72物理化学7答案与评分标准
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洛阳理工学院 2011/2012 学年 第二学期 物理化学 期末考试试题卷A.
适用班级:B100101、02、03、04、05、06、07、08 考试日期时间:单击此处键入考试日期时间
一、选择题(每小题2分,共20分)
1—5. D AB C D 6—10 A C C C B
二、填空题(每小题2分,共20分)
1. <,<
2. Q ,W , U ∆
3. 亨利,拉乌尔
4. 一种
5. 59.14,90.86
6. b/a , 3/1
7. 4.86×10-3 s -1 8.阴极,气体 9. P 凹<P 平 10. K 3Fe(CN)6>MgSO 4>FeCl 3
三、计算题(每题10分,共50分)
1.在101.33kPa ,373K 下,在一个小球内装入2mol 液体水,将小球放入373K 的恒温真空箱中,打破小球,刚好使液
体水变为101.33kPa ,373K 的理想气体水蒸气。已知水在101.33kPa ,373K 时摩尔蒸发焓为-1mol kJ 67.40⋅=∆m g
l H 求上
述过程的Q W U H S ∆∆∆,,,,,△A,△G 。
解:恒容:△H = n m g
l H ∆=
KJ 3.8167.402=⨯ (3分) W = 0 kJ (2分)
Q =△U = △H - △(PV ) = 81300 - 2*8.314*373 =KJ 1.75 (1分)
⋅⋅==∆=∆-10.218373
3.81K J T H S (2分) KJ S T U A 21.60.218373101.753-=⨯-⨯=∆-∆=∆ (1分)
0=∆-∆=∆S T H G (1分)
2工业上用乙苯脱氢制苯乙烯 C 6H 5C 2H 5(g) = C 6H 5C 2H 3(g)+H 2(g),如反应在900K 下进行,其K Θ=1.51.试分别计算在下述情况下,乙苯的平衡转化率。
(1)反应压力为100 kpa ;
(2)反应压力为100 kpa ,且加入水蒸气使原料气中水与乙苯蒸气的物质的量之比为10:1.
(3)在该温度下如何提高乙苯的转化率?
解:设乙苯的转化率为α
C 6H 5C 2H 5(g) = C 6H 5C 2H 3(g)+H 2(g)
开始 1 0 0
平衡 1-α α α
平衡总量 1+α
p K $=652326525C H C H H C H C H p p p p p p $$$=2()111p p p p
αααα+-+$=221p p αα-$ (3分) ① 将p K $
=1.51,反应压力p =100 kPa 代入上式,解得 α=77.6%(1分)
②加入水蒸气后
C 6H 5C 2H 5
(g) C 6H 5C 2H 3(g)+H 2(g) H 2O
开始 1 0 0 10
平衡 1-α α α 10
平衡总量 11+α
p K $=652326525C H C H H C H C H p p p p p p $$$=2()11111p p p p
αααα+-+$$=2(11)(1)p p ααα+-$(3分) 将p K $
=1.51,反应压力p =100 kPa 代入上式,解得 α=95.0%(1分)
③减小压力,加入惰性气体,可以提高乙苯的转化率。(2分)
3. 定容气相反应A + 2B →C ,已知速率系数B k 与温度的关系为(对A 和B 均为一级)
311B 9622ln(/dm mol s )24.00/K
T --⋅⋅=-+k (1)计算反应的活化能a E ;
(2)若反应开始时,3A,00.1mol dm c -=⋅,3B,00.2mol dm c -=⋅,欲使A 在10 min 内转化率达90%,则反应温度T 应为多少? 解:(1)由阿伦尼乌斯方程的不定积分得:
T
RT E a 9622-=- (3分) 10.80314.89622-⋅=⨯=mol KJ E a (1分)
(2)速率方程微分式:22
1B B B C k dt dc ⨯=- 积分式:1
130,15.060102
19.019.02.012
111--⋅⋅=⨯⨯=-⨯=-⨯s mol dm k k t k x x C B B B B B B (4分)
K T T
5.37100.24962215.0ln =+-
= (2分) 4. 在25℃时HCl 无限稀释摩尔电导率为42.6 ×10-3 S· m 2·mol -1,CH 3COONa 及NaCl 的无限稀释摩尔电导率分别为
9.1×10-3 S· m 2·mol -1和12.7 ×10-3 S· m 2·mol -1. 测得浓度为0.100mol.dm -3 的 HAc 溶液的Λm 为5.20×10-4S·m 2·mol -1. 求(1)CH 3COOH 的无限稀释摩尔电导率? (2)HAC 在该浓度下的电离平衡常数?
解:(1)∞m Λ(CH 3COOH ) = ∞m Λ(H +)+∞m Λ (CH 3COO -)
= { ∞m Λ(H +)+∞m Λ(Cl -)} + {∞m Λ(CH 3COO -) + ∞m Λ (Na +)} -{∞m Λ(Na +) +∞m Λ(C l -)}
= ∞m Λ(HCl )+∞m Λ (CH 3COONa) -∞m Λ(NaCl )
= (42.6 + 9.1 - 12.7 ) ×10-3 S · m 2·mol -1
= 39×10-3 S · m 2·mol -1 (4分)
(2) CH 3COOH = CH 3COO - + H +
起始时 c 0 0
平衡时 c (1-α) c α c α
0133.010
391020.534
--∞⨯⨯=ΛΛ=∂m m (3分) K = ()()2
/1/c c c c αα-=1.79*10-5 (3分)
5. 在293.15K 时乙醚-水、乙醚-汞及水-汞的表面张力分别为0.0107、0.379及0.375 N·m -1。若在乙醚与汞的界面上滴
一滴水,试求其润湿角θ。
解:由杨氏方程: (1分)
(3分)