九年级化学离子2
九年级上册化学知识点离子
九年级上册化学知识点离子离子是化学中重要的概念，它涉及物质的电荷转移和化学反应。
在九年级上册化学中，学生将学习一些基本的离子概念和相关知识。
本文将重点讨论九年级上册化学中的离子知识点。
1. 什么是离子离子是指在电解质中，由于物质中一定数量的原子或分子失去或得到电子而形成的带电粒子。
当原子失去电子时，形成正离子，称为阳离子；当原子得到电子时，形成负离子，称为阴离子。
通过这种电荷转移，离子具有电性和活性。
2. 锂离子和氯离子锂离子和氯离子是常见的离子。
锂离子（Li+）是一种含有1个正电荷的阳离子，常见于锂电池中。
氯离子（Cl-）是一种含有1个负电荷的阴离子，常见于盐酸等化合物中。
3. 铵离子和碳酸根离子铵离子是指由一个或多个氨基（NH4+）和其他阴离子通过共价键连接在一起的离子。
铵离子在化学反应中起着重要作用，常见于氨水溶液中。
碳酸根离子（CO32-）由一个碳原子和三个氧原子组成，具有2个负电荷。
碳酸根离子常见于碳酸盐类化合物中，例如重碳酸钙。
4. 硝酸根离子和氢氧根离子硝酸根离子（NO3-）由一个氮原子和三个氧原子组成，具有1个负电荷。
硝酸根离子是许多无机和有机硝酸盐中的成分，例如硝酸铵。
氢氧根离子（OH-）由一个氧原子和一个氢原子组成，具有1个负电荷。
氢氧根离子在水中起着重要的酸碱中和作用。
5. 金属离子和非金属离子金属离子是指失去一个或多个电子的金属原子形成的离子，通常具有正电荷。
示例包括钠离子（Na+）和铁离子（Fe2+）。
非金属离子是指得到一个或多个电子的非金属原子形成的离子，通常具有负电荷。
示例包括氯离子（Cl-）和氧离子（O2-）。
6. 离子反应离子反应是指离子之间的电荷转移反应。
在离子反应中，离子之间会发生结合和分离，形成新的离子化合物。
例如，当钠离子和氯离子结合时，形成氯化钠（NaCl）。
总结：在九年级上册的化学中，离子是一个重要的概念。
离子是在电解质中由于电子的转移而形成的带电粒子。
九年级化学离子教案
九年级化学离子教案恰当地选择和应用教学方法，调动学生学习的积极性，面向大多数学生，同时南蒂阿县注意培养优秀生和提高后进生，使全体学生甚至得到发展。
下面是为大家整理的5篇九年级化学史荦伯离子教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！九年级有机化学离子教案1一、说教材(一)教材的优势地位与作用《元素》一节是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第四单元课题2的内容，本节课包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。
在此之前，学生已经学习了原子结构，这为过渡到本节长远打算课的学习起到了铺垫作用，层次为学生从微观结构的角度认识元素，把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一进去打好了基础。
本段内容是后面章节《离子》学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在本段整个教材中起到了承上启下的作用。
(二)教学目标在新课程改革理念的辅导下，结合对教材的分析，我制定如下建模教学目标：1、知识与技能目标：了解元素的概念;了解元素符号的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号;初步认识元素周期表。
2、过程与方法目标：发现通过元素周期表发现史的素质教育，体味科学探究的微生物学一般过程和方法。
3、亲情态度与价值观目标：通过元素周期表探究元素之间规律性符号联系，对学生进行辩证唯物主义教育--量变已引起质变的思想。
(三)教学重难点根据对教材和教学目标的分析，本节课的教学重难点确定如下：教学重点：认清掌握元素符号的意义和元素周期律教学难点：元素概念的理解二、说学情对于九年级的教师来说，经过数月的学习，他们对于化学知识以及物质的宏观组成已经有了一定积累，但对于物质的微观结构还没有太深入认识的见识，学生在化学学科中的逻辑思维能力还有待。
这三年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，处于形象思维向抽象思维过渡的阶段，因此，教学过程中多采用直观方法指导学生学习。
三、说教法本着“因材施教”以及“教学有法，但无定法”的原则，结合教材分析和学生实际条件分析，我已确定本节课的教法为：讲解法、谈话法、指导发现法。
九年级化学《离子(2)》课件
（2）由分子构成的物质：如：氢气(qīnɡ 、 qì) 氧气、水、二氧化碳等
（3）由离子构成的物质：含有金属元素的
化合物。如：NaCl
Na+
第八页，共十八页。
Cl－
1.构成(gòuchéng)物质的粒子分有子 原、子 离和子
。
如：
五氧化二磷由 五氧化二磷分子(fēn构zǐ) 成，
金由
金原子构成， (yuánzǐ)
Na
Cl
+11 2 81
+17 2 87
Na+
+11 2 8
阳离子
NaCl
Na+ Cl -
第三页，共十八页。
阴离子
Cl -
+17 28 8
二、离子(lízǐ)的形成
+11 2 8 1 失去1个电子
+11 2 8
钠原子 (Na)
原子核 (yuánzǐ)
质子数
中子数
相对原子质量
元素种类
电子层数 最外层电子数 粒子化学性质
举例 物质,元素(yuán sù),原子,离子,分子 间的关系图。 (jǔ
lì)
结合
单 同种元
质 素组成
原
铁,铝等
化 不同种元 合 物 素组成
元 具有相同核电荷
素
数的一类原子
结合 分 聚集 水
子
氢气
破裂
子
等
得失 离 结合
子
氯化纳等
电子
二氧化碳是由碳原子和氧原子构成。
第十一页，共十八页。
1、二氧化碳 由 (èr yǎng氧(yhuuá元àn stù素à)n)(yuán sù)、碳元素
阜南县实验中学九年级化学上册第二章空气物质的构成2.3构成物质的微粒II_原子和离子2教案新版粤教版
2.3 构成物质的微粒（II）——原子和离子氧气的性质与用途34568.3 酸和碱的反应【基础知识】⒈下列物质中，不属于盐的是（）A．硝酸钾 B．碳酸钙 C．氯化钾 D．硫化氢⒉下列各种盐中，与其它三种盐对应的酸不相同的是（）A．硫酸铵 B．明矾 C．纯碱 D．硫酸钠⒊下列常见的盐中，难溶于水的是（）A．氯化镁 B．硝酸银 C．硫酸钡 D．磷酸钾⒋要使洗涤用的苏打（Na2CO3）起泡，需要加入少量（）A．柠檬汁 B．食盐水C．氨类清洁剂 D．自来水⒌下列有关生活常识的叙述，错误的有（）A．成年人在正常情况下每天需要摄入食盐5 g左右B．通常的食用醋中含有3%～5%的醋酸C．医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液D．空气中体积分数为0.03%的CO2不可以少，但是其含量达到1%以上对人体有害⒍下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有（）A．烧杯 B．蒸发皿 C．量筒 D．盛有氢氧化钠溶液的滴瓶⒎玻璃棒的下列用途，不正确的是（）A．捣碎固体药品，加快其溶解速率 B．搅拌促进氢氧化钠溶液与盐酸充分反应C．过滤时，引流缓冲 D．蘸取溶液测定溶液的pH⒏某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7。
为改良土壤应选择的最合适物质是（）A．氯化钾 B．烧碱 C．硝酸铵 D．熟石灰⒐下列说法正确的是（）A．工业盐就是食盐 B．纯碱就是烧碱 C．明矾就是胆矾 D．熟石灰就是消石灰⒑月季花适宜在酸性土壤中生长。
某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如右表。
该同学最好选用：A．尿素 B．碳酸氢铵C．硫酸铵 D．氨水⒒⑴写出下列反应的化学方程式：①向氯化钡溶液中滴加硫酸钠溶液；②石灰石与稀盐酸反应；③氢氧化钾溶液中滴加稀硝酸；⑵上述反应的现象分别为、、；⑶由此可见，酸碱盐在溶液中交换成分，如果有、或生成，即可以发生（填写一种化学反应基本类型）反应。
【思维拓展】⒓在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性调至恰好显中性，应直接向其中加入稍过量的（）A．澄清石灰水 B．硝酸银溶液 C．石灰石粉末 D．生石灰粉末高温⒔某同学从网上获悉：高温灼烤下，沙粒中含有的少量碳酸钙会发生反应：CaCO3== CaO＋7CO 2↑，含有这类沙粒的“沙尘暴”可中和酸雨。
《九年级化学离子》课件
氧离子（O2-）
氧离子是负离子，它是氧原子获 得两个电子形成的。
硫离子（S2-）
硫离子是负离子，它是硫原子获 得两个电子形成的。
离子的化合物命名示例
1
硫酸（H2SO4）
2
两个氢离子和一个硫酸根离子结合而成。
3
氯化钠（NaCl）
一个氯离子和一个钠离子结合而成。
碳酸钙（CaCO3）
一个钙离子和一个碳酸根离子结合而成。
《九年级化学离子》PPT 课件
欢迎来到《九年级化学离子》的PPT课件！本课程将带您深入了解离子的定义、 命名规则以及化合物的命名示例。还将介绍离子合成反应和离子溶解反应。 让我们一起开始学习吧！
离子的定义
离子是具有正电荷和负电荷的原子或分子，它们形成了高度稳定的化学结构。 正离子带有正电荷，而负离子带有负电荷。
离子名的命名规则
离子名的命名规则基于元素的化学符号以及其带电状态。例如，钠离子的化学符号是Na+，氯离示例
氢离子（H+）
常用名称：质子
铵离子（NH4+）
常用名称：铵
铵离子（NH4+）
常用名称：铵
铵离子（NH4+）
常用名称：铵
负离子的命名示例
氯离子（Cl-）
氯离子是负离子，它是氯原子获 得电子形成的。
离子合成反应的简介
离子合成反应是通过离子之间的化学反应来生成新的化合物。这些反应通常涉及正离子和负离子之间的结合。
离子溶解反应的简介
离子溶解反应是指离子化合物在溶液中分解成离子。这些反应是通过离子与 水分子之间的相互作用来进行的。
新人教九年级上化学课题3离子2课件
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制作单位： 设计制作： 修改时间： E—mail： 江宁区周岗中学 端木传胜 2004年 10月20日 dm-77＠
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化学性质 （活泼与 否）
元 素
最外层电数
原子 结 构 （稳定情况）
得失电子
稀有气体元 素
金属元素 非金属元素
8 （He为 2 ） 一般 < 4个 一般 > 4个
稳定 结构
稳定
不活泼
不稳定 结构 易 失 电子 不稳定 结构 易 得 电子
活泼 活泼
所 以 ， 最外层电子数 决定了元素的化学性质 。
指出下列哪几种原子的化学性质相似
各位领导、老师下午好：
欢迎您莅临指导！
九年级化学多媒体教学课件
课题3 离子
唐福三
一、核 外 电 子 的 排布：
1、分 层 排 布
电子层数：一 二 三 四 五 六 七 …………
离核越近，能量越低；离核越远，能量越高。
2、 原 子 结 构 示 意 图
各部分的意义：圆 圈表示原子核 ，圆 圈内的数 字表示 质子数，弧 线 表示电子层 ， 弧线上数 字 为 该电子层上的电子数 。 原子核
微粒结构
区 别
电性
符号
一般易发生化学反应，
化学性质
反应中 得到 或 失去 电 子（稀有气体原子除外）
化学性质一般比较 稳定 .
联 系
(1)都是构成成物质的
粒子
；
得到或失去 离子
(2)在化学反应中可以相互转化：原子
结合 具有相同核电荷 数的一类原子
金刚石、铁、 汞等
聚集
结合
元素
原 子
不 同 种 元 素 组 成
电子层上 的电子数
九年级化学《离子的形成》课件
• 如果该图表示的是带8 两个单位负电O2-荷的 阴离子，X值为___，符号是____。
点评：求离子的核电荷数采用(cǎiyòng)还原成原子的方法
第二十七页，共三十页。
练习:
下面的结构示意图正确的是:( A、C )
No 做阳离子。原子和离子的联系和区别。要能够分清原子结构(jiégòu)示意图、离子结构(jiégòu)示意图。原子：核电
荷数＝核外电子数。氯离子，一个氯离子
Image
12/10/2021
第三十页，共三十页。
Na
Mg
S
Cl
+11 2 8 1
+12 2 8 2
+16 2 8 6
+17 2 8 7
原子：核电荷(diànhè)数＝核外电子数
Na＋
Mg2＋
S2－
Cl－
+11 2 8
+12 2 8
+16 2 8 8
+17 2 8 8
离子：核电荷数≠核外电子数
第二十二页，共三十页。
判断下列(xiàliè)原子结构示意图是否正确？
化合物由分子(fēnzǐ)或离子构成。 一般情况下，有金属阳离子（或铵根 离子NH4+ ）的化合物由离子构成，否 则由分子构成。
第十八页，共三十页。
练一练
1、二氧化碳由 组成 ，二氧化 氧元素(yuán sù)、碳元素 (zǔ chénɡ) 碳由 构成 ，二氧化碳分子由 (yuán sù)
二氧化碳(èr yǎng huà tàn)
+17 2 8 8 氯离子
九年级化学离子2(1)
rv铝壳减速机https:///
[单选]可出现明显意识障碍的疾病是（）。A.强迫症B.恐惧症C.疑病症D.癔病E.惊恐发作 [名词解释]习用品 [单选,B1型题]聚合性痤疮（）。A.表现为严重结节、囊肿、窦道及瘢痕，好发于男性青年B.少数患者病情突然加重，并出现发热、关节痛、贫血等全身症状C.雄激素、糖皮质激素、卤素等所致的痤疮样损害D.婴儿期由于母体雄激素在胎儿阶段进入体内E.与月经周期密切相关 [单选,A2型题,A1/A2型题]关于临床生物化学的作用中，哪一个不正确（）A.研究药物在体内的代谢B.阐明疾病发生发展过程中的生物化学变化C.阐明疾病生化诊断的原理D.论述疾病的生化机制E.阐明有关疾病的生物化学基础 [单选]下列不属于物权的基本原则的是()。A.一物一权原则B.全面履行原则C.物权公示原则D.物权法定原则 [单选]患者男性，65岁，因脑血栓后遗症，长期卧床，生活不能自理，入院时护士发现其骶尾部皮肤发红，除去压力无法恢复原来的肤色，护士使用50％乙醇按摩局部皮肤的作用是()A.消毒皮肤B.润滑皮肤C.去除污垢D.促进血液循环E.降低局部温度 [问答题,简答题]在什么情况下需要同时启动两台膨胀机，操作时应该注意什么？ [单选,A1型题]显像剂在脏器内或病变处的浓度达到相对平衡时进行的显像称为（）。A.动态显像B.局部显像C.平面显像D.延迟显像E.静态显像 [单选]低温对肌松药的影响，不正确的是（）A.体温降至30℃的过程中，去极化肌松药的作用增强，时效延长B.体温降至30℃对非去极化肌松药作用强度很少受影响C.26℃以下低温，各种肌松药的作用均增强D.低温对去极化和非去极化肌松药的影响程度不一E.低温时泮库溴铵的肝肾排泄率减低 [单选]乳腺单纯癌是指()A．分化好的癌B．预后好的癌C．恶性程度低D．较晚发生转移的癌E．分化较差的腺癌 [单选]房屋建筑工程施工总承包一级资质项目经理（）人以上。A．50B．30C．15D．12 [单选]关于物权的概念和特征，下列说法错误的是()。A.物权是权利人在法定范围内直接支配的一定物，并排斥他人干涉的权利B.物权是法定的，物权的设定采用法定主义C.物权客体的物可以是独立物和有体物，也可以是行为D.物权具有追及效力和有限效力 [单选]为了预防驾驶疲劳，驾驶员每天应保持（）的睡眠时间。A、3～4小时B、4～5小时C、7～8小时 [单选,A1型题]骨盆骨折最易损伤的尿道部位是（）A.阴茎悬垂部B.球部尿道C.膜部尿道D.前列腺部尿道E.膀胱颈部 [多选]计算拱架施工预拱度时，应考虑的因素有()。A.施工荷载引起的支架弹性变形B.混凝土的收缩徐变及温度变化引起的挠度C.墩台水平位移引起的拱圈挠度D.结构重力和全部汽车荷载引起的拱圈弹性挠度E.插件接头的挤压等引起的非弹性变形 [单选]假设学生关系是S（S#，SNAME，SEX，AGE），课程关系是C（C#，CNAME，TEACHER），学生选课关系是SC（S#，C#，GRADE）。那么，要查找选修"DB"课程的"女"学生姓名，将涉及到关系（）A.SB.SC和CC.S和SCD.S、SC和C [填空题]现在的普拉提不仅是一个训练体系、一个健身方法，并且成为（）。 [填空题]雷害一般有三种形式（）、（）、（）。 [单选,A2型题,A1/A2型题]鉴别慢性粒细胞白血病与类白血病反应的要点是（）.A.周围血涂片找到幼稚粒细胞B.周围血涂片找到幼稚红细胞C.是否有贫血及血小板减少D.Ph染色体阳性E.骨髓增生明显活跃 [填空题]电化区段所有接触网支柱应悬挂涂有“（）”、“（）”的警告牌。 [单选,A2型题,A1/A2型题]医疗机构从业人员分为几个类别（）A.3个B.4个C.5个D.6个E.7个 [单选]皮肤病最常见的局部自觉症状是()A．疼痛B．烧灼感C．皮疹D．麻木感E．瘙痒 [名词解释]服务器 [单选]放射免疫分析技术的优点不包括（）A.灵敏度高B.特异性强C.重复性好D.样品及试剂用量小E.核素的放射性 [单选]设关系R、S、W各有10个元组，那么这3个关系自然连接的元组个数为（）A.10B.30C.1000D.不确定（与计算结果有关） [单选,B型题]下腹部手术的备皮范围为（）A.白乳头至耻骨联合平面，两侧到腋后线B.白剑突至大腿上1／3前内侧及外阴部，两侧到腋后线C.自脐平线至大腿上1／3包括外阴D.自乳头连线至耻骨联合，前后均过正中线E.自唇下至乳头连线，两侧至斜方肌前缘 [单选]舌强而语言謇涩，伴肢体麻木而眩晕者，属A.中风先兆B.邪热炽盛C.风痰阻络D.阴虚火旺E.气血俱虚 [单选]图示静定梁及Mc的影响线，当梁承受全长向下均布荷载作用时，则弯矩Mc的值为：()A.Mc>0B.Mc<0C.Mc=0D.Mc不定，取决于a值 [单选,A2型题,A1/A2型题]原子能级与结合能的关系是（）A.原子能级是结合能的负值B.二者绝对值相等C.二者符号相反D.以上都对E.以上都不对 [单选]计算机病毒是（1）。特洛伊木马一般分为服务器端和客户端，如果攻击主机为A，目标主机为B，则（2）。空白（2）处应选择（）A为服务器端，B为客户端B.A为客户端，B为服务器端C.A既为服务器端又为客户端D.B既为服务器端又为客户端 [单选,A1型题]对季节性繁殖的家畜，可应用孕酮处理，提早发情配种。为确保效果良好，临诊中最好配合使用（）A.雌激素B.催产素C.黄体酮D.促卵泡素E.促性腺激素释放激素 [多选]U1930web中可以配置的有：（）A.预定会议B.一号通C.无条件呼叫前转D.license加载 [单选]对于有抗冻、抗渗或其他特殊要求的小于或等于C25混凝土用砂，其泥块含量不应大于（）。A.1.0%B.2.0%C.3.0% [问答题,简答题]野外作业遇雷雨时，作业人员应遵守那些规定？ [单选]哪项不是早产原因（）A.子宫畸形B.宫颈内口松弛C.胎儿生长受限D.妊娠期高血压疾病E.前置胎盘 [单选,A1型题]《医疗机构从业人员行为规范》的执行和实施情况，应列入（）A.医疗机构校验管理和医务人员年度考核B.定期考核和医德考评C.医疗机构等级评审D.医务人员职称晋升、评先评优的重要依据E.以上都对 [单选]含有空洞的肺结核，空洞无变化，需要观察多久才能判断为临床治愈（）A.半年B.1年C.3年D.2年E.5年 [单选]队列研究（）A.只能计算比值比来估计相对危险度B.不能计算相对危险度C.不能计算特异危险度D.既可计算相对危险度，又可计算特异危险度E.既不能计算特异危险度，也不能计算相对危险度 [单选]下消化道出血不包括以下（）A.大便可呈黑便B.大便只能是暗红色或红色C.肛门或肛管疾病出血为不与粪便混合的鲜血D.低位小肠或右半结肠出血，一般为暗红色或果酱色E.便血的颜色、性状与出血的部位、出血量、出血速度及在肠道停留的时间有关 [单选]1：500比例尺地形图上0.2mm，在实地为（）。A、10米B、10分米C、10厘米
《离子》九年级化学教学设计
一、教材分析：1、教材的地位、特点和作用《离子》是人教版九年级化学教材的第四单元课题三。
本课题包括核外电子的排布和离子的形成两局部内容，教学分两课时完成。
离子的形成是本课题的核心，是初中化学课程中要求到达了解水平的根底知识。
通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘翻开一扇窗口；为学生后面学习酸碱盐打下根底。
2、教学目标〔1〕知识与技能：在了解原子结构与元素化学性质关系的根底上进一步了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子。
从而培养学生从微观的角度探究宏观物质变化的能力。
〔2〕学习方法与过程：学习“探究、交流〞的学习方式。
能在特定情景下，积极主动地探究新知，经历知识形成的过程。
〔3〕情感、态度与价值观：通过创设情景，激发学生对微观世界的学习兴趣，培养学生积极探索、勇于探究的学习精神；唤起对科学的好奇与向往。
初步了解物质构成的奥秘，树立“结构决定性质〞“物质的微粒性〞等辨证唯物主义观点。
3、教学重点、难点确实定及解决方法〔1〕教学重点：离子的形成〔2〕教学难点：离子的表示。
〔3〕教学重、难点的突破方法：利用多媒体课件演示动画，模拟微观变化，帮助学生认识离子的形成过程和学会离子的符号表示。
这样，不但能顺利突破本节课的难点，也促进了学生微观想象能力的开展。
二、教法与学法：1、学生情况分析？初三的学生有了一定的抽象思维能力和归纳概括能力，在课堂上他们厌倦教师的单独说教灌输，希望教师能创设便于他们自主学习的环境，给他们自我表现的时机。
所以本节课我设置了许多活动：比方，“我会答、“我会写〞、“讨论与交流〞等。
这样，可以让学生在整节课的学习中始终处于积极的学习状态，在探索中学会学习。
2、教学方法依据新课程教育理念及本节课的教材特点和学生认知情况，我对本节课的教学采取了如下方法：利用课件优势，充分展示Nacl的形成过程，从而了解离子的形成，认识离子也是构成物质的一种粒子。
3、学法指导在第三单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，本课题介绍离子也是构成物质的另一种粒子。
初中化学科粤版九年级上册2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子
第二章 空气、物质的构成
2．家庭装修材料中的有害物质会影响人体的健 康，如某些花岗岩石材中就含有放射性元素氡。若 一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原 子的核外电子数为( B ),这种原子的相对原子质量 为（ D ）
A．50 C．136
B．86 D．222
练一练
1.已知氯原子的质量约为5.895×10-
26Kg,碳-12原子的质量约为1.993×10-
26Kg，则氯原子的 相对原子质量是
。
2. 某元素的一个原子的质量为nkg,标准碳原子 的质量为mkg,则该种元素的相对原子质量为
第二章 空气、物质的构成
二 原子结构示意图及各部分的含义
原子核
电子数
质子数
电子层
第二章 空气、物质的构成
知识点2 原子的核外电子排布的初步认识 3．图2－3－6是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的 叙述正确的是( B ) A．硫原子第一电子层有6个电子 B．硫原子核内有16个质子 C．硫原子最外层电子数多于第二层电子数 D．硫原子在化学反应中容易失去电子
铁原子 9.288×10－26
第二章 空气、物质的构成
三 相对原子质量
1．衡量原子的质量大小时，常用 ___相__对__原_子__质__量____来衡量。
2．相对原子质量是以__C1_2_原__子_质_量__的_1_12__为标准，它 的值为__1_.6_6_1_×__1_0－__27__kg_，计算方法为
电子
原子核
九年级化学的离子知识点
九年级化学的离子知识点离子是指带有正电荷或负电荷的原子或原子团。
在化学中，离子是物质起到重要作用的基本单位之一。
对于九年级化学学生来说，了解离子的性质和组成是十分关键的知识点。
本文将介绍九年级化学中的离子知识，包括离子的定义、离子的形成、离子的命名以及离子的化学性质等。
一、离子的定义离子是指原子或原子团失去或获得电子后带有正电荷或负电荷的化学粒子。
原子失去电子后变为正离子，称之为阳离子；原子获得电子后变为负离子，称之为阴离子。
离子的生成是由电离过程引起的。
电离过程是指物质在溶剂或高温等条件下，通过失去或获得电子而产生正负电荷的现象。
二、离子的形成离子的形成是通过原子失去或获得电子来完成的。
当一个原子失去一个或多个电子时，它将变为正离子。
以钠原子（Na）为例，它有一个外层电子，当它失去这个电子后，就成为单价阳离子Na+。
同样的道理，当一个原子获得一个或多个电子时，它将变为负离子。
以氯原子（Cl）为例，它缺少一个外层电子，当它获得一个电子后，就成为氯离子Cl-。
三、离子的命名离子的命名依据元素周期表和离子的绝对电荷来确定。
正离子的命名为：元素名称+ion（如钠离子为Na+），而负离子的命名为：元素名称+ide+ion（如氯离子为Cl-）。
需要注意的是，有些元素的离子命名会有特殊规定，如氢离子（H+）称为氢离子，氧离子（O2-）称为氧化物离子等。
四、离子的化学性质离子的化学性质在化学反应中起到重要作用。
离子能够在溶剂中产生电解质的作用，使得溶液具有导电性。
离子的电荷主要决定了其在溶液中的溶解度和反应性质。
比如，溶于水中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）会形成盐类晶体纳盐，而这种纳盐能够在水中完全离解成钠离子和氯离子。
此外，离子还参与化学反应中的酸碱中和反应、还原反应以及络合反应等。
离子的性质和活动性能够通过溶液中的pH值、电导率以及溶解度等物理性质进行检测。
结论九年级化学中的离子知识点包括离子的定义、形成、命名和化学性质等。
九年级化学第二章知识点总结
九年级化学第二章知识点总结化学是一门研究物质变化和性质的科学。
在九年级化学的第二章中，我们学习了一些基础的化学知识点，包括离子和离子键、共价键、电子结构以及元素周期表等。
本文将对这些知识点进行总结和归纳，希望对同学们的学习有所帮助。
离子是由带电荷的原子或者分子组成的。
它们可以通过损失或者获得电子来形成。
当电子被转移时，原子或分子变成带正电荷的阳离子或者带负电荷的阴离子。
离子之间通过离子键相互结合。
离子键是一种电性键。
当一个金属原子失去一个或多个电子，形成阳离子时，它可以和一个非金属原子的电子轨道上的电子接近，同时能够吸引这个非金属原子的电子向金属原子上引。
这样，金属原子和非金属原子就形成了一种相互吸引力很强的离子键。
共价键是原子之间电子的共享。
当两个非金属原子相遇时，它们不能像金属原子那样失去或获得电子，所以它们就可以通过共享电子来形成化学键。
共价键的形成需要电子对在原子核和核之间互相靠拢，使得两个原子之间的能量达到最低，从而形成最稳定的结构。
电子结构是指描述原子中电子位置和运动情况的理论模型。
根据量子力学理论，电子在原子中分布在一系列能级上，每个能级可以容纳一定数量的电子。
电子结构的描述方式包括核电子数量和能级能量的表示。
元素周期表是一种对元素进行分类的工具。
它将元素按照电子结构的规律进行排列，使得具有相似化学性质的元素排列在同一垂直列中。
元素的周期性属性和性质规律可以通过周期表来直观地展示和理解。
周期表中的元素按照原子序数从小到大进行排列。
每个元素的方格包括元素的原子序数、化学符号和相对原子质量等信息。
周期表分为主族、过渡族和稀有族等不同区域。
主族元素的最外层电子结构相同，因此它们具有类似的化学性质。
过渡族元素的最外层电子结构不同，因此它们的化学性质稍微复杂一些。
除了上述基础知识点，本章还涉及了一些相关的应用知识，例如元素符号的命名规则、原子的相对原子质量的计算、离子化合物的命名和写式等。
这些知识点需要通过实践和例题的练习加深理解和应用。
九年级化学离子的分类
离子
•离子的定义：
带电的原子或原子团叫离子。
离子的分类：
阳离子：带正电荷的原子或原子团，如:K+、NH4+
阴离子：带负电荷的原子或原子团，如:Cl-、SO42-。
•离子的形成(以Na+、Cl-的形成为例) :
①钠在氯气中燃烧生成氯化钠：2Na+Cl22NaCl。
钠与氯气反应时，每个钠原
子失去1个电子形成钠离子(Na+)，每个氯原子得到1个电子形成氯离子(Cl-)，Na+与Cl-由于静电作用而结合成化合物氯化钠（NaCl）
②从原子结构示意图分析Na+，Cl-的形成过程：
•概念:
离子结构示意图是用来表示离子核电荷数和电子排布的图示.同种元素的原子和离子其质子数相同.离子的核外电子数和质子数不同,阳离子的质子数大于核电荷数,阴离子的质子数小于核外电子数.主族元素的离子最外层一般为8个电子(最外层是K层为2个电子）。
•阴阳离子的结构示意图与原子结构示意图的的区别：
1、结构示意图中，圆圈里的数字=半弧上的数字之和，它就是原子结构示意图。
2、结构示意图中，圆圈里的数字>半弧上的数字之和，它就是阳离子结构示意
图。
3、结构示意图中，圆圈里的数字<半弧上的数字之和，它就是阴离子结构示意
图。
新科粤版九年级上册初中化学 2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子 课时2 课前预习单
2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子课时2【预习速填】1.原子的结构：原子是由带电的原子核和带电的构成的。
原子核居于，体积。
原子核由带电的和不带电的构成。
即原子由、和三种微粒构成。
2.并不是所有的原子中都含有中子，如原子中没有中子；质子数和中子数（填“一定”或“不一定”）相等；核电荷数= = 。
3.为了形象直观地表示原子的内部结构，可用示意图来表示原子的结构。
其中小圈表示，圈内数字表示，弧线表示，弧线上的数字表示该层。
根据图示可知，该原子的原子核中质子数为，核外有个电子层，最外层上的电子数为。
【自我检测】1.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，下图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是( )A.原子、原子核、核外电子B.原子核、原子、核外电子C.原子、核外电子、原子核D.核外电子、原子核、原子2.下表列出了几种原子中的粒子数，根据表中数据得出的结论正确的是（）A.原子核内质子数等于中子数B.原子核都由质子和中子构成C.原子只由质子和电子构成D.原子核内质子数不一定等于中子数3.已知原子中，质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A），表示元素X原子的质子数与质量数的符号为AZX。
在日本地震后，福岛核电站发生核泄漏,13153Ⅰ是其中一种放射性同位素原子，该原子的中子数与核外电子数之差是（）A.53B.78C.25D.131答案【预习速填】1.正负核外电子原子中央很小正质子中子质子中子核外电子2.氢不一定质子数核外电子数3.原子结构原子核质子数电子层电子数 12 3 2【自我检测】课堂检测1.A2.D3.C。
5161.科粤教版九年级化学上册教案2.3构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子(2)
2.3构成物质的微粒(II)——原子和离子第二课时教学目标【知识与能力】1.了解原子结构示意图及核外电子的分层排布。
2.理解核外电子排布与元素化学性质的关系。
3.通过对氯化钠的生成实验分析，使学生了解离子的形成。
4.了解离子的概念和书写规则，学会正确书写离子符号。
【过程与方法】1.学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
2.能用微粒的观点解释某些化学反应的实质。
【情感态度价值观】1.激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
2.对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
教学重难点【教学重点】1.原子核外电子的排布，原子的化学性质与原子结构的关系。
2.离子的正确表示方法。
【教学难点】离子符号的含义，物质与构成粒子的判断。
教学过程导入新课［导入］前面我们学习了从微观的角度来探究物质的构成。
物质可以由分子构成，如H2O，也可以由原子直接构成，如Fe。
那么像NaCl这样的物质是怎样构成的？这就是今天这节课要学习的知识。
新课讲解［设问］我们在前面学习了原子的结构，知道它是由原子核和核外电子构成的。
那么核外电子到底是怎样在核外运动的呢？一、原子核外电子的排布［讲解］核外电子运动虽然不像汽车、火车一样有自己的运动路线，但也有自己的运动特点：在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。
［思考］同学们思考一下，所有的电子是不是在同一层电子层上运动呢？［讲解］核外电子是分层运动的。
它们在不同的电子层运动，并且电子层最少为1层，最多不得超过7层，每个电子层上的电子也不是平均分配的，而是有一定的规律的。
最外层的电子数不得超过8个（1层的不得超过2个）。
［过渡］根据对电子的这些了解，我们就可以用图形把它表示出来。
［讲解］原子结构示意图：用原子结构示意图可简明、方便地表示核外电子的分层排布。
人教版九年级化学课件：3.2 原子的结构——离子 (共23张PPT)
数为13，该离子的核外电子数为
_1_0___，该离子的名称是铝__离__子__，
符号是_A_l_3_+ ，该离子的结构示意图
是：
+13 2 8
• 根据右边的结构图回答：
• 如果该图表示的是原子，X值为___，
该10原子的符号是____。Ne
• 如果该图表示的是带两个单位正电
荷的阳离子，X值为_1_2_，符号是 _Mg_2_+_。
书写离子的方法
Mg2+ Cl-
镁离子
氯离子
离子用离子符号表示：
在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电 荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。
离子符号的意义： Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷 O2-上的2表示每个氧离子带2个单位的负电荷
每个铝离子
3个 铝离
3Al 3+
带三个单位 正电荷
子
铝离子或 一个铝离 子
指出下列符号中数字“2 ”
的意义
2Mg2+ 、2 S2-
离子符号前面的系数只表示 离子的个数。
构成物质的粒子：原子、分子、离子
某些单质由原子直接构成。如：金属 另一些单质由分子构成。如：气态非金属
化合物由分子或离子构成。 一般情况下，有金属阳离子（或铵 根离子NH4+ ）的化合物由离子构成， 否则由分子构成。
原子结构 示意图
电子层
S +16 2 8 6
核内质子数
电子层上 的电子数
+1 1
氢H
+2 2
氦He
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
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。
序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
号
名 氢 氦锂 铍硼 碳氮氧氟 氖
称
符 H He Li Be B C N O F Ne
号
原 子 结 构 示 意
+3 2 1 +4 2 2
+6 2 4 +7 2 5
+9 2 7 +10 2 8
+5 2 3
+8 2 6
序号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
1、定义：带电的原子（或原子团）叫做离子
思考：阳离子中，质子数大还是电子数大？为 什么？阴离子呢？它们与其所带的电荷有什么 关系？
2、离子的分类：
（1）阳离子：带正电的离子叫阳离子不清 （2）阴离子：带负电的离子叫阴离子
3、离子符号的意义：2 Mg2+
4、离子的结构特点：最外层均为稳定结构， 且质子数与电子数不相等。
6、稀有气体元素的原子最外电子层有__个电子（氦有
__个电子），化学性质比较__ ，一般情况下不跟其它
物质
。
7、某元素的原子核内有17个质子，核外共有____个电
子最外层有___个电子，在化学反应中易___个电子。
8、金属元素在化学反应中 （ ）
A．不易得失电子 B．易得电子
C．易失电子
D．易导电
9、钠原子失去一个电子后发生变化的是 （ ）
4、写出下列微粒的质子数和电子数
项目 Na 质子数 11
电子数 11
Na+ S2- Ne H2O NH4+ OH-
11 16 10 10
11
9
10 18 10 10
10 10
5、某元素的原子结构示意图
，其中 表示
__________，弧线表示___，最外电子层有___个电子，
在化学反应中，这种原子容易____电子。
3. 离子符号的意义(数字2的意义)
表示每个镁离子带两个单位 的正电荷
2Mg2+
表示两个镁离子
四. 物质与粒子的关系
具
结合
单质
同种 元素
有
元
原 相
同
核
结合
化 不同种 合 元素
素
电
子 荷
数 的
分解
同
物
一
得或失电
烃 原
子
子
分聚 子集 离结 子合
金刚石、 铁、汞
H2、O2、 H2O
氯 化钠 NaCl
三、离子化合物：
A．电子层数 B．原子量 C．质子数 D．中子数
10、有三种微粒，ｘ元素 的原子核电荷数
为12，ｙ元素 的阴离子带一个单位负电荷，
核外电子排布与ｚ元素的原子一样，ｚ元
素 的原子核外有三个电子层，最外层有８
个电子
（１）画出三种元素 的原子结构示意图
ｘ、
ｙ、
பைடு நூலகம்
ｚ、
。
（２）上述三种元素中相形成化合物的元
素是 和 该化合物的化学式是
A 、质子数
B 、最外层电子数
C 、中子数
D、核电荷数
2. 某微粒的结构示意图 +13 说法中不正确的是 ( )
2 8 下列有关
A、该元素 原子的核外有2个电子层
B、该 元素 是一种金属元素
C、该微粒 是阳离子
D、该微粒 最外层具有稳定结构
3、对结构示意图为 +10和 2 8 +的9 2 8
两种微粒,有下列说法 ①属于同一元素 ②都具有稳定结构 ③核外电子排布相同④都不带电荷 其中说法正确的是( ) A 、①② B、②③ C、①②④ D、②③ ④
4、 各元素原子最外电子数目的特点：
元素
最外层电 原子结构 子数
稀有气体
8
稳定结构
元素
（He为2个）
金 属 元 素 一 般﹤ 4 不稳定结构
非金属元 一 般﹥4 不稳定结构 素
变化 趋势
稳定
化学 性质
稳定
易失去 活 泼 电子
易获得 活 泼 电子
最外层电子数决定了元素的化学性质
二、离子的形成
思考：为什么会形成离子
由阴、阳离子相互作用构成的化合物 例：钠+氯气→氯化钠
离子化合物由离子构成
四、共价化合物
以共用电子对形成分子化合物
例：氢气+氯气→氯化氢
（1）共价化合物由分子构成（2）共用电子对 虽被双方原子所共用，但它会偏向于得电子能 力强的一方，使这一方略显负电性，另一方略 显正电性，但整个分子不显电性。
1. 在化学反应里,元素的原子结构 发生变化的 是( )
名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙
符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
原子结 构示意 图
+11 2 8 1
+12 2 8 2
+14 2 8 4
+17 2 8 7
+20 2 8 8 2 6
+15 2 8 5
+18 2 8 8
+13 2 8 3
+16 2 8 6
+19 2 8 8 1
2、这些元素的原子的核外电子的是怎样排布的？ 3、每一层各排布了多少个电子？ 4、用什么形式来表现原子核外电子的
排布示意图？ 5、原子结构示意图各有什么意义？ 6、你发现了核外电子排布的什么规律？ 7、元素的化学性质是由什么微粒来决定？
为什么？
一、核外电子的 排布：
1、分层排布（高速运动） 电子层数 ：一 二 三 四 五 六 七 电子能量 ： 逐 渐 升 高 离核距离 ： 逐 渐 增 大
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课题3 离子
思考：物质由哪些微粒构成？
仅仅是只由分子原子构成的吗？有没有其它的
微粒？
质子（+）
原子核
原子 （+） 中子
核外电子（–）
H、C、O、Na、S这五种元素的原子核外各有几
个电子？这些电子的是怎样运动的？
阅读课本P76-78 回答以下几个问题？
1、H、O、Ne、Na、Cl 这五种元素的原子 核外各有几个电子？
2、原子结构示意图的意义： 以O原子结构示意为例
⑴ 弧线表示电子层， ⑵ “2” 表示第一层上排有两个电子。 ⑶ “6” 表示第二层上排有6个电子。 ⑷ ＋8表示原子核内有8个质子 。
3、核外电子的排布规律 ：
⑴ 先排满内层， 后排外层。 ⑵ 第一 层上最多排2个电子。 ⑶ 第二层上最多排8个电子。 ⑷ 最外层上最多排8个电子 。