高考化学一轮总复习：1.4《离子反应》课时作业及答案

第四节离子反应

1．下列物质中，属于电解质的是()

A．氯气B．二氧化碳C．氯化钠D．蔗糖

2．下列各组物质的名称描述正确的是()

A．酸：凡是能够电离出H＋的化合物

B．碱：凡是能够电离出OH—的化合物

C．盐：金属阳离子(或相当于金属阳离子)和酸根离子组成的化合物

D．氧化物：凡是含有氧元素的化合物

3．下列各组离子中，能大量共存的一组是()

A．K＋、NO－3、Na＋、CO2－3

B．Na＋、Cl－、H＋、HCO－3

C．Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－

D．Ca2＋、CO2－3、K＋、OH－

4．下列离子方程式书写正确的是()

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

B．Fe与HCl反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C．氨水跟盐酸反应：OH－＋H＋===H2O

D．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－―→CH3COO－＋H2O 5．(2012·深圳二模)下列表达中，正确的是()

A．饱和氯水中可大量共存Na＋、CO2—3、SO2—3

B．溶液中可大量共存Mg2＋、HCO—3、SO2—4、OH—

C．向稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe＋2NO—3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O D．AlCl3溶液和过量浓氨水混合：Al3＋＋4NH3·H2O===Al(OH)—4＋4NH＋4

6．下列有关物质检验的实验结论正确的是()

7．某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中可能大量共存的离子组是() A．K＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3B．Na＋、K＋、HCO－3、SO2－4

C ．SO 2－4、Cl －、CO 2－3、Na ＋

D ．NH ＋4、Cl －、Na ＋、Ba 2＋

8．下列离子方程式中，正确的是( )

A ．向水中加入金属钠：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH —＋H 2↑

B ．用NaOH 溶液检验NH 4Cl 溶液中的铵根离子：NH ＋4＋OH —=====△NH 3↑＋H 2O

C ．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －

D ．用食醋除去水瓶中的水垢：CO 2－

3＋2CH 3COOH ―

→ 2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O

三、非选择题

9．某溶液中可能有下列阴离子：SO 2－4、CO 2－3、Cl －。

(1)当溶液中存在大量H ＋时，溶液中不能大量存在的离子是____。 (2)当溶液中存在大量的Ba 2＋时，溶液中不能大量存在的离子是________。 (3)当溶液中存在大量________和________离子时，上述阴离子都不能大量存在。

10．将与“实验操作”相对应的“实验现象”的字母代号填入“答案”栏中。

232442而成，为检验它们，做了以下实验：

①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)原固体混合物中一定含有的物质是________________，一定不含有的物质是______________，可能含有的物质是______________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的

物质，可采用向滤液中滴加______________溶液的方法来检验。 (2)写出步骤③中的离子方程式_______________________。

12．对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO 2—4、

Na ＋、CO 2—3、H ＋、NO —3、HCO —3、Cl —等离子中的若干种。然后又做了如下实验，

以确认这些离子是否大量存在。

①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；

②取2 mL溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；

③对②中所得混合物静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：

(1)原溶液中一定存在的离子是______________________，一定不存在的离子是________________________。

(2)上述实验操作中，有错误的步骤是______(填写代号)，对错误的改正方法是_______________________________________。

(3)按改正操作后实验，还不能肯定是否存在的离子是______________________。

(4)写出②、③步反应的离子方程式。

②______________________________________________；

③______________________________________________。

参考答案

一、单项选择题

1．解析：电解质必须是化合物，而氯气是单质，故A错；二氧化碳与水化合生成的碳酸能电离出离子，但二氧化碳本身不能电离出离子，则碳酸是电解质，而二氧化碳是非电解质，故B错；氯化钠在水溶液里或熔融状态下都能电离，因此NaCl等酸、碱、盐都是电解质，故C正确；蔗糖是有机物，不能电离出离子，因此是非电解质，故D 错。

答案：C

2．解析：酸是能够电离出酸根离子且阳离子全部是H＋的化合物，能够电离出H＋的H2O、NaHSO4、NaHCO3等不是酸，故A错；碱是能够电离出金属阳离子或铵根离子且阴离子全部是OH－的化合物，能够电离出OH－的H2O、Cu2(OH)2CO3等不是碱，故B错；盐是金属阳离子(或相当于金属阳离子)和酸根离子组成的化合物，故C正确；氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，H2SO4、NaOH、CaCO3、C2H5OH等不是氧化物，故D错。

答案：C

3．解析：B项，H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O；C项，Mg2＋＋2OH －==Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓或Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O；D项，Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓。

答案：A

4．解析：A项，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；B项，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C项，NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O。

答案：D

5．解析：SO2－3能被氯水氧化为SO2－4，故A错；Mg2＋、HCO－3都能与OH－反应，分别生成Mg(OH)2、CO2－3和H2O，故B错；Al(OH)3不溶于过量氨水，则AlCl3溶液和过量浓氨水混合时：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，故D错。

答案：C

6．解析：A项，不一定，该溶液中可能含有Ag＋或SO2－4等；B项，不一定，该气体可能是SO2等；D项，不一定，该溶液中可能含有SO2－3或HCO－3或HSO－3等。

答案：C

二、双项选择题