初三化学计算题专题复习.doc

初中化学计算题专题复习

(一)有关化学式计算题类型：

第一种类型：标签型化学式计算题：

化学性质之一是;

(2)计算碘酸钾(KIOD中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比:

(3)计算碘酸钾(K1QD中，碘元索的质量分数是多少？ ;(计算结果精确到0.01,下同)

(4)计算1kg这样的食盐中，应加入g碘酸钾(用最高含碘量计算)

第二种类型：叙述型化学式计算题：

1、蛋白质是由多种氨基酸［内氨酸：CH3CH(NH2)C00H等］构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：

(1)丙氨酸分子中敏原子与氧原子的个数比o (2)丙氨酸的相对分子质量。

(3)丙氨酸中碳、氢、氧、翅元素的质量比。

2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异甑尿酸(GONCL), 乂称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是()

A.高氯精由4种元素组成

B.高机精中C、0、N、C1的原子个数比为1 ：1 ：1 ：1

C.高氯精中C、N两种元索的质量比为12 : 14

D.高氯精中氯元素的质量分数为25%

第三种类型：综合型化学式计算题：

1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素［CO(NH2)2］o

若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿索排出体外，每人每天相当于排出尿索30g。

(1)30g尿素中含氮元素多少克？

(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%,则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克？

(3)请你根据下表中儿种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取儿种食物)。

2、近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一•片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg,氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铉各多少千克？

(%1)有关化合价的计算：

1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化错陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化错的化学式为Zr()2,在氧化错中错元素的化合价为：

A. +2

B. +3

C. +4

D. +5

Stomachcasc

帮助消化 减缓胃痛

每片含250mg 氢氧化镁

2、世界卫生组织（WHO ）将CIO2列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有

广 泛应用，C10?分子中氯元素的化合价为：

A. -1

B. +2

C. +3

D. +4

（三）有关化学方程式的计算题：

（1） 有关反应物和生成物的计算

1、 工业上使用一种“渗铭（Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学

方程式为Fe + CrCl 2=Cr + FeCl 2o 已知参加反应铁的质量28g,则生成铭的质量为多少克？

2、 发射通讯卫星的火箭用联团（NM ）做燃料，用四氧化二氮（N 奶）助燃，反应的化学方程式如下：2NM+ N 204=== 3N 2+4H,O,生成物不会对大气造成污染。请计算：3. 2Kg N 2H.,发生燃烧，需要助燃物阳0』的

质量。

（2） 含有杂质的反应物和生成物的计算

1、 某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t 含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤

铁矿多少吨？

2、 将100g 含CaC03质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后,

♦ ♦ ♦ ♦

冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成*0的质量约为

（4） 标签型化学方程式的计算

1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签 如图4

所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每廿 3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上町中和 HC1多少毫克？（计算结果取整

数）

（5） 1、

不纯的铁片5. 6g 与足量的HC1反应，放出0.21g 氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为［

］

A. Zn

B. Pb

C. Cu

D. Mg 2、

26g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g 盆［气，该金属混合物的组成可能是（

）

A 、Mg 和 Zn

B 、Fe 和 Zn

C 、Zn 和 Cu

D 、Cu 和 Fe （6） 有关字母型化学反应方程式计算题

1、 A 、B 、C 三种物质各15 g,它们化合时只能生成30 g 新物质D 。若增加10 g A,则反应停止后，原反 应

物中只余C 。根据上述条件推断下列说法中正确的是

A.第一次反应停止后，B 剩余9 g

B.第二次反应后，D 的质量为50 g C,反应中A 利B 的质量比是3 : 2

D.反应中A 和C 的质量比是5 : 2

2、 在反应2A+5B 二2C+4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9 ： 22.若2. 6 gA 与B 完全反应后.生成8.

8gD 。 则在此反应中B 与D 的质量比为（） A. 4 ： 9 B. 8 ： 1 C. 10 : 11 D. 31 : 44 （7）有关表格型化学方程式计算题

1、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件卜•充分反应后，测得反应前后各物质的质