化学实验问题规范解答
初中化学实验中常见问题解答
初中化学实验中常见问题解答化学实验是学习化学知识的重要环节，通过实践操作可以加深对理论知识的理解和记忆。
然而，在进行化学实验的过程中，常常会出现一些问题，让学生感到困惑。
下面，我将针对初中化学实验中常见的问题进行解答，希望能对广大学生有所帮助。
问题一：为什么刚沉淀的物质要洗涤？回答：刚沉淀的物质可能含有杂质或未反应完全的试剂。
这些杂质或试剂残留会影响结果的准确性。
因此，为了去除这些杂质和残留的试剂，需要将沉淀用适量的水洗涤几次。
问题二：为什么实验中要用去离子水？回答：去离子水是经过特殊处理的水，其中的大部分离子和溶解的气体都已经去除，因此其纯度较高。
在一些实验中，如果使用普通水，水中的离子和气体会对实验结果产生干扰。
因此，实验中常使用去离子水来避免这种干扰。
问题三：如何正确进行酸碱滴定？回答：酸碱滴定是一种常用的定量分析方法。
在进行酸碱滴定时，首先需要将待测溶液放在容量瓶中，加入指示剂，然后用标定好浓度的酸（或碱）溶液滴定到溶液中，直到出现颜色转变。
此时，读取滴定液消耗量，并根据滴定反应的化学方程式计算待测溶液的浓度。
问题四：为什么指示剂的选择很重要？回答：指示剂的选择会直接影响滴定的准确性和灵敏度。
不同的指示剂适合不同的酸碱滴定反应。
例如，溴甲酚绿适用于“酸转碱”的滴定反应，当溶液从酸转为中性时，指示剂由黄色变为蓝绿色。
因此，在进行酸碱滴定实验时，选择适合的指示剂非常重要。
问题五：为什么在实验室中要注意安全？回答：化学实验可能涉及到一些有毒或腐蚀性的物质，因此在实验室中要时刻注意安全。
首先，戴上实验室必备的个人防护装备，如实验服、手套、安全眼镜等。
其次，遵守实验室的规章制度，不瞎搞、不乱扔废弃物，不乱闯实验区域。
最后，使用实验仪器和试剂时，要严格按照操作步骤进行，避免发生意外。
问题六：如何准确读取天平和量筒的示数？回答：在实验中，准确读取装置的示数对于结果的准确性至关重要。
对于天平，首先要将称量物放在天平的盘中，等待示数稳定后读取，并注意保持天平的干净。
初中化学实验常见问题解答
初中化学实验常见问题解答化学实验是初中化学教学中非常重要的一部分，通过实验可以加深学生对化学原理的理解，培养学生的观察、分析和实验操作能力。
在实验过程中，常常会遇到一些问题，下面我将解答一些常见的初中化学实验问题。
1. 为什么在化学实验中要注意安全？在化学实验中，会使用一些危险物质和有害物质，如强酸、强碱、易燃物等。
所以安全是化学实验的首要问题。
不正确的操作或者缺乏安全意识可能会导致事故发生，严重的甚至可能危及生命。
因此在实验过程中，务必佩戴实验室专用的防护眼镜、实验服和手套，防止实验物质直接接触皮肤或者眼睛。
同时要确保实验场所通风良好，避免有害气体的积聚。
2. 为什么在酸碱中和实验中要保持中性pH值？在酸碱中和实验中，保持中性pH值是为了控制反应的进行，使实验结果准确可靠。
如果酸碱中和过度，反应会过于剧烈，可能导致爆炸等危险情况发生。
因此，在进行酸碱中和实验时，通常会使用指示剂来检测反应的终点，确保反应恰好中和完毕。
3. 在实验中测量液体体积时为什么要用容量瓶？容量瓶是一种特殊设计的实验器材，可以精确地测量液体的体积。
与普通烧瓶或试管相比，容量瓶有一个精确的容量刻度线，可以准确地注入或取出指定体积的液体。
在液体混合、稀释和配制溶液等实验中，使用容量瓶可以保证实验结果的准确性和可重复性。
4. 如何进行气体收集实验？在进行气体收集实验时，一般会用到气体收集瓶和气体密封装置。
首先，将反应物放在反应容器中，通过加热、溶解或反应使其产生气体。
然后，将气体密封装置连接到反应容器上，确保气体不会泄漏。
通过调节气体收集瓶中的水平面，可以控制气体的收集量。
最后，完成实验后记得收集足够的数据并进行结果分析。
5. 怎样避免在实验中产生固体的结块现象？在一些实验中，会遇到溶液中产生固体结块的现象，这通常是由于结晶物质在溶液中过饱和导致的。
为了避免这种情况的发生，可以在制备溶液时控制溶质溶解的量，并加入一些协助剂来稳定溶液。
初中化学实验常见问题解答
初中化学实验常见问题解答化学实验是初中化学学习的重要组成部分，通过实验可以帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
然而，在进行化学实验的过程中，同学们常常会遇到一些问题。
本文将针对初中化学实验中常见的问题进行解答，希望能为大家提供帮助。
1. 实验中如何保证安全？化学实验涉及到化学试剂和实验器材，因此安全是首要考虑的因素。
在进行实验前，必须先学习实验操作的基本规则，并且严格遵守实验室的安全要求。
佩戴实验室所提供的个人防护装备，如实验服、实验手套和护目镜等。
同时，要将注意力集中在实验上，避免慌乱操作，及时清理实验台和废弃物。
2. 为什么有些实验反应会产生气体？在化学实验中，有些化学反应会产生气体。
这是因为反应物之间发生了化学变化，产生了新的物质。
而在某些化学反应中，这种新物质以气体的形式释放出来。
例如，在酸和碳酸酸性盐进行反应时，会产生二氧化碳气体；在金属和酸进行反应时，会产生氢气。
3. 如何进行酸碱滴定实验？酸碱滴定实验是一种常见的化学定量分析方法，能够准确测定酸碱溶液的浓度。
首先，需要准备好滴定管、酸碱指示剂和标准溶液。
然后，利用滴定管滴加标准溶液到滴定瓶中，滴定瓶中含有需要测定浓度的酸碱溶液和酸碱指示剂。
通过不断滴加标准溶液并搅拌，直到颜色发生变化。
根据滴定液消耗的体积计算出酸碱溶液的浓度。
4. 在化学实验中常见的什么是失重现象？失重现象是指一些物质在经过化学反应后，生成的新物质比原来的物质轻，导致试管或容器的重量减少。
这种现象在实验中很常见，说明发生了气体的析出或有溶质溶解。
例如，若加入酸和碳酸酸性盐进行反应，反应生成的二氧化碳气体会从溶液中逸出，导致容器失去一部分重量。
5. 如何进行滤液实验？滤液实验是指将固体颗粒和液体分离的化学实验方法。
首先，需要准备好滤纸和漏斗，将漏斗放置于试管上方。
然后，在漏斗中放入滤纸，滤纸应盖住漏斗的孔。
接下来，将混合物倒入滤纸中，液体会通过滤纸流入试管中，固体颗粒则被滤纸截留在上方。
高中化学实验答题
2016届高三化学实验规范模板记忆一、高中化学实验中的'先'与'后'1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热;2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯;3.制取气体时,先检验气密性后装药品;4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集;5. 称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸不是一定相等,加纸后调平天平；腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿,例如氢氧化钠固体的称取,再放药品;加热后的药品,先冷却,后称量;6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃;7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液;8.检验NH3用红色石蕊试纸、Cl2用淀粉KI试纸、H2S用PbAc2试纸等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触;9. 检验SO42-时,先加稀盐酸,再加氯化钡溶液;10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释;11.中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点;12.焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验;13.用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2消耗的氢气量大于实际参于反应的氢气的量;14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线;15. 浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液;沾上其他酸时,先水洗,后涂NaHCO3溶液;16. 碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液;17. 酸或碱流到桌子上,先加NaHCO3溶液或醋酸中和,再水洗,最后用布擦;18. 检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或CuOH2悬浊液;19. 配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸;三、规范实验表述1．洗涤的原因：1沉淀需要洗涤的原因是：洗去沉淀表面的可溶性物质;2凡是涉及冰水或冷水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度,减少其在洗涤过程中的溶解损耗,最终提高产品产率;3若用特殊溶剂洗涤,例如乙醇洗涤的目的：1降低被洗涤物质的溶解度,减少其在洗涤过程中的溶解损耗；2除去固体表面吸附的杂质；3乙醇挥发带出水分,使固体易干燥;4乙酸乙酯制备中精除杂时饱和碳酸钠溶液的作用：1溶解乙醇；2反应乙酸；3减小乙酸乙酯在水中的溶解度;2.过滤、沉淀除杂与洗涤;1过滤中沉淀洗涤的方法是：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复此操作2-3次;2沉淀是否洗净的检查：取少量最后一次的洗涤液于试管中,向其中滴入某试剂,若 ,则沉淀洗涤干净要分析过滤出的沉淀上沾有什么离子,有针对性的检验这种离子是否存在;3检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后,取上层清夜少量置于试管中,再滴入沉淀剂,若无沉淀生成,则离子已沉淀完全;3.蒸发,结晶,过滤的条件选择1涉及趁热过滤,解释原因要根据题目所要的物质的溶解度特点,分析该物质经过滤后进入溶液还是作为沉淀过滤出来;若该进入溶液,过滤除去的是杂质,那目的就是减少所要的物质的损失；若该物质作为沉淀过滤出来,那目的就是让杂质尽量留在溶液中,提高产品的纯度;2从溶液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤如果温度下降,杂质也会以晶体的形式析出来,需要的物质在晶体中、洗涤、干燥;3从溶液中提取一般晶体溶解度随温度升高而增大的晶体且溶解度随温度变化影响较大的方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤冰水洗、热水洗、乙醇洗、干燥4在实验室常用减压的方法进行过滤,俗称抽滤的优点是：快速过滤;5调节pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱,以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果<导致某离子沉淀不完全>或过大的后果<导致主要离子开始沉淀>6蒸发时的气体氛围：抑制某离子的水解,如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3在HCl气流中加热蒸干,如加热MgCl2制取MgCl2·2H2O的方法是：边加盐酸边蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤;得到结晶水合物晶体的方法是：蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤;7加热除去结晶水合物中的结晶水时确定水除尽的方法：加热,冷却,称重；再加热,冷却,称重,重复此操作,若连续两次的质量差少于0.1克,则说明结晶水已全部逸出;8蒸发结晶停止加热的判断：液体表面有晶膜出现为止;减压蒸馏减压蒸发的原因：减小压强,使液体沸点降低,防止某些物质受热分解;4、相关试纸的使用;1用PH试纸测溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上,用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸中央,待pH试纸变色后,再与标准比色卡对照,读出溶液的pH;概括为“取、蘸、点、比”;2用红色石蕊试纸检验是否有氨气产生的方法：取一小片红色石蕊试纸,用蒸馏水润湿,粘在玻璃棒的一端,靠近气体出口;若试纸变为红色,则说明有氨气生成;5.焰色反应操作：用洁净的铂丝铂丝沾取盐酸在酒精灯火焰上灼烧,反复几次,直至与酒精灯火焰颜色相近为止;沾取少量待测液,在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰颜色;若为黄色,则说明溶液中含Na+；若透过蓝色钴玻璃呈紫色,则说明溶液中含K+;用盐酸洗的原因：金属氯化物的沸点较低,灼烧时挥发除去;6.萃取分液操作：分液漏斗的检漏操作：关闭分液漏斗的旋塞,向分液漏斗中注入少量水,观察旋塞周围是否渗水,如不渗水,再将旋塞旋转180度,如不渗水,证明旋塞部位不漏液良好这也是酸式滴定管的检漏方法;塞好上口瓶塞,用食指摁住瓶塞,另一只手扶住旋塞处,把分液漏斗倒立过来,观察瓶塞处是否渗水,如不渗水,将分液漏斗正立后并将瓶塞旋转180度塞紧,如不渗水,证明瓶塞部位不漏水这也是容量瓶的检漏方法萃取：关闭分液漏斗的旋塞,打开上口的玻璃塞,将混合物倒入分液漏斗中,充分振荡并不时打开旋塞放气,放在铁架台上静置;萃取现象描述：溶液分层,上层色,下层色;分液操作：将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞打开,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下,当下层液体恰好流尽时,迅速关闭活塞;上层液体从分液漏斗上口倒出;8．滴定终点判断：当滴下一滴 溶液时,溶液由__色变为__色,且半分钟内不再变化则说明达到滴定终点;9. 装置气密性检查：形成封闭的体系关闭____或导气管插入水中检查全部装置气密性：关闭分液漏斗的活塞,将导管插入烧杯的水中,用酒精灯微热圆底烧瓶,若导管口产生气泡,停止加热,导管中有水柱形成且一段时间不回落,说明装置不漏气;检查制气装置气密性的方法：用止水夹夹住软胶管,从分液漏斗向烧瓶中加水,如果一段时间后,水不再滴下,则说明装置气密生良好;10. 容量瓶查漏操作：在容量瓶内装入少量水,塞紧瓶塞,用右手食指顶住瓶塞,另一只手托住容量瓶底,将其倒立;若不漏水,将瓶正立且将瓶塞旋转180°后,再次倒立,若两次操作,均不漏水,即表明容量瓶不漏水;滴定管赶气泡,标准溶液装入滴定管应超过标线刻度零以上,这时滴定管尖端可能会有气泡,必须排除,否则将造成体积误差：酸式滴定管可转动活塞,使溶液迅速流出逐去气泡；如为碱式滴定管,则可将橡胶管弯曲向上,然后挤压玻璃球一侧使溶液流出,气泡即可被溶液排出;11. 验满的操作：1氧气：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃说明氧气收集满;2氨气：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满;3氯气：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满;12. 可燃性气体如氢气的验纯方法：收集一小试管气体,用大拇指摁住管口移近火焰,松开拇指,若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯；若听到轻微“噗”的一声,则气体纯净;13. 浓硫酸稀释操作：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅拌;14. 玻璃仪器洗净的标准：既不聚成水滴,也不成股流下; 如图连接装置,将导管出口浸入水中,微热烧瓶,如果有气泡逸出,停止加热,若导管中有水柱形成;一段时间不回落,说明装置不漏气;用止水夹夹住导气管的橡皮管的部分,从长颈漏斗向试管中注水,一段时间后长颈漏斗中的液面高于试管中的液面,且液面差不改变;说明装置不漏气;15. 固液加热型制气装置中滴液漏斗与圆底烧瓶之间导管的作用,也称恒压漏斗,其作用是：保证圆底烧瓶液面上方压强与滴液漏斗液面上方压强相等,使滴液漏斗中的液体易于滴下16.固液不加热型制气装置在长颈漏斗下端套一小试管：形成液封,防止气体从漏斗中逸出；节约液体试剂；能控制反应速率17. 实验中棉花的作用：1收集NH3：防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间;2加热KMnO4制氧气：防止KMnO4粉末进入导管堵塞导管;3制乙炔：防止实验中产生的泡沫涌入导管;18.排水量气读取体积的要求：1恢复室温；2液面相平；3视线与凹液面最低点相切;液面相平的理由是：如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致,就不能准确地求出气体体积;19．无水氯化钙不能干燥氨气是因为：氨气被氯化钙吸收形成八氨氯化钙CaCl28NH320. 防倒吸的原理：倒置的漏斗上方或干燥管中的空间大,可容纳大量水,水进入漏斗或干燥管中,烧杯中的水面下降,当漏斗边缘或干燥管下口脱离烧杯中水面时,其中的水回流至烧杯中;21. 水浴加热小于或等于100℃、油浴加热大于100℃,它们的优点是：受热均匀、温度易于控制;冰水浴冷却的目的：冷凝或凝华、收集;22. 增大原料浸出率离子在溶液中的含量多少的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大所用溶液的浓度、固体原料粉碎等;23. 溶液事先煮沸的原因可能是：除去溶解在溶液中的如氧气防止某物质被氧化;驱赶溶解在溶液中的CO2气体和HCl;24. 某反应温度不高于××℃的原因：1适当加快反应速率,2若有催化剂则考虑催化剂的催化活性；3但温度过高会造成反应物如浓硝酸挥发或分解如H2O2、NH4HCO3；还要考虑温度过高,平衡移动的问题;4成本问题;某条件下,转化率已经很高,若再改变条件,转化率提高不大,生产成本增加,得不偿失;25. 实验设计：操作步骤预期的现象结论或判断取少量溶液或固体或样品,加入滴加_____试剂,……现象描述见下是______或假设成立或不成立1溶液：a.由___色变为___色； b.产生____色的沉淀；c.有___色___气味的气体逸出2固体：a.由___色变为___色；b.表面有___色的气体逸出；c.逐渐溶解直至消失3气体：a.生成____色的气体；b.通入_____溶液,颜色变化或有__色沉淀26.对于固体鉴别一般模式为：①分别取固体分置于两个试管中加热或加入……试剂,现象是……是……物质;②分别取固体分置于两个试管中溶于水形成溶液,加……试剂,现象是……是……物质;27、对于溶液鉴别一般模式为：①分别取两溶液分置于两个试管中,分别加入……试剂,现象是……为……物质;②分别取两溶液分置于两个试管中,分别加入……试剂,现象是……继续加入……试剂,现象是……为……物质;28. 装置中仪器和试剂的用途回答时一般包括直接作用和根本目的两部分内容,根据各部分装置的用途不同,可采用下列格式回答：除杂装置,例：除去二氧化碳中的氯化氢、干燥氯化氢等;定量实验或制取易水解的物质在用溶液进行尾气处理之前需干燥或用碱石灰的作用：防止空气中的水或二氧化碳被吸收或者进行前一装置与反应;29. 对于定量实验,要采用措施减小误差;减小误差从以下角度考虑：1装置气密性良好；2排除装置中气体反应；3减少副反应；4避免气体带杂质如测定水的质量,气体必须干燥；5防止空气中二氧化碳和水进入装置等;6装置中还有气体未被赶出等;30. 用平衡移动的观点解释问题的答题模板为：……存在……平衡,……条件改变使平衡向……方向移动,……结论31.有机物制备装置中长导管或冷凝管的作用：冷凝回流、导气实验时加入了碎瓷片,其目的是：防止液体暴沸;如果实验过程中发现未加碎瓷片,应停止加热,冷却后加入大义碎瓷片;如果不冷却直接加热,会导致暴沸;32、蒸发结晶所用仪器6种：三脚架、泥三角或铁加台,铁圈、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳;33.过滤操作所用的仪器用品为6种,3+3：玻璃仪器漏斗、烧杯、玻璃棒,其它用品滤纸、铁架台、铁圈;34.配制溶液所需要的仪器：容量瓶用到容量瓶时必须注明规格：100mL、250mL、500mL、1000mL、天平浓硫酸稀释用量筒、玻璃棒、烧杯、滴定管;35．闻Cl2的操作方法：用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的Cl2飘进鼻孔三、实验现象简答;有关化学实验现象的描述不仅要求准确,还要求全面,有时还需要指明是何处产生了什么现象,其答题规范可利用下面的模板来处理：海溶液―→1颜色由……变成……2液面上升或下降形成液面差3溶液变浑浊4生成产生……颜色而不能含具体物质沉淀5溶液发生倒吸6产生大量气泡7有气体从溶液中逸出8有液体溢出陆固体―→1固体表面产生大量气泡2固体逐渐溶解3固体体积逐渐变小变细4颜色由……变成……空气体―→1生成……色味气体2气体由……色变成……色3先变……后……加深、变浅、褪色;1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质;2．木炭在氧气中燃烧：发出白光,放出热量;3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体;4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质;5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成;6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色;7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰,产生大量的热;8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成;9．用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊;10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰,放出热量;11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成;12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成;13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧,生成白色固体;14．点燃纯净的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成;15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成;16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成;18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成;19．将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生;20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成;21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈,发出大量热;22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅;23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着;24．向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成;25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液;26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸;27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成;28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去;29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成;30．给氯化钠固与硫酸浓的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成;31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成;32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成;33．I2遇淀粉,生成蓝色溶液;34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质;35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质;36．硫化氢气体不完全燃烧在火焰上罩上蒸发皿：火焰呈淡蓝色蒸发皿底部有黄色的粉末;37．硫化氢气体完全燃烧在火焰上罩上干冷烧杯：火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体烧杯内壁有液滴生成;38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成;39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去,加热后又恢复原来颜色;40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色;41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成,且气体有刺激性的气味;42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色,生成淡黄色物质;43．钠投入水中：反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声;44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口：木条复燃;45. 加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊;46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生;47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生;48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生;49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色;50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈,有红棕色气体产生;51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色;52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生;53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊;54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊;55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁;56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质;57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀;58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色;59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊;S2-+Cl2=2Cl2+S↓60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少,且有沉淀产生;61．在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生;62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅,时间较长,容器内壁有液滴生成;63. 加热170℃乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生,溴水褪色,紫色逐渐变浅;64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮,有黑烟产生,放出热量;65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮,有浓烟产生,放出热量;66．苯在空气中燃烧：火焰明亮,并带有黑烟;67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色;68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色;69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅,直至褪去;70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生,生成物油状且带有褐色;71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡：紫色褪色;72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出;73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成;74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡：溶液显紫色;75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质;76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成;77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成;78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色;79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色;80．无色酚酞试液遇碱：变成红色;四、常见的原因解释1．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用带橡胶塞而不用玻璃塞的磨口瓶,原因是： NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3,Na2SiO3有较强的黏性,若用玻璃塞,会使瓶口黏结而影响使用;2．实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶的原因是：玻璃中的SiO2能与氢氟酸反应生成SiF4气体;3．干燥的氯气没有漂白性,而潮湿的氯气具有漂白性,原因是：干燥氯气中只有Cl2,Cl2没有漂白性；潮湿氯气中含有HClO,HClO具有漂白性;4．向氯水中滴加石蕊试液先变红后褪色,原因是：氯水中含有盐酸、次氯酸,呈酸性使石蕊试液变红,次氯酸又具有强氧化性,使红色褪去5．漂白性、漂粉精为什么要密封包装,避光、隔潮存放的原因是：漂白粉、漂粉精在空气中久置因发生下述反应而失效：CaClO2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO错误!2HCl＋O2↑;6.若氨的氧化率达到100%,理论上γn O2/n NH3为,而实际生产中要将γ维持在～,其原因是：一方面提高氧气的量,增大氨的氧化率；另一方面γ在该范围内氨的氧化率已高达95%～99%,再提高γ,氨的氧化率上升空间已有限,反而会增加能耗,提高生产成本五、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间;①测物质溶解度;②实验室制乙烯;2.测蒸气的温度：这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度;①实验室蒸馏石油;②测定乙醇的沸点;3.测水浴温度：这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中;①温度对反应速率影响的反应;②苯的硝化反应;六.特殊试剂的存放和取用10例、K：隔绝空气；防氧化,保存在煤油中或液态烷烃中,Li用石蜡密封保存;用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中;2.白磷：保存在水中,防氧化,放冷暗处;镊子取,并立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分;3.液Br2：有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封;瓶盖严密;：易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处;5.浓HNO3,AgNO3：见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处;6.固体烧碱：易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存;瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧;H2O：易挥发,应密封放低温处;、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源;+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配;10.卤水、石灰水、银氨溶液、CuOH2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置;七能够做喷泉实验的气体1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验;2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；3、C2H2、C2H2与溴水反应八、实验中水的妙用1．水封：在中学化学实验中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存,通过水的覆盖,既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出,又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒,它在水中溶解度较小,比水重,所以亦可进行水封减少其挥发;2．水浴：酚醛树脂的制备沸水浴；硝基苯的制备50—60℃、乙酸乙酯的水解70～80℃、蔗糖的水解70～80℃、硝酸钾溶解度的测定室温～100℃需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可;3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体,中学阶段有02, H2,C2H4,C2H2,CH4,NO;有些气体在水中有一定溶解度,但可以在水中加入某物质降低其溶解度,如：用排饱和食盐水法收集氯气;4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质,如除去NO气体中的N02杂质;5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别,如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体,用水鉴别时浮在水上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水下的是溴乙烷;利用溶解性溶解热鉴别,如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙,仅用水可资鉴别;6．检漏：气体发生装置连好后,应用热胀冷缩原理,可用水检查其是否漏气;。
化学实验常见问题解答
化学实验常见问题解答为了保证文章的流畅和易读性，我将按照问题和解答的形式来回答常见的化学实验问题，共计2000字。
问题一：什么是化学实验？回答：化学实验是通过对物质进行特定操作、观察和测量，以获取与物质性质、变化有关的信息的一种实验活动。
问题二：为什么要进行化学实验？回答：化学实验是化学学习的重要组成部分，它可以帮助我们理解化学原理、验证理论推断、加深实际操作经验，并培养实验技能与创新思维能力。
问题三：化学实验中常见的安全问题有哪些？回答：在化学实验中，安全始终是首要考虑的因素。
一些常见的安全问题包括：1. 实验室内设备的使用不当可能导致意外伤害，因此在实验前，必须了解并掌握实验设备的正确使用方法。
2. 部分化学实验涉及到有害或腐蚀性物质的使用，因此必须佩戴安全眼镜、手套等个人防护装备，并妥善处理和储存这些物质。
3. 实验中可能产生有毒气体、蒸汽或有害粉尘等废弃物，要确保实验室通风良好，避免吸入有害物质。
4. 高温实验涉及到火源，必须确保实验室具备相应的灭火器材及紧急处理措施，以应对可能发生的火灾。
5. 实验操作过程中需要谨慎处理使用剧毒和易燃物品，避免意外泄漏或爆炸。
问题四：在进行化学实验时，如何准确测量反应物和产物的质量？回答：准确测量反应物和产物的质量是化学实验中的基本要求。
一些常见的测量方法包括：1. 反应物质量的测量：使用天平，先将空秤瓶放在天平上，记录下质量值，再将待测反应物放入瓶中，重新记录质量值，两次质量值的差即为待测反应物的质量。
2. 产物质量的测量：同样使用天平，首先将秤瓶放在天平上并记录质量值，然后装入产物（干燥的）并再次记录质量值，两次质量值的差即为产物的质量。
问题五：在进行酸碱滴定实验时，如何确定等当点？回答：酸碱滴定实验中，等当点是指酸性溶液和碱性溶液完全中和的时刻。
一些常见的方法来确定等当点包括：1. 使用指示剂：在滴定过程中加入适当的指示剂，待溶液颜色发生明显变化后停止滴定。
初中化学实验室常见问题解答
初中化学实验室常见问题解答化学实验室是学习化学的重要场所之一，但在实验过程中常常会遇到一些问题。
本文将解答初中化学实验室中常见的问题，帮助同学们更好地进行实验。
问题一：如何正确使用实验室常见仪器？在化学实验中，常见的实验室仪器有试管、烧杯、容量瓶等。
使用这些仪器时应注意以下几点：1. 随手轻放：在操作时要轻放，避免猛烈碰撞而导致破损或摔破。
2. 不用力过猛：在清洗时，不要用力过猛刷洗实验仪器，以免损坏。
3. 清洁干燥：实验结束后，应及时清洗干净并晾干，以免影响下次实验。
问题二：如何正确使用试剂？试剂在化学实验中具有重要作用，正确使用试剂能保证实验结果的准确性和安全性。
1. 了解试剂性质：在使用试剂之前，应先了解试剂的性质和特点，遵循实验操作规范。
2. 小心搅拌：在加入试剂时，需小心搅拌，以免猛加试剂造成溅出或崩溃的危险。
3. 正确称量：使用天平称量试剂时，应注意准确读数，并避免将试剂直接放在天平盘上以免污染。
问题三：如何安全处理废弃物？废弃物是化学实验中必然产生的，正确处理废弃物能保护环境和自身安全。
1. 分类储存：应根据废液、废固或废溶液的性质进行分类储存，以便后续处理。
2. 合理处理：各类废液、废固或废溶液应根据当地规定选择合适的处理方式，如中和、稀释等。
3. 安全倾倒：处理废弃物时需戴上手套、护目镜等个人防护装备，并采取适当的方式进行安全倾倒。
问题四：如何正确使用实验室设备？实验室设备在化学实验中发挥着重要的作用，正确使用设备可以保证实验的顺利进行。
1. 了解设备：在使用新设备之前，应先了解其使用方法、注意事项等，掌握正确的操作流程。
2. 检查设备：在使用设备之前，要检查设备是否完好，如电路是否接触良好、设备是否漏气等。
3. 维护设备：使用完设备后，要及时进行清洗、保养和维护，以延长设备的使用寿命。
问题五：如何正确处理意外情况？在化学实验过程中，意外情况时有发生。
正确处理意外情况能够有效保护自身和他人的安全。
济宁市中考化学实验题试题及答案解答
济宁市中考化学实验题试题及答案解答一、中考化学实验题1．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组同学欲利用其进行下列化学实验。
试根据题目要求，回答下列问题：（1）以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。
③上述制取二氧化碳的化学方程式为______。
③若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应后溶液的质量与之前相比会______（填“增大”“减小”“不变”之一）。
（2）随着“限塑令”逐步实施，济南市许多超市已采用可降解塑料袋替代传统塑料袋。
化学小组同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。
使一定质量的塑料试样在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。
①生成氧气时，装置A中发反应的化学方程式为______。
②仪器E的大玻璃管中放入的塑料试样质量为5.4g，充分燃烧后，测得仪器B2的质量增加3.6g，仪器C的质量增加8.8g，则该塑料试样中氧元素的质量为______g（精确至0.1g）。
④若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将______（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。
2．实验室利用如图所示装置进行相关实验。
回答下列问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：①______。
（2）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为______，若选择G装置通过排空气法收集氧气，气体应从______（填“a”或“b”）进入，验满方法为______。
上海市中考化学实验题试题及答案解答
上海市中考化学实验题试题及答案解答一、中考化学实验题1．用如图所示装置制取气体，请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________。
（2）小芸在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2，选择的发生装置是________（填字母，下同），该反应的化学方程式为________；小洁改用高锰酸钾来制取氧气，则发生装置应做的改动是________，反应的化学方程式为________。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________，可选用的发生装置和收集装置的组合是________，检验二氧化碳已经收集满的方法是________。
（4）实验室在加热条件下，分解草酸晶体可以制得CO，但是加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体，如果用这种方法制取CO，应选择的发生装置是________（填字母），选择的理由是________。
2．实验 1 蜡烛燃烧的产物是什么？（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到______，证明有水生成。
（2）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，______，证明有二氧化碳生成。
小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成了碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后______。
实验 2水蒸气能点燃火柴吗？做如图所示实验，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气通过加热的铜管喷出；把火柴靠近铜管口处，火柴被加热；迅速从蒸气中移开，火柴燃着了。
（3）B处水蒸气对点燃火柴所起的作用是：______。
（4）火柴为什么移离蒸气才能燃烧？______。
3．某化学兴趣小组用如图所示装置（左边为单球管，右边为制气管）进行化学实验。
（1）若单球管内装的药品是二氧化锰，滴管内的药品为一定浓度的过氧化氢溶液，则单球管内发生反应的化学方程式为______；夹紧右边集气管下方的弹簧夹，待制取的气体集满时，点燃细铁丝下方的火柴，待火柴将要燃尽时，将塞子塞入集气管内，铁丝燃烧的现象为______。
（2）若单球管内的药品为块状的石灰石，滴管内的药品是稀盐酸，则单球管内发生反应的化学方程式为______；打开右边集气管下方的弹簧夹，过一会儿，蜡烛熄灭了，说明生成气体具备的性质是______；反应结束后，拆分装置，将单球管内液体倒入敞口放置很久的氢氧化钠溶液的烧杯内，液体变浑浊，则变浑浊的原因是______（用化学方程式表示）。
大学分析化学实验思考题答案
实验一、NaOH和HCl标准溶液的配制及比较滴定1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH标准溶液时不能用直接法。
2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。
而HCl的浓度不定，NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。
3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。
而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。
4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
实验二、NaOH溶液的配制及食用白醋总酸度的测定1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。
称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。
因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰。
2.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？答：因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。
高考化学实验题答题技巧
高考化学实验题答题技巧高考化学实验题解题方法与技巧1、瞄准实验原理或实验目的，它是实验的灵魂;只有充分解读透了实验原理或目的，再结合题中所给装置的作用，才能顺利解答实验仪器的连接问题;只有充分解读透了实验原理，才能结合装置内的试剂，回答装置的作用或实验现象。
2、反复阅读，提取有效信息，不要企望读一遍题目，就能很顺利的完成作答，有时答案就在题目信息中寻找，通过反复阅读，找到题目的答案与已知信息之间的联系。
3、要善于联想，前后联系，以前是否做过相同类型的题目或者相同的解题思路，任由思维的翅膀自由的飞翔，忌思路不开阔、僵化。
4、实验题是考查语言表达能力的窗口，在回答实验现象或每一步的作用时，要全面、准确、规范，避免词不达意，掉以轻心。
高考化学实验操作要点总结一、浓稀关系1、制氢气时，用稀HCl或稀H2SO4与锌反应。
2、制氯气时用浓HCl和二氧化锰共热。
3、制氯化氢气体时，用浓H2SO4与食盐共热。
4、制二氧化碳气体时，用稀HCl与大理石反应。
5、制硫化氢气体时，用稀HCl或稀H2SO4与硫化亚铁反应。
6、制二氧化硫气体时，用浓H2SO4与亚硫酸钠反应。
7、制二氧化氮气体时，用浓HNO3与铜反应;而制一氧化氮时则用稀HNO3与铜反应。
8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反应、蔗糖脱水，都要用浓H2SO4;而酯的水解、糖类的水解则要用稀H2SO4。
二、先后关系1、点燃可燃性气体时，先验纯后点燃。
2、除杂质气体时，一般先除有有毒气体，后除其它气体，最后除水蒸气。
3、制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体。
4、拆除装置时，先把导气管撤出液面，后熄灭火源。
5、用H2、CO等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。
停止实验时应先熄灯，后停止通气。
6、给试管中的物质加热，应先给整个试管预热，后集中火力加热装有药品的部位。
7、如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先迅速用布或纸拭去，然后用大量水冲洗，最后涂上质量分数约为3%的小苏打溶液。
中考化学实验题专题训练及答案解析
化学实验题专题训练1.实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验（发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水）。
回答下列问题：（1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。
（2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。
（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。
（4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：① 加热氧化铜② 检验氢气纯度③ 停止加热④ 通入氢气⑤ 停止通入氢气。
正确的操作顺序（序号）是。
（5）实验过程中，通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生事故。
2. 为验证某混合气体由H、CO和HCl组成，请从图中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下2列问题：（注意：图中装置不得重复使用，有的装置可不选用。
）（1）所选用装置的正确连接顺序是（只要求写出图中装置的序号）。
（2）选用的第一个装置的作用是；选用的第二个装置的作用是。
3.某同学用纯净、干燥的一氧化碳做还原氧化铜的实验，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，还要防止反应后多余的一氧化碳污染空气，他准备了甲、乙、丙、丁四个装置（丙装置中的浓硫酸可吸收水蒸气），试回答下列问题：甲 乙 丙 丁（1）装置丙中氢氧化钠溶液的作用是 。
（2）实验进行时，各装置口的连接顺序为：A 接 ， 接 ，G 接 。
（3）C 处放出的气体为 ，应 处理。
（4）装置丁中反应管内的现象是 。
（5）装置乙中的现象是 。
4. 一种气体可能含有N 2、H 2O （气）、CO 2、H 2和CO 中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A 中试剂足量）：该同学观察到的现象为：A 、E 中澄清的石灰水变浑浊，B 、F 中无水硫酸铜变蓝，C 中浓H 2SO 4无明显变化，D 中氧化铜转化为一种红色物质。
于是他得到如下结论：气体中① 肯定不含CO 2；② 肯定含CO ； ③ 肯定含H 2O （气）；④ 肯定含H 2；⑤ 可能含N 2。
高考化学原理、化工流程规范答题法及有机物常见除杂方法
用平衡移动原理解释相关问题的四个步骤（1）列平衡（2）写改变的条件（3）说平衡移向（4）说平衡移动的结果。
高考化学规范答题（有关原理的高频考点）1、明矾净水的原理规范解答：明矾溶于水电离出的Al3+发生水解反应：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
2、高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理规范解答：Na2FeO4中的铁元素呈+6价，具有很强的氧化性能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe3+发生水解反应：Fe3++3H2O⇌Fe (OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
3、碳酸铵溶液显碱性的原因规范解答：碳酸铵溶于水能发生水解，NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，CO32-的水解程度大于NH4+的水解程度，故溶液显碱性。
4、碳酸氢钠溶液显碱性的原因规范解答：碳酸氢钠溶于水后，HCO3-⇌H++CO32-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性。
5、在钢材表面镀铝可以防止钢材腐蚀的原因规范解答：铝在空气中能形成致密的氧化膜，能防止钢材被腐蚀。
6、蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理规范解答：在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到Fe(OH)3，灼烧时发生反应2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，最后得到Fe2O3。
7、用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因规范解答：温度升高能够加快反应Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此时H2O2的浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢。
化学：电解水实验问题解答
化学：电解水实验问题解答
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电解水实验八问
江苏省江阴市新桥中学杨素红
1、实验目的是什么？
答：探究水的组成以及水分子构成。
2、实验装置是什么？
答：教材（人教版）中的装置
改进后的自制装置
3、实验现象是什么？
答：正极和负极均有气泡产生。
正极产生的气泡少，负极产生的气泡多。
4、怎样检验正极和负极产生的气体？
答：检验正极产生的气体，用带火星的小木条。
检验负极产生的气体，用燃着的小木条。
5、为什么要检验正极和负极产生的气体？
答：证明正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。
根据化学反应前后元素的种类不变，证明水中含有氧元素和氢元素。
6、为什么向水中加入稀硫酸或氢氧化钠？
答：因为水的导电性很弱，加入稀硫酸或氢氧化钠增强水的导电性。
7、为什么必须用直流电？
答：直流电有固定的正极和负极。
8、为什么实验前期正极和负极产生的气体的体积比小于1／2，实验后期正极和负极产生的气体体积趋近于1／2。
答：因为在同温同压下，在水中氧气的溶解度大于氢气的溶解度。
实验前期，产生的氧气部分溶解在水中，所以氧气和氢气的体积比小于1／2，随着反应的进行，氧气在水中溶解达到饱和状态，因此，实验后期，氧气和氢气的体积比趋近于1／2。
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初中化学教学中的实验安全与规范
初中化学教学中的实验安全与规范化学是一门以实验为基础的学科，在初中化学教学中，实验发挥着举足轻重的作用。
然而，实验过程中存在着许多安全与规范问题，如果不加以重视，将会对学生的学习和身心健康造成严重的影响。
本文将从实验安全与规范两个方面，探讨初中化学教学中的问题及应对策略。
一、实验安全1.实验操作规范在实验操作中，必须严格遵守实验操作规范，确保实验过程的安全。
例如，在使用易燃、易爆、有毒物质时，要严格按照规定的用量取用；在处理腐蚀性药品时，要避免皮肤接触和眼睛直视；在加热时，要避免烫伤等。
2.实验室安全制度实验室是进行化学实验的重要场所，必须建立健全的安全制度。
首先，进入实验室前，必须了解实验室的安全规定和注意事项；其次，实验过程中要保持安静，不得随意走动或喧哗；最后，实验结束后，要清理实验室，确保实验室的整洁和安全。
3.应急处理措施在实验过程中，难免会出现一些意外情况，如试剂溅落、设备故障等。
因此，学生应该掌握一些应急处理措施，如使用湿布擦拭溅落的试剂、关闭故障设备等。
同时，教师也应该提前告知学生可能出现的意外情况及应对措施，以便学生在遇到问题时能够及时处理。
二、实验规范1.实验前的预习实验前预习是保证实验成功的重要环节。
学生应该认真阅读实验教材，了解实验目的、步骤和注意事项，以便在实验过程中能够按照要求进行操作。
2.实验过程中的观察与记录在实验过程中，学生应该仔细观察实验现象，并做好记录。
如果实验过程中出现异常现象或问题，应该及时向教师请教，并分析原因。
3.实验报告的撰写实验报告是学生对实验过程的总结和反思。
学生应该认真撰写实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验现象、数据分析等。
通过撰写实验报告，学生可以加深对化学知识的理解和掌握。
三、结论综上所述，初中化学教学中的实验安全与规范问题不容忽视。
只有加强安全意识，严格遵守操作规范，才能确保实验过程的安全和成功。
同时，学生应该认真预习、观察记录和撰写实验报告，以便更好地掌握化学知识。
化学实验题常见题型及解答
化学实验题常见题型及解答化学实验题是化学课程中常见的一种题型，通过实验操作的方式考察学生对化学理论知识的掌握和实验技能的运用。
下面是一些常见的化学实验题型及其解答。
1. 化学反应类型判断题：根据给定的反应方程式，判断该反应是何种类型的反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
解答方法：根据反应物和生成物的性质，判断反应类型。
例如，如果反应物中有酸和碱，生成物是盐和水，那么这是一个酸碱中和反应。
2. 催化剂的作用题：给出一个化学反应的方程式，要求学生判断催化剂对反应速率的影响。
解答方法：比较具有催化剂和没有催化剂两种条件下的反应速率。
如果有催化剂时反应速率较快，说明催化剂对该反应有促进作用。
3. 配平化学方程题：给出一个不平衡的化学方程，要求学生推导并写出平衡的化学方程。
解答方法：按照质量守恒和电荷守恒的原则，对方程中的原子数目进行配平。
通过调整化合物的系数，使得反应前后各元素的原子数目相等。
4. 电解实验题：给出一个电解池的电解方程式，要求学生计算电解时间或电解产物的生成量。
解答方法：根据电解方程式中所涉及的物质的电荷数和电流强度，可以计算出电解所需的时间。
根据电解方程式和法拉第定律，可以计算出电解产物的生成量。
5. 酸碱滴定题：给出一个酸碱滴定实验的条件和结果，要求学生计算待测溶液的浓度或体积。
解答方法：根据滴定反应的化学方程式和已知条件，通过滴定计算方法，可以推导出待测溶液的浓度或体积。
总之，化学实验题是考察学生对化学理论的理解和实验技能的运用的重要手段。
通过对常见题型的解答，学生可以更好地掌握化学知识和实验操作技能，并提高解决问题的能力。
化学实验安全问题练习题识别化学实验中的安全问题
化学实验安全问题练习题识别化学实验中的安全问题化学实验是学习化学知识和技能的重要环节，但在进行实验过程中，安全问题是我们必须高度重视的方面。
本文将结合一些典型的化学实验安全问题来探讨如何准确识别并解决这些问题，以确保实验过程安全可靠。
1. 实验室通风问题在进行化学实验时，实验室必须具备良好的通风设施以保证空气流通。
首先，检查实验室是否配备了排气设备，如通风罩、抽烟机等。
其次，确保实验室门窗的密封性良好，以防止有害气体外泄。
另外，实验室内不应有杂物杂乱堆放，以保持空间畅通。
2. 化学品储存问题实验室内储存化学品的方式和位置应符合相关安全要求。
首先，应将易燃、易爆、有毒等危险化学品分开存放，以免发生化学反应导致意外事故。
其次，对不同类别的化学品应标识明确，配备必要的防护措施，如安全柜、防火设备等。
此外，保持储存区域的整洁和干燥，定期检查并处理过期、变质的化学品。
3. 实验操作问题在进行化学实验过程中，正确的实验操作是保证实验安全的关键。
首先，应严格按照实验步骤和要求进行操作，不得随意更改、省略或增加实验步骤。
其次，操作时要穿戴好实验室必备的个人防护装备，如实验服、手套、护目镜等。
另外，操作过程中注意避免过分接近实验装置，以防受到热、腐蚀等伤害。
4. 废弃物处理问题化学实验产生的废弃物应按照相关规定进行妥善处理。
首先，应将不同类型的废弃物进行分类，分别投放到指定的容器中。
其次，对于有毒、危险的废弃物，应采取适当的防护措施，如密封、包装等。
另外，废弃物的处理过程中，应注意避免与其他物质发生反应，以防造成环境污染和人身伤害。
5. 灭火设备和急救设施问题实验室应设有灭火器、灭火器号码标识、安全出口标识等器材，并定期检查和维护。
在实验过程中，如出现火灾、泄漏等紧急情况，要迅速采取适当的应急措施，如启动灭火器、切断电源等。
此外，实验室内应配备基本的急救设施，如急救箱、洗眼器、安全淋浴等，以保障人员安全。
综上所述，化学实验中的安全问题需要我们高度重视和认真识别，并采取相应的措施来预防和解决。
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简答题的答题方法（一）实验操作问题：1．检验离子是否已经沉淀完全的方法：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。
2．洗涤沉淀的方法：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。
3．检验沉淀是否洗涤干净的方法：以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
4．配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法：向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm 处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。
5．读取量气装置中的气体体积的方法：待装置冷却至室温后，先上下移动量气管，使量气管两侧液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
6．用pH试纸测定溶液的pH的方法：取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。
7．滴定判断滴定终点的方法：当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。
8．分液的操作方法：将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
9．实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法：打开分液漏斗上口的玻璃塞，旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。
10．引发铝热反应的操作方法：在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。
11．结晶的操作方法：(1)用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法：向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
(2)蒸发结晶的操作方法：以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例：将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的2/3，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。
注意：若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。
12.检验如图的装置气密性的操作方法：(1)空气热胀冷缩法：关闭分液漏斗的活塞，将导管口a处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水中，双手握住圆底烧瓶(或用酒精灯微热)，若有气泡从导管口逸出，放开手后(或移开酒精灯后)，有少量水进入导管形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
(2)液面差法：将导管口a处连接一段橡皮管并用止水夹夹紧，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗口注水至漏斗中的水与容器中的水形成液面差，静置观察，一段时间后若液面差保持不变，表明装置气密性良好。
注意：若要检验整个一套连续的实验装置的气密性时，只能用空气热胀冷缩法，而且必须用酒精灯加热圆底烧瓶。
13．配制FeCl3溶液时溶解的操作方法：将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水加以稀释。
14．加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法：将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不超过0.1 g。
注意：实验中最少称量4次。
(二)物质检验的问题15．检验某溶液中是否含有SO2－4的操作方法：取待测液少许置于试管中，先加过量稀盐酸无明显现象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实验)；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有SO2－4，反之则证明溶液里不含SO2－4。
16．检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法：取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若产生白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有Cl－，反之则证明溶液里不含Cl－。
17．检验某溶液中是否含有NH＋4的操作方法：取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有NH＋4，反之则溶液里不含NH＋4。
18．检验某溶液中是否含有Fe3＋的操作方法：取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫氰酸钾溶液，若溶液变红，则证明溶液里含有Fe3＋，反之则证明溶液里不含Fe3＋(若溶液里只含有Fe3＋也可滴加氢氧化钠溶液观察沉淀的颜色)。
19．检验某溶液中是否含有Fe2＋的操作方法：取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰酸钾溶液无明显现象；再滴加新制的氯水(或通入氯气)，若溶液变血红则证明溶液里含有Fe2＋，反之则证明溶液里不含Fe2＋。
20．检验含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋的操作方法：取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明含有Fe2＋。
21．检验某含有大量SO2－4的溶液中是否含有Cl－的操作方法：取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钡溶液，充分振荡后静置，在上层清液中滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里含有Cl－，反之则证明溶液里不含Cl－。
22．检验二氧化硫气体的操作方法：将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，说明气体是二氧化硫。
23．检验溶液中含有SO2－3的实验方法：取待测液少许置于试管中，先加过量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，充分过滤，取沉淀少许置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，则证明原溶液中含有SO2－3。
注意：要排除HSO－3的干扰。
24．探究向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水后红色褪去的原因的实验设计褪色原因：(1)氯水中的成分与NaOH反应消耗了NaOH，使溶液的碱性减弱所致。
(2)氯水中的次氯酸发挥了漂白作用所致。
向褪色后的的溶液中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红色则(1)正确，若溶液不变红则(2)正确。
注意：实验的关键是检验酚酞是否还存在。
25．检验溶液中是否含有钾离子的操作方法：用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有钾离子，反之则不含钾离子。
26．检验某纳米碳酸钙是否为纳米级颗粒的操作方法：取少量碳酸钙试样置于试管中，加水充分搅拌后，用一束可见光照射，在入射光侧面观察，若有丁达尔效应，说明碳酸钙颗粒为纳米级颗粒，反之则不是纳米级颗粒。
27．检验碳与浓硫酸反应的产物的方法：气流通过试剂的先后顺序以及作用分别是：无水硫酸铜→品红溶液→酸性KMnO4溶液或溴水→品红溶液→澄清石灰水28．检验淀粉水解(催化剂是稀硫酸)的产物是葡萄糖的方法：取少许水解液置于试管中，加NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液)，加热(或水浴加热)，若产生砖红色沉淀(或产生光亮的银镜)，则证明水解产物中有葡萄糖。
29．实验室进行乙二酸分解产物(H2O、CO2、CO)的检验的实验设计。
已知信息：(1)乙二酸的熔沸点较低，在酒精灯加热的条件下容易气化；(2)草酸钙是难溶于水的白色沉淀。
各实验装置以及各装置的作用如下：硬质玻璃管(给草酸晶体加热)→无水硫酸铜→冰水冷凝装置→澄清石灰水→NaOH溶液→浓硫酸→灼热氧化铜→澄清石灰水→NaOH溶液→燃着的酒精灯。
注意：(1)草酸蒸气对二氧化碳的检验产生干扰，要事先除去草酸蒸气。
(2)大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃烧，要事先除去二氧化碳。
(3)也可以用碱石灰一次性除去二氧化碳和水蒸气。
(4)要有尾气处理装置，常用燃着的酒精灯消除CO对空气的污染。
30．证明亚硫酸钠已经被氧化的实验方法：取少许亚硫酸钠试样置于试管中，加适量蒸馏水溶解，向其中加入过量的稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠已经被氧化。
注意：不能用稀硝酸或硝酸钡溶液，防止将亚硫酸根离子氧化。
31．实验室证明一氧化碳能还原氧化铜并检验产物二氧化碳的实验设计：CO气体依次通过的实验装置以及各装置的作用如下：硬质玻璃管(盛CuO、加热)→澄清石灰水→NaOH溶液→燃着的酒精灯。
注意：(1)点燃酒精灯之前一定要检验CO的纯度。
(2)先通一氧化碳驱除装置中的空气后再点燃主反应装置的酒精灯。
(3)停止加热硬质玻璃管后要继续通入CO直至玻璃管冷却。
(4)NaOH溶液的作用是除去气体中的二氧化碳便于尾气燃烧。
(5)实验现象：硬质玻璃管中的黑色粉末变为红色固体，澄清石灰水变浑浊。
(三)有关现象或原理的解释、试剂或操作的作用等问题32．明矾净水的原理：明矾溶于水电离出的Al3＋发生水解反应：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
33．高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理：Na2FeO4中的铁元素呈＋6价，具有很强的氧化性，能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe3＋发生水解反应：Fe3＋＋3H2O===F(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
34．蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理：在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到Fe(OH)3，灼烧时发生反应2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O，最后得到Fe2O3。
35．用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因：温度升高能够加快反应Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此时H2O2浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢。
36．在定量实验或者制备实验中装置最后连接的干燥管的作用：防止空气中的××气体进入××装置对实验造成干扰(有时还可能同时起到吸收尾气的作用，如在有关氨气的探究实验中，最后连接的盛有浓硫酸的洗气瓶的作用就可以吸收多余的氨气，同时能防止空气中的水蒸气进入)。