普通化学试卷2及答案
化学二级考试题库及答案
化学二级考试题库及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是2？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：B2. 化学中，哪种化合物是由金属和非金属元素组成的？A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐答案：D3. 以下哪个化学方程式表示了正确的反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2 + O2 → 2HO答案：A4. 以下哪个是元素周期表中的过渡金属？A. 铁（Fe）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氦（He）答案：A5. 以下哪种物质是共价化合物？A. NaClB. H2OC. FeD. Li答案：B6. 以下哪个是酸的共性？A. 都能导电B. 都能和碱反应生成盐和水C. 都是无色的D. 都是固体答案：B7. 以下哪个是碱的共性？A. 都能导电B. 都能和酸反应生成盐和水C. 都是无色的D. 都是固体答案：B8. 以下哪个是氧化还原反应的特征？A. 有元素的化合价变化B. 有气体生成C. 有沉淀生成D. 有颜色变化答案：A9. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硝酸D. 氢硫酸答案：C10. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A二、多项选择题（每题3分，共15分）11. 以下哪些元素属于卤素？A. 氟（F）B. 氯（Cl）C. 溴（Br）D. 碘（I）答案：ABCD12. 以下哪些物质是强电解质？A. NaClB. HClC. H2OD. 醋酸答案：AB13. 以下哪些反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 中和反应C. 氧化还原反应D. 某些分解反应答案：ABD14. 以下哪些是原子结构的组成部分？A. 质子B. 中子C. 电子D. 原子核答案：ABCD15. 以下哪些是化学平衡的特征？A. 正反应和逆反应速率相等B. 反应物和生成物的浓度不再变化C. 反应物和生成物的浓度比例保持不变D. 反应速率为零答案：ABC三、填空题（每题2分，共20分）16. 元素周期表中，第______周期的元素最多，共有______种元素。
《化学(二)》期末考试试卷及答案
《化学（二）》期末考试试卷（A）适用专业：一、选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题2分，共40分）1、组成有机化合物的基本元素是：（）A、CB、C和HC、C、H、OD、C和O2、当你进入厨房嗅到极浓煤气味时，应采取的措施是：（）A、立即开灯，寻找泄漏处B、打开门窗，关闭煤气阀C、打开抽油烟机排出煤气D、立即拨打手机报警3、下列不属于烃的是：（）A、甲烷B、乙烯C、乙炔D、酒精4、下列各组物质属于同系物的是：（）A、CH4和C3H6B、C2H4和C6H14C、CH4和C5H12D、C3H6和C5H125、天然气和沼气的主要成分是：（）A、CH4B、CH2＝CH2C、CH≡CHD、6、在光照下，甲烷与氯气的反应是：（）A、氧化反应B、还原反应C、取代反应D、加成反应7、下列物质中，不能与溴水发生加成反应的是：（）A、乙烷B、乙烯C、乙炔D、1，3-丁二烯8、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：（）A、C7H14B、C3H6C、C5H12D、C4H69、下列不属于醇的是：（）A、C2H5OHB、CH3OHC、C6H5OHD、C6H5CH2OH10、乙醇与浓H2SO4共热到170℃，生成：（）A、CH3－CH3B、CH2＝CH2C、CH≡CHD、C2H5－O－C2H511、下列化合物中可用做麻醉剂的是：（）A、一氯甲烷B、乙烷C、乙酸D、乙醚12、下列物质中，含羟基官能团的是：（）A、CH3O CH3B、CH3CHOC、CH3COOHD、CH3 CH２OH13、下列分子中既有醛基又有羧基的是：（）A、CH3COOHB、CHOHC、CH3COHD、CHOOH14、食醋中的主要成分是：（）A、CH3CH2OHB、CH3CHOC、CH3COOHD、HCOOH15、具有下列结构的化合物中，不属于羧酸的是：（）A、HOOC－COOHB、CH2＝CH－COOHC、CH2COOHD、CHOH16、医用酒精是乙醇水溶液，其质量分数是：（）A、100%B、95%C、75%D、50%17、下列化合物中属于酯类的是：（）A、OCH3CO HB、OCH3C CH3C、OCH3C OHD、OCH3CH318、乙醛与氢气反应生成乙醇，该反应属于：（）A、取代反应B、消去反应C、加成反应D、加聚反应19、下列物质能发生银镜反应的是：（）A、葡萄糖B、蔗糖C、淀粉D、纤维素20、下列物质中属于天然高分子化合物的是：（）A、油脂B、蔗糖C、淀粉D、麦芽糖二、判断题（正确的打“√”，错误的打“×”；每小题1分，共20分）1、乙烯和甲烷都是烃，它们互为同系物。
化学二级考试题目和答案
化学二级考试题目和答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氢氧化钙D. 氨水答案：B2. 元素周期表中，哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B3. 以下哪种化合物是由金属和非金属元素组成的？A. 水（H2O）B. 氯化钠（NaCl）C. 二氧化碳（CO2）D. 氮气（N2）答案：B4. 哪种反应属于氧化还原反应？A. 碳酸钙分解B. 氢气燃烧C. 水的电解D. 氯化钠溶解答案：B5. 以下哪种物质的化学式书写正确？A. 氧化镁 MgO2B. 硫酸铜 CuSO4C. 硝酸银 AgNO3D. 碳酸氢钠 NaHCO3答案：C6. 哪种元素的原子最外层电子数为6？A. 碳B. 氧C. 硫D. 氩答案：C7. 下列哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 盐酸D. 氢氧化钠答案：C8. 哪种元素的化学性质最不活泼？A. 氢B. 氦C. 钠D. 氯答案：B9. 以下哪种化合物是共价化合物？A. 氯化钠（NaCl）B. 氯化氢（HCl）C. 氧化镁（MgO）D. 硫酸铜（CuSO4）答案：B10. 哪种元素是人体必需的微量元素？A. 铁B. 钙C. 氧D. 碳答案：A二、填空题（每空1分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素具有最外层电子数为__1__个。
12. 金属钠在空气中燃烧生成的产物是__过氧化钠__。
13. 化学反应方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是__1:1:2__。
14. 元素的相对原子质量是其__质子数__和中子数的总和。
15. 硫酸的化学式为__H2SO4__。
16. 元素周期表中，第VIII族元素包括__铁__、钴、镍等。
17. 氢氧化钠的俗称是__烧碱__。
18. 元素周期表中，第VA族的元素具有最外层电子数为__5__个。
19. 氯化钠的溶解度随温度升高而__增大__。
化学二考试题及答案
化学二考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氯化钠C. 空气D. 纯水答案：C2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气的体积比为2:1C. 氢气和氧气的质量比为1:8D. 以上说法都正确答案：D3. 以下哪种物质不属于碱？A. NaOHB. KOHC. HClD. Ca(OH)2答案：C4. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是：A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. FeCl3答案：B5. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：C6. 根据质量守恒定律，下列反应中物质的总质量不会发生变化的是：A. 蜡烛燃烧B. 铁生锈C. 氢氧化钠溶液与盐酸反应D. 碳酸钙受热分解答案：C7. 以下哪种物质可以用于治疗胃酸过多？A. 碳酸氢钠B. 硫酸铜C. 氯化钠D. 硝酸银答案：A8. 下列哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钙B. 铁C. 钠D. 钾答案：B9. 以下哪种物质属于氧化物？A. CO2B. H2OC. NaClD. SO3答案：A10. 以下哪种物质属于非金属单质？A. 氧气B. 铁C. 铜D. 硫磺答案：A二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学式为H2O的物质是________。
答案：水2. 元素周期表中，第ⅠA族的元素都是________。
答案：碱金属3. 二氧化碳的化学式为________。
答案：CO24. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是________。
答案：Fe2O35. 人体中含量最多的金属元素是________。
答案：钙三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述铁在氧气中燃烧的现象。
答案：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
2. 什么是质量守恒定律？答案：质量守恒定律指的是在一个封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。
2020年普通高等学校招生全国统一考试-理综化学(全国II卷)【答案解析】
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合-化学学科第I 卷（共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
7、 【答案】A【解析】胆矾的化学式为425CuSO H O ⋅，故A 错。
湿法炼铜原理为CuSO 4+Fe=FeSO 4+Cu ，故B 、D 均对。
“熬之则成胆矾”是蒸发浓缩结晶的过程，故C 对。
8、 【答案】B【解析】由①可知，固体中不含碳酸钙；由②可知，固体中含KCl ；由③可知，固体中含MgSO 4，故选B 。
9、 【答案】C【解析】海水酸化，会发生反应H + + CO 32- == HCO 3-，CO 32-浓度减小，HCO 3-浓度增大，A 对。
珊瑚礁主要成分为CaCO 3，海水酸化可消耗CO 32-，促进CaCO 3溶解平衡正向移动，导致珊瑚礁减少，故B 正确。
CO 2引起海洋酸化，原理为H 2CO 3⇌H ++ HCO 3-，C 错。
太阳能、氢能为清洁能源，不会产生CO 2，不会引起海水酸化，可改善珊瑚的生存环境，D 正确。
10、 【答案】D【解析】MPy 的芳香同分异构体只有苯胺（也叫氨基苯）一种，A 错误。
EPy 分子中含有亚甲基，不可能所有原子共平面，B 错。
VPy 的结构与乙烯不相似，不是乙烯的同系物，C 错。
反应②为醇的消去生成烯，D 对。
11、 【答案】C【解析】OH －在过程中存在消耗与生成，参与了该催化循环，A 正确。
该过程生成了H 2，H 2为清洁燃料，B 对。
该反应只有CO 2的生成，没有消耗，C 错。
该循环中，Fe 的成键数目有4、5、6的变化，D 对。
12、 【答案】C【解析】通电时，Ag 作阳极，失电子生成Ag +，进入WO 3薄膜中（电致变色层），W 元素化合价降低，总反应为xAg + WO 3 = AgxWO 3，故A 、B 、D 对，C 错。
13、 【答案】D【解析】由物质结构及成键数目可推知，W 为H ，Z 为Na ；Y 原子可成三个键，故为N ；总原子序数之和为24，故X 为B 。
普通化学试卷2及答案
答案：气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积，影响因素包括温度、 压力和物质的种类。
题目：简述普通化学中溶解度的概念及其影响因素。 答案：溶解度是指在一定温度和压力 下，溶质在溶剂中溶解的最大浓度，影响因素包括溶质和溶剂的性质、温度和压力等。
注意事项：在填写答案时，要注意字迹清晰、书写规范，避免因字迹模糊或书写不规范而失 分。同时，要仔细审题，明确题目要求，避免答非所问。
示例：以具体填空题为例，解析其答案及解题思路，帮助观众更好地理解填空题的答题技巧 和方法。
题目：简述普通化学中酸碱反应的实质。 答案：酸碱反应的实质是酸或碱在水溶液中电离 出的氢离子或氢氧根离子与另一物质发生中和反应。
化学式书写错误
反应方程式配平 错误
物质名称与化学 式不匹配
反应条件表述不 准确
答案不完整：部 分学生可能漏掉 某些关键点，导 致失分
表述不准确：部 分学生可能使用 不准确的化学术 语或描述，导致 答案不准确
理解不透彻：部 分学生对题目理 解不透彻，导致 答案偏离题目要 求
思路不清晰：部 分学生可能没有 清晰的解题思路， 导致答案混乱或 错误
运用所学知识，列 出相关化学方程式
根据方程式，正确 计算出结果
检查结果是否符合 实际意义
混淆概念：选 项中涉及的概 念容易混淆，
导致误选
忽视细节：题 目中某些细节 容易被忽视， 导致漏选或错
选
理解偏差：对 题目的理解出 现偏差，导致 选项选择错误
记忆错误：对 某些知识点记 忆不准确，导
致选择错误
化学二级考试题目及答案
化学二级考试题目及答案一、单项选择题（每题2分，共10题）1. 下列哪种元素属于碱金属？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 2:2答案：B3. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的氧化态变化分别是？A. 增加和减少B. 减少和增加C. 增加和增加D. 减少和减少答案：A5. 以下哪种物质在室温下是液态？A. 氧气B. 氮气C. 水银D. 氦气答案：C6. 根据酸碱质子理论，下列哪种物质是酸？A. NaOHB. HClC. KOHD. NH3答案：B7. 元素周期表中，第III族元素的特点是？A. 所有元素都是金属B. 所有元素都是非金属C. 既有金属也有非金属D. 都是稀有气体答案：A8. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：A9. 摩尔质量的单位是什么？A. g/molB. mol/gC. kg/molD. mol/kg答案：A10. 以下哪种反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 呼吸作用D. 电离反应答案：A二、填空题（每空1分，共5题）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属2. 根据电子排布规律，最外层电子数不超过______个。
答案：83. 化学反应速率受温度影响，温度升高，反应速率通常______。
答案：加快4. 氢氧化钠的化学式为______。
答案：NaOH5. 原子核由______和______组成。
答案：质子、中子三、简答题（每题5分，共2题）1. 描述什么是勒夏特列原理，并给出一个例子。
答案：勒夏特列原理是指在一个动态平衡系统中，如果系统受到外部条件的改变，系统会自动调整以减少这种改变的影响。
例如，在一个封闭容器中进行的可逆反应中，如果增加反应物的浓度，平衡会向生成物方向移动以减少反应物的浓度。
必修2化学测试题及答案
必修2化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 所有选项都正确答案：D3. 以下哪个元素的化学符号是正确的？A. 铜 - CuB. 铁 - FeC. 氧 - O2D. 氢 - H2答案：B4. 以下哪个选项是酸的通性？A. 与金属反应生成盐和氢气B. 与碱反应生成盐和水C. 与盐反应生成新酸和新盐D. 所有选项都正确答案：D5. 以下哪种物质不是碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 硫酸D. 氨水答案：C6. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C7. 以下哪个选项是正确的氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2CO + O2 → 2CO2D. 2CO2 → 2CO + O2答案：A8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C9. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化铵C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：A10. 以下哪种物质是盐？A. 氯化钠B. 硝酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的意义是__________。
答案：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
2. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据__________。
答案：原子序数。
3. 酸雨的pH值通常小于__________。
答案：5.6。
4. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与__________反应生成氢气。
答案：酸。
5. 实验室中，常用的干燥剂有__________。
答案：浓硫酸、氢氧化钠等。
三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2020年全国普通高等学校学业水平考试化学试卷全国新高考Ⅱ卷(含答案)
解析：该电池将乙烯和水转化为了乙醛，可用于乙醛的制备，故A符合题意；根据分析，a电极为正极，b电极为负极，故B不符合题意；电池工作时，氢离子移向正极，a电极的反应式为 ，a电极附近pH升高，故C不符合题意；根据分析，a电极为正极，正极发生还原反应，a电极的反应式为 ，故D不符合题意。
12.答案：B
2.古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为()
A.趁热过滤B.萃取分液C.常压蒸馏D.浓缩结晶
3.下列叙述正确的是()
A. HClO的结构式为H-Cl-OB.核内有33个中子的Fe表示为
C. 的电子式为 D. 的球棍模型为
回答问题：
（1）黄铁矿中硫元素的化合价为 。
（2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_。
（3）欲得到更纯的 ，反应①应通入_____ (填“过量”或“不足量”)的 气体。
（4）因为 具有_性，导致商品 中不可避免地存在 。
检验其中含有 的方法是_。
（5）一般用 滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准 溶液滴定其中的 。
（4）B中官能团名称为_。
（5）B→C的反应方程式为___。
（6）反应过程中产出的铁泥属于危化品，处理方式为______ (填编号)。
a.高温炉焚烧b.填埋c.交有资质单位处理
（7）设计以甲苯和丙三醇为原料合成3—苄氧基—1，2—丙二醇( )的路线
_(其他试剂任选)。
已知：在于HCl催化下丙酮与醇ROH反应生成缩酮。缩酮在碱性条件下稳定。在酸中水解为丙酮和醇ROH。
，反应速率较小。
有关该反应的说法正确的是()
化学二级考试题目和答案
化学二级考试题目和答案一、选择题（每题2分，共10题，满分20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B2. 哪个化学方程式表示了氢气和氧气反应生成水的过程？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. H2 + O2 → 2H2OD. H2 + O2 → H2O答案：A3. 哪种化合物的化学式为H2SO4？A. 硫酸B. 硝酸C. 盐酸D. 磷酸答案：A4. 根据周期表，下列哪种元素属于过渡金属？A. 氦B. 氧C. 铁D. 氩答案：C5. 哪种元素的电子排布符合1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶？A. 碳B. 氧C. 钠D. 氖答案：D二、填空题（每题3分，共5题，满分15分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡金属。
答案：4-72. 一个碳原子的相对原子质量大约是______。
答案：123. 一个水分子（H2O）中含有______个氢原子和______个氧原子。
答案：2，14. 根据化学键理论，氢气和氯气反应生成氯化氢的过程中，氢原子和氯原子之间形成的化学键是______键。
答案：共价5. 铁在空气中锈蚀的过程涉及到的化学反应类型是______反应。
答案：氧化还原三、简答题（每题5分，共2题，满分10分）1. 描述什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的反应方程式。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）的反应方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
2. 解释什么是摩尔，并说明摩尔在化学计算中的重要性。
答案：摩尔是物质的量的单位，表示含有6.022×10²³个粒子（原子、分子、离子等）的集合体。
摩尔在化学计算中非常重要，因为它提供了一种衡量化学反应中物质数量的标准单位，使得不同物质之间的反应比例和质量计算变得准确和方便。
2020年全国普通高等学校学业水平考试化学试卷全国新高考Ⅱ卷(含答案)
（1）甲苯分子内共面的H原子数最多为______个。
（2）A的名称是_。
（3）在A的同分异构体中，符合下列条件的是______ (写出一种结构简式)。
①与A具有相同官能团②属于芳香化合物③核磁共振氢谱有5组峰
（4）B中官能团名称为_。
（5）B→C的反应方程式为___。
（6）反应过程中产出的铁泥属于危化品，处理方式为______ (填编号)。
a.高温炉焚烧b.填埋c.交有资质单位处理
（7）设计以甲苯和丙三醇为原料合成3—苄氧基—1，2—丙二醇( )的路线
_(其他试剂任选)。
已知：在于HCl催化下丙酮与醇ROH反应生成缩酮。缩酮在碱性条件下稳定。在酸中水解为丙酮和醇ROH。
19.氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用
D
的熔点比干冰高
分子间的范德华力大
A.AB.BC.CD.D
14.下列实验操作或方法，目的可实现的是()
操作或方法
实验目的
A
向未知弱酸性试液中滴加含有 的溶液
确证试液中 存在
B
等体积 和 溶液分别与大量 葡萄糖碱性溶液形成银镜
判断多步过程中，分步反应
速率与浓度的关系
C
稀 酸化 的混合液替代溴水
降低液溴的贮存与使用风险
11.答案：A
解析：该电池将乙烯和水转化为了乙醛，可用于乙醛的制备，故A符合题意；根据分析，a电极为正极，b电极为负极，故B不符合题意；电池工作时，氢离子移向正极，a电极的反应式为 ，a电极附近pH升高，故C不符合题意；根据分析，a电极为正极，正极发生还原反应，a电极的反应式为 ，故D不符合题意。
12.答案：B
10.答案：CD
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氧（O）B. 氮（N）C. 氟（F）D. 氦（He）2. 化学反应中，能量的转变通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能3. 根据周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）4. 摩尔是表示物质的量的单位，1摩尔物质含有的粒子数与下列哪个数值相同？A. 1克B. 1千克C. 阿伏伽德罗常数D. 1升5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 食盐（NaCl）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氧化铁（Fe2O3）6. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）7. 化学反应速率的快慢受多种因素影响，其中不包括：A. 温度B. 反应物浓度C. 催化剂D. 反应物的颜色8. 下列物质中，不能导电的是：A. 铜丝B. 石墨C. 稀硫酸溶液D. 蒸馏水9. 根据化学平衡原理，当反应达到平衡状态时，下列描述错误的是：A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再改变C. 反应物的转化率保持不变D. 反应物和生成物的百分含量保持不变10. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙受热分解B. 铁与稀盐酸反应C. 醋酸和氢氧化钠反应D. 碘化钾与氯气反应二、填空题（每题3分，共30分）11. 原子序数为11的元素是_________，其最高价氧化物的水化物的化学式为_________。
12. 化学反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O，该反应的热化学方程式为_________。
13. 根据电子排布规律，钠（Na）原子的电子排布式为_________。
14. 摩尔质量的单位为_________，其数值上等于该物质的相对分子质量。
化学二级考试题库及答案
化学二级考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质属于碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B2. 元素周期表中，哪个元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：B3. 哪种气体是空气的主要成分之一？A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氦气答案：B4. 根据质量守恒定律，下列哪种说法是正确的？A. 化学反应前后物质的总质量会减少B. 化学反应前后物质的总质量会增加C. 化学反应前后物质的总质量不变D. 化学反应前后物质的总质量会变化，但元素种类不变5. 哪种金属在常温下是液态？A. 铁B. 铜C. 汞D. 银答案：C6. 下列哪种化合物是酸？A. 硫酸铜B. 碳酸氢钠C. 盐酸D. 氢氧化钾答案：C7. 哪种元素的化学符号是“Fe”？A. 铁B. 铜C. 锌D. 镍答案：A8. 哪种元素是人体必需的微量元素之一？A. 钠B. 钾C. 碘D. 钙答案：C9. 哪种物质是单质？B. 水C. 二氧化碳D. 氢氧化钠答案：A10. 哪种物质是化合物？A. 氧气B. 氢气C. 氯化钠D. 氮气答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气的化学式是______。
答案：H22. 铁在元素周期表中的原子序数是______。
答案：263. 氧气和氢气反应生成水的化学方程式是______。
答案：2H2 + O2 → 2H2O4. 元素周期表中，第IA族的元素都是______。
答案：碱金属5. 硫酸的化学式是______。
答案：H2SO46. 银的化学符号是______。
答案：Ag7. 碳的原子序数是______。
答案：68. 氧化铝的化学式是______。
答案：Al2O39. 氮气的化学式是______。
答案：N210. 氯化钠的化学式是______。
答案：NaCl三、计算题（每题10分，共20分）1. 计算100克水中溶解36克氯化钠后，所得溶液的溶质质量分数。
必修2化学测试题及答案
必修2化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碘酒2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁4. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 二氧化碳B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 硫酸铜5. 实验室制取氧气的方法是：A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢分解D. 以上都是6. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 分子数目C. 分子种类D. 原子数目7. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 碳酸钙8. 根据酸碱盐的分类，硫酸属于：A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物9. 以下物质中，属于非金属单质的是：A. 氧气B. 铁C. 氢气D. 钠10. 根据物质的溶解性，下列物质中，易溶于水的是：A. 碳酸钙B. 硫酸钡C. 氯化钠D. 银二、填空题（每空1分，共20分）11. 化学反应中，质量守恒定律表明，在化学反应前后，______不变。
12. 根据元素周期表，第IA族元素包括氢和碱金属，其中碱金属中原子序数最大的是______。
13. 根据酸碱中和反应的定义，当酸和碱完全中和时，生成的产物是______。
14. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都包含______个粒子。
15. 根据化学反应的类型，置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成______。
16. 根据氧化还原反应的定义，氧化剂在反应中______电子，还原剂在反应中______电子。
17. 根据化学键的分类，离子键是由______力形成的。
18. 根据化学平衡的定义，当正反应和逆反应的速率相等时，反应达到______状态。
19. 根据物质的溶解度，溶解度大于10g的固体物质属于______。
普通化学试卷(二)
普通化学试卷（二）一、是非题：对的在题末括号内填“+”、错的填“一”。
（本大题分10小题，共10分）1. 对于放热的熵减小的反应，必定是高温自发而低温下非自发的反应。
答（ ）2. 现在我们所说原子轨道与波函数是同义词。
答（ ）3. 酶是具有催化作用的蛋白质。
答（ ）4. 析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同：析氢腐蚀时，阴极上2H ++2e -=H 2；而吸氧腐蚀时，阴极上O 2 + 2H 2O +4e - = 4OH -。
答（ ）5. 无氟冰箱或绿色冰箱是指其制冷制中不含氟元素的冰箱。
答（ ）6. 对某一化学反应，其标准平衡常数K 和电动势E 的数值，都随化学计量数的不同选配而异。
答（ ）7. 有机高聚物易发生老化，老化主要有链的交联和降解二种不可逆过程，而使其性能变差。
答（ ）8. 催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。
但反应前后，催化剂的物理和化学性质并不改变。
答（ ）9. 金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。
答（ ）10. 橡胶的T g 越低、T f 越高，则其耐寒性与耐热性越好。
答（ ）二、选择题：将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。
（本大题分15小题，每小题2分，共30分）1. 下列能源中属于清洁能源的是 答（ ）（1）太阳能 （2）汽油 （3）氢能 （4）煤2. 下列各组物质中属于同素异性体的是 答（ ）（1）核裂变原料235U 和238U（2）核聚变原料2H 和3H （3）金刚石、石墨和C 60 （4）乙醇和二甲醚 （5）红磷和白磷3. 在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是 答（ ）（1）2，0，0，21- (2) 2，1，0，21-（3） 3，2，0，21-（4）3，1，0,21+ 4. 各物质浓度均为0.10mol.dm -3的下列水溶液中，其pH 值最小的是（已知K b（NH 3）=1.77×10-5，K a (HAc ）=1.76×10-5, K a ，1 (H 2S)=9.1×10-8, K a ，2 (H 2S)=1.1×10-12） 答（ ）（1）NH 4CI （2）NH 3 （3）CH 3COOH（4）CH 3COOH+CH 3COONa (5) Na 2S5. 下列物质中，不属于致癌物质的是 答（ ）（1）亚硝酸 （2）谷氨酸 （3）苯并[a]芘 （4）黄曲霉素6. 常温下，往1.0dm 3 0.10mol .dm -3HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，可能发生的变化是 答（ ）（1）HAc 的K a 值增大 （2）HAc 的K a 值减小（3）溶液的pH 值增大 （4）溶液的pH 值减小（5）HAc 的解离度减小7. 常用的感光材料AgBr 在0.01mol .dm -3下列溶液中的溶解度比水中大的有答（ ）（1）NH 3 （2）Na 2S 2O 3 （3）AgNO 3 （4）NaBr8. 从下列高聚物中选取电绝缘性能最好和最差的（答案中好的写在前）答（ ）(1) (2 )(3 ) (4 )9. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是 答（ ） （1）CH 4 （2）H 2O （3）H 3BO 3 （4）HF10. 在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是 答（ ）（1）H 2O （2）CCI 4 （3）CH 3OCH 3 （4）NH 311. 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是 答（ ）（1 ）增加混凝土的强度 （2） 防止建筑物被腐蚀（3）降低其中水中的结冰温度 （4） 吸收混凝土中的水分12. 常用于制备低熔合金材料元素可以是 答（ ）（1）A1和Be （2）Mn 和W（3）Sn 和Pb （4）Cr 和Ba13. 含有细小悬浮物或胶体污染物的水质，最合理的水质处理方法是 答（ ）（1）离子交换法 （2）反渗透法（3）混凝法 （4）氧化还原法14. 根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是 答（ ）（1）NH 4+ （2）HCO 3- （3）H 3O + （4）H 2O n CF 2 CF 2n C H 2 C H n C H 2 C H C l C H 2 C C H 3C O O C H 3n15. 下列物质中酸性比H 2GeO 3弱的有 答（ ）（1）H 3AsO 4 （2）H 2SnO 3 （3）H 3GaO 3 （4）H 3PO 4三、填空题（本大题共16小题，总计38分）1. 可利用电解原理检测直流电源插座上标志不清的正负极。
大学普通化学考试题及答案
大学普通化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素是地壳中含量最高的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 钙答案：B2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 化学能转换为热能B. 化学能转换为电能C. 化学能转换为光能D. 化学能转换为机械能答案：A3. 根据元素周期表，下列哪个元素属于卤素？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 硫（S）D. 碳（C）答案：B4. 摩尔是化学中用于表示什么的基本单位？A. 原子质量B. 分子数量C. 化合物的组成D. 反应速率答案：B5. 下列哪种化合物是共价化合物？A. 食盐（NaCl）B. 水（H2O）C. 铁锈（Fe2O3）D. 硫酸铵（(NH4)2SO4）答案：B6. 酸和碱的中和反应生成的盐可以分为哪几类？A. 正盐和酸式盐B. 正盐、酸式盐和碱式盐C. 正盐和碱式盐D. 正盐、碱式盐和酸性盐答案：B7. 在水溶液中，哪种类型的化合物会形成分子内氢键？A. 醇B. 酸C. 酮D. 醚答案：A8. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 尿素（CO(NH2)2）D. 二氧化碳（CO2）答案：D9. 根据化学平衡的概念，下列哪项不是影响化学平衡的因素？A. 温度B. 压力C. 反应物浓度D. 光照条件答案：D10. 下列哪种物质的化学式书写正确？A. 氧化铁为Fe2O3B. 硫化氢为H2SC. 碳酸钠为Na2CO3D. 所有选项都正确答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子序数为17的元素是_________（填写元素符号）。
答案：Cl12. 1摩尔任何物质都包含约_________个粒子。
答案：6.022 x 10^2313. 将1升2摩尔/升的盐酸溶液与2升1摩尔/升的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH值是_________。
答案：714. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量数分别是_________。
普通化学试卷2(答案)
普通化学一、选择题（每小题2分，共20分）1．在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是( )A. ΔH=0B. ΔS=0C. ΔG=0D.ΔU=02．已知K a (HAc)=1.76×10-5,K a (HCN)=4.93×10-10下列水溶液中pH值最大的是 ( )A. 0.1mol·dm-3NaAcB. 0.1mol·dm-3NaCNC. 0.1mol·dm-3HCND. 0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ( )A.反应热B.平衡常数C.反应熵变D.速率常数4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？（）A. 0.01mol·dm-3氨水溶液B.0.01mol·dm-3氯化镁溶液C. 纯水D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液5．某反应的∆r H mӨ < 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将( ) A．减小 B．不变 C．增大 D．无法确定6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是( )A. 凝固点下降B. 沸点升高C. 渗透压D.密度7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的（）A．s区 B.p区 C．d区 D. f区8．下列各组量子数中，合理的是( )A．（5，—3，—3，1/2） B．（3，0，1，1/2）C．（4，2，2，—1/2） D．（3，3，—2，1/2）9．H2PO4-的共轭碱是( )A．H3PO4 B．H2PO3- C． HPO42- D．PO43-10．已知某化学反应的∆ r S mӨ > 0，那么下列说法不正确的是( )A．该反应一定自发 B．该反应体系的混乱度增大C．该反应不一定自发 D．若该反应同时满足△r H mӨ < 0时，则该反应一定自发二、填空题（每空1分，共30分）1. 25Mn价电子构型为，位于第______周期，_______族，属区，共有个不成对电子，该元素+2价离子的外层电子构型是。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 热能B. 光能C. 机械能D. 电能答案：A3. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最小的是：A. HB. OC. FD. Ne答案：C4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B5. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. HClB. NaOHC. NH3D. NaCl答案：A二、填空题（每题3分，共15分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂3. 根据化学键理论，离子键是由______力形成的。
答案：静电4. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。
答案：22.45. 化学方程式中，系数表示的是______。
答案：物质的量三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢的同位素有氕、氘和氚。
2. 什么是化学平衡？请简要说明。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆化学反应中正反应和逆反应的速率相等，各物质的浓度不再发生变化的状态。
3. 请解释什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
4. 什么是氧化还原反应？请简要说明其特点。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
其特点是反应物中的某些元素的氧化态发生变化。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算1摩尔氢气（H2）在标准状况下的体积。
答案：根据理想气体定律，PV=nRT，其中P=1atm，V=22.4L/mol，n=1mol，R=0.0821L·atm/mol·K，T=273.15K。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课程名称：《普通化学》(二)(卷)试卷编号：03a50210一、选择题（每小题2分，共20分）1．在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是……()A.ΔH=0B.ΔS=0C.ΔG=0D.ΔU=02．已知K a (HAc)=1.76×10-5、K a (HCN)=4.93×10-10下列水溶液中pH值最大的是……………………………………………………………………( )A. 0.1mol·dm-3NaAcB. 0.1mol·dm-3NaCNC. 0.1mol·dm-3HCND. 0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ………()A.反应热B.平衡常数C.反应熵变D.速率常数4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？……………………（）A. 0.01mol·dm-3氨水溶液B.0.01mol·dm-3氯化镁溶液C. 纯水D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液5．某反应的∆r H mӨ< 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将………( ) A．减小 B．不变 C．增大D．无法确定6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是………………………………( )A. 凝固点下降B. 沸点升高C. 渗透压D.密度7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的…………………………（）A．s区 B.p区C．d区 D. f区8．下列各组量子数中，合理的是……………………………………………………( ) A．（5，—3，—3，1/2）B．（3，0，1，1/2）C．（4，2，2，—1/2）D．（3，3，—2，1/2）9．H2PO4-的共轭碱是…………………………………………………………………( )A．H3PO4 B．H2PO3- C． HPO42- D．PO43-10．已知某化学反应的∆ r S mӨ> 0，那么下列说法不正确的是…………………( ) A．该反应一定自发 B．该反应体系的混乱度增大C．该反应不一定自发D．若该反应同时满足△r H mӨ< 0时，则该反应一定自发二、填空题（每空1分，共30分）1. 25Mn价电子构型为，位于第______周期，_______族，属区，共有. 个不成对电子，该元素+2价离子的外层电子构型是。
2．海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞液渗透压淡水的渗透压所致。
3．某放热反应的∑v B(g) > 0，则升高温度( p不变)时，化学平衡的移动方向为；在增大压力( T不变)时平衡移动方向；4．物理量q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功)，其中属于状态函数的是________；与过程有关的量是。
5．BF3、NH3分子中，中心原子所采用的杂化轨道类型分别是、；分子的空间构型分别是、；分子间作用力分别是，。
6．对于反应：N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △r H mӨ (298.15K) = —92.2 kJ.mol-1若升高温度(例如升高100K),则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或减小。
) △r H mӨ，△r S mӨ，△r G mӨ，KӨ。
7．用铂作阳极，铜作阴极电解CuSO4溶液时，则阳极反应为，阴极反应为__________________________。
8． NaCl、SiC、SiCl4、CCl4属于原子晶体的是，熔点由高到低的顺序为。
9．已知[HgI4]2-的稳定常数为K f 1，[HgCl4]2-的稳定常数为K f 2。
则反应：[HgCl]2-+ 4 I -[HgI4]2- + 4Cl -的平衡常数为。
10．氧化还原反应的方向是电极电势的氧化态物质与电极电势的还原态物质反应生成各自相应的还原态和氧化态物质。
在一定条件下,以下反应均可以向右进行：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+上述物质中最强的氧化剂为，最强的还原剂是。
三、判断题（对者在题前括号内打“√”，否则打“×”。
每小题1分，共10分）( )1．反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。
( )2．对于一个反应，当温度发生改变，通常对∆S和∆H影响较小，而对∆G值影响较大。
( )3．对于电池反应Cu2++Zn==Cu+Zn2+, 增大系统Cu2+的浓度必将使电池的E增大,根据电动势与平衡常数的关系可知,电池反应的KӨ也必将增大.( )4．平衡常数kӨ值可以直接由反应的∆G值求得。
( )5．298.15K时，H2(g)的标准摩尔燃烧焓与H2O(l)的标准摩尔生成焓数值上相等。
( )6．对于一个反应，如果∆HӨ>∆GӨ，则该反应必是熵增大的反应。
( )7．已知K s(Ag2CrO4)=1.12×10-12< K s(AgCl)=1.77×10-10，在Cl –和CrO42-均为0.01mol·dm-3混合溶液中逐滴加入0.01mol·dm-3的AgNO3溶液，最先生成的是Ag2CrO4沉淀。
( )8. 3个p轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。
( )9．主族元素单质的熔点，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而两边的熔点较低。
( )10．有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共10分)1．Pt + HNO3 + HCl =2．H2O2 + KI =3．MnO4- + SO3 2-+ H+ =4．Si + NaOH + H2O =5．SbCl3 + H2O =五、简答题：（每小题3分，共6分）1、为什么石墨既具有良好的导电性，又常用做固体润滑剂？2、为什么氨极易溶于水而甲烷难溶于水？六、计算题（每小题8分，共24分）1．已知：MnO4- (aq) + 8H+(aq) + 5e -= Mn2+ (aq) + 4H2O(l) φӨ (MnO4-/Mn2+)=1.51V ，Cl2 (g) + 2e - = 2Cl -φӨ (Cl2/Cl-)=1.36V ，若将此两电对组成原电池,请：⑴计算该原电池的EӨ⑵计算25℃时反应的△r G mӨ (F=96485C·mol-1)⑶写出原电池图式⑷通过计算，当pH = 4，而其它离子浓度均为1.0mol·dm-3，p(Cl2）= 100kPa 时，反应：2MnO4- (aq) + 16H+(aq) + 10Cl - (aq) = 2Mn2+ (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O(l)能否自发进行？2．在锥形瓶中盛放20.00cm3 0.1mo l·dm-3醋酸溶液,逐滴加入0.1mo l·dm-3NaOH溶液，试计算： (已知K a(HAc) = 1.76×10-5)。
⑴0.1mo l·dm-3醋酸溶液的pH值和醋酸的解离度。
⑵当加入10.00cm3 0.1mo l·dm-3 NaOH溶液后，混合溶液的pH值⑶当加入20.00cm3 0.1mo l·dm-3 NaOH溶液后，混合溶液的pH值3．试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应：2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)⑴计算反应的△r G mӨ⑵在25℃的标准条件下反应能否自发进行？并（用一句话）说明人们为此反应寻求高效催化剂有无现实意义。
⑶估算在600℃时该反应的标准平衡常数KӨ桂林工学院考试(考查)试卷(答案)课程名称：《普通化学》(二)(卷)试卷编号：03a50215二、1. 1s22s22p63s23p63d54s2； 4 ；Ⅶ；d；5 ；3s23p63d5。
2．大于。
3．逆反应方向；逆反应方向。
4．T、V；q、W 。
5． SP2；不等性SP3；平面三角形；三角锥形；色散力；取向力、诱导力、色散力和氢键。
6．基本不变；基本不变；增大；减小。
7． 2H2O = O2 + 4H+ + 4e-； Cu2+ + 2e- = Cu8．SiC； SiC、NaCl、SiCl4、CCl4。
9．K f 1/K f 210．大；小；Cr2O72-；Sn2+。
四、1．3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2PtCl6 +4NO + 11H2O2．H2O2 +2 KI = I2 + 2KOH3．2MnO4- + 5SO3 2-+ 6H+ = 2Mn2+ + 5SO4 2-+ 3H2O4．Si + 2NaOH + H2O =Na2SiO3 + 2H25．SbCl3 + H2O = SbOCl +2HCl五、1、因为石墨中每个碳原子采取SP2杂化，与相邻的3个碳原子形成3个σ键，另有一个P 电子形成离域大π键，电子在层内能自由移动，故石墨有良好的导电性；石墨是层状结构，层与层之间只存在分子间作用力，作用力小，易滑动，故常用做固体润滑剂。
2、氨和水都是极性分子，而甲烷是非极性分子，根据“相似相溶”原理，故氨极易溶于水而甲烷难溶于水，此外，氨分子和水分子之间还能形成氢键，增大了溶质与溶剂分子之间的作用力，溶解度也随之增大。
六、1．⑴EӨ =φӨ (MnO4-/Mn2+)—φӨ (Cl2/Cl-)= 1.51V—1.36V = 0.15 V⑵2MnO4- (aq) + 16H+(aq) + 10Cl - (aq) = 2Mn2+ (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O(l)△r G mӨ = -nFE = - 10 mol×96485C·mol-1×0.15 V=144727.5J·mol-1=144.7 KJ·mol-1⑶(—)Pt丨Cl2，Cl -┊┊MnO4-，Mn2+，H+丨Pt（+）⑷V 822444248[(MnO )/][(H )/]0.05917V (MnO /Mn )(MnO /Mn )lg5(Mn )/0.05917V 1.581V+lg(10)51.581V-0.379V=1.202Vc c c c c c θθθθϕϕ-+-+-++-⋅=+== φ(Cl 2/Cl -)= φӨ(Cl 2/Cl -) =1.36VE =φ(MnO 4-/Mn 2+)—φ(Cl 2/Cl - )= 1.202V —1.36V = -0.158VE<0 故反应不能自发进行 2．⑴ -533(H ) 1.761010.1 1.3310()a c ca K c c mol dm θ+--===⨯⨯⨯=⨯⋅pH=-lg1.33×10-3=2.88α=(1.33×10-3/0.1)×100%=1.33% ⑵ NaOH + HAc = Na AcC(Na Ac)= C(H Ac)= 0.033 mo l ·dm -3-c(HAc)pH=pKa-lg=4.8+0=4.8c(Ac )⑶ C(Na Ac)= 0.05 mo l ·dm -3-14-563(OH )(/)(110/1.7610)10.05 5.3310()b W bc K c c K K c cmol dm θθ---===⨯⨯⨯⨯=⨯⋅pOH=5.3 pH=14-5.3=8.7 3． ⑴△r G m Ө（298.15K ）Bf m G (B, 298.15 K)Bθυ∆∑=[0+2×（—394.36）—2×86.57—2×（—137.156）] （kJ .mol -1）= —687.548（ kJ .mol -1）⑵在25℃的标准条件下反应能自发进行。