工业双氧水中过氧化氢含量的测定
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工业双氧水中过氧化氢 含量测定
用途：
• 试剂级双氧水:30%
药用级双氧水:3%
食用双氧水:35%
美容用品中双氧水 的浓度：6%
火箭燃料的氧化剂:90%以上
一、描述双氧水
双氧水
化学式： Ｈ２Ｏ２ 化学名： 过氧化氢 性状： 无色透明溶液，易溶于水，具有氧化性
和还原性，易分解。
实验设计
实验室刚买回来一瓶双氧水，利用刚学 过的知识，你能设计出一个实验方案测出 双氧水中过氧化氢的含量吗？
提示： １、实验原理
２、实验步骤 ３、计算公式 ４、实验用品
１、实验原理
在酸性的条件下: 5H2O2 + 2MnO4- +6H+=Mn2++ 8H2O+5O2
根据KMnO4标液的用量计算H2O2的含量。
标准溶液：KMnO4标准溶液 指示剂： KMnO4自身指示剂 终点颜色变化： 无色→粉红色
２、实验步骤
小结
• 你觉得怎样才能提高实验的准确度？
移液要准确、滴定速度先慢后快、终点不过量…
• 这节课你学到了什么？
作
业
• 写好实验报告。
再Байду номын сангаас见
• H2O2%(g/100mL)=
1 C（ KMnO4） V ( KMnO4 ) 0.01701 5 100 25 1 250
式中 C(1/5KMnO4)───KMnO4标准溶液的浓度，mol/L；
V（KMnO4）───KMnO4标准溶液的用量，mL；
0.01701───双氧水(1/2H2O2)的毫摩尔质量，g/mol。
① 防H2O2分解：开始反应较慢，不能加热。
② 滴定速度：
慢些，每次待锰酸根的红紫色消失后再
继续滴定。也可以加几滴MnSO4溶液
作催化剂。
③如存在有机物，能消耗KMnO4标准溶液，使测定 结果偏高，遇此情况，可改用碘量法。
学生实验
• 两人一组一起完成实验。实验结束后将 结果写在黑板上，并完成实验报告。
4、实验用品
仪器：1mL吸量管１支 25mL移液管1支
250mL容量瓶1个
25mL量筒1个 50mL棕色酸式滴定管1支 试剂：工业双氧水样品 KMnO4标准溶液
250mL锥形瓶2个
吸耳球
1mol/L
H2SO4
• 实验演示：滴定
请注意观察： 1、滴定速度 2、溶液颜色变化规律 3、终点的判断
注意事项
①吸取样品：取样品1.00ml于容量瓶中。 ②稀释：用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 ③移取稀释液：移25.00ml稀释液于锥形瓶中。 ④酸化：加1mol/LH2SO4 20ml。 ⑤滴定：以0.1mol/L(1/5KMnO4)标准溶液滴定至溶液呈 淡粉红色并保持30秒钟颜色不褪为终点。
3、计算公式
• 工业双氧水中H2O2含量一般用质量-体积百分浓度 表示。
用途：
• 试剂级双氧水:30%
药用级双氧水:3%
食用双氧水:35%
美容用品中双氧水 的浓度：6%
火箭燃料的氧化剂:90%以上
一、描述双氧水
双氧水
化学式： Ｈ２Ｏ２ 化学名： 过氧化氢 性状： 无色透明溶液，易溶于水，具有氧化性
和还原性，易分解。
实验设计
实验室刚买回来一瓶双氧水，利用刚学 过的知识，你能设计出一个实验方案测出 双氧水中过氧化氢的含量吗？
提示： １、实验原理
２、实验步骤 ３、计算公式 ４、实验用品
１、实验原理
在酸性的条件下: 5H2O2 + 2MnO4- +6H+=Mn2++ 8H2O+5O2
根据KMnO4标液的用量计算H2O2的含量。
标准溶液：KMnO4标准溶液 指示剂： KMnO4自身指示剂 终点颜色变化： 无色→粉红色
２、实验步骤
小结
• 你觉得怎样才能提高实验的准确度？
移液要准确、滴定速度先慢后快、终点不过量…
• 这节课你学到了什么？
作
业
• 写好实验报告。
再Байду номын сангаас见
• H2O2%(g/100mL)=
1 C（ KMnO4） V ( KMnO4 ) 0.01701 5 100 25 1 250
式中 C(1/5KMnO4)───KMnO4标准溶液的浓度，mol/L；
V（KMnO4）───KMnO4标准溶液的用量，mL；
0.01701───双氧水(1/2H2O2)的毫摩尔质量，g/mol。
① 防H2O2分解：开始反应较慢，不能加热。
② 滴定速度：
慢些，每次待锰酸根的红紫色消失后再
继续滴定。也可以加几滴MnSO4溶液
作催化剂。
③如存在有机物，能消耗KMnO4标准溶液，使测定 结果偏高，遇此情况，可改用碘量法。
学生实验
• 两人一组一起完成实验。实验结束后将 结果写在黑板上，并完成实验报告。
4、实验用品
仪器：1mL吸量管１支 25mL移液管1支
250mL容量瓶1个
25mL量筒1个 50mL棕色酸式滴定管1支 试剂：工业双氧水样品 KMnO4标准溶液
250mL锥形瓶2个
吸耳球
1mol/L
H2SO4
• 实验演示：滴定
请注意观察： 1、滴定速度 2、溶液颜色变化规律 3、终点的判断
注意事项
①吸取样品：取样品1.00ml于容量瓶中。 ②稀释：用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 ③移取稀释液：移25.00ml稀释液于锥形瓶中。 ④酸化：加1mol/LH2SO4 20ml。 ⑤滴定：以0.1mol/L(1/5KMnO4)标准溶液滴定至溶液呈 淡粉红色并保持30秒钟颜色不褪为终点。
3、计算公式
• 工业双氧水中H2O2含量一般用质量-体积百分浓度 表示。