初三化学上册期中复习资料(一至四单元知识点总结)

第一单元

知识点一：物质的变化

易错警示判断物质的变化的种类时，不能只看有无现象，而关键应该看是否生成了其他物质。有些化学变化过程中并没有明显的现象，而物理变化有的也可能伴随着明显的现象。

思考：1、发光、发热、变色或产生气体的变化一定是化学变化吗？

2、爆炸一定是化学变化吗？

知识点二物理性质和化学性质

1、物理性质和化学性质的比较

2、物质的变化和性质的关系

（1）物质的性质决定变化，而变化又表现出性质。性质是物质的固有属性，是变化的内因；而变化是一

个过程，是性质的具体表现。即：

决定

性质变化

性质

（2）判断某一叙述是物质的性质还是变化时，首先要理解者两个概念，准确把握它们的区别与联系。同时还要善于抓住叙述中的关键词，加以分析。叙述中有“能、难、易、会、”可以等用语时，往往叙述的是某物质的某种性质。叙述中有“已经、了”等过去时或“在”等现在时的用语时，则往往是叙述物质的某种变化。如：木炭能在空气中燃烧，是体现了物质的性质；木炭在空气中燃烧，是体现了物质的化学变化。

（3）物质的性质和用途的关系

物质的性质决定着它们在生产和生活中的用途，而用途又是物质的性质的体现。即：

决定

性质用途

体现

知识点三常用的仪器

1、反应仪器

（1）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等。

（2）可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。

2、存放仪器：广口瓶（存放固体）、细口瓶（存放液体）、滴瓶（存放少量液体）、集气瓶（存放气体）等。

3、加热仪器：酒精灯等。

4、计量仪器：托盘天平（称质量）、量筒（量体积）等。

5、分液仪=器：漏斗等。

6、夹持仪器：试管夹、铁架台、坩埚钳等。

7、取用仪器：镊子（取用块状或较大颗粒固体）、药匙（取用粉末或颗粒固体）、胶头滴管（取用少量液体）等。

8、其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽等。

知识点四：药品的取用、量筒及托盘天平的使用

1、实验室药品取用的规则

化学药品很多是易燃、易爆、有腐蚀性、有毒的，为了保证实验安全，我们应该遵循实验室药品的取用规则。

（1）取用药品时要做到“三不”（思考到底是哪三不？）

（2）取用药品要节约：严格按照实验规定的用量取用药品，若没有说明用量，一般应该按最少量（1-2ml）取用液体，固体只需盖满试管底部即可。

2、固体药品的取用

（1）取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)

（2）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）

3、液体药品的取用

（1）量少：用胶头滴管滴加

操作要领：竖直、悬空、滴下。

（2）量多：倾倒

操作要领：瓶塞取下倒放，标签向着手心；瓶口紧挨管口，倒完轻刮离开；立即盖好瓶盖，标签向外存放。

（3）定量：用量筒量取

操作要领：先倾倒，后滴加，读数要平视液面凹面处。

若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数

俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数

4、托盘天平的使用：称量仪器，一般精确到0.1克。

知识点五物质的加热

1、酒精灯的使用

（1）灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。

（2）禁止向燃着的酒精灯内添加酒精、（防止酒精洒出引起火灾）禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯

（3）酒精灯分为三层，外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）

（4）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）

（5）不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。

2、给物质加热

用酒精灯加热试管里的液体，应注意以下几点：

（1）加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，

（2）加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。

试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。

（3）加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流

使试管炸裂。

（4）加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面

约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

知识点六洗涤玻璃仪器

洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方。

第二单元

知识点一空气的组成

1、实验表明，空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78％、氧气21％、稀有气体0,94％、二氧化碳0.03％、其他气体和杂质0.03％

知识点二氧气的物理性质

1、氧气是一种无色无味的气体

2、在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L，氧气的密度比空气的略大。

3、氧气不易溶于水。

4、氧气的三态变化

气体（无色）——液态（淡蓝色）——固态（淡蓝色雪花状）

知识点三氧气的化学性质

氧气能与木炭、硫、红磷、铁丝、蜡烛等物质发生反应,氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,可以跟多种物质发生化学反应,同时放出热量.氧气具有氧化性,在化学反应中提供氧,是一种常用的氧化剂.

知识点四化合反应、氧化反应和缓慢氧化