人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案

人教版化学必修一期末试题

姓名

相对原子质量： Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5

一、选择题（包括12 小题,第1—8题每小题只有1个选项符合题意，每题4分；第9—12

题每小题有1~2个选项符合题意，每小题 4分,共 48分） 1、若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。 A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N A

B ．在0 ℃，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有N A 个氢原子

C ．25 ℃，1.01×105 Pa ，64 g SO 2中含有的原子数为3 N A

D ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7∶4

2错误!未指定书签。、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A ．溶液 B ．悬浊液

C ．乳浊液

D ．胶体

3、下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。 A ．分液漏斗

B ．普通漏斗

C ．蒸馏烧瓶

D ．试管

4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（ ） A 、NaOH 溶液 B 、铁片 C 、KSCN 溶液 D 、石蕊试液

5、2.3gNa 投入97.7g 水中，所得溶液的质量分数为（ ） A 、2.3% B 、4% C 、<4% D 、>4%

6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A ．Cl 2→Cl －

B ．Zn→ Zn 2＋

C ．Ｈ2→H 2O

D ．CuO→CuCl 2

7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引(单指铜不能被磁铁吸引)，则反应后溶液中存在较多的阳离子（ ） A 、+

2Cu

B 、+3Fe

C 、+2Fe

D 、+

H

8、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ） ①3NaHCO ②Al ③32O Al ④3)(OH Al ⑤32CO Na A 、①②③④⑤ B 、②③④ C 、①③④ D 、①②③④ 9、下列离子方程式中正确的是（ ）

A 、小苏打溶液中加入烧碱溶液：↑+=+-

-

223CO O H OH

HCO

B 、氯化铝溶液中加入过量氨水：↓=+-+

33)(3OH Al OH Al

C 、向氯化亚铁溶液中加入氯水：-++

+=+Cl Fe Cl Fe

222322

D 、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：-

-=++322322HCO O H CO CO

10、在3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。

A ．2∶1

B ．1∶2

C ．3∶1

D ．1∶3

11．下列离子在溶液中能大量共存的是

A ．Fe NH SCN Cl 34++

--、、、

B ．-

-++24

3SO NO H Na 、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、

D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、

1错误!未指定书签。2．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。下列

图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

二、填空题 (共14分)

13．（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A ．萃取分液法

B ．加热分解

C ．结晶法

D ．分液法

E ．渗析法

F ．蒸馏法

G ．过滤法

(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 (3)___________分离水和煤油的混合物。 (4)___________分离水和酒精。 (5)___________分离溴水中的溴和水。 14、(4分)在Fe 3O 4 ＋4CO

3Fe ＋4CO 2的的中， 是氧化剂， 是还原

剂， 元素被氧化， 元素被还原。 三、实验题（共1小题10分）

15、(10分)现用18.4 mol /L 的浓H 2SO 4来配制500 mL 0.2 mol /L 的稀H 2SO 4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。

请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。

(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。

四、推断题（本题包括2小题，共20分）

16、已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。

(2)写出由E转变成F的化学方程式。

(3)写出F转化成G的离子方程式；

17、(12分)现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验：

①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤；

②向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得到无色溶液；

③向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余。

回答下列问题：

（1）上述混合物中一定存在的金属是，可能存在的金属是。（2）写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式：