高中化学第四节 硫酸硝酸及氨 第二课时人教版必修一

第四节硫酸硝酸及氨第二课时

学习目标：1．掌握硝酸的重要特性-----不稳定性和氧化性。

2．利用铜与硝酸反应中尾气处理等问题进行环境保护教育。教学过程：

一、硝酸的物理性质

纯硝酸是无色液体，易挥发，有刺激性气味，能与水任意比互溶。

浓硝酸：69% 发烟硝酸：>98%

二、硝酸的化学性质

1.不稳定性4HNO3=== 2H2O + 4NO2 ↑+ O2↑(条件也可为光照)讨论：硝酸应该如何保存？

2.强氧化性

(1)与金属反应

[实验]铜与稀硝酸反应、铜与浓硝酸反应

观察实验现象、写出反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。

[讨论]：浓硝酸与稀硝酸氧化性的强弱

Fe、Al：冷浓HNO3发生“钝化”

阅读教材86页归纳硝酸与金属反应的一般规律

浓硝酸氧化性比稀硝酸

浓硝酸一般还原为稀硝酸一般还原为

随着浓度的降低，还原产物的价态

讨论：过量铁与稀硝酸反应

除Pt、Au,硝酸可氧化所有的金属到高阶的金属盐，本身被还原到NO2（浓硝酸）或NO（稀硝酸）。Au 、Pt 溶于“王水”浓硝酸:浓盐酸= 1:3

(2)与非金属反应（与C反应）

3.硝酸具有酸的通性

HNO3既表现了酸性，又表现了氧化性

4、硝酸用途

硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等

[ 思考与讨论]：

酸的氧化性和氧化性酸有什么区别？

用Cu制Cu（NO3）2有那些途径？那些途径好？那些途径不好？为什么？

课堂练习

1、在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（）

A. 能使石蕊试剂变红色

B. 能跟Ag反应生成AgNO3

C. 能和碳酸钙反应

D. 能和FeO反应生成Fe(NO3)3

2、在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol· L-1、0.1 mol· L-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol· L-1）是（）（A）0.15 （B）0.225 （C）0.35 （D）0.45

3、下列盛放试剂的方法，错误的是（）

（A）把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处

（B）把硝酸银放在棕色试剂瓶中

（C）把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中

（D）把氢氟酸放在玻璃瓶中

4、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则NO、NO2的体积为多少？