酸碱中和滴定实验课教案

酸碱中与滴定

聊城四中王传尧

【教学目标】

1、知识与技能:

（1）熟练中与滴定实验有关仪器(锥形瓶与滴定管等）得基本操作规范。

（2）理解中与滴定实验过程要记录得实验数据.

2．能力与方法目标

(1）通过中与滴定实验,掌握中与滴定实验操作方法.

(2）通过中与滴定实验，理解化学定量分析实验中有关实验误差得分析、实验数据得收集与取舍、实验结果得计算等方法。

（3)通过酸碱中与实验,理解化学实验中测定酸或碱得浓度得基本方法。

3.情感与价值观目标

（１）通过中与滴定终点时指示剂得颜色突变等感受量变引起质变得规律,感受化学实验中得色彩美。

（2)通过中与滴定实验过程“先快后慢”、边滴边振荡等得把握，养成耐心、细致得实验习惯。

(３）通过中与滴定实验数据得处理与计算,培养实事求就是得实验态度。

实验教学重点与难点

重点：中与滴定实验操作过程。难点：实验数据得处理

教学过程

一、酸碱中与滴定原理

以酸碱中与反应为基础，H＋＋OＨ-＝H2Ｏ

在滴定达到终点（即酸碱恰好反应)时n （H+) =n （ＯH-)

若就是一元酸与一元碱反应则有：

n（酸)=n（碱) c酸、V酸= c碱、V碱

现在我们用0、10００mol／Ｌ得盐酸标准溶液测定未知浓度得NａOH溶液

Ｃ(NaOH）=Ｃ（HCl）·V(HCl)／Ｖ（NaOH)

二、酸碱中与滴定

（一）认识仪器:

1、滴定管构造

①类型：酸式滴定管碱式滴定管

②刻度: A、“0”点在上端,从上向下增大。

B、每小格为０、１ｍL，但应估读至0、01

③标记：容积、温度、刻度

2、滴定管得使用方法

①检查：活塞、就是否漏水

②洗涤:蒸馏水洗、润洗.

润洗(2～3次)得目得就是什么？

③装液、固定、排气、调零:

把溶液注入滴定管中,使液面位于“0"以上2cｍ~３cm处，再把

滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使

滴定管得尖嘴部分充满溶液(不留气泡)，并使液面处在“0"或“０”以

下某一刻度处,记下准确读数.

④读数：a、滴定管要垂直，

b、装液或放液后静置一会儿,待液面稳定再读数

ｃ、视线与凹液面最低处保持水平,

d、估读到0、０1mL。

( 二）中与滴定

1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。

２、试剂:标准液０、100０ｍol/L得氢氧化钠溶液、待测液0、1mol

／L左右得盐酸、酚酞

3、中与滴定操作

（1)滴定前准备：查漏—洗涤-润洗—注液—调液—读数

①查漏：检查滴定管就是否漏液。

②洗涤:用水与蒸馏水分别洗涤滴定管、锥形瓶.（2~3次)

③润洗：用盛装液分别润洗滴定管，锥形瓶不能用盛装液润洗.

（2~3次）

④注液:向滴定管中注入溶液，排出尖嘴部位得气泡。

⑤调液:调节液面至零或零刻度以下。

⑥在锥形瓶待测液中滴加２－3滴酚酞。

(2)滴定

①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。

②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色得变化。

③终点判断:当滴入最后一滴,溶液颜色变化且在半

分钟内不褪色。

④读取滴定管刻度并记录。

注意：读数时视线与凹液面水平相切

为保证测定得准确性，上述滴定重复２－3次。

三．数据记录与处理

已知c（NaOH)=０、1０0０moｌ/L，Ｖ(HＣl）=１0、０0mＬ

数据处理:

V(NaＯH）平均= c（HＣl）＝