天津杨村七中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典测试题(含答案解析)

一、选择题

1．下列说法错误的是( )

A．侯德榜发明了联合制碱法B．诺贝尔提出了原子学说

C．屠呦呦合成了双氢青蒿素D．门捷列夫制作了世界上第一张元素周期表2．下列有关化学用语表达正确的是

A．CH2=C(CH3)CH=CH2系统命名为：2－甲基－1，4－丁二烯

B．二氧化碳的结构式：O=C=O

U

C．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：146

92

D．氟原子的结构示意图：

3．原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间(如图所示)，则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)()

A．4x B．4x+6C．4x+10D．4x+14

4．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Fe与Cl2B．Na2CO3溶液与盐酸

C．Na与O2D．AlCl3溶液与NaOH溶液

5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z在地壳中的含量处于前两位,Y 在周期表中电负性最大,基态W原子价层电子数为8,下列说法正确的是 ()

A．原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)

B．W单质在一定条件下能与X的简单氢化物反应

C．Z与X、Z与Y形成的化合物晶体类型相同

D．X与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体

6．镓(Ga)常以极少量分散于铝土矿(Al2O3)中。用NaOH溶液处理铝土矿时，生成

NaAlO2、NaGaO2；而后通入CO2得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为(已知：铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物)

A．Ga(OH)3酸性强于Al(OH)3B．Al(OH)3酸性强于Ga(OH)3

C．Ga浓度小，所以不沉淀D．Al(OH)3是难溶物

7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序：Y＜Z＜W＜X

B．化合物YX、ZX2化学键的类型相同

C．非金属性的强弱顺序：X＞W＞Z

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z

8．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）

A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大

B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强

C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应

D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质

9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素；W、

X、Y三种原子的最外层电子数之比为2：3：1，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为

H n ZO2n-2。下列说法正确的是

A．W、X两种元素可以形成至少两种阴离子

B．Y的简单离子半径是同周期简单离子中最小的

C．X、Z两种元素形成的一种化合物可用于干燥氨气

D．W、X、Z的简单氢化物通常均为气体

10．根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是

选项事实推测

A Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快Ba(第IIA族元素的单质)与冷水反应更快

B Si是半导体材料，Ge也是半导体材料该族元素的单质都是半导体材料

C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间

D Si与H2高温时反应，S是H2加热能反应P与H2高温时能反应

A．A B．B C．C D．D

二、填空题

11．I.6

3Li和7

3

Li可作核反应堆热载体，7

3

Li H和7

3

Li D用作高温堆减速剂。

(1)以上叙述中涉及到的元素有_______种。

(2)下列说法正确的是_______。(填字母代号)

A．6

3Li和7

3

Li互为同位素 B．6

3

Li和7

3

Li是同素异形体

C．6

3Li和7

3

Li的物理性质相同 D．7

3

Li H和7

3

Li D是同素异形体

II.下表是元素周期表的一部分，根据表中8种元素，用元素符号等化学用语填空。

(2)①~⑧元素中，画出最稳定的元素的原子结构示意图_______。

(3)①~⑧元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的物质是_______(写化学式)。

(4)②和③所形成的含非极性共价键的化合物的电子式_______。

12．科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。

(1)3

2He的中子数是_________，3

2

He与4

2

He互称为___________。

(2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有____________个质子和__________个中子。

(3)在3

2He、4

2

He两种核素中，原子核内的中子数相差为__________，α粒子有相同质子数

和中子数的是___________。

13．按要求完成下列各题内容：

(1)写出下列物质的电子式或结构式：

①NH3的电子式：__________，②CO2的结构式：__________。

(2)写出下列符合要求的离子方程式：

①钠和水反应：__________；

②过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：__________；

③Al与NaOH溶液反应：____________；

④印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2，请写出反应的离子方程式__________。

(3)实验室需要 0.2 mol/L的硫酸铜溶液480mL，现用胆矾晶体来配制该溶液，回答下列问题：

①实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平、胶头滴管，还缺少的仪器为________(填仪器名称)

②应称量胆矾晶体的质量为___________克。

14．离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是____；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是____。

(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是____；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是____。

(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为____。