高考化学二轮专题提升练第2讲化学常用计量物质的量(含新题,含解析)

第2讲 化学常用计量——物质的量

一、小题对点练

一、阿伏加德罗常数的综合应用

1．(2014·南通三调)用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的( )。

A ．98 g H 2SO 4和H 3PO 4中含有的氧原子数均为4N A

B ．1 L 1 mol·L －1

的硫酸与高氯酸(HClO 4)溶液中含有的氧原子数均为4N A

C ．33.6 L NO 2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO 3－数目为N A

D ．32 g 铜发生氧化还原反应，一定失去N A 个电子

解析 选项A ，H 2SO 4和H 3PO 4的摩尔质量均为98 g·mol －1，故1 mol H 2 SO 4和H 3PO 4中含有的氧原子数均为4N A ，A 项正确。选项B ，硫酸和高氯酸溶液中除硫酸和高氯酸外，还有大量的水，故1 L 1 mol·L －1的硫酸与高氯酸(HClO 4)溶液中含有的氧原子数都远大于4N A ，B 项错。选项C 没有指出是标准状况，C 项错。选项D ，Cu 与硫反应生成Cu 2S 时，64 g Cu 失去N A 个电子，D 项错。

答案 A

2．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )。

A ．Na 2O 和Na 2O 2的混合物共1 mol ，阴离子数目为N A ～2N A

B ．常温常压下，92 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的分子数目为2N A

C ．一定条件下，密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2充分反应，转移电子的数目为6N A

D ．FeCl 3溶液中，若Fe 3＋数目为N A ，则Cl －数目大于3N A

解析 根据Na 2O 和Na 2O 2的结构可知，1 mol Na 2O 和Na 2O 2的混合物无论二者比例如何，所含阴离子数目均为N A ，故A 错误；二氧化氮能转化为四氧化二氮，92 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的分子数目小于2N A ，故B 错误；合成氨的反应是可逆反应，所以转移电子的数目小于6N A ，故C 错误；由于Fe 3＋在溶液中发生水解，故FeCl 3溶液中，若Fe 3＋的数目为N A 时，溶液中的Cl －数目大于3N A ，D 正确。

答案 D

3．(2014·徐州三调)设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )。

A ．在密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H 2，充分反应生成NH 3分子数为2N A

B ．标准状况下，4.48 L N 2所含的共用电子对数为0.2N A

C ．常温常压下，1 mol NaHSO 4晶体中含有2N A 个离子

D ．标准状况下，1 mol Fe 与22.4 L Cl 2反应转移的电子数为3N A

解析 合成氨反应为可逆反应，1 mol N 2和3 mol H 2不能完全反应生成2N A 个NH 3，A 项

错误；0.2 mol N 2中含0.6N A 个共用电子对，B 项错误；NaHSO 4晶体由Na ＋

和HSO 4－构成，1 mol NaHSO 4晶体中含有2N A 个离子，C 项正确；标准状况下，1 mol Fe 与22.4 L Cl 2反应时，Cl 2的量不足，1 mol Cl 2反应转移2N A 个电子，D 项错误。

答案 C

4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )。

A ．在0 ℃、1.01×104 Pa 下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2N A

B ．常温常压下，14.9 g KCl 与NaClO 的混合物中含氯元素的质量为7.1 g

C ．50 mL 12 mol·L －1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，生成Cl 2分子的数目为0.15N A

D ．某密闭容器中盛有0.2 mol SO 2和0.1 mol O 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4N A

解析 0 ℃、1.01×104 Pa 不是标准状况，22.4 L 氯气的物质的量小于1 mol ，与足量镁粉充分反应后，转移的电子数小于2N A ，A 项错误；KCl 与NaClO 的摩尔质量相同，均为74.5 g·mol －1,14.9 g KCl 与NaClO 的混合物的物质的量为0.2 mol ，含氯原子的物

质的量为0.2 mol ，其质量为7.1 g ，B 项正确；50 mL 12 mol·L －1浓盐酸与足量二氧

化锰加热反应，随反应的进行，盐酸浓度下降到一定程度时，反应停止，盐酸不能完全反应，生成Cl 2分子的数目小于0.15N A ，C 项错误；SO 2与O 2反应生成SO 3为可逆反应，不能进行完全，转移电子的数目小于0.4N A ，D 项错误。

答案 B

5．(2014·南京盐城一模)设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。

A ．标准状况下，1.12 L CCl 4含有C —Cl 键数目为0.2 N A

B ．标准状况下，2.24 L 氯气中含有的 1735Cl 数目一定为0.2 N A

C ．常温常压下，4.4 g CO 2与N 2O 混合气体中含有的原子总数为0.3 N A

D ．80 mL 10 mol·L －1的浓盐酸与足量MnO 2加热反应，产生的Cl 2分子数为0.2 N A 解析 标准状况下，CCl 4是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，选项A 错误；

组成氯气的原子还含同位素1737Cl ，选项B 错误；CO 2与N 2O 的摩尔质量相等，都为44 g·mol

－1，则44 g CO 2与N 2O 混合气体的物质的量为0.1 mol ，原子总量为0.3 mol ，选项C 正确；随着反应的进行，浓盐酸变稀，而稀盐酸与MnO 2不反应，故盐酸一定有剩余，生成的Cl 2一定小于0.2 mol ，选项D 错误。

答案 C

6．(2014·苏锡常镇一调)设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。