中考基础知识梳理

专题01 物质的变化、性质和用途
1、物质的变化：物理变化和化学变化
（1）物理变化是没有生成其它物质的变化，只是在形状、状态和大小的改变。

比如：酒精挥发、玻璃破碎，冰融化和水结冰等。

（2）化学变化是生成其它物质的变化，也叫化学反应。

比如：葡萄酿酒、光合作用、木柴燃烧和金属生锈等。

（3）化学变化的基本特征是有其它物质生成，在这个过程中常伴随颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象，同时还会伴随能量的变化，通常表现为吸热、放热和发光等。

（4）化学变化和物理变化的区别饱和联系
2、物质的性质：物理性质和化学性质
（1）、物理性质是指不需要发生化学变化就表现出的性质。

物理性质包括两个方面：一个是在物理变化中变现出的性质，比如：挥发性、溶解性和吸附性等。

另一个是不需要变化就有具有，比如：物质的颜色、气味、状态、熔点、沸点和密度等。

（2）、化学性质是指在化学变化中表现出的性质。

比如：可燃性、还原性和酸碱性等。

（3）、性质和变化的区别：性质是物质固有的属性，是物质基本的特征，是变化的依据；而变化是只一个过程，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。

性质和变化在描述上是不同的，一般描述物质性质的语言中有“可、易、会、能”等表示具有能力的字眼，如“镁条可以燃烧”是性质；而“镁条燃烧”则是变化。

3、性质和用途之间的关系,即性质决定用途,用途反映性质；性质与结构之间的关系：即物质的结构特点决定着物质的性质,性质是结构特点的反映。

专题02 常见仪器和基本实验操作
一、实验室规则和仪器
1、实验三不：（1）不能用手接触药品；（2）不得品尝任何药品的味道；（3）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（应用手扇动闻味）
2、剩余药品的处理：三不一要：（1）不能放回原瓶；（2）不要随意丢弃；（3）不要拿出实验室；（4）要放入指定的容器内。

3、药品用量：（1）严格按实验规定用量；（2）未指明用量时，取用最少量：液体取1—2ml；固体只需盖满试管底部。

4、加热仪器可以直接加热的：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
间接加热：烧杯、锥形瓶、烧瓶。

垫上石棉网（使仪器受热均匀，防止炸裂）
二、药品取用
1、固体：（1）块状固体：用镊子取，步骤：一横、二放、三慢竖（防止打破试管底）
（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，步骤：一横、二放、三快竖
（1）较多量：倾倒法
步骤：瓶塞倒放、试管倾斜
标签向手心（防止瓶口残留药流下
腐蚀标签）
2、液体药品的取用：瓶口挨着管口、盖上瓶塞放回原处
（2）较少量：用胶头滴管吸取；使用方法：一捏二吸三
悬空，
不能倒置或平放；不能伸入试管内或
接触试管壁；不能放在实验台上。

（3）极少量：用玻璃棒蘸取（用PH试纸测定溶液PH值）
三、物质加热
1、酒精灯（1）火焰：外焰、内焰和焰心（外焰温度最高，焰心温度最低，加热用外焰）
（2）二查：检查灯芯顶端是否平整或烧焦
检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/3，不少于1/3（3）三不：禁止酒精灯点酒精灯，点燃时，要用火柴；禁止向燃着
的酒精灯内添加酒精；禁止用嘴吹灭，熄灭时要用灯
帽盖灭（盖两次）
（4）酒精灯打翻失火时，用湿抹布盖灭
2、给液体加热：（1）试管内液体不超过试管容积的1/3；
（2）试管夹夹在距试管口的1/3（从下向上套）
（3）用外焰加热，移动试管或酒精灯预热（防止试管炸裂）
（4）试管不能对着自己或有人的方向（以免液体沸腾溅出伤人）
（5）不要与灯芯接触（否则受热不均炸裂试管）
（1）仪器连接顺序：先下后上、先左后右
3、给固体加热：（2）试管口应向下略倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管）
（3）先预热，再固定在有药品的部位加热。

四、物质的称量
1、固体（用托盘天平）（1）称准到0.1g。

（2）步骤：①检查天平是否平衡（游码在零刻度处，若不平，调节平衡螺母）
②托盘上各放一张质量同的纸（易潮解的或有腐蚀性的药品放在
小烧杯里）
③左物右码（先加质量大的法码，再加质量小的法码）
（物质量=砝码质量+游码质量）
④称量完毕，法码回盒，游码回零。

⑤当称量未知质量的物体时，先加入物体后加码；当准确称量
一定质量的药品时，要先加砝码、移好游码后再加药品。

2、液体：用量筒量取（先倒再用胶头滴管滴加）（1）精确度0.1ml
（2）读数：正确：视线与量筒内凹液面的最低处保持水平
仰视：读数小，实际大；俯视：读数大，实际小
（3）不能在量筒内稀释或配制溶液，不能在量筒里进行化学反应，不能加热或盛热溶液。

五、仪器连接与洗涤
1、仪器装配（1）顺序：从下至上，从左到右（拆卸则相反）
（2）方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水润湿，转动插入；②连玻璃管和橡皮管：管口平圆，沾水润湿；③在容器口塞橡皮管：双手平拿，旋转塞紧
2、气密性检查（1）步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁
（2）现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱
3、洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，呈均匀的水膜。

专题07 金属及金属材料的利用
一、几种重要金属
金属材料：一般分为纯金属和合金两类。

1、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；
（2）密度和硬度较大，熔沸点较高；
（3）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（4）有良好的导热性、导电性、延展性
2．金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；
（2）钙：人体中含量最多的金属元素；
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；
（5）铬：硬度最高的金属；
（6）钨：熔点最高的金属；
（7）汞：熔点最低的金属。

二、合金
1、定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

注意事项：（①合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；②金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化）。

2、合金特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
3、举例：
（1）铁的合金：生铁（含碳量2%～4.3%）和钢（含碳量0.03%～2%）区别：含碳量不同
（2）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金，它人类使用最早的合金。

（3）钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，优点：I、熔点高、密度小；II、
可塑性好、易于加工、机械性能好；III、抗腐蚀性能好；用途：广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。

（4）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等形成合金。

广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。

三、金属资源
（一）金属矿物
（1）、金属在自然界在的存在形式：大部分都以化合物的形式存在，少数很不活泼的金属以单质形式存在，人类使用最早的金属是金。

（2）、铝土矿（主要成分是Al2O3）；钾长石（主要成分是KAlSi3O8）；明矾石（主要成分是kAl3(SO4)2(OH)6）；磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）；菱铁矿（主要成分是FeCO3）；黄铁矿（主要成分是FeS2）。

（二）铁的冶炼
（1）、有气体的实验，实验前必需对装置进行检查装置气密性。

这样操作的目的是防止漏气。

（2）、实验开始时，先通入一氧化碳，然后再点燃灯的原因是排出空气，防止加热时爆炸。

（3）、实验结束时的操作是“先停止加热，继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却”。

这样操作的目的是防止生成高温的铁又被氧化。

（4）该实验的实验现象是硬质玻璃管中红色粉末逐渐变为黑色、试管中的澄清石灰水变浑浊、酒精灯上方导管口处的气体燃烧，发出淡蓝色火焰。

（5）相关反应的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+CO2、Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O 、2CO+O22CO2
（6）思考：①、如何判断反应中生成了什么物质：取少量产物于试管中，滴加适量稀盐酸，如有气泡产生证明含铁粉；或用磁铁吸引。

②、装置中导管末端点燃酒精灯：点燃尾气，防止污染空气。

（7）工业炼铝的原理：2Al2O34Al+3O2↑
（三）金属资源的保护和利用
1、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜（涂油、刷漆、电镀、烤蓝等）；③制成不锈钢；
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

2、保护金属资源途径：
①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；④寻找金属的代用品
专题16 燃烧与灭火
一、燃烧
1、概念：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。

2、实验探究燃烧条件
（1）实验现象：①铜片上的白磷燃烧，发黄光，放热，产生大量白烟。

②红磷不燃烧。

③水下的白磷不燃烧。

（2）实验结论：通过实验现象①②对比说明燃烧需要：温度达到着火点。

通过实验现象①③对比说明燃烧需要：氧气。

（3）小结燃烧的条件：①物质具有可燃性；②可燃物跟氧气充分接触；③可燃物的温度达到着火点以上；三者同时具备才可以燃烧。

着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度，是物质的固有属性，不能改变；着火点越低，越易燃烧。

3、促进燃烧的方法：①增大氧气的浓度；②增大可燃物与氧气的接触面积；
4、燃烧分类：①充分燃烧：氧气充足；②不充分燃烧：氧气不足。

例如：碳的燃烧
氧气充足，化学方程式：C+O
2CO
2
；
氧气不充足2C+O
2
2CO；（CO中毒：与血红蛋白结合，失去运氧能力）二、灭火
灭火的原理：破坏燃烧所需的条件，只要破坏其中一个燃烧条件，就可灭火。

灭火的方法：①隔绝氧气（如沙土覆盖）；
②移走可燃物（如关闭煤气阀门）；
③降低温度到着火点以下（如用水灭火）。

三、爆炸
1、分类：①物理爆炸：如气球吹爆、爆胎、锅炉爆炸等；
②化学爆炸：燃放鞭炮、甲烷爆炸等。

2、化学爆炸的条件：①可燃性气体或粉尘在空气中的含量达到爆炸极限；
②遇明火燃烧；
③气体体积在有限的空间内急剧膨胀。

四、一些与燃烧和爆炸有关的图标
专题17 化学与生活
一、人类重要的营养物质
1、有机化合物：通常是指含碳元素的化合物，简称有机物。

但CO、 CO
2
、
H 2CO
3
、碳酸盐等具有无机化合物的特性，属于无机物。

无机化合物：除有机物以外的其他化合物，简称无机物，如酸、碱、盐、氧化物等。

2、最简单有机物甲烷（化学式CH
4）、醋酸化学式（CH
3
COOH）、乙醇化学
式（C
2H
5
OH）其完全燃烧的化学方程式C
2
H
5
OH + 3O
2
点燃 2CO
2
+ 3H
2
O。

3、人体所需的六大营养素为水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质和维生素。

糖类（又称碳水化合物），组成元素C、 H、O ，作用人体主要的供能物质。

淀粉在水和淀粉酶的作用下分解成葡萄糖，人体摄入的糖类物质主要是淀粉，用碘水检验，显蓝色。

主要来源米、面、马铃薯等。

4、油脂组成元素C 、 H、O，作用人体主要备用能源物质。

分类，在常温下植物油脂呈液态叫油，动物油脂呈固态叫脂肪，两者合称油脂。

主要来源植物种子、动物油脂、肥肉等。

5、蛋白质组成元素C、H、O、N，作用构成细胞的基本物质和机体生长及修补受损组织的原料。

蛋白质在水和蛋白酶的作用下分解成氨基酸，主要来源瘦肉、鱼、蛋等。

6、维生素主要来源蔬菜、水果，维生素A保护视力，缺乏引起夜盲症，维生素C对皮肤和牙龈有作用，缺乏引起坏血病，维生素D对骨骼和牙齿的生长有作用，缺乏幼年引起佝偻病，老年引起骨质疏松。

二、化学元素与人体健康
1、人体由50多种元素构成，其中含量超过0．01%的元素，有氧、碳、氢等11
种元素，它
们被称为常量元素。

2、微量元素：人体中含量低于0．01%的元素，如铁、锌、硒、碘等，在人体中主要以无
机盐形式存在。

3、人体缺少元素可能引起的疾病：缺铁：贫血；缺碘：甲状腺肿大；缺氟：龋齿；缺钙：佝偻病、骨质疏松。

三、远离有毒物质
1.除有毒气体外，对人体造成危害的物质主要有含＿汞＿、＿镉＿、＿铅＿、＿锰、＿铜＿等元素的重金属盐，和砷化物。

人误服重金属盐后，可服用大量牛奶、蛋清，可减轻中毒症状。

2、在医疗上用X射线检查肠胃病人，误服碳酸钡引起中毒的原因BaCO
3
+ 2HCl
== BaCl
2 + H
2
O + CO
2
↑(用化学方程式表示)。

3、人体中具有生命活性的物质是蛋白质，蛋白质受热或遇到＿浓硝酸＿、＿重金属盐、＿甲醛＿等化学物质时，结构就会被破坏，生理活性也随之消失。

检验蛋白质的方法是灼烧，产生烧焦羽毛的气味。

4、霉菌毒素是一类有机物，化学性质比较稳定，其中黄曲霉素的毒性最强。

5、香烟的烟雾中含有4000多种化学物质，其中大多数是有害的，而最为有害的物质是一氧化碳、苯、甲醛、尼古丁、焦油和重金属盐。

6、常见的毒品有鸦片、吗啡、可卡因、杜冷丁、海洛因、大麻等。

专题18 化学材料与化学能源
一、化学材料
(一) 金属材料：1、纯金属：例如：金（黄色）、铜（红色）、铁、镁（银白色）。

2、合金：（1）、概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的
具有金属特性的物质。

如：
青铜（铜锡）、黄铜（铜锌）生铁（铁碳）。

（2）、优点：硬度大，耐腐蚀性强，熔点低等。

（二）硅酸盐材料（即：无机非金属）：1、玻璃、水泥、陶瓷等。

2、制造玻璃; ①原料：石英砂、纯碱和石灰石。

②原理： CaCO3 +SiO2 高温CaSiO3 + CO2 ↑； Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3 + CO2↑（三）有机合成材料
1．有机高分子材料：就其来源可分为天然有机高分子材料（如棉花、羊毛、蚕丝和天然橡胶等）和合成有机高分子材料（主要有塑料、合成纤维、合成橡胶三大类）；
2．有机高分子化合物往往是由小分子聚合而成的，故又称为聚合物。

平均相对分子质量都很大。

3．“白色污染”：一般是指难降解的塑料制品对环境造成的污染。

废弃塑料长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存；如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。

4．防止白色污染的措施：①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品；③使用一些新型的可降解的塑料；④回收各种废弃塑料。

（四）复合材料： 1、例如：玻璃钢、轮胎、钢筋混凝土等。

2、优点：强度高、密度低、加工成型方便。

二、燃料与能源
1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO
2、NO
2
（它
们会引起酸雨）、CO、烟尘等；CO
2
不属于污染物，但含量过高会引起温室气体；（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分：甲烷；甲烷的化学式:CH
4
（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色，无味的气体,密度比空气小，极难溶于水。

化学性质:可燃性：化学方程式：CH
4+2O
2
CO
2
+2H
2
O（现象：发出蓝色火焰）。

（2）乙醇(俗称：酒精，化学式:C
2H
5 OH)
化学性质:可燃性：化学方程式：C
2H
5
OH+3O
2
2CO
2
+3H
2
O，工业酒精中常含有
有毒的甲醇CH
3
OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油优点：①节约石油资源；②减少汽车尾气；③促进农业发展；④乙醇可以再生。

3、氢气是最清洁的燃料，但由于氢气的制取成本高和贮存困难，作为燃料暂时还不能广泛使用。

优点：（1）燃烧效率高；（2）燃烧产物是水，无污染；（3）资源丰富。

4、新能源：（1）种类：如氢能、风能、核能、太阳能、地热能和潮汐能等。

（2）开发新能源的作用：解决化石能源枯竭，减少环境污染。

5、使用燃料对环境的影响
酸雨的危害：（1）腐蚀建筑物（2）影响水生物、动植物生长（3）污染江河湖泊（4）影响农作物和森林的生长等。

汽车尾气中的主要污染物：有NO，末燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。

专题19 物质的检验与鉴别、推断和分离与提纯
一、物质的检验与鉴别
1、物质的检验方法
（1）物理方法
①根据颜色：含有Cu2+的溶液显蓝色；含有Fe3+的溶液显黄色；含有Fe2+的溶液显浅绿色。

②根据气味：有刺激性气味的是SO
2、NH
3。

③根据溶解时温度变化：NaOH溶于水放热；NH
4NO
3
溶于水吸热。

（2）化学方法
①利用指示剂（常用的指示剂包括紫色石蕊试液和无色酚酞试液）
②加入其它试剂，使其出现不同的现象，如生成气体、生成不同颜色的沉淀等。

③一般思路：
2、常见物质的检验
（1）、O
2
：检验方法：把带火星的木条伸入集气瓶中；现象：木条复燃。

（2）、CO
2
：检验方法：把气体通入澄清石灰水；现象：石灰水变浑浊。

（3）、CO：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯；现象：火焰呈蓝色，烧杯内壁变浑浊。

（4）、H
2
：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯；现象：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水珠；
（5）CH
4
：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯，迅速倒转后倒入少量澄清石灰水；现象：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水珠；石灰水变浑浊。

（6）、H
2
O：检验方法：通过白色硫酸铜粉末；现象：硫酸铜变为蓝色。

（7）、NH
3
：检验方法：放入湿润的红色石蕊试纸；现象：试纸变蓝。

3、常见离子的检验
离子检验方法现象
Cl-滴加AgNO
3溶液和稀HNO
3
出现白色沉淀
SO
42-滴加硝酸钡溶液和稀HNO
3
出现白色沉淀
CO
3
2-加入稀酸溶液，产生气体通人澄清石灰产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
取物质加试剂观现象得结论
二、推断
1、解题思路：
（1）顺逆推断，抓“突破口”，“突破口”包括：物质的颜色、反应条件、反应现象、反应类型和物质特征及物质之最等。

（2）根据“突破口”，直接得出结论，然后用顺向或逆向或由两边向中间推断，逐一得出其它结论。

（3）画出图解，查漏补缺：画框图，将各个字母换成化学式。

认真检查每个环节，改正与题意不符的地方。

2、物质的特征
（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体是CO
2。

（2）能使带火星的木条复燃的是O
2。

（3）能使黑色CuO变红（或红色Fe
2O
3
变黑）的气体是H
2
或CO，固体是C。

（4）能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气；燃烧更剧烈的是O
2
；使火焰熄灭
的是N
2和CO
2。

（5）能使白色CuSO
4
粉末变蓝的是水蒸气。

（6）在氧气中燃烧火星四射的是Fe。

3、物质之最
（1）地壳中含量最多的元素是O；含量最多的金属元素是Al。

（2）人体中含量最多元素是O；空气中含量最多的元素是N；海水中含量最多元素是O；
（3）海水中含量最的离子是Cl-；
（4）海水中含量最多的盐是NaCl；
（5）相对分子质量最小，密度最小的气体是H
2
；
（6）自然界中硬度最大的物质是金刚石；
；
（7）最简单的有机物是CH
4
O；
（8）最常用的溶剂是H
2
4、物质颜色
三、分离和提纯
1、分离和提纯常用的方法
（1）物理方法：过滤、吸附、结晶、蒸发和蒸馏等。

（2）化学方法：
①沉淀法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成沉淀而分离出来；
②化气法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成气体而分离出来；
③转化法：将杂质用化学试剂转化为待提纯物；
2、分离与提纯三不原则
（1）不增（不增加新杂质）（2）不减（不减少主要成分）（3）易分离（反应后物质的状态不同，易分离）。