最新高三化学各地名校月考试题汇编-溶解平衡和溶解度

溶解平衡和溶解度

1．(广东省汕头金山中学2021模拟届高三化学期中考试)t℃时,恒温蒸发某Na2SO3溶液，若蒸发ag水时，析出bg Na2SO3·7H2O；若蒸发2ag水时，析出cg Na2SO3·7H2O；则t℃时，Na2SO3的溶解度为(A )

A．100（c-b）/(2a+c-b) g B．100b/a g C．b/(2a+b) g D．100（c-b）/a g

2．(广东省南宫中学2021模拟届高三9月份月考)KNO3的溶解度在80℃时为mg，20℃时为ng，20℃时饱和溶液中KNO3的质量分数为p%，则下列数据关系正确的是（ B ）A．mn>p C．n>m>p D．p>m>n 3、(广东漳州市芗城中学高三年10月考)80℃时等质量的两份饱和石灰水。将其中一份冷却到10℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为80℃。这两种情况下都不改变

的是

．．．

A．溶液的PH B．溶液的质量C．溶液中的n(Ca2+) D．溶液的质量分数

4(广东省六校2021模拟届高三第二次联考试卷)（12分）水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与Cl—、OH—的浓度关系如图所示[注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=－lgc(H+)，pCl=－lgc(Cl—)]。

（1）正常海水（Cl —的浓度大于0.1mol/L ）中汞元素的主要

存在形态是。少量Hg(NO 3)2溶于0.001mol/L 的盐酸后

得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是。

（2）Hg(NO 3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，

其原因是（用离子方程式表示），为了防止出现浑浊，可

采取的措施是。

（3）处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。

①置换法：用废铜屑处理含Hg 2+的废水。反应的离子方

程式为。

②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO 3)2的废水，生

成HgS 沉淀。已知：

K sp (HgS) =1.6×10—52，当废水中c(S 2—)=1×10—5mol/L

时，c(Hg 2+)=。

答案（1）HgC142-； HgC12

（2）Hg 2++2H 2OHg （OH ）2+2H +；在硝酸中配制

HgCl 42－

HgCl 3－

HgCl 2－

HgCl +

Hg(OH)2

Hg 2+ pCl pH

（3）①Cu+Hg 2+Cu 2++Hg ；②1.6×10-47mol/L

5. 有t ℃的a g KCl 不饱和溶液，其质量分数为ω1，采取措施后

使其变为b g 饱和溶液，其溶质质量分数为ω2，下列说法正确的是 ( C )

A ．a 一定小于或等于b

B ．.a ω1一定等于b ω2

C ．t ℃时KCl 溶解度一定大于100ω1

D ．ω1一定大于ω2

6．(潮州市金山中学高三化学08年10月考试)在25℃时，硫酸铜的溶解度为S g ，把无水硫酸铜粉末S g 加入到（100＋S ）g 饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体．若将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量是（ B ）

A ．（100＋S ）g

B ．100 g

C ．)g 259(100-

D ．g )25

16100(- 7．(潮州市金山中学高三化学08年10月考试)某温度时，化合物甲的饱和溶液m g 中含溶质a g ，化合物乙的饱和溶液m g 中含溶质b g ．则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是（ B ）

A ．a bm b am --

B ．)()(a m b b m a --

C ．)()(b m b a m a --

D ．b

a 8．（广东09届达濠华侨中学高三第二次月考）右图是M 、N 两

种物质的溶解度曲线，在t 2℃时往盛有100g 水的烧杯中先后加入a gM 和a gN(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M 、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t 1℃，下列说法正确的是

A ．t 1℃时，M 、N 的溶解度相等，得到M 、

N 的饱和溶液

B ．t 2℃时，得到M 的饱和溶液、N 的不饱和溶液

C ．t 1℃时，M 、N 的溶质质量分数一定相等

D ．t 2℃时，M 、N 的物质的量浓度一定相等

9．(2021模拟届汕头市龙湖区第二次高三化学联考)已知25℃

时，电离常数K a (HF)＝3.6×10－4 mol ·L －1，溶度积常数K SP (CaF 2)＝1.46×10－10

mol 3·L －3。现向1L 0.2 mol ·L －1HF 溶液中加入1L 0.2 mol ·L －

1CaCl 2

溶液，则下列说法中，正确 的是

A ．25℃时，0.1 mol ·L －1HF 溶液中pH ＝1

B ．K SP (CaF 2)随温度和浓度的变化而变化

C ．该体系中K SP (CaF 2)＝

1()a K HF D ．该体系中有CaF 2沉淀产生

10．(2021模拟届汕头市龙湖区第二次高三化学联考)（11分）如图：横坐标为溶液的pH 值，纵坐标为Zn 2+离子或Zn （OH ）42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：

__________________ 。

（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（K sp）== ____ 。

（3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是___ 。

（4）往1.00L 1.00mol·L—1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH ____ mol

（5）已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：C(HCl)/(mol

·L-1)

0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78

C(PbCl2)/(m ol·L-1）×10-35.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.8

1

14.0

1

根据上表数据判断下列说法正确的是（填字母序号）

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大B．PbCl2固体在0.50 mol·L—1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（如配合离子）