化学反应与能量教案

第二章化学反应与能量

（复习课）

从容说课

本节课是复习课，第二章全部内容。通过复习使学生熟悉基础知识，重点掌握探究实验中的过程与方法，发展学习化学的兴趣，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识。具体从一下方面入手：

1.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

2. 了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。

3. 了解化学电池的化学反应基础（氧化还原反应）及研制新型电池的重要性。

4.认识化学反应的速率，化学平衡、反应限度；控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，解决提高燃料燃烧效率等一些实际问题。

5. 获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验；经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

三维目标

知识与技能

1．掌握化学能与热能、化学能与电能的关系；化学反应速率与限度的概念及其意义。

2．用探究实验的方法解决化学反应中化学变化的速率和限度、能量的转化的化学问

题。

过程与方法：

1．学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

2．通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法。

3．能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

情感、态度与价值观

1. 有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判

断。

2. 赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐

步形成可持续发展的思想。

教学重点

比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

教学难点

培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。

教具准备

实物投影仪

课时安排

１课时

教学过程

［新课导入］目前人类正在使用的能源一览表

师：从这张表中我们容易发现化学能与电能、热能、其他形式的能的密切关系。充分说明了本章内容的重要性。同学们请看书和笔记本等，然后归纳、整理一下本章内容，比较，看谁归纳的最好。

［板书］ 复习课

第二章 化学反应与能量

生：开始归纳、整理

师：巡视，了解、掌握学生情况。 ［用实物投影仪投出学生归纳、总结情况］ 生１：

放出能量

？

一、化学反应与能量

物 质

转化途径 变化原因

化学反应

化学键的改变

反应物中化学键的断裂

？

二、化学反应速率和限度

1.化学反应速率的概念——化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度。

化学反应速率的表示方法_____________________________________。

2.对化学反应限度的认识________________________________________。

3.控制化学反应条件的意义______________________________________。

生2：略

师（给出评价）：同学们集图表、文字、图像等于一体，充分显示出当代中学生的思维活跃的一面。

生1：第一种方法归纳比较全面、细致

生2、第2种提纲挈领，但有些不完整

生3、第3种以表格的形式给人看起来较整齐、美观，还画出了铜锌原电池的图像。

生4：……

师（微笑）：形式应该为内容服务，力求做到形式与内容完美结合，无论以哪种形式归纳、总结，都要注意以下几点：

(1)要注意基础知识

(2)要抓重点

(3)突出难点

(4)便于掌握、理解

[例题剖析]

例1：某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池回收碳棒、锌皮、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个实验过程如下，请回答有关问题。

（1）有关干电池的基本构造和工作原理。下图是干电池的基

本构造图。干电池工作时负极上的电极反应式

是，MnO2的作用是除去正极上

的产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是

_________________ 。

（2）锌皮和碳棒的回收。用钳子和剪刀剪开回收的干电池的

锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷洗干净，将电池的黑色

粉末移入小烧杯中。

（3）氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。如何从黑色粉末

中提取NH4Cl、ZnCl2等晶体的混合物？写出简要的实验步骤

（填操作名称）

。

（4）最后剩余黑色残渣的主要成分是MnO2，还有炭黑和有机物。可用灼烧的方法除去杂质，该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外有

【教师精讲】干电池是同学们熟悉的电源，它的负极是锌片，正极是石墨碳棒。书写电极反应方程式时，

1.要根据化合价的变化,确定正负极;

2.根据质量守恒、电荷守恒写出电极反应方程式。答案：：（1）Zn-2e-=== Zn2+2MnO2+H2====Mn2O3+ H2O

（3）①溶解、过滤、蒸发、结晶② （a）取所得晶体适量于烧杯中，加入溶解（b）取（a）所得溶液少许于试管中，加NaOH溶液，加热

（c）产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（d）NH4++OH-==== NH3↑.+H2O

（e）取（a）所得少量溶液于试管中，加入NaOH溶液使全部生成沉淀，将沉淀分成三份，一份加盐酸至过量，一份加NaOH溶液至过量，一份加氨水至过量

（f）三份白色沉淀均溶解（4）坩埚、玻璃棒、三脚架、泥三角等

例2化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO，和Na2CO，与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。

请回答：

(1)各组反应开始时_____________.，装置中的气球体积先变大，该装置中反应

的离子方程式是_________________________.

(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。