九年级化学酸及其性质
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学情
分析
根据活动建构理论中因学定教的主张：
学生已经知道的：在前面的学习中，学生已经知道盐酸能与大理石反应、石灰水能与二氧化碳反应；通过前面的学习，又知道酸溶液中存在H+，所以酸能使紫色石蕊试液变红，碱溶液中存在OH-，所以碱能使紫色石蕊试液变蓝
学生能解决的：酸于盐的反应能理解
学生需要教师指导解决的是
【练习】 MgO、Al2O3与盐酸和硫酸反应的化学方程式
通过实验探究，提高学生d实验技能，培养学生总结归纳发现规律的能力。
自主学习、实验探究:
(4)酸与碱的反应
【演示】 NaOH中加酚酞，然后加盐酸振荡。
【演示】 实验，在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量硫酸（浓度稍大硫酸或加热），再观察发生的变化。
教学时，可以通过学生熟悉的生活事例，如用醋除去铁锅表面的铁锈，让学生感知酸和碱还有其他的化学性质，激发学生对酸和碱化学性质探究的兴趣。
通过前面的学习，学生在三个方面有了明显的提高，一是初步了解了科学探究这种学习方式；二是初步形成了元素观、微粒观、物质是变化的登记本的知识积累；三是初步体会到化学科学的思维方式。
【板书】 酸+盐→新酸+新盐
请一位学生进行演示并书写化学方程式。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
【思考】 1．上述实验说明什么问题？为何要滴加少量稀HNO3？
2．若改用Na2CO3溶液中滴几滴AgNO3，再滴几滴稀HNO3，现象如何？（学生做实验）
3．如何鉴别盐酸和硝酸？
让学生了解盐酸Baidu Nhomakorabea性质
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
不溶(蓝色) 溶(蓝绿色)
交流探究：
分析反应的书写规律。
【板书】 酸+碱→盐+水（中和反应）
[讲解] 以上反应是因为盐酸电离出的H+所表现的性质，Cl-和SO42-性质如何呢？
观察实验现象，会写化学方程式
【练习】 写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）和盐酸反应、氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式。
交流探究：
氯化亚铁（Fe为+2价）
现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。
【练习】Mg、Al与硫酸的反应。
【板书】金属+酸→盐（氯化物）+H2↑
让学生观察实验现象，比较反应现象有什么区别？会书写方程式。
[问题]反应现象如何？写出化学方程式
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑（置换反应）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）
【实验】硫酸溶液中滴加硝酸钡再加少量稀HNO3，让学生做（边讲边实验）。
交流探究：
【小结】 盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。硫酸酸或可溶性的硫酸盐与硝酸钡溶液反应生成不溶于稀HNO3的白色硫酸钡沉淀。利用此反应检验硫酸和可溶性的硫酸盐。
观察实验，知道盐酸和硫酸遇到指示剂变色的现象。
做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。
使学生了解所学知识的重要性，明确学习目的，提高学生学习积极性。
自主学习、实验探究:
(2)酸与金属的反应
【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。（由二位学生作演示实验，注意纠正操作中的错误）。
课题基本信息
课题
名称
酸及其性质
位置
第七单元第一节
总序号
课型
新授
课时
2
课标与教材分析
课标分析:二、身边的化学物质(四)生活中常见的化合物
1、知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。
2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。
活动与探究建议
1、实验探究酸碱的主要性质
通过学生熟悉的生活事例，如用醋除去铁锅表面的铁锈，让学生感知酸和碱还有其他的化学性质，激发学生对酸和碱化学性质探究的兴趣。确定以氢离子和氢氧根离子作为本节的知识主线。
让学生设计实验方案，并对实验方案进行评价，提高学生设计、评价实验方案的能力
自主学习、实验探究:
（3）【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”
不溶（红色） 溶（黄色）
【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？
2．盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量硫酸）
教学
目标
知识与技能
1、说出酸的物理和化学性质，说明酸的化学性质实质是H+和OH-的性质。
2、识别几种重要酸，应用使用酸的方法
过程与方法
通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。
情感态度价值观
使用展示样品及演示实验，学生养成观察能力和分析实验现象的能力。
创新支点：利用实验探究来解决本节的难点和重点
2、浓硫酸为什么具有强烈的腐蚀性？如果不慎沾在皮肤上，应怎样处理？
3、如何稀释浓硫酸？
盐酸的化学性质HCl=H++Cl-
观察视频，知道盐酸的物理性质，为什么会形成白雾？
自主学习、实验探究:
(1)酸与酸碱指示剂作用
【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。
交流探究
【板书】酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”）使无色酚酞不变色。
教师活动
学生活动
设计意图
一、构建动场：
问：盐酸能与大理石发生反应，还能与哪些物质发生反应？铁锅表面的铁锈用什么来除去？酸还能与那些物质发生反应？
(3)盐酸与金属氧化物的反应
讨论、交流、猜测。
从学生生活中熟悉的饿事物和现象引入能激发学生的学习兴趣。
二、新科讲授、构建动场：
1、提问：
问：1、为什么浓盐酸在空气里会形成白雾？工业用浓盐酸为什么显黄色？
让学生进一步体验实验操作。
自主学习、实验探究:
(5)酸与盐的反应
【演示】 实验“盐酸与硝酸银反应”，
白色，不溶于水，不溶于酸
【实验】HCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，让学生做（边讲边实验）。
交流探究：
【演示】 实验“硫酸与硝酸钡反应”，
白色，不溶于水，不溶于酸
布置作业
课时练习相关习题
【综合建模】
感悟与收获
今天我们学习了酸的化学性质：1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2、酸＋金属=盐＋氢气
3、酸＋金属氧化物＝盐＋水
4、酸＋碱〓盐＋水
5、酸＋盐＝新盐＋新酸
【达标检测】
练习卷
教学
重难点
重点：1、酸的化学性质。
2、有关的化学反应的书写。
难点:1、化学方程式的书写
2、酸和 金属氧化物反应的化学方程式书写难点。
教法、学法和媒体
演示实验，实验探讨法，讲解法；多媒体课件
教学评价
1.通过实验探究过程中学生实验探究结果和交流探究中表现情况进行过程性评价。
2、通过课堂纸笔测验进行知识和能力目标达成度检测。（见教学过程）
培养学生总结归纳问题的能力
交流探究，得出结论
【板书】 3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
通式：AB+CD=AD+CB
【小结】学生按板书叙述总结出酸的性质，引导学生分析盐酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。
交流探究：
【板书】 碱性氧化物+酸→盐+水
分组进行实验，并进行充分的讨论后交流发现的规律：
请学生回答现象并写出化学反应方程式
Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
【演示】 CuO与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
不溶(黑色) 溶(蓝绿色)
认识基本的反应类型
自主学习：
盐酸和硫酸的用途（结合前面性质考虑。亦可让学生根据日常生活举例说明）
4．盐酸用途：除锈、制药品、制氯化物等化工原料。
硫酸的用途：化肥生产、炸药、染料等生产领域。
【思考】 我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。
知道根据物质的性质确定物质的用途。
开拓学生视野，增强学生的进取心。
分析
根据活动建构理论中因学定教的主张：
学生已经知道的：在前面的学习中，学生已经知道盐酸能与大理石反应、石灰水能与二氧化碳反应；通过前面的学习，又知道酸溶液中存在H+，所以酸能使紫色石蕊试液变红，碱溶液中存在OH-，所以碱能使紫色石蕊试液变蓝
学生能解决的：酸于盐的反应能理解
学生需要教师指导解决的是
【练习】 MgO、Al2O3与盐酸和硫酸反应的化学方程式
通过实验探究，提高学生d实验技能，培养学生总结归纳发现规律的能力。
自主学习、实验探究:
(4)酸与碱的反应
【演示】 NaOH中加酚酞，然后加盐酸振荡。
【演示】 实验，在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量硫酸（浓度稍大硫酸或加热），再观察发生的变化。
教学时，可以通过学生熟悉的生活事例，如用醋除去铁锅表面的铁锈，让学生感知酸和碱还有其他的化学性质，激发学生对酸和碱化学性质探究的兴趣。
通过前面的学习，学生在三个方面有了明显的提高，一是初步了解了科学探究这种学习方式；二是初步形成了元素观、微粒观、物质是变化的登记本的知识积累；三是初步体会到化学科学的思维方式。
【板书】 酸+盐→新酸+新盐
请一位学生进行演示并书写化学方程式。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
【思考】 1．上述实验说明什么问题？为何要滴加少量稀HNO3？
2．若改用Na2CO3溶液中滴几滴AgNO3，再滴几滴稀HNO3，现象如何？（学生做实验）
3．如何鉴别盐酸和硝酸？
让学生了解盐酸Baidu Nhomakorabea性质
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
不溶(蓝色) 溶(蓝绿色)
交流探究：
分析反应的书写规律。
【板书】 酸+碱→盐+水（中和反应）
[讲解] 以上反应是因为盐酸电离出的H+所表现的性质，Cl-和SO42-性质如何呢？
观察实验现象，会写化学方程式
【练习】 写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）和盐酸反应、氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式。
交流探究：
氯化亚铁（Fe为+2价）
现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。
【练习】Mg、Al与硫酸的反应。
【板书】金属+酸→盐（氯化物）+H2↑
让学生观察实验现象，比较反应现象有什么区别？会书写方程式。
[问题]反应现象如何？写出化学方程式
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑（置换反应）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）
【实验】硫酸溶液中滴加硝酸钡再加少量稀HNO3，让学生做（边讲边实验）。
交流探究：
【小结】 盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。硫酸酸或可溶性的硫酸盐与硝酸钡溶液反应生成不溶于稀HNO3的白色硫酸钡沉淀。利用此反应检验硫酸和可溶性的硫酸盐。
观察实验，知道盐酸和硫酸遇到指示剂变色的现象。
做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。
使学生了解所学知识的重要性，明确学习目的，提高学生学习积极性。
自主学习、实验探究:
(2)酸与金属的反应
【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。（由二位学生作演示实验，注意纠正操作中的错误）。
课题基本信息
课题
名称
酸及其性质
位置
第七单元第一节
总序号
课型
新授
课时
2
课标与教材分析
课标分析:二、身边的化学物质(四)生活中常见的化合物
1、知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。
2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。
活动与探究建议
1、实验探究酸碱的主要性质
通过学生熟悉的生活事例，如用醋除去铁锅表面的铁锈，让学生感知酸和碱还有其他的化学性质，激发学生对酸和碱化学性质探究的兴趣。确定以氢离子和氢氧根离子作为本节的知识主线。
让学生设计实验方案，并对实验方案进行评价，提高学生设计、评价实验方案的能力
自主学习、实验探究:
（3）【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”
不溶（红色） 溶（黄色）
【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？
2．盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量硫酸）
教学
目标
知识与技能
1、说出酸的物理和化学性质，说明酸的化学性质实质是H+和OH-的性质。
2、识别几种重要酸，应用使用酸的方法
过程与方法
通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。
情感态度价值观
使用展示样品及演示实验，学生养成观察能力和分析实验现象的能力。
创新支点：利用实验探究来解决本节的难点和重点
2、浓硫酸为什么具有强烈的腐蚀性？如果不慎沾在皮肤上，应怎样处理？
3、如何稀释浓硫酸？
盐酸的化学性质HCl=H++Cl-
观察视频，知道盐酸的物理性质，为什么会形成白雾？
自主学习、实验探究:
(1)酸与酸碱指示剂作用
【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。
交流探究
【板书】酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”）使无色酚酞不变色。
教师活动
学生活动
设计意图
一、构建动场：
问：盐酸能与大理石发生反应，还能与哪些物质发生反应？铁锅表面的铁锈用什么来除去？酸还能与那些物质发生反应？
(3)盐酸与金属氧化物的反应
讨论、交流、猜测。
从学生生活中熟悉的饿事物和现象引入能激发学生的学习兴趣。
二、新科讲授、构建动场：
1、提问：
问：1、为什么浓盐酸在空气里会形成白雾？工业用浓盐酸为什么显黄色？
让学生进一步体验实验操作。
自主学习、实验探究:
(5)酸与盐的反应
【演示】 实验“盐酸与硝酸银反应”，
白色，不溶于水，不溶于酸
【实验】HCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，让学生做（边讲边实验）。
交流探究：
【演示】 实验“硫酸与硝酸钡反应”，
白色，不溶于水，不溶于酸
布置作业
课时练习相关习题
【综合建模】
感悟与收获
今天我们学习了酸的化学性质：1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2、酸＋金属=盐＋氢气
3、酸＋金属氧化物＝盐＋水
4、酸＋碱〓盐＋水
5、酸＋盐＝新盐＋新酸
【达标检测】
练习卷
教学
重难点
重点：1、酸的化学性质。
2、有关的化学反应的书写。
难点:1、化学方程式的书写
2、酸和 金属氧化物反应的化学方程式书写难点。
教法、学法和媒体
演示实验，实验探讨法，讲解法；多媒体课件
教学评价
1.通过实验探究过程中学生实验探究结果和交流探究中表现情况进行过程性评价。
2、通过课堂纸笔测验进行知识和能力目标达成度检测。（见教学过程）
培养学生总结归纳问题的能力
交流探究，得出结论
【板书】 3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
通式：AB+CD=AD+CB
【小结】学生按板书叙述总结出酸的性质，引导学生分析盐酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。
交流探究：
【板书】 碱性氧化物+酸→盐+水
分组进行实验，并进行充分的讨论后交流发现的规律：
请学生回答现象并写出化学反应方程式
Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
【演示】 CuO与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
不溶(黑色) 溶(蓝绿色)
认识基本的反应类型
自主学习：
盐酸和硫酸的用途（结合前面性质考虑。亦可让学生根据日常生活举例说明）
4．盐酸用途：除锈、制药品、制氯化物等化工原料。
硫酸的用途：化肥生产、炸药、染料等生产领域。
【思考】 我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。
知道根据物质的性质确定物质的用途。
开拓学生视野，增强学生的进取心。