大学化学实验要求
大学化学实验O预习报告要求
大学化学实验O预习报告要求一、预习报告要求写在练习本（预习报告本）上，不得写在白纸或实验报告纸上。
实验前，预习报告本写预习报告；实验时预习报告本作为实验记录本用记录实验现象和数据。
二、预习报告内容1.实验目的：了解或熟悉实验的基本原理、需掌握哪些基本操作、进一步熟悉和巩固的已学过的某些操作等。
2. 实验原理：（1）文字叙述要求简单明了、准确无误、切中要害。
（2）主、副反应的反应方程式。
（3）分离、提纯方案。
（4）产品质量检验方法。
3. 主要试剂及产物的物理常数：物理常数包括：主要试剂、主要产物与副产物的分子量、性状、熔点、沸点、相对密度、折光率、溶解度等，最好用表格形式列出，注意有单位的物理常数必须给出具体单位。
查物理常数的目的不仅是学会物理常数手册的查阅方法，更重要的是因为知道物理常数在某种程度上可以指导实验操作。
例如：相对密度可以帮助判断在洗涤操作中哪个组分在上层，哪个组分在下层；溶解度可帮助正确地选择溶剂和选择后处理分离提纯方法。
4. 主要试剂用量及规格：只要求写出主要试剂就行。
5. 实验装置图：画本次实验第一次接触到的实验装置图（以前已画过的装置图就不用画了）。
6. 实验步骤、实验现象和数据记录分左右栏写，实验步骤和实验现象一一对应。
1实验步骤写实际操作过程，尽量清晰、明了地表示，并留有足够的空间能在其右边记录实验现象和数据。
尽量不要抄书。
实验时要尽量详细、实时记录，记下反应现象、注明反应起止时间、出水量、收集各馏分的温度、减压蒸馏时的大气压、TLC要把板描出等。
数据记录要完整，绝对不允许主观臆造、抄袭他人。
记录所用的应该是钢笔或水笔，不用圆珠笔或其他易褪色的笔。
实验记录不能涂改、不能预记或后记。
示例如下：2。
化学实验的基本要求和学习方法
（3）空气和煤气的进入量不合适，会产生不正常的火焰。当煤气和空气的进入量都很大
时，火焰临空燃烧，称为"临空火焰"。引燃用的火柴熄灭时，它也随之熄灭。当煤气进
入量很小，而空气进入量很大时，煤气不是在灯管口而是在灯管内燃烧，这时还能听到
特殊的嘶嘶声和看到一根细长的火焰。这种火焰叫做"侵入火焰"。有时在加热过程中，
1、仪器的一般洗涤
（1）冲洗法：对于可溶性污物可用水冲洗，这主要是利用水把可溶性污物溶解而除去。
为了加速溶解，必须振荡。往仪器中注入少量（不超过容量的1／3）的水，稍用力振荡
（如图所示）后，把水倾出，如此反复冲洗数次。
（2）刷洗法：内壁附有不易冲洗掉的物质，可用毛刷刷洗，利用毛刷对器壁的摩擦使污
入口，３、煤气入口，４、针阀，５、灯座。灯管的下部有螺旋，与灯座相接。灯管下
部还有几个空气入口的圆孔，旋转灯管，可使其完全关闭或不同程度地开启，以调节空
气的进入量。灯座的侧面有煤气的入口，可接上橡皮管把煤气导入灯内。灯座另一侧面
（或下面）有一个螺旋形针阀，用以调节煤气的进入量。
（2）煤气灯的正常火焰，明显地分为三个锥形区域（图2－19），在最里面的称作焰心
习惯。严肃认真、实事求是的科学态度，艰苦创业、乐于协作的科学品德，求真、存疑
、勇于探索的科学精神，整洁、节约、准确、条理的实验习惯，是每一个化学工作者获
得成功不可缺少的因素。化学实验要在上述思想修养方面的培养中发挥应有的作用，提
高学生的综合素质。
为达到上述基本要求，要求掌握以下学习方法：
化学实验的基本要求和学习方法
化学实验是化学专业教学中的一门独立课程。根据大学化学专业的培养目标和化学实验
大学无机化学实验(一)
大学无机化学实验（一）引言概述：大学无机化学实验（一）是大学化学专业无机化学课程中的一部分。
通过此实验，学生可以深入了解无机化学的基本理论知识，并通过实际操作，提高实验技能和实际应用能力。
本文将分析和概述大学无机化学实验（一）的五个主要方面。
正文：一、实验目的1. 掌握无机化合物基本合成步骤。
2. 熟悉常用无机化合物的性质特征。
3. 锻炼实验操作技能和数据处理能力。
4. 培养实验设计、分析和解决实验问题的能力。
5. 提高团队合作和安全意识。
二、实验器材和试剂1. 器材：量筒、烧杯、瓶口和胶塞，热水浴装置，恒温恒湿箱等。
2. 试剂：无机盐、溶剂、指示剂等。
三、实验步骤1. 实验前准备：检查器材、秤量试剂、配制溶液等。
2. 实验操作：按照实验指导书的要求，进行试样制备、反应过程控制、反应物质量测定等实验操作。
3. 数据记录：记录实验过程中的数据、观察现象和相关结果。
4. 结果分析：对实验结果进行计算、分析和讨论，得出结论，并与理论值进行比较。
5. 数据处理：利用计算机或其他工具进行数据处理、绘图和报告撰写。
四、实验内容1. 合成无机化合物：通过反应合成不同类型的无机化合物，如氯化铜、硫酸铁等。
2. 确定物质性质：通过测定无机化合物的性质，如溶解度、酸碱性等。
3. 实验控制：探究不同条件下反应速率和产率的变化。
4. 数据记录与处理：使用适当的仪器记录实验过程中的数据，并进行数据处理和统计分析。
5. 安全措施：严格遵守实验室操作规程和安全操作要求，确保实验操作安全。
五、实验难点与解决办法1. 合成反应的选择和条件控制：根据实验要求，选择适当的反应条件，如温度、反应时间等。
2. 数据处理与结果分析：合理选择统计方法和计算工具，对实验数据进行分析，并进行合理的结果判断。
3. 安全意识与团队合作：着重培养学生的安全意识和团队合作精神，减少实验操作中的意外事故发生。
总结：大学无机化学实验（一）是大学化学专业中重要的实践环节，通过该实验，学生可以深入了解无机化学基础知识，提高实验操作能力和数据处理能力。
大学基础化学实验
大学基础化学实验大学基础化学实验是大学生学习化学的基础课程之一。
在这门课程中，大学生们可以学习到化学实验技能和化学原理知识等方面的内容。
下面将为大家介绍一下大学基础化学实验相关的知识。
1. 实验室安全意识在进行任何化学实验之前，我们都应该了解实验室的安全意识以及相应的安全规则和操作规程。
实验室安全是最重要的，事故的发生有可能会给实验者带来极大的危险。
因此，大家需要认真地听从实验老师的安排，在实验中严格按照实验规定操作。
2. 实验室仪器的使用大学基础化学实验需要使用各种化学仪器，包括天平、电子天平、滴定管、容量瓶等。
每种仪器的使用方法都不一样，需要掌握相应的技巧。
要注意仪器的保养与清洁，保证实验的精确和准确度。
3. 常用试剂的制备和使用在实验中，我们需要使用很多常用的试剂。
这些试剂需要进行精确定量和精确定制，以确保实验的准确度和可靠性。
在试剂的制备和使用过程中，需要格外注意安全和卫生，避免对人员和环境造成影响。
4. 实验的操作步骤每项实验都有特定的操作步骤，通常是按照某种顺序进行。
在实验过程中，应该注意实验操作的顺序，以及各种试剂的加入顺序和数量。
不按照步骤进行操作，可能会影响实验结果的准确性。
5. 数据分析和处理在实验结果中，往往会涉及到数据的分析和处理。
因此，我们需要熟练掌握各种数据分析和处理方法。
同时，为了减少误差，应该对数据进行校正和修正，以确保数据的可靠性和精确性。
总之，大学基础化学实验是学习化学的重要课程之一。
学生需要认真对待实验安全意识、仪器的使用、试剂的制备、实验操作、以及数据分析和处理等方面的内容。
只有掌握了这些基础，学生们才能更好地学习化学知识，更好地进行化学实验。
学校化学实验室管理规则范本
学校化学实验室管理规则范本一、实验室使用规范1. 实验室使用的目的是进行教学和科研实验，任何非法或无关的活动都是不被允许的。
2. 在使用实验室前，必须接受相关安全培训，并通过考试合格，才能独立进行实验操作。
3. 进入实验室时，应该佩戴适当的个人防护装备，包括实验室服、手套、护目镜等，并严禁穿着短裤、拖鞋等不符合安全规定的服装。
4. 在实验室内禁止食品和饮料，禁止吸烟，禁止使用手机和其他电子设备。
5. 实验室内的化学药品和试剂必须妥善保存，遵守相关的储存和处理规定，不得私自使用、调试或移动。
二、实验室安全操作规范1. 在进行任何实验之前，必须对实验器材、试剂和药品进行检查，确保其完好无损，并获得教师或实验室管理员的指导和批准。
2. 实验操作过程中要认真阅读实验指导书，了解实验原理和步骤，并按照要求进行操作。
3. 实验过程中应注意个人实验区域的整洁，及时清除实验台上的废弃物和小样品，保持实验环境的整洁和安全。
4. 使用实验室设备和仪器时，要遵守正确的操作步骤，并按照教师或实验室管理员的指导进行调试和操作。
5. 实验结束后，要及时清洗实验器材和仪器，将实验室恢复到初始状态，并妥善保存和归还实验器材。
三、应急处理规范1. 在实验过程中，如出现火灾、泄漏、爆炸等紧急情况，应立即拉响警报，并按照教师或实验室管理员的指导进行应急处理。
2. 在火灾发生时，应立即关闭所有气源和电源，并使用灭火器或毛巾等进行灭火。
3. 在泄漏或溢出液体时，应立即采取相应的措施进行封堵和吸附，避免扩散和污染环境。
4. 在发生爆炸时，应迅速撤离实验室，并确保所有人员安全，及时报告给校园安全人员。
5. 实验室发生事故时，应配合相关人员进行调查和事故分析，积极配合提供相关信息。
四、实验室管理责任1. 教师和实验室管理员应对实验室进行定期检查和维护，确保实验室设备和仪器的正常运行，并修复或更换损坏的设备和仪器。
2. 实验室管理员应负责实验室的管理和维护，保持实验室的清洁、整齐和安全。
《大学普通化学实验》
大学普通化学实验引言大学普通化学实验是化学专业学生必修的一门实践性课程。
通过该实验课程，学生能够巩固和应用在课堂上学到的化学理论知识，培养实验操作的技能，提高问题解决能力和科学思维能力。
本文将介绍大学普通化学实验的一般内容和常用的实验室技术，并对一些常见的实验进行详细讲解。
实验内容大学普通化学实验的内容广泛，包括物质的性质鉴定、化学反应的实验研究、仪器设备的操作和维护等。
实验内容大致可以分为以下几个方面：1.实验室安全与操作规范：学习实验室的基本安全知识，掌握实验室的操作规范和实验仪器的正确使用方法。
包括实验室危险品的标识与处理、常用实验器材的使用等。
2.基础实验：熟悉化学实验的基本操作，学习化学实验中常用的分析方法和实验技术。
主要包括酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应、气体的制备与性质等实验。
3.定量分析实验：学习并掌握一些常用的定量分析方法，如酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定等。
通过实验，学生能够准确测定溶液中某种物质的浓度，掌握定量分析的原理和操作技巧。
4.有机化学实验：学习和熟悉有机化学实验的基本操作和实验技术，包括有机合成反应、分离纯化技术、有机化合物的鉴定方法等。
通过有机化学实验，学生能够理解有机化学的基本原理和反应机制。
实验室技术在大学普通化学实验中，学生需要掌握一些实验室技术，以确保实验的顺利进行和结果的准确性。
1.称量技术：学生需要掌握精确称量固体和液体的方法，使用天平、量筒、容量瓶等仪器进行准确称量。
2.溶液的配制：学生需要学会按照配制比例和溶液浓度的要求，正确配制溶液。
3.试剂的挥发和分液：在一些实验中，学生需要掌握试剂的挥发和分液的技术，以便分离和提取需要的物质。
4.仪器的使用和操作：学生需要学会使用常见的化学实验仪器，如酸碱滴定仪、分光光度计、气相色谱仪等。
常见实验讲解酸碱中和反应实验实验目的通过酸碱中和反应，学生能够观察到酸碱中和反应的现象和反应特点，掌握通过酸碱滴定确定溶液中酸碱浓度的方法。
大学化学实验实验
对实验涉及的化学原理进行深入思考，探究 其在实际生活和工业生产中的应用。
实验操作优化
思考如何优化实验操作，提高实验效率和安 全性。
实验误差分析
分析实验中产生误差的原因，并提出减小误 差的方法。
团队合作反思
反思团队合作中的优点和不足，提出改进建 议。
实验应用与拓展
实验知识应用
思考如何将实验中学到的知识应用到实际问题解决中。
按照实验指导书或教材中 的步骤进行实验操作，确 保每一步都准确无误。
数据记录
在实验过程中及时记录观 察到的现象和测量的数据， 为后续的数据处理和分析 提供依据。
结果观察与处理
根据实验现象和测量的数 据，分析得出实验结果， 并对其进行解释和讨论。
实验注意事项
安全注意事项
严格遵守实验室安全规定， 避免发生意外事故。对于有 毒、易燃、易爆、腐蚀性等 危险品的使用要特别小心。
化学反应热力学
研究反应的可能性、方向和限 度，以及反应的热效应和熵变 等。
化学反应机理
探讨反应的具体步骤和中间产 物，揭示反应的本质和过程。
实验操作原理
实验仪器使用
掌握各种实验仪器的使用方法和注意事项， 正确操作仪器，保证实验结果的准确性和
可靠性。
A 实验操作规程
遵循安全、准确、可靠的实验操作 原则，确保实验过程的安全性和结
大学化学实验实验
• 实验目的与要求 • 实验原理 • 实验步骤与操作 • 实验结果与数据分析 • 实验总结与思考
01
实验目的与要求
实验目的
掌握化学实验的基本操作 技能
通过实验，学生将学习并掌握 化学实验的基本操作技能，如 称量、溶解、过滤、蒸馏等。
大学无机化学实验
记录数据时，要将天平显示的所有数字全部记下，因为这些数字代表测量的灵敏度水平，都是有效数字。
5.称量方法：
直接称量法，固定称量法，减重称量法（易潮解的物质）
1.反应容器：锥形瓶，烧杯（用于实际的混合，转移和反应，不能用于体积的准确测量）
体积测量容器：量筒，移液管，吸量管，滴定管，容量瓶
2.玻璃仪器不能有油脂，油脂和其他污染物会使玻璃表面的润湿性变得不一样，这将导致有残余液附着在玻璃器壁上，从而影响液体量取体积的准确性。此外，如果移液管和滴定管内玻璃表面有油污，则液体弯月面会变的扭曲，且这种扭曲无法进行校正。
相对不确定度定义为：一个数的绝对不确定值/该数的数值（相对不确定度可以表达实验数据和实验结果的精密度的优劣）显然，当相对不确定度相同时，一个小的数值的相对不确定度要比一个大的数值的相对不确定度大。
较大的体积具有较小的相对不确定度，因此在滴定时要尽量使滴定体积接近滴定管的最大容量
13.准确度和精密度：精密度是测定结果的再现性，而准确度是测定结果与真实值接近程度的一种度量。
18.实验中的注意事项
分析天平称量结果可以为m+-m*10%。
用分析天平称量不能小于100mg。
空白实验：检验溶剂是否纯！
标定：用基准物测定所配溶液的浓度
测定：标准溶液浓度确定
（1）FAS（硫酸亚铁铵）：铁屑的净化用10%的碳酸钠并微热。铁屑与硫酸反应时水浴加热，不再有气泡后趁热抽滤，用5ml热水洗涤。硫酸亚铁和硫酸铵反应后（要充分搅动至硫酸铵完全溶解才能进行蒸发浓缩），水浴上蒸发浓缩至表面出现晶体膜为止，自然冷却，减压过滤除去母液，晶体留在蒸发皿中剂进行结晶。葡萄糖酸锌在水中溶解度太大，无水乙醇使其溶解度降低，促使葡萄糖酸锌固体生成。
大学化学实验考试各实验注意事项及思考题答案
一、皂化反应注意事项1、每次更换电导池溶液时，都要用电导水淋洗电极和电导池，接着用被测溶液淋洗2～3次，注意不要接触极板，用滤纸吸干电极时，只吸电极底部和两侧，不要吸电极板。
2、电极引线不能潮湿，否则将测不准。
3、高纯水被盛入容器后应迅速测量，否则电导率变化很快，因空气中CO2溶于水中，变为CO32-。
4、盛被测溶液的容器必须清洁、无离子污染。
5、本实验需用电导水，并避免接触空气及灰尘杂质落入。
6、配好的NaOH溶液要防止空气中的CO2气体进入。
7、乙酸乙酯溶液和NaOH溶液浓度必须相同。
8、乙酸乙酯溶液需临时配制，配制时动作要迅速，以减少挥发损失。
思考题1、为何本实验要在恒温条件下进行，而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先加热？答：温度对反应速率常数k影响很大，故反应过程应在恒温条件下进行。
预温后混合，可以保证反应前后温度基本一致，保证了恒温条件，排除了温度变化对该实验测定的影响2、反应级数只能通过实验来确定，如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应？答：选择不同的乙酸乙酯浓度和氢氧化钠浓度，测定不同浓度的反应物在相同反应条件下的反应速率。
3、乙酸乙酯皂化反应为吸热反应，在实验过程中如何处理这一影响而使实验得到较好的结果？答：在恒温水浴中进行，并尽量采用稀溶液已控制反应速率，并不断搅拌。
4、如果氢氧化钠和乙酸乙酯溶液均为浓溶液，能否用此方法求k值？为什么？答：不能。
这时体系的影响因素太多了。
比如大量放热使体系温度不恒定，溶液较大的粘度对反应也有影响。
2、热值测定注意事项1.试样在氧弹中燃烧产生的压力可达14 MPa。
因此在使用后应将氧弹内部擦干净，以免引起弹壁腐蚀，减小其强度。
2.氧弹、量热容器、搅拌器在使用完毕后，应用干布擦去水迹，保持表面清洁干燥。
3.氧气遇油脂会爆炸。
因此氧气减压器、氧弹以及氧气通过的各个部件，各连接部分不允许有油污，更不允许使用润滑油。
如发现油垢，应用乙醚或其他有机溶剂清洗干净。
大学化学教案：实验室操作安全须知与注意事项
在大学化学教育中，实验室操作是必不可少的环节。
在操作实验时，安全十分重要。
因此，本文将围绕实验室操作安全须知与注意事项展开论述，希望能够提高大家的操作安全意识，保证实验室的操作安全。
一、实验室操作前的注意事项在进入实验室之前，学生应该按照老师的要求着装，并且要将头发束起来，以防止发丝误入实验器具中影响实验结果。
同时，在进入实验室时还需要注意以下几点：1.禁止穿拖鞋、高跟鞋等类型的鞋子进入实验室，应该选择实验室专用的鞋子。
2.在进入实验室之前，要先洗手，并让身上干净、毛发清晰。
3.在实验室中，要严格遵守实验室规定，不得在实验室内吃东西、喝饮料以及抽烟等。
4.在进入实验室之前，要事先了解所进行的实验内容，认真研究实验原理及实验步骤，避免因疏忽造成不必要的意外。
同时，要按照实验室安全标准，佩戴好安全眼镜、实验服、手套等。
二、实验室操作中的安全须知在执行实验时，一定要严格按照实验步骤和方法进行操作，不得随意更改实验步骤和方法。
同时，还需要注意以下安全问题：1.防止火灾事故实验室中存在着许多可燃物品，如化学试剂、易燃气体等，所以一定要注意防止火灾的发生。
处理过程中必须严格遵守消防安全要求，不得存放有易燃的东西，避免火源和火种接触，确保实验室的安全。
2.防止爆炸事故实验过程中，经常会涉及到化学反应，有时在反应过程中会发生爆炸，因此在处理涉及易燃物质和有爆炸风险的物质时，必须按照实验规定操作，合理控制反应条件，控制气体体积及温度等因素，防止产生大的爆炸而损害实验人员的身体安全。
3.防止气体中毒事故实验室中的某些化学物品会产生有毒气体，如酸、氢气、氯气等，所以在操作过程中应注意避免 breathing in toxic fumes。
当操作可能存在气体泄漏时，应及时通风或者自己使用呼气器，以减轻气体毒性对人体的影响。
4.防止切割和刺伤在实验过程中，很多器具容易产生切割和刺伤事故，比如玻璃、尖锐的器具等。
因此，在实验过程中，要特别注意这些器具的使用，保持良好的器具状态以及它们的良好使用方法。
大学化学实验G的目的和要求
大学化学实验G基本知识、安全知识教育一目的1培养严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风。
2 正确熟练地掌握分析化学实验的基本操作技能，充实实验基本知识。
3 加深对分析化学基本理论的理解，确立准确的“量”的概念，了解并掌握影响实验结果的关键环节，正确掌握实验数据的处理方法。
4 通过所设置的相关实验的训练，提高观察问题、分析问题和解决问题的能力。
严禁抄、改数据，一经发现，严惩不贷。
二、实验时间实验次数：14次实验+1次实验操作考试+1次理论考试。
三次以上实验不做要重修。
上午8：00~11：00；下午1：15~16：15。
在规定的时间内按时完成。
提前5分钟到实验室按清单检查仪器是否齐整，如有缺损，请登记并重新补充。
8点以前报上来，属上班赔偿，8点以后上报属本人赔偿。
实验结束后请清点仪器。
实验室安排：三要求1实验前认真预习，领会实验原理、了解实验步骤和注意事项，做到心中有数。
2 预习报告：用本子。
内容：原理（简要的用自己的语言）、步骤（用框图）、数据记录表格（实验数据记录在预习报告上，不要用铅笔）、每次实验老师要抽查、结束后在老师那里留下实验数据。
参见实验讲仪P23。
3 实验中：认真操作、细心观察、如实记录、保持安静、注意安全。
4 实验报告：用报告纸。
内容：目的、原理（简要的用自己的语言）、步骤（用框图）、数据记录及结果处理（依据、公式、记录的数据、计算结果或结论、对实验现象的解释）、体会与总结（分析实验误差的原因、对实验中的疑难问题进行讨论、提出自己的见解和收获）、思考题。
下一次实验交上一次实验的报告。
不同的实验有合成、定性分析、定量分析、仪器分析等，实验报告的写法不同。
参见走廊玻璃宣传窗中样本。
四实验室卫生1 实验时保持台面的整洁有序，实验结束后回复原位(试剂的位置摆放、卫生、滴定架、拖把等)，每人做好自己的桌面。
大学化学实验要点归纳总结
大学化学实验要点归纳总结化学实验是大学化学课程中不可或缺的一部分，通过实践操作加深学生对化学原理的理解和应用能力的培养。
为了帮助大家更好地掌握化学实验，以下是一些大学化学实验的要点归纳总结。
一、实验前的准备1. 实验前要仔细阅读实验指导书，了解实验目的、操作步骤和注意事项。
2. 对实验器材和试剂要进行检查和准备，确保齐全并处于良好的状态，如实验仪器的完整性和试剂的纯度。
3. 穿戴合适的实验服和个人防护用品，如实验手套、护目镜和实验室呼吸器等。
二、实验操作的注意事项1. 实验时需遵守实验室安全规定，注意实验室的通风、安全出口和应急设施等。
2. 在进行任何实验前，先进行实验器材和试剂的清洗与干燥，确保实验结果的准确性。
3. 操作过程中要注意手部、眼睛和其他部位的安全，如避免试剂溅入眼睛、避免直接触碰试剂等。
4. 根据实验步骤，准确称取试剂和溶解于特定体积的溶液，控制实验条件的准确性。
5. 注意稀释试剂时的顺序，先加入试剂再加入溶液，避免剧烈的化学反应发生。
6. 操作过程中要注意手持试管向下倾斜、尽量靠近底部进行加热，避免试剂溅出。
7. 遇到有毒、腐蚀性或挥发性较大的试剂，在操作时要采取相应的安全措施，如使用抽风机、穿戴呼吸器等。
三、实验数据的记录与分析1. 在进行实验时，要仔细记录实验过程中的数据和观察结果，如加入试剂的量、反应的时间等。
2. 实验数据的记录应准确无误，便于后续实验结果的分析和讨论。
3. 在进行实验结果的分析时，要对实验数据进行合理的处理和计算，如平均数、标准差等。
4. 根据实验结果，分析实验数据与理论预期的差异，找出实验过程中可能存在的误差，并进行讨论和改进。
四、实验后的处理与报告1. 实验结束后，要及时清理实验器材和试剂，保持实验环境的整洁和安全。
2. 处理实验废液和废弃试剂时，要按照实验室的安全规定进行处理，避免污染环境和危害健康。
3. 撰写实验报告时要清晰、准确地描述实验目的、步骤和结果，结合实验数据进行详细分析和讨论。
《大学化学实验》教学大纲
《大学化学实验》教学大纲《大学化学实验》精品资源共享课程的教学体系、教学内容、考核方法等参照北京化工大学的《大学化学实验（A类）》进行教学设置，基本教学资源设置60学时的教学视频，涵盖该课程全部内容的实验技术讲座和实验教学项目讲授、常规仪器的原理及使用视频，同步匹配了教学教案，建立了教学导学资源、全部实验项目的实验报告样书，教学辅助学习资源。
在拓展资源中，为了加强学生科学研究能力的训练，设置了科研基本能力学习资源，化学与现代科技讲座，人文化学及互动作品资源，诺贝尔获奖科学家的故事等。
其60学时的视频课程的分配为：《大学化学实验》（I）：15学时，《大学化学实验》（II）：13.5学时《大学化学实验》（III）：19学时，《大学化学实验》（IV）：12.5学时一、课程基本信息二、课程教育目标化学是一门实验性很强的科学，化学实验不仅是化学理论的源泉，也是化工工程技术的基础。
因此，化学实验课程是高等学校工科（化工类）学生必不可少的必修课。
科学技术的综合化、整体化趋势，要求学生系统掌握完整的化学实验知识，提高分析、综合、创新的能力。
《大学化学实验》以化学实验基本操作技能训练、基础化学实验、综合化学实验和设计实验构—1—筑实验课程体系，按多层次的能力培养要求重组课程内容，以适应新世纪发展对人才培养的要求。
大学化学实验不仅是传授知识、验证理论和掌握实验技能，更重要的是培养学生严谨的科学态度、严肃认真的工作作风和良好的化学素质，重在提高学生的能力，使学生能够运用所学知识解决实际问题，培养学生动手、观察、思考和表达的能力，提高学生的创新能力。
化学实验教学中心遵循“加强基本训练、着重能力培养、培养创新精神”的原则，融传授知识、培养能力和提高素质为一体，在实验教学中要求学生掌握化学研究的一般方法，重视基本操作技术，提高学生分析问题和解决问题的能力，尤其要鼓励创新，重视创新能力、实践能力、学习能力的培养。
三、教学内容与要求《大学化学实验》(I)(15学时)＞实验技术讲座《大学化学实验》课程体系及内容简介；实验预习、记录和报告的要求和书写格式；实验结果的处理；化学实验基本常识；化学研究的基本方法。
大学化学实验要求及常用仪器使用方法
• 二、实验原理及相关计算公式（简单地用文字 、化学反应式、计算公式、符号说明）
• 三、主要仪器与试剂 • 四、实验步骤（用箭头表示，不要照抄课本） • 五、实验要点及注意事项（参考文献） • 六、数据记录与处理（表格式记录） • 七、讨论（实验的心得及体会）
• 很多物质不能用直接法配制，可先配制接 近于所需要浓度的该种物质的溶液，然后 用基准物来标定其浓度，这种方法称间接 法。
四. 相关计算
1. 标准溶液浓度表示方法
• 物质的量浓nB度表示溶液中溶质B的物质的量， ——单位其体单积位溶为液m中o所l或含m溶m质ol B 的物质的量。
cB=nB/V (mol/L)
• 六、数据记录与处理
• 1 按照课本样式画好表格，用尺画 • 2 有效数字的取舍和位数要注意 • 3 单位写明 • 4 计算结果要正确
注意点
• 实验报告题头：实验名称、时间、地点、 指导老师等，要写全
• 作图：用作图纸。 • 交实验报告：每次实验交上一次的报告。 • 最后一次完成实验后，报告现场交。
• 滴定管夹、铁架台 、台秤等
• 酸式滴定管、碱式 滴定管、移液管、 容量瓶
• 分析天平
1、移液管操作 ：p.26(4) • 洗涤：
自来水－洗涤液－自来水－蒸馏水
－被移取溶液润洗2～3次
• 移液 • 调零刻度 • 放液（容器倾斜30º－沿器壁垂直放液
－停15秒）
注意：最后尖端的残留液，一般不要吹出， 仪器生产过程中已经考虑在内， 除非移液管上标明“吹”字才能吹出
2、容量瓶的使用 p.26(3)
洗涤检漏：旋转180° 稀释定容：滴管滴至刻度线（定容） 摇匀：二十次（定容到2/3时可先初匀）
大学化学实验教学大纲
《大学化学实验》教学大纲课程名称：大学化学实验课程总学时：96课程总学分：3实验学时：96适用专业及年级：环境科学专业、应用化学专业、高分子材料与工程专业等一年级开设实验项目数：20本大纲执笔人：李晓燕审稿人：审定人：一、实验目的与基本要求大学化学实验是化学相关专业的第一门实验必修课，它是一门独立的课程，但又与相应的理论课——大学化学有紧密的联系。
其目的和任务是：学习无机化学、化学分析的基本理论、基本知识，并运用它们指导实验。
掌握基本操作、基本技术、通过实验了解无机物的一般分离、提纯和制备方法，了解确定物质组成、含量和结构的一般方法；掌握常见工作基准试剂的使用，并学会运用误差理论正确处理数据；培养学生动手、观察、查阅、记忆、思维、想象和表达能力，从而使学生具备分析问题、解决问题的独立工作能力。
要求学生认真阅读教材和参考资料，明确实验目的、要求、原理、步骤，了解实验难点，做好实验报告；原始数据应如实记录于报告本上，正确使用有效数字；对实验现象、实验数据进行分析、判断和逻辑推理；实验报告清洁、整齐、表达正确清楚、具条理性；了解实验室安全知识和事故处理。
二、实验项目内容与学时分配三、实验成绩考核办法本实验课程主要重视课上老师的讲解和学生的实验操作。
学生要认真完成每次的实验报告。
分析化学实验部分的期末考试方式主要是采用操作考试的形式，考试设计主要在于考查学生对于分析化学实验基本操作以及常见分析方法的掌握情况。
无机化学实验部分的期末考试方式主要是采用书面考试的形式，考试设计主要在于考查学生对于无机化学常见元素单质和化合物的主要性质和常见阴阳离子的鉴定方法等的掌握情况。
本课程总评成绩由期末考试、平时学习以及作业三部分组成，采用百分制。
平时实验操作占总评成绩的50％，期末考试成绩占总评成绩的30％，实验报告占总评成绩的20％。
四、实验教材和参考书实验教材：1.南京大学大学化学实验教学组编. 《大学化学实验》. 高等教育出版社，1999.2.福建师范大学化学与材料学院无机化学教研室编.《无机化学实验》，2004.参考书：1.傅献彩.《大学化学》.高等教育出版社，2003.2.北京师范大学无机化学教研室等.《无机化学实验》.高等教育出版社，2004.3.河北师范大学等合编.《无机化学》.高等教育出版社，2005.五、主要使用的仪器设备电光天平、电子天平、托盘天平、电炉、离心机、循环水式多用真空泵、电热恒温干燥箱、蒸馏水器。
大学化学实验实践指导与安全注意事项
大学化学实验实践指导与安全注意事项概述大学化学实验是理论知识与实践的结合，是培养学生科学思维和动手能力的重要环节。
然而，由于实验操作涉及一定风险，正确使用化学试剂和设备并注意安全问题变得至关重要。
本文将为大学化学实验提供一系列指导和安全注意事项。
1. 实验室准备在进入实验室前，应做好充分的准备工作： - 确保了解实验目标、步骤和预期结果。
- 检查所需试剂和设备是否齐全，并准备好所有所需材料。
- 穿戴适当的实验室安全服装，包括实验服、手套、护目镜等。
2. 实验操作在进行化学实验时，需要遵循以下操作指南： - 仔细阅读并遵循实验手册或指导书中的步骤。
- 确保按照准确的比例和顺序添加试剂。
- 避免过度加热或过度搅拌试剂，以防止危险发生。
- 注意观察反应过程并记录结果。
3. 化学试剂安全注意事项使用化学试剂时，应注意以下安全事项： - 学习并了解每种试剂的性质、危险性和正确的储存方法。
- 遵循实验室中试剂的标识和警示标志，避免误用或混淆不同试剂。
- 严格控制使用量，避免浪费和过度使用。
4. 实验设备使用和维护正确使用和维护实验设备非常重要： - 学会正确地操作各种设备，并在需要时寻求指导或帮助。
- 定期检查设备的状态，并确保其正常工作。
- 遵循设备使用手册中的维护程序，及时清洁和修理损坏的设备。
5. 废弃物处理合理处理废弃物对环境保护至关重要： - 分类收集废弃物，并按照实验室规定进行正确的处理。
- 不要将化学废液倒入下水道或其他不适当地方。
6. 紧急情况与急救措施在紧急情况下，应采取相应措施以保证人员安全： - 根据实验室规定了解火灾和其他紧急状况的应急预案。
- 学习基本的急救措施，如人工呼吸和心脏按压，并及时报告任何意外事故。
结论大学化学实验的成功实践需要遵循一系列指导和安全注意事项。
准备充分、正确操作试剂和设备、注意废弃物处理以及在紧急情况下采取适当措施都是保障实验安全的重要步骤。
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大学化学实验指导2015~2016学年第一学期目录2015~2016学年第一学期环科15大学化学实验安排 (3)1.大学化学实验基础知识 (4)2.容量器皿的校准 (6)3.滴定分析基本操作练习 (7)4.铵盐含氮量的测定 (9)5.天然水硬度的测定 (10)6.醋酸解离常数和解离度的测定（两人合作） (12)7.粗盐的提纯 (13)8.高锰酸钾溶液的配制与标定 (14)9.过氧化氢分解反应速率常数和活化能的测定 (15)10.分光光度法测定铁含量 (16)11.纸色谱法分离与鉴定某些阳离子 (18)2015~2016学年第一学期环科15大学化学实验安排1.大学化学实验基础知识——实验是一门技术一、开设实验课程目的1.验证化学的基本原理、基本知识，巩固、加深、拓展理论知识的学习；2.掌握实验的基本技能、基本操作，培养分析问题、解决问题的能力。
二、实验的程序实验前的预习－实验中的操作－实验后的报告－实验结束考试 【要求做到“三会”：会选择仪器，会配制试剂，会进行计算】三、实验预备知识(一)试剂(溶液)浓度的表示方法 1.物质的量浓度(摩尔浓度)定义式：基本单元—其中；B mol B M mB n L mol V B n B c )()()()(1=⋅=- 注：选择的基本单元不同，同样质量的溶质，其物质的量的数值不同，相应的溶液的浓度也不同！ 2.质量分数浓度ppt ppb ppm —，或—或—；当浓度比较小时，溶液质量溶质质量1296101010%100⨯⨯⨯⨯=ω3.体积质量数浓度定义式：1111----⋅⋅⋅⋅L ng L g L mg L g ；；；溶液体积溶质质量μ (二)试样待测组分含量(浓度)的表示方法 1.固体试样质量分数浓度 2.液体试样体积质量数浓度 3.气体试样①体积质量数浓度(mg·m -3或μg·m -3或ng·m -3) ②体积分数浓度A pptppb ppm A —；或—；或—；当浓度比较小时，气体样品的体积待测组分的分体积1296101010%100⨯⨯⨯⨯=(三)数据记录与数据处理1.有效数字—只含有一位可疑数字的物理量。
（注—物理量：不仅给出数值，而且反应测量的方法/仪器的准确度） 2.有效数字运算法则(1)加减法—计算结果保留的小数位数应与原始数据中小数位数最少的数相一致。
如：0.0121+25.64+1.05782=26.71(2)乘除法—计算结果保留的有效数字位数应与原始数据中有效数字位数最少的数相一致。
如：0.0121×25.64×1.05782=0.328(3)对数计算—计算结果有效数字位数等于尾数部分的位数 (4)数字修约—数据处理过程中舍去不必要的有效数字的过程数字修约规则—四舍六入五留双被修约数字≤4 舍去 0.52664=0.5266≥6 进位 0.36266=0.3627=50 舍去/进位=5* 进位 18.0852=18.09末位为偶数10.2350=10.24;10.2650=10.26（注意：不能连续修约，如：1.54546=1.5；1.54546≠1.6） 3.分析结果有效数字位数的一般要求 ①对于高含量组分（＞10%）一般要求分析结果用4位有效数字表示 ②对于中含量组分（1%～10%）一般要求分析结果用3位有效数字表示 ③对于微量组分（＜1%）一般只要求分析结果用2位有效数字表示 4.线性回归方程的建立(最小二乘法) 设自变量x 1,x 2,x 3,…x n (如浓度)应变量y 1,y 2,y 3,…y n (如仪器的信号值：电位、吸光度、峰高、峰面积等) 则∑=-i x n x 1；∑=-i y n y 1令Sxx=2)(-∑-x x i ；Syy=2)(-∑-y y i ；Sxy=))((----∑y y x x i i则线性相关系数r =SxxSyySxy回归方程斜率SxxSxy b =；截距---=x b y a回归方程（一元线性）y=a+bxExcel 建立回归方程的方法：斜率—slope ；截距—intercept ；线性相关系数—correl(四)基本实验仪器简介 1.体积测量仪器非容量器皿：量筒；带刻度烧杯；带刻度锥形瓶；带刻度试剂瓶；滴管等。
容量器皿：容量瓶；移液管；滴定管等。
2.称量仪器——天平 天平的两个重要指标： (1)最大称量值(2)感量/分度值——使天平在平衡位置产生1个分度变化所需要的质量。
感量越小，灵敏度用于测量溶液pH 值或电位的一种电化学分析仪器 4.可见分光光度计用于在可见光范围内(400~760nm)有吸收物质的定性定量分析仪器定性分析——吸收曲线(A~λ关系曲线)；定量分析——标准曲线(A~c关系曲线)(五)试剂配制（仪器选择问题）原则：根据试剂在实验中用途确定配制方法(1)作为标准溶液（具有已知准确浓度的溶液）用的试剂①直接法基准物质（g）溶解定量转移定容标准溶液（C）(分析天平)②间接法近似浓度的溶液准确浓度的溶液--标准溶液（C ＇）滴定、计算(2)作为一般反应用试剂只要配制近似浓度溶液即可！(六)仪器的洗涤方法介绍“少量多次”原则四、思考题1.何谓基准物质？基准物质的条件是什么？2.欲配制1000mgCl-·L-1标准溶液1L，问需NaCl多少克？若用KCl配制此溶液，需要KCl多少克？指出实验中所需要的称量仪器名称和体积控制仪器名称。
3.高锰酸钾法氧化还原滴定中需要3mo L·L-1的稀硫酸1000mL，现有密度为1.84gmI，浓度为98%的浓硫酸500mL，写出由浓硫酸配制上述稀硫酸的配制流程，指出实验中所需要的体积测量或体积控制仪器名称4.洗涤烧杯时，用自来水洗过后残留液体体积为1mL，其中杂质浓度为Xg·mL-1，之后用蒸馏水淋洗，假定每次残留的液体体积均为1mL，确定用30mL蒸馏水分三次洗涤后残留杂质浓度为多少？如果用30mL蒸馏水一次洗涤残留杂质浓度又为多少？比较两种洗涤方法的效果。
5.称取0.432gNH4Fe(SO4)2·12H2O溶于含硫酸的水中后，定量转移至容量瓶中并稀释至500mL 得Fe3+离子标准溶液。
按下列表格取一定体积的标准溶液，加入磺基水杨酸显色剂显色后，(2)将上述表格填写完整并建立磺基水杨酸法比色法测定铁的回归方程（A～m）、确定A与m 之间的线性相关系数r。
2.容量器皿的校准一、实验目的1.掌握容量瓶、移液管和滴定管的使用方法2.学习容量器皿的校准方法3.进一步熟悉分析天平的称量方法二、方法与原理容量仪器（指容量瓶、移液管和滴定管等）的实际体积必须与所标示体积相符，否则会影响定量分析的准确度。
1.相对校准法—容量瓶和移液管的校准2.称量法—容量瓶、移液管和滴定管的校准三、实验内容1.滴定管的校准（称量法）25.0mL蒸馏水（移液管）n=4100mL容量瓶（洗净晾干）结果：弯月面刻度线四、预习思考题：1.称量法校准容量器皿的前提条件是什么？2.容量器皿的相对校准中，如果一种容量器皿不准确，或者两种容量器皿都不准确，校准是否有意义？3.滴定分析基本操作练习一、实验目的1.了解滴定分析的基本概念2.学习盐酸溶液和氢氧化钠溶液的配制方法3.学习滴定分析的基本操作二、实验原理1.滴定分析基本概念（以0.1mol·L-1NaOH滴定20mL0.1 mol·L-1HCl为例）2.滴定分析计算：等物质的量关系如：HCl + NaOH = NaCl + H 2O (cV)HCl =n(HCl)=n(NaOH)=(cV)NaOH )()()()(HCl V NaOH V NaOH c HCl c三、 实验内容① 0.1mol·L -1HCl 溶液的配制4.2mL1：1盐酸稀释定容250mL② 0.1mol·L -1NaOH 溶液的配制稀释定容250mL 1.0gNaOH 溶解-1HCl 滴定0.1mol·L -1NaOH （甲基橙为指示剂） 次 数数 据 内 容1 23NaOH 溶液 初读数/mL终读数/mL 净体积/mLHCl滴定初读数/mL终读数/mL净体积/mL数据处理 体积比)()(HCl V NaOH V体积比平均值体积比相对平均偏差NaOH 滴定0.1mol·L HCl （酚酞为指示剂） 次 数数 据 内 容1 23 HCl 溶液/mL 25.00 25.0025.001.盐酸和氢氧化钠能否直接法配制标准溶液？2.准确度的表示方法以及精密度的表示方法。
3.本实验中用盐酸滴定氢氧化钠以及用氢氧化钠滴定盐酸两次体积比是否相等？4.铵盐含氮量的测定一、 实验目的1. 学会用基准物质标定溶液浓度的方法2. 了解甲醛法测定铵盐中含氮量的原理和方法 二、 实验原理NH 4 + + H 2ONH 3H 2O + H +·K h = K a (NH 4+) = K w / K b (NH 3·H 2O) = 5.6×10 –10 酸碱准确滴定条件：CK i ≥ 10 –8甲醛强化：4 NH 4+ + 6 HCHO = (CH 2)6N 4H + + 3 H + + 6 H 2O K a [(CH 2)6N 4H +] = 7.1×10 –6等物质的量关系： n(N)= n(NH 4+) =n(H +)=(CV)NaOH试样含氮量：31001.14)(01.14)(%⨯⨯=⨯=试样质量试样质量NaOH CV N n N 三、 实验内容1.0.1mol·L -1NaOH 溶液的配制与标定（1） 配制：溶解H 2O 转移250 mL（2） 标定（平行做3次）0.4 ~ 0.5 g KHP50mLH 2O 1D 酚酞溶液（1）滴定粉红色（终点）标定反应 ：KHP + NaOH == KNaP + H 2O等物质的量关系： 1.20410)(3⨯KHP m =n (KHP) = n (NaOH)=NaOH CV )(2.样品的测定（1）样品溶液的配制定量转移定容0.6 ~ 0.8 g (NH4)2SO4H2O溶解100mL （2）测定（平行做3次）4mL20%HCHO1D酚酞25mL溶液(1)（四、预习思考题1.实验中所使用甲醛中如果含有少量甲酸将对实验结果产生什么影响？如何消除其影响？2.除了邻苯二甲酸氢钾(KHP)，还有什么基准物质可以用来标定氢氧化钠溶液的浓度？3.在用邻苯二甲酸氢钾(KHP)标定氢氧化钠的实验中，选择称量质量0.4~0.5g的依据是什么？5.天然水硬度的测定一、实验目的1.掌握配位滴定的基本原理、方法和计算2.掌握铬黑T、钙指示剂的使用条件和终点变化二、实验原理(1)pH=10时的反应过程（M=Ca、Mg）M 2++HIn 2-MIn -+H +M 2++HY 3-MY 2-+H +MIn -+HYMY 2-+HIn 2-滴定前滴定中终点时(酒红色) (蓝色) 说明：1）控制酸度；2）等物质的量关系：n(Mg 2+)+n(Ca 2+)=n(HY 3-)=n 1(EDTA)=C V 1(2)pH=12时Mg 2+Mg(OH)2 Ca 2+与EDTA 反应过程与（1）相似；等物质量关系：n(Ca 2+)=n 2(EDTA)=CV 2 三、实验内容1.Ca 2+2+2.Ca 2+3.计算CaO 含量/mg·L -1=00.501000)(1⨯⨯-CaO M V c总硬度= 度（注：1度=10mgCaO·L -1）Ca 2+含量/mg·L -1=00.501000)(2⨯⨯-Ca M V c ；Mg 2+含量/mg·L -1=00.501000)()(21⨯⨯---Mg M V V c四、预习思考题1.配位滴定为什么要控制酸度？2..有哪些基准物质可以用来标定EDTA ？6.醋酸解离常数和解离度的测定（两人合作）一、实验目的1.测定醋酸的解离常数和解离度，加深对解离常数和解离度的理解。