化学---湖南省益阳市箴言中学2017-2018学年高一上学期期中考试试题

湖南省益阳市箴言中学2017-2018学年高一上学期
期中考试
时量:90分钟总分:100分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32Cl-35.5 Ag-108 一．选择题（每小题只有一个正确答案；每题3分，共54分。

）
1．下列试剂中，标签上应标注和的是（）
A．C2H5OH B．HNO3
C．NaOH D．HCl
2. 符合下图中阴影部分的物质是（）
A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3
C．NaCl D．NaHCO3
3．下列各组物质中分子数相同的是（）
A．2LCO和2LCO2
B．标准状况下1molO2和22.4LH2O
C．9gH2O和标准状况下11.2LCO2
D．0.2molH2和4.48LHCl气体
4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14g氮气中含N A个氮原子
C．2 L0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋
D．18g水中所含的电子数为8N A
5. 实验室需要配制离子浓度均为1 mol·L-1的溶液,你认为含大量下列离子的溶液能配制成功的是（）
A．Al3+、K+、NO3-、SO42-B．Cu2+、Ba2+、CO32-、SO42-
C．NH4+、Na+、OH-、Cl-D．Mg2+、Na+、SO42-、NO3-
6. 美国《时代杂志》选出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，这是因为番茄中含有丰富的茄红素。

下列有关说法中正确的是（）
A．茄红素具有较强的氧化性
B．茄红素在抗氧化过程中得到电子
C．茄红素在抗氧化过程中某元素的化合价升高
D．茄红素在抗氧化过程中某元素发生还原反应
7. 下列溶液与20mL1mol•L—1NaNO3溶液中NO3- 物质的量浓度相等的（）
A．10mL1mol•L-1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL1mol•L-1Al(NO3)3溶液
C．10mL0.5 mol•L-1 AgNO3溶液D．10 mL0.5mol•L-1Cu(NO3)2溶液
8．如果Fe3＋．SO2－4．Al3＋和M四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1共存于同一溶液中，那么M可能是（）
A．Cl－B．OH－C．CO2－3D．Na＋
9．MgCl2·n H2O常用于“点豆腐”，取2.03g此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到氯化银沉淀2.87g。

则n的值是（）
A．4 B．6 C．8 D．10
10．有四瓶溶液：已知它们分别是NaCl．Na2SO4．Na2CO3．NaHCO3；现只有四种试剂：①AgNO3；②BaCl2；③H2SO4；④盐酸。

欲分别检验出四瓶无色溶液，
正确选择试剂的顺序是（）
A．①④B．①③C．②④D．②③
11．现有三组实验：
①除去混在植物油中的水
②回收碘的CCl4溶液中的CCl4
③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。

分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液．蒸馏．萃取B．萃取．蒸馏．分液
C．分液．萃取．蒸馏D．蒸馏．萃取．分液
12. 设N A为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是（）
A．22.4ap／bN A B．22.4ab／pN A C．22.4a／bN A D．22.4pb／aN A
13. 近年来，人类生产．生活所产生的污染，如机动车．燃煤．工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。

灰霾粒子比较小，平均直径在1000～2000 nm。

下列有关说法正确的是（）
A、灰霾能发生丁达尔效应B．灰霾是一种分散系
C ．灰霾形成的是非常稳定的体系
D ．灰霾属于胶体
14.在xR 2++yH ++O 2 ===mR 3++nH 2O 的离子方程式中，对m ．n ．x ．y 和R 3+判断正确 的是（ ）
A ．x=m ，R 3+是还原产物
B ．m=2y ，R 3+是氧化产物
C ．m=2n ，R 3+是氧化产物
D ．m=2n ，R 3+是还原产物 15.工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO 2 + 3C 2Sn + a M↑+ CO 2↑,则下列说法中错误
的是（ ）
A ．反应中SnO 2被还原
B ．a 的值为3
C ．反应后有两种氧化产物
D ．每生成1 mol CO 2转移电子8 mol
16.相同条件下：2A -+B 2=2B -+A 2 ；2C -+A 2=2A -+C 2 ；2B -+D 2=2D -+B 2可以判断正确的是（ ） A ．氧化性：A 2＞B 2＞C 2＞D 2 B ．还原性：A -＞B -＞C -＞D - C ．2C -+B 2=2B -+C 2反应不能进行 D ．2A -+D 2=2D -+A 2反应可以进行 17. 下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A.．MnO 4-Mn 2＋ B ． HCl
Cl 2 C ．Fe
Fe 3＋ D ．KClO 3
O 2
18.下列用单．双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
二．填空题（每空2分，共46分）
19．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气．CO 2．O 2作用产生的，化学式为[Cu 2(OH)2CO 3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐．CO 2和H 2O 。

某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

铜――→①铜绿――→②A ――→③Cu(OH)2――→④
B ――→⑤H 2
Cu
(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。

A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物 (2)写出B 的化学式________。

(3)上述转化过程中属于化合反应的是____，属于氧化还原反应的是________。

20.24 mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的
K2Cr2O7溶液完全反应。

已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr
在还原产物中的化合价为。

21.15.6gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质
量为。

22.在反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，氧化剂是______，还原剂是______，还原产物是______，电子转移总数是______e－。

23.现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3．Na2CO3．Na2SO4．NaCl．CuSO4。

进行如下实验：①溶于水得无色澄清溶液；②取少量所得溶液，加入BaCl2
溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。

根据上述实验现象推断：
（1）一定不存在的物质是______________，一定存在的物质是________________；
（2）写出发生反应的离子方程式，；24．我校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaO H溶液240 mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容
其正确的操作顺序为_______________。

本实验必须用到的仪器除天平．药匙．玻璃棒．烧杯．胶头滴管等外，还需要的仪器有______________。

(2)某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称量．烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。

烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称取________g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是________。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
25.将密度为1.84 g/cm3．质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL．物质的量浓度为2mol/L 的稀硫酸：
(1)该浓硫酸的物质的量浓度为________mol/L；
(2)应用量筒量取________mL浓硫酸稀释。

【参考答案】
1B 2A3C4B5D6C7D8A9D10C11A12D13B14C15B16D 17A18B
19．(1)C(2)CuO (3)①①⑤
20．+3
21.78g/mol 32
22.K2Cr2O7HCl CrCl3 6
23．（1）CaCO3 CuSO4 Na2SO4，Na2CO3；
（2）Ba2+ + CO32-= BaCO3↓，BaCO3 + 2H+ = Ba2++ H2O + CO2↑
24．(1)②①③⑤⑥⑦④250 mL容量瓶(2)27.410.0(3)检查容量瓶是否漏水(4)BC 25．（1）18.4（2）108.7。