初中化学金属资源回收利用、循环利用课后作业
初中化学课时作业1：8.3 金属资源的利用和保护练习题(答案+解析)
课题3：金属资源的利用和保护1．化学与我们生活密切相关，下列说法错误．．的是 A ．缺铁会引起贫血 B ．稀土是不可再生的重要战略资源,应合理开采C ．通常把 PH ＜7的降雨称为酸雨D ．蛋白质是重要的营养物质2．下列有关资源、能源叙述正确的是( )A ．空气是一种宝贵的资源．其中稀有气体的含量为0．03％B ．太阳能、化石燃料、氢能等属于可再生能源C ．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径D ．地球上可利用的淡水资源只约占全球总储水量的2．53％3．为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是A ．车架表面喷涂油漆B ．钢圈表面镀防护金属C ．链条表面涂机油D ．露天放置，日晒雨淋4．光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（ ）5．下列有关对自行车的做法不合理．．．的是（ ） A ．车架表面喷涂油漆 B ．钢圈表面镀防护金属C ．露天放置，日晒雨淋D ．链条表面涂机油6．在反应：3CO ＋Fe 2O 3−−−→高温2Fe ＋3CO 2中，还原剂是 A ．CO B ．Fe 2O 3 C ．Fe D ．CO 27．化学反应：CO 2+4Na 2Na 2O+C ，可用于合成金刚石。
反应中作还原剂的物质是A ．CO 2B ．NaC ．Na 2OD ．C8．在炼钢中会发生如下反应：2FeO +Si −−→−高温2Fe + SiO 2,该反应中作还原剂的是 A ．FeO B ．Si C ．Fe D ．SiO 29．下列整理与化学有关的知识，完全正确的是 高温10．下列做法不利于保护金属资源的是A ．采取各种有效防锈措施避免金属锈蚀B ．国家加大开采矿物的力度，并鼓励私人到处开采C ．用塑料代替钢和其他合金制造管道和机器部件D ．回收利用铝制饮料罐11． 某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如下图所示。
（1）A 处发生反应的化学方程式是 。
（2）B 中发生反应的化学方程式是 。
C 处点燃酒精灯的目的是 。
人教版九年级化学下册83金属资源的利用和爱惜习题含答案第二课时
《金属资源的利用和爱惜》习题一、选择题1．以下是铁制品在利用和保留时的注意事项，不正确的选项是（）A．幸免铁制品长期接触潮湿空气B．用铁制容器盛装食醋C．应维持铁制品表面干净、干燥D．为避免机床生锈，在机床表面上涂油2．以下做法易使金属被侵蚀的是（）A.用过的菜刀B.铝锅盛放酸菜C.铁护栏涂上油漆D.自行车钢圈镀铬3.钢铁的生产和利用是人类文明和社会进步的重要标志.以下说法中正确的选项是（）A．铁矿石在地壳中含量丰硕，能够随意开采B．为避免铁制品生锈，可在其表面涂上一层油漆C．废弃铁制品再利用的本钱太高，属于不可回收垃圾D．钢的含量比生锈的高，因此钢的性能比生锈的优越4．能说明“古代铁制品保留至今的很少”的理由是（）A．铁元素在地壳里的含量少B．冶炼铁的原料少，且冶炼困难C．铁易置换出其他金属D．铁易生锈，且铁锈对铁制品无爱惜作用5．铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气必然参加了反映必需要做的实验是（）（1）（2）（3）A．（2）（3） B．（1）（3） C．（1）（2） D．（1）（2）（3）6．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百连年的历史，以下关于铁画生锈与防护的表达不正解的是（）A．生锈时主生成四氧化三铁B．悬挂在干燥的环境中C．常常打扫表面的尘埃能够避免生锈D．表面涂漆避免生锈7．为了避免铁制品表面生锈，以下做法中不正解的是（）A．维持铁制品表面的干燥与清洁B．提高铁制品中铁的质量分数C．给铁制品涂上一层油或喷上层漆D．给铁制品镀上一层耐侵蚀性的其他金属8．金属资源是不可再生的资源，爱惜金属资源是咱们迫在眉睫的职责.以下有关表达不正解的是（）A．大力开采矿物以保障金属材料的供用B．提高废旧金属的回收利用C．在金属制品上刷漆、涂油等避免金属侵蚀D．用特种塑料代替金属制造机械的零部件9．以下有关金属资源的利用和爱惜不合理的是（）A．废旧金属的回收利用是爱惜金属资源的有效途径之一B．银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线C．车船表面涂油漆可避免生锈D．炼铁的要紧原料是铁矿石、焦炭、石灰石10．以下厨房用具，在空气中最易锈蚀的是（）A．铁锅 B．纯铜把手 C．铝壶 D．不锈钢汤勺11.以下方法有利于避免铁制品锈蚀的是（）Ａ.耕具上铁锈不及时除去Ｂ.切过酸菜的菜刀不及时清洗Ｃ.工地上的钢管堆放在潮湿的地址Ｄ.家用剪子不历时，涂上油并放在干燥处12.以下说法不符合事实的是（）Ａ.钢铁生锈是缓慢氧化Ｂ.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁Ｃ.铁锈的要紧成份是四氧化三铁acＤ.及时擦干被雨水淋湿的自行车可避免自行车生锈二、填空题13．某同窗用相同的铁钉探讨铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如以下图.通过一同观看，试管B和C 的铁打无明显转变，试管A 中的铁钉明显锈蚀.(1)通过探讨发觉：铁生锈是铁与 和 一起存在时发生化学反映的进程.(2)B 中加入蒸馏水要事前煮沸，其目的是 .14.避免铁生锈的方式：有①汽车；②机械上的齿轮；③门把手；④铁轴等几种常见的铁制品.以下各类避免生锈的方式，各适用于哪一种器件？（1）在表面刷漆或喷漆 ；（2）在表面涂上机油 ；（3）在表面镀上一层其他金属 .15.右图中铁钉会从 处先生锈， 这是因为该处 . b1.答案：Ｂ解析：【解答】在金属活动性顺序里，铁排在Ｈ前面，因此能与酸发生化学反映，故Ｂ错.【分析】避免铁生锈的方式有很多种，如：维持金属表面清洁、干燥；喷漆、涂油等.而在金属的化学性质中，活泼金属能与酸发生置换反映.2.答案：Ｂ解析：【解答】维持金属表面清洁、干燥；喷漆、涂油、镀铬等都属于爱惜金属的有效途径，故Ａ、Ｃ、Ｄ正确.铝的化学性质比较活泼，在金属活动性顺序里排在Ｈ前面，能与酸发生置换反映，故Ｂ错.【分析】酸菜中含有酸性物质，能与铝发生反映，因此假设用铝制品盛放酸菜会加速金属的侵蚀. 3.答案：Ｂ解析：【解答】矿石资源是有限的，应有打算、合理的开采，故Ａ错；回收利用废旧金属能够节约金属资源，故Ｂ错，钢的含碳量比生铁的含碳低，故Ｄ错.【分析】避免金属生锈的方式包括：维持金属表面清洁、干燥；喷漆、涂油、镀耐侵蚀性的金属等等.4.答案：Ｄ解析：【解答】铁制品是不是易保留，取决于铁的化学性质，故Ａ、Ｂ错；铁能与氧气和水蒸气、酸、盐溶液反映，空气中含有氧气和水蒸气，Ｄ正解，Ｃ错.【分析】活泼金属易与其他物质发生化学反映而不易保留.5.答案：A解析：【解答】证明氧气必然参加了反映必需要做的实验（2）（3），即将与蒸馏水接触的铁钉不生锈，而与氧气和蒸馏水接触的铁钉易生铁，说明了铁生锈进程中氧气必然参加了化学.【分析】铁生锈的条件是同时接触水和氧气，想要证明氧气参加了反映，可用操纵变量法做对如实验来验证.6.答案：A解析：【解答】铁锈的要紧成份是三氧化二铁，维持铁制品的干净与干燥、在铁表面涂上一层爱惜膜等方式都能够避免铁生锈，因此答案为A.【分析】铁和氧气反映生成物要看反映的条件，若是是常温下铁与氧气和水反映生成三氧化二铁，若是是在高温或在氧气中点燃那么生成四氧化三铁.7.答案：B解析：【解答】避免金属生锈有方式有维持铁制品表面的干燥与清洁、喷漆、涂油、镀铬等等，故A、C、D正解，而提高铁的含量不能起到防锈的作用，故B选项错误.【分析】铁含量的多少与金属材料的性能有关，与防锈无关.8.答案：A解析：【解答】金属资源是有限的，合理开采金属矿物是爱惜金属资源的有效途径，而不是大力开采，故A选项错误.【分析】爱惜金属资源的有效途径包括：合理开采矿物、避免金属侵蚀、回收利用废旧金属、寻觅金属的代用品等等.9.答案：B解析：【解答】回收废旧的金属属于爱惜金属资源的有效途径之一，故A对；依照常温下物质的导电性表进行判定，银的导电性最好，但价钱高，故B错误；汽车金属外壳表面喷漆形成爱惜层，可避免金属外壳生锈，有利于爱惜金属资源，故C对；工业上炼铁的要紧原料有石灰石、焦炭、铁矿石，故D对.【分析】物质的性质决定物质用途的同时，还要考虑价钱、资源、是不是美观、是不是便利、是不是易于回收及对环境的阻碍等等.10.答案：A解析：【解答】铜的化学活动性比较弱，不易生锈；铝表面极易形成一层致密的氧化膜，使铝具有专门好的抗侵蚀性；不锈钢也具有较强的抗侵蚀性能，应选A.【分析】铁生锈的条件是同时接触氧气和水蒸气，因此只要条件知足，很容易就生锈.11.答案：Ｄ解析：【解答】铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈结构疏松，铁制品表面的锈不能及时除去，会加速内部铁的锈蚀，酸、碱、盐的存在也会加速铁的锈蚀，故Ａ、Ｂ、Ｃ错；家用剪子不历时，涂上油并放在干燥处能够隔间剪子与空气中氧气和水蒸气的接触，起到避免生锈的目的，故Ｄ正确.【分析】避免金属生锈有方式有维持铁制品表面的干燥与清洁、喷漆、涂油、镀铬等等.12.答案：Ｃ解析：【解答】钢铁生锈是与空气中的氧气和水蒸气发生反映，属于缓慢氧化，故Ａ正确；铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁，在空气中生锈会生成三氧化二铁，故Ｂ正确，Ｃ错误；爱惜金属资源的途径包括维持金属表面清洁、干燥，故Ｄ正解.【分析】铁锈的要紧成份是氧化铁，即三氧化二铁.13.答案：（1）氧气（或空气）水（2）排尽溶解在水中的氧气解析：【解答】铁生锈是铁与水和氧气同时接触作用的结果，将水煮沸是为了除去溶解在水中的氧气. 【分析】铁生锈的条件是同时接触水和氧气，假设水不煮沸，原先溶解在水中的氧气会起必然的作用，使实验不准确.14.答案：（1）①（2）②④（3）③解析：【解答】汽车用喷漆是为了避免金属和美观；而齿轮和铁轴需转动，因此用涂油的方式防锈；门把手镀其他金属是为了防锈和美观；【分析】避免金属生锈有方式有维持铁制品表面的干燥与清洁、喷漆、涂油、镀铬等等，但不同的金属依照它的用途也会采取不同的防锈方法.15.答案：b 与水和氧气充分接触解析：【解答】a处接触空气多水少；c处接触空气少水多；b处水和空气的接触面，能充分接触到水和氧气，因此锈蚀最厚.【分析】铁生铁的条件是同时接触水和氧气.。
人教版化学九年级上册 课题3 金属资源的利用和保护 课后练习
【人教版化学九年级下册】课题3 金属资源的利用和保护一、单选题1．下列物质的用途不正确的是（）A．石墨用作铅笔芯B．活性炭用于防毒面具C．固态二氧化碳用于人工降雨D．支架刷漆主要是美观2．化学与人类进步和社会发展的关系非常密切，下列说法不合理的是（）A．有计划、合理地开采矿物，并不断利用新技术寻找金属的替代品，以保护金属资源B．推广使用车用乙醇汽油，可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染C．将污水经物理、化学等方法进行分级处理后可达到农灌或绿化用水标准D．农药和化肥可以提高农作物的产量，没有弊端，因此应多施用3．下列厨房用具，在空气中最易锈蚀的是（）A．铝壶B．铜盆C．不锈钢汤勺 D．铁锅4．下列有关资源、能源叙述正确的是（）A．空气是一种宝贵的能源，其中氧气的质量分数为21%B．海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占总储水量的95.6%C．人们正在开发利用的其它能源有太阳能、氢能、生物质能、地热能等D．自然界中的金属元素只有金、银是以单质形式存在的5．下列有关资源、能源的叙述不正确的是（）A．稀土资源是我国重要的不可再生的战略资源B．海水中含量最多的物质是氯化钠C．目前世界上已经有50%以上铁和90%以上的金得到回收处理D．目前人类制得的纯金属只有90余种，人类每年在自然界中提取最多的金属是铁二、填空题6．水是地球上最常见的物质之一，是所有生命重要资源。
（1）食品包装袋中的脱氧剂（主要成分是铁粉）的作用是______。
（2）硬水对人类的生产和生活带来危害。
生活中人们常用______的方法将硬水软化。
（3）灭火的方法有很多，用水浇灭是最常用的一种，其灭火原理是______。
（4）请写出一组可以用水来区分的两种物质______、______。
7．北京2008年奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
建造“鸟巢”使用了大量的钢铁。
（1）钢铁属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
人教版九年级化学下 第八章金属及金属材料课题3金属资源的利用和保护(精炼讲义 课后习题)
第八单元金属及金属材料课题3 金属资源的利用和保护一、金属资源的存在形式及矿石1、存在的形式：化合态、游离态2、常见的矿石：二、一氧化碳还原氧化铁三、工业冶铁（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O高温2Fe + 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）（3）设备：高炉（4）焦炭的作用：提供热量、提供还原剂（5）石灰石的作用：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣四、含杂质化学反应的计算该物质的质量=1-杂质的质量分数（1）混合物中某物质的质量分数= %100混合物的总质量（2）该物质的质量=不纯物质的总质量×该物质的质量分数（纯度）该物质的质量（3）不纯物质的总质量=度）该物质的质量分数（纯五、金属生锈的特点铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）六、防止铁制品锈蚀的原理和方法（1）原理：隔绝空气或隔绝水（2）防止铁制品生锈的方法：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
七、保护金属资源（1）保护金属资源的必要性：（2）保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染例题：1、下列矿石的主要成分表达错误的是（）A.黄铁矿(FeS2)B.菱铁矿(FeCO3)C.黄铜矿(CuFeS2)D.磁铁矿(FeS)2、下列关于回收铝饮料罐说法不正确的是（）A.回收铝饮料罐可以节约金属资源B.回收铝饮料罐可以节约能源C.回收铝饮料罐可以减少对环境的污染D.回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要贵3、已知铁的一种氧化物，其中含氧元素的质量分数为30%，则这种铁的氧化物的化学式为（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.无法判断4、下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是（）A.避免长期接触潮湿空气B.用铁制品盛装食醋C.应保持铁制品表面洁净、干燥D.为防止机床生锈，在机床表面涂油课后练习一、基础练习1、家庭生活中下列做法不能防止菜刀生锈的是（）A．菜刀使用完后，用水洗净，并擦干B．久置不用时在菜刀表面涂一层食用油C．把菜刀存放在潮湿的地方D．用不锈菜刀取代普通菜刀2、下列做法不能起防锈作用的是( )A．除去铁制品上的铁锈B在铁制品表面镀锌C．在金属机械上涂油D．在车、船的表面刷油漆3、下列有关铁生锈的叙述中错误的是( ) A ．铁生锈时一定伴随着物理变化B ．铁生锈时，铁发生了缓慢氧化C ．铁生锈的实质是铁与氧气反应D ．铁生锈时会有难以察觉的热量释放 4、厨房下列用具在空气中最易锈蚀的是( ) A ．铜制火锅B ．铁制烧锅C ．铝制水壶D ．不锈钢餐具5、2.8g 一氧化碳在高温下跟5.8g 某种铁的氧化物恰好完全反应，这种氧化物是( ) A. FeO B.Fe 2O 3 C.Fe 3O 4 D.FeCl 26、埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢( )A.在干燥、致密的土壤中B.在干燥、疏松的土壤中C.在潮湿、致密的土壤中D.在潮湿、疏松的土壤中 7、铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。
人教版九年级化学下册同步练习(含答案)：第八单元 课题3 金属资源的利用和保护
课题3 金属资源的利用和保护第1课时铁的冶炼01知识管理1．金属在自然界的存在形式存在形式：地球上的金属资源除少数很不活泼的金属如________等有________的形式存在外，其余都以________的形式存在。
2．一氧化碳还原氧化铁的实验实验原理：用化学方程式表示为________________________________。
实验装置：实验现象：________色粉末逐渐变成________色，产生一种能使澄清的石灰水________的气体。
注意事项：(1)实验操作顺序：实验时，需先通一氧化碳，直至排净玻璃管内的空气再点燃酒精喷灯，以免发生爆炸；实验完毕，先停止加热，继续通一氧化碳至玻璃管冷却，防止生成的铁被氧化。
操作步骤可以巧记为“气→灯→灯→气；前防爆炸、后防氧化”。
(2)尾气的处理：一氧化碳有剧毒，随意排入空气会造成大气污染，所以要进行尾气处理，可采用将一氧化碳燃烧掉或用气囊收集的方法处理。
3．工业炼铁设备：________。
原料：铁矿石、________、石灰石、空气。
原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的________将铁从铁矿石中还原出来。
4．含杂质物质的化学方程式的计算公式：纯净物的质量分数(又称纯度)＝________________。
注意：在计算过程中，不论是反应物还是生成物，代入化学方程式进行计算的都必须是纯净物的质量。
02基础题1．(葫芦岛中考)把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入到高炉中进行冶炼，得到的产物是( )A．钢 B．生铁 C．纯铁 D．锰钢2．工业炼铁的主要原料中，正确的一组是( )①铁矿石；②焦炭；③一氧化碳；④石灰石；⑤空气A．①②⑤ B．①②④⑤C．①③④⑤ D．②③④3．(重庆中考A卷)工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是( ) A．CO B．Fe2O3C．CO2 D．Fe4．用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是( )A．辉铜矿(主要成分Cu2S)B．赤铁矿(主要成分Fe2O3)C．磁铁矿(主要成分Fe3O4)D．铝土矿(主要成分Al2O3)5．(株洲中考)用1 000 t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是( ) A．560 t B．571 tC．577 t D．583 t6．在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是( )A．反应产生的气体都有毒B．反应中都有红色固体生成C．反应类型都是置换反应D．反应的生成物不同7．(滨州中考)某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，来研究工业炼铁的化学原理，试按要求填空：(1)硬质玻璃管中观察到的现象是________________________，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式____________________________。
人教版初中化学九下8.3 金属资源的利用和保护 习题
课题3 金属资源的利用和保护习题习题一一、填空题1．某废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2,要从中全部回收金属铜。
某化学兴趣小组的同学先加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有＿＿＿＿＿＿，如何用化学方法继续实验得到纯净的金属铜，请写出简要的实验步骤（包括加入试剂和操作方法）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2．金属材料在生活中普遍使用。
铁制品表面的锈要及时除去，这是因为铁锈_________________________，会加快铁制品的生锈。
铝制品不需要除锈，这是因为铝表面能形成_________________________，可以阻止铝进一步氧化。
3．下列两个成语与我们所学的化学知识有关。
请你任选一个，简述其中的化学原理。
A．百炼成钢(将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢。
)B．釜底抽薪(釜；指古代炊具，相当于现在的锅，薪：指柴火。
)你选择的成语是_______________。
其中的化学原理：_________________________。
二、实验题——炭粉还原氧化铁某学生小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。
（1）假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。
（2）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气。
（4）实验：操作步骤及实验现象简答①称得3.2g氧化铁与2g炭粉均匀混合，放入重48.48g的玻璃管中，按上图装置连接写出装置中编号仪器的名称：A________，B________②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气其目的是________________________③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊该现象说明________________________④完成反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g （5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g…结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是___________________________________________________。
人教版初三化学下册金属资源的利用和保护课堂导学案课后作业
课题3 金属资源的利用和保护第1课时导学知识目标点：1.了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
导学方法：联系实际—分析讨论—得出结论导学过程：一、课前导学：1.常见的还原剂、和。
2.一氧化碳还原氧化铜的反应化学方程式：，色粉末变为色，澄清的石灰水变。
二、课堂导学：知识点一：常见的矿质1.地壳中含量比较多的元素符号：氧、硅、铝、铁、钙。
练一练1.地壳中含量最多的金属元素（）A.铁B.氧C.硅D.铝练一练2.下列矿石的主要成分表达错误的是（）A.黄铁矿(FeS2)B.菱铁矿(FeCO3)C.黄铜矿(CuFeS2)D.辉铜矿(CuS)3.炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少。
今有铁矿石：磁铁矿(Fe3O4)赤铁矿(Fe2O3)褐铁矿(2Fe2O3·3H2O)菱铁矿(FeCO3) 黄铁矿(FeS2) ，你认为不适宜炼铁的矿石应是（）A磁铁矿 B赤铁矿 C菱铁矿 D黄铁矿知识点二：实验室铁的冶炼一氧化碳还原氧化铁的实验实验现象：红色粉末变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生火焰。
基本原理：Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2实验注意事项：(1)先通入一氧化碳气体，排净装置内的空气，防止；(2)实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，防止，同时，实验过程中还可防止澄清石灰水被倒吸；(3)尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，直接排放会污染空气；(4)若实验中没有酒精喷灯，也可用酒精灯代替，不过要在火焰上加一个金属网罩，使火力更加集中，提高温度。
练一练4.（2006广东，19，5分）（1）钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志．如图是实验室模拟炼铁的装置图，写出冶炼生铁的化学方程式；能证明产物中有铁粉的方法是：。
（2）在组装仪器时，把玻璃管插入橡胶管的操作方法是。
此装置有不完善的地方，请说出其中一种改进方法：。
知识点三：工业炼铁焦炭的作用①提供，反应；②提供，反应；石灰石的作用是将矿山中的转化为炉渣。
金属资源回收利用、循环利用练习题
金属资源回收和利用、循环利用课堂练习题1.某金属治厂的管道烟泥中含有少量铜、锌硫等单质。
现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步如图所示：已知加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生产相应的金属氧化物。
(1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了________现象。
步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是___________(填化学式)。
保处理最好采用的试测是_____ (填字母序号) 。
A.浓值酸B.食盐水C.石灰乳(2)写出步骤④中得到铜的化学方程式____________________________，它属于基本反应类型中的_________反应。
(3)步骤③和④中主要操作的名称是___________。
(4)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜_____ (填”高”或者“低”)。
(5)取少量的溶液C，往其中加人一定质量的镁粉，充分反应后过滤、得到滤渣和滤液。
往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，所滤液中一定没有___________(填字母序号)。
A.硫酸镁B.硫酸锌C.硫酸铜 D .硫酸铜和硫酸锌2.内江把有中国西南地区最大的再生资基地，可收处理大量废旧塑料电器及玻璃等，某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知2Cu+O2+2H2SO4=△=2CuSO4+2H2O。
回答下列问题：(1)操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需_____________。
(2)滤③中含有的金属是___________。
(3)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强顺序是Ni_____Fe(填“＞”或“＜”)(4)滤液③中加人足量铁粉的主要目的是________________________，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向体A中加入适量的硫酸，发生反应的化学方程式为___________________________。
初中化学九年级下册同步练习及答案 第8单元课题3 金属资源的回收和防护
课题3 属资源的回收和防护5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.写出下列属制品防锈的方法：自行车钢圈________________________；铁水桶________________________；自来水管__________________________；铁塔__________________________；属窗____________________________________；家用电线________________________。
解析：本题考查常见属的防锈方法。
解答：喷镀(涂油层) 镀锌油漆喷漆喷漆皮包或漆包2. 属材料包括，________________________。
废属包括_______________________。
解答：纯属与合属废弃物或锈蚀的属材料3.由于废属不但造成____________，还会造成____________,所以对废属必须进行____________和____________。
解析：废旧属可以回收利用，能够节约属资源。
解答：浪费环境污染回收利用4.铜在潮湿的空气中生锈，生成铜绿［Cu2(OH)2CO3］,写出反应的化学方程式：____________________________________________________________。
解析：本题是信息给予题型。
根据所给的条件，铜生锈反应的反应物应该是水、二氧化碳和单质铜。
解答：2Cu+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO310分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.通常情况下，下列物质中，颜色不一致的是( )A.氢气、氧气、甲烷、一氧化碳B.四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜C.纯铁片、铝片、镁片D.硫酸铜溶液、氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液解析：A项中均为无色气体；B项中都是黑色固体；C项中都是银白色固体；D项中硫酸铜溶液呈蓝色，氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液都是浅绿色。
解答：D2.光亮的铁在下列情况下最易生锈的是( )解析：同时存在空气和水，是属腐蚀的基本条件，二者缺少其一，腐蚀都很缓慢。
初中化学课时作业2：8.3 金属资源的利用和保护
课题3：金属资源的利用和保护1．保护金属资源的有效途径是①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品④合理有效地开采矿物⑤寻找金属的代用品A．①②③ B．①②③④⑤ C．②④⑤ D．①②④⑤2．金属资源是不可再生的资源，保护金属资源是我们刻不容缓的职责，下列有关叙述不正确的是A．大力开采矿物以保障金属材料的供用B．提高废旧金属的回收利用率C．在金属制品上刷漆、涂油等防止金属腐蚀D．用特种塑料代替金属制造机器的零部件3．为保护金属资源下列做法不可行的是A．在金属表面涂油漆防止金属锈蚀B．回收利用废旧金属C．利用优质塑料制品代替金属D．禁止开采金属矿藏5．下列对课本中相关实验的分析不正确的是A．电解水实验能说明水由氢、氧两种元素组成B．探究铁在空气中生锈的条件实验说明铁生锈时一定要有氧气和水参加C．黄豆与芝麻混合的实验能说明分子之间有空隙D．二氧化碳灭火实验能说明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空气6．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。
下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是( )A．铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化B．同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀C．在铁制品表面刷油漆可以防止铁锈蚀D．铝的抗腐蚀性能比铁强，生活中用钢丝球洗刷铝锅7．下列说法不符合事实的是( )A.钢铁生锈是缓慢氧化B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁C.铁锈的主要成分是四氧化三铁D.及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈8．下列有关洗涤的说法中错误的是A ．用汽油溶解衣物上的油渍B ．用洗洁精乳化餐具上的油污C ．用食醋洗去热水瓶中的水垢D ．用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈9．如图是探究铁锈蚀条件的装置。
调节L 端与R 端的液面使其高度一致，塞紧木塞，一周后观察。
下列推断错误的是A ．b 管中铁钉无明显锈蚀B ．L 端与R 端液面高度仍然保持一致C ．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关D ．若将a 管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀10．在日常生活中，下列做法不．正确的是( ) A ．装食品用的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口B ．用食盐水去除铁锅内的铁锈C ．乡村井水浑浊时，向其中加明矾可以净水D ．被蚊虫叮咬后涂肥皂水可以止痒11.钢铁是人类生产生活中应用最广泛的金属材料。
人教版九年级下册化学第八单元 课题3 金属资源的利用和保护 课时练习(含答案)
人教部编版九年级化学第八单元课题3课时练习第I卷（选择题）一、单选题1．保护环境，节约资源，从我做起。
下列做法符合这一理念的是A．生活污水直接排放到河流中B．垃圾分类回收处理C．自来水价格便宜，可以尽情使用D．废旧电池掩埋在土壤中2．近年来，株洲市政府高度重视垃圾分类存放的问题．下列垃圾中不属于有害垃圾的是()A．破铜烂铁B．废旧电池C．变质药品D．废荧光灯管3．以下是探究铁生锈条件的实验，有关该实验的说法中正确的是A．甲试管中的铁钉最先生锈，水面附近的部分锈蚀最严重B．甲、乙、丙三根铁钉都不会生锈C．甲和丙可对比得出铁生锈的条件之一是氧气D．甲和乙可对比得出铁生锈的条件之一是水4．下列有关铁生锈的叙述中错误的是( )A．铁生锈时一定伴随着物理变化B．铁生锈时，铁发生了缓慢氧化C．铁生锈的实质是铁与氧气反应D．铁生锈时会有难以察觉的热量释放5．下列说法中错误的是（）A．地壳中的铁都是以化合物形式存在B．锯条上的烤蓝是一层致密的氧化膜C．生铁和钢都不能完全溶解在盐酸中D．铁制品生锈产生的铁锈可以起保护作用，因而不要及时清除。
6．FeCl 3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu cCuCl2+dX。
向含溶质32.5 g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu 粉质量变化如图。
下列说法不正确的是A．X为FeCl2B．化学计量数c=1C．方程式中a和b的比为1∶2D．完全反应后，生成X的质量为25.4 g第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题7．被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，如图所示。
请回答下列问题。
（1）选择角钢而不用纯铁作塔架的主要原因是_________________。
（2）角钢中含有锰（Mn）和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显+ 2 价。
请写出锰与稀盐酸反应的化学方程式_________________。
人教版化学第八单元课题3《金属资源的利用与保护》解析及答案(二)
剑门中学2019年寒假化学假期作业人教版第八单元课题3《金属资源的利用和保护》第2课时解析及答案编写者：化学组执教者：学生：【学习目标】★1.了解导致钢铁锈蚀的因素以及减速钢铁锈蚀的办法。
2.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性，树立珍惜资源，爱护环境的意识。
★3.通过对钢铁锈蚀条件的探究，进一步加深对科学探究各要素的理解，提高学生的科学素养。
【知识准备】1.回忆金属活动性顺序表，说说铁是怎样的一种金属？2．你知道为什么下雨的时候，农民伯伯要把一些铁制的农具拿到屋里吗？初学单【教材助读】画出本节课内容的相关知识点，思考下列问题1、铁生锈的条件是什么？）2、如何防止铁生锈？3、为什么要对金属资源进行保护？2、保护金属资源的有效途径是哪些？【预习自测】1、铁制品生锈的条件：与。
解析：铁制品生锈的条件：铁要与氧气和水充分接触。
2、防治铁生锈的方法有：（1）隔绝，在铁制品表面加：如、、电镀等。
解析：隔绝空气或氧气，在铁制品表面加一层保护膜，如：刷漆、涂油、致密的氧化膜、电镀等。
（2）改变铁的组织结构：可制成耐腐蚀的合金，如。
解析：改变铁的组织结构：可制成耐腐蚀的合金，如：不锈钢、生铁等。
（3）。
解析：保持表面洁净与干燥。
3、保护金属资源的措施⑴防止金属⑵金属的；⑶、地开采矿物；⑷寻找金属的。
解析：护金属资源的措施⑴防止金属锈蚀；⑵金属的回收和利用；⑶有计划、合理地开采矿物；⑷寻找金属的替代品。
深学单【活动与探究】（探究一：铁生锈的条件 探究二： 保护金属资源的方法 ？反思：无论是哪种方法防锈，其原理主要是保持铁制品表面的洁净与干燥；在其表面加保护层；改变金属的结构等几个方面。
活学单一、基础训练1、化学反应往往需要在一定的条件下进行。
通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。
下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（ ）A.铁门表面喷漆 C.用扇子扇煤炉火，火会更旺B.冰箱保存食物 D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦解析：A 、铁门表面喷漆使铁与氧气隔绝，减慢了反应速度，故A 错误；B 、冰箱保存食物使利用低温不利于细菌的繁殖，减慢了食物变质，反应速度慢了，故B 错误；C 、扇子扇炉火给煤炭提供了足量的氧气，使反应速度加快，故C 正确；D 、木电杆烤焦是为了生成焦炭，由于焦炭化学性质稳定，减慢了腐蚀速度，故D 错误． 故选择答案：C 。
2023-2024学年初中9年级化学人教版下册课时练《第八单元课题3 金属资源的利用和保护》
人教版九年级化学下册《第八单元课题3 金属资源的利用和保护》课时作业一、单选题1．工业上利用赤铁矿石（主要成分是Fe 2O 3，还含少量SiO 2等杂质）冶炼生铁的过程如图所示，下列说法不正确的是A ．CaSiO 3中硅元素显+4价B ．高炉气体中SO 2会形成酸雨，不能直接排放到空气中C ．原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质COD ．高炉炼铁的原理是2323CO Fe O 2Fe 3CO ++高温，该反应属于置换反应2．下列关于金属材料的说法中，不正确的是( )A ．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B ．铁在干燥的空气中容易生锈C ．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝D ．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源3．线上学习，居家实验。
小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生锈的条件。
下列说法错误的是A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果4．如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。
关于该实验，下列说法错误的是A．实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑B．反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加C．试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成D．为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置5．铁在海水中容易被锈蚀、通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。
该金属块的材料可以是A．金B．银C．铜D．锌6．下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。
下列说法不正确的是A ．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲B ．①①对比说明铁生锈需要空气，①①对比说明铁生锈需要水C ．①中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂D ．四个实验中，生锈最快的是①中的铁钉7．下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（ ）A ．在表面刷漆B ．在表面涂油C ．在表面镀铬D ．用湿布擦拭8．建国以来，中国航运经济取得迅猛发展，现在已成为航运大国，正向航运强国迈进。
人教版9年级化学下册《金属资源的利用和保护》同步练习(含答案)
金属资源的利用和保护地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在．怎样将自然界中的这些化合物变成能为我们利用的金属单质呢？通过学习本课题，你一定会找到满意的答案．【课前复习】※会做了，学习新课有保障1．我们已经接触过的具有还原性的物质有_______________、____________、_________（写化学式）．2．怎样将氧化铜变成单质铜，写出有关的化学反应方程式．3．根据你的生活经验，铁制品在___________（填“干燥”或“潮湿”）的空气中容易生锈．答案：1．还原性的物质有C，H2，CO．2．可以在加热或高温的条件下，用还原剂将氧化铜还原成铜．例如：C＋2CuO2Cu＋CO2↑H2＋CuO Cu＋H2OCO＋CuO Cu＋CO23．铁制品易在潮湿的空气中生锈．※先看书，再来做一做1．把铁矿石冶炼成铁的过程中，主要的反应原理是什么？（用化学方程式表示）2．在实际生产时，使用的原料或产物一般都含有杂质，在计算时，应先把不纯物的质量转化成_____________．3．铁生锈的条件是与_________和_________直接接触，用_____________、____________、_____________等方法可以防止钢铁生锈．4．保护金属资源的有效途径是______________、______________、______________以及______________等．【学习目标】1．了解生铁和钢的冶炼方法及原理．2．探究铁生锈的条件，并能寻找防止铁生锈的方法．3．掌握含杂质计算的计算方法．4．了解保护金属资源的有效途径．【基础知识精讲】※课文全解一、铁的冶炼在自然界中没有单质铁存在，要想得到单质铁只能通过铁矿石冶炼．自然界中常见的含铁矿石有磁铁矿（Fe3O4），赤铁矿（Fe2O3），黄铁矿（FeS2），菱铁矿（FeCO3）等，它们是炼铁的主要原料．在初中阶段，我们只研究磁铁矿和赤铁矿的冶炼．磁铁矿和赤铁矿所含的主要成分都是铁的氧化物，可以利用还原剂将它们变成单质铁．反应原理为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2但在实际生产过程中，把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程．工业上炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气；炼铁的主要设备是高炉，冶炼过程如下：（1）在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；C＋O2CO2（2）二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳．CO2＋C2CO（3）一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2为了确保CO只与Fe2O3反应，还需将矿石中含的杂质SiO2除去．石灰石高温分解成氧化钙，CaCO3CaO＋CO2↑，氧化钙再与二氧化硅反应，CaO＋SiO2＝＝＝＝CaSiO3（硅酸钙），硅酸钙作为炉渣会从铁水中分离出来，从而达到除去二氧化硅的目的．由于铁矿石的成分复杂，所以在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，所以在计算成本或产量时应考虑到杂质问题．二、含杂质物质的化学方程式计算化学方程式所表达的都是纯净物质发生化学变化时的相互关系，各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系．但在现实生活中绝对纯净或理想纯净的物质是不存在的，或多或少都含有杂质，当进行计算时所含杂质改变了各物质间的质量关系．因此当参与反应的物质含杂质时，应先要把含杂质物质的质量换算成纯净物质的质量，再进行计算．纯物质质量＝不纯物质总量×纯物质所占质量分数如：有1000 g含Fe2O3 80%的赤铁矿，其中Fe2O3的质量＝1000 g×80%＝80 g，再如，有1000 kg 含杂质4%的生铁，则纯铁质量应是：1000 kg×（1－4%）＝960 kg．例：某赤铁矿含Fe2O3 80%，用3000 t这种矿石，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？分析：计算时应注意把反应物和生成物都换算成纯物质的量，再代入化学方程式计算．解：设3000 t这种矿石，可炼出生铁质量为x，根据题设：纯Fe 2O 3质量＝3000 t ×80%＝2400 t纯Fe 质量＝x ·（1－4%）＝x ·96%代入化学方程式中：Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2160 1122400 t x ·96%%96112t 2400160⋅=x x ＝96.0160t 2400112⨯⨯＝1750 t 答：可炼出含杂质4%的生铁1750 t ．三、金属资源的保护常用的金属普遍有比较活泼的化学性质，所以大多数金属易被腐蚀，给人类造成巨大损失．就拿钢铁来说，据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，多么触目惊心！多么可惜呀！防止金属腐蚀已成为科学研究中的一个重大问题．1．钢铁的生锈和防锈钢铁的生锈，实际上是铁跟空气中的氧气、水等物质发生一系列的化学反应，生成铁锈．铁锈是一种复杂的铁的氧化物的水合物，可用Fe 2O 3·x H 2O 表示．针对铁生锈的条件，人们想出了种种方法跟金属生锈作斗争．最常见的方法是给容易生锈的钢铁穿上“防护盔甲”．你看，大街上跑着的五颜六色小轿车，喷上了亮闪闪的油漆；自行车的钢圈、车把镀上了抗蚀能力强的铬或镍；金属制品、机器零件出厂前，在表面涂上一层油脂等等，都是用的这种方法．更彻底的方法是给钢铁“服用免疫药”，即在钢铁中加入适量的铬和镍，制成“不锈钢”．这种钢具有很强的抵御水和氧气侵蚀的能力；另外还有一种特殊的做法，是将钢铁制品表面做上另一种铁锈——四氧化三铁，它呈蓝黑色，它跟氧化铁的性质不同，它也像铝的氧化物那样致密，对钢铁也有保护作用，这种做法叫烤蓝．你看，战士用的枪支，建筑用的钢筋、铁板，都不是铁原来的银白色，而是黑黝黝的，闪烁着蓝光，这就是经过了烤蓝处理．2．金属资源保护矿物的储量有限，而且不能再生．总有一天，这些金属资源会消耗殆尽的．怎样保护金属资源呢？除了前面介绍的应防止金属的腐蚀外，另一条有效途径是金属的回收和利用．在能源紧张的今天，铝作为贮存能源的“银行”备受青睐．富裕的电力无法贮存，可用来炼铝，炼1千克铝耗电十七八度，铝锭又不锈蚀能长期存放．回收铝所需的能量只有炼铝的1/20，是回收钢铁的1/8，而且回收起来极少损耗．所以国外大量采用铝质包装箱、周转箱．连汽水瓶、罐头盒都是铝膜制的软罐头，建筑行业的脚手架也用铝质的，这一切都为了便于回收，节约能源．废旧金属的回收利用还可以减少对环境的污染．例如，废旧电池中含有汞等对环境有害的金属元素，如果将废旧电池随意丢弃，汞等渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康．将汞等金属回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，所以金属的回收和利用具有重要意义．保护金属资源的第三条有效途径是应有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益乱采矿．另外还可以开发新材料替代金属．例如：已经能用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮，还可以将玻璃经过特殊处理，制成玻璃钢，玻璃钢的硬度极高，与钢铁不相上下，但它十分轻盈，不生锈、不导电，用途十分广泛，可用来制作轿车车身、汽艇外壳、火车车厢、轻型坦克等．※问题全解1．怎样防止铁制品生锈？答：常用的防止铁生锈的方法有：（1）组成合金，以改变铁内部的组织结构．例如把铬、镍等金属加入普通钢里制成不锈钢，就大大地增加了钢铁制品的抗生锈能力．（2）在铁制品表面覆盖保护层是防止铁制品生锈普遍而重要的方法．根据保护层的成分不同，可分为如下几种：a．在铁制品表面涂矿物性油、油漆或烧制搪瓷、喷塑等．例如：车厢、水桶等常涂油漆；机器常涂矿物性油等．b．在钢铁表面用电镀、热镀等方法镀上一层不易生锈的金属，如锌、锡、铬、镍等．这些金属表面都能形成一层致密的氧化物薄膜，从而防止铁制品和水、空气等物质接触而生锈．c．用化学方法使铁制品表面生成一层致密而稳定的氧化膜以防止铁制品生锈．（3）保持铁制品表面的洁净和干燥也是防止铁制品生锈的一种很好方法．2．炼铁和炼钢有何不同？答：炼铁是把铁从矿石中还原出来，而炼钢是把生铁中的碳含量降下来．需要注意的是，生铁和钢都是铁的合金，都是不纯的物质，尤其不能把钢看作纯净物．【学习方法指导】1．要密切联系生活，将学过的知识积极地运用，加以适当的分析，不需死记硬背．［例1］某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈了．试问：（1）菜刀上是否发生了化学反应？（2）菜刀为什么会生锈？（3）为了防止这把菜刀生锈，该同学应该怎么做？答案：（1）菜刀生锈，生成了与铁不同的物质，即生成了新物质，发生了化学反应．（2）用菜刀切青菜，刀上必沾水，放在砧板上又与空气中的氧气接触，满足了铁锈蚀的条件，所以生锈．（3）为防止菜刀生锈，可将菜刀洗净擦干，放在干燥处即可，或再涂上一层食用油，起到隔绝空气的作用．点拨：防锈的方法和措施有多种，但我们应考虑到该同学是在家里，因而要防止菜刀生锈，只需用日常常用且简便易行的防锈方法即可．2．在研究铁的冶炼过程时，应区别焦炭和一氧化碳的作用，虽然焦炭也有还原性，但在炼铁时起还原剂作用的是CO，CO是由焦炭和二氧化碳反应得到的．［例2］某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下所示：（1）在上面方框中写出有关反应的生成物的化学式．（2）写出②、③两步反应的化学方程式②_____________________________ ③______________________________答案：（1）CO 2，CO ；（2）CO 2＋C 2CO ，3CO ＋Fe 2O 32Fe ＋3CO 2点拨：解本题的关键是弄清冶铁过程中还原剂是什么？它是怎样生成的？然后根据题目所给条件综合分析，便可迎刃而解．3．在本课题涉及到的计算中，尤其要注意的是关于不纯物的计算，一定要先将不纯量转化成纯量后再根据方程式计算．［例3］若赤铁矿石中Fe 2O 3的质量分数为80%，600 t 这样的赤铁矿可炼出含碳等其他杂质质量分数为7%的生铁多少吨？解：设可炼出含杂质质量分数为7%的生铁的质量为xFe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2160 112600 t ×80% x ·（1－7%）%93112t 480160⋅=x x ＝%93160t 480112⨯⨯＝365 t 答案：可炼出含碳等杂质质量为7%的生铁365 t ．点拨：这类题很容易出错，错误原因主要在于没有理解哪些是不纯物的质量，哪些是纯净物的质量．赤铁矿和生铁都是混合物，而在化学方程式的计算中，所涉及到的都是纯净物的质量，只要牢牢把握住这一点，所有含杂质的计算都可迎刃而解．【知识拓展】铁生锈的用途我们知道，钢铁生锈是铁的致命弱点，全世界每年有近四分之一的钢铁制品由于生锈而报废．在人们研究防止钢铁生锈的过程中，有人就注意到钢铁在生锈的过程中，伴随着一个极其普遍的化学反应现象——放热．利用这个化学反应放出的热量作为热源而发明了一种发热剂．这种发热剂的主要成分是铁粉、活性炭、食盐水、木屑等，发热剂和空气接触时，铁屑就要发生一系列复杂的化学反应而生锈，同时放出大量的热．为了加快铁生锈的速度，必须提高铁和空气的接触面，把铁粉的粒度做得很小，其直径一般在0.15毫米以下．发热剂中食盐和活性炭也能加快铁生锈的速度．把发热剂装入塑料袋中，然后再进一步包装，就可以制成各种各样的热散敷袋或化学暖炉，用于取暖或用于医疗保健．温度可维持在50℃～60℃，并能持续很长时间．【问题点拨】1．通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？（1）在干燥的空气中（2）在潮湿的空气中（3）部分浸在食盐水中（4）浸没在植物油中指导建议：本题可通过实验来寻找结果，按题目所给要求完成实验，进行探究．当然还可以利用本课题中所学铁生锈的条件分析完成．铁制品在与氧气、水同时接触的条件下易生锈．所以在干燥的空气中，没有水分铁不易生锈，而在潮湿的空气中，既有水，又有氧气，符合铁生锈的条件．当铁部分浸入食盐水中，随着水分的蒸发，液面上的铁实际上也是处在潮湿的空气中，所以也易生锈，但浸没在植物油中，不与氧气、水接触，也就不会生锈了．2．回答下列问题（1）为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？指导建议：沙漠地区空气干燥．（2）切过咸鱼的刀不经洗净抹干，为什么很快就生锈？指导建议：咸鱼中有水分且含盐，刀切过咸鱼，盐水沾在刀上，刀又与氧气接触，所以很快就生锈了．（3）被雨水淋湿的自行车，为什么须先用干布擦净后才能用带油的布擦．指导建议：尽管用带油的布擦被水淋湿的自行车，但水分依然存在，并且水与油不相溶，铁依然能接触到空气和水，铁生锈的条件依然存在，所以必须先擦去水分再抹油．3．我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，试写出反应的化学方程式．（提示：ZnCO3加热可分解为ZnO）．指导建议：分析题目，原料是ZnCO3、Cu2O和C而产物是Zn和Cu，而且其中C是一种还原性物质，所以这是一道利用还原剂从氧化物中冶炼金属的题目．所以先找Zn和Cu的氧化物．根据提示：ZnCO3ZnO＋CO2↑所以可以用C分别还原ZnO和Cu2O，反应的化学方程式如下：2ZnO＋C2Zn＋CO2↑2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑4．某钢铁厂每天需消耗5000 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁多少吨？指导建议：首先将不纯物的量转化成纯物质量Fe2O3质量＝5000 t×76%＝3800 t设生铁质量为x，则纯铁质量＝98%·x然后再根据方程式进行计算．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2160 1123800 t 98%·x160∶3800 t ＝112∶98%·x x ＝%98160112t 3800⨯⨯≈2714.3 t 5．冶炼2000 t 含杂质3%的生铁，需要含Fe 3O 4 90%的磁铁矿石多少吨？指导建议：纯铁质量＝2000 t ×（1－3%）＝1940 t设磁铁矿石质量为x ，则Fe 3O 4质量为90%·x反应原理： Fe 3O 4＋4CO 3Fe ＋4CO 2232 16890%·x 1940 t232∶90%·x ＝168∶1940 tx ＝9.0168t 1940232⨯⨯＝2976.7 t 所以磁铁矿质量为2976.7 t ．6．对如何防止你家的刀、剪等铁制品和铁制农具等生锈，想出两种以上的方案，比较方案的优缺点，并在家里实施你的方案．指导建议：可针对铁制品生锈的条件提出方案．如用完后将这些铁制品擦干放在干燥地方或擦干后涂上一层油起保护作用等．。
人教版化学九年级下册课题3 金属资源的利用和保护 课下作业
课题3 金属资源的利用和保护课下作业积累●整合1、(07，汕头)出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。
这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是A．金、铜、铁B．铁、金、铜C．铁、铜、金D．铜、金、铁2、(07，河北)人类的生活和生产都离不开金属。
下面对金属的利用不是．．由金属活动性决定的是（）A．用铁回收含银废液中的银B．用锌与稀硫酸反应制取氢气C．古代金银制品能保存至今D．用铝合金制作门窗框架3、（08，苏州）关于金属物品的使用正确的是（）A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C．铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈4、（08，贵港）下列说法正确的是（）A．铁在潮湿的空气中容易生锈B．金属的活动性：Zn＞Ag＞CuC．合金属于纯净物D．铝是地壳中含量最多的元素5、集中处理废电池的主要目的是( )A．回收废电池外壳的金属材料B．回收处理加工后重新出售C．防止电池中汞、镉和铅等对环境的污染D．回收废电池中的石墨电极6、下列是铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是（）A．避免铁制品长期接触潮湿空气B．用铁制容器盛装食醋C．应保持铁制品表面洁净、干燥D．为防止机床生锈，在机床表面上涂油7、（原创题）为了防止家中的菜刀生锈，小锋设计了以下几种方案：①每天用汽油擦拭一遍；②用完后保存在盐水中；③擦干后用植物油涂抹；④用干布把它擦干，悬挂；⑤用食醋涂抹；⑥用酱油涂抹；⑦用清水洗干净后迅速放进塑料袋中，并包裹好。
选出你认为合理可行的方案( )A．①②③④⑥⑦B．②③④C．③④D．⑤⑥⑦8、“绿箱子环保计划——废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年。
下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（）A．可以节约金属资源B．可以节约冶炼相关金属所消耗的能源C．可以减少对环境的污染D．回收废弃手机中的金属材料没有任何价值拓展●应用9、不同的铁制品所采取的铁的保护方法有所不同。
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高温
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。 答案： (1)A (2) 氧化膜 (3) 空气中的水蒸气和氧气
(1) 有下列实验步骤： a. 加热；b. 通入一氧化碳。 请用上述实验步骤的标号填空： 实验开始时，应先 ______________，然后 ______________。 (2) 实验进行一段时间后， A 装置中出现的现象为 ______________，说明有 ______ ________生成；B 装置中出现的现象为 ______________，说明有 ______________ 生成。
祝您学习进步，生活愉快，万事如意，金榜题名！
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(3) 由上述实验可知，一氧化碳具有 ______________性，因此，它们在工业上常 用来 ______________。 (4) 在 C处放置一燃着的酒精灯，目的是： ________________________________ _________________________________________________________________。__ (5) 写出 B、C两部分所发生反应的化学方程式： _________________________________________________________________；__ _________________________________________________________________。__ (6) ①和②两个酒精灯先点燃 _________________________________________。_ 8. 两同学为探究铁生锈的条件，设计了如图实验装置：
河北省藁城市尚西中学九年级化学下册《8.3 金属资源的利用和保护》课后练习 新人教版
金属资源的利用和保护1、下列有关金属的说法正确的是（ ）A.地球上的金属都是以化合物的形式存在B.我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一C.地球上的金属资源都存在于地壳中D.赤铁矿是纯净物2、炼铁高炉中发生了下列反应，其中属于化合反应的是（ ）① 高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 ②高温煅烧石灰石 ③灼热的焦炭和二氧化碳反应 ④焦炭充分燃烧A.①和④B.②和③C.③和④D.只有④3、下列有关说法正确的是（ ）A ． 通过高炉炼的铁为纯铁B ．人类使用的金属铝的年代早于铜、铁C ．高炉炼铁中，焦炭的作用产生一氧化碳D ．实验室里，用焦炭还原赤铁矿4、已知铁的一种氧化物，其中含氧元素的质量分数为30%，则这种铁的氧化物的化学式为（ ）A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．Fe 3O 4D ．无法判断5、下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（ ）A.氯化镁B.氯化锌C.氯化铁D.氯化铝6、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线，可归为同一类回收，它们属于 ( )A ．金属或合金B ．氧化物C ．矿石D ．有机物7、铁是一种应用广泛的金属，下列关于铁的说法中，正确的是( )A.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁B.铁在干燥的空气中容易生锈C.铁是地壳中含量最多的金属元素D.用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素8、盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（ ）A.氧化铁B.四氧化三铁C.碳D.铁粉9、下列关于生铁和钢的描述中，正确的是（ ）A ．生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳B ．生铁硬而有韧性，既可以铸又可煅C ．生铁与钢的性能由很大的差别，主要是由于生铁和钢中的含碳量不同D ．钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的10、人类开发利用金属单质的年代与金属活动性顺序有着某种联系，因此下列金属中，人类开发利用的年代最迟的是（ ）A ．铜 B.铁 C.铅 D.铝11、下列有关 的认识中正确的是（ ）A. Fe 2O 3是磁铁矿石的主要成分B.体现了CO 的还原性C. Fe 2O 3发生了氧化反应D.该反应常用于在实验室里制取C O 212、工业炼铁的主要原料中正确的一组是（ ）① 铁矿石 ② 焦炭 ③一氧化碳 ④石灰石 ⑤空气A. ①②⑤B.①②④⑤C. ①③④⑤D.②③④3CO+ Fe 2O 3 === 2Fe + 3CO 2 高温13、化学造福人类，下列金属材料的冶炼和应用体现了人类社会不断发展进步的是（）①西周大鼎用的是铜合金②铺设铁轨用的铁合金③飞机上用的铝合金④用于形状记忆的钛合金 A.①②③④ B.只有②③④ C.只有①③④ D.只有③④14、我国古代炼铁的原理是：在高温下，利用炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来，利用石灰石等物质将矿石中的二氧化硅转变为炉渣⑴赤铁矿的主要成分是氧化铁⑻其化学式为________.⑵请写出下列在炼铁高炉中发生反应的化学方程式：①高温下焦炭充分燃烧_______________②焦炭与二氧化碳反应________________________________③高温下石灰石分解________________________.⑶分析可知：炼铁所需的原料有铁矿石、炭、石灰石和_________.（填名称）15、炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，某同学利用该装置设计了一个实验，实验装置如图所示，对实验进行分析并回答：⑴给玻璃管加热的仪器是酒精喷灯，要用其_______（选填“内焰”“外焰”或“焰心”）进行加热.⑵实验室中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是_____________________________.观察到澄清石灰水的现象是_____________________________⑶实验前”通入一氧化碳”与”开始加热”的顺序是_________________________________，实验完成后”停止通入一氧化碳”与”停止加热”的顺序是____________________________.⑷实验要在装置末端燃着一盏酒精灯，其作用是____________________________.16、冶炼20.0 t含杂质的质量分数为3.00%的生铁，需要含氧化铁质量分数为75%的赤铁矿石的质量是多少17、非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。
初中化学课时作业3：8.3 金属资源的利用和保护练习题(答案+解析)
课题3：金属资源的利用和保护知识点：铁的冶炼1．常温下甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，与浓硫酸混合加热的反应为：HCOOH CO↑+H2O。
实验室可利用下图装置制取CO并还原CuO。
下列说法不正确的是A．甲酸生成CO的反应属于分解反应B．实验中应先加热CuO，后通入CO气体C．硬质玻璃管中的实验现象是黑色固体变为红色固体D．硬质玻璃管和其中固体的总质量反应后减小2．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是3．下列有关物质性质与用途的说法一致的是A．一氧化碳具有还原性，可用于铁的冶炼B．金属铝不能与氧气反应，常用与制作炊具C．氮气性质稳定，可用于制氮肥D．活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒4．下列说法正确的是A．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量B．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高C．高炉炼铁的产品是纯铁D．铝制品比铁制品耐腐蚀，说明铝的活动性不如铁5．鸟巢是08年北京奥运会一道亮丽的风景，制作鸟巢的主要物质是A、塑料B、钢C、纯铁D、大理石6．目前我国年产垃圾总量约5亿吨，其中约2/3的垃圾是可以回收再利用的。
为了增强某市市民的环保意识，变废为宝，节约资源，该市近期更换了一批分类垃圾箱。
以下物质应该放入不可回收垃圾箱的是A．废旧报纸B．烂菜叶、果皮C．铝制易拉罐D．塑料材质饮料瓶7．下列说法正确的是A．表面有食盐水的钢铁制品露置在空气中更易生锈B．玻璃钢、钢筋混凝土、塑料都属于复合材料C．为了产生更多的氢气和氧气，电解水时在水中加入稀硫酸D．用石灰乳与硫酸铜溶液混合可配制防治植物病害的波尔多液8．“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。
分析以下铁钉生锈实验的设计、得出的结论不正确的是（）A．对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加B．对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加C．对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加D．对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加9．下列有关金属和金属材料的说法不正确．．．的是( )A、在空气中，铝表面形成的致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化B、生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金C、铁在潮湿的空气中能生成致密的氧化膜D、寻找金属的代用品是保护金属资源的有效途径之一10．据中国之声《新闻纵横》报道，经过多年施工建设，目前我国最寒冷地区的高速铁路哈尔滨―大庆―齐齐哈尔铁路客运专线预计今年年底实现联调联试，有望于2015年3月正式开通运营。
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金属资源回收和利用、循环利用课后作业
1.Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。
利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2，其部分流程如下:
(1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为_________；流程中所涉及的氧化物是______(填1种即可)。
(2)BaCO3，与稀HNO3反应的反应类型是_______________；写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式:________________________________________。
(3)试剂Y为__________(填序号)。
①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液③NaOH溶液
(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是_______________。
2.某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。
利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。
请回答:
已知:Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。
(1)滤渣1中一定有__________。
(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是____________________________。
此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为________________________；此反应属____________(填基本反应类型)。
(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是____________________________。
(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为_____________________________。
3. 某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。
用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程图如下：
回答下列问题
(1)步骤①和步骤②均用到的操作是___________
(2)溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和___________(填离子符号)。
pH见下表:
对应离子Fe3+Cu2+Mg2+
开始沉淀时的pH 1.9 4.2 9.1
完全沉淀时的pH 3.2 6.7 11.1
步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为__________，固体C中所含成分的化学式为_____。
(4)步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为____________________________________________。
4.金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。
用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图:
(1)构成金属钛的微粒是_________(填”分子”“原子“或“离子”)，H2TiO3中钛元素的化合价为_________。
(2)反应②需持续通入氩气，氩气的作用是__________________________。
(3)反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为_____________________________________。
(4)反①②③中属于分解反应的是_________(填“①“②”“③”)。
(5)对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4，工艺流程如图下:
写出”高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化学方程式________________________________。
5.孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含有少量F2O3、SiO2(难溶于水，不与酸反应)等杂质。
某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下：
请国答下列问题:
(1)操作I、操作Ⅱ均为________操作，此操作中玻璃棒的作用是_____________和引流。
(2)C中的溶质有:H2SO4、Fe(SO4)3和____________(填化学式)。
(3)步骤②中发生反应的化学方程式为: NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+_______
(4)写出红得色沉淀溶于稀硫酸的化学方程式________________________________。
专题复习八工业流程题（二）
金属资源回收和利用、循环利用课后作业答案
1.(1) +2 氧化铁(或二氧化碳，或水，填化学式也可)
(2)复分解反应Fe2O3+6HNO3＝2Fe(NO3)3+3H2O
(3) ②
(4)蒸发结晶
2.(1)Cu(或铜)
(2)溶解过程会产生氢气，氢气不纯遇明火会爆炸CuSO4+Zn＝Cu+ZnSO4置换反应
(3)NaOH会与Zn(OH)2反应生成可溶性盐，导致产率降低
(4)Zn(OH)2=焙烧=ZnO+H2O↑
3.(1)过滤(2)H+ (3)6.7-9.1 Fe(OH)3和Cu(OH)2
(4)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
4.(1)原子+4
(2)隔绝空气(或防止生成物被氧化或作保护气等合理即可)
(3)2FeSO4=高温=Fe2O3+SO2↑+SO3↑
(4)①③
(5)2FePO4+Li2CO3 +H2C2O4=高温= 2LiFePO4 +H2O+3CO2↑
5.(1)过滤拌(2)CuSO4(3)NH4Cl
(4)2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O。