高考化学二轮专题提升练第2讲化学常用计量物质的量(含新题,含解析)
浙江版高考化学复习专题二物质的量练习含答案
专题二物质的量考点过关练考点1物质的量和气体摩尔体积1.(2023浙江6月选考,7,3分)N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7N AB.1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2N AC.向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液通氨气至中性,铵根离子数为0.1N AD.标准状况下,11.2 L Cl2通入水中,溶液中氯离子数为0.5N A答案 A2.(2022浙江6月选考,12,2分)N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.12 g NaHSO4中含有0.2N A个阳离子B.11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N AC.8 g CH4含有中子数为3N AD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2N A答案 C3.(2022浙江1月选考,12,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.在25 ℃时,1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01N AB.1.8 g重水(D2O)中所含质子数为N AC.足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应,转移电子的数目为0.4N AD.32 g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N A答案 A4.(2021浙江6月选考,18,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.标准状况下,1.12 L 18O2中含有中子数为N AB.31 g P4(分子结构:)中的共价键数目为1.5N AC.100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N AD.18.9 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量:189)中的肽键数目为0.2N A答案 C5.(2021浙江1月选考,18,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3N AB.CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧,则消耗O2分子数目为0.25N AC.向100 mL 0.10 mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应,转移电子数目为0.01N AD.0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1N A答案 C6.(2023广东,11,4分)设N A为阿伏加德罗常数的值。
高考化学提高题专题复习物质的量练习题附答案解析
高考化学提高题专题复习物质的量练习题附答案解析一、高中化学物质的量1．物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：(1)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na +，则溶液中SO 42-的物质的量是_____mol 。
(2)在标准状况下，4.48 L HCl 气体溶于水配成500 mL 溶液，其物质的量浓度为_____________。
(3)在标准状况下，1.7 g 氨气所占的体积约为_________L ，与_____mol H 2S 含有相同的氢原子数。
(4)7.8 g Na 2X 中含Na + 0.2 mol ，则X 的摩尔质量是_____________________。
(5)实验室需要0.3 mol•L -1硫酸溶液480 mL 。
①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要______________。
②需量取质量分数为98%、密度为1.84 g•cm -3的浓硫酸的体积为______mL 。
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：_______________。
【答案】0.25 0.4 mo•L -1 2.24 0.15 32 g•m ol -1 500mL 容量瓶 8.2 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌【解析】【分析】（1）硫酸钠为强电解质，完全电离，1molNa 2SO 4电离产生2molNa +和1molSO 42-； （2）依据m V n V =计算氯化氢的物质的量，依据n c V =计算溶液中氯化氢的物质的量浓度；（3）依据m V m n==V M结合氨气与硫化氢分子构成计算解答； （4）由钠离子物质的量计算Na 2X 的物质的量，根据mM=n 计算Na 2X 的摩尔质量，进而计算X 的相对原子质量；（5）①依据配制溶液的体积，选择需要的容量瓶；②依据1000c Mw ρ=计算硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积； ③依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸的密度大于水，稀释产生大量的热。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：1-2专题二 化学常用计量 含答案
研析最新考纲洞悉命题热点1.了解相对原子质量、相对分子质量的定义.并能进行有关计算。
2．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
3．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
4．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念.并能进行相关计算。
5．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
1.阿伏加德罗常数的计算与应用2．溶液中有关组成的计算3．配制一定物质的量浓度溶液的方法[全国卷]1．(20xx·全国卷Ⅲ)设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH＝2的H3PO4溶液.下列说法正确的是( )A．每升溶液中的H＋数目为0.02N AB．c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)C．加水稀释使电离度增大.溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体.溶液酸性增强[解析]pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝10－2 mol·L－1.每升溶液中所含N(H ＋)＝0.01N A.A错误；由电荷守恒知.该H3PO4溶液中存在c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－).B正确；加水稀释能促进H3PO4的电离.使其电离度增大.由于以增大溶液体积为主.导致溶液中c(H＋)减小.溶液pH增大.C 错误；向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固体.溶液中c(H2PO－4)增大.促使平衡H3PO4H＋＋H2PO－4逆向移动.抑制H3PO4电离.溶液酸性减弱.D错误。
[答案] B2．(20xx·全国卷Ⅰ)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )(1)非标准状况下的气体不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的计算。
(2)在标准状况下的非气态物质也不适用22.4L·mol－1进行物质的量的计算。
解密02 物质的量(讲义)-2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专版)
解密02 物质的量【考纲导向】1．认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
2．了解物质的量的单位—摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
4．掌握阿伏加德罗定律及质量守恒定律的实际应用。
【命题分析】1．主要考查内容有:以选择题的形式考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念;以物质的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念;对物质的量浓度的理解及简单的计算;配制一定物质的量浓度溶液的方法及相关误差分析。
2．今后的高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱,同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。
主要培养学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等学科核心素养。
核心考点一 物质的量及其单位 1．物质的量(n )(1)概念：用0.012 kg 12C 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。
(2)单位：摩尔，简称“摩”，符号：mol 。
2．摩尔(1)概念：摩尔是物质的量的单位，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。
(2)适用范围及注意事项①用mol 为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。
不能用于宏观物质。
②用mol 为单位必须指明物质微粒(或微粒组合)的符号。
3．阿伏加德罗常数(N A )(1)含义：0.012 kg 12C 中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为6.02×1023。
1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个相应微粒。
(2)单位：mol ―1，符号N A 。
(3)微粒数(N )、物质的量(n )与阿伏加德罗常数(N A )三者关系。
n =ANN ，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个量。
高考化学二轮复习课时作业2化学常用计量及其应用含解析新人教版
化学常用计量及其应用1．（2020·天水模拟）N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法错误的是（ A ）A．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子数均为N AB．常温常压下14 g CO和N2的混合气体中含有的原子数为N AC．1 L 1 mol/L的亚硫酸溶液中氢离子数小于2N AD．18 g铝溶于NaOH溶液或盐酸转移电子数均为2N A【解析】Na2O是钠离子和O2－构成的离子化合物，Na2O2是钠离子和O错误!构成的离子化合物，等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子数相等，但物质的量不一定是1 mol，故其含有的阴离子个数相等，但阴离子不一定是N A个，故A错误；CO和氮气的摩尔质量均为28 g/mol,故14 g CO和N2的混合气体的物质的量为0。
5 mol，而氮气和CO中均含2个原子，故0。
5 mol混合气体中含N A个原子,故B正确；1 L 1 mol/L的亚硫酸中含有亚硫酸的物质的量为1 mol，亚硫酸是弱酸,在溶液中不能完全电离,故溶液中的氢离子的个数小于2N A 个,故C正确;18 g铝的物质的量为错误!＝错误! mol，2Al＋2NaOH＋2H2O═══2NaAlO2＋3H2↑,2Al＋6HCl═══2AlCl3＋3H2↑,反应后铝均变为＋3价,故23mol铝转移错误!mol×3＝2 mol电子，为2N A个,故D正确。
2．（2020·大同模拟）设N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( B ）A．标准状况下,22.4 L的H2和22。
4 L的F2气混合后,气体分子数为2N AB．30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N AC．常温下pH＝12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12N AD．标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为0.6N A【解析】标准状况下，HF是液态，22。
4 L的H2和22.4 L的F2混合后，气体分子数少于2N A，A错误;乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O，式量为30,30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N A，故B正确；常温下pH＝12的NaOH溶液，由于缺少溶液的体积,水电离出的氢离子没法计算,C错误；1 mol C2H6含有7 mol共价键，标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为0.7N A，故D错误。
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习教案+练习：专题二化学常用计量练习(含解析).doc
化学常用计量一、选择题1．仪器名称为“容量瓶”的是( )A.B．C.D．解析：选C。
本题考查常用实验仪器的识别。
A是圆底烧瓶；B是试管；C是容量瓶；D是烧杯。
2．下列几种说法中正确的是( )A．物质的量的描述对象是宏观物体B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质的物质的量一定是1 mol C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2D．硫酸的摩尔质量为98 g解析：选C。
物质的量的描述对象是微观粒子，A错；6.02×1023个微粒的物质的量是1 mol，但含有这个数目微粒的物质的物质的量不一定是1 mol，如含6.02×1023个Na＋的Na2CO3为0.5 mol，B错；D项单位错误。
3．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是( )A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO解析：选C。
由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。
所给选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。
4．在一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有 6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L解析：选A。
由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若在标准状况下该物质为气态，则其体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，V m＝30 L·mol－1。
5．下列各气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L 的HCl；③3.4 g的NH3；④0.5 mol He。
高考化学二轮复习 专题02 物质的量课时练 鲁科版(2021年最新整理)
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专题二物质的量1．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列叙述不正确的是( )A．7。
80 g Na2O2与5。
85 g NaCl所含阴离子数相等B．15 g甲醛(HCHO）和乙酸的混合物中氧原子数为0.5 N AC．一定条件下，1。
4 g N2与0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为0。
3 N AD．常温下，2 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－数目为0.02 N A【答案】C【解析】Na2O2中的阴离子为O错误!,7.8 g Na2O2与5。
85 g NaCl中所含的阴离子数均为0.1N A，A项正确；甲醛和乙酸的最简式均为CH2O，15 g二者的混合物中氧原子数为0。
5N A，B项正确；N2和H2合成NH3的反应为可逆反应，该反应不能进行彻底，C项错误;pH＝12的Na2CO3溶液中c(OH－)＝0。
01 mol/L，故2 L该溶液中OH－的数目为0。
02N A，D项正确。
2． N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．1。
0 L pH＝1的H2SO4溶液中所含H＋数为0。
2N AB．26 g CH===CH（聚乙炔)所含碳碳单键数为2N AC．1 mol Al错误!团簇离子的最外层电子总数为40N AD．标准状况下,22.4 L CO、CO2混合气体中所含碳原子数为2N A【答案】C【解析】1。
解密02 物质的量(分层训练)(解析版)2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练
解密02物质的量1．下列对于“摩尔”的理解正确的是()A．摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔D．1摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子【答案】B【解析】物质的量是一个物理量，摩尔是其单位，A错误；摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，B正确；国际上规定，0.012kg12C所含的碳原子数目为阿伏加德罗常数，即0.012kg12C所含的碳原子数目为1mol，C错误；构成物质的微粒不同，1摩尔任何物质不一定含有6.02×1023个原子，D错误。
2．(2022·浙江省浙北G2联盟高一期中联考)下列关于物质的量的叙述中，正确的是()A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子C．1molNH3中含有1mol氮和3mol氢D．1mol Na+中含有6.02×1024个电子【答案】D【解析】A项，由原子、离子构成的物质不含分子，A错误；B项，0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子，B错误；C项，1molNH3中含有1mol氮原子和3mol氢原子，C错误；D项，1mol Na+中含10mol电子，有6.02×1024个电子，D正确；故选D。
3．(2022·浙江省绿谷高中联盟高一期中联考)下列溶液Cl-物质的量浓度与200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是()A．150mL3mol·L-1NaClO溶液B．75mL3mol·L-1CaCl2溶液C．150mL3mol·L-1KCl溶液D．150mL2mol·L-1MgCl2溶液【答案】C【解析】200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度3mol·L-1。
山东新高考化学二轮复习专题突破练2化学常用计量 含解析
专题突破练2化学常用计量一、选择题(本题包括10个小题,每小题6分,共60分)1.(2019山东邹城二中模拟)有关阿伏加德罗常数N A的叙述正确的是()A.标准状况下,2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N AB.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子C.等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中,阴、阳离子数目之和分别相等D.将0.1 mol Cl2通入足量水中,充分反应后,转移电子的个数为0.1N A2.(2019福建福州八县一中高三上学期期中)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.10 g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数约为0.6N AB.7.8 g Na2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5N AC.将1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1N AD.常温下,N H4+数目:1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液大于2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液3.(双选)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2 g时,反应中转移的电子数为N AB.25 ℃时,1 L pH=11的醋酸钠溶液中,由水电离出的OH-数目为0.001N AC.1 mol —OH(羟基)与1 mol N H4+中所含电子数均为10N AD.2.8 g乙烯与2.6 g苯中含碳碳双键数均为0.1N A4.(2019山西太原第五中学高三月考)下列条件下,两种气体分子数一定不相等的是()A.相同质量、不同密度的N2O和CO2B.相同体积、相同密度的CO和C2H4C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D.相同压强、相同质量的CO和CO25.(2019甘肃兰州第一中学高三期中)设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是()A.23 g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物,消耗O2的分子数N(O2)的范围为0.25N A<N(O2)<0.5N AB.2 mol NO和1 mol O2在密闭容器中充分反应,反应后容器中的分子数小于2N AC.2.5 g Mg-Zn合金与足量盐酸反应,放出的气体在标准状况下的体积可能为2.24 LD.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,转移的电子数目为0.92N A6.设N A为阿伏加德罗常数的值。
高考化学提高题专题复习物质的量练习题附答案解析
高考化学提高题专题复习物质的量练习题附答案解析一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．按要求填空，已知N A为阿伏伽德罗常数的数值。
（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为____；有__个氯原子。
（2）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。
（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____。
（4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____。
（5）标准状况下，3.4g NH3的体积为___；它与标准状况下____L H2S含有相同数目的氢原子。
（6）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为___；R元素名称是___。
（7）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___，混和溶液中Cl-的物质的量___（忽略混合前后溶液体积的变化）。
（8）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为____（9）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为___；CO2在相同状况下的体积为___。
（10）由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。
则该混合气体中CH4和O2的体积比为___。
【答案】7.1g 0.2N A或1.204×1023 0.6mol 3:5 SO2 4.48L 6.72 14 氮 1mol/L0.02mol baN A或6.02×1023ba2.8g 4.48L 3:13【解析】【分析】（1）先计算标准状况下，2.24L Cl2的物质的量，再计算氯气的质量和氯原子个数；（2）由化学式计算硫酸根的物质的量；（3）由两种离子的质量比结合摩尔质量计算两种离子的物质的量之比；（4）由n=mM可知，质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小；（5）先计算标准状况下，3.4g NH3的物质的量，再计算气体体积和所含氢原子的物质的量，最后依据氢原子的物质的量计算硫化氢的体积；（6）由R2O5的质量和所含氧原子个数建立关系式计算R的相对原子质量；（7）将10mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中Na+和Cl-的物质的量不变；（8）先计算a个X原子的物质的量，再依据质量计算X的摩尔质量；（9）依据混合气体的质量和体积建立求解关系式求得一氧化碳和二氧化碳的物质的量，在分别计算一氧化碳质量和二氧化碳体积；（10）先计算混合气体的平均相对分子质量，再依据公式计算甲烷和氧气的体积比。
2022届高考化学二轮复习专题二物质的量气体摩尔体积2专项测试含解析2022110815
物质的量、气体摩尔体积〔2〕1、设N A 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( ) A ．常温下，1L pH ＝10的NaClO 溶液中水电离出的OH －数目为10－4N AB ．7.8g Na 2O 2分别与过量的CO 2和过量的SO 2充分反响，转移的电子数目均为0.2N AC ．标准状况下，2.24L 丙三醇〔甘油〕中含有的氧原子数为0.3N AD ．向含0.1mol Na 2SiO 3的溶液中逐渐滴加盐酸，生成的H 2SiO 3胶体中胶粒的数目为0.1N A 2、在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，在以下 各种情况中排序正确的选项是〔 〕A.当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度22(H )(Ne)(O )ρρρ>>B.当它们的温度、体积和密度都相同时，三种气体的压强P (H 2)>P (Ne) >P (O 2)C.当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V (O 2)>V (Ne)>V (H 2)D.当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m (H 2 )>m (Ne)>m (O 2) 3、以下各组数据中,前者刚好是后者的两倍的是( ) A.2mol 2H O 的摩尔质量和1mol 2H O 的摩尔质量B.200mL 1-1mol L ⋅氯化钙溶液中()-Cl c 和100mL 2-1mol L ⋅氯化钙溶液中()-Cl c C.64g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L 一氧化碳中氧原子数D.20% NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度和10%NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度 4、按照阿伏加德罗定律,以下表达不正确的( ) A.同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比 B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C.同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比 D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比5、两份质量相同的CH 4和NH 3比拟,以下结论错误的选项是( ) A.分子个数比为17:16B.同温同压下两种气体的体积之比是17:16C.氢原子个数比为17:12D.原子个数比为17:166、以N A 代表阿伏加德罗常数,那么关于热化学方程式C 2H 2 (g) +5/2O 2( g ) =2CO 2( g )+H 2O ( l ) △H = -1300kJ / mol 的说法中,正确的选项是( )A.当10N A 个电子转移时,放出1300kJ 的能量B.当1N A 个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ 的能量C.当1N A 个氢氧共价键生成时,放出1300kJ 的能量D.当4N A 个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ 的能量7、肼(24N H )是火箭常用的高能燃料,常温下,为液体。
2022届高三化学二轮复习 专题能力提升练 二 1.1.2化学常用计量 Word版含答案
专题力量提升练 二 化学常用计量 (45分钟 100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2021·沈阳一模)“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是( ) A.质量相等的O 2和O 3，它们的物质的量之比为2∶3 B.1 mol 氧气的摩尔质量为32C.1 mol 任何物质都含有6.02×1023个原子 D.2 g H 2即1 mol H 2【解析】选D 。
设O 2和O 3的质量均为m ，它们物质的量之比为m32 g·mol −1∶m48 g·mol −1=3∶2，故A 错误；摩尔质量的单位为g ·mol -1，故B 错误；1 mol 任何物质都约含有6.02×1023个微粒，不肯定是原子，也可能是离子或分子，故C 错误；2 g H 2的物质的量为 2 g2 g·mol −1=1 mol ，故D 正确。
2.(2021·临沂二模)用98%的浓硫酸(密度为1.84 g ·cm -3)配制100 mL 1 mol ·L -1的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后挨次排列正确的是( ) A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥ C.①③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥【解析】选D 。
98%的浓硫酸的物质的量浓度为c=1 000ρw M =1 000×1.84×98%98mol ·L-1=18.4 mol ·L -1，配制1 mol ·L -1的稀硫酸100 mL ，需要浓硫酸的体积为V=0.1 L×1mol·L −118.4mol·L −1≈0.005 4 L ，即5.4 mL ，应选择10 mL 量筒。
新高考化学复习专题二物质的量拓展练习含答案
专题二物质的量1.冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂,制备反应为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3 2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。
设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,22.4 L CO2中含有的σ键数目为2N AB.室温下,1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中C O32-的数目为0.1N AC.pH=2的HF溶液中含有的H+数目为0.01N AD.常温常压下,18 g H2O中含有的电子数为10N A答案 D2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.120 g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中S O42-的数目为N AB.标准状况下,22.4 L CH2Cl2中C—Cl键的数目为2N AC.将含有1 mol FeCl3的溶液滴入适量沸水中制得Fe(OH)3胶体,其所含胶体粒子的数目小于N AD.1 mol I2(g)和1 mol H2(g)在密闭容器中充分反应,所得混合气体的分子数小于2N A 答案 C3.绿矾(FeSO4·7H2O)分解可制备铁红,同时产生SO2、SO3和H2O。
设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )A.1 L 1 mol·L-1 FeSO4溶液含有的阳离子数大于N AB.0.5 mol三聚SO3分子()中含有的σ键数目为6N AC.绿矾分解生成16 g Fe2O3时,转移电子数为0.2N AD.22.4 L SO2溶于水,溶液中H2SO3、HS O3-、S O32-的数目总和为N A4.“84”消毒液和医用酒精均可以对环境进行消毒,若混合使用可能发生反应:CH3CH2OH+4NaClO NaCl+CHCl3+HCOONa+2NaOH+H2O。
已知:K a(HClO)=3.0×10-8,K a1(H2CO3)=4.3×10−7,K a2(H2CO3)=5.6×10-11。
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第2讲 化学常用计量——物质的量一、小题对点练一、阿伏加德罗常数的综合应用1．(2014·南通三调)用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的( )。
A ．98 g H 2SO 4和H 3PO 4中含有的氧原子数均为4N AB ．1 L 1 mol·L －1的硫酸与高氯酸(HClO 4)溶液中含有的氧原子数均为4N AC ．33.6 L NO 2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO 3－数目为N AD ．32 g 铜发生氧化还原反应，一定失去N A 个电子解析 选项A ，H 2SO 4和H 3PO 4的摩尔质量均为98 g·mol －1，故1 mol H 2 SO 4和H 3PO 4中含有的氧原子数均为4N A ，A 项正确。
选项B ，硫酸和高氯酸溶液中除硫酸和高氯酸外，还有大量的水，故1 L 1 mol·L －1的硫酸与高氯酸(HClO 4)溶液中含有的氧原子数都远大于4N A ，B 项错。
选项C 没有指出是标准状况，C 项错。
选项D ，Cu 与硫反应生成Cu 2S 时，64 g Cu 失去N A 个电子，D 项错。
答案 A2．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )。
A ．Na 2O 和Na 2O 2的混合物共1 mol ，阴离子数目为N A ～2N AB ．常温常压下，92 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的分子数目为2N AC ．一定条件下，密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2充分反应，转移电子的数目为6N AD ．FeCl 3溶液中，若Fe 3＋数目为N A ，则Cl －数目大于3N A解析 根据Na 2O 和Na 2O 2的结构可知，1 mol Na 2O 和Na 2O 2的混合物无论二者比例如何，所含阴离子数目均为N A ，故A 错误；二氧化氮能转化为四氧化二氮，92 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的分子数目小于2N A ，故B 错误；合成氨的反应是可逆反应，所以转移电子的数目小于6N A ，故C 错误；由于Fe 3＋在溶液中发生水解，故FeCl 3溶液中，若Fe 3＋的数目为N A 时，溶液中的Cl －数目大于3N A ，D 正确。
答案 D3．(2014·徐州三调)设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是( )。
A ．在密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H 2，充分反应生成NH 3分子数为2N AB ．标准状况下，4.48 L N 2所含的共用电子对数为0.2N AC ．常温常压下，1 mol NaHSO 4晶体中含有2N A 个离子D ．标准状况下，1 mol Fe 与22.4 L Cl 2反应转移的电子数为3N A解析 合成氨反应为可逆反应，1 mol N 2和3 mol H 2不能完全反应生成2N A 个NH 3，A 项错误；0.2 mol N 2中含0.6N A 个共用电子对，B 项错误；NaHSO 4晶体由Na ＋和HSO 4－构成，1 mol NaHSO 4晶体中含有2N A 个离子，C 项正确；标准状况下，1 mol Fe 与22.4 L Cl 2反应时，Cl 2的量不足，1 mol Cl 2反应转移2N A 个电子，D 项错误。
答案 C4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )。
A ．在0 ℃、1.01×104 Pa 下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2N AB ．常温常压下，14.9 g KCl 与NaClO 的混合物中含氯元素的质量为7.1 gC ．50 mL 12 mol·L －1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，生成Cl 2分子的数目为0.15N AD ．某密闭容器中盛有0.2 mol SO 2和0.1 mol O 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4N A解析 0 ℃、1.01×104 Pa 不是标准状况，22.4 L 氯气的物质的量小于1 mol ，与足量镁粉充分反应后，转移的电子数小于2N A ，A 项错误；KCl 与NaClO 的摩尔质量相同，均为74.5 g·mol －1,14.9 g KCl 与NaClO 的混合物的物质的量为0.2 mol ，含氯原子的物质的量为0.2 mol ，其质量为7.1 g ，B 项正确；50 mL 12 mol·L －1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，随反应的进行，盐酸浓度下降到一定程度时，反应停止，盐酸不能完全反应，生成Cl 2分子的数目小于0.15N A ，C 项错误；SO 2与O 2反应生成SO 3为可逆反应，不能进行完全，转移电子的数目小于0.4N A ，D 项错误。
答案 B5．(2014·南京盐城一模)设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )。
A ．标准状况下，1.12 L CCl 4含有C —Cl 键数目为0.2 N AB ．标准状况下，2.24 L 氯气中含有的 1735Cl 数目一定为0.2 N AC ．常温常压下，4.4 g CO 2与N 2O 混合气体中含有的原子总数为0.3 N AD ．80 mL 10 mol·L －1的浓盐酸与足量MnO 2加热反应，产生的Cl 2分子数为0.2 N A 解析 标准状况下，CCl 4是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，选项A 错误；组成氯气的原子还含同位素1737Cl ，选项B 错误；CO 2与N 2O 的摩尔质量相等，都为44 g·mol－1，则44 g CO 2与N 2O 混合气体的物质的量为0.1 mol ，原子总量为0.3 mol ，选项C 正确；随着反应的进行，浓盐酸变稀，而稀盐酸与MnO 2不反应，故盐酸一定有剩余，生成的Cl 2一定小于0.2 mol ，选项D 错误。
答案 C6．(2014·苏锡常镇一调)设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )。
A ．标准状况下，11.2 L NO 和11.2 L O 2混合后气体的分子总数为N AB ．标准状况下，2.24 L Cl 2通入足量H 2O 或NaOH 溶液中转移的电子数均为0.1 N AC ．0.1 mol 的白磷(P 4)或四氯化碳(CCl 4)中所含的共价键数均为0.4 N AD ．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32 g 时转移的电子数均为N A 解析 NO 和O 2反应生成NO 2气体，气体的分子数减小，选项A 错误；Cl 2与H 2O 的反应是可逆反应，转移的电子数小于0.1 mol ，选项B 错误；白磷(P 4)分子中含6个P —P 键，四氯化碳(CCl 4)分子中含4个C —H 键，0.1 mol 的两种分子分别含0.6 mol 、0.4 mol 共价键，选项C 错误；电解池中阴极只发生Cu 2＋＋2e －===Cu ，生成0.5 mol Cu 转移电子1 mol ，选项D 正确。
答案 D7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )。
A ．常温下，30 g 的2－丙醇中含有羟基的数目为0.5 N AB ．标准状况下，11.2 L 乙炔中含有共用电子对的数目为1.5 N AC ．1 mo l·L －1的碳酸钠溶液中含有CO 32－的数目小于N AD ．常温下，1 mol O 2和O 3的混合气体中含有氧原子的数目为2.5 N A解析 乙炔分子中存在的共用电子对数为5，所以标准状况下，11.2 L 乙炔中含有共用电子对的数目为2.5 N A ，B 不正确；不知溶液的体积，无法计算溶液中粒子的物质的量及粒子的数目，C 不正确；只有当氧气和臭氧的物质的量比为1∶1时，1 mol 混合气体含氧原子才是2.5 N A ，D 不正确。
答案 A8．(2014·盐城三调)设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )。
A ．1 L 1 mol·L －1FeCl 3溶液中，含Fe 3＋数目等于N AB ．标准状况下，22.4 L SO 3含有4 N A 个原子C ．14 g 聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C —H 键的数目为2 N AD ．常温常压下，22.4 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移电子数为N A解析 Fe 3＋发生水解，则1 L 1 mol·L －1FeCl 3溶液中含有的Fe 3＋数目小于N A ，选项A 错误；标况下，SO 3不是气体，选项B 错误；聚乙烯与聚丙烯的最简式相同，14 g 混合物一定含有1 mol CH 2单元，即含2 mol H ，而该有机物中的H 都形成C —H ，故含C —H 键的数目为2 N A ，选项C 正确；非标准状态下，不能用气体摩尔体积计算气体的物质的量，选项D 错误。
答案 C9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )。
A ．25 ℃，pH ＝13的NaOH 溶液中，含有OH －的数目为0.1 N AB ．1.2 gC 60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1 N AC ．2.24 L N 2和NH 3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0.3 N AD ．标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1 N A解析 缺少溶液体积，无法计算溶液中OH －的数目，选项A 错误；C 60和石墨属于同素异形体均由碳原子构成，1.2 g 一定含有0.1 mol 碳原子，选项B 正确；未说明气体状态，无法用V m 计算气体物质的量，选项C 错误；由反应方程式3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 可知，6.72 L(0.3 mol)NO 2反应转移的电子是0.2 mol ，选项D 错误。
答案 B二、一定物质的量浓度溶液的配制及相关计算10．在200 mL 某硫酸盐溶液中含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 为阿伏加德罗常数)，同时含有N A 个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )。
A ．1 mol·L －1B ．2.5 mol·L －1C ．5 mol·L －1D ．2 mol·L －1 解析 硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3∶2，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷数相等，设1个金属阳离子带x 个正电荷，设为M x ＋，所以3×2＝2x ，x ＝3，则该盐的化学式为M 2(SO 4)3，所以该盐的物质的量浓度是0.2 L 0.5 mol ＝2.5 mol·L －1，故选B 。
答案 B11．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )。