高中学生化学奥林匹克竞赛(预赛)模拟试题及参考答案和评分标准
2020年全国高中化学奥林匹克竞赛山东预赛试题押题密卷含详细答案及点拨
在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。
化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。
因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。
温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。
以下为分模块需掌握的知识点：化学基本原理1.现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系2.原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律3.成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构4.共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR理论，杂化轨道，分子轨道理论5.气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律6.液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体8.化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结构初步11.化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变有机化学1.有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论2.烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象3.立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构4.烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应5.卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子，SN1，SN26.消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination7.醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧8.烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成9.烯、炔：氧化、还原、聚合反应10.醛、酮：羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应11.羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾12.缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应13.共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性14.共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代15.周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例16.重排反应：经典重排反应机理举例17.有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。
2023年北京高中化学奥林匹克竞赛预赛试题真题(含答案)
2023年高中化学奥林匹克北京地区预选赛试题（2023年4月15日上午8:30–11:30）·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
考试结束后，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在答题纸指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
可能用到的元素相对原子质量R = 8.314 J·mol–1·K– 1；温度T（K）= 273.15 + t（℃）；F = 96485 C·mol–1；N A= 6.022 × 1023 mol–1第1题选择题（40分）（单选，每题5分）（1）皮蛋是我国独特的传统美食，营养价值高。
传统的腌料配方含生石灰、纯碱、PbO、茶叶、食盐等。
现代食品工业通过研究各成分功能，以人体必需的重金属Zn和Cu代替Pb，成功研制出“无铅皮蛋”。
Pb(OH)-，该离子扩散到蛋壳和蛋膜时，逐渐生成碳酸盐或硫化传统腌料中的PbO能溶于强碱生成24物沉淀，堵塞孔道，从而控制OH–的渗入以达到合适的“成熟度”。
“无铅皮蛋”的腌料将PbO改为ZnSO4和CuSO4，达到同样的效果。
下列说法错误的是A．腌料配制成糊状物时发生反应：CaO +H2O =Ca(OH)2；Ca(OH)2+ Na2CO3=2NaOH+CaCO3 B．蛋膜是一种半透膜，允许离子和小分子通过C．腌制过程中，使蛋白质变性的主要物质是NaOHD．腌制“无铅皮蛋”时，Zn2+和Cu2+直接扩散到蛋膜上形成难溶物（2）某无色溶液．．．．进行如下实验，所得结论正确的是A．滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口不变蓝，则原溶液中一定无NH+4 B．洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则原溶液中一定有Na+，无K+C．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含2SO-4D．滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色，则原溶液中一定含I－（3）已知：反应Ⅰ：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)ΔH1 = a kJ·mol–1反应Ⅱ：C3H8(g)CH2＝CHCH3(g) + H2(g)ΔH2 = + 125 kJ·mol–1下列说法不．正确．．的是A．NH3中的N与C3H8中的C杂化轨道均为sp3B．反应Ⅰ中a = 92C．反应Ⅱ升高温度可促进反应进行D．通过反应Ⅱ可以计算生成1 mol碳碳π键放出能量271 kJ（4）利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O，主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液、制备氨气、制备碱性蚀刻液[CuCl2 + 4NH3= Cu(NH3)4Cl2]、固液分离、用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。
高中化学第35届化学奥林匹克(初赛)模拟试题参考答案及评分标准
2-4 某金属酸根水溶液呈蓝色，不稳定，酸性条件下静置一段时间后，有棕黑色沉淀析出，
且溶液变成紫色，请写出此过程的离子反应方程式。
3MnO43-+8H+=MnO4-+2MnO2+4H2O
（2分）
2-5 摩尔盐[可简写为(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的盐，已知它在一定条件下分解产生红色固
体和大量气体。在 27℃，100 kPa 下，4 mol 的摩尔盐产生的气体体积约为 369.23114514 L
根据pH=pKa- lg cHA =pKa- lg nHA ,4.00=pKa- lg a - 3.05b =pKa- lg a -1 ,
cA
nA
3.05b
3.05b
5.00=pKa- lg a -12.91b =pKa- lg a -1 (1分)
12.91b
12.91b
两式相减得1.00=
lg
请据此写出此反应的化学方程式。
2NH3+HgCl2=HgNH2Cl+NH4Cl
（2分）
2-3-1 已知 KCN 可以还原 PbO ，该过程没有气体放出，请写出化学反应方程式。
PbO+KCN=Pb+KOCN
（2分）
2
2-3-2 将上问中含钾的产物加热，有一种常见无色气体生成，请写出化学反应方程式。 2KOCN=2KCN+O2 （2分）命题人特地强调：不写加热符号扣一分
a
3.05b 3.05
a
12.91 12.91b
,得到关系式:a=20.147b(1分)
代入4.00=pKa- lg a - 3.05b =pKa- lg a -1 解得pKa=4.75(1分)
高中 化学竞赛化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题及答案(pdf)
第三十八届国际化学奥林匹克选训营初选试题(台湾)考试时间：120分钟成绩满分：100分(100%)注意※ 学生证(或身份证)置于桌面右上角备查。
※ 必须在答案纸上作答。
※ 本试题答案纸的每一页，都要写上姓名，试卷连同试题一起缴交监考老师。
※ 请将呼叫器、行动电话、计时器必须关机。
※ 作答时请用蓝、黑色原子笔，可使用立可白涂改，如修改不清楚不予计分。
※ 本试题共有二大部分：第一部分，选择题共60分(60%)，单选题与多选题各10题，每题3分。
单选题答错倒扣1分;多选题条错不倒扣.考生不得带电子计算机.第二部分，非选择题共40分(40%)。
作答必须分开在第10-12页标明题号处作答,题目提供必要之常数与资讯，考生不得带电子计算机。
※ 考试40分钟后才可以开始交卷。
※ 考试时间共120分钟。
第一部分: 选择题(占60%)一、单选题(每题答对得3分,答错倒扣1分,共30分)1-4为题组化学反应常伴随着能量的变化，而以能量的形式放出或吸收的能量通称为化学反应热(△H)。
反应热又因化学反应的分类给予不同的名称。
物质1摩尔,由其成分元素化合生成时的反应热称为生成热(△H f )，例如甲烷的生成热：)(4)(2)(2g g s CH H C →+molkJ x H f -=∆而物质1摩尔完全燃烧时，所产生的热量称为燃烧热(△H C )，例如甲烷的燃烧热：)(2)(2)(2)(422g g g g O H CO O CH +→+molkJ y H c -=∆而要切断分子内特定的结合键时，所吸收的能量称为键结能(△H b )，例如：)()()(44g s g H C CH +→zH =∆在甲烷要切断其四个C-H 键中的每一个C-H 键所需的能量各不同,而在实用上常取其平均值,因此C-H 的键结能是上式中总键结能Z 的四分之一,亦即。
4z H b =∆下徇两个图中的数据分别表示水与二氧化碳各1mol 分解时,能量变化的示意图,其中的各数据是以kJ 为单位所表示者.试根据此两图回答题1-4(答案要选取数据最接近者):1. 求H 2O(g)的生成热为几kJ/mol?(A) -243(B) -247(C) -436(D) -463(E) -6792. 求CO(g)的燃烧热为几kJ/mol?(A) -109(B) -285(C) -394(D) -494(E) -6033. 求O-H 的键结能为几kJ/mol?(A) 243(B) 436(C) 463(D) 679(E) 9264. 求的反应热为几kJ/mol?)(2)(2)(2)(g g g g H CO O H CO +→+(A) -42 (B) 67(C) -67(D) 436(E) -9265.工业上制造硫酸常使用五氧化二钒为催化剂,而制造中的有关过程,都可用化学反应式来表示.试问下列哪一反应最难进行,须用五氧化二钒来催化?(A))(2)(2)(888g g s SO O S →+(B))(3)(2)(222g g g SO O SO →+(C))(42)(2)(3aq l g SO H O H SO →+(D))(722*)(42)(3l conc g O S H SO H SO →+(E))(42)(2)(7222l l l SO H O H O S H →+* 表示98%的浓硫酸6. 一氧化氮是大气污染物,严重危害人体健康.倘若化学家有能力研究出某种催化剂,使其在适当的温度下,能使NO 与过量的甲气体在密闭的反应室作用,将NO 转变为无害的气体,并且可避免二次环境污染.试问最有可能的甲气体是下列的哪一种?(A) SO 2(B) H 2S(C) CH 4(D) NH 3 (E) NO 27. 物质甲会有下列的现象或反应:(1). 物质甲溶于稀盐酸得乙溶液(2). 乙溶液中加入硝酸银并搅拌后,过滤得丙溶液(3). 丙溶液中加入不足量的锌粉,搅拌后过滤得沉淀丁(4). 沉淀丁与氧反应即得物质甲试问:物质甲是什么?(A) Cu (B) CuO (C) ZnO (D) MgO (E) Mg8. 下列分子化合物中,何得的沸点最高?(A) 丙醛(MW=58) (B) 丙酮(MW=58) (C)2-丙醇(MW=60)(D) 醋酸(MW=60) (E) 丁烷(MW=58)9. 分子式为C7H7Br的芳香族化合物,共有几种异构物?(A) 2种(B) 3种(C) 4种(D) 5种(E) 6种10. 某酯类C8H16O2经水解后，所得的醇再用KMnO4氧化，结果得到的酸与原水解得到的酸相同。
2000江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛(预赛)试题及参考答案和评分标准
2000年江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）试题相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 F ：19 Na ：23 P ：31 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Ag ：108 I ：1271．本试卷共26题，用时3小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。
一、选择题（56分）每小题有1—2个选项符合题意；每题4分，共14题。
若有二个选项符合题意，选一个且对得2分；若一对一错，得0分；全选错0分。
1．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。
它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。
故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料。
现有几种盐的根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的应该物质是 （ ） A ．① B ．② C ．③ D ．④ 2．长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。
他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。
已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。
则下列说法中不正确的是（ ）A ． 次氟酸分子中原子间以共价键相结合B ． 次氟酸分解会产生氟气C ． 次氟酸与热水反应可能有H 2O 2生成D ． 次氟酸的酸性可能比次氯酸强3．现在为婴儿特制成一种新型的尿布—“尿不湿”。
这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。
据你的推测，这种特殊物质的结构可能是 （ ）A ．B ．C. D ．—CH 2—CH — ［ O —C —CH 3 ︱ O］ ︱ ︱ n F—CH 2—CH — ［ ︱］ nOH —CH 2—CH — ［ ︱］ n —CCl 2—CCl 2—［ ］ n4．据报道，美国科学家于1998年11月合成了一种名为“N 5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。
高三学生奥林匹克竞赛(预赛)化学试题
高三奥林匹克竞赛化学试题化学试题相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 I：127 Ba：137 1．本试卷共26题；用时2.5小时完成；全卷共150分；2．可使用计算器。
一．选择题（56分）每小题有1个选项符合题意；每题4分；共14题。
1．在含有硫离子；且能使酚酞变红的无色溶液中；能大量桸的离子组是A Na＋、Cu2+、Br－、Ba2+B Na＋、SO32－、SO42－、K+C K+、MnO4－、NO3－、Na＋D K+、Ca2+、SO32－、Cl－2．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘；其中碘元素呈+3、+5两种价态；则这种化合物的化学式和应当具有的性质为A I2O4强氧化性B I3O5强还原性C I4O9强氧化性D I4O7强还原性3．过氧化氢俗称双氧水；它是一种液体；易分解为水和氧气；常作氧化剂、漂白剂和消毒剂；为贮存、运输、使用的方便；工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)；该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是A MnO2B H2SC 稀盐酸D NaHCO34．下列生成Na2S2O3的反应中不可能实现的是A Na2SO3＋S＝Na2S2O3B 3Na2SO4＋4S十H2O＝3Na2S2O3＋H2SO4C 4SO2＋2H2S＋6NaOH＝3Na2S2O3＋5H2OD 2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO25．实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R；并吸收多余的R；则R是A CH4B HClC Cl2D NH36．解热镇痛药Aspirin的结构式为；1 mol Aspirin在加热情况下与足量的NaOH溶液反应；最多可消耗NaOH物质的量为A 1 molB 2 molC 3 molD 4 mol7．已知80Hg是ⅡB族元素；第七周期ⅡB族元素的原子序数是A 112B 98C 88D 828．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。
2022年全国高中化学奥林匹克竞赛预赛试题及答案
2022年全国高中化学奥林匹克竞赛预赛试题及答案一、选择题（每题10分，共40分）1. 下列关于化学键的说法正确的是：A. 非极性共价键的键长比极性共价键的键长短B. 离子键的键能大于共价键的键能C. 共价键中，s轨道重叠形成的键比p轨道重叠形成的键更稳定D. 金属键中，金属原子间的作用力是由金属阳离子与自由电子之间的相互作用形成的答案：D2. 下列关于元素周期表的说法错误的是：A. 同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大B. 同一周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强C. 过渡元素中，电子层数越多，原子半径越大D. 非金属元素在元素周期表中从上到下，非金属性逐渐减弱答案：C3. 下列关于氧化还原反应的说法错误的是：A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间必须有电子的转移B. 氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价必须发生改变D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的反应可以是可逆的答案：D4. 下列关于有机化合物的说法正确的是：A. 有机化合物中，碳原子可以形成四个共价键B. 有机化合物中，碳原子可以形成五个共价键C. 有机化合物中，碳原子可以形成六个共价键D. 有机化合物中，碳原子可以形成七个共价键答案：A二、填空题（每题20分，共80分）5. （1）写出下列反应的化学方程式：① 碳酸钙与盐酸反应：② 氢气还原氧化铜：③ 碳酸氢钠与硫酸反应：答案：① CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O② H2 + CuO → Cu + H2O③ NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O6. （2）根据下列反应方程式，计算反应物的摩尔比：2Al + 3Cl2 → 2AlCl3答案：Al : Cl2 = 2 : 37. （3）已知某化合物A的分子式为C2H6O，A与钠反应放出氢气，与浓硫酸共热生成化合物B，B的分子式为C4H8O。
高中化学竞赛预赛试题及答案
高中化学竞赛预赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. HClD. Fe答案：C4. 下列物质中，不属于碱的是：A. NaOHB. KOHC. NH3D. Ca(OH)2答案：C5. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是：B. 22.4 mLC. 1 LD. 0.224 L答案：A6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2 + O2 → 2H2O（点燃）D. 2H2O + CO2 → H2CO3答案：C7. 下列物质中，属于酸的是：A. HClB. NaOHD. NaCl答案：A8. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氢气C. 铜D. 硫磺答案：B9. 下列物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硝酸D. 氢硫酸答案：C10. 下列物质中，属于弱碱的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 氢氧化钙答案：C二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族元素的名称是_______。
答案：碱金属12. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是_______。
答案：卤素13. 根据酸碱中和反应的化学方程式，HCl与NaOH反应生成的盐是_______。
答案：氯化钠14. 根据氧化还原反应的定义，氧化剂在反应中被_______。
答案：还原15. 根据原子结构，原子核由_______和电子组成。
答案：质子和中子16. 根据化学键的类型，离子键是由_______力形成的。
答案：静电17. 根据化学平衡的定义，当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到_______。
2019年高中化学奥林匹克预赛(福建)参考答案、评分标准
属给予电子，另一方面中心金属离子可向 P 的空 d 轨道反馈电子，形成了 d - d 反馈
键，从而加强了配合物的稳定性。
（2 分）
4-4（3 分）
第一步，取三种固体分别溶于水中，并用稀硫酸酸化，再加 KI 溶液，产生 I2 的是
Na2HAsO4。(I2 用淀粉试纸试验) H3AsO4 + 2I + 2H+ = H3AsO3 + I2 + H2O
1-5 (1分) 操作II的名称：分液（0.5分）； 副产物A的主要成分：NH4Cl（0.5分） 1-6（3分） 系列操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（每个0.5分，共2.5分）
可直接循环利用的物质：有机萃取剂（0.5分）
第 2 题（10 分） 2-1 （1.5 分）
Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O（0.5 分）； 增大气体与溶液接触面，增大气体吸收率（0.5 分）； NaOH溶液（或酸性高锰酸钾溶液）（0.5分）
4-2 （5 分）
sp3d
（1 分）
2PCl5 PCl5
[PCl4]+ + [PCl6][PCl4]+ + [Cl]-
（1 分） （1 分）
PCl5 浓度较高时，第一个平衡占优势；较低时，后一平衡占优势。
PCl5 + H2O = POCl3+2HCl
（1 分）
（1 分）
4-3（2 分）
P 有孤对电子和可以利用的 3d 轨道。在与过渡金属形成配合物时，一方面 P 向中心金
2019 年中国化学奥林匹克福建省赛区预赛试题答案及评分标准 （第1页，共 8 页）
2023年化学竞赛初赛试题答案及评分标准
中国化学奥林匹克(预赛)试题、答案及评分标准第1题(8分)写出下列各化学反映的方程式。
1-1将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液产生碱式铬酸铅沉淀[Pb2(OH)2CrO4]。
1-12Pb2+ + H2O + 3CrO42– →Pb2(OH)2CrO4↓+ Cr2O72–2分1-2向含氰化氢的废水中加入铁粉和K2CO3制备黄血盐[K4Fe(CN)6 • 3H2O]。
1-3 酸性溶液中，黄血盐用KMnO4解决，被彻底氧化，产生NO3-和CO2。
1-4在水中，Ag2SO4与单质S作用，沉淀变为Ag2S，分离，所得溶液中加碘水不褪色。
反映物或产物之一写错不得分；不配平（涉及电荷平衡）不得分；用"＝" 或"→"皆可；不标注“↑”（气体）和“↓”（沉淀）不扣分。
下同。
第2题(12分)2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。
从中选择一种试剂, 分别分离以下各组固体混合物(不规定复原，括号内数据是溶度积)，指出溶解的固体。
(1)CaCO3 ( 3.4 ⨯ 10–9 ) 和CaC2O4 (2.3 ⨯ 10–9 )(2)BaSO4 (1.1 ⨯ 10–10) 和BaCrO4 (1.1 ⨯ 10–10 )(3)Zn(OH)2 ( 3.0 ⨯ 10–17 ) 和Ni(OH)2 (5.5 ⨯ 10–16)(4)AgCl ( 1.8 ⨯ 10–10 ) 和AgI (8.5 ⨯ 10–17)(5)ZnS (2.5⨯ 10–22) 和HgS (1.6⨯ 10–52 )共5分：每组混合物1分，其中试剂和溶解的固体各占0.5分。
2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观测到溶液变黄并出现混浊(a)，继续通SO2，溶液变为无色(b)，写出与现象a和b相相应所发生反映的方程式。
写出总反映方程式(c)，指出KI 在反映中的作用。
2-2a H2O + SO2 + 6 I- + 4H+ → 2I3- + S + 3H2O或H2O + SO2 + 4 I- + 4H+ → 2I2 + S + 3H2O 1分2-2b H2O + SO2 + I3- + H2O → SO42- + 3I- + 4H+或H2O + SO2 + I2+ H2O → SO42- + 2I- + 4H+1分2-2c3H2O + 3SO2 → 2SO42- + S + 4H+ + H2O 1分该反映本质为SO2在水中歧化（通常条件下反映速率很慢），KI起催化作用。
2022年全国高中化学奥林匹克竞赛预赛试题及答案
全国高中化学奥林匹克竞赛初赛试题(满分100分时间120分钟)也许用到旳相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、选择题(本题涉及18小题，每题2分，共36分，每题有．1．～．2．个．选项符合题意。
多选错选不得分，有两个答案旳只选一种且答对者得1分)1．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，由于发现细胞膜水通道，以及对离子通道构造和机理研究作出旳开创性奉献而获得诺贝尔化学奖。
她们之因此获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是由于( )。
A．她们旳研究和化学物质水有关B．她们旳研究有助于研制针对某些神经系统疾病和心血管疾病旳药物C．她们旳研究进一步到分子、原子旳层次D．她们旳研究进一步到细胞旳层次2．为了摸索月球上与否有生命存在旳痕迹，就要分析月球岩石中与否包藏有碳氢化合物(固然这仅仅是摸索旳第一步)。
科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液解决月球岩石样品，对收集旳气体加以分析，成果只发既有某些气体状态旳碳氘化合物。
这个实验不能用一般盐酸，其理由是( )。
A．一般盐酸旳酸性太强B．一般盐酸具有挥发性C．一般盐酸和月球岩石中旳碳化物无法反映D．无法区别岩石中本来具有旳是碳化物，还是碳氢化合物3．下列与“神舟五号”载人飞船有关旳说法不对旳．．．旳是( )。
A．飞船旳表面覆盖旳一层石墨瓦之因此能起到保护作用是由于石墨可以耐高温B．宇航员旳食物做成大小可口旳“一口酥”，目旳是避免飞船内产生飘尘C．飞船在宇宙中运营时，船舱内温度低、氧气少，无法划着火柴D．在飞船上使用LiOH吸取多余旳CO2而不使用NaOH4．下列解释不科学．．．旳是( )。
A．“水滴石穿”重要是溶解了CO2旳雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2旳缘故B．长期盛放NaOH溶液旳试剂瓶不易打开，是由于NaOH与瓶中旳CO2反映导致瓶内气体减少形成“负压”旳缘故C．严格地讲，实验室使用“通风橱” 防污染是不负责任旳，由于实验产生旳有害气体没有得到转化或吸取D．“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界旳光学现象，也与胶体旳知识有关5．12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。
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高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）模拟试题及答案相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 F ：19 Na ：23 P ：31 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Ag ：108 I ：1271．本试卷共26题，用时3小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。
一、选择题（56分）每小题有1—2个选项符合题意；每题4分，共14题。
若有二个选项符合题意，选一个且对得2分；若一对一错，得0分；全选错0分。
1．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。
它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。
故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料。
现有几种盐的根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的应该物质是 （ ） A ．① B ．② C ．③ D ．④ 2．长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。
他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。
已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。
则下列说法中不正确的是（ ）A ． 次氟酸分子中原子间以共价键相结合B ． 次氟酸分解会产生氟气C ． 次氟酸与热水反应可能有H 2O 2生成D ． 次氟酸的酸性可能比次氯酸强3．现在为婴儿特制成一种新型的尿布—“尿不湿”。
这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。
据你的推测，这种特殊物质的结构可能是 （ ）A ．B ．C. D ．—CH 2—CH — ［ O —C —CH 3 ︱ O］ ︱ ︱ n F—CH 2—CH — ［ ︱］ nOH —CH 2—CH — ［ ︱］ n —CCl 2—CCl 2—［ ］ n4．据报道，美国科学家于1998年11月合成了一种名为“N 5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。
迄今为止，人们对它的结构尚不完全清楚，只知道“N 5”实际上是带电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N 排列成“V ”形。
如果“N 5”分子中的5个N 原子都达到8电子稳定结构，且含有2个“N ≡N ”叁键，则“N 5”分子碎片所带电荷是 （ ） A ．1＋ B ．2－ C ．1－ D ．2＋ 5．下列芳香烃的一氯代物的同分异构体的数目最多的是 （ ） A ．连二苯 B ．连三苯 C ．蒽D ．菲6．比利时的“二恶英污染鸡”事件轰动全球。
二恶英是一种含有C 、H 、O 、Cl 元素的有机混合物，其中毒性较大的一种结构式为 （四氯二恶英）。
下列有关此化合物的叙述不正确的是A ． 该四氯二恶英分子中所有的原子可能在一个平面上B ． 四氯二恶英在脂肪中溶解度较高，可在生物体内蓄积C ． 空气中的二恶英不能进入人体组织细胞D ． 仅改变四氯二恶英中Cl 原子的位置就能产生20种同分异构体7．甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关物质转化如图所示，其中C 为白色沉淀，D 为气体。
则下列说法不正确的是 （）A ． 若D 为酸性气体，则A 可能为Al 2S 3B ． 甲、乙两物质生成的化合物发生水解反应不可能生成两种酸C ．D 可能为碱性气体D ． A 与水反应可能生成Mg(OH)2沉淀8．CuCO 3和Cu 2(OH)2CO 3的混合物34.6g ，可恰好完全溶解于300mL2mol ·L －1盐酸溶液中，加热分解等质量的这种混合物可得CuO 的质量为（）A ．16.0gB ．19.2gC ．24.0gD ．30.6g9．目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na +导电的β—Al 2O 3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na ＋xS Na 2S x ，以下说法正确的是（）A ． 放电时，钠作负极，硫作正极B ． 放电时，钠极发生还原反应OOCl ClCl Cl放电C ． 充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连D ． 充电时，阳极发生的反应是：xS e 2S 2x =--10．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。
取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为（ ）A ．Al 、Cu 、Mg 、Si 、MnB ．Al 、Mg 、Si 、ZnC ．Al 、Fe 、C 、CuD ．Al 、Si 、Zn 、Na11．在容积固定的4L 密闭容器中，进行可逆反应：X （气）＋2Y （气）2Z （气）并达到平衡，在此过程中，以Y 的浓度改变表示的反应速率v （正），v （逆）与时间t 的关系如右图。
则图中阴影部分的面积表示A ．X 的浓度的减少B ．Y 的物质的量的减少C ．Z 的浓度的减少D ．X 的物质的量的减少12．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A （气）＋3B （气）2C （气）达到平衡时，各物质的物质的量之比为：n(A)︰n(B)︰n(C)＝2︰2︰1。
保持温度不变，以 2︰2︰1的物质的量之比再充入A 、B 、C ，则（）A ．平衡不移动B ．再达平衡时，n(A)︰n(B)︰n(C)仍为2︰2︰1C ．再达平衡时，C 的体积分数将大于20%D ．再达平衡时，C 的体积分数可能减小13．现有一包固体混合物，由NaNO 3、AgNO 3、Cu(NO 3)2三种物质组成，将其加热分解后，将产生的气体通入到水中，与水充分反应后剩余气体体积为原体积的1/4，则NaNO 3、AgNO 3、Cu(NO 3)2三者物质的量之比不可能是（）A ．2︰1︰1B ．4︰1︰2C ．3.5︰4︰1.3D ．7︰6︰3样品气体溶液不溶物气体 溶液 不溶物/s14．工业制取硫酸是一种连续的生产过程。
今测得在进入接触室时混合气体（396K 、8kPa ，主要成分为SO 2、O 2、N 2）的流量为1.0m 3·s －1，从接触室导出的气体（792K 、8kPa ）的流量为1.8m 3·s －1。
据此，以下说法中正确的是（ ）A ． 单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为10︰9B ． 导出气体中SO 3所占的体积分数为9/2C ． 此反应中SO 2的转化率一定为20%D ． SO 2催化氧化反应是吸热反应二、（共2小题，14分）15．（11分）实验室中根据2SO 2 ＋ O 2 2SO 3 ＋ 196.6kJ 设计如下图所示实验装置来制备SO 3固体。
请回答下列问题。
（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程） （2）在A 装置中加入Na 2SO 3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。
加几滴水的作用是（3）小试管C 的作用是 （4）广口瓶D 内盛的试剂是 。
装置D 的三个作用是 ① ②③（5）实验中当Cr 2O 3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是（6）装置F 中U 型管内收集到的物质的颜色、状态是 （7）装置G 的作用是 （8）从G 装置导出的尾气处理方法是Cr 2O 3F16．（3分）现有CuO 、CuS 、Cu 2S 三种黑色粉末，请设计一个不用斜体化学药品就可区分它们的实验方案。
（请用文字叙述）三、（共3小题，24分）17．（2分）FeSO 4溶液在pH ＝2时暴露在空气中是比较稳定的。
如在该溶液中加入氧化亚铁硫杆菌后，大部分Fe 2+离子可迅速转化成Fe 3+（Fe 3+是浸出硫化矿物的良好的出剂）。
这一反应是细菌浸出矿物的重要反应之一，该反应方程式为：18．（10分）工业上处理含-272O Cr 的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl ，搅拌均匀；②用Fe 为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。
试回答：（1）电解时的电极反应： 阳极阴极（2）写出-272O Cr 转变成Cr 3+的离子反应方程式：（3）电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？19．（12分）已知：白磷与NaOH 反应产物中A 与B 的物质的量之比为1︰3，其它相关物质的转化见下图（D 中含磷量大于E ）。
（1）试写出下列物质的分子式： A B C DE F G H（2）已知D 分子中共有10个原子，且其分子中氧原子均以同种方式成键，试写出D 分子的结构式 （3）实际在白磷和NaOH 制B 时，加入少量H 可使产物更纯，这是因为：四、（共4小题，27分） 20．（6分）当今常给糖尿病人使用的甜味剂是氨基酸组成的二肽，它比糖甜200倍，它名称是天冬氨酰苯丙氨酸甲酯。
天冬氨酸是2－氨基丁二酸，请写出天冬氨酸、苯丙氨酸及甜味剂二肽的结构简式。
天冬氨酸 苯丙氨酸 二肽 21．（2分）农药敌百虫、敌敌畏、乐果的结构简式如下：如使用这些农药时，应戴手套和口罩，避免皮肤直接接触。
若有接触则应立即用碱性溶液或肥皂擦洗或洗涤，若有误食者则应立即用碱性溶液洗胃肠。
这是出自什么作用原理而使原化合物分解而解毒的？答： 22．（9分）醚（ROR ′，其中R 、R ′代表脂烃基或芳烃基）是一类较为稳定的化合物。
在通常条件下遇氧化剂、还原剂、碱等醚链一般都无变化，但在加热条件下与浓氢卤酸反应使醚链断裂生成醇（或酚）和卤代烃。
化合物A 、B 、C 分子式都为C 8H 9OBr 均属卤代烃基醚，它们都不与冷的稀KMnO 4溶液作用，与Br 2/CCl 4也不反应。
进一步研究它们的化学性质得到下列结果： 用热的碱性KMnO 4溶液氧化，再用酸酸化：A D （ ）；B E （C 8H 8O 3，是一个酸）；C →不反应。
用热的浓HBr 处理：PH 3CO H 3COCHCCl 3O H P H 3CO H 3CO O OCH=CCl 2P H 3CO H 3CO S S CH 2C O 3敌百虫 敌敌畏 乐果 BrCH 3O COOHA F （C 7H 7OBr ）；BG （C 7H 7OBr ）；C H （C 6H 5OBr ，经鉴定为邻溴苯酚）；E I （ ）。
试写出A 、B 、C 、E 、F 、G 的结构简式。
A ：B ：C ：E ：F ：G ：23．（10分）已知有机玻璃可按下列路线合成：F 亦可由水煤气在高温、高压、催化剂存在下合成。
试写出：（1）天然气的主要成分和C 的结构简式分别为 、 （2）E ＋F →G 的反应方程式为 （3）丙烯→A 和A →B 的反应类型分别属于 、 （4）G →有机玻璃的反应方程式为 五、（共3小题，29分）24．（9分）（本题中相对原子质量采用以下数据：H ：1.0079，C ：12.011，Br ：79.904）碳碳双键与臭气反应，接着再用Zn ＋H 2O 还原可得到羰基化合物：COOHOHO R+HCNC CNROHC COOHROHH 2O/H +O/H ＋—C ＝C —︱ ︱ ︱① O 3—C ＝O ＋ O ＝C —︱某液态有机化合物A ，其蒸气对氢气的相对密度为53.66；A 经元素分析得知含碳88.82%，含氢11.18%。