高考化学一轮总复习：1.4《离子反应》课时作业及答案

第四节离子反应1．下列物质中，属于电解质的是()A．氯气B．二氧化碳C．氯化钠D．蔗糖2．下列各组物质的名称描述正确的是()A．酸：凡是能够电离出H＋的化合物B．碱：凡是能够电离出OH—的化合物C．盐：金属阳离子(或相当于金属阳离子)和酸根离子组成的化合物D．氧化物：凡是含有氧元素的化合物3．下列各组离子中，能大量共存的一组是()A．K＋、NO－3、Na＋、CO2－3B．Na＋、Cl－、H＋、HCO－3C．Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－D．Ca2＋、CO2－3、K＋、OH－4．下列离子方程式书写正确的是()A．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓B．Fe与HCl反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．氨水跟盐酸反应：OH－＋H＋===H2OD．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－―→CH3COO－＋H2O 5．(2012·深圳二模)下列表达中，正确的是()A．饱和氯水中可大量共存Na＋、CO2—3、SO2—3B．溶液中可大量共存Mg2＋、HCO—3、SO2—4、OH—C．向稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe＋2NO—3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O D．AlCl3溶液和过量浓氨水混合：Al3＋＋4NH3·H2O===Al(OH)—4＋4NH＋46．下列有关物质检验的实验结论正确的是()7．某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中可能大量共存的离子组是() A．K＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3B．Na＋、K＋、HCO－3、SO2－4C ．SO 2－4、Cl －、CO 2－3、Na ＋D ．NH ＋4、Cl －、Na ＋、Ba 2＋8．下列离子方程式中，正确的是( )A ．向水中加入金属钠：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH —＋H 2↑B ．用NaOH 溶液检验NH 4Cl 溶液中的铵根离子：NH ＋4＋OH —=====△NH 3↑＋H 2OC ．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －D ．用食醋除去水瓶中的水垢：CO 2－3＋2CH 3COOH ―→ 2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O三、非选择题9．某溶液中可能有下列阴离子：SO 2－4、CO 2－3、Cl －。

(1)当溶液中存在大量H ＋时，溶液中不能大量存在的离子是____。

(2)当溶液中存在大量的Ba 2＋时，溶液中不能大量存在的离子是________。

(3)当溶液中存在大量________和________离子时，上述阴离子都不能大量存在。

10．将与“实验操作”相对应的“实验现象”的字母代号填入“答案”栏中。

232442而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物中一定含有的物质是________________，一定不含有的物质是______________，可能含有的物质是______________(以上空格均填写化学式)。

对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加______________溶液的方法来检验。

(2)写出步骤③中的离子方程式_______________________。

12．对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO 2—4、Na ＋、CO 2—3、H ＋、NO —3、HCO —3、Cl —等离子中的若干种。

然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。

①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；②取2 mL溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；③对②中所得混合物静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：(1)原溶液中一定存在的离子是______________________，一定不存在的离子是________________________。

(2)上述实验操作中，有错误的步骤是______(填写代号)，对错误的改正方法是_______________________________________。

(3)按改正操作后实验，还不能肯定是否存在的离子是______________________。

(4)写出②、③步反应的离子方程式。

②______________________________________________；③______________________________________________。

参考答案一、单项选择题1．解析：电解质必须是化合物，而氯气是单质，故A错；二氧化碳与水化合生成的碳酸能电离出离子，但二氧化碳本身不能电离出离子，则碳酸是电解质，而二氧化碳是非电解质，故B错；氯化钠在水溶液里或熔融状态下都能电离，因此NaCl等酸、碱、盐都是电解质，故C正确；蔗糖是有机物，不能电离出离子，因此是非电解质，故D 错。

答案：C2．解析：酸是能够电离出酸根离子且阳离子全部是H＋的化合物，能够电离出H＋的H2O、NaHSO4、NaHCO3等不是酸，故A错；碱是能够电离出金属阳离子或铵根离子且阴离子全部是OH－的化合物，能够电离出OH－的H2O、Cu2(OH)2CO3等不是碱，故B错；盐是金属阳离子(或相当于金属阳离子)和酸根离子组成的化合物，故C正确；氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，H2SO4、NaOH、CaCO3、C2H5OH等不是氧化物，故D错。

答案：C3．解析：B项，H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O；C项，Mg2＋＋2OH －==Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓或Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O；D项，Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓。

答案：A4．解析：A项，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；B项，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C项，NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O。

答案：D5．解析：SO2－3能被氯水氧化为SO2－4，故A错；Mg2＋、HCO－3都能与OH－反应，分别生成Mg(OH)2、CO2－3和H2O，故B错；Al(OH)3不溶于过量氨水，则AlCl3溶液和过量浓氨水混合时：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，故D错。

答案：C6．解析：A项，不一定，该溶液中可能含有Ag＋或SO2－4等；B项，不一定，该气体可能是SO2等；D项，不一定，该溶液中可能含有SO2－3或HCO－3或HSO－3等。

答案：C二、双项选择题7．解析：大量存在OH－或H＋的溶液能与铝反应放出氢气，如NaOH 溶液、盐酸。

A项，Fe2＋在碱性溶液中不能大量共存，而Fe2＋在酸性溶液中也能被NO－3氧化；B项，HCO－3在强酸或强碱性溶液中都不能存在；C项，在碱性溶液中可能大量存在，但在酸性溶液中不能大量共存；D 项，在碱性溶液中不能大量共存，而在酸性溶液中可能大量存在。

答案：CD8．解析：C项，正确的是2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；D项，正确的是CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。

答案：AB三、非选择题9．解析：(1)CO2－3与H＋易反应。

(2)CO2－3、SO2－4与Ba2＋易反应。

(3)含有Ag+ 和Ba2+ 时，三种离子皆不能大量共存。

答案：(1)CO2－3(2)CO2－3、SO2－4(3)Ag＋Ba2+10．解析：(1)小木条是有机物，主要成分是纤维素，浓硫酸有脱水性，能使小木条炭化，故选D。

(2)浓氨水和浓盐酸都有强挥发性，产生氨气和氯化氢气体，二者迅速化合产生白烟，生成白色的NH4Cl 晶体，故选A。

(3)氯水中含有Cl2，能从KI溶液中置换出I2，淀粉遇I2变蓝，故选B。

(4)FeCl3溶液遇KSCN溶液迅速变红，故选C。

答案：(1)D(2)A(3)B(4)C11．解析：(1)CuSO4溶解得到蓝色溶液，由①可知原固体混合物中一定不含有CuSO4；Ba(NO3)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaNO3，BaCO3能溶于稀硝酸，而BaSO4不溶于稀硝酸，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，由①②③可知原固体混合物中一定含有Na2CO3，一定不含有Na2SO4、CaCl2，可能含有NaCl；向滤液中滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明原固体混合物中含有NaCl。

(2)BaCO3溶于稀硝酸的反应为BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，难溶物、氧化物应保留化学式，其余改写成离子。

答案：(1)Na2CO3Na2SO4、CuSO4、CaCl2NaCl HNO3酸化的AgNO3(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O12．解析：(1)由①可知，溶液呈酸性，则一定不存在易与H＋反应的CO2－3、HCO－3；由②可知，一定存在SO2－4；由于②中引入Cl－，③判断原溶液中不一定含有Cl－。

(2)步骤②有误，应将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液。

(3)不能肯定是否存在的离子是Na＋、NO－3。

(4)②、③步反应为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，Ag＋＋Cl－===AgCl↓。

答案：(1)H＋、SO2－4CO2－3、HCO－3(2)②将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液(3)Na＋、NO－3(4)Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓Ag＋＋Cl－===AgCl↓。