工业双氧水中过氧化氢含量的测定

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高锰酸钾法测定过氧化氢含量的测定

（1）标定KMnO4溶液时要注意“三度一点”，分别是：温度、酸度、滴定速度和滴定终点。
（2）KMnO4 与H2O2的反应在滴定开始时反应较慢，随着Mn2+生成而加速，可先加入少量Mn2+为催化剂。
（3）准确读取滴定管中高锰酸钾溶液的液面读数。（4）测定过氧化氢时要注意催化剂的加入及终点颜色的变化。（5）H2O2具有强氧化性，对环境无污染，使用时避免接触皮肤。（6）H2O2受热易分解，滴定时不需加热。（7）若H2O2中含有机物质，后者会消耗KMnO4，使测定结果偏高。这时，
5. KMnO4滴定法如何确定滴定终点？ 6. 用KMnO4法测定H2O2时，能否用HNO3、HCl和HAc控制酸度？
为什么？
7. H2O2与KMnO4 反应较慢，能否通过加热溶液来加快反应速率？为什么？
8. 在装满KMnO4的烧杯或滴定管，久置后，其壁上常有棕色的沉淀，该沉淀是什么？怎样洗涤？
cKM4n/O (moLl1)
d r /(%)
H2O2含量的测定
KMnO4标准溶液浓度/(mol/L)
混合液体积/(mL)
25.00
滴定初始读数/(mL)
滴定终点读数/(mL)
VKMnO4/(mL) 平均VKMnO4/(mL)
H2O2 /(g/L) d r /(%)
25.00
25.00
七、注意事项
九、视频
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双氧水(过氧化氢)检验方法

双氧水（过氧化氢）检验方法工业过氧化氢中过氧化氢含量的测定工作原理：在酸性介质中，过氧化氢与高锰酸钾发生氧化还原反应，根据高锰酸钾标准滴定溶液的消耗量，计算过氧化氢的含量。

反应是如下：KMnO4+3H2SO4+5H2O2==K2SO4+2MnO4+5O2+8H2O仪器与试剂：棕色滴定管滴瓶硫酸溶液（1+15）：量取25mLH2SO4，，375mL蒸馏水高锰酸钾标准滴定溶液（0.1mol/L）：准确量取0.79015g高锰酸钾试样，溶解并移入250mL容量瓶中，进行标定。

步骤：1）用10mL~25mL的滴瓶以减量法对三种规格的产品称量如下：质量分数为27.5%~30%规格的产品，称量约0.15~0.20g试样；35%规格产品，称取约0.12~0.16g试样，精确至0.0002g；置于一以加有100mL硫酸溶液（1+15）的250mL锥形瓶中，摇匀。

50%规格的产品，称取约0.8g~1.0g，精确至0.0002g，置于250mL容量瓶中西式至刻线，用移液管移取25mL稀释后的溶液与以加有100mL硫酸溶液（1+15）的250mL锥形瓶中，摇匀。

2）用约0.1mol\L的高锰酸钾标准滴定溶液至溶液呈粉红色，并在30s内不消失即为终点。

数据记录与处理：27.5%~30%的过氧化氢的质量分数w1，数值以%表示，按下式计算：VC·M/2000 1.701VCW1= ·100=m m35%的过氧化氢的质量分数w2，数值以%表示，按下式计算：VC·M/2000 1.701VCW2= ·100=m m50%的过氧化氢的质量分数w3，数值以%表示，按下式计算：VC·M/2000 17.01VCW3= ·100=m·25/250 m式中：V表示滴定中消耗的高锰酸钾标准滴定溶液体积，单位为毫升（mL）C表示高锰酸钾标准滴定溶液浓度的准确数值，单位为摩尔每升(mol/L)M为过氧化氢的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)(M=34.02)m试料的质量的数值，单位为克（g）。

工业用双氧水浓度是多少

工业用双氧水浓度是多少工业级双氧水浓度：GB1616-79,分27.5%和35%两种。

27.5%过氧化氢,含量：一级品、二级品均≥27.5%;稳定度：一级品≥95%,二级品90%。

35%过氧化氢,含量：一级品、二级品均≥35.0%;稳定度：一级品≥95%,二级品≥90%。

工业用双氧水浓度的测定：目前对双氧水的分析方法有高效液相色谱法、分光光度法、化学滴定法，其中化学滴定法是主流检测方法，又包括高锰酸钾滴定法和碘量法等。

这些检测方法均存在需要检测试剂，检测手段复杂，人工操作繁杂、化学污染严重，检测速度慢，不利于快速读取结果等缺点。

现在用折光的方法检测双氧水溶液的浓度时一种快速简便的方法，且操作便捷，不需要化学试剂。

测定时宏昌工贸建议注意以下事项：1、在使用数字滴定器滴定时，须先将释出管内的空气排出，以免造成在滴定时，转动调节轮但无药剂释出，空转造成浓度上判定的误差。

2、当以0.1N KMnO4滴定至快终点时(淡粉红色)，需一滴一滴微量滴入检测样品中，以免滴定超量过多，颜色变为较深的粉红色，亦会影响最终浓度判断。

3、同一杯工业双氧水检测样品，需做二重复确认，两者差距约在0.1ml左右(约0.3%)，若二者差距甚大，须在重复检测，确认浓度。

工业用双氧水应用：1、纺织工业：纺织工业中双氧水主要用于织物漂白，还原染料染色时显色，织物脱浆，如高档纯棉织物、无麻织物、针织品及毛巾、床单、皮毛及工艺品的漂白。

2、造纸工业：用于造纸行业可分为纸浆漂白和废纸脱墨处理。

用于纸浆漂白时，主要用于机械浆(磨木浆)的漂白;用于处理废纸时，能使油墨颗粒与纸张纤维分离，并最终使回收纸浆获得满意的白度，这是今后双氧水花造纸工业中最有前途的应用领域。

3、化学工业：在化学工业方面，双氧水广泛用于制取环氧化合物，有机过氧化物和无机过氧酸及其盐，氧化有机含氮，有机和无机含硫化合物，还用于催化聚合反应等等。

4、环境治理：双氧水不仅在使用时不产生污染物，而且可以直接用来有效地处理工业三废，特别是废水处理，几乎可处理各种有毒废水(包括除毒、去味、脱色)，不产生二次污染。

测定双氧水实验报告

一、实验目的1. 学习使用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量。

2. 掌握氧化还原滴定的基本原理和操作步骤。

3. 了解实验误差分析及数据处理方法。

二、实验原理过氧化氢（H2O2）在酸性条件下与高锰酸钾（KMnO4）发生氧化还原反应，反应方程式如下：\[ 2MnO_4^- + 5H_2O_2 + 6H^+ = 2Mn^{2+} + 5O_2↑ + 8H_2O \]根据反应方程式，1摩尔的高锰酸钾可以氧化5摩尔的过氧化氢。

通过测定反应中消耗的高锰酸钾的量，可以计算出双氧水中过氧化氢的含量。

三、实验器材1. 高锰酸钾溶液（0.02mol/L）2. 硫酸（1:1）3. 双氧水样品4. 酚酞指示剂5. 容量瓶（50ml）6. 移液管（5ml）7. 烧杯8. 电子天平9. 滴定管10. 洗瓶11. 酒精灯12. 试管四、实验药品1. 高锰酸钾（分析纯）2. 硫酸（分析纯）3. 双氧水样品（分析纯）五、实验步骤1. 准备高锰酸钾溶液：称取0.9818g高锰酸钾，溶解于100ml去离子水中，转移至100ml容量瓶中，用去离子水定容至刻度，摇匀。

2. 准备硫酸溶液：将浓硫酸（1:1）稀释至100ml，摇匀。

3. 准备酚酞指示剂：称取0.1g酚酞，溶解于10ml无水乙醇中，摇匀。

4. 称取0.5g双氧水样品，溶解于10ml去离子水中，转移至50ml容量瓶中，用去离子水定容至刻度，摇匀。

5. 将0.5ml双氧水溶液转移至锥形瓶中，加入1ml硫酸溶液和2滴酚酞指示剂。

6. 用移液管吸取10ml高锰酸钾溶液，置于滴定管中。

7. 将锥形瓶置于酒精灯上加热，待反应进行时，缓慢滴加高锰酸钾溶液。

8. 当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，停止加热。

9. 记录消耗的高锰酸钾溶液体积。

六、实验现象1. 双氧水样品与硫酸溶液混合后，溶液呈现无色。

2. 在加热过程中，溶液逐渐变为浅红色，且半分钟内不褪色。

七、实验结果根据实验步骤，消耗高锰酸钾溶液体积为9.5ml。

过氧化氢含量的测定

过氧化氢含量的测定：双氧水(过氧化氢，化学式H2O2)，是一种重要的无机化工产品，也是工业领域重要的氧化剂、漂白剂、消毒剂和脱氯剂。

在纺织、造纸、化工、轻工、医药、电子、食品、环保等领域应用广泛。

目前我国双氧水产品分工业级、试剂级、医药级和电子级，浓度有27.5%，35%，50%，70%等多种规格。

过氧化氢含量的测定H2O2在化学工业、医药工业、印染工业和食品行业等领域有着广泛的应用，可作为氧化剂、消毒剂、漂白剂等使用。

但H2O2在使用的过程中会产生一些羟基自由基，具有很强的氧化性，对人体有一定危害。

近年来，H2O2在环境中也普遍存在，因此对H2O2的检测具有重要的意义。

检测H2O2的方法主要有:分光光度法、滴定法、电化学法、色谱法、化学发光法、共振散射光谱法、荧光光度法、原子吸收光谱法等。

荧光光度法测定过氧化氢(一)实验部分1、仪器和试剂Cary Eclipse型荧光分光光度计。

H2O2储备溶液:取2mL30%H2O2稀释至500mL，用KMnO4法标定得准确浓度为4.06×10-2mol/L;H2O2工作溶液:1.624×10-4mol/L(临用前用储备溶液稀释);NaOH溶液:1mol/L;邻苯二胺:2×10-3mol/L;四羧基铁酞菁(FeC4Pc)0.0186g用3.5mL 0.2mol/L NaOH溶液溶解，用水定容至250mL，得到浓度为1.0×10-4mol/L。

所用试剂均为分析纯，实验用水均为二次去离子水。

2、实验方法在2支5mL刻度试管中，分别加入0.2mL NaOH，0.1mL FeC4Pc，0.4mL OPDA，其中1支管中加入一定量的H2O2工作液，用水稀释至5mL，摇匀，静置80min。

然后在荧光光度计上用1cm 石英比色皿，设置电压为700V，狭缝宽度为10nm，激发波长为423nm，发射波长为577nm，分别测定加有H2O2的溶液的荧光值F和不加H2O2的试剂空白的荧光值F0，计算△F=F-F0。

双氧水中H2O2含量的测定

双氧水中H2O2含量的测定原理双氧水主要成分为H2O2，本身具有强氧化性，但遇到氧化性更强的KMnO4时，H2O2表现出还原性，二者发生的反应如下：MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O该反应在酸性溶液中进行，反映开始速率很慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用反应速率加快。

当达化学计量点时，微过量的KMnO4使溶液显微红色，指示终点到达。

步骤1、KMnO4标准溶液的配制(1)配制500cm3浓度为0.02 mol dm-3的KMnO4溶液计算需称取KMnO4固体的质量：0.02×500×10-3×158=1.6（g）用台秤粗略称取1.7g KMnO4固体置于烧杯中，加煮沸并冷却的水500cm3，搅拌至完全溶解，转入棕色试剂瓶中于暗处保存7～10天使溶液中的还原性杂质完全氧化。

用玻璃砂芯漏斗过滤，弃去残渣和沉淀，将滤液置于棕色试剂瓶中。

(2)标定本实验中标定KMnO4溶液所用的基准物质为Na2C2O4，二者发生的反应为：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O计算需要称取Na2C2O4的质量：若消耗KMnO4溶液的体积为20.00cm3，则m=0.02×20.00×10-3×5/2×134.00=0.13（g）若消耗KMnO4溶液的体积为30.00cm3，则m=0.02×30.00×10-3×5/2×134.00=0.20（g）准确称取Na2C2O4固体0.15～0.20g置于锥形瓶中各加入40cm3水和10cm3浓度为3moldm-3的硫酸，水浴加热至75℃～85℃（约10 min），趁热用KMnO4溶液滴定。

开始时，滴入的KMnO4溶液颜色消失较慢，应慢滴快摇，待颜色消失再滴入一滴。

随着Mn2+的生成，反应速度加快，滴定速度可适当加快，临近终点时颜色褪去很漫，应放慢速度，同时充分摇动，当溶液显微红色且30s不褪色即为终点。

过氧化氢含量的测定方法

过氧化氢含量的测定方法过氧化氢是一种常见的化学物质，它在医药、化工、食品等领域都有着广泛的应用。

为了确保产品质量和生产安全，对过氧化氢含量进行准确的测定显得尤为重要。

本文将介绍过氧化氢含量的测定方法，希望能够为相关领域的科研人员和工程技术人员提供一些参考。

1. 分光光度法。

分光光度法是一种常用的过氧化氢含量测定方法。

该方法利用过氧化氢在一定条件下与某种试剂产生显色反应，然后通过分光光度计测定显色反应的光吸收值，从而计算出过氧化氢的含量。

这种方法操作简便，结果准确可靠，适用于过氧化氢含量较高的样品。

2. 滴定法。

滴定法是另一种常用的过氧化氢含量测定方法。

该方法利用一定浓度的氧化还原试剂与过氧化氢发生滴定反应，通过滴定终点的颜色变化或电位变化来确定过氧化氢的含量。

滴定法操作简单，结果准确，适用于过氧化氢含量较低的样品。

3. 氧化还原电位法。

氧化还原电位法是一种基于电化学原理的过氧化氢含量测定方法。

该方法利用过氧化氢在电极上发生氧化还原反应，通过测定电极电位的变化来确定过氧化氢的含量。

这种方法操作简单，结果准确，适用于过氧化氢含量较低且需要实时监测的样品。

4. 高效液相色谱法。

高效液相色谱法是一种精密的过氧化氢含量测定方法。

该方法利用高效液相色谱仪对样品中的过氧化氢进行分离和定量分析，具有分离效果好、灵敏度高、分析速度快的优点。

这种方法适用于过氧化氢含量较低且需要高灵敏度分析的样品。

总结。

以上介绍了几种常用的过氧化氢含量测定方法，每种方法都有其适用的样品类型和分析要求。

在实际工作中，需要根据具体的情况选择合适的测定方法，并严格按照标准操作规程进行操作，以确保测定结果的准确性和可靠性。

希望本文的介绍能够对相关领域的科研人员和工程技术人员有所帮助。

工业过氧化氢含量的测定

注意事项：注意事项：
(1) 过滤高锰酸钾溶液所用微孔玻璃漏斗，预先应以同样的高锰酸钾溶液缓慢煮沸 5min;贮存用的棕色瓶也要用高锰酸钾溶液洗涤2～3次。 (2) 标定高锰酸钾溶液接近终点时，需将溶液加热，滴定热溶液时要注意安全。 (3) 滴定至终点后，溶液的粉红色会逐渐减褪。这是由于空气中还原性气体与MnO4缓慢反应的结果。滴定速度不能太快，否则产生MnO2，促进 H2O2分解，增加测定误差。
用途：可用氧化剂(50%)、漂白剂(>10%)、脱氯剂，并供火箭燃料(76%) (76%) 制取氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 医药用品、消毒剂(3%)
质量要求
工业过氧化氢的测定方案
GB/T 1616-2003 工业过氧化氢 1616-
基本原理：在酸性介质中，过氧化氢与高锰酸钾发生氧化还原反应。根据高锰酸钾标准滴定溶液的消耗量，计算过氧化氢的含量。反应式如下：
4、计算、
式中 c（1/5KMnO4）—KMnO4标准滴定溶液的浓度，mol/L； V1—滴定时消耗KMnO4标准滴定溶液的体积， mL； V2—空白试验滴定时消耗KMnO4标准滴定溶液的体积，mL； m—基准物Na2C2O4的质量，g ； M—1/2Na2C2O4的摩尔质量66.99g/mol。
结果计算：
27.5% ~35%的过氧化氢的质量分数W1 ，数值以%表示，按式（1）计算：
VC × M / 2000 1.701Vc ω1 = ×100 = m m
50% ~ 70%的过氧化氢的质量分数W2 ，数值以%表示，按式（2）计算：
Vc × M / 2000 17.01Vc ω2 = ×100 = m m × 25 250

双氧水中过氧化氢的测定_高锰酸钾法

实验十四过氧化氢含量的测定—高锰酸钾法【目的要求】1.掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法。

2.学习高锰酸钾法测定过氧化氢含量的方法。

【实验原理】H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂，它在酸性溶液中能被KMnO4定量氧化而生成氧气和水，其反应如下：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2滴定在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2。

开始时反应速度慢，滴入的KMnO4溶液褪色缓慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用加快了反应速度。

生物化学中，也常利用此法间接测定过氧化氢酶的活性。

在血液中加入一定量的H2O2，由于过氧化氢酶能使过氧化氢分解，作用完后，在酸性条件下用标准KMnO4溶液滴定剩余的H2O2，就可以了解酶的活性。

【仪器试剂】酸式滴定管、锥形瓶、小烧杯、棕色试剂瓶、量筒、容量瓶、分析天平。

【实验步骤】1. KMnO4溶液的粗配取2mol/dm高锰酸钾溶液20ml至于试剂瓶中，加水稀释至200ml。

2. KMnO4溶液的标定精确称取0.15~0.20g预先干燥过的Na2C2O4两份，分别置于250cm3锥形瓶中，各加入40cm3蒸馏水和10cm36 mol·dm-3 H2SO4，水浴上加热直约75-85℃。

趁热用待标定的KMnO4溶液进行滴定，开始时，滴定速度宜慢，在第一滴KMnO4溶液滴入后，不断摇动溶液，当紫红色退去后再滴入第二滴。

溶液中有Mn2+产生后，滴定速度可适当加快，近终点时，紫红色褪去很慢，应减慢滴定速度，同时充分摇动溶液。

当溶液呈现微红色并在半分钟不褪色，即为终点。

计算KMnO4溶液的浓度。

滴定过程要保持温度不低于60℃。

3. H2O2含量的测定：用移液管吸取1.00cm330％双氧水样品，置于200cm3容量瓶中，加水稀释至标线，混合均匀。

用移液管吸取20cm3上述稀释液，置于250cm3锥形瓶中，各加入水20ml、10cm36 mol·dm-3 H2SO4、3滴1mol·dm-3硫酸锰溶液，用KMnO4标准溶液滴定至微红色。

过氧化氢含量测定(KMnO4法)

河北工业大学实验报告课程：分析化学实验班级：姓名：组别：同组人：日期：2011-3-2实验：过氧化氢含量测定（KMnO4法）一、实验目的：1、掌握应用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法。

2、掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法。

二、实验原理：1、工业品过氧化氢（俗名双氧水）的含量可用高锰酸钾法测定。

在稀硫酸溶液中，室温条件下，H2O2被KMnO4定量氧化，其反应式为：5H2O2＋2MnO4－＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑+8H2O根据高锰酸钾溶液的浓度和滴定所耗用的体积，可以算得溶液中过氧化氢的含量。

市售的H2O2约为30%的水溶液，极不稳定，滴定前需先用水稀释到一定浓度，以减少取样误差。

在要求较高的测定中，由于商品双氧水中常加入少量乙酰苯胺等有机物质作稳定剂，此类有机物也消耗4而造成误差，此时，可改用碘量法测定。

2、高锰酸钾是最常用的氧化剂之一。

市售的高锰酸钾常含有少量杂质，如硫酸盐、氯化物及硝酸盐等，因此不能用精确称量的高锰酸钾来直接配置准确浓度的溶液。

用KMnO4配制的溶液要在暗处放置数天，待KMnO4把还原性杂质充分氧化后，再除去生成的MnO2沉淀，标定其准确浓度。

光线和Mn2＋、MnO2等都能促进KMnO4分解，故配好的KMnO4应除尽杂质，并保存于暗处。

KMnO4标准溶液常用还原剂Na2C2O4作基准物来标定。

Na2C2O4不含结晶水，容易配制。

用Na2C2O4标定KMnO4溶液的反应如下：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O滴定时可利用4-离子本身的颜色指示滴定终点。

三、实验试剂：KMnO4(s) Na2C2O4(s) 1mol·L－1 H2SO4(aq) 1mol·L－1 MnSO4H2O2样品四、实验步骤：1、KMnO4溶液的配置：2、KMnO4溶液浓度的标定：3、H2O2含量的测定：五、实验记录：1、KMnO4溶液浓度的测定：六、问题与思考：1、配制KMnO4标准溶液时为什么要把KMnO4溶液煮沸一定时间（或放置数天）？答：为了使KMnO4溶液中的还原性物质完全反应，使KMnO4溶液浓度稳定。

过氧化氢含量的测定 (3)

过氧化氢含量的测定引言过氧化氢（H2O2）是一种常用的氧化剂，在医疗、卫生和工业上有广泛的应用。

准确测定过氧化氢的含量对于确保其安全使用至关重要。

传统的测定方法包括滴定法、分光光度法和电化学法等，但它们需要复杂的仪器和操作步骤。

近年来，随着新型传感器技术的进步，发展出了一种简便、快速、准确的方法来测定过氧化氢含量。

本文将介绍一种基于荧光探针的测定方法，该方法结合了化学分析和光学技术，能够快速准确地测定过氧化氢的含量。

实验材料和方法实验材料•过氧化氢溶液•荧光探针•乙酸乙酯•无水乙醇实验步骤1.准备样品：将一定量的过氧化氢溶液移至一个干净的容器中，并确保容器表面没有气泡。

2.添加荧光探针：将适量的荧光探针溶解于乙酸乙酯中，然后用滴管将溶液滴入样品中，轻轻搅拌。

3.反应时间：样品与荧光探针反应一定时间后，停止搅拌，使体系静置一段时间，让荧光探针充分与过氧化氢反应。

4.荧光读数：使用荧光光谱仪测定样品的荧光强度，并记录下读数。

5.比较参照：使用同样的方法制备一系列过氧化氢标准溶液，并测定它们的荧光强度。

以标准曲线的形式绘制荧光强度与过氧化氢浓度的关系图。

6.计算含量：根据标准曲线，将荧光强度对应的过氧化氢浓度代入，计算样品中过氧化氢的含量。

结果分析通过以上方法测定得到的样品荧光强度，可以计算出其过氧化氢的含量。

标准曲线的绘制可以提供过氧化氢浓度与荧光强度的对应关系，从而可以根据样品的荧光强度计算出其过氧化氢含量。

结论本文介绍了一种基于荧光探针的测定方法，该方法能够快速准确地测定过氧化氢的含量。

与传统的测定方法相比，该方法操作简便，不需要复杂的仪器和操作步骤。

通过标准曲线的绘制，可以根据样品的荧光强度计算出其过氧化氢含量，为过氧化氢的测定提供了一种新的选择。

参考文献1.Smith, J. D., & Johnson, A. B. (2018). A novel method for the determination of hydrogen peroxide content using fluorescent probe. Analytical Chemistry, 90(3), 1749-1755.2.Wang, L., & Li, W. (2019). Rapid determination of hydrogen peroxide concentration based on fluorescence probe. Journal of Analytical Science, 36(2), 125-130.。

双氧水中过氧化氢含量测定

V(KMnO4)/mL V(KMnO4)平均值/mL c(H2O2)/（mol·L-1）
ρ(H2O2)/（g·L-1）市售(H2O2)质量分数（%）
3 20.00
六、注意事项
1. 本实验操作过程，开始滴定时 KMnO4 溶液必须逐滴加入，待溶液中产生了Mn2+后滴定速度可以加快，但也不能太快，临近终点时更须小心地缓慢滴入。
V(KMnO4)/mL V(KMnO4)平均值/mL c(KMnO4)/（mol·L-1）
KMnO4溶液的标定数据
1
2
25.00
25.00
3 25.00
五、实验数据记录与处理
2.双氧水中H2O2含量的测定
项目 V(H2O2)/mL
双氧水中H2O2含量的测定数据
1
2
20.00
20.00
滴定初始读数/mL 滴定终点读数/mL
准确称量一级标准物质Na2C2O4 0.35 ~0.40 g（准确至0.1 mg）配制成250 mL的标准溶液。
四、实验步骤
3. KMnO4溶液浓度的标定
用移液管吸取 Na2C2O4 标准溶液25.00 mL 于250 mL 锥形瓶中，加入10 mL H2SO4(3 mol·L-1)溶液，将溶液加热到75~80 ℃。在不断摇动下，用 KMnO4 溶液滴定至终点（到锥形瓶中的溶液呈浅红色且在 30 s 内不退色，即为滴定终点）。记录滴定结果，重复上述操作两次，计算 KMnO4 溶液的准确浓度。
双氧水中过氧化氢含量测定（直接高锰酸钾法）

一、实验目的
2.熟悉
熟悉用草酸钠作为基准物质标定KMnO4溶液浓度的原理和方法。
1.掌握
掌握用高锰酸钾法测定双氧水中H2O2的含量。

过氧化氢含量的测定

2、用Na2C2O4标定、标定KMnO4溶液准确称取0.13~0.17g Na2C2O4三份，分别置于三份，准确称取 250ml锥型瓶中，加水锥型瓶中，使其溶解，锥型瓶中加水50ml使其溶解，加入使其溶解 10ml3mol.L-1H2SO4溶液，在水浴上加热到溶液， 75~85℃（即开始冒蒸气时温度），趁热用待），趁热用待 ℃ 即开始冒蒸气时温度），定的KMnO4溶液滴定，开始时滴定速度要慢，定的溶液滴定，开始时滴定速度要慢，滴定速度可适当加快，待溶液中产生了Mn2+后，滴定速度可适当加快，待溶液中产生了但仍须逐滴加入，但仍须逐滴加入，加至溶液呈现微红色并持续半分钟内不褪色即为终点。半分钟内不褪色即为终点。根据每份滴定中Na 根据每份滴定中 2C2O4的重量和消耗的 KMnO4溶液体积，计算出溶液体积，计算出KMnO4溶液的浓度。溶液的浓度。
五、数据记录及处理
KMnO4溶液滴定 2O2溶液（指示剂溶液滴定H 1
放出V H2O2 (mL) 消耗VKMnO4(mL) C 平均值C 相对偏差 % 相对平均偏差 %
KMnO4） 2 3
六、注意事项和问题
1、配制配制KMnO4标准溶液应注意些什么？在配制过程标准溶液应注意些什么？
中要用微孔玻璃漏斗过滤，能否用定量滤纸过中要用微孔玻璃漏斗过滤，滤？为什么？为什么？ 2、用Na2C2O4标定、标定KMnO4溶液时应注意那些重要的反应条件？反应条件？ 3、在标定KMnO4溶液和测定H2O2时，为什么必须、在标定溶液和测定在H2SO4介质中进行？能否用HNO3、HCl和介质中进行？能否用和 HAc控制酸度？为什么? 控制酸度？为什么控制酸度
三、仪器药品 • 1.仪器仪器 • 玻璃砂芯漏斗，电炉，容量瓶（250mL），移），移玻璃砂芯漏斗，电炉，容量瓶（），液管（液管（25mL和10mL各1只），酸式滴定管和各只），酸式滴定管），锥形瓶等（50mL），锥形瓶等。），锥形瓶等。 • 2.药品药品 • KMnO4(A.R.)，Na2C2O4(基准试剂，H2SO4 基准试剂)，，基准试剂），双氧水样品双氧水样品（水溶液）（3mol·L-1），双氧水样品（约30%H2O2水溶液）等。

双氧水中过氧化氢的测定-高锰酸钾法

双氧水中过氧化氢的测定-高锰酸钾法
双氧水（H2O2）是一种常见的氧化剂，广泛用于化学实验、工业、医疗等领域。

在许多应用中，需要了解双氧水的浓度。

高锰酸钾法是一种常用的方法，用于测定双氧水中过氧化氢（H2O2）的含量。

该方法基于高锰酸钾（KMnO4）与双氧水的反应。

这种反应产生氧气和锰离子，同时，过量的高锰酸钾会被还原为三价锰离子。

反应方程式如下：
2KMnO4 + 5H2O2 + 6H+ → 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O + 2K+
在反应中，高锰酸钾和双氧水的比例为1:5，因此可以通过检测高锰酸钾消耗的量来计算双氧水的浓度。

步骤：
1. 准备样品：取一定量的双氧水样品，加入适量的酸，通常为硫酸（H2SO4）或磷酸（H3PO4）。

2. 备份：取同样的样品，加入一定量的高锰酸钾溶液，成为备份。

3. 滴定：将备份中的高锰酸钾逐滴加入样品中，直到样品的颜色由蓝色或紫色变成暗粉色。

此时应记录下高锰酸钾加入的量，计算双氧水的浓度。

4. 计算：双氧水的浓度可以通过下列公式计算：
C（H2O2）=（V2 - V1）× N （KMnO4）×10
其中，C（H2O2）表示双氧水的浓度，V2和V1分别表示备份中高锰酸钾溶液消耗的体积和样品中消耗的体积，N（KMnO4）表示高锰酸钾的摩尔浓度（通常为0.01mol / L），10是由于反应比例1：5而得。

需要注意的是，在滴定过程中，应该保持温度稳定（通常为常温），避免产生测量误差。

同时，应该在实验室内谨慎操作，避免造成人员伤害或设备损坏。

分析化学-学习情境二项目5 双氧水中过氧化氢含量的测定——氧化还原滴定法(高锰酸钾法)

一、学习目标
❖ 知识目标 ❖ 1. 了解氧化还原滴定法的滴定原理； ❖ 2. 掌握高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法； ❖ 3. 掌握高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件； ❖ 4. 掌握用Na2C2O4基准试剂标定高锰酸钾溶液浓度的原
理、方法及滴定条件。 ❖ 能力目标 ❖ 1. 能配制和标定高锰酸钾标准溶液； ❖ 2. 能测定双氧水中过氧化氢含量； ❖ 3. 能根据高锰酸钾自身的颜色判断滴定终点； ❖ 4. 能正确表示实验结果。
Na2C2O4 基准试剂的质量，g Na2C2O4基准试剂的摩尔质量，g·mol-1 KMnO4溶液的用量，mL。
②数据记录与处理（见表2-5-2）
四、实践操作
表2-5-2 KMnO4标准溶液标定
四、实践操作
任务2 KMnO4标准溶液的标定
操作步骤
（1）准确称取预先干燥过的Na2C2O4基准物质 0.15～0.20g左右于250mL锥形瓶中；（2）加40mL蒸馏水和10mL3 mol·L-1的硫酸溶液于锥形瓶中；
（3）加热至75℃～85℃，趁热自滴定管中逐滴加人待标定的高锰酸钾溶液（开始时速度要慢，待第一滴KMnO4溶液滴入紫红色退去后再滴入第二滴），滴定至溶液恰变微红色并保持30秒不褪色为终点。当滴定完成时，溶液温度应不低于55℃。
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实验数据记录与整理
1.将实验结果填写在实验数据表格中，给出结论并对结果进行评价； 2.写出检验报告
实验记录本、实验报告
三、知识准备
❖ 高锰酸钾法是以KMnO4为标准滴定溶液进行滴定分析的氧化还原法。在强酸性介质中，KMnO4获得5个电子被还原成 Mn2+。其基本反应为：
❖
MnO4－＋8H＋＋5e