高中化学必修一实验总结
高中化学人教版,必修一、必修二知识点总结
必修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作1、药品的称量（或量取）方法⑴托盘天平的使用方法①★托盘天平只能称准到0.1克。
②称量前先调零；称量时，左物右码③被称量物不能直接放在托盘天平的托盘上，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
④★易潮解或具有腐蚀性的药品，如NaOH（容易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、FeCl3、AICl3、NaOH等）必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量。
⑵量筒的使用方法①量取已知体积的溶液时，应选比已知体积稍大的量筒。
如，量取80ml稀硫酸溶液，选用100ml的量筒。
②★读数时，视线应与凹液面最低点水平相切。
俯视读数偏大，仰视读数偏小。
正确读数俯视仰视2、实验室一般事故的处理方法意外事故处理方法★金属Na，K起火用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器，不能用CCl4灭火器浓碱沾到皮肤上大量水冲，再涂硼酸★浓H2SO4沾到皮肤上用干布擦，再用大量水冲，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液不慎将酸溅到眼中应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛温度计水银球不慎碰破为防止汞蒸气中毒，应用S粉覆盖3、常见危险化学品及其标志如：酒精、汽油——易然液体；如：浓H2SO4、NaOH（酸碱）3. 掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：②蒸发：③蒸馏；④分液；⑤萃取⑴过滤：将不溶于某溶液的固体和液体组成的混合物分离的操作。
注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁二低：纸边低于漏斗边；液面低于滤纸边三靠：杯靠棒；棒靠纸；颈靠壁⑵蒸发注意事项：①蒸发过程中用玻璃杯不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；②当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，防止形成的晶体飞溅。
（3）蒸馏注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
人教版高中化学必修一《丁达尔效应》实验报告
使
./"01#,沉淀溶解!会观察到先出现红褐色沉
淀!后沉淀消失$
答案 丙 胶体 用激光笔照射 . /"!# !./25,@,1*0""%"./"01#," #@,125!"*#
!
有一条明亮的光路!",#"./"01#,胶粒带正电!#生成红褐色的沉淀!'先出现红
褐色沉淀!后沉淀消失!78140%电离出的
*-将分散系分为溶液,胶体和浊液!运用了什么分类方法+ 如何确定你制备 的胶体是否成功+
,-请你举出一些日常生活中常遇到的胶体$胶体中分散质能不能通过滤纸+ 胶体区别于其他分散系的本质是什么+
合作者%
!!!日期%
有些液态胶体也是透明的!用肉眼很难和溶液区别!那么!可以用什么现象区别
溶液和胶体+
提出猜想%
"!!#
9-布朗运动 :-能透过滤纸 2-电泳
;-丁达尔效应
%-关于胶体的性质与应用!下列相关说法错误的是
"!!#
9-静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去的
:-医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似!透析膜同半透膜类似
2-从颜色上无法区别 溶液和 ./25, 胶体 ./"01#,
.答案/2
例"!"!#纳米材料是当今材料科学研究的前沿!其研究成果广泛应用于催化及军
事科学中$纳米材料是指研究,开发出的微粒直径从几纳米至几十纳米的材料$如将
纳米材料分散到分散剂中!所得混合物可能具有的性质是
"!!#
9-能全部透过半透膜
:-有丁达尔现象
高中化学必修一知识点归纳总结
高中化学必修一知识点归纳总结一、化学实验基本方法1、化学实验安全（1）遵守实验室规则。
进入实验室前，要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
（2）了解安全措施。
例如，了解常见危险化学品的标志，知道如何处理常见的化学事故，如火灾、烫伤、化学试剂溅到皮肤上等。
（3）掌握正确的操作方法。
比如，点燃可燃性气体前要先检验纯度；给液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一等。
2、混合物的分离和提纯（1）过滤：用于分离不溶性固体和液体。
操作时要注意“一贴、二低、三靠”。
（2）蒸发：用于分离可溶性固体和液体。
加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。
（3）蒸馏：用于分离沸点不同的液体混合物。
温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝水要“下进上出”。
（4）萃取和分液：萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法；分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的操作。
二、化学计量在实验中的应用1、物质的量（1）定义：表示含有一定数目粒子的集合体。
（2）单位：摩尔（mol）。
（3）阿伏加德罗常数：1mol 任何粒子的粒子数，约为 602×10²³。
2、摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
（2）单位：g/mol 或 kg/mol 。
（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
3、气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积。
（2）单位：L/mol 。
（3）标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积约为224L/mol 。
4、物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
（2）单位：mol/L 。
（3）配制一定物质的量浓度的溶液：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。
三、物质的分类1、简单分类法及其应用（1）交叉分类法：根据不同的分类标准对同一事物进行分类。
完整版)高中化学实验汇总
完整版)高中化学实验汇总高中化学实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。
试剂的添加顺序应按照规定顺序添加。
实验操作包括：加水搅拌、过滤、再结晶等步骤。
2、溶液中SO42-检验方法这个实验介绍了检验溶液中SO42-的方法。
同时还介绍了检验溶液中Ag+的方法。
3、蒸馏这个实验介绍了蒸馏的仪器和注意事项，如沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等。
4、萃取分液这个实验介绍了萃取分液的操作方法和注意事项，如查漏和观察溶液颜色。
同时还介绍了溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气和玻璃塞上的小孔作用等知识点。
5、电解水这个实验介绍了气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二等知识点。
同时还解释了实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因。
6、一定物质的量浓度溶液的配制这个实验介绍了一定物质的量浓度溶液的配制方法。
7、胶体的性质和制备1) 制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3加入NaOH溶液中，搅拌并加热，生成氢氧化铁胶体。
2) 丁达尔效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀，说明Ag+离子被Cl-离子取代，产生了丁达尔效应。
3) 浊液和胶体过滤后：浊液可以通过滤纸过滤，而胶体则需要使用特殊的过滤器，例如著名的___-赫维法。
补充：利用半透膜实验可以区分浊液、溶液和胶体。
半透膜只允许溶剂通过，而不允许悬浮物通过。
因此，溶液可以通过半透膜，而浊液和胶体则不能。
4) 电泳：带正电的胶粒会向阴极移动，而带负电的胶粒则会向阳极移动。
这种现象可以用于分离胶体中的不同成分。
8、离子反应1) Na2SO4 + KCl → 无明显反应。
2) Na2SO4 + BaCl2 → 生成白色沉淀，表明SO42-离子与Ba2+离子反应生成BaSO4.3) NaOH + HCl → 生成水和氯化钠。
4) CuSO4 + NaOH → 生成蓝色沉淀，表明Cu2+离子与OH-离子反应生成Cu(OH)2.5) NaOH（酚酞）+ HCl → 酚酞指示剂的颜色由粉红色变为无色，表明OH-离子被H+离子取代。
人教版高中化学必修一《配制一定物质的量浓度的溶液》实验报告
!"#$%&'()*+,"!*O+,ij !kl)mXGJnopJHI2345!-药店里的医用葡萄糖水浓度是多少+药店里的医用葡萄糖水一般有+D 与!&D 两种注射液和+&D 的针剂$+D ,!&D ,+&D 表示什么意义呢+例如%+D 的葡萄糖是指每!&&)6的注射用水中含有+E 的葡萄糖$葡萄糖水的密度可以看成!E +)6!医院给某一患者输入一瓶+&&)6的+D 葡萄糖注射液!可以看成输入患者体内的葡萄糖和水分别是*+E ,%'+E$*-医用双氧水过氧化氢俗称双氧水!分医用,军用和工业用三种!日常消毒的是医用双氧水!医用双氧水可杀灭肠道致病菌,化脓性球菌!一般用于物体表面消毒$双氧水具有氧化作用!但医用双氧水浓度不高于,D !涂在创伤面!会有灼烧感$创伤表面被氧化成白色!用清水清洗一下就可以了!过,!+)N (就恢复原来的肤色$使用双氧水消毒的时候会有白色的小气泡产生是因为双氧水遇到手指上的灰尘等也会分解生成水,氧气$!用福尔马林浸泡的标本,-福尔马林"甲醛的水溶液#福尔马林是甲醛的水溶液!其甲醛含量"即质量分数#为,+D !%&D "一般是,'D #$福尔马林在医学上用途很广$尸体在解剖前!为了保存完好!也要浸泡在福尔马林里面$市面上常见的福尔马林!甲醛含量在*%D !%&D 之间$+ , 6 7 8 + , 9 :;<=>!-本实验中!为了与容量瓶的精度相匹配!称量固体时!应使用分析天平!依据学校的实际情况!也可暂用托盘天平或普通电子天平代替$*-葡萄糖酸钙口服溶液属于国家医保目录2220O2目录甲类药物$说明书中的内容为'溶液中的钙全部为离子!钙!&&D参与吸收!吸收率高$本品每毫升含葡萄糖酸钙!&&)E"相当于钙$)E#($葡萄糖酸钙口服溶液的组成除上述表示方法外!还可用什么方法来表示其组成+这些表示方法各有什么优点+,-常见容量瓶的规格有哪些+使用容量瓶时应注意哪些事项+若用!&&)6量筒代替容量瓶"!&&)6#!能否准确配制一定物质的量浓度的溶液+%-用托盘天平能称出+L"+E7825固体吗+称量7801固体应注意什么++-为什么不直接在容量瓶中溶解固体+怎样进行容量瓶查漏,洗涤等准备工作+使用容量瓶时应注意哪些事项+#-将!)>57801加入!6水中配成的溶液是!)>506=!吗+合作者%日期%实验名称%配制一定物质的量浓度的溶液$实验目的%!-练习配制一定物质的量浓度溶液的方法$*-掌握容量瓶,分析天平等化学仪器的使用方法$!"#$%&'()*,-加深对物质的量浓度概念的认识$实验仪器和用品%分析天平!!&&)6容量瓶!药匙!烧杯!量筒!玻璃棒!胶头滴管!滤纸!7825!蒸馏水等$实验过程%实验!!配制!**/0!1**/23 0-453溶液实验步骤实验记录!-计算溶质的质量%配制!&&)6!L &&)>536的7825溶液!计算需要7825的质量需7825固体的质量%!E*-称量%根据计算结果!在天平上称量出所需质量的7825固体,-配制溶液%把称好的氯化钠固体放入烧杯中!再向烧杯中加入%&)6蒸馏水!用玻璃棒搅拌!使氯化钠固体完全溶解$将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入!&&)6容量瓶!用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒*!,次!将洗涤液也都注入容量瓶$轻轻摇动容量瓶!使溶液混合均匀$继续向容量瓶中加入蒸馏水!直到液面在容量瓶颈部的刻度线以下!!*B )时!改用胶头滴管滴加蒸馏水!至溶液的凹液面与刻度线相切$盖好容量瓶瓶塞!把容量瓶反复上下颠倒!摇匀操作过程示意图%%-装瓶贴标签%将配制好的溶液倒入试剂瓶中!并贴好标签"标签上写好试剂名称,浓度,配制日期#!妥善保存交流心得!实验结论!+ , 6 7 8 + , 9 :实验"!用!1**/23 0-453溶液配制!**/0*1%*/23 0-453溶液实验步骤实验记录!-计算%计算配制!&&)6&L+&)>5367825溶液所需!L&&)>5367825溶液的体积所需!L&&)>5367825溶液的体积为)6*-量取%用量筒量取所需体积的!L&&)>5367825溶液并注入烧杯中,-配制溶液%向盛有!L&&)>5367825溶液的烧杯中加入*&)6蒸馏水!用玻璃棒慢慢搅动!使其混合均匀$将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶$用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒*!,次!并将洗涤液也都注入容量瓶$继续向容量瓶中加入蒸馏水!直到液面在刻度线以下!!*B)时!改用胶头滴管滴加蒸馏水!至液面与刻度线相切$盖好容量瓶瓶塞!反复上下颠倒!摇匀%-装入容器%将配制好的!&&)6&L+&)>5367825溶液倒入指定的容器中交流心得 !实验结论 !!-若定容时不小心液面超过了刻度线!能用胶头滴管把多余的液体取出吗+摇匀后发现液面低于刻度线!能否补充水+*-将烧杯中的溶液注入容量瓶以后!为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒*!,次!并将洗涤液也都注入容量瓶中+若注入洗涤液时液体外溅!会使配制的溶液浓度有何偏差+!"#$%&'()*学生自我评价 !教师评价!!!@AB ----------------------------例!!使用胆矾配制!6&L !)>506=!的2340%溶液!正确的做法是"!!#9-将胆矾加热除去结晶水后!称取!#E 溶于!6水中:-称取胆矾*+E 溶于!6水中2-将*+E 胆矾溶于少量水!然后将此溶液稀释到!6;-将!#E 胆矾溶于少量水!然后将此溶液稀释至!6.解析/胆矾失去结晶水成为2340%!!#E 2340%的物质的量为&L !)>5!溶于水配成!6溶液而不是溶于!6水!其物质的量浓度才是&L !)>506=!!故9错误&*+E 胆矾的物质的量为&L !)>5!应加水配成!6溶液才正确!故:错误&&L !)>52340%0+1*0配成!6溶液!其浓度为&L !)>506=!!故2正确&!#E 胆矾的物质的量小于&L !)>5!故;错误$.答案/2例"!某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂!试剂瓶上标签的部分内容如图所示$该小组欲配制%+&)6&L *)>506=!的稀1*40%溶液!请你回答以下问题$!硫酸化学纯"2P #"+&&)6#品名%硫酸化学式%1*40%相对分子质量%$"密度%!L "%E 3B ),质量分数%$"D"!#所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为)6$"*#所用量筒和容量瓶的规格为和$",#浓硫酸稀释时的操作是!$"%#下列为该小组的操作!可能导致配制溶液浓度偏高的是$9-移液前未冷却至室温:-定容时水加多了!用滴管吸出2-定容时俯视刻度线+ , 6 7 8 + , 9 :"+#如图所示是该小组转移溶液的示意图!图中的错误是$.解析/欲配制%+&)6的1*40%溶液需选取+&&)6的容量瓶!在转移溶液时应用玻璃棒引流$.答案/"!#+L%!"*#!&)6量筒!+&&)6容量瓶!",#向烧杯中加入一定量的水!再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入!并用玻璃棒不断搅拌!"%#92!"+#未用玻璃棒引流&未使用+&&)6容量瓶+,CD----------------------------!-容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器$在容量瓶上标有的是"!!# "温度!#浓度!'容量!(压强!)刻度线9-"'):-')2-");-#')*-在使用容量瓶配制溶液时!下列操作正确的是"!!# 9-使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水:-容量瓶用蒸馏水洗净后!再用待配溶液润洗2-称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中;-摇匀后发现凹液面下降!再加水至刻度线,-!)>506=!1*40%溶液的含义是"!!# 9-!6水中含有!)>51*40%:-!6溶液中含有!)>51@2-将$"E1*40%溶于!6水中配成溶液;-!61*40%溶液中含$"E1*40%%-精确配制*+&)6一定物质的量浓度的7801溶液!下列实验操作正确的是"!!# 9-选择仪器时!使用+&&)6容量瓶:-将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中!加入少量水溶解2-在烧杯中溶解氢氧化钠后!立即将所得溶液注入容量瓶中;-将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中+-配制*+&)6&L+)>506=!的7801溶液!有下列仪器%"托盘天平!#量筒! '烧杯!(玻璃棒!)漏斗!*+&&)6容量瓶!+药匙!,胶头滴管!-蒸发皿! ./0*+&)6容量瓶$需要用到的仪器有!"填序号#$!"#$%&'( ]!")>5^6=!_61`-!&&)6!L&)>5^6=!561)*小乐同学想在实验室配制!&&)6!L&)>5 6=!的硫酸溶液 请你设计方案并完成该实验配制一定物质的量浓度的溶液!-9*-.解析/容量瓶使用前都必须检查是否漏水!9项正确&容量瓶不能用待配溶液润洗!:项错误&2项错误!应在烧杯中溶解固体&;项错误!摇匀后凹液面应当下降!因刻度线以上内壁沾有溶液!此时不能再加水!否则会稀释所配制溶液$.答案/9,-.解析/根据 :Z :所表示的意义!应为!6溶液中溶有!)>5溶质!故选;项$:项中!6溶液中应含有*)>51@$.答案/;%-.解析/9项!应选用*+&)6容量瓶&:项!容量瓶不能用作溶解的仪器!应在烧杯中溶解&2项!应将溶解7801后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移&;项!容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响$故选;项$.答案/;+-.解析/配制*+&)6&L+)>506=!的7801溶液的步骤为%计算(称量(溶解(洗涤和转移(定容(反复摇匀$称量时用到"+!溶解时用到#'(!定容时用到,5$.答案/"#'(+,5。
人教版高中化学必修一《检验食品中的铁元素》实验报告
实验名称%检验食品中的铁元素$
实验目的%
!-通过化学实验的方法检验食品中的铁元素$
*-体验实验研究的一般过程和化学知识在实际中的应用$
实验任务%菠菜,芹菜,黑木耳,蛋黄和动物内脏等食品中富含铁元素$请以'菠
菜中铁元素的检验为例"你也可以选择其他食品#进行研究$
实验仪器和用品%剪刀!研钵!烧杯!玻璃棒!过滤装置!试管!蒸馏水!稀硝
触!从而减缓变色的过程$如果把苹果片加热一下!让其中的多酚氧化酶变性失活!
也可以阻止苹果颜色变深$
但上面这两种方法并不是很适合处理苹果!毫无疑问它们都会影响苹果片的口感$
出售切片苹果的商家经常会选择另外一种不太影响苹果味道的方法%给苹果片喷洒上
一些抗氧化剂!比如维生素 2$维生素 2 有相当强的还原性!它会抢先与氧气进行反
所以溶液中一定没有 一定含有 一定有铜生 ./"""23@./25*!
./,@ ,23*@ !
./*@ !
成$故选 项: $
.答案/:
#-.解析/硫酸亚铁缓释片溶于水时!药片中的./*@ 易被水中溶解的 氧 0* 化为
./,@!因此将药片配成溶液时!应预先将蒸馏水煮沸!以除去水中溶解的 0*&检验
./,@!还可以用 A427溶液!./,@与427=发生反应使溶液变成红色$
2-氢氧化亚铁是白色固体!在空气中迅速变成灰绿色!最终变成红褐色
;-氢氧化铁受热分解
解析 项 的化合价由 变为 项 . /9 !./@*./25, """,./25*!./
&,@, @*&: !
的化合价由 变为 项 点燃
,./@*0* """./,0%!./
人教版高中高一化学必修一知识点总结归纳
第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量N公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB 单位：mol/l公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
高一必修一化学实验总结
【导语】实验是⾼中化学⾥⾯必不可少的知识，也是化学实验中⼀项重要的环节。
下⾯就让给⼤家分享⼀些⾼⼀必修⼀化学实验总结吧，希望能对你有帮助! ⾼⼀必修⼀化学实验总结篇⼀ 1.⽓体发⽣装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡⽪塞少许或与其平⾏，不然将不利于排⽓。
2.⽤排空⽓法(包括向上和向下)收集⽓体时，导管都必领伸到集⽓瓶或试管的底部附近。
这样利于排尽集⽓瓶或试管内的空⽓，⽽收集到较纯净的⽓体。
3.⽤排⽔法收集⽓体时，导管只需要伸到集⽓瓶或试管的⼝部。
原因是“导管伸⼊集⽓瓶和试管的多少都不影响⽓体的收集”，但两者⽐较，前者操作⽅便。
4.进⾏⽓体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。
这样利于两者接触，充分反应。
5.点燃H2、CH4等并证明有⽔⽣成时，不仅要⽤⼤⽽冷的烧杯，⽽且导管以伸⼊烧杯的1/3为宜。
若导管伸⼊烧杯过多，产⽣的雾滴则会很快⽓化，结果观察不到⽔滴。
6.进⾏⼀种⽓体在另⼀种⽓体中燃烧的实验时，被点燃的⽓体的导管应放在盛有另⼀种⽓体的集⽓瓶的中央。
不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产⽣的⾼温会使集⽓瓶炸裂。
7.⽤加热⽅法制得的物质蒸⽓，在试管中冷凝并收集时，导管⼝都必须与试管中液体的液⾯始终保持⼀定的距离，以防⽌液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于⽔的⽓体直接通⼊⽔中溶解，都必须在导管上倒接⼀漏⽃并使漏⽃边沿稍许浸⼊⽔⾯，以避免⽔被吸⼊反应器⽽导致实验失败。
9.洗⽓瓶中供进⽓的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质⽓体与溶液充分反应⽽除尽。
供出⽓的导管则⼜务必与塞⼦齐平或稍长⼀点，以利排⽓。
10.制H2、CO2、H2S和C2H2等⽓体时，为⽅便添加酸液或⽔，可在容器的塞⼦上装⼀长颈漏⽃，且务必使漏⽃颈插到液⾯以下，以免漏⽓。
11.制Cl2、HCl、C2H4⽓体时，为⽅便添加酸液，也可以在反应器的塞⼦上装⼀漏⽃。
但由于这些反应都需要加热，所以漏⽃颈都必须置于反应液之上，因⽽都选⽤分液漏⽃。
高中化学必修一实验总结
化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】【P6 实验1-2】【P7思考与交流】【P8实验1-3】【P9实验1-4】（1）加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层。
（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或近无色。
【P19归纳与整理】一、混合物的别离提纯二、离子的检验第二章化学物质及其变化【P26?科学探究?】【P29习题5、完成以下表格】【P31实验2-1】【P33实验2-3】【P40二、物质的化学变化】1、化学反响种类的多少〔根本反响类型〕 根据反响中是否有离子参加反响根据反响中是否有电子得失第三章 金属及其化合物【P46思考与交流】 1.2.2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu2Mg＋O2点燃 2MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2AgMg +2HCl=MgCl2 + H2↑3.最外层电子数都比拟少，在化学反响中都较容易失去最外层电子而表现出较强的复原性【P47实验3-1】金属钠是银白色、有金属光泽的固体，硬度小。
密度比水小比煤油大，少量金属钠保存在煤油中。
【P49实验3-3】钠浮在水面，熔成小球在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有爆鸣声；钠球在反响中逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶液变成红色。
P50画出你设计的装置图【P51实验3-4】【P55实验3-5】【P56科学探究】〔1〕现象发生反响的化学方程式结论Na2C O3澄清的石灰水不浑浊受热不分解NaH CO3澄清的石灰水变浑浊受热易分解〔3〕CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑【P60实验3-9】FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH 溶液生成红褐色的沉淀先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色离子方程式Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓Fe2+＋2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【P61实验3-10】滴入KSCN溶液FeCl3溶液呈红色【P61科学探究】【P62实践活动】第四章非金属及其化合物【P76思考与交流】SiO2物理性质：熔点高、硬度大SiO2化学稳定性：化学稳定性好SiO2的性质主要与它的构造有关：SiO2是正四面体的空间网状构造，因此性质很稳定【P77实验4-1】【P77实验4-2】【P80习题2】【P83实验4-3】【P84实验4-4】【P84实验4-5】【P86实验4-6】【P87习题2】【P90实验4-7】现象：将盛有SO2的试管倒立在水中，试管内水面上升。
高中书本化学实验总结
高中书本化学实验总结
以下是一个高中化学实验的总结，涵盖了实验目标、实验材料、实验步骤、实验结果和结论等方面。
实验名称：硫酸铜与氢氧化钠的反应
实验目标：
1. 理解硫酸铜与氢氧化钠反应的化学原理。
2. 掌握制备硫酸铜和氢氧化钠的方法。
3. 观察和理解实验过程中发生的化学变化。
实验材料：
1. 硫酸铜（CuSO4）
2. 氢氧化钠（NaOH）
3. 试管、烧杯、滴管、搅拌器等实验器材。
实验步骤：
1. 在烧杯中加入适量的硫酸铜溶液。
2. 用滴管缓慢加入氢氧化钠溶液，同时用搅拌器搅拌。
3. 观察并记录反应过程中颜色的变化和沉淀的产生。
4. 等待反应完全后，用滤纸将沉淀物过滤出来，观察沉淀物的性质。
5. 对实验结果进行讨论和总结。
实验结果：
当向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液时，会产生蓝色沉淀物。
随着反应的进行，蓝色沉淀物逐渐增多，最终形成深蓝色的沉淀物。
实验结论：
硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜（Cu(OH)2）和硫酸钠（Na2SO4）。
这个反应是一个典型的双替换反应，其中铜离子（Cu2+）被氢氧根离子（OH-）替换，而钠离子（Na+）被硫酸根离子（SO42-）替换。
这个反应可以用以下化学方程式表示：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4。
高中化学必修一知识点总结[1]1
![高中化学必修一知识点总结[1]1](https://img.taocdn.com/s3/m/a3ddd421b207e87101f69e3143323968001cf430.png)
小风制作必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1.（1）做有毒气体的实验时, 应在通风厨中进行, 并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯, 尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上, 先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和, 后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上, 宜先用干抹布拭去, 再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗, 然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上, 先用稀醋酸中和, 然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上, 宜先用大量水冲洗, 再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中, 用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火, 应迅速用湿抹布扑盖。
二. 混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸, 温度计水银球的位置, 如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同, 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求: 和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔, 使漏斗内外空气相通。
打开活塞, 使下层液体慢慢流出, 及时关闭活塞, 上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时, 要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时, 即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3.稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项: 为了使杂质除尽, 加入的试剂不能是“适量”, 而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
高中化学必修一知识点总结大全
高中化学必修一知识点总结大全高中化学必修一知识点化学实验基本一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：①将粗盐溶解后过滤;②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：(1)Na2CO3在BaCl2之后;(2)盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
三、离子的检验：①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。
Ba2++SO42-=BaSO4↓②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。
Ag++Cl-=AgCl↓。
③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。
人教版高中化学必修一《钠及其反应》实验报告
+,678+,9:+,"!"OPQRSTN12345据报道!某日广州市珠江河段上惊现神秘'水雷(!前后共飘着#个白色的来历不明的金属桶$其中,个发生剧烈爆炸!另外,个被成功打捞$据现场一位群众讲!早上!&时多!河面上飘着的一个金属桶内冒出一股白烟!并窜出黄色的火苗!紧接着一声巨响!蘑菇状的水柱冲天而起!这个铁桶接着又连续爆炸了多次$'没想到水里的东西也能着火爆炸$(一名妇女惊讶地说$爆炸腾起的白色烟雾有近!&)高!还有许多白烟飘到了江边的某公司里面$飘进公司的白烟内的灰白色物质一遇到水就不停地冒泡!有的甚至还会突然着火$为了防止火灾!公司的员工们只好在烟尘降落的地方喷许多水!以便消耗掉这些灰白色的物质$'平常我们都是用水灭火!今天却要用水引火$(一名员工笑着说$铁桶中究竟装有什么神秘物质+化学品专家们初步认定!铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠$钠的威力有多大+金属钠是国家有关部门认定的一类危险品!它的储存和运输都有特别的要求$由于金属钠的化学性质非常活泼!与自然界的很多物质都会发生反应!尤其是当它遇到水的时候!会释放出氢气!氢气的着火点相当低!大量的金属钠与水迅速反应就会产生剧烈的爆炸!所以必须用煤油在钠的储存罐里做隔离层$在珠江水面上发生的爆炸就是因为装金属钠的铁皮桶里起隔离作用的煤油泄漏!导致金属钠与空气和水接触造成的$飘在珠江水面上的金属桶!每一个桶里都装有$"H E 纯金属钠$北京化工大学的杨教授说!从理论上讲!每一个这样的金属桶发生爆炸的威力!比八九个煤气罐同时爆炸的威力还要大$所以将这些装满钠的金属桶喻为'水雷(也不算过分$如果碰巧有一艘船在发生爆炸的金属桶附近!其危险是可想而知的$金属钠十分危险!所以我们在实验室使用金属钠时也要小心$!"#$%&'()*;<=>!-请观察你的生活周围的金属制品!它们各有什么特点+*-对于较为激烈的反应!观察现象时可采取什么保护措施+要注意哪些方面+合作者%日期%实验名称%钠与氧气,水的反应$实验目的%!-学会钠的取用$*-掌握钠与氧气,水的反应$实验仪器和用品%钠!表面皿"或玻璃片#!小刀!镊子!滤纸!坩埚!坩埚钳!三脚架!泥三角!酒精灯!烧杯!酚酞溶液!水等$实验过程%实验"!,""!钠与氧气的反应实验步骤实验图实验现象结论或化学方程式!-取钠%用镊子从盛放钠的试剂瓶里取出一小块钠!用滤纸吸干表面的煤油*-切割%将钠放在表面皿"或玻璃片#上!用小刀切去一端的外皮!感觉钠的硬度!观察钠的光泽和颜色!并注意新切开的钠的表面所发生的变化新切开的钠表面呈色!具有金属光泽!在空气中表面很快+ , 6 7 8 + ,9 :续表实验步骤实验图实验现象结论或化学方程式,-钠在空气中燃烧%将一个干燥的坩埚加热!同时切取一块绿豆大的钠!迅速投到热坩埚中$继续加热坩埚片刻!待钠熔化后立即撤掉酒精灯!观察现象"不要近距离俯视坩埚#钠先熔化为小球!然后燃烧!火焰呈色!最后生成固体%-把剩余的钠块用镊子放回原试剂瓶中交流心得 !实验结论 !探究!钠与水的反应.预测/从物质组成及氧化还原反应的角度!预测钠与水反应的生成物%!$实验步骤实验图实验现象分析及结论!-水的准备%在烧杯中加入一些水!滴入几滴酚酞溶液*-钠的取用%用镊子从试剂瓶中取出一小块钠!用滤纸吸干表面的煤油!用小刀切下绿豆大小的一块钠,-钠与水反应%把切好的钠放入水中!观察发生的现象"不要近距离俯视烧杯#交流心得 !实验结论 !!"#$%&'()*!-钠是固体!可以直接用手取出吗+剩余的钠应该放入废物缸!以免引起污染!这种说法正确吗+*-如果现在你左边有!&H E 金属钠!右边是不断蔓延的火焰!你会怎么做+学生自我评价 !教师评价!!!@AB ----------------------------例!!实验室里将钠保存在下列哪种液体中"!!#9-煤油:-水2-汽油;-四氯化碳.解析/选择保存物质的方法时!要熟悉该物质的主要物理性质"如密度,溶解性,挥发性等#和化学性质"如见光,受热是否稳定!是否容易被氧化或易燃等#$保存物质的方法通常有密封,放在阴凉处,放在煤油里,放在水里,放在棕色试剂瓶里等$钠的化学性质很活泼!与水,氧气均能发生反应!所以保存时要隔绝空气和水$汽油易挥发,易燃$四氯化碳的密度较大!钠会浮在四氯化碳液面$水,汽油,四氯化碳都不能对钠起保护作用!所以正确答案为9项$.答案/9例"!向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油!片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆大小的金属钠!可能观察到的现象是下图中的"!!#.解析/钠的密度比煤油大!比水小!故钠在水和煤油的交界处与水发生反应生成氢气!从而可看到气泡!所以正确答案为9项$.答案/9+ , 6 7 8 + , 9 :+,CD----------------------------!-下列金属中!放在空气中表面形成氧化层的速率最快的是"!!# 9-23:-782-./;-95*-下列关于钠的叙述中!正确的是"!!# 9-钠是银白色金属!硬度很大:-将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热!钠熔化后剧烈燃烧!产生黄色火焰!生成淡黄色固体2-金属钠在空气中燃烧!生成氧化钠;-金属钠的熔点很高,-由金属钠生成氧化钠有多种方法!如%"%78@0"""**78*0#%78@20"""**78*0@2'*7870*"""@#78%78*0@7*#在上述三种方法中最好的是"填序号#!原因是!!!$%-为防止药品变质!实验室通常采用密封的方法保存药品$少量的金属钠存放在盛有煤油的广口试剂瓶中!而不是直接存放在密封的广口瓶中$"!#请解释原因%!!$ "*#若金属钠直接露置在空气中!有下列现象%"变成白色粉末&#变暗&'变成白色固体&(固体表面变潮湿$上述现象出现的先后顺序是!$>?@AB#CD/0提出问题%小乐同学在做钠燃烧的实验时发现效果很不理想!本应看到的明显淡黄色火焰!却由于伴有大量的白烟使之观察起来不太明显!本应得到纯净的淡黄色固体!却在生成物中发现了一些黑色物质!这样就干扰了对实验现象的认知$如何优化实验才能观察到明显的淡黄色火焰!同时产生比较纯净的淡黄色固体+资料查询%"!#钠的燃烧产物与氧气浓度和反应温度有关!在低温和氧气不足的情况下生成氧化钠"白烟为氧化钠#$为了避免氧化钠的生成!必须要控制温度在%&&! %#&<之间$!"#$%&'()*"*#生成物中的黑色物质!其来源有以下可能%"附着煤油!煤油的不完全燃烧及产物二氧化碳和金属钠反应均可以生成碳$#空气中的二氧化碳和金属钠反应生成碳$'金属钠中存在杂质铁元素!其燃烧时生成铁的氧化物$(酒精燃烧产生的二氧化碳穿过石棉网空隙与金属钠反应$改进措施%为了解决问题!小乐同学针对各种影响因素!对实验进行改进$请你试着做一做!完成以下实验内容$"!#先用滤纸初步吸取钠表面的煤油!再用小刀切去钠块的表层物质!然后取合适大小的钠块置于反应器中!用酒精灯小火加热反应器约*&I!以尽量将残留在钠块表面的煤油除去!再进行实验$"*#温度控制在%&&!%#&<之间!这是该实验改进的核心方向$这就要求钠在燃烧时不能不充分也不能太充分!要把握好火候$",#让反应在一个半封闭的体系中发生!反应所需氧气由外界不断地补给!使反应处于可控制的条件下$实验步骤%取一块绿豆大小的钠!用滤纸吸干表面的煤油!切去表面氧化层!然后置于反应器中!用酒精灯小火加热反应器约*&I!以尽量将残留在钠块表面的煤油除去!再将其放入瓷坩埚中加热至熔化!待刚刚燃烧时!在瓷坩埚上扣一个比瓷坩埚口径稍小的漏斗!移开酒精灯!适时把漏斗提上,放下以调节进入空气的量!控制钠燃烧的火焰若明若暗!似燃非燃!似熄非熄!不时移开漏斗观察现象$实验现象%!!$实验结论%!$实验优点%!$钠及其反应!-.解析/题中四种金属都能在空气中形成氧化层!但钠是以肉眼可见的速率在表面形成氧化层$故选:项$.答案/:*-.解析/钠较软!可用刀切割!硬度较小!9说法错误&金属钠在加热条件下!熔化后剧烈燃烧!产生黄色火焰!生成淡黄色固体过氧化钠!:说法正确&金属钠在空气中燃烧!生成过氧化钠!不是氧化钠!2说法错误&金属钠的熔点很低!不到!&&<!;说法错误$故选:项$.答案/:,-'!此反应的产物中只有78*0是固体!而另一产物7*可以把周围环境中的氧气排净!使78*0不能继续被氧化成78**%-.解析/78有强还原性!可直接与空气中的0*等反应!因此在保存少量78时!必须禁止78直接与空气接触$若直接放在广口瓶中!78会与瓶内空气中的0*等反应!而放在煤油中!因78的密度大于煤油!且不与煤油反应!所以沉在煤油下面!通过煤油与空气隔绝$若78露置在空气中!发生的主要变化如下%01(78*0)020)(***风化78)(780178*20,0!&1*0)(78*20,银白色变暗潮解吸水白色固体白色粉末.答案/"!#钠的密度比煤油大!沉在煤油下面!煤油起到了隔绝空气的作用!"*# #('"。
最新人教版高中化学必修一实验总结只是分享
化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯 实验药品：粗盐、蒸馏水过滤实验注意事项：1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁，二低——滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁2、漏斗中沉淀洗涤方法：向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀，待蒸馏水自然流出，重复2—3次。
蒸发实验注意事项：1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.5、用坩埚钳夹持蒸发皿 补充：检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液与试管中，加入某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤干净【P6 实验1-2】SO 42-的检验实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平注意事项：加入稀盐酸可以排除CO 3、SO 3、Ag 的干扰，不能用稀硝酸代替稀盐酸 涉及反应：排除干扰离子的反应：生成白色沉淀的反应：【P7思考与交流】杂质加入试剂化学方程式硫酸盐氯化钡BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaClMgCl2氢氧化钠MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaClCaCl2碳酸钠CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl注意事项：1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入，盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充：1、KNO3中混有氯化钠除氯化钠的方法：蒸发浓缩，冷却结晶2、氯化钠中混有KNO3除KNO3的方法：蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl-、蒸馏（用来分离沸点相差较大的液体混合物）实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验现象1．在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液——检验Cl-的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2．在100mL烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好蒸馏装置，向冷凝管中通入冷却水。
人教版高中化学必修一《了解纯碱的生产历史》实验报告
!"#$%&'()*]Q8+^_F`aJbcde2345LM#NO纯碱是一种重要的化工原料 具有广泛的用途 虽然人们曾先后从盐碱地和盐湖中获得碳酸钠 但仍不能满足工业生产的需要自然界中的纯碱!"#*年!比利时人索尔维发明了以食盐,氨,二氧化碳为原料制取碳酸钠的'索尔维制碱法("又称氨碱法#$此后!英,法,德,美等国相继建立了大规模生产纯碱的工厂!并组织了索尔维公会!对会员以外的国家实行技术封锁$第一次世界大战期间!欧亚交通不便$由于我国所需纯碱都是从英国进口的!一时间!纯碱非常缺乏!一些以纯碱为原料的民族工业难以生存$!$!'年!爱国实业家范旭东在天津塘沽创办了永利碱业公司!决心打破洋人的垄断!生产出中国的纯碱$他聘请正在美国留学的侯德榜先生出任总工程师$侯德榜为了实现中国人自己制碱的梦想!揭开索尔维法生产的秘密!侯德榜把全部身心都投入研究和改进制碱工艺中!经过+年艰苦的摸索!终于在!$*#年生产出合格的纯碱$生产出的纯碱被命名为'红三角(!在美国费城举办的万国博览会上获得了金质奖章!被誉为'中国工业进步的象征($在!$,&年瑞士举办的国际商品展览会上!'红三角(再获金奖!享誉欧,亚,美$!$,'年!抗日战争全面爆发!永利碱厂被迫迁往四川$由于当时我国盐价昂贵!用传统的索尔维法制碱成本太高!无法维持+ , 6 7 8 + , 9 :生产!为寻找适合我国条件的制碱工艺!永利公司准备向德国购买新的工艺 察安法的专利$但德国与日本暗中勾结!除了向侯德榜一行高价勒索外!还提出了种种对中国人来说是丧权辱国的条件$为了维护民族尊严!范旭东毅然决定不再与德国人谈判$侯德榜与永利的工程技术人员一道!认真剖析了氨碱法流程!终于创造了具有自己特点的制碱新工艺!该工艺大大缩短了过程!而且产量大增$!$%!年!这种新工艺被命名为'侯氏制碱法($侯德榜先生在!$%,年又成功研制出联合制碱法!即把氨厂和碱厂建在一起!联合生产$由氨厂提供碱厂需要的氨和二氧化碳$母液里的氯化铵用加入食盐的办法使它结晶出来!作为化工产品或化肥!食盐溶液又可以循环使用$为了实现这一设计!在艰苦环境中!经过了+&&多次循环试验!分析了*&&&多个样品后!才把具体工艺流程定下来!这个新工艺使食盐利用率从'&D提高到$#D!也使原来无用的氯化钙转化成化肥氯化铵!解决了氯化钙占地毁田,污染环境的难题$该法将合成氨工业与制碱工业组合在一起!利用了生产氨时的副产品20*!省去了用石灰石分解来生产20*的步骤!简化了生产设备!缩短了生产流程!减少了对环境的污染!降低了纯碱的成本$联合制碱法很快为全世界所采用$联合制碱法把世界制碱技术水平推向了一个新高度!赢得了国际化工界的极高评价$中国化学工程师学会一致同意将这一联合制碱法命名为'侯氏联合制碱法($;<=>!-碳酸钠的用途非常广泛!你能写出几条碳酸钠的用途吗+*-从天然碱的形成推测碳酸钠在水中结晶析出主要受到哪些因素的影响$,-根据纯碱的化学式!请你推测可以用什么物质制取纯碱$!"#$%&'()*合作者%日期%实验名称%了解纯碱的生产历史$实验目的%纯碱是一种重要的化工原料!具有广泛的用途$通过查阅资料!了解纯碱的生产历史!感受化学工业发展过程中技术进步的重要性!以及建设生态文明的意义$研究任务%查阅资料!了解路布兰制碱法,索尔维制碱法,侯氏制碱法的原理!并填表名称路布兰制碱法索尔维制碱法侯氏制碱法原理"化学方程式#画出制取路线简图所需原料副产品产率对环境的污染根据所查阅的资料!分析后一种制碱法与前一种制碱法相比所具有的优势从生态文明建设的角度!思考侯氏制碱法的意义交流心得%!实验结论%!+,678+,!-从科学家对纯碱生产的研究中!你得到什么启示+9:*-在生产过程中!是先通入氨!还是先通入二氧化碳+,-在实验室中!你可以利用什么物质制取纯碱+学生自我评价%!教师评价%!!!@AB----------------------------例!!以下方法中能鉴别78*20,和78120,两种白色固体的是"!!#9-分别加入水中!观察其溶解速率:-分别加入盐酸中!观察有无气体生成2-分别取少量加入澄清石灰水中!观察有无沉淀生成;-称量后分别放到试管里加热!冷却后称量!比较其加热前后有无质量变化.解析/二者在水中的溶解速率差别不是很明显!不宜用来鉴别两物质!故9不符合题意&二者加入盐酸中均有二氧化碳气体逸出!故:不符合题意&二者加入澄清石灰水中均有白色沉淀生成!故2不符合题意&后者由于加热分解而质量减小!而前者质量不变!故;符合题意$.答案/;例"!"!#在常温下!向饱和78*20,溶液中通入足量的20*会有晶体析出!此晶体是78120,$析出该晶体的原因是!$"*#在饱和的食盐水中先通入足量的氨!再通入足量的20*!会有78120,晶体!"#$%&'()*析出&若在饱和的食盐水中先通入足量的20*!再通入氨!往往没有晶体析出!原因是!$.解析/首先必须明确溶液达到饱和之后才能析出晶体$"!#由方程式78*20,@20*@1*"""0*78120,可看出!向饱和78*20,溶液中通入足量的20*将使溶剂水减少,溶质的质量增大!并且由于78120,在水中的溶解度比78*20,的小!这些因素均使78120,以晶体的形式析出$"*#由于氨在水中的溶解度很大!在饱和的食盐水中先通入足量的氨!再通入足量的20*!生成的78120,较多!足以超饱和而析出&但反过来!由于20*在水中的溶解度小!在饱和的食盐水中先通入20*再通氨!生成的78120,的量太少!不足以达到饱和而析出晶体$.答案/"!#78120,在水中的溶解度比78*20,的小"*#20*溶解度小!导致溶液中120=,的浓度小+,CD ----------------------------!-我国著名的化工专家侯德榜所创立的'侯氏制碱法(誉满全球!'侯氏制碱法(中的碱是指"!!#9-7801:-A *20,2-78*20,;-78120,*-将下列固体物质放在空气中!逐渐变成溶液后又变成粉末的是"!!#9-78*20,:-A 70,2-78*20,0!&1*0;-7801,-下列物质的化学式和俗称一致的是"!!#9-氯化钠"7825,食盐#:-氢氧化钠"7801,纯碱#2-碳酸钠"78*20,,苏打,烧碱#;-碳酸氢钠"78120,,苏打#%-要除去硫酸钠里混有的少量碳酸钠!应加入的物质是"!!#9-氯化钡溶液:-稀硫酸2-石灰水;-氢氧化钠+-工业制纯碱时!第一步通过饱和食盐水,氨和二氧化碳反应!获得碳酸氢钠$它的反应原理可以用下面的方程式表示%71,@20*@1*"""071%120,71%120,@7825"饱和"""#78120,$@71%25以上反应的总结果是放热反应$下面设计了一个实验!用最简单的实验装置进行模拟实验!获得碳酸钠$可供选择的实验用品有%稀盐酸,稀硫酸,浓氨水,氢氧化钠,消石灰,石灰石,氯化铵,食盐,蒸馏水和冰!以及中学化学实验常用仪器$实验装置示意图"包括反应时容器中的物质#如下所示$+ , 6 7 8 + , 9 :"!#请写出装置9,:,2,;,K各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称$ 9%!:%!2%!;%!K%$"*#利用题中所提供的实验用品!如何判断得到的产品是碳酸氢钠!而不是碳酸氢铵或食盐+小乐同学根据工业制碱原理欲制备碳酸氢钠!请你和他一起设计方案并进行实验$实验原理"化学方程式#%!!实验装置%如图所示"图中夹持,固定用的仪器未画出#!将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠$请你在图上标出装置中各试剂的名称$实验操作步骤%!!!!!实验现象%!!实验反思%!研究与实践!了解纯碱的生产历史!-.解析/侯氏制碱法制取的是纯碱"78*20,#$故选2项$.答案/2*-.解析/烧碱可潮解吸水!吸收20*后生成结晶水合物78*20,0!&1*0!最终脱水生成78*20,粉末$故选;项$.答案/;,-.解析/氢氧化钠俗称烧碱,火碱,苛性钠!而碳酸钠俗称纯碱,苏打$故选9项$.答案/9%-.解析/依据除杂原则加入稀硫酸即可"不能引入新的杂质#$故选:项$.答案/:+-.解析/由实验原理可知!必须制取纯净的20*"包括制取和除杂#!将其通入饱和的氯化钠氨水溶液中以制取78120,!为促使它析出!用冰水进行冷凝!最后用稀硫酸吸收挥发出的氨$.答案/"!#2820,!蒸馏水"或水#!冰水"或冷水#!被氯化钠饱和的浓氨水溶液!稀硫酸"*#取少量产品放在试管中!在酒精灯上加热至不再有气体放出时!停止加热$试管中如有白色剩余物质!则得到的产品不是71%120,&试管冷却后!向其中加入适量稀盐酸!若反应激烈!冒出大量气泡!最后剩余物全部溶解!说明得到的产品是78120,&如加入盐酸后!产品全部溶解!但无气泡产生!则得到的产品可能是食盐$。
高中化学人教版必修一第一章实验总结
高中化学人教版必修一第一章实验总结高中化学人教版必修一第一章实验总结化学必修一实验总结第一章基本实验学化学化学实验从方法实验1－1粗盐提纯原理：运用过滤、蒸发的方法提纯粗盐。
操作方法：称取适量粗盐溶于足量水中，过滤（一贴二低三靠），蒸发（在出现大量固体温度计随后熄灭酒精灯）。
现象：粗盐未完全溶解，蒸发出现白色固体。
实验1－2检验硫酸根原理：硫酸钡既难溶于水也难溶于困难酸。
操作方法：取实验1－1中得到的食用盐烧杯适量放入试管中，向试管中加入约2ml水，先滴入几滴亚铁，然后滴入几滴氯化钡溶液。
现象：有白色沉淀生成，证明1－1中食盐溶液中有硫酸根。
思考交流：除去可溶性杂质（硫酸盐、钙离子、镁离子……）原理：沉淀杂质。
操作方法：并取少量食盐于试管中，加入低血糖氯化钡溶液，索性加入过量碳酸钠溶液，最后申请加入过量稀盐酸，过滤，蒸发。
现象：出现白色沉淀，在后加入盐酸后紫色沉淀消失实验1－3蒸馏制取纯净水原理：蒸馏自来水操作方法：在试管A中退出少量自来水，加入几滴浓硫酸和几滴硝酸银溶液。
在100毫升烧瓶中加入约三分之一体积的自来水，再加入几粒沸石或碎瓷片，向冷凝尼永县通入冷却水。
加热烧瓶，弃取开始馏出的少部分液体，收集少量液体，停止加热。
取少量容器加入试管B中，重新加入加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液。
现象：试管A中有白色沉淀，试管B中无明显现象。
实验1－4萃取水中的碘原理：碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多。
操作方法：右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒置震荡；震荡后打开活塞，以使漏斗内气体放出。
将分液漏斗放在铁架台上，静止。
待液体分成后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体延烧杯壁流下，上层液体从口部倒出与。
现象：液体分层，上层液体无色，下层液体呈紫色。
化学计量在实验中的应用科学探究电解1.8g水，计算生成固体的液体和氢气的质量，并计算物质的量。
初步推算出同温同压下，1mol氢气与1mol氧气质量相同。
高一化学课本实验总结精选
高一化学课本实验总结精选高一化学课本实验总结篇一这一学期是我省第一次施行高中新课程，因此对实验的安排和要求并不是特别纯熟，我们努力的研究新课标对实验的要求，但还是有很多不恰当的地方的，主要表如今以下几个方面。
一，学生刚开始进入实验室，好奇心很强，自我控制才能很差，实验室平安意识淡薄，造成实验室管理上的很多费事。
尽管必修一第一章就是高中实验根本原理，我们也有意识的一再强调，还是出现了不少问题；损坏仪器较多，药品浪费严重，以及发生过浓硫酸对皮肤细微烧伤等事故。
二，学生在做实验时，认真程度不够，对实验现象不仔细观察，对实验数据不做记录，对实验成败不作分析，导致结果是，实验做了，但应从这次试验中掌握的东西却不多。
三，因为前两个原因，导致学生实验报告写得很差。
有很多同学的实验报告就是没完没了的抄书，而不按实际来写，对实验中存在的问题也不作分析。
还有一个关键问题，高中新课程的学生实验都是探究性实验，而我们的学生却只是按教师的要求去做，自己没有作深化的考虑，更谈不上科学探究，这有学生的问题〔我校的学生根底差有的学生从来没有进过实验室〕，更重要的是教师对学生不放心，引导太多所造成的。
当然我们也有一定的成绩：一、学生通过自己做实验，熟悉了中学化学实验所用的根本仪器；掌握了高一化学实验的根本操作；理解了实验室一般事故的预防和处理方法；也能绘制和识别典型实验仪器图。
同时他们也学会根据实验现象，观察、记录、分析和处理数据并得出结论，并最终写出一份简单的实验报告。
二，学生通过自己做实验，进步了自身动手才能，独立考虑，分析解决问题的才能，为我们今后培养创新型人才奠定了根底。
三，学生通过做化学实验对化学学习产生了浓重的兴趣。
针对以上实验中的优劣，我们应作出以下改进；加强实验室平安管理，高一实验前先讲实验纪律，再进实验室。
对严重违犯实验室纪律的同学一定要严肃处理。
要求学生做实验前一定要先看书，复习。
强化学生保护公共财物意识和实验用品节约意识。
2020高中化学必修一实验题总结实验大全附答案
一．科学探究【B01-26】1．取3个小烧杯，分别加入25mL蒸馏水、25mL CuSO4溶液和25mL泥水。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
观察制得的Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。
〖思考作答〗⑴CuSO4溶液和泥水分别属于哪种分散系？⑵Fe(OH)3胶体的制备方法和反应原理？2．把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
〖思考作答〗该实验说明了什么？3．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
〖思考作答〗该实验说明了什么？实验2-1、2-2、2-3【B01-31】1．向盛有5mL CuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。
2．向盛有5mL CuSO4溶液的试管里加入5mL BaCl2溶液。
3．向盛有2mL NaOH稀溶液的试管中加入2mL稀盐酸，观察现象。
4．向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液。
5．向盛有2mL NaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
6．向盛有2mL Na2CO3溶液的试管里加入2mL 盐酸。
〖思考作答〗以上实验，能发生化学反应的，请写出离子方程式：实验3-1【B01-47】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。
观察钠表面的光泽和颜色，新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？〖思考作答〗钠在空气中长期放置，最终会变成什么？二．科学探究【B01-48】1．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？2．再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至熔化。
(完整版)人教版高中化学必修一实验总结
化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯实验药品：粗盐、蒸馏水步骤现象1．溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略带浑浊2．过滤：将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体。
过滤实验注意事项：1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁，二低——滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁2、漏斗中沉淀洗涤方法：向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀，待蒸馏水自然流出，重复2—3次。
蒸发实验注意事项：1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.5、用坩埚钳夹持蒸发皿补充：检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液与试管中，加入某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤干净【P6 实验1-2】SO42-的检验实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平实验试剂：实验1-1得到的盐0.5g、蒸馏水、稀盐酸、氯化钡现象：若先加盐酸，再加氯化钡溶液，则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在；若先加氯化钡溶液，有白色沉淀生成,再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。
注意事项：加入稀盐酸可以排除CO32-、SO32-、Ag+的干扰，不能用稀硝酸代替稀盐酸涉及反应：排除干扰离子的反应：生成白色沉淀的反应：i ng ar eg o od fo r 【P7思考与交流】杂质加入试剂化学方程式硫酸盐氯化钡BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+2NaClMgCl 2氢氧化钠MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl 2碳酸钠CaCl 2 + Na 2CO 3 =CaCO 3↓ + 2NaCl注意事项：1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入，盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充：1、KNO 3中混有氯化钠除氯化钠的方法：蒸发浓缩，冷却结晶2、氯化钠中混有KNO 3除KNO 3的方法：蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl -、蒸馏（用来分离沸点相差较大的液体混合物）实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验药品：自来水、稀硝酸、AgNO 3溶液、沸石（或碎瓷片）实验现象1．在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO 3溶液——检验Cl -的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2．在100mL 烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好蒸馏装置，向冷凝管中通入冷却水。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学必修一实验总
结
TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-
化学必修1实验总结
第一章从实验学化学
（1）加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层。
（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合
（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或近无色。
【P19归纳与整理】
一、混合物的分离提纯
点燃
2.略
溶液变红，红色消失变为无色 OH —＋H +＝H 2O
3.略
有无色无味气泡产生 CO 32—＋2 H +
＝H 2O ＋
CO 2↑
1、化学反应
根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质 种类的多少（基本反应类型） 根据反应中是否有离子参加反应
根据反应中是否有电子得失 第三章 金属及其化合物
【P46思考与交流】 ⑴金属与氧气反应 3Fe+2O 2 ===== Fe 3O 4
⑵金属与酸反应 Zn+2HCl= ZnCl 2 + H 2↑ ⑶金属与盐溶液反应 Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2 + 2Ag 2Al+3CuSO 4=Al 2(SO 4)3 + 3Cu
2Mg ＋O 2点燃
2MgO
Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2 + 2Ag Mg +2HCl=MgCl 2 + H 2↑ 最外层电子数都比较少，在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性
金属钠是银白色、有金属光泽的固体，硬度小。
密度比水小比煤油大，少量金属钠保存在煤油中。
钠浮在水面，熔成小球在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有
爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶液变成红色 。
【P51实验3-4】
现象
化学方程式
化合反应、分解反应 离子反应和非离子氧化还原反应 和
非氧化还原反应
【P76思考与交流】
SiO 2物理性质：熔点高、硬度大 SiO 2化学稳定性：化学稳定性好
SiO 2的性质主要与它的结构有关：SiO 2是正四面体的空间网状结构，因此性质很稳定
现象：将盛有SO 2的试管倒立在水中，试管内水面上升。
用PH 试纸测定溶液的酸碱度，溶液显酸性。
在溶液中滴入品红溶液，品红溶液褪色。
给褪色后的溶液加热，溶液恢复红色。
在实验过程中，闻到刺激性气味。
现象：烧杯里的水沿玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
分析出现这一现象的原因及可能得出的结论：氨气极易溶于水，烧瓶内气压降低，外界大气压将烧杯中的水沿玻璃管压入烧瓶，形成喷泉；氨气溶于水生成碱性物质，使酚酞变红。
【P101实验4-9】
现象：浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红（或使品红溶液褪色）的气体。
反应后生成物的水溶液显蓝色。
【P105归纳与整理】
一、硅
1.硅单质：
用途：硅芯片、光电池
2.二氧化硅：
存在：有结晶形和无定形两大类，统称硅石。
（石英、水晶、玛瑙、沙子）
性质：化学性质不活泼。
可以和酸性氧化物反应生成盐，和强碱反应生成盐，和氢氟酸反应。
用途：建筑材料、光学及光纤制品、工艺品等。
3.硅酸盐
Na
2SiO
3
制法：SiO
2
+ 2 NaOH== Na
2
SiO
3
+2H
2
O
性质：Na
2
SiO
3
+ 2 HCl == H
2
SiO
3
（胶体）+ 2 NaCl 用途：可做木材防火剂
硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷等。
二、氯
1.氯气：
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。
易液化。
在25℃时，1体积水中可溶解约2体积的氯气
化学性质：
与水反应：化学方程式：Cl
2 + H
2
O == HCl + HClO
产物的用途：漂白、杀菌消毒
与碱反应：化学方程式：Cl
2 + 2 NaOH == NaCl + NaClO + H
2
O
产物的用途：漂白液
化学方程式：2 Cl
2 + 2 Ca(OH)
2
== CaCl
2
+
Ca(ClO)
2 + 2 H
2
O
产物的用途：漂白粉或漂粉精
与金属反应：2 Na + Cl
2
点燃
== 2 NaCl 2 Fe + 3 Cl2点燃== 2
FeCl
3
Cu + Cl
2点燃
== CuCl2
2. Cl—的检验
化学方程式：Ag+ + Cl—== AgCl↓
试剂：硝酸银溶液和稀硝酸
操作：取少量待测液于试管中，先滴加少量稀硝酸使溶液酸化，再滴加硝酸银溶液。
若有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl—。