苏教版高中化学必修一专题四复习
苏教版高中化学必修一_专题综合测评4(有答案)
苏教版高中化学必修一专题综合测评4 选择题1. 下列说法正确的是①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库A.①②③B.①④⑤C.②③④D.③④⑤2. 下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是A.氮的氧化物都是酸性氧化物B.氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性C.NO2与H2O反应生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物D.NO和NO2均有毒3. 对下列事实的解释错误的是()A.氨气溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化C.浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸不稳定D.向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓H2SO4具有吸水性4. 下列实验操作过程中，最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是()A.NO2不断通人FeSO4溶液中B.CO2不断通人CaCl2溶液中C.NH3不断通人AlCl3溶液中D.SO2通人已酸化的Ba(NO3)2溶液中5. 下列说法中，正确的是（）A.SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色B.可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.少量SO2通入浓的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀6. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气A.①③④B.①③C.①④D.①②③④7. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（）8. 以下说法正确的是（）A.常温下，23gNO2含有N A个氧原子B.1L0.1mol·L−1的氨水含有0.1N A个OH−C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO+OH−===CO+H2OD.如图实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色9. 往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
新教材苏教版高中化学必修第一册专题4硫及环境保护优秀教案教学设计
专题4硫及环境保护1.1二氧化硫的性质与应用 (1)1.2硫酸的工业制备浓硫酸的性质 (5)2.1含硫物质之间的转化 (9)2.2氧化还原方程式的配平 (12)3防治二氧化硫对环境的污染 (17)1.1二氧化硫的性质与应用本节教材位于专题四第一单元《含硫化合物的性质》的第一课时，在学习本节内容前，学生已经学习了部分金属元素与非金属元素的知识，对本节内容的学习由一定帮助。
同时本节内容的学习也为后面《硫酸的制备和性质》的学习打下基础。
因此，本节内容的学习起到了一个承上启下的作用。
且本节课以实验探究为主线，主要介绍了二氧化硫的化学性质，继而引出二氧化硫的应用，体现了“化学与生活息息相关”。
教学目标：1、了解二氧化硫的物理性质；2、掌握二氧化硫的化学性质；3、了解二氧化硫的应用。
核心素养：通过观察实验，使学生学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验探究的乐趣，培养人文精神。
掌握二氧化硫的化学性质；学生复习上节课已学的内容，回顾初中硫在氧气中燃烧实验的相关知识，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。
【引入】阅读课本，总结：哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物？【学生活动】阅读并回答：火山附近【投影】硫元素在自然界中的存在形式：硫磺(S) 黄铁矿(FeS2) 石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O) 硫化汞（HgS）的图片【讲解】硫元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态两种形式。
【过渡】结合图片，总结硫的物理性质？【讲解】1、硫的物理性质：淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2【设疑】硫粉在氧气中燃烧产生什么现象？生成什么物质？【讲解】2、硫的化学性质 S+O2== SO2 现象：剧烈燃烧，蓝紫色火焰【投影】资料卡：央视记者暗访福建古田银耳变白内幕每到了进补的季节，白色的银耳就会成为人们餐桌上一道佳品。
但中央电视台《生活》节目组的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现，一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的。
高一化学苏教版必修一专题归纳整合四
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答案
Ⅰ.(1)将广口瓶中盛满水，使NO从B管通入(或将广
口瓶中盛满CO2气体，使NO从B管通入) (2)H2、CO2 (3)不可行 Ⅱ.向试管中加入适量的硝酸后，将试管倾斜，用镊子夹 取铜片置于试管内壁上，小心塞紧橡皮塞后，再将试管慢 慢竖起使铜片滑入底部
【解题指导】
元素及其化合物的推断是将分散的知识点连成线、织成 网，可有效地考查同学们的抽象、求异、发散和收敛等思 维能力。 1．根据题给信息，锁定推断范围。解题时，借助试题中
的信息尤其是某些特征信息(如特殊的化学反应、特殊的
实验现象以及特殊的反应条件等)来确定推断范围。 2．在所确定的推断范围内提出合理的猜想(大胆假设)， 进一步缩小推断范围。这一步需要从自己所学的知识中去 寻找相关内容，提出合乎题意的推测。
答案 (1)O2 △ (2)C＋2H2SO4(浓)=====2SO2↑＋CO2↑＋2H2O ＋ 2－ (3)CO3 ＋2H ===CO2↑＋H2O ＋ － 2－ SO2＋Cl2＋2H2O===4H ＋SO4 ＋2Cl
方向二 实验探究题的解题思想 【知识基础】 浓硝酸、浓硫酸分别与碳、铜反应的实验现象、二氧化硫能 使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色、氨气的喷泉实验，氨气的 实验室制备实验。 【解题指导】 解决实验简答题的一般思路是：明确实验目的(该实验要求 我们做什么？)——明确题干、题图含义(认真理解实验的设 计思路、每一个装置的设计意图)，理解题目给我们完成实 验目的提供了什么依据和有效信息——明确解答问题的落点 是什么？即试题给我们设置了什么样的问题情景，要求我们 回答什么问题。如果理清了思路，问题就会迎刃而解。有时 候甚至不能百分之百理解题意，只要运用好解题技巧，也会 收到理想的效果。
2024-2025学年新教材高中化学专题4硫与环境保护2.1含硫物质之间的转化(2)教案苏教版必修1
2.证据意识：在实验过程中，学生能够根据观察到的现象，分析和判断含硫物质的化学反应，培养证据意识。
3.科学思维：通过学习硫燃烧生成二氧化硫的反应机理，学生能够运用科学思维分析二氧化硫对环境的影响及控制方法。
-硫减排技术进展：了解当前硫减排技术的最新研究进展，包括燃料脱硫、尾气净化等。
-环境伦理与责任：讨论企业在环境保护方面的责任，以及公民在环境保护中的角色和责任。
4.实用性强的拓展活动：
-组织学生参观当地的化工厂或环境监测站，实地了解含硫物质的转化过程和环境保护措施。
-开展校园环境保护活动，如植树造林、垃圾分类等，提高学生的环保意识。
作用与目的：
-巩固学生在课堂上学到的含硫物质的化学性质及其转化过程知识。
-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。
-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
拓展与延伸
1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：
-《环境科学概论》：介绍环境科学的基本概念、原理和方法，帮助学生深入了解环境保护的重要性。
在课中强化技能环节，我通过导入新课、讲解知识点和组织课堂活动，帮助学生深入理解含硫物质的化学性质及其转化过程。我发现，学生对实验操作非常感兴趣，积极参与实验活动。通过小组讨论和角色扮演，学生能够更好地理解和掌握知识。然而，在实验过程中，我也发现一些学生对实验操作不够规范，观察不够仔细。针对这一问题，我需要在实验前加强对学生的指导，确保他们能够正确进行实验操作。
-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
学生活动：
高中苏教版化学必修1专题4《硫、氮和可持续发展》专题测试卷
专题4《硫、氮和可持续发展》专题测试卷一、单选题(共15小题)1.某100 mL混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1。
向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热使反应发生完全。
下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)()A．所得溶液中c(Cu2＋)＝0.225 mol·L－1 B．所得溶液中c(Cu2＋)＝0.03 mol·L－1C．所得气体在标准状况下的体积为0.448 L D．反应中转移0.06 mol的电子2.实验室常用下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验。
下列有关实验现象的描述或试剂的选用错误的是()A．甲试管内溶液变为蓝色B．乙试管中品红溶液红色褪去C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液D．棉花上喷入的溶液可能为饱和碳酸钠溶液3.在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。
下列有关这些元素的氧化物的说法，不正确的是()A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的pH＜7，我们把pH＜7的雨水称之为酸雨C．氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系4.下列实验最终能看到白色沉淀的是()A．二氧化碳或二氧化硫通入氯化钙溶液中B．过量二氧化碳通入澄清石灰水中C．过量二氧化硫通入氢氧化钡溶液中D．过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中5.某食品袋内充有某种气体，其成分可能是()A．氧气B．氮气C．氯气D．氢气6.物质的性质决定物质的用途。
下列因果关系成立的是()A．因为稀有气体化学性质很不活泼，所以稀有气体不能与任何物质发生反应B．因为氧气可以供给呼吸，所以我们应该尽可能多吸纯氧保持健康C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作卫星变轨发动机的燃料7.下列属于纯净物的是()A．液氨B．氨水C．漂白粉D．氯水8.将SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为()A．Na2SO3和NaOH B．NaHSO3C．NaHSO3和Na2SO3 D．NaOH和NaHSO39.下列物质久置在敞口容器中，溶质质量分数减小，同时溶液质量增加的是()A．澄清石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．氯化铁溶液10.将24 mL的二氧化氮、一氧化氮混合气体和12 mL的氧气通入倒立在水槽中盛有水的量筒内，充分反应后，量筒里液面上升，最终剩余3 mL气体，则原混合气体中一氧化氮的体积为()①16 ml②16.5 ml③7.5 ml④6 ml⑤18 ml⑥12 mlA．①②B．⑤⑥C．③④D．②④11.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂12.用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是()A．若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强B．若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性C．若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化D．若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性13.将体积为V的试管充满NO气体，如图进行实验。
高中化学专题4分子空间结构与物质性质41分子构型与物质的性质练习苏教版
4.1分子构型与物质的性质一、选择题1.下列关于杂化轨道的说法错误的是（）A.所有原子轨道都参与杂化B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C.杂化轨道能量集中,有利于牢固成键D.杂化轨道中不一定有电子【解析】选A。
参与杂化的原子轨道,其能量不能相差太大,如1s与2s、2P能量相差太大，不能形成杂化轨道,即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化,故A项错误,B项正确;杂化轨道的电子云一头大一头小,成键时利用大的一头,可使电子云重叠程度更大,形成牢固的化学键，故C项正确;并不是所有的杂化轨道中都会有电子，也可以是空轨道，也可以有一对孤电子对（如NH「H2O的形成），故D项正确。
2.（2015 •淮阴高二检测）下列关于杂化轨道的叙述正确的是（）A.杂化轨道可用于形成。
键,也可用于形成n键B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C.NH3中氮原子的sp3杂化轨道是由氮原子的3个p轨道与氢原子的s轨道杂化而成的D.在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C-H O 键【解析】选B。
杂化轨道只用于形如键,或用来容纳未参与成键的孤电子对,不能用来形成n键，故B正确,A不正确;NH3中氮原子的sp3杂化轨道是由氮原子的1个s轨道和3个p 轨道杂化而成的,C不正确;在乙烯分子中，1个碳原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C-H O键,剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个C—C o键,D不正确。
【补偿训练】在CH； /中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是（）A.sp2 sp2B.sp3 sp3C.sp2 sp3D.sp sp3【解析】选C。
—CH3中C的杂化轨道数为4,采用sp3杂化；中间C的杂化轨道数为3,采用sp2 杂化。
3.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为()A.正四面体型B.V形C.三角锥型D.平面三角形【解析】选D。
苏教版高中化学必修一知识点(全)
苏教版化学必修1知识点总结专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）（碱性氧化物）（酸性氧化物）1.2物质的转化（反应）类型四种基本反应类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应-------升失氧还氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物还原性：还原剂> 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。
（3）根据其活泼性判断：①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2Br2I2S对应的阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。
如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2OMnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2(5) 通过和同一物质反应的产物比较：如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
高中化学专题4 第一课时二氧化硫的性质和应用课时作业苏教版必修第一册
第一单元含硫化合物的性质第一课时二氧化硫的性质和应用必备知识基础练进阶训练第一层知识点一硫的存在1.中医中药博大精深,中医用药讲究十八反和十九畏,其中有“硫黄原是火中精,朴硝一见便相争”,硫黄即硫单质。
下列有关硫单质说法中错误的是（）A．硫是一种黄色或淡黄色的固体B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C．过量的硫跟铁反应生成Fe2S3,表现了硫单质的还原性D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫,发出淡蓝色火焰知识点二二氧化硫的性质2.下列反应中,不能说明SO2是酸性氧化物的是（）A．SO2＋H2O⇌H2SO3B．SO2＋2NaOH⇌Na2SO3＋H2OC．2SO2＋O2催化剂△ 2SO3D．SO2＋CaO===CaSO33．下列实验中能证明某种气体为SO2的是（）①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色,再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生A.都能证明B．都不能证明C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明4．一定量的SO2与NaOH溶液反应,所得溶液含Na2SO3与NaHSO3的物质的量之比为3∶5。
则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（）A．3∶5 B．1∶2C．18∶8 D．8∶11知识点三二氧化硫和氯气漂白性比较5.大约4 000年前,埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。
著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。
能证明SO2具有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失D．溴水中通入SO2气体后橙色消失6．下列变化不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
高中教育化学必修第一册苏教版《专题4 章末共享》教学课件
4．用0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2 × 10−3 mol的XO4−还 原，则元素X在还原产物中的化合价是( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
答案：D
解析：氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x，则有0.1 mol·L－1×0.03 L×(6－4)＝2×10－3 mol×(7－x)，解得x＝4。
解析：4FeS2＋11O2=高==温=2Fe2O3＋8SO2，该反应中化合价升高的元素有S、Fe，所以被氧化的元素是S、 Fe；设生成二氧化硫的体积是x L。
4FeS2＋11O2=高==温=2Fe2O3＋8SO2
转移电子
179.2 L 44 mol
x L 5.50 mol
x＝22.4
(2)①实验室可用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果 能控制反应速率，下图中可选用的发生装置是___a_d____(填写字母)。
答案：
Na2Cr2O7 Cl2
CrO2− Cl－
(2)在上述有编号的反应中，除了反应①、⑥外，需要氧化剂的反应 是___④_____(填编号)。
解析：根据题给转化关系可知反应②③⑤中Cr元素化合价不变，不需要氧化剂，反应④中Cr元素化合 价升高，需要氧化剂。
练后感悟
用电子守恒法解题的一般步骤 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的氧化产物和还原产物。 (2)找准一个原子或一个离子得失电子数(注意化学式中的粒子个数)。 (3)根据题中给出物质的物质的量和电子守恒列等式： n( 氧 化 剂 )× 变 价 原 子 个 数 × 化 合 价 变 化 值 ( 高 价 － 低 价 ) ＝ n( 还 原 剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
高中化学专题4硫与环境保护第一单元含硫化合物的性质第2课时硫酸的制备与浓硫酸的性质课件苏教版必修第一
2．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质 量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是( )
A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水 C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水
答案：B
3．(双选)下列对浓硫酸的叙述正确的是( ) A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放 浓硫酸 B．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化 C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性 D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性
答案：C
解析：首先明确该装置(设备)在吸收SO3过程中是采用逆流原理进行吸收的，即 98.3%的硫酸是从吸收塔顶喷下，而SO3是从吸收塔底部通入的。这样有利于气、 液的充分接触，吸收效果好。从吸收塔上部导出的气体是N2、没有起反应的O2和 少量SO2，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。
答案：BC
4．把1 g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得 0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是( )
A．33% B．66% C．78% D．88%
答案：B
答案：D
6．某同学设想用如图所示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能 达到实验目的的是( )
选项 实验目的
A 吸水性
钝化
Cu＋2H2SO4(浓) C＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
4．硫酸的用途 (1)制造化肥、医药、农药。 (2)金属矿石的处理、金属材料的表面清洗。 (3)制取硫酸盐，制取易挥发性酸。 (4)化学试剂。
[即时自测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)用硫铁矿制硫酸的三步反应均为氧化还原反应。( × ) (2)浓H2SO4常温下与铝、铁不反应。( × ) (3)一定量的浓硫酸与铜反应时，即使铜过量，浓硫酸也不会完全反 应。( √ ) (4)浓H2SO4有脱水性，所以常用作干燥剂。( × ) (5)浓H2SO4与木炭反应既表现氧化性又表现出酸性。( × )
苏教版高中化学必修第一册专题4硫与环境保护练习含答案
专题4硫与环境保护一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列关于硫的说法中正确的是()A.硫是一种淡黄色易溶于水的固体B.过量的硫在加热条件下与铁反应生成Fe2S3C.试管内壁上的硫可用二硫化碳清洗D.硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫2.O3可将CN-转化为N2、CO2。
单质Se是一种半导体材料,Se可通过SO2还原H2SeO3获得。
下列物质性质与用途均正确且具有对应关系的是()A.O3具有强氧化性,用于除去废水中的CN-B.SO2具有还原性,用于砂糖的脱色增白C.Se单质不溶于水,用于制作Se光电池D.浓硫酸具有吸水性,用于H2S气体的干燥剂3.下列说法正确的是()A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中,浓度均减小,其原因相同B.H2O2、活性炭都能使红墨水褪色,其原理相同C.H2S溶液和氢氧化钠长期暴露在空气中变质,反应原理均为氧化还原反应D.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO24.下列说法正确的是()A.常温下,Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4B.FeS2在沸腾炉中与O2反应生成SO3C.50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应,可产生SO2的物质的量为0.46 molD.常温下,一定量浓硫酸中加入足量锌粒,产生的气体为SO2和H2的混合气体5.下列关于SO2的说法错误的是()A.将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中,红色褪去,说明SO2具有漂白性B.SO2和Cl2混合通入品红溶液中,不一定能使溶液褪色C.将SO2气体通入溴水中,溶液颜色褪去,说明SO2具有还原性D.二氧化硫的大量排放会导致酸雨6.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()选项实验操作和现象结论A在试管中分别加热Na2CO3和NaHCO3固体,试管内壁均有水珠出现两种物质均受热分解B向SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生SO2具有氧化性C常温下,将表面打磨过的铝丝置于浓硫酸中,无明显现象常温下铝与浓硫酸不反应D向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生原溶液中一定含S O42−7.有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液,某同学取少量此溶液,滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。
苏教版高中化学必修一综合复习4.docx
高中化学学习材料必修1 综合复习【知识建构】一、硫及其化合物的转化-2 0 +4 +6S S S SH 2FeS S H H 2Na 2 4二、氮及其化合物的转化H O 2H O 2C l C a (O H ) ,△N H N N O O N H +O H N H ·H O M g N N O △浓酸,C uH O H OO ,放电H ,催化剂M g ,点燃22223222223H C lN a OH 稀溶液H Cl O H N O △,O ,催化剂△,加压C u ，稀酸4+-332224【专题应用】一、无机框图题的解法“无机框图推断题”作为高考考查元素化合物知识的热点题型，它的主要特点是：①结构紧凑、文字表述少②包含信息多、综合性强，思维能力要求高③具有很高的区分度和很好的选拔功能。
它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。
(1)解题“五步曲”:①审: 审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。
②找: 找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键。
③析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。
④验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。
⑤答: 按题目的要求写出答案。
(2)破题最关键：找“题眼“【例1】（04江苏）：下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A ，E ，F ，Y 。
(2)反应⑤的化学方程式为： 。
(3)1molB 通过反应②得到1molF ，B 中F 的质量分数为72%，则B 的化学式为： 。
高中苏教版化学必修1 专题4 专题复习课课件PPT
(2)HNO3 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
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硝酸、硫酸的性质及与金属的反应规律 1.硝酸的强氧化性的特殊表现 (1)不论浓硝酸还是稀硝酸，都具有强氧化性，且浓硝酸的氧化 性比稀硝酸的氧化性强。 (2)在利用 HNO3 的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。 如 FeO 与 稀 硝 酸 反 应 时 的 方 程 式 应 是 3FeO ＋ 10HNO3( 稀 )===3Fe(NO3)3 ＋ NO↑ ＋ 5H2O 而 不 是 FeO ＋ 2HNO3===Fe(NO3)2＋H2O。
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(5)浓硝酸与 Cu 反应时，若 Cu 过量，反应开始时浓硝酸的还原 产物为 NO2，但随着反应的进行，硝酸浓度变小，其还原产物将为 NO，最终应得到 NO2 与 NO 的混合气体，可利用氧化还原过程中化 合价升降总数相等的守恒规律求解有关 Cu、HNO3 和混合气体之间 的量的关系。硝酸与其他金属(过量)反应的情况与此类似。
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常见非金属及其化合物的性质和转化关系 非金属及其化合物是化学知识的重要组成部分： 主要考点有： (1)碳、硅及其化合物； (2)氯及其化合物； (3)氧、硫及其化合物； (4)氮及其化合物。
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常见转化关系：①NH3―催―O化―2剂→NO―O―2→NO2―H―2O→HNO3； ②H2S(S)―O―2→SO2―催―O化―2剂→SO3―H―2O→H2SO4； ③CH4(C)―不―完―O全―2―燃―烧→CO―O―2→CO2―H―2O→H2CO3； ④N2―O―2→NO―O―2→NO2―H―2O→HNO3； ⑤SiO2――C→粗 Si―C―l2→SiCl4―H―2→Si。
苏教版高中化学必修一专题四复习.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第四专题硫、氮和可持续发展【考纲要求】1. 能说出SO2、NO、NO2、NH3等物质的主要物理性质。
2. 会写硫酸、硝酸反应的化学方程式和离子方程式。
3. 知道硫、氮及其化合物在生产生活中的应用。
【自主预习案】1、关于硫酸雨的形成：途径一：2SO2+O2催化剂加热2SO3SO3+H2O===H2SO4途径二：SO2+H2O===H2SO3 2 H2SO3+O2===2H2SO4（在大气中缓慢发生氧化反应）硫酸的强氧化性：2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O二氧化硫：属于__________氧化物，具有强还原性、漂泊性。
（化合原理、暂时性漂白）SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，可用品红鉴别) SO2+CaO===CaSO3（煤的脱硫原理）2、关于氮NH3唯一的碱性气体；NH3 + H2O===______________NO_____色，不溶于水；NO2__________色，溶于水且与水反应；（酸雨、光化学烟雾）工业制备硝酸：4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O 2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO （雷雨发庄稼：N2+O2 2NO ）硝酸的强氧化性：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（3Cu＋2NO－3＋8H＋==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O）Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（Cu＋2 NO－3＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O）4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O【注意】①常温下，浓硝酸、浓硫酸能使________ ____发生钝化。
②金属与硝酸反应一般不产生______，且浓HNO3一般被还原为________，稀HNO3被还原为______③在酸性（H＋）条件下NO－3会表现出强氧化性，不能与Fe2＋共存。
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高中化学学习材料
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第四专题硫、氮和可持续发展
【考纲要求】
1. 能说出SO2、NO、NO2、NH3等物质的主要物理性质。
2. 会写硫酸、硝酸反应的化学方程式和离子方程式。
3. 知道硫、氮及其化合物在生产生活中的应用。
【自主预习案】
1、关于硫
酸雨的形成：途径一：2SO2+O2催化剂
加热
2SO3SO3+H2O===H2SO4
途径二：SO2+H2O===H2SO3 2 H2SO3+O2===2H2SO4（在大气中缓慢发生氧化反应）硫酸的强氧化性：2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
二氧化硫：属于__________氧化物，具有强还原性、漂泊性。
（化合原理、暂时性漂白）SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，可用品红鉴别) SO2+CaO===CaSO3（煤的脱硫原理）
2、关于氮
NH3唯一的碱性气体；NH3 + H2O===______________
NO_____色，不溶于水；NO2__________色，溶于水且与水反应；（酸雨、光化学烟雾）工业制备硝酸：4NH3+5O2催化剂
△
4NO+6H2O 2NO+O2===2NO2
3NO2+H2O===2HNO3+NO （雷雨发庄稼：N2+O2 2NO ）
硝酸的强氧化性：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
（3Cu＋2NO－3＋8H＋==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O）
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
（Cu＋2 NO－3＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O）
4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
【注意】①常温下，浓硝酸、浓硫酸能使________ ____发生钝化。
②金属与硝酸反应一般不产生______，且浓HNO3一般被还原为________，
稀HNO3被还原为______
③在酸性（H＋）条件下NO－3会表现出强氧化性，不能与Fe2＋共存。
硝酸的不稳定性：4HNO 34NO 2↑+O 2↑+2H 2O (保存在棕色瓶中)
氨与酸反应 ： NH 3+HNO 3===NH 4NO 3
（蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 ___________ ）
铵根离子的检验：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O
实验室制取氨气：2NH 4Cl （固）＋Ca(OH)2（固）=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O
【小组合作案】
1、下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.铝片和氢氧化钠溶液反应 Al ＋2OH —＝AlO 2—+H 2↑
B.Cl 2通入冷水中 Cl 2＋H 2O ＝Cl －＋ClO －＋2H ＋
C.铜与稀硝酸反应 3Cu ＋2NO 3-+8H +＝3Cu 2＋＋2NO↑+4H 2O
D.澄清石灰水跟烧碱反应 HCO 3—＋OH －＝CO 32－＋H 2O
2、用下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A ．比较NaHCO 3和Na 2CO 3热稳定性大小
B ．用铜和稀硝酸制取并收集少量NO
C ．验证氨气在水中溶解度的大小
D ．实验室用氯化铵制少量氨气
3、学生课外活动小组利用右图所示装置做如下实验：
在试管中注
入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，
冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；
加热时溶液由无色变为红色的原因是：__________
4、在下图所示的物质转化关系中。
A 是常见气态氢化物，B 是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E 的相对分子质量比D 大17，G 是一种紫红色金属单质。
(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出) 请回答下列问题：
(1)B 的化学式为 。
(2)A 的电子式为 。
(3)反应①的化学方程式为 ____________________________________________
(4)反应②的离子方程式为_________________________________________________
5、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。
则所消耗硝酸的物质的量？
【巩固检测案】
1.酸雨的形成主要是由于（）
A.森林遭到乱砍乱伐，破坏生态平衡
B.汽车排出大量尾气
C.大气中CO2的含量增加
D.工业上大量燃烧含硫的燃料
2.下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是（）
A.SO2
B.SO3
C.CO2
D.Cl2
3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
4.在空气质量报告中，一般不涉及（）
A.SO2
B.NO2
C.CO2
D.可吸入颗粒物
5.发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是（）
A.高温下N2遇空气生成NO2
B.NO遇空气生成NO2
C.CO2与NO反应生成CO和NO2
D.NO与H2O反应生成H2和NO2
6.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）
A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B.少量的钠保存在煤油中
C.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
7.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）
A.SO2与O2
B.NO2与NO
C.O2与N2
D.NO与O2
8.有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。
则此混合物中氧的质量分数为（）
A.36.8%
B.37.6%
C.22.0%
D.无法计算
9.通过实验观察，某气体有下列性质：①有刺激性气味；②可使品红溶液褪色；③溶于水其水溶液可使石蕊试液变红；④通入浓硝酸中有红棕色气体产生；⑤可使溴水褪色。
据此推测该气体可能是（）A.HCl B.NH3 C.Cl2 D.SO2
10.下列对实验现象的描述中，正确的是（）
A.将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色气体
B.将铁片投入到冷的稀硝酸中，铁片不溶解
C.充满NO2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅直至无色
D.打开盛浓硝酸的瓶盖，有白雾出现
11.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）
A.NH4+
B.Mg2+
C.Fe2+
D.Al3+
12.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）
A B C D
13、下列说法正确的是（）
A．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色
B．用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫
D．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀
14、下列过程中属于人工固氮的是（）
A、闪电时，氮气转化为NO
B、氨氧化法制硝酸
C、用NH3和CO2合成尿素
D、合成氨
15、燃煤锅炉排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。
(1)使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是
(2)在煤中加适量石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式为，
该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为。
16．汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。
冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。
它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
(1) 写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：。
(2) “催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是
(3) 控制城市污染源的方法可以有(多选扣分)
A. 开发氢能源
B. 使用电动车
C. 植树造林
D. 戴上呼吸面具
17、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：
⑴NO的体积为L，NO2的体积为L。
⑵将产生的气体全全释放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部
转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol·L-1。
⑶若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为mol·L-1。