高中化学学业水平测试常考必背知识点

高中化学学业水平测试复习纲要——必修1

第一章从实验学化学

一、化学实验要点

1.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。

2.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。需隔石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶

3.点燃可燃性气体（氢气、甲烷等）前要验纯

4.常见有毒有害气体：；污染空气的气体要进行尾气处理，如。

5.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭；钠、钾着火用细沙盖灭；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；

6.浓硫酸的稀释：将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

7.金属钠存放在煤油中, 氯水存放在棕色瓶中,浓硝酸保存在棕色试剂瓶中。氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。

二、混合物的分离和提纯

1.分离提纯的装置：

依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。

2. 分离提纯的方法：

①过滤用于分离固体和液体的混合物，如：碳酸钙和水，食盐水和沙子。主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。玻璃棒的作用：引流

②蒸馏用于分离互溶液体混合物，如：分离酒精和水、制取蒸馏水。主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管。注意事项：温度计的水银球要放在支管口处、冷凝水“下进上出”、加入沸石防止液体暴沸、需垫石棉网加热

③萃取可用于提取碘水中的碘单质或溴水中的溴单质。主要仪器：分液漏斗。注意事项：萃取剂不能溶于水，可用四氯化碳或苯，不可使用酒精（因为与水互溶）。

④分液用于分离互不相溶的液体，如：分离汽油与水、乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液、苯与水、四氯化碳与水。主要仪器：分液漏斗。注意事项：“下层下口放出、上层上口倒出”。

⑤蒸发用于除去易挥发的溶剂水，如从海水中提取食盐的方法是蒸发。主要仪器：蒸发皿、玻璃棒。注意事项：当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，不可加热至蒸干。3.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠用加热分解。除去NaHCO3溶液中的Na2CO3是：通CO2

4.粗盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法（溶解、过滤、蒸发）：

加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，注意：碳酸钠加在氯化钡后面，加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。

三、物质的量

1.摩尔（mol)是物质的量（n）的单位；摩尔质量（M）的单位g/mol或g．mol－1，数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如H2O的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol，

1 mol H2O的质量是18g）

2.气体摩尔体积（Vm）=22.4L/mol的使用条件：①标准状况下（0℃101KPa）②气体（注：水在标准状况下为液体）

3.物质的量的计算的四个公式：

4.溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀)

5.配制一定物质的量浓度的溶液

（1）所需仪器：X ml容量瓶（50，100，250，500，1000）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、称量的托盘天平[固体]、量筒[液体]。容量瓶标记：温度、容量、刻度线。

（2）步骤：

①计算：m=n·M[其数值为相对分子质量]=C[mol/L]V[L]M

②称量：固体用托盘天平称量，如果由浓溶液配制稀溶液则用量筒量液体。如果称量易潮解、腐蚀的如氢氧化钠固体，一定要用小烧杯或表面皿称量。其他固体称量时要垫一质量相同的纸。

③溶解：将固体或液体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌。【作用：加速溶解】

④转移：等冷却至室温时，用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。

⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液也转移到玻璃棒中。

⑥定容：继续加水至离刻度线1~2cm处时，改用胶头滴管加水至与刻度线相平。

⑦摇匀：将滴定管反复颠倒2~3次，摇匀。⑧装瓶贴标签。

（3）误差分析：

A容量瓶中有水，对结果无影响。B. 俯视刻度线，结果偏大。仰视刻度线，结果偏小。C.定容时超过刻度线，或摇匀后再加水，结果偏小。D.未将洗涤液注入容量瓶或引流时洒落，结果偏小。（如果配置溶液时不小心加水超过了刻度线只能重新配置）

第二章化学物质及其变化

一、物质的分类

1.树状分类法

物质只有两种元素) 如：H2O、CO2、CaO

盐

2.交叉分类法

如：NaHCO3从阳离子分属于钠盐，从阴离子分属于碳酸氢盐，从性质分属于酸式盐Na2CO3从阳离子分属于钠盐，从阴离子分属于碳酸盐，从性质分属于正盐

3.

①Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；

②区分胶体与溶液的宏观方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）

③常见的胶体:云、烟、雾、豆浆、牛奶、蛋白质溶液、淀粉溶液、氢氧化铝胶体等

④区别胶体与其它分散系的根本依据：分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。

二、离子反应

1.常见的电解质有：酸、碱、盐等化合物，其在水溶液中能发生电离。

酸碱盐的溶液不是电解质，单质也不是电解质。

2.电离方程式：如H2SO4= 2H++SO42－Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH－Na2CO3 =2Na++ CO32－

3.在离子反应中必须拆开的物质：

强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、]、可溶性盐

4.离子方程式典型错误：

a)电荷、原子不守恒如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2

b)拆分错误如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O，

应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O

c)不符合客观事实如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成

Fe+2H+=Fe2++H2↑；（注意：铜不与稀HCl、稀H2SO4反应；金属与浓硫酸反应生成SO2、与浓硝酸反应生成NO2、与稀硝酸反应生成NO）

5.离子反应发生的条件和离子共存