浙江省高考理综化学卷
年全国高考理综化学试题及答案-浙江卷
在答题纸上。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试题卷上。
选择题部分共21小题，每小题6分，共126分。
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56一、选择题（本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列说法正确的是A ．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC 、淀粉都是高分子化学物B ．氨键在形成蛋白质二级结构和DNA 双螺旋结构中起关键作用C ．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D ．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石染料答案 B【解析】A 项，蔗糖不属于高分子，故错；C 项，生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式, 它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用,显然太阳能热水器不属于生物质能的范畴，故错。
D 项，植物油属于酯类，不属于化石燃料，故错。
8．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧化混合后的分子总数为0.5A NB ．1mol 乙烷分子含有8A N 个共价键C ．58.5g 的氯化钠固体中含有A N 个氯化钠分子D ．在1L0.1mol ·1L 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 A N答案D【解析】A 项，NO 与O 2混合后会发生反应，分子数将减少，故错；B 项，乙烷中含有7根共价键，可以作出乙烷的结构式数，错；C 项，氯化钠为离子晶体，不存在小分子，错。
D 项，CO 32 －水解，1mol 可以水解生成2molOH -，故阴离子总数变大，正确。
9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是A ．0.01mol ·1L -的蔗糖溶液 B. 0.01mol ·1L -的2CaCl 溶液C ．0.02mol ·1L -的a N Cl 溶液 D. 0.02mol ·1L -的3CH COOH 溶液 答案C【解析】单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(浙江卷,解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学）试题（浙江卷，解析版）【试题总评】2020年浙江省高考化学部分的最大特点是回归教材，这是客观上“命题者只能带教材”和主观上“高考要做到两个有利于”的必然结果。
仔细分析“回归教材”这一特点，不难发现：从各题型上，选择题更明显一些。
这可能是因为命题者想要给各位考生在紧张的高考中吃下一粒定心丸，使他们有信心去完成后面的大题。
从各知识的模块分析，实验部分更明显一些，这是因为实验操作是“丁是丁，卯是卯”。
相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Mg－24；Cl－35.5；Ca－40一、选择题（本题共16小题，每小题6分，共120分，每小题只有一项是符合题目要求的）7．下列说法不正确．．．的是A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃.8．下列说法正确的是A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全。
B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在。
C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热。
D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D ．CaX 2、CaY 2和CaZ 2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰210．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A ．在阴极式，发生的电极反应为：2H 2O ＋2e－2OH ―＋H 2↑ B ．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H ＋浓度增大， 使平衡224CrO -＋2H ＋227Cr O -＋H 2O 向右移动 C ．该制备过程总反应的化学方程式为：4K 2CrO 4＋4H 2O 通电2K 2Cr 2O 7＋4KOH ＋2H 2↑＋2O 2↑D ．测定阳极液中K 和Cr 的含量，若K 与Cr 的物质的量之比为d ， 则此时铬酸钾的转化率为α＝2d 11．下列说法正确的是A ．按系统命名法，化合物CH 2CHCH 2CH(CH 3)2CH 3CH 2CH(CH 3)2的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷B ．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C ．化合物是苯的同系物D ．三硝酸甘油酯的分子式为C 3H 5N 3O 911．【答案】D|KOH 稀溶液不锈钢 惰性电极24K CrO 溶液12．下列说法正确的是A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。
高考试题—理综(化学部分)(浙江卷)解析版
高考试题—理综(化学部分)(浙江卷)解析版可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Fe 56 Ag 108 I 1277．下列说法不正确．．．的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】C【解析】试题分析：C．纳米银粒子的聚集属于物理变化。
考点：考查液晶的性质、氢键、化学变化、减少酸雨的措施8．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B考点：化学实验基本操作物质检验9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【答案】D考点：物质结构元素周期律10．下列说法不正确．．．的是A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物(—[CH2—CH2—CH—｜CH3CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得【答案】A【解析】试题分析：A．己烷有5种同分异构体，分别是己烷(CH3CH2CH2CH2CH2CH3)、2—甲基戊第9题表XY Z WT烷[(CH 3)2CH 2CH 2CH 2CH 3]、3—甲基戊烷[CH 3CH 2CH(CH 3)CH 2CH 3]、2,3—甲基丁烷[(CH 3)2CHCH(CH 3)2]、2,2— 甲基丁烷[(CH 3)3CCH 2CH 3]，A 不正确。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(浙江卷,解析版)
2020 年一般高等学校招生全国一致考试理综（化学）试题（浙江卷，分析版）【试题总评】 2020 年浙江省高考化学部分的最大特色是回归教材，这是客观上“命题者只能带教材”和主观上“高考要做到两个有益于”的必定结果。
认真剖析“回归教材”这一特色，不难发现：从各题型上，选择题更显然一些。
这可能是因为命题者想要给各位考生在紧张的高考取吃下一粒安心丸，使他们有信心去达成后边的大题。
从各知识的模块剖析，实验部分更显然一些，这是因为实验操作是“丁是丁，卯是卯”。
相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Mg－24；Cl－35.5；Ca－40一、选择题（此题共16 小题，每题 6 分，共 120 分，每题只有一项为哪一项切合题目要求的）7．以下说法不正确的是．．．A．利用太阳能在催化剂参加下分解水制氢是把光能转变成化学能的绿色化学B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．经过红外光谱剖析能够划分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提升汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是获得更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 .8．以下说法正确的选项是A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率忽然减小，能够判断锌镀层已反响完整。
B．在“火柴头中氯元素的查验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少许溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在。
C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了获得硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大批晶体析出时停止加热。
D．受强酸或强碱腐化致伤时，应先用大批水冲刷，再用 2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲刷，并视状况作进一步办理9．X、Y、Z 是原子序数挨次递加的短周期元素， 3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z 分别获得一个电子后均形成罕有气体原子的稳固电子层构造。
浙江省2021年高考理综化学真题试卷(新课标Ⅰ)
浙江省2021年高考理综化学真题试卷（新课标Ⅰ)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分） (2018高一下·衡阳期末) 下列说法正确的是（）A . H2、D2和T2互称为同素异形体B . 和互称为同分异构体C . 35Cl和37Cl 互称为同位素D . C2H4与C4H8互称为同系物2. （6分）有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（）A . 淀粉和纤维素的分子式都为(C6H10O5)n ，所以淀粉和纤维素互为同分异构体B . 蛋白质水解生成葡萄糖并放出热量，提供生命活动的能量C . 糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物D . 低级酯具有芳香气味，日常生活中的饮料、糖果盒糕点等常使用低级酯作香料3. （6分） (2016高一上·腾冲期末) 除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO 、HCO 等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）A . ①②③④B . ③①②④C . ④②①③D . ③②①④4. （6分）某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子质量b的关系是a＝b＋84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是（）A . 该醇分子中一定具有甲基B . 该醇分子中一定没有甲基C . 该醇分子中至少含有三个碳原子D . 该醇分子中具有两个醇羟基5. （6分）(2017·浙江选考) 某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（）A . 该混合物一定是K2CO3和NaClB . 该混合物可能是Na2CO3和KClC . 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D . 该混合物一定是Na2CO3和NaCl6. （6分）(2017·大连会考) 图为铜﹣锌﹣稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（）A . 电子由铜片通过导线流向锌片B . 锌得电子，被还原C . 锌为负极，铜为正极D . 该装置能将电能转变为化学能7. （6分）下列有关滴定操作的顺序正确的是：（）① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作A . ①③②④⑤⑥B . ①②③④⑤⑥C . ②③①④⑤⑥D . ④⑤①②③⑥二、非选择题 (共3题；共43分)8. （14.0分） (2017高一上·黄冈期末) 在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”．高纯硅是电子信息工业的关键材料，目前我国制备高纯硅主要采用三氯氢硅氢还原法，其主要工艺流程如图所示：（1）在制取粗硅的反应①中，焦炭的作用是________；制取高纯硅的反应⑤的反应类型是________．（2）在反应①中得到的粗硅含有铁、铝、碳等杂质，酸浸的目的是________．（3）精馏原理和蒸馏原理相同，该原理是________．（4）写出反应①和反应③的化学方程式：反应①________；反应③________．9. （15.0分） (2016高一下·广东期中) 某实验小组依据甲烷燃烧的反应原理，设计如图a所示的电池装置：（1）该电池的能量转化形式为________．（2）该电池正极的电极反应为________．（3）工作一段时间后，测得溶液的pH________，该电池总反应的化学方程式为________（4）在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究．如图b所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）：________．10. （14.0分）(2018·哈尔滨模拟) 以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。
2024年高考真题——化学(浙江卷)含答案
绝密★启用前2024年6月浙江省普通高校招生选考科目考试化学（答案在最后）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量：H 1B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27Si 28 P 31S 32Cl 355. K 39Ca 40 Fe 56Cu 64Br 80 Ag 108I 127 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.按物质组成分类，()422KAl SO 12H O⋅属于A.酸B.碱C.盐D.混合物2.下列说法不正确．．．的是A.3Al(OH)呈两性，不能用于治疗胃酸过多B.22Na O 能与2CO 反应产生2O ，可作供氧剂C.FeO 有还原性，能被氧化成34Fe O D.3HNO 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中3.下列表示不正确．．．的是 A.2CO 的电子式： B.2Cl 中共价键的电子云图：C.3NH 的空间填充模型： D.3，3-二甲基戊烷的键线式：4.下列说法不正确．．．的是A.装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物B.图②标识表示易燃类物质C.装置③可用于制取并收集氨气D.装置④可用于从碘水中萃取碘5.化学与人类社会可持续发展息息相关。
下列说法不正确．．．的是A.部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到B.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C ，可延长保质期D .加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒6.利用3CH OH 可将废水中的-3NO 转化为对环境无害的物质后排放。
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20xx年浙江省高考理综参考试卷化学部分解析选择题部分化学选择题部分共7小题，每小题6分，共42分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108一、选择题（本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列说法正确的是A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间解析：A选项，葡萄糖是单糖，不能水解,A错；B选项，蛋白质是氨基酸缩合而成的高分子化合物，都含有C、H、O、N四种元素，B正确；C选项，蚕羊毛属蛋白质，为含氮化合物。
合成纤维除含C、H、O元素外，有的还含有其他元素，如腈纶含N元素、氯纶含Cl元素等，它们完全燃烧时不都只生成CO2和H2O，C错；D选项，浊液的分散质粒子大小是大于胶体，大于10-7m（即大于100mm）,D错。
答案：B8．下列说法不正确的是A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞解析：做“钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆大小用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象。
B选项错。
答案：B9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
2024年浙江卷一月化学高考试卷(原卷+答案)
．一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦化2024年普通高等学校招生全国统一考试（浙江一月绝密★启用前卷）学注意事项：干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案书写在答题卡上，写在本试卷上无效。
选择题部分)．1. 下列物质不属于．电解质的是A.CO 2 B.HCl C. NaOH D. 2. 工业上将Cl 2BaSO 4通入冷的 A. NaOH 溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是漂白液的有效成分是 B. ClO -NaClO 水解生成C. 通入CO 2后HClO 使漂白液呈酸性漂白液消毒能力增强D. NaClO 溶液比．HClO 溶液稳定．A. 中子数为103. 下列表示不正确．的是的氧原子：818O B. C. 的价层电子对互斥(VSEPR)SO 2模型：用电子式表示4. 名称：2-甲基-4-乙KCl 的形成过程：D. 基戊烷汽车尾气中的NO 和CO 在催化剂作用下发生反应：．催化剂．2NO+2CO2CO +N 22，下列说法不正确．的是( A. N A 为阿伏加德罗常数的值)生成1 mol CO 2转移电子的数目为 B. 2N A 催化剂降低 NO 与CO 反应的活化能C. CO NO 是氧化剂，是还原剂 D. 5. N 2既是氧化产物又是还原产物在溶液中能大量共存的离子组是A. 、、、H I Ba NO 3+-2+- B. 、、、Fe K CN Cl 3++--的的C. 、3、Na SiO Br Ca 、+2--2+D. 、、、NH SO CH COO HCO 44336. +2---为回收利用含I 2的．CCl 4．A. 步骤I 废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确．的是中，加入足量D. B. 步骤I 中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C. 试剂X Na CO 23溶液充分反应后，上下两层均为无色可用硫酸粗．I 2可用升华法进一步提纯．7. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理．的是． D. C. B. A. A B C D ．A. 图①8. 下列实验装置使用不正确．的是装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气D. C H B. 图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液C. 图③装置用于测定中和反应的反应热D. 图④装置用于制备乙酸乙酯9. 关于有机物检测，下列说法正确的是A. 用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚B. 用红外光谱可确定有机物的元素组成C. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为512麦芽糖与稀硫酸共热后加．NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解．A. 10. 下列化学反应与方程式不相符．的是黑火药爆炸：B. 四氯化钛水解：S+2KNO +3CK S+N +3CO 点燃↑↑3222TiCl +(x+2)H OTiO xH O +4HCl 4222⋅↓C. 硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S +O +4H 2S +2H OD. 2-+=↓22硬脂酸甘油酯在NaOH 溶液中皂化：＋3NaOH →．11. 制造隐形眼镜的功能高分子材料Q ＋3C 17H 35COONa 的合成路线如下：．A. 试剂a 下列说法不正确．的是为 C. Z NaOH 乙醇溶液的结构简式可能为．12. X 、Y 、Z 、M 和Q 五种主族元素，原子序数依次增大，X 原子半径最小，短周期中M 电负性最小，Z B. Y 易溶于水D. M 分子中有3种官能团与． A. Y 、Q 相邻，基态Z 原子的s 能级与p 能级的电子数相等，下列说法不正确．的是沸点：B. M 与Q X Z>X Q 22可形成化合物2C. M Q M Q 、22化学键中离子键成分的百分数：M Z>M Q 22D. YZ 3-与QZ 32-离子空间结构均为三角锥形13. 破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成⎣⎦4Zn NH 3⎡⎤2+)(和B. A. H 2，下列说法不正确的是氨水浓度越大，腐蚀趋势越大随着腐蚀的进行，溶液 C. pH 变大铁电极上的电极反应式为：2NH +2e 2NH +H =↑322 D. --每生成标准状况下224 mL H 2，消耗14. 0.010 mol Zn 酯在NaOH 溶液中发生水解反应，历程如下：已知：①②水解相对速率与取代基R RCOOCH CH 23的关系如下表： ．．A. 步骤I 下列说法不正确．的是是 OH -与酯中B. 步骤III 使I 和ⅡC δ+作用平衡正向移动，使酯在C. NaOH 溶液中发生的水解反应不可逆酯的水解速率：FCH COOCH CH >ClCH COOCHCH 223223D. 与OH -反应、与OH 15. 18-反应，两者所得醇和羧酸盐均不同常温下、将等体积、浓度均为H SO 230.40 mol L BaCl 2⋅-1溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H O 22溶液，振荡，出现白色沉淀。
2019年浙江理综化学高考试题文档版(含答案)
2019年浙江理综化学高考试题文档版(含答案)选择题部分7.下列说法不正确的是：C。
Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病改写为：下列说法正确的是：A。
储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量。
B。
Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池。
D。
纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附。
8.下列叙述不正确的是：B。
探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高。
删除此段落。
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4.W−的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是：B。
原子半径大小：X＜Y，Z＞W。
D。
Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂。
改写为：A。
X、Y、Z、W依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4.B。
原子半径大小：X＜Y，Z＞W。
C。
化合物ZY和ZWY3都只存在离子键。
D。
Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂。
10.下列说法正确的是：C。
按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷。
D。
A和B都是α-氨基酸且互为同系物。
改写为：A。
该化合物有4种一溴代物和4种二溴代物（不考虑立体异构）。
B。
分子中的四个碳原子不在同一直线上。
C。
按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷。
D。
A和B都是α-氨基酸，但不互为同系物。
11.金属-空气电池是一种具有原料易得、能量密度高等优点的电源，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
浙江省2021年高考理综化学真题试卷(新课标II)
浙江省2021年高考理综化学真题试卷（新课标II）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·长安期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅B . 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2C . 平昌冬奥会“北京8分钟” 主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是能导热的金属材料D . 《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO32. （2分） (2018高二下·南昌期末) 下列实验能达到预期目的是（）A . 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用足量NaOH溶液中和,并做银镜反应实验：检验淀粉是否水解B . 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛C . 向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化：检验含碘食盐中是否含碘酸钾D . 用苯、溴水和铁粉制备溴苯，将产生的气体先通过CCl4 ，再通过AgNO3溶液，若出现淡黄色沉淀，则可证明该反应为取代反应。
3. （2分） (2018高二下·房山期中) 下列关于电离常数的说法符合题意的是（）A . 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B . CH3COOH的电离常数表达式为C . 电离常数只受温度影响，与浓度无关D . CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小4. （2分）下列物质能发生消去反应的是（）③1丁醇④CHCl2CHBr2⑤2，2二甲基1丙醇⑥（CH3）3CCH2Cl．A . ①②⑤⑥B . ①②③⑤C . ②③④D . ②③④⑥5. （2分） (2019高二上·通榆月考) 已知用甲醇制乙烯、丙烯等烯烃时，在温度为400 ℃时，发生的主反应为2CH3OH C2H4+2H2O、3CH3OH C3H6+3H2O，副反应为2CH3OH CH3OCH3+H2O。
高考化学复习高考浙江卷理综化学试题解析(正式版)(原卷版).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理7．下列说法不正确．．．的是A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附8．下列叙述不正确．．．的是A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。
W−的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X＜Y，Z＞WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂10．下列说法正确的是A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D．与都是α-氨基酸且互为同系物11．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。
普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(浙江卷,含答案)
绝密★启封并使用完成前试题种类：2020年浙江省一般高等学校招生一致考试理科综合试题（化学）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷 (选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务势必自己的姓名、准考据号填写在本试题相应的地点。
3.所有答案在答题卡上达成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
选择题部分（共120分）选择题部分共20小题，每题 6分，共120分。
可能用到的相对原子质量：一、选择题（本大题共17小题。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
）7.以下说法不正确 的是．．．储热资料是一类重要的能量储存物质，单位质量的储热资料在发生熔融或结晶时会汲取或开释较大的热 量（32号元素）的单晶能够作为光电变换资料用于太阳能电池 2+浓度较高时危害健康，但 BaSO4可服人体内，作为造影剂用于 X-射线检查肠胃道疾病 D.纳米铁粉能够高效地去除被污染水体中的 Pb 2+、Cu 2+、Cd 2+、Hg 2+等重金属离子，其实质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附8.以下表达不正确 的是 ．．．钾、钠、镁等开朗金属着火时，不可以用泡沫灭火器灭火研究温度对硫代硫酸钠与硫酸反响速率的影响时，若先将两种溶液混淆并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反响速率偏高C.蒸馏完成后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置为正确配制必定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至靠近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线9.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数挨次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2倍，X 、 Y 的核电荷数之比为3:4。
W -的最外层为 8电子构造。
金属单质Z 在空气中焚烧生成的化合物可与水发生氧 化复原反响。
以下说法正确的选项是 与Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反响 B.原子半径大小：X ＜Y ，Z ＞WC.化合物ZY 和ZWY 3 都只存在离子键2、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂10.以下说法正确的选项是A. 的一溴代物和 的一溴代物都有 4种（不考虑立体异构）B.分子中的四个碳原子在同向来线上C.按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D.与都是α-氨基酸且互为同系物11．金属（M）–空气电池（如图）拥有原料易得、能量密度高等长处，有望成为新能源汽车和挪动设施的电源。
2024年高考新课标卷理综化学试题(含答案与解析)
2024年高考新课标卷理综化学试题1. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。
下列有关叙述错误的是A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐2. 一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：下列说法正确的是A. 双酚A 是苯酚同系物，可与甲醛发生聚合反应B 催化聚合也可生成W C. 生成W 的反应③为缩聚反应，同时生成D. 在碱性条件下，W 比苯乙烯更难降解 3. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。
下列说法错误的是A. 反应为23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++↑高温B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气的.D 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 4. 对于下列过程中发生化学反应，相应离子方程式正确的是A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag 2H NO Ag NO H O +-+++=+↑+B. 工业废水中的2Pb +用FeS 去除：22Pb S PbS +-+=↓C. 海水提溴过程中将溴吹入2SO 吸收塔：22224Br SO 2H O 2Br SO 4H --+++=++D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：22424222MnO 5C O 16H 2Mn 10CO 8H O --++++=+↑+ 5. 我国科学家最近研究的一种无机盐[]362Y Z(WX)纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。
W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且W 、X 、Y 属于不同族的短周期元素。
W 的外层电子数是其内层电子数的2倍，X 和Y 的第一电离能都比左右相邻元素的高。
Z 的M 层未成对电子数为4。
下列叙述错误的是A. W 、X 、Y 、Z 四种元素的单质中Z 的熔点最高B. 在X 的简单氢化物中X 原子轨道杂化类型为3spC. Y 氢氧化物难溶于NaCl 溶液，可以溶于4NH Cl 溶液D. []362Y Z(WX)中WX -提供电子对与3Z +形成配位键参考答案1. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。
高考化学浙江卷(理综)
浙江卷（理综）（11浙江理综，T7）下列说法不正确．．．的是A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义A选项：化学变化发生的是质变，产生了新物质，这是化学变化的笫一个特点。
化学变化是原子的重新分配与组合，从原子水平而言，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，因而质量守恒，遵循质量守恒定律（参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和），这是化学变化的笫二个特点。
因为化学变化是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程，化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量，因此物质发生化学反应过程中必然伴随着能量的变化，遵循能量守恒定律，这是化学反应的笫三个特点。
所以A选项正确。
B选项中，用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团，用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素，B正确。
C 选项中，化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用。
分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。
分子间作用力比化学键弱得多，化学键影响物质的化学性质和物理性质，分子间作用力影响物质熔沸点和溶解性，影响着物质的溶解度，所以C错。
D 选项中，绿色化学的核心内容之一是采用“原子经济”反应，并且要求在化学反应过程中尽可能采用无毒无害的原料、催化剂和溶剂，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用条件温和，不需加热、高效、有很强的专一性等特点，对人体健康和环境无毒、无害。
符合绿色化学的原则与范围，所以化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义，D正确。
（11浙江理综，T8）下列说法不正确．．．的是A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B．硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶A选项，变色硅胶干燥剂是一种高活性吸附材料，是一种高微孔结构的含水二氧化硅，本身呈白色、半透明状玻璃体，属非晶态物质，其化学分子式为mSiO2．nH2O，不溶于水和任何溶剂，无毒无味，化学性质稳定，具强烈的吸湿性能。
2023年高考浙江卷化学真题(6月)(解析版)
2023年高考浙江卷化学真题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-17 Ba-137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A. 石墨烯 B. 不锈钢C. 石英光导纤维D. 聚酯纤维【答案】D 【解析】【详解】A ．石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，为碳的单质，属于无机物，A 不符合题意；B ．不锈钢是Fe 、Cr 、Ni 等的合金，属于金属材料，B 不符合题意；C ．石英光导纤维的主要成分为SiO 2，属于无机非金属材料，C 不符合题意；D ．聚酯纤维俗称“涤纶”，是由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维，属于有机物，D 符合题意； 故选D 。
2. 下列化学用语表示正确的是 A. 2H S 分子的球棍模型：B. 3AlCl 的价层电子对互斥模型：C. KI 的电子式：K I∶∶D. ()3232CH CH CH CH 的名称：3−甲基戊烷 【答案】D 【解析】【详解】A ．2H S 分子是“V”形结构，因此该图不是2H S 分子的球棍模型，故A 错误； B ．3AlCl 中心原子价层电子对数为13(313)3032+−×=+=，其价层电子对互斥模型为平面三角形，故B 错误；C．KI离子化合物，其电子式：，故C错误；是CH CH CH CH的结构简式为，其名称为3−甲基戊烷，故D正确。
D．()3232综上所述，答案为D。
3. 氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是A. 氯化铁属于弱电解质B. 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C. 氯化铁可由铁与氯气反应制得D. 氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体【答案】A【解析】【详解】A．氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；C．氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确；故选：A。
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高中化学学习材料唐玲出品7．下列说法不正确．．．的是A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附8．下列叙述不正确．．．的是A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。
W−的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X＜Y，Z＞WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂10．下列说法正确的是A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D．与都是α-氨基酸且互为同系物11．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。
高考化学复习高考浙江卷理科综合(化学部分)试题解析(精编版)(原卷版)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）7．下列说法不正确．．．的是A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变8．下列说法正确的是A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质10．下列说法正确的是A．乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M＝NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－下列说法正确的是A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液已知：3NO 3－+ 8Al + 5OH －+ 2H 2O ————→Δ3NH 3↑+ 8AlO 2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确．．．的是 A ．试样中肯定存在NH 4+、Mg 2+、SO 42－和NO 3－B ．试样中一定不含Al 3+C ．试样中可能存在Na +、Cl－D ．该雾霾中可能存在NaNO 3 、NH 4Cl 和MgSO 426．(15分)某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：27．(14分)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。
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7．下列说法不正确．．．
的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动
性
B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢
键有关
C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施
8．下列说法正确的是
A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可
B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸
石，应立即停止加热，冷却后补加
C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知
溶液中存在SO 2ˉ4或SO 2ˉ3
D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、
干燥的方法
9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数
为X 元素的2倍。
下列说法正确的是 A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力
D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原
性
10．下列说法不正确．．．
的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属
于取代反应
C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜
CH 3
CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得 11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解
H 2O -CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能
源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正．．
确．
的是 A ．X 是电源的负极
B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉ
CO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉ
C ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2H 2＋CO ＋O 2
D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1
︰1 第9题表 X Y Z W T
12．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如下图所示。
下列说法不．
正确．．
的是
A ．在pH ＝9.0
时，c (NH +4)＞c (HCO ˉ3)＞c (NH 2CO Oˉ)＞c (CO 2ˉ3) B ．不同pH 的溶液中存在关系：
c (NH +4)＋c (H +)＝2c (CO 2ˉ3)＋c (HCO ˉ3)＋c (NH 2CO Oˉ)＋c (OH ˉ)
C ．随着CO 2的通入，
c (OHˉ)c (NH 3·H 2O )
不断增大 D ．在溶液中pH 不断降低的过程中，有含NH 2CO Oˉ的中间产物生成
13．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂
质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O ) ，设计了如下流程：
下列说法不正确．．．
的是 A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉
B ．固体1中一定含有SiO 2，控制pH 是为了使Al 3+转化为Al (OH )3，进入固体2
C ．从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D ．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经
结晶分离也可得到FeSO 4·7H 2O
26．(10分)化合物X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RXROH ；RCHO ＋CH 3COOR’RCH ＝CHCOOR’
NaOH 溶液 控制pH 试剂X 足量酸 烧渣 固体1
溶液2 固体2
FeSO 4·7H 2O 溶液1
请回答：
(1) E中官能团的名称是。
(2) B＋D→F的化学方程式。
(3) X的结构简式。
(4) 对于化合物X，下列说法正确的是。
A．能发生水解反应B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能发生银镜反应
(5) 下列化合物中属于F的同分异构体的是。
A．CH2OCH2CH2CHO
B．
CH CHCH2CH2CHO
O
C．CH2CHCH CHCH CHCH CHCOOH
D．COOCH2CH2CH3
27．Ⅰ．(6分) 请回答：
(1) H2O2的电子式___________。
(2) 煤燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。
(3) 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程
式_____________。
(4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式：
( )MnOˉ4＋( )C2O2ˉ4+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________ Ⅱ．(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。
将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H2。
请推测并回答：
(1) 甲的化学式__________。
(2) 甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。
(3) NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。
(4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3) 脱锈过
程发生的化学方程式___________。
(5) 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫
酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。
28．(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（1
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。
已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝
____________（用α等符号表示）。
（3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。
在不
同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2
以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。
②控制反应温度为600℃的理由是____________。
（3）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺----乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。
保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生
产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2O，
CO2＋C＝2CO。
新工艺的特点有_________（填编号）。
①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利用CO2资源利用
29．(15分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一) 碘含量的测定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。
测的的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：
实验(二) 碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O
请回答：
(1) 实验(一) 中的仪器名称：仪器A ，仪器B 。
(2) ①根据表中数据绘制滴定曲线：
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为mL，计算得海带中碘的百分含
量为%。
(3) ①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是。
③下列有关步骤Y的说法，正确的是。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化呈离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验(二) 中操作Z的名称是。
(4) 方案甲中采用蒸馏不合理，理由是。