初中化学金属资源回收利用、循环利用课后作业

金属资源回收和利用、循环利用课后作业

1.Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2，其部分流程如下:

(1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为_________；流程中所涉及的氧化物是______(填1种即可)。

(2)BaCO3，与稀HNO3反应的反应类型是_______________；写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式:________________________________________。

(3)试剂Y为__________(填序号)。

①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液③NaOH溶液

(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是_______________。

2.某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答:

已知:Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。

(1)滤渣1中一定有__________。

(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是____________________________。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为________________________；此反应属____________(填基本反应类型)。

(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是____________________________。

(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为_____________________________。

3. 某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程图如下：

回答下列问题

(1)步骤①和步骤②均用到的操作是___________

(2)溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和___________(填离子符号)。

pH见下表:

对应离子Fe3+Cu2+Mg2+

开始沉淀时的pH 1.9 4.2 9.1

完全沉淀时的pH 3.2 6.7 11.1

步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为__________，固体C中所含成分的化学式为_____。

(4)步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为____________________________________________。

4.金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图:

(1)构成金属钛的微粒是_________(填”分子”“原子“或“离子”)，H2TiO3中钛元素的化合价为_________。

(2)反应②需持续通入氩气，氩气的作用是__________________________。

(3)反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为_____________________________________。

(4)反①②③中属于分解反应的是_________(填“①“②”“③”)。

(5)对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4，工艺流程如图下:

写出”高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化学方程式________________________________。

5.孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含有少量F2O3、SiO2(难溶于水，不与酸反应)等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下：

请国答下列问题:

(1)操作I、操作Ⅱ均为________操作，此操作中玻璃棒的作用是_____________和引流。

(2)C中的溶质有:H2SO4、Fe(SO4)3和____________(填化学式)。

(3)步骤②中发生反应的化学方程式为: NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+_______

(4)写出红得色沉淀溶于稀硫酸的化学方程式________________________________。

专题复习八工业流程题（二）

金属资源回收和利用、循环利用课后作业答案

1.(1) +2 氧化铁(或二氧化碳，或水，填化学式也可)

(2)复分解反应Fe2O3+6HNO3＝2Fe(NO3)3+3H2O

(3) ②

(4)蒸发结晶

2.(1)Cu(或铜)

(2)溶解过程会产生氢气，氢气不纯遇明火会爆炸CuSO4+Zn＝Cu+ZnSO4置换反应

(3)NaOH会与Zn(OH)2反应生成可溶性盐，导致产率降低

(4)Zn(OH)2=焙烧=ZnO+H2O↑

3.(1)过滤(2)H+ (3)6.7-9.1 Fe(OH)3和Cu(OH)2

(4)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

4.(1)原子+4

(2)隔绝空气(或防止生成物被氧化或作保护气等合理即可)

(3)2FeSO4=高温=Fe2O3+SO2↑+SO3↑

(4)①③

(5)2FePO4+Li2CO3 +H2C2O4=高温= 2LiFePO4 +H2O+3CO2↑

5.(1)过滤拌(2)CuSO4(3)NH4Cl

(4)2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O