四川省成都市2023-2024学年高三第一次调研测试化学试卷含解析

四川省成都市2023-2024学年高三第一次调研测试化学试卷
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作和现象结论
向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，
K sp(CuS)＜K sp(ZnS)
A
ZnS溶解而CuS不溶解
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，
样品已变质
B
溶液变为红色
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润
C
NH4HCO3显碱性
湿的红色石蕊试纸变蓝
常温下，测得0.1 mol·L－1NaA溶液的pH小于
酸性：HA＞H2B
D
0.1 mol·L－1 Na2B溶液的pH
A．A B．B C．C D．D
2、拉曼光谱证实，AlO2－在水中转化为[Al(OH)4]－。

将一定量的Na2CO
3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中，再逐滴加入1mol/L盐酸，测得溶液中CO32－、HCO3－、[Al(OH)4]－、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是
A．CO32－、HCO3－和[Al(OH)4]－在水溶液中可大量共存
B．d线表示的反应为：[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O
C．原固体混合物中CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：1
D．V1=150mL，V2=300mL；M点生成的CO2为0.05mol
3、下列有关有机化合物的说法中，正确的是
A ．淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物
B ．乙烯、苯和乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C ．绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质
D ．在3FeBr 的催化作用下，苯可与溴水发生取代反应
4、已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78℃、20.8℃。

某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备、收集和检验”一系列实验，其中设计不合理的是
A ．提供乙醇蒸气和氧气
B ．乙醇的催化氧化
C ．收集产物
D ．检验乙醛
5、25 ℃时，下列说法正确的是（ ）
A ．0.1 mol·L －1 （NH 4）2SO 4溶液中c （+4NH ）<c （24SO -
） B ．0.02 mol·L －1氨水和0.01 mol·L －1氨水中的c （OH －）之比是2∶1
C ．向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液的pH ＝7，此时混合液中c （Na ＋）>c （CH 3COO －）
D ．向0.1 mol·L －1 NaNO 3溶液中滴加盐酸使溶液的pH ＝5，此时混合液中c （Na ＋）＝c （3NO -
）（不考虑酸的挥发与分解）
6、短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于IA 族，W 与X 属于同一主族。

下列说法正确的是（）
A．熔沸点：Z2X＜Z2W B．元素最高价：Y＜Z
C．气态氢化物的热稳定性：Y＜W D．原子半径：X＜Y＜Z＜W
7、三轴烯()(m)、四轴烯()(n)、五轴烯()(p)的最简式均与苯相同。

下列说法正确的是
A．m、n、p互为同系物B．n能使酸性KMnO4溶液褪色
C．n和p的二氯代物均有2种D．m生成1molC6H14需要3molH2
8、单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。

下列溶液中沸点最高的是A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.02 mol/L的CH3COOH溶液
C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.01 mol/L的K2SO4溶液
9、过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列说法中不．正确的是
A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4
B．FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂
C．由反应可知每3mol FeSO4完全反应时，反应中共转移12mol电子
D．Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用
10、有机物M、N之间可发生如图转化，下列说法不正确的是
A．M能与溴水发生加成反应
B．N能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．M分子中所有碳原子共平面
D．M、N均能发生水解反应和酯化反应
11、下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①NaAlO2(aq)AlCl3Al
② NH3NO HNO3
③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3
④FeS2SO3H2SO4
A．②③B．①④C．②④D．③④
12、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A．转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12L
B．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
C．c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池
D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O
13、下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是
A．如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和
B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少
C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C(s金刚石) =C(s，石墨) ∆H＝
-(E2—E3)kJ·mol—1
D．同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同
14、将V1mL 1.0 mol·L－1盐酸溶液和V2mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50 mL）。

下列叙述正确的是（ ）
A ．做该实验时环境温度为20 ℃
B ．该实验表明化学能可能转化为热能
C ．氢氧化钠溶液的浓度约为1.0 mol·L －1
D ．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
15、下列说法正确的是（ ）
A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同
B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能途径a ：
C 2H O −−−→高温CO+H 22O −−−→燃烧CO 2+H 2O 途径b ：C 2O
−−−→燃烧CO 2 C ．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜
D ．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
16、如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。

图中E 表示分子平均能量，Ec 是活化分子具有的最低能量。

下列说法不正确的是（ ）
A ．图中E c 与E 之差表示活化能
B ．升高温度，图中阴影部分面积会增大
C ．使用合适的催化剂，E 不变，E c 变小
D ．能量大于
E c 的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞
二、非选择题（本题包括5小题）
17、周期表前四周期的元素a 、b 、c 、d 、e ，原子序数依次增大。

a 的核外电子总数与其周期数相同；基态b 原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c 的最外层电子数是内层电子数的3倍；d 的原子序数是c 的两倍；基态e 原子3d 轨道上有4个单电子。

回答下列问题：
（1）b、c、d电负性最大的是___(填元素符号)。

（2）b单质分子中σ键与π键的个数比为___。

（3）a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。

其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合物分子中的c原子的杂化方式为___；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有___(填序号)。

①极性共价键②非极性共价键③离子键④金属键⑤氢键⑥范德华力
（4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是___(填化学式，下同)；酸根呈正三角形结构的酸是___，试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子___酸根离子(填“>”或“<”)。

（5）元素e在周期表中的位置是___区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，结构式为，请补写e的元素符号并用“→”表示出其中的配位键___。

18、煤的综合利用有如下转化关系。

CO和H2按不同比例可分别合成A和B，已知烃A对氢气的相对密度是14，B 能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。

请回答：
(1)有机物D中含有的官能团的名称为______________。

(2)反应⑥的类型是______________。

(3)反应④的方程式是_______________________________________。

(4)下列说法正确的是________。

A．有机物A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B．有机物B和D能用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别
C．有机物C、D在浓H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3，该反应中浓H2SO4是催化剂和氧化剂
D．有机物C没有同分异构体
19、草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。

草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。

草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。

回答下列问题：
(1)装置C中可观察到的现象是_________________________________，装置B的主要作用是________。

(2)请设计实验验证草酸的酸性比碳酸强____________________________________。

20、测定硫铁矿( 主要成分为FeS 2)中硫和铁含量的实验步骤如下:
（硫含量的测定）
①准确称取0.5g 硫铁矿粉于坩埚中，加入4.5gNa 2O 2，用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na 2CO 3，在700℃下焙烧15min 。

②将坩埚及其盖放入100 mL 沸水中，浸泡10 min 并洗净坩埚。

将所得溶液转移至烧杯中。

③向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb(NO 3)2溶液。

过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g 。

（铁含量的测定）
④准确称取0.5g 硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。

趁热加入稍过量的SnCl 2溶液(Sn 2++2Fe 3+==2Fe 2++Sn 4+)，再用HgCl 2 氧化除去多余的SnCl 2。

⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液滴定生成的Fe 2+(K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+)，直至终点，消耗11.20mL K 2Cr 2O 7溶液。

回答下列问题。

（1）步骤①适宜材质的坩埚是_____(填字母)。

a.铁坩埚
b.铝坩埚
c.陶瓷坩埚
（2）步骤①中上面盖一层Na 2CO 3的主要目的是_________________，焙烧时，FeS 2和Na 2O 2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为______________________________________。

（3）步骤③中得到的固体的化学式为__________________。

（4）步骤④若不除去过量的SnCl 2，则会造成铁的含量测量值___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（5）步骤⑤滴定时，K 2Cr 2O 7溶液应盛放在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中；实验室配制100 mL0.05mol/L K 2Cr 2O 7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____和_____。

21、在催化剂作用下，氮氧化物与一氧化碳能发生反应，如：
22NO(g)2CO(g)N (g)++22CO (g) 1H a kJ mol -∆=⋅反应Ⅰ
（1）已知：22N (g)O (g)
2NO(g)+ 1H b kJ mol -=⋅反应Ⅱ 22 CO (g)1/2O (g)CO (g)+ 1H c kJ mol -∆=⋅反应Ⅲ
①a =__________（用含b 、c 的代数式表示）。

②温度为0T 时，CO 与2O 在密闭容器中发生反应Ⅲ，2CO 的体积分数)2(CO ϕ随时间变化的关系如下图所示。

请在坐标图中画出温度为()101T T T <时，)2(CO ϕ随时间的变化曲线并进行相应的标注。

_______
（2）在恒压条件下，将NO 和CO 置于密闭容器中发生反应Ⅰ，在不同温度、不同投料比[]n(NO)/n(CO)时，NO 的平衡转化率见下表： n(NO)/n(CO)
300K 400K 500K 1
15% 24% 33% 2 10% 18% 25%
a__________（填“＞”“＜”或“＝”）0，理由是_________。

试判断反应Ⅰ在常温下能否自发进行并说明理由：___。

②下列措施有利于提高CO 平衡转化率的是__________（填字母）。

A ．升高温度同时增大压强
B ．继续通入CO
C ．加入高效催化剂
D ．及时将2CO 从反应体系中移走
③500 K 时，将投料比为2的NO 与CO 混合气体共0.9 mol ，充入一装有催化剂且体积为3 L 的密闭容器中，5 min 时反应达到平衡，则500 K 时该反应的平衡常数K 为__________（保留两位小数，下同）；从反应开始到达到平衡时CO 的平均反应速率为__________11mol L min --⋅⋅。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A ．相同条件下，溶解度大的物质先溶解，组成和结构相似的难溶物，溶解度越大，其溶度积越大。

因在等体积等浓
度的盐酸ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K sp（CuS）＜K sp（ZnS），故A正确；B．Fe(NO3)2溶于稀硫酸后，Fe2+在酸性条件下被NO3-氧化为Fe3+，此时滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则无法证明Fe(NO3)2是否变质，故B错误；C．在加热条件下NH4HCO3固体分解生成NH3，NH3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，由于固体本身没有与试纸接触，故本实验不能证明NH4HCO3显碱性，故C错误；D．强碱弱酸盐的pH越大，对应酸的酸性越弱，Na2B溶液对应的酸为HB-，则由现象可知酸性：HA＞HB-，但是本实验不能证明HA的酸性比H2B强，故D错误；故答案为A。

2、C
【解析】
将一定量的Na2CO3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中，AlO2－转化为[Al(OH)4]－，除Na+外溶液中主要存在CO32-、[Al(OH)4]－；由于酸性：H2CO3＞HCO3－＞Al(OH)3，则结合H+的能力：[Al(OH)4]－＞CO32-＞HCO3－，向溶液中逐滴加入盐酸，[Al(OH)4]－首先与H+反应转化为Al(OH)3，因此a线代表[Al(OH)4]－减少，发生的反应为：[Al(OH)4]－＋H ＋=Al(OH)3↓＋H2O，则[Al(OH)4]－的物质的量为1mol/L×0.05L=0.05mol，生成的Al(OH)3也为0.05mol；接下来CO32-与H+反应转化为HCO3－，b线代表CO32-减少，c线代表HCO3－增多，发生的反应为：CO32-+H+=HCO3－，可计算出n(CO32-)=n(HCO3－)=n(H+)=1mol/L×0.05L=0.05mol；然后HCO3－与H+反应生成H2CO3（分解为CO2和H2O），最后Al(OH)3与H+反应生成Al3+，d线代表HCO3－减少，e线代表Al3+增多。

【详解】
A．由于酸性：HCO3-＞Al(OH)3，HCO3－会与[Al(OH)4]－发生反应生成Al(OH)3：HCO3－+[Al(OH)4]－=CO32-+
Al(OH)3↓+H2O，HCO3－和[Al(OH)4]－在水溶液中不能大量共存，A项错误；
B．d线代表HCO3－减少，发生的反应为：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，B项错误；
C．a线代表[Al(OH)4]－与H+反应：[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O，b线代表CO32-与H+反应：CO32-+H+=HCO3－，由图象知两个反应消耗了等量的H+，则溶液中CO32-与[Al(OH)4]－的物质的量之比为1：1，原固体混合物中CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：1，C项正确；
D．d线代表HCO3－与H+的反应：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，n(HCO3－)=0.05mol，消耗H+的物质的量为0.05mol，所用盐酸的体积为50mL，V1=100mL+50mL=150mL；e线代表Al(OH)3与H+反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，Al(OH)3的物质的量为0.05mol，会消耗0.15molH+，所用盐酸的体积为150mL，V2=V1+150mL=300mL；M点生成的是HCO3－而非CO2，D项错误；
答案选C。

【点睛】
在判断HCO3－、Al(OH)3与H+反应的先后顺序时，可用“假设法”：假设HCO3－先与H+反应，生成的H2CO3（分解为CO2和H2O）不与混合物中现存的Al(OH)3反应；假设Al(OH)3先与H+反应，生成的Al3+会与溶液中现存的HCO3－发生双水解反应，转化为Al(OH)3和H2CO3（分解为CO2和H2O），实际效果还是HCO3－先转化为H2CO3，因此判
断HCO3－先与H+反应。

3、C
【解析】
A．淀粉、蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是有机高分子化合物，A项错误；
B．苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B项错误；
C．酶是由活细胞产生的具有催化功能的有机物，具有高度选择性，绝大多数酶是蛋白质，C项正确；
D．在FeBr3的催化下，苯可与液溴发生取代反应，但不与溴水反应，D项错误；
答案选C。

4、D
【解析】
A、乙醇易挥发，向热的乙醇中通入空气，可以向后续装置中提供乙醇蒸气和氧气，选项A正确；
B、在铜粉催化下，乙醇发生催化氧化生成乙醛，选项B正确；
C、乙醛易挥发，应用冰水浴收集乙醛产物，选项C正确；
D、产物中混有乙醇，乙醇也能还原酸性高锰酸钾溶液，使其褪色，选项D错误。

答案选D。

5、D
【解析】
A. NH4+虽然会发生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)>c(SO42−)，故A错误；
B. 相同条件下，弱电解质的浓度越小，其电离程度越大，因此0.02 mol·L－1氨水和0.01 mol·L－1氨水中的c(OH－)之比小于2∶1，故B错误；
C. 依据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，混合后溶液的pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，可推出c(Na ＋)＝c(CH3COO－)，故C错误；
D. NaNO3是强酸强碱盐，Na＋和NO3−均不发生水解，NaNO3溶液也不与盐酸发生反应，根据物料守恒可得c(Na＋)＝c(NO3−)，故D正确。

综上所述，答案为D。

6、B
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F；X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，则X为O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序数大于O，则Z为Na元素；W与X属于同一主族，则W为S元素，据此解答。

【详解】
根据分析可知，X为O，Y为F，Z为Na，W为S元素。

A、Na2O和Na2S都是离子晶体，氧离子半径小于硫离子，则熔沸点Na2O>Na2S，故A错误；
B、F最高价为0价，Na的最高价为+1价，则元素最高价：Y<Z，故B正确；
C、非金属性F>S，则气态氢化物的热稳定性：Y>W，故C错误；
D、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y<X<W<Z，故D错误；
故选：B。

【点睛】
离子晶体熔沸点比较：阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低，如：CsCl < NaCl；简单气体氢化物的稳定性与化学键强度有关。

7、B
【解析】
A.同系物必须满足两个条件：①结构相似②分子组成相差若干个CH2，故A错误；
B. n含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；
C. n的二氯代物有3种，p的二氯代物也有3种，故C错误；
D.应该是m（C6H6）生成1molC6H12需要3molH2，故D错误；
答案：B
【点睛】
易错选项C易忽略两个氯原子取代同一个碳上的氢原子。

8、C
【解析】
假设溶液的体积为1L，0.01mol/L的蔗糖溶液中含不挥发性的分子为0.01mol，CH3COOH为挥发性物质，0.02mol/L 的NaCl溶液中含0.04mol离子，0.01mol/L的K2SO4溶液中含0.03mol离子，根据“单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高”，沸点最高的是0.02mol/L的NaCl溶液，故答案选C。

9、C
【解析】
A.由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4 ，A正确；
B.2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，Fe元素的化合价由+2价升高为+6价,O元素的化合价部分由−1价降低为−2价，部分由−1价升高为0价，所以FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，B正确；C．2FeSO4～10e-，所以每3molFeSO4完全反应时，反应中共转移15mol电子，C错误。

D．Na2FeO4处理水时，Na2FeO4可以氧化杀死微生物，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净水的作用，D正确；答案选
C.
点睛：解答本题特别需要注意在氧化还原反应中Na2O2既可作氧化剂又可作还原剂。

10、C
【解析】
A. M中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，故A正确；
B. N中含有羟基，能被酸性高猛酸钾氧化，故B正确；
C. M中含有饱和碳原子，与饱和碳原子相连的三个C以及该饱和碳原子不可能全部在同一平面上，故C错误；
D. M、N中均含有酯基，都能水解，均含有羟基均能发生酯化反应，故D正确；
故答案为C。

11、A
【解析】
①AlCl3为共价化合物，其在熔融状态下不能导电，应电解熔融的氧化铝制备铝，①不可实现；
②中各步转化为工业上制硝酸，在给定的条件下均可实现；
③该系列转化实为侯氏制碱法，可实现；
④煅烧FeS2只能生成二氧化硫，不可实现。

综上所述，物质的转化在给定条件下能实现的是②③，故选A。

12、C
【解析】
A．a电极与外加电源的负极相连，a电极为阴极，a电极上的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，a电极产生的气体是氢气，A项错误；
B．b电极与外加电源的正极相连，b电极为阳极，b电极上的电极反应式为2H2O－4e－＝O2↑+4H+，B项错误；
C.c电极通入O2，c电极为氢氧燃料电池的正极，c电极上发生还原反应，d电极通入H2，d电极为氢氧燃料电池的负极，d电极的电极反应式为H2-2e-=2H+，在原电池中阳离子向正极移动，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，C项正确；
D．d电极上发生的电极反应是H2-2e-=2H+，D项错误；
答案选C。

13、D
【解析】
A. 据图可知，该反应是放热反应，反应实质是旧键断裂和新键生成，前者吸收能量，后者释放能量，所以反应物的键能之和小于生成物的键能，A错误；
B. 液态水的能量比等量的气态水的能量低，而氢气在氧气中的燃烧为放热反应，故当生成液态水时放出的热量高于生成气态水时的热量，故B错误；
C. 放出的热量=反应物的总能量−生成物的总能量=-(E 1—E 3)kJ·mol -1，故C 错误；
D. 反应的热效应取决于反应物和生成的总能量的差值，与反应条件无关，故D 正确；
答案选D 。

14、B
【解析】
A 、由图，将图中左侧的直线延长，可知该实验开始温度是21 ℃，A 错误；
B 、盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应，化学能转化为热能；B 正确；
C 、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30 mL ，由V 1＋V 2＝50 mL 可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20 mL,
氢氧化钠溶液的物质的量浓度＝0.03 L×
1.0 mol·L －1÷0.02 L ＝1.5mol·L －1，C 错误； D 、有水生成的反应不一定是放热反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵反应有水生成，该反应是吸热反应，D 错误； 答案选B 。

【点睛】
根据图像，温度最高点为恰好完全反应的点，此时酸和碱反应放出的热量最多，理解此点，是C 的解题关键。

15、C
【解析】
A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物存在同分异构体，可能为二甲醚，也可能是乙醇，二者的化学性质不同，故A 错误；
B ．途径a ：
C 2H O −−−→高温CO+H 22O −−−→燃烧CO 2+H 2O ， 途径b ：C 2O
−−−→燃烧CO 2，两个途径中，只是反应途径的不同，根据盖斯定律可知，途径a 与途径b 放出的热能一定相同，故B 错误；
C ．亚硝酸钠有强的氧化性，可起到杀菌消毒的作用，香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜，注意加入的量必须适量，否则会影响人的健康，故C 正确；
D ．铁粉无法吸水，为抗氧化剂，不是干燥剂，故D 错误；
答案选C 。

【点睛】
选择食品添加剂时，要根据物质的性质适量的添加，否则有些添加剂过量，会造成身体的危害。

16、D
【解析】
A. E 表示分子的平均能量，E c 是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于E c 的分子可能产生有效碰撞，活化分子具有的最低能量E c 与分子的平均能量E 之差叫活化能，A 正确；
B. 当温度升高时，气体分子的运动速度增大，不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加，更重要的是由于气体分子能量增加，使活化分子百分数增大，阴影部分面积会增大，B 正确；
C.催化剂使活化能降低，加快反应速率，使用合适的催化剂，E 不变，E c 变小，C 正确；
D. E表示分子的平均能量，E c是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于E c的分子可能产生有效碰撞，D错误；故答案为：D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、O 1:2 sp3①②H2SO4、H2SO3HNO3< d
【解析】
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。

a的核外电子总数与其周期数相同，a为H，基态b原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态即2p3，则b为N，c的最外层电子数是内层电子数的3倍，则c为O，d的原子序数是c的两倍，d为S，基态e原子3d轨道上有4个单电子，则为3d6，即e为Fe。

A：H，b：N，c：O，d：S，e：Fe。

【详解】
⑴电负性从左到右依次递增，从上到下依次递减，b、c、d电负性最大的是O，故答案为：O。

⑵b单质分子为氮气，氮气中σ键与π键的个数比为1:2，故答案为：1:2。

⑶a与c可形成两种二元化合物分子，分别为水和过氧化氢，过氧化氢不稳定，过氧化氢的结构式为H—O—O—H，每个氧原子有2个σ键，还有2对孤对电子，因此O原子的杂化方式为sp3，水和过氧化氢互溶物中，水中有共价键，过氧化氢中有极性共价键，非极性共价键，分子之间有范德华力和分子间氢键，但范德华力和分子间氢键不是化学键，因此存在的化学键有①②，故答案为：sp3；①②。

⑷这些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亚硝酸、硫酸、亚硫酸，硝酸分子N有3个σ键，孤对电子为0，因此价层电子对数为3，硝酸根价层电子对数为3+0=3，为正三角形；亚硝酸分子N有2个σ键，孤对电子为1，因此价层电子对数为3，亚硝酸根价层电子对数为2+1=3，为“V”形结构；硫酸分子S有4个σ键，孤对电子为0，因此价层电子对数为4，硫酸根价层电子对数为4+0=4，为正四面体结构；亚硫酸分子S有3个σ键，孤对电子为1，因此价层电子对数为4，亚硫酸根价层电子对数为3+1=4，为三角锥形结构，因此分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是H2SO4、H2SO3，酸根呈正三角形结构的酸是HNO3；酸分子中心原子带正电荷，吸引氧原子上的电子，使得氧与氢结合形成的电子对易断裂，因此酸分子稳定性< 酸根离子稳定性，故答案为：H2SO4、H2SO3；HNO3；<。

⑸元素e的价电子为3d64s2，在周期表中的位置是d区，e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，中间的Cl与其中易个Fe形成共价键，与另一个Fe形成配位键，Cl提供孤对电子，因此其结构
式为，故答案为：d；。

18、羟基取代反应/酯化反应CH2=CH2＋O2→CH3COOH AB
【解析】
根据题干信息可知，A为CH2 = CH2，B为乙醛；根据A、B的结构结合最终产物CH3COOCH2CH3逆推可知，C为
CH3COOH，D为CH3CH2OH。

【详解】
(1)根据以上分析，D中官能团为羟基，故答案为：羟基。

(2)乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应类型为酯化反应即取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应。

(3)反应④为乙烯氧化为乙酸，化学方程式为：CH2＝CH2＋O2→ CH3COOH，故答案为：CH2＝CH2＋O2→ CH3COOH。

(4)A. 乙烯和溴水中的溴单质加成，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A正确；B. 乙醛和新制氢氧化铜在加热条件下生成砖红色沉淀，乙醇与Cu(OH)2悬浊液不反应，可以鉴别，故B正确；C. 酯化反应中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，故C错误；D. CH3COOH的同分异构体有HCOOCH3，故D错误。

综上所述，答案为AB。

19、有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊冷凝(水蒸气、草酸等)，防止挥发出来的草酸进入装置C反应生成草酸钙沉淀，干扰CO2的检验向碳酸氢钠溶液中滴加草酸溶液，观察是否产生气泡，若有气泡产生，说明草酸酸性强于碳酸
【解析】
根据草酸的性质熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解，草酸受热生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。

【详解】
(1)根据草酸的性质熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解，草酸受热分解产生CO2可使澄清石灰水变浑浊，冰水的作用是冷却挥发出来的草酸，避免草酸进入装置C反应生成草酸钙沉淀，干扰CO2的检验，故答案为：有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；冷凝(水蒸气、草酸等)，防止挥发出来的草酸进入装置C反应生成草酸钙沉淀，干扰CO2的检验。

(2)利用强酸制弱酸的原理设计，向NaHCO3溶液中滴加草酸溶液，观察是否产生气泡即可证明草酸酸性强于碳酸，故答案为：向碳酸氢钠溶液中滴加草酸溶液，观察是否产生气泡，若有气泡产生，说明草酸酸性强于碳酸。

20、a防止产生的少量SO2逸出(或隔绝空气，防止空气与过氧化钠反应等合理答
案)2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3 + NaSO4+14Na2OPbSO4偏大酸玻璃棒100mL容量瓶
【解析】
（1）铝坩埚和陶瓷坩埚在高温下可以与过氧化钠或碳酸钠反应，而铁坩埚不会，所以，步骤①适宜材质的坩埚是a。

（2）步骤①中上面盖一层Na2CO3的主要目的是：防止产生的少量SO2逸出。

焙烧时，FeS2和Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3 + NaSO4+14Na2O 。

（3）PbSO4不溶于水和酸，所以，步骤③中得到的固体为PbSO4。

（4）步骤④若不除去过量的SnCl2，因为Sn2+的还原性强于Fe2+，后面用K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+时，会消耗过多的K2Cr2O7溶液，必然会造成铁的含量测量值偏大。