后，发现其中是水和少量的酒精。
由于水和酒精沸点接近，蒸馏过程中难以将两者完全分离。
此外，水和酒精的沸点随温度升高而降低，因此在沸点下降之前需要及时关闭加热器。
在实验过程中，需要注意加热强度的控制，以避免沸点下降导致分离效率的降低。
此外，可以采用其他分离技术辅助分离，例如醚抽提、析出等。
总结本次实验采用的是简单蒸馏法，将水和乙醇从混合物中分离出来。
实验过程中需要注意加热强度的控制，以及搭配其他分离技术进一步提高分离效率。
蒸馏是一种常见的分离技术，在化学实验和工业方面有广泛的应用。
掌握蒸馏技术，对于理解化学反应过程、分离纯化物质都有着重要的意义。
蒸馏的实验步骤操作规程(3篇)
第1篇一、实验目的通过蒸馏实验，了解蒸馏的基本原理，掌握蒸馏仪器的使用方法，学会利用蒸馏方法分离和纯化液体混合物。
二、实验原理蒸馏是一种利用混合物中各组分沸点差异，通过加热使低沸点组分蒸发，再通过冷凝将其收集，从而实现分离和纯化的方法。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：蒸馏装置（包括蒸馏瓶、冷凝管、接受器、煤气灯或电炉、托盘天平等）、温度计、酒精灯、烧杯、蒸馏管、冷凝水龙头等。
2. 试剂：待分离的液体混合物、甲苯、纯苯等。
四、实验步骤1. 准备蒸馏装置：将蒸馏瓶、冷凝管、接受器、煤气灯或电炉等仪器连接好，确保连接牢固。
2. 称量待分离的液体混合物：在室温下称量50克（称准至0.2克）待分离的液体混合物，量取50毫升甲苯，置于洁净、干燥的蒸馏瓶中，细心摇匀。
3. 连接仪器：将蒸馏瓶、接受器和冷凝管连接好，确保连接紧密。
在冷凝管上端用少许脱脂棉塞住，以防空气中水分在冷凝管内部凝结。
4. 加热蒸馏：点燃煤气灯或电炉，开始加热。
当冷凝管以每秒钟2-5滴的速度从冷却管末端滴下时，继续加热。
当接受器中水分不再增加时，加大火焰或增加电压，加热数分钟，停止蒸馏。
5. 读取数据：待接受管里的液体温度达到室温时，读记水层体积。
如接受器内液体混浊时，将接受管放入温水中，使之澄清，然后冷却到室温读数。
6. 计算水含量：根据公式计算样水分含量（Wf）%。
Wf = V / G × 100%其中，V为接受管中水分的体积（毫升），G为试样重量（克）。
五、实验注意事项1. 在操作过程中，注意安全，防止烫伤、火灾等事故发生。
2. 保持实验台面整洁，实验过程中不要让水溅到仪器上。
3. 蒸馏过程中，注意观察接受器中水分的变化，防止蒸馏过度。
4. 在读取数据时，确保温度计准确无误，避免因温度计误差导致数据偏差。
六、实验报告1. 实验目的2. 实验原理3. 实验仪器与试剂4. 实验步骤5. 实验数据6. 计算结果7. 实验分析通过以上实验步骤，可以有效地进行蒸馏实验，达到分离和纯化液体混合物的目的。
简单蒸馏实验步骤
简单蒸馏实验步骤一、实验目的1、学习和认识有机化学实验知识，掌握实验的规则和注意事项。
2、自学和心智酿造的基本仪器和采用方法以及用途。
3、掌握，熟悉蒸馏的操作。
二、实验原理纯液态物质在一定压力下具有一定沸点，一般不同的物质具有不同的沸点。
蒸馏就是利用不同物质沸点的差异，对液态混合物进行分离和提纯的方法。
当液态混合物受热时，低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发而留在蒸馏瓶中，从而使混合物分离。
若要有较好的分离效果，组分的沸点差在30℃以上。
三、仪器与试剂试剂：未知纯度的工业酒精，沸石。
仪器：ml圆底烧瓶，酿造头，温度计，流入冷凝管，朝拜管，锥形瓶，橡皮管，电热套，量筒，气流烘干机，温度计套管，铁架台，循环水真空汞。
四、仪器装置五、实验步骤及现象1将所有装置洗净按图装接（玻璃内壁没有杂质，且清澈透明）。
2抽出圆底烧瓶，量挑30ml的工业酒精，再重新加入1‐2颗沸石。
3先将冷凝管注满水后打开电热套的开关。
4记录第一滴流入液时和最后一滴时的温度，期间掌控温度在90℃以下。
5当不再有液滴流出时，关闭电热套。
待冷却后，拆下装置，测量锥形瓶中的液体体积，计算产率。
六、注意事项1温度计的位置是红色感应部分应与具支口的下端持平。
当温度计的温度急速升高时，应该减小加热强度，不然会超过限定温度。
七、问题与探讨1在蒸馏装置中，把温度计水银球插至靠近页面，测得的温度是偏高还是偏低，为什么？请问：偏高。
页面上不仅存有酒精蒸汽，除了水蒸气，而水蒸气的温度存有℃，所以混合气体的温度可以低于酒精的温度。
2沸石为什么能防止暴沸，如果加热一段时间后发现为加入沸石怎么办？请问：沸石就是多空物质，他可以液体内部气体引入液体表面，构成气化中心，并使液体维持稳定融化。
若忘加沸石，应先暂停冷却，等待液体稍热后在重新加入沸石。
3当加热后有流出液体来，发现为通入冷凝水，应该怎样处理？答：这时应停止加热，使冷凝管冷却一下，在通水，再次加热继续蒸馏。
蒸馏与分馏实验报告（共8篇）
蒸馏与分馏实验报告(共8篇)蒸馏与分馏实验报告实验一蒸馏与分馏一、实验目的1. 掌握普通蒸馏、分馏的原理和操作方法，了解其意义。
2. 学习安装仪器的基本方法。
3. 学会用常量法测定液态物质的沸点。
二、基本原理蒸馏liquidgasliquid(纯)分馏1、蒸馏（1）什么是沸点：AliquidBgasliquid(A)每种纯液态有机物在一定的压力下具有固定的沸点，当液态有机物受热时，蒸气压增大，待蒸气压达到大气压或所给定的压力时，即P蒸＝P外，液体沸腾，这时的温度称为液体的沸点。
（2）液—气—液的过程蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷凝为液体这两个过程的联合操作。
如果将某液体混合物（内含两种以上的物质，这几种物质沸点相差较大，一般大于30℃）进行蒸馏，那么沸点较低者先蒸出，沸点较高者后蒸出，不挥发的组分留在蒸馏瓶内，这样就可以达到分离和提纯的目的。
纯液态有机物在蒸馏过程中沸点变化范围很小（一般0.5-1.0℃）。
根据蒸馏所测定的沸程, 可以判断该液体物质的纯度。
归纳起来，蒸馏的意义有以下三个方面：①分离和提纯液态有机物。
②测出某纯液态物质的沸程，如果该物质为未知物，那么根据所测得的沸程数据，查物理常数手册，可以知道该未知物可能是什么物质。
③根据所测定的沸程可以判断该液态有机物的纯度。
2、分馏普通蒸馏只能分离和提纯沸点相差较大的物质，一般至少相差30℃以上才能得到较好的分离效果。
对沸点较接近的混合物用普通蒸馏法就难以分开。
虽经多次的蒸馏可达到较好的分离效果，但操作比较麻烦，损失量也很大。
在这种情况下，应采取分馏法来提纯该混合物。
分馏的基本原理与蒸馏相类似，所不同的是在装置上多一个分馏柱，使气化、冷凝的过程由一次变为多次。
简单地说，分馏就是多次蒸馏。
分馏就是利用分馏柱来实现这“多次重复”的蒸馏过程。
当混合物的蒸气进入分馏柱时，由于柱外空气的冷却，蒸气中高沸点的组分易被冷凝，所以冷凝液中就含有较多高沸点物质，而蒸气中低沸点的成分就相对地增多。
简单蒸馏乙醇实验报告
简单蒸馏乙醇实验报告简单蒸馏乙醇实验报告引言：蒸馏是一种常用的分离纯化技术，广泛应用于化学实验和工业生产中。
本次实验旨在通过简单蒸馏法提纯乙醇，探究其分离纯化的原理和方法。
实验步骤：1. 实验前准备：准备好乙醇和水的混合物，浓度约为40%。
准备好蒸馏装置，包括蒸馏瓶、冷凝器、接收瓶等。
准备好温度计、热源等实验器材。
2. 实验操作：a. 将乙醇和水的混合物倒入蒸馏瓶中。
b. 将冷凝器连接到蒸馏瓶上，并确保密封良好。
c. 开始加热蒸馏瓶，使混合物沸腾。
d. 观察冷凝器中的液体，将收集到的液体分为不同的组分。
实验结果与讨论：在实验过程中，我们观察到乙醇和水的混合物开始沸腾后，冷凝器中开始出现液滴。
这些液滴是由于乙醇和水的汽化冷凝所产生的。
通过收集这些液滴，我们可以分离纯化其中的乙醇。
在实验中，我们注意到冷凝器中的液滴逐渐变清，颜色逐渐变为无色。
这表明乙醇的沸点较低，首先蒸发出来，而水则较晚蒸发。
通过调整加热的程度，我们可以控制乙醇和水的蒸发速度，使得乙醇首先蒸发出来，从而实现对乙醇的分离纯化。
蒸馏的原理是基于物质的沸点差异。
在本实验中，乙醇的沸点为78.37摄氏度，而水的沸点为100摄氏度。
由于乙醇的沸点较低，因此在加热过程中，乙醇首先蒸发出来，而水则较晚蒸发。
通过冷凝器的冷却作用，乙醇蒸汽被冷凝成液体，从而实现对乙醇的分离纯化。
实验中还需要注意的是控制蒸馏过程的温度。
过高的温度会导致乙醇和水的混合物剧烈沸腾，使得分离效果不佳；过低的温度则会导致乙醇无法完全蒸发出来。
因此，我们需要根据乙醇和水的沸点差异，调整加热的程度，使得温度适中，以实现对乙醇的有效分离纯化。
结论：通过本次实验，我们成功地利用简单蒸馏法对乙醇进行了分离纯化。
通过调整加热的程度和控制温度，我们实现了对乙醇和水的分离，从而得到了较为纯净的乙醇。
蒸馏作为一种常用的分离纯化技术，对于化学实验和工业生产具有重要意义，通过本次实验的学习，我们对蒸馏的原理和操作方法有了更深入的了解。
酒精蒸馏的简单实验流程
酒精蒸馏的简单实验流程
1、清洗所有蒸馏装置，并用量筒量取20ml工业酒精装入烧瓶中，再放入2-3颗沸石。
2、安装蒸馏装置。
首先将所需要的蒸馏装置均准备齐全（如上仪器），先从热源（酒精灯）处开始，然后“由下而上，由左到右”。
在一铁架台上，依次由下往上安放热源、石棉网、烧杯（内盛放大半杯的自来水）、烧瓶（内盛放20ml 的工业酒精，再加入2-3颗沸石）以及温度计；再从左到右接上冷凝管，用另一个铁架台将冷凝管中间夹住以固定，再接上接引管，将接引管通入锥形瓶中，在冷凝管上接上两根胶管，下端接到水源上，上端
放入水槽中。
整个装置要求准确端正，无论从正面还是侧面观察，全套仪器中各个仪器的轴线都要在同一水平面内；所有的铁夹和铁架都应尽可能整齐地放在仪器的背部。
3、开始试验。
首先用打火机点燃酒精灯，调整铁台的高度，用酒精灯的外焰给烧杯加热，直到通过水浴加热使烧瓶中的酒精开始沸腾并有液体馏出，开始调整酒精灯的高度，使液体馏出速度为每秒钟1-2滴为宜，当速度趋于平衡时，用计时器开始计时，此时，并重新换一个锥形瓶来接收馏出液体，并记录下此时的温度。
通过观察锥形瓶中馏出液体的体积，当差不多达到有2ml时，再换上另一个锥形瓶收集，并记录下此时的时间以及蒸馏气体的温度，用量筒量出换下来的馏出液体的体积并记录。
就这样反复收集记录，待到烧瓶中的工业酒精差不多蒸馏完全，灭掉酒精灯，停止实验。
4、将所用的蒸馏仪器拆下来，用水洗干净，放会之前去的地方，注意别将玻璃仪器弄坏。
再将实验桌面打理干净。
实验结果
V总=18.5ml 所以其回收率为：u= (V总/20)╳100% 代入数据得u=(18.5/20) ╳100%=92.5%。
蒸馏的实验报告
蒸馏的实验报告实验目的：本实验旨在通过蒸馏方法，从混合液中分离出纯净的溶剂，并观察蒸馏过程中物质的变化。
实验原理：蒸馏是利用液体的沸点差异来分离混合物中的不同成分的方法。
在蒸馏过程中，混合液中沸点较低的成分首先蒸发，然后再冷凝成液体，从而实现混合物的分离。
实验步骤：1. 将混合液倒入蒸馏瓶中，并加入少量沙粒。
2. 将蒸馏瓶与冷凝管连接好，并用胶水密封。
3. 加热蒸馏瓶中的混合液，观察混合液开始蒸发的温度。
4. 观察冷凝管中的液体，记录下首先凝结的成分。
5. 反复观察蒸馏过程，直至混合液中的成分完全蒸发并冷凝。
实验结果：经过蒸馏，我们成功地从混合液中分离出了纯净的溶剂。
在蒸馏过程中，我们观察到混合液开始蒸发的温度为75摄氏度，首先凝结的成分为甲醇。
随着蒸馏的进行，甲醇先行蒸发并冷凝，而混合液中的其他成分则逐渐凝结。
最终，我们得到了纯净的溶剂。
实验分析：通过本次实验，我们深刻理解了蒸馏的原理和方法。
蒸馏是一种有效的分离混合物的方法，特别适用于液体混合物中成分沸点差异较大的情况。
在实际生产和生活中，蒸馏技术被广泛应用于化工、制药、食品加工等领域，具有重要的意义。
结论：本次实验通过蒸馏方法成功地分离出了混合液中的纯净溶剂，验证了蒸馏的原理和方法。
蒸馏是一种简单而有效的分离技术，对于分离液体混合物具有重要的应用价值。
希望通过本次实验，能够增进对蒸馏技术的理解，为今后的实验和工作提供参考。
参考文献：1. 《化学实验技术》，李明等著，化学工业出版社，2008年。
2. 《分离技术》，王强著，科学出版社，2010年。
蒸馏总结归纳
蒸馏总结归纳在化学实验中，蒸馏是一种常用的分离纯化技术，通过利用不同物质的沸点差异来实现混合物的分离。
在进行长时间的实验和大量数据的收集后，将这些经验进行总结和归纳，可以为今后的实验提供参考和指导。
本文将对蒸馏过程中的关键点进行总结和归纳，并提供一些实用的技巧和建议。
一、蒸馏的基本原理蒸馏是利用液体的沸点差异使液体组分分离的一种方法。
在实验过程中，将混合物加热，待其中成分之一沸腾时，通过冷凝收集液体蒸汽，从而使不同成分分离。
这要求混合物中的成分具有不同的沸点，以确保有效的分离。
二、常见蒸馏方法1. 简单蒸馏简单蒸馏是最基本的蒸馏方法，适用于分离沸点差异较大的混合物。
在简单蒸馏中，混合物加热后蒸汽进入冷凝器，冷凝器中形成液体。
2. 分馏蒸馏分馏蒸馏适用于分离沸点差异较小的混合物，通过在蒸发瓶中设置分馏柱，增加有效的接触面积，从而提高分离效果。
3. 水蒸气蒸馏水蒸气蒸馏适用于高沸点、不稳定的化合物。
通过将水蒸气通入混合物中，利用水的高沸点和蒸汽的快速扩散来进行分离。
三、蒸馏实验中的注意事项1. 温度控制在蒸馏过程中，合理控制加热温度非常重要。
过高的温度会导致混合物剧烈沸腾，造成成分的混合，降低分离效果。
过低的温度则会增加蒸馏时间，延长实验时间。
2. 冷凝器选择冷凝器的选择应根据实验需要来确定。
常见的冷凝器包括直管冷凝器、回流冷凝器等。
对于需要分离高沸点液体的实验，应选择高效冷凝器以提高冷凝效果。
3. 分馏柱设计在需要进行分馏蒸馏的实验中，分馏柱是非常重要的设备。
合理的分馏柱设计可以有效增加液体接触面积，提高分离效果。
四、常见蒸馏问题及解决方法1. 液体波动在蒸馏过程中，液体波动是常见的问题，这会造成液体的混合，影响分离效果。
解决这个问题的方法是确保加热均匀，适当减小火焰或加热功率。
2. 液体过烧液体过烧可能会导致溢出和烧毁实验室设备。
为了避免这种情况的发生，可以使用沙浴或磁力搅拌器来增加液体的热均匀性，避免局部过热。
实验一-蒸馏与沸点的测定
实验一蒸馏及沸点的测定一、实验目的1、理解蒸馏原理并熟悉蒸馏仪器的使用。
2、了解掌握沸点的测定。
二、实验原理通过简单蒸馏可以将两种或两种以上挥发度不同的液体分离，这两种液体的沸点应相差30℃以上。
1．简单蒸馏原理液体混合物之所以能用蒸馏的方法加以分离，是因为组成混合液的各组分具有不同的挥发度。
例如，在常压下苯的沸点为80.1℃，而甲苯的沸点为110.6℃。
若将苯和甲苯的混合液在蒸馏瓶内加热至沸腾，溶液部分被汽化。
此时，溶液上方蒸气的组成与液相的组成不同，沸点低的苯在蒸气相中的含量增多，而在液相中的含量减少。
因而，若部分汽化的蒸气全部冷凝，就得到易挥发组分含量比蒸馏瓶内残留溶液中所含易挥发组分含量高的冷凝液，从而达到分离的目的。
同样，若将混合蒸气部分冷凝，正如部分汽化一样，则蒸气中易挥发组分增多。
这里强调的是部分汽化和部分冷凝，若将混合液或混合蒸气全部冷凝或全部汽化，则不言而喻，所得到的混合蒸气或混合液的组成不变。
综上所述，蒸馏就是将液体混合物加热至沸腾，使液体汽化，然后，蒸气通过冷凝变为液体，使液体混合物分离的过程，从而达到提纯的目的。
2．蒸馏过程通过蒸馏曲线可以看出蒸馏分为三个阶段：在第一阶段，随着加热，蒸馏瓶内的混合液不断汽化，当液体的饱和蒸气压与施加给液体表面的外压相等时，液体沸腾。
在蒸气未达到温度计水银球部位时，温度计读数不变。
一旦水银球部位有液滴出现(说明体系正处于气—液平衡状态)，温度计内水银柱急剧上升，直至接近易挥发组分沸点，水银柱上升变缓慢，开始有液体被冷凝而流出。
我们将这部分流出液称为前馏分(或馏头)。
由于这部分液体的沸点低于要收集组分的沸点，因此，应作为杂质弃掉。
有时被蒸馏的液体几乎没有馏头，应将蒸馏出来的前1～2滴液体作为冲洗仪器的馏头去掉，不要收集到馏分中去，以免影响产品质量。
在第二阶段，馏头蒸出后，温度稳定在沸程范围内，沸程范围越小，组分纯度越高。
此时，流出来的液体称为馏分，这部分液体是所要的产品。
实验一、简单蒸馏、常量法测沸点、分馏、折射率的测定
实验一、简单蒸馏、常量法测沸点、分馏、折射率的测定一、实验目的：1、熟悉有机实验室的设施：电（开关）、水（总阀门，水龙头的使用，下水管的位置）、电热套和调压器的使用，电插头的使用、铁架台和磁力搅拌器的使用、量取药品的正确方法、烘箱红外灯及气流烘干器的使用、实验室卫生的保持与打扫。
掌握有机实验装置的安装和拆卸方法。
2、掌握简单蒸馏的正确操作方法，学会用常量法测定液体物质的沸点。
3、掌握分馏操作，了解蒸馏的原理和用途。
4、了解阿贝折射仪的基本原理，学会用阿贝折射仪测定液体化合物的折射率。
二、实验原理：沸点：当液体加热时，有大量的蒸汽产生，当内部饱和蒸汽压与外界施加给液体表面的总压力（通常为一个大气压力）相等液体开始沸腾，此时的温度为该液体化合物的沸点。
不同的化合物由于内部饱和蒸气压达到一个大气压时的温度不同，因此沸点不同。
蒸馏：就是利用了这个特点将液体混合物加热至沸腾，使液体汽化，由于混合物中各组份的沸点不同。
因此，在低沸点时蒸汽的组成以低沸点化合物为主，在相对较高沸点时蒸汽的组成以高沸点化合物为主。
我们通过冷凝的方法收集不同沸点时的蒸汽，可以将混合物完全分离成单一组分。
利用分馏装置经过反覆多次的蒸馏又可以将沸点差很小的混合物分离。
利用减压的方法又可以降低外界施加给液体表面的压力，从而使化合物的沸点降低。
蒸馏原理：蒸馏就是将液体混合物加热至沸腾，使液体汽化，然后，让蒸汽通过冷凝的方法变为液体，通过收集不同沸点下的蒸汽冷凝液，使液体混合物分离的过程，从而达到提纯的目的。
沸程：纯净的化合物沸点是一定的，然而，由于化合物本身不纯使化合物沸点在一定范围内波动，我们将这种沸点波动的范围叫做沸程。
通常沸程只有1～2度，沸程的长短与化合物的纯度有关，沸程越长化合物的纯度就越低。
在压力一定时，凡是纯净的化合物，必定有一固定沸点。
因此，一般可以利用测定化合物的沸点来鉴别其化合物是否纯净。
但是，具有固定沸点的液体不一定都是纯净的化合物。
蒸馏的实验报告_文库(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解蒸馏的原理，掌握蒸馏操作的基本步骤。
2. 学会使用蒸馏装置，观察蒸馏过程中的现象。
3. 通过实验，学会如何根据沸点差异分离和提纯液体混合物。
二、实验原理蒸馏是一种利用液体混合物中各组分的沸点差异进行分离和提纯的方法。
当混合物受热至某一组分的沸点时，该组分会先蒸发成蒸气，然后通过冷凝装置冷凝成液体，从而实现分离。
三、实验仪器与试剂仪器：1. 蒸馏装置一套（包括圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、冷凝管、接引管、锥形瓶、橡皮管、电热套等）。
2. 烧杯、量筒、酒精灯、铁架台、石棉网、铁夹、铁环等。
试剂：1. 混合液体（如乙醇与水的混合物）。
2. 沸石。
四、实验步骤1. 装置安装：将蒸馏装置按照实验要求进行组装，确保各连接处密封良好。
2. 加入试剂：在圆底烧瓶中加入一定量的混合液体，加入适量沸石。
3. 加热：打开电热套，对混合液体进行加热。
4. 观察现象：观察温度计的读数，当温度达到某一组分的沸点时，该组分开始蒸发。
5. 收集液体：通过冷凝管将蒸气冷凝成液体，收集在锥形瓶中。
6. 重复操作：根据需要，重复加热、冷凝和收集液体的步骤，以实现混合物的分离和提纯。
五、实验现象1. 当加热开始后，混合液体逐渐沸腾，温度计读数上升。
2. 当温度达到某一组分的沸点时，该组分开始蒸发，蒸气通过冷凝管冷凝成液体，收集在锥形瓶中。
3. 随着加热时间的延长，收集到的液体量逐渐增加。
六、数据处理与分析1. 记录每次加热时温度计的读数，以及收集到的液体量。
2. 根据实验数据，分析蒸馏过程中各组分的分离情况。
3. 计算分离出的液体的纯度，以及蒸馏效率。
七、实验结论1. 通过实验，成功掌握了蒸馏操作的基本步骤和注意事项。
2. 通过观察蒸馏过程中的现象，了解了不同组分在加热过程中的分离情况。
3. 通过数据处理与分析，初步掌握了蒸馏分离和提纯液体混合物的方法。
八、实验讨论1. 实验过程中，如何提高蒸馏效率？2. 如何根据混合物的组成和沸点差异，选择合适的蒸馏方法和装置？3. 蒸馏过程中，如何避免液体飞溅和温度失控？九、实验反思1. 在实验过程中，注意观察和分析现象，及时调整实验操作。
蒸馏萃取实验报告
一、实验目的1. 了解蒸馏和萃取的基本原理和方法。
2. 掌握蒸馏和萃取实验的操作步骤。
3. 学习如何根据物质的性质选择合适的分离方法。
二、实验仪器和药品1. 仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、分液漏斗、铁架台、酒精灯、加热套、烧杯、漏斗、滤纸等。
2. 药品：水、乙醇、苯、碘、溴、四氯化碳、硫酸钠等。
三、实验步骤1. 蒸馏实验（1）将一定量的水加入蒸馏烧瓶中，加入少量沸石作为防暴沸剂。
（2）将蒸馏烧瓶放置在铁架台上，插入冷凝管，并在冷凝管下端放置接收烧杯。
（3）点燃酒精灯，加热蒸馏烧瓶，使水沸腾，产生蒸汽。
（4）蒸汽通过冷凝管冷凝成液态水，收集在接收烧杯中。
2. 萃取实验（1）将一定量的碘加入锥形瓶中，加入适量的四氯化碳，振荡混合。
（2）将混合液倒入分液漏斗中，静置分层。
（3）打开分液漏斗下口活塞，使下层液体（含碘的四氯化碳层）流入接收烧杯中。
（4）将上层液体（含水的碘层）倒回锥形瓶中，加入适量的硫酸钠，振荡混合，静置分层。
（5）重复步骤（3），分离出含碘的水层。
四、实验记录和解释1. 蒸馏实验实验过程中，观察到蒸馏烧瓶中的水逐渐沸腾，蒸汽通过冷凝管冷凝成液态水，收集在接收烧杯中。
实验结果表明，蒸馏是一种有效的分离混合物的方法，可以将水从锈水中分离出来。
2. 萃取实验实验过程中，观察到碘溶解在四氯化碳中，形成红棕色溶液。
经过振荡、静置、分液，成功将碘从水层中分离出来。
实验结果表明，萃取是一种有效的分离混合物的方法，可以将溴从水中分离出来。
五、实验结论1. 蒸馏是一种分离混合物的方法，可以将水从锈水中分离出来。
2. 萃取是一种分离混合物的方法，可以将溴从水中分离出来。
3. 根据物质的性质选择合适的分离方法，可以提高实验效率。
六、注意事项1. 蒸馏实验过程中，注意控制加热温度，避免过热导致实验失败。
2. 萃取实验过程中，注意选择合适的萃取剂，确保溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。
3. 实验过程中，注意安全操作，避免发生意外。
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实验中所用仪器：
序号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 合计
名称
圆底烧瓶 锥形瓶 锥形瓶 蒸馏头 直型冷凝管 变口 单股接引管 量筒 分馏柱 温度计 温度计套管 玻璃漏斗 滴管
规格 50ml 25ml （14＃） 50ml（14＃） 14＃
分馏装置
分馏装置示意图（双击看动画效果）
实验内容
• 每人蒸馏30ml工业乙醇，蒸馏结束后要 求量取体积，计算回收率
• 分馏15ml水＋15ml丙酮
• 测定丙酮、乙醇的折射率
注意事项
• 仪器搭好后，加热之前必须经过老师检查！加 热时不要过快过猛，以免发生过热。
• 蒸馏时切记不要忘记加沸石，另外实验结束后 将烧瓶中的沸石倒入垃圾桶内，不许倒入水槽， 以免堵塞。
• 在学习有机化学这门科学时，要至始至终贯穿这样一 种学习方法：就是要在进行实验的同时，体会课堂讲 授中的系统理论是如何逐步地由实验结论总结出来 的。。
二、本次实验的目的
1. 熟悉有机实验室设施，掌握有机化学实验装 置的安 装和拆卸方法
2. 熟悉并掌握简单蒸馏和分馏的操作，了解蒸 馏的原理和用途
3. 了解阿贝折射仪的基本原理，学会使用阿贝 折射仪 测定液体化合物的折射率
• 但是，具有固定沸点的液体不一定 都是纯 净的化合物。因为有时两种和两种以上的物质 会形成共沸混合物。共沸物的液相组成与气相 组成相同。因此，在同一沸点下，其组成一样， 用简单蒸馏的方法是不能将这种混合物分开的。
• 当液体中溶入其它物质时，无论这种 溶质是固体、液体还是气体，亦无论其 挥发性大小，溶剂的蒸汽压总是降低， 因而形成的溶液的沸点会又变化。
• 蒸馏速度应控制在1－2滴/秒，分馏速度应控制 在2－3秒/滴
• 实验结束后，打扫自己台面的卫生，将仪器洗 刷干净，经老师检查签字后方可离开实验室。 值日生最后签字！
思考题：P65 3，4，5
• 为什么蒸馏不能密封，应通大气？ • 为什么蒸馏不能将液体蒸干要留有一定量的残
液？ • 蒸馏时，温度计水银球有无液滴意味着什么？
利用分馏装置经过反覆多次的蒸馏又可以 将沸点差很小的混合物分离。
利用减压的方法又可以降低外界施加给液 体表面的压力，从而使化合物的沸点降低。
• 蒸馏原理 蒸馏就是将液体混合物加热至沸腾，使 液体汽化，然后，让蒸汽通过冷凝的方法变为液体， 通过收集不同沸点下的蒸汽冷凝液，使液体混合物分 离的过程，从而达到提纯的目的。
• 沸程 纯净的化合物沸点是一定的，然而，由于化合 物本身不纯使化合物沸点在一定范围内波动，我们将 这种沸点波动的范围叫做沸程。通常沸程只有1～2℃， 沸程的长短与化合物的纯度有关，沸程越长化合物的 纯度就越低。
• 在压力一定时，凡是纯净的化合物，必定 有一固定沸点。因此，一般可以利用测定化合 物的沸点来鉴别其化合物是否纯净。
本次实验涉及的基本概念：
• 沸点 当液体加热时，有大量的 蒸汽产生，当内部饱和蒸汽压与外 界施加给液体表面的总压力（通常 为ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ个大气压力）相等液体开始沸 腾，此时的温度为该液体化合物的 沸点。 不同的化合物由于内部饱和 蒸汽压达到一个大气压时的温度不 同，因此沸点不同。
• 蒸馏 就是利用了这个特点将液体混合物加 热至沸腾，使液体汽化，由于混合物中各组份 的沸点不同。因此，在低沸点时蒸汽的组成以 低沸点化合物为主，在相对较高沸点时蒸汽的 组成以高沸点化合物为主。我们通过冷凝的方 法收集不同沸点时的蒸汽，可以将混合物完全 分离成单一组分。
一：有机化学实验课的重要性
• 有机实验的目的是：通过实验操作，现象观察，物质 的制备，分离提纯到鉴定的过程，再经过思考、总结、 归纳形成对有机反应、化合物性质、结构直至分子、 原子水平上变化规律的认识（包括学生课堂知识）， 使这些认识在实验中反复检验，并得以升华。
• 另外必须重视实验基本操作训练，它是我们实验教学 的主要目的，是我们完成有机化学研究必须应用的技 巧和方法。
• 馏尾 馏份蒸出后温度开始上升所馏出的 液 体称为馏尾
蒸馏的用途
• 蒸馏是分离和提纯液态有机化合 物的最常用的重要方法之一，还可 以用来测定物质的沸点和定性地检 验物质地纯度。一般来说，在合成 完成后，先用简单蒸馏将低沸点的 溶剂去除，然后再用其它方法进一 步将化合物提纯。
简单蒸馏的适用范围
简单蒸馏只能用来分离沸点相差 30C以上的液体混合物，若温度相 差再小，就必须用分馏方法。
• 在连续加热时，沸石可以继续有效。一旦停止 加热，因沸石的孔被液体堵塞即沸石失效，应 补加新的沸石。
• 注意：决不能在液体加热近似沸腾时补加沸石。 此时会引起暴沸，使液体冲出瓶外，发生着火 事故。
折射率的测定
• 基本原理 • 阿贝折射仪的使用 • 终点的确定 • 读数 • 在读取折射率时必须同时 • 读取温度值（即测定的室温）， • 然后进行折射率的修正 • nD20 = nDt ＋ 410-4 (t-20)
蒸馏装置的搭装和拆卸
• 搭装: 从下至上，从左至右 • 拆卸：正好相反 • 使用的各仪器的名称（见图） • 温度计的位置：温度计水银球的
上限与蒸馏头支管的下限相切。 • 蒸馏时必须加入沸石2～3粒，用
后不许倒入水槽，以免堵塞下水 管 • 冷却水的正确连接方式，下进上 出。 • 选择仪器大小的标准：样品总体 积不得超过烧瓶体积得2/3
简单蒸馏装置示意图（双击看动画效果）
沸点的测定方法：
• 常量法：用蒸馏的方法来测定液体的沸 点。
• 微量法：利用沸点测定管测定液体的沸 点。
•
沸石的作用
• 沸石是一种多孔性物质，可以防止液体暴沸， 使沸腾的液体保持平稳。当液体加热至沸腾时， 蒸汽可以通过沸石的孔产生很多细小的气泡， 形成汽化中心。
• 在蒸馏时，实际测量的不是溶液的 沸点，而是馏出液的沸点，即馏出液气 液平衡时的温度。馏出液越纯，该温度 值越接近纯物质的沸点值。
• 蒸馏过程一般分为三个阶段，常 用的术语有：
• 馏头 在达到欲收集物的沸点之前，常 有沸 点较低的液体流出，这部分馏出液称为馏头或 前馏分
• 馏份 馏头蒸完之后，温度稳定在沸程范围 内，这时即流出欲收集之物，即为馏份