化学基础题库
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《化学基础》题库----第四章
气体、液体和溶液答案
一、填空题
A
1理想气体是指分子之间没有吸引力，分子本身不占体积的气体。实际气体处于低压、高温时可作为理想气体看待。
2、pv=nrt称理想气体状态方程。式中r称摩尔气体常数，其值为8.314jmol-1k-1
3分压是指混合气体中某组分气体单独存在，且处于和混合气体相同温度和相同体积时的压力。
4、道尔顿分压定律的数学表达式为和
5、蒸气压是指饱和蒸气的压力。不同的物质有不同的蒸气压。蒸气压大的称易挥发物质；蒸气压小的称难挥发物质；蒸气压是随温度的升高而增大。
6、溶液是两种或两种以上物质混合形成的均一、稳定的体系；被溶解的物质称为溶质；溶解溶质的物质称溶剂。
7、液体在沸腾时的温度称沸点。当外压力增大时，液体的沸点会升高。西藏高原上水沸腾时小于100℃。
8溶解度是指在一定的温度下，某种物质在100g水（溶剂）中制成饱和溶液时所溶解的量。
9、气体溶解度一般随温度升高而降低，随压力增大而增大。
10、混合气体中的某组分单独存在，并具有与混合气体相同的温
度和体积时所产生的压力，称为该组分的分压力。
B
11、1807年，英国科学家道尔顿通过实验，提出了混合气体分压定律：混合气体的总压力等于其中各组分气体的分压力之和。该经验定律称为道尔顿分压定律。
12、溶液组成的表示方法很多，常用的有下列几种：质量分数、摩尔分数、溶质b的质量摩尔浓度和物质的量浓度。
13、质量分数：以溶质的质量在全部溶液的质量中所占的分数来表示的溶液浓度。用表示。
14、摩尔分数：某一物质以物质的量与全部溶质和溶剂的物质的量之比为该溶质的摩尔分数。
15、溶质B的质量摩尔浓度：每1Kg溶剂中所含溶质的物质的量。定义公式为：
16、物质的量浓度：每升溶液中所含溶质的物质的量。定义公式为：
17、气体的溶解度是指在一定的温度和压力下1体积溶剂中所能溶解气体的体积。
18、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增加，如硝酸钾等；有些物质的溶解度受温度的影响很小，如食盐；也有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙等。
19、气体的溶解度随各种气体的性质、温度、压力而定。温度升高，气体的溶解度小；增大压力，气体的溶解度增大。
20、拉乌尔定律的内容是：在一定温度下，由难挥发性溶质组成的稀溶液，溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压与溶剂在溶液中的摩尔分数的乘积。其数学表达式为：。
C
21、亨利定律的内容是：一定温度下，在稀溶液中，挥发性溶质在气态中的平衡分压与溶质在溶液中的摩尔分数成正比。其数学表达式为：。
22、溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点，我们把这种现象叫做溶液的沸点上升，例如：海水的沸点高于100度。
23、纯物质的固态蒸汽压等于它的液态蒸汽压时的温度，称为物质固态的熔点或液态的凝固点。如果在水中加入难挥发的溶质，将引起溶液的蒸汽压下降。例如：在寒冷的冬天，在汽车和坦克的散热水箱中加入甘油或乙二醇等物质作为防冻剂。撒盐可及时除去积雪。
二、判断题
A
1理想气体是指分子之间没有吸引力，分子本身不占体积的气体。实际气体处于低压、高温时可作为理想气体看待。
2、pv=nrt称理想气体状态方程。式中r称摩尔气体常数，其值为8.314jmol-1k-1
3分压是指混合气体中某组分气体单独存在，且处于和混合气体相同温度和相同体积时的压力。
4、道尔顿分压定律的数学表达式为和
5、蒸气压是指饱和蒸气的压力。不同的物质有不同的蒸气压。蒸气压大的称易挥发物质；蒸气压小的称难挥发物质；蒸气压是随温度的升高而增大。
6、溶液是两种或两种以上物质混合形成的均一、稳定的体系；被溶解的物质称为溶质；溶解溶质的物质称溶剂。
7、液体在沸腾时的温度称沸点。当外压力增大时，液体的沸点会升高。西藏高原上水沸腾时小于100℃。
8溶解度是指在一定的温度下，某种物质在100g水（溶剂）中制成饱和溶液时所溶解的量。
9、气体溶解度一般随温度升高而降低，随压力增大而增大。
10、混合气体中的某组分单独存在，并具有与混合气体相同的温度和体积时所产生的压力，称为该组分的分压力。
B
11、1807年，英国科学家道尔顿通过实验，提出了混合气体分压定律：混合气体的总压力等于其中各组分气体的分压力之和。该经验定律称为道尔顿分压定律。
12、溶液组成的表示方法很多，常用的有下列几种：质量分数、摩尔分数、溶质b的质量摩尔浓度和物质的量浓度。
13、质量分数：以溶质的质量在全部溶液的质量中所占的分数来表示的溶液浓度。用表示。
14、摩尔分数：某一物质以物质的量与全部溶质和溶剂的物质的
量之比为该溶质的摩尔分数。
15、溶质B的质量摩尔浓度：每1Kg溶剂中所含溶质的物质的量。定义公式为：
16、物质的量浓度：每升溶液中所含溶质的物质的量。定义公式为：
17、气体的溶解度是指在一定的温度和压力下1体积溶剂中所能溶解气体的体积。
18、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增加，如硝酸钾等；有些物质的溶解度受温度的影响很小，如食盐；也有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙等。
19、气体的溶解度随各种气体的性质、温度、压力而定。温度升高，气体的溶解度小；增大压力，气体的溶解度增大。
20、拉乌尔定律的内容是：在一定温度下，由难挥发性溶质组成的稀溶液，溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压与溶剂在溶液中的摩尔分数的乘积。其数学表达式为：。
C
21、亨利定律的内容是：一定温度下，在稀溶液中，挥发性溶质在气态中的平衡分压与溶质在溶液中的摩尔分数成正比。其数学表达式为：。
22、溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点，我们把这种现象叫做溶液的沸点上升，例如：海水的沸点高于100度。
23、纯物质的固态蒸汽压等于它的液态蒸汽压时的温度，称为物