大学化学课后习题答案(吉林大学版)第123章

第 1 章 化学反应基本规律

1.2 习题及详解

一．判断题

1. 状态函数都具有加和性。

（×） 2. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变

。

（√）

3. 由于 CaCO 3 固体的分解反应是吸热的，故

CaCO 3 的标准摩尔生成焓是负值 。 （×） 4. 利用盖斯定律计算反应热效应时, 其热效应与过程无关 , 这表明任何情况下 , 化学反应的

热效应只与反应的起 , 始状态有关 , 而与反应途径无关。 (

×)

5. 因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，

故温度升高可使各种化学反应的

S 大大增加 。

（×） 6. H, ΔS 受温度影响很小，所以G 受温度的影响不大

。

（×）

7. 凡 ΔG 大于零的过程都不能自发进行。

（×）

8. 273K ， 101.325KPa 下，水凝结为冰，其过程的S<0,

G=0 。

(

√ )

( p H 2O / p ) 4

K T

/ p )4

9. 反应 Fe 3 4

2(g) → 3Fe(s)+4 H 2

( p

H 2

。

O (s)+4H

O(g) 的平衡常数表达式为

（√）

10．反应 2NO+O 2→ 2NO 2 的速率方程式是 :

v kc 2

( NO)

c(O2 )

，该反应一定是基元反应。

（×）

二．选择题

1. 某气体系统经途径 1 和 2 膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（ B ）

B.

H 相等

C. 系统与环境间的热交换不相等

D. 以上选项均正确

2. 已知 r H m Θ(1) =170KJ?mol

-1

CuCl 2(s)+Cu(s) → 2CuCl(s)

(g) → CuCl(s)

Θ

-1

Cu(s)+Cl 2 r H m (2) =- 206KJ?mol

2

则 f H m Θ（ CuCl,s ）应为（ D ） KJ.mol -1 A.36 B. -36 C.18 D.-18

3. 下列方程式中 , 能正确表示 AgBr(s) 的 f H m Θ的是 ( B )

A. Ag(s)+1/2Br 2 (g) → AgBr(s)

B. Ag(s)+1/2Br 2 (l) → AgBr(s)

C. 2Ag(s)+Br 2(l) → 2AgBr(s)

D. Ag +(aq)+Br -(aq) → AgBr(s)

4. 298K 下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（ C ）

A. f H m Θ≠0， f G m Θ＝ 0， S m Θ

＝ 0

B.

Θ

Θ Θ

f H m ≠0， f G m ≠0， S m ≠0

C. f H m Θ＝ 0， f G m Θ＝ 0， S m Θ

≠0

D. f H m Θ＝ 0， f G m Θ＝ 0， S m Θ＝ 0

5. 某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（

B ）

A. H>0, S<0；

B. H>0, S>0

C. H<0, S<0；

D. H<0, S>0

6. 1mol 气态化合物 AB 和 1mol 气态化合物 CD 按下式反应 :AB(g)+CD(g) →AD(g)+BC(g), 平衡时 ,每一种反应物 AB 和 CD 都有 3/4mol 转化为 AD 和 BC, 但是体积没有变化 ,则反应平 衡常数为 (B) A.16 B.9 C.1/9 D.16/9

7. 400 ℃ 时 ， 反 应 3H 2(g) ＋ N 2(g) → 2NH 3(g) 的 K 673

Θ＝ 1.66×10-4 。 同温同压下， 2 2 (g) → NH 3 Θ为（ D ） KJ.mol -1。

3/2H (g)+1/2N

(g) 的 G

A ． -10.57 B.10.57 C.-24.35

D.24.35

8. 已知下列反应的标准 Gibbs 函数和标准平衡常数 :

(1)C(s)+O 2(g) → CO 2(g)

ΔG 1Θ,K 1 Θ (2)CO 2(g) → (g)

ΔG 2Θ,K 2 Θ

CO(g)+1/2O

ΘΘ

(3)C(s)+1/2O 2(g) → CO(g) ΔG 3 ,K 3

Θ Θ 之间的关系分别是 ( A )

则它的 ΔG ,K

Θ=ΔG Θ+ΔG Θ A. ΔG 3

1

2

Θ

Θ

B. ΔG 3 =ΔG 1 ×ΔG 2

C. K 3Θ= K 1Θ- K 2Θ

D. K 3Θ= K 1Θ+ K 2Θ Θ

9. 若反应 A+B → C 对 A,B 来说都是一级反应

, 下列说法正确的是 ( C )

A. 该反应是一级反应

B. 该反应速率常数的单位可以用min -1

C. 两种反应物中 , 无论哪一种物质的浓度增加

1 倍 , 都将使反应速率增加一倍 D. 两反应物的浓度同时减半时 , 其反应速率也相应减半 . 10. 对一个化学反应来说 , 下列叙述正确的是 ( C )

A. Θ

ΔG 越小 ,反应速率越快

B. Θ

ΔH 越小 ,反应速率越快

C. 活化能越小 , 反应速率越快

D. 活化能越大 , 反应速率越快

11. 化学反应中 , 加入催化剂的作用是 ( C )

A. 促使反应正向进行

B. 增加反应活化能

C. 改变反应途径

D. 增加反应平衡常数

12. 升高温度 , 反应速率常数增加的主要原因是 ( A )

A. 活化分子百分数增加

B. 活化熵增加

C. 活化能增加

D. 压力增加

13. 某反应 298K 时 ,

Θ

-1

,

Θ

-1

，下列说法错误的是 ( C )

r

r H =150KJ?mol

G =130KJ?mol

A. 可以求得 298K 时反应的 r S Θ

B. 可以求得 298K 时反应的平衡常数

C. 可以求得反应的活化能

D. 可以近似求得反应达平衡时的温度

14. 某基元反应 2A(g)+B(g) → C(g), 其速率常数为 k. 当 2molA 与 1molB 在 1L 容器中混合 时,反应速率是 ( A ) A.4k B.2k C.1/4k D.1/2k 15. 某反应在 370K 时反应速率常数是300K 时的 4 倍 ,则这个反应的活化能近似值是 ( A )KJ mol · -1

A.18.3

B.-9.3

C.9.3

D. 数值不够 , 不能计算

三．填空题

1. 对于一封闭系统， 定温定容且不做非体积功的条件下， 系统热力学能的变化 , 数值上等于

恒容反应热 ; 定温定压且不做非体积功的条件下，系统的焓变 , 数值上等于 恒压反应热 。