高一化学必修二单元测试题
高一化学必修1一二章综合测试题附答案
高一化学第一章及第二章单元测试题一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意,每小题3分,共54分)1.以下实验装置一般不用于...分离物质的是()2.实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气,以防止环境污染。
下列既能吸收尾气,又能防止溶液倒吸的装置是()3.以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收易溶性气体,而且能防止倒吸的是()4.化学概念在逻辑上存在下图所示关系,对下列概念的说法正确的是()A.纯净物与混合物属于包含关系B.化合物与氧化物属于包含关系C.单质与化合物属于交叉关系D.氧化反应与化合反应属于并列关系5.现有一瓶物质甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表。
A.萃取法B.升华法C.蒸馏法D.分液法6.在标准状况下,将某X气体VL溶于水中,得到12mol·L-1的溶液500mL,则气体的体积V是()A.134.4L B.67.2LC.44.8L D.537.6L7.体积为V mL,密度为d g·cm-3的溶液,含有相对分子质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为c mol·L-1,质量分数为w,下列表达式正确的是()A.c=(w×1000×d)/MB.m=V×d×(w/100)C.w=(c×M)/(1000×d)%D.c=(1000×m)/(V×M)8.配制250mL0.10mol·L-1的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度9.在一定温度下,已知有关某饱和溶液的一些数据:①溶液的质量,②溶剂的质量,③溶液的体积,④溶质的摩尔质量,⑤溶质的溶解度,⑥溶液的密度,利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度,不能..算出的一组是()A.④⑤⑥B.①②③④C.①④⑥D.①③④⑤10.用下列方法来制备溶胶:①0.5mol·L-1BaCl2溶液和等体积2mol·L-1硫酸相混合并振荡;②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中,边加边振荡;③把1 mL水玻璃加入10mL1mol·L-1盐酸中,用力振荡。
第八章 化学与可持续发展 单元测试题-高一人教版(2019)化学必修第二册
第八章《化学与可持续发展》测试题一、单选题(共12题)1.下列关于合金的说法中,正确的是A .常见的一些合金的硬度比其成分金属的大,是因为合金中原子的排列比纯金属中更规整B .储氢合金是一类能够大量吸收H 2,并与H 2结合成金属氢化物的材料C .合金的熔点一定比各成分金属的低D .在我国使用最早的合金是生铁2.现如今,许多城市开始实施垃圾分类,其中可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。
下列属于可回收物标志的是( )A .B .C .D .3.金属活动性表:以上四个区域通常采用热分解冶炼金属的是( )A .(1)B .(2)C .(3)D .(4)4.下列说法中,不正确的是A .“可燃冰”是天然气(甲烷等)的水合物,是一种可再生的能源B .硝酸铵晶体溶于水会使溶液的温度降低C .大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用D .相同条件下,燃烧硫蒸气比燃烧硫固体放出更多的热量5.下列说法不正确...的是 A .石油主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物B .石油工业中的催化重整和裂化是芳香烃的主要来源之一C .由煤得到苯、甲苯和二甲苯的过程,其原理与石油的分馏相似D .等质量26C H 、24C H 和22C H 完全燃烧消耗2O的质量依次减少6.化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是A .苯酚有一定毒性,不能作消毒剂和防腐剂B .煤的干馏、石油的分馏都是物理变化C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠,是肥皂的有效成分D.蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀,都属于“盐析”7.化学与生活息息相关,下列说法正确的是Na CO而获名A.超市中售卖的“苏打水”是因添加了23H O溶液进行消毒B.皮肤擦伤时,可用2~3%22FeCl溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为铜的活泼性强C.3D.我国“高铁”举世闻名,其车体为钢铁锻造而成8.2021年世界环境日主题为生态系统恢复,而我国的主题是人与自然和谐共生,下列措施不符合该主题的是A.燃煤烟气脱硫B.在汽车尾气系统中安装催化转化器C.研发催化剂将CO2还原为甲醇D.大力发展和使用化石能源9.人类历史上使用最早的金属是A.铜B.铝C.钛D.铁10.许多食品包装袋内都有一个小纸袋,内盛白色固体物质,标有“干燥剂”字样。
高一化学必修二1、2单元测试题
高一化学化学测试题(第一、二单元)姓名_______ 学号_____ 班级_________1.下表是周期表中的一部分,根据A —I 在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 ;(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 ;(3)A 分别与D 、E 、F 、G 、H 形成的化合物中,最稳定的 ; (4)在B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 中,原子半径最大的是 . 2.填表:3.用符号A :质子数;B :中子数;C :核外电子数;D :最外层电子数;E :电子层数,填写下列各空:(1)原子种类由 决定;(2)元素种类由 决定;(3)核电荷数由 决定;(4)元素的化学性质主要由 决定;(5)元素的原子半径 由 决定(6)元素的化合价主要由 决定;下表是周期表中的一部分,根据A —I 在周期表中的位置,写出他们的元素符号。
5.填写下列空白:(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号: 。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。
(4)所含元素超过18种的周期是第 、 周期。
6.从能量的角度看,断开化学键要 ,形成化学键要 。
化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ,当反应物的总能量高于生成物时,该反应为 反应;当反应物的总能量低于生成物时,该反应为 反应。
7.在2L 密闭容器中加入4molSO 2和2molO 2,发生下列反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g),(1)若充分反应后 (填能或不能)得到4molSO 3;原因是: 。
(2)若经5s 后,剩下的SO 2为2.5mol ,则用O 2表示的反应速率是 ;5s 末SO 3浓度是 。
8.有A 、B 、C 、D 、E 五种粒子:① A 粒子核内有14个中子,核外M 电子层上有2个电子。
高一化学必修二第一章习题含答案
高一化学必修2第一章单元测试题一、选择题1.下列元素中,最高正化合价数值最大的是( )。
A .CB .FC .SD .Ne2.已知某粒子 n A Z R,则元素R 的原子序数是( )。
A .Z B .A-Z C .Z-n D .Z+n3.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是( )。
A .元素原子的核外电子排布呈周期性变化B .元素的原子半径呈周期性变化C .元素的化合价呈周期性变化D .元素的金属性、非金属性呈周期性变化4.下列粒子半径之比小于1的是( )。
A .r (Na +)/ r (Na)B .r (Cl -)/ r (Cl)C .r (Na)/ r (Mg)D .r (Ca)/ r (Mg)5.有A 、B 、C 、D 四种金属,投入水中只有D 反应放出氢气,将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ,B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强,则四种金属的金属性强弱顺序正确的是( )。
A .A >B >C >D B .D >B >A >CC .B >A >C >D D .C >A >B >D6.下列事实不能..说明非金属性Cl >I 的是( )。
A .Cl 2+2I -==2Cl -+I 2 B .稳定性:HCl >HIC .酸性:HClO 4>HIO 4D .酸性:HClO 3>HIO 37.下列说法错误..的是( )。
A .原子半径:F <Mg <K B .稳定性:PH 3>H 2S >NH 3C .酸性:H 3PO 4<H 2SO 4<HClO 4D .碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2<KOH8.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确...的是( )。
A .锂(Li )与水反应比钠与水反应剧烈B .砹(At )为有色固体,AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C .在氧气中,铷(Rb )的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强9.X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是()。
第七章 有机化合物 单元测试--高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
第七章《有机化合物》单元检测题一、单选题1.下列说法错误的是A.新冠疫苗须冷藏存放,其目的是避免疫苗蛋白质变性B.医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C.“神舟十号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料D.“嫦娥5号”抓取的月壤中含有的氦-3,可表示为3He2.下列说法正确的是A.H2O 与D2O 互为同素异形体B.乙二醇(HOCH2CH2OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)互为同系物C.(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称是2,5-二甲基戊烷D.C5H12的同分异构体有3 种,其沸点各不相同3.某化合物的结构(键线式)、球棍模型以及该有机分子的核磁共振氢谱图如图:下列关于该有机化合物的叙述正确的是A.该有机化合物中不同化学环境的氢原子有3种B.该有机化合物属于芳香族化合物-CH CHC.键线式中的Et代表的基团为23D.1mol该有机化合物完全燃烧可以产生9molCO2和7molH2O4.某油脂在常温下呈液态,其中一种成分(链状结构)的结构简式如下:下列有关判断不正确的是()A.该物质能使酸性KMnO4溶液褪色B.该物质能与溴发生加成反应C.其酸性水解产物有6种D.其碱性水解产物有4种5.N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,22.4 L四氯化碳的分子数为N AB.常温常压下,1 mol甲基所含电子数为7N AC.常温常压下,0.5 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为2N AD.标准状况下,11.2 L乙烷和丙烯混合物中氢原子数目为3N A6.能通过化学反应使溴水褪色,又能使高锰酸钾溶液褪色的是A.苯B.乙烷C.甲烷D.丙烯7.下列各组物质中,最简式相同,但既不是同系物又不是同分异构体的是A.丙烯和环丙烷B.乙烯和己烯C.乙炔和苯D.乙醇和乙酸8.下列由实验得出结论正确的是A.A B.B C.C D.D 9.甲、乙两种有机物的结构简式如图所示,下列有关叙述正确的是甲:乙:A.乙能发生酯化反应B.甲和乙互为同分异构体C.甲和乙互为同系物D.甲的分子式为C8H10O210.工业上可由乙苯生产苯乙烯:23Fe O Δ−−−→ +H 2下列说法正确的是A .该反应的类型为加成反应B .乙苯的同分异构体共有三种C .可用Br 2/CCl 4鉴别乙苯和苯乙烯D .乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为711.为达到实验目的,下列实验设计错误的是A .实验Ⅰ探究乙烯能与Br 2反应B .实验Ⅰ探究苯分子中是否含有碳碳双键C .实验Ⅰ探究乙醇的还原性D .实验Ⅰ制取少量乙酸乙酯 12.下列化学用语正确的是A .正丁烷的结构简式:B .丙烷分子的空间填充模型:C .甲烷分子的球棍模型:D .羟基的电子式:13.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中,不正确的是( )A .蛋白质→水解氨基酸→合成人体所需的蛋白质(人体生长发育)B .油脂→水解甘油和高级脂肪酸2CO →氧化和2H O (释放能量维持生命活动) C .纤维素→水解葡萄糖2CO →氧化和2H O (释放能量维持生命活动) D .淀粉→水解葡萄糖2CO →氧化和2H O (释放能量维持生命活动)A.数为20的氯原子:37Cl B.乙烷的空间填充模型:C.氨气的电子式为:D.次氯酸的结构式:H—Cl—O15.在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1L氢气,另一份等质量的有机物和足量的Na2CO3反应得到V2L二氧化碳,若V1>V2≠0,则有机物可能是A.B.HOOC-COOH C.HOCH2CH2OH D.CH3COOH二、填空题16.下列物质中,互为同系物的有___________,互为同分异构体的有___________,互为同素异形体的有___________,属于同位素的有___________Cl;Ⅰ红磷;Ⅰ 正戊烷;Ⅰ白磷;ⅠⅠ ;Ⅰ 3517Cl;Ⅰ371717.糖类、油脂和蛋白质都是人体基本营养物质,请回答下列问题:(1)在试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 20%的稀硫酸,加热3~4 min,然后用碱液中和试管中的稀硫酸。
第六章《化学反应与能量》单元测试卷高一下学期化学人教版必修第二册
第六章《化学反应与能量》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.一定温度下,一定体积的容器中发生反应:A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g),下列描述中能说明该反应达到平衡的是()①A的质量不发生变化①单位时间内生成a mol A,同时消耗2a mol C①容器中的压强不再变化①混合气体的密度不再变化①n(A)①n(B)①n(C)①n(D)=1①3①2①2①B的浓度不变A. ①①①①B. ①①①①C. ①①①D. ①①①2.在2 L的密闭容器中,投入0.2 mol N2和0.6 mol H2,发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2 min后,生成0.04 mol NH3,下列说法中正确的是()A. 2 min内H2的反应速率为0.01 mol·L-1·min-1B.若2 min后,往容器中通入0.2 mol的氩气,则生成NH3的反应速率加快C.若混合气体的密度不再改变,则反应达到平衡状态D.若单位时间内有3 mol H—H键断裂,同时就有6 mol N—H键断裂,则反应达到平衡状态3.达康书记又追问环保局长:那么垃圾处理中,能随便焚烧吗?焚烧垃圾会降低GDP的。
在焚烧垃圾过程中发生了()A.吸热的非氧化还原反应B.吸热的氧化还原反应C.放热的非氧化还原反应D.放热的氧化还原反应4.碳酸钙与稀盐酸的反应为放热反应,生成二氧化碳的量与反应时间的关系如图所示。
下列结论不正确的是()A.反应开始2分钟内平均反应速率最大B.反应4分钟后平均反应速率最小C.反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D.反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小5.小明做完铜锌原电池(稀硫酸为电解质溶液)的实验后,得出的下列结论和认识中正确的是() A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌作电极与稀硫酸溶液组成的原电池中铜是负极C.电子通过稀硫酸溶液由锌流向铜,通过溶液时被氢离子得到而放出氢气D.铜锌原电池工作时,溶液的酸性降低6.据报道,某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢:2H2O===2H2↑+O2↑。
人教版高一化学必修二第三章《有机化合物》单元测试题(含答案)
人教版高一化学必修二第三章《有机化合物》单元测试题及答案可能用到的相对原子质量:C :12 O :16 H :1第Ⅰ卷 选择题 (共75分)一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述错误..的是( ) A.通常情况下,甲烷和强酸、强碱、强氧化剂不起反应 B.光照下甲烷与氯气发生取代反应C.甲烷的氯代物CHCl 3、CCl 4都难溶于水 D.甲烷在光照条件下与氧气反应2.将CH 4与Cl 2在一密闭容器中混合,然后放在光亮的地方放置一段时间后,容器中 可能存在的气体有( )①HCl ②Cl 2 ③CH 4 ④CH 3Cl ⑤CH 2Cl 2 ⑥CHCl 3 ⑦CCl 4A.①②③④ B.④⑤⑥⑦ C.①④⑤⑥ D.①②④⑤3.下列烷烃的沸点是:甲烷—164℃、乙烷—88℃、丁烷-0.5℃、戊烷36.1℃,根据以上数据推断丙烷的沸点可能是( )A.大约—40℃ B.低于—164℃ C.低于—88.6℃ D.高于36.1℃ 4.下列叙述正确的是( )A.分子式相同,各元素质量分数也相同的物质是同种物质B.通式相同的不同物质一定属于同系物C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体5.同质量的下列烃完全燃烧时,消耗氧气量最大的是( )A.CH 4B.C 2H 4C.C 2H 6D.C 6H 66.下列关于乙烯的叙述不正确...的是( ) A.乙烯的化学性质比乙烷活泼B.乙烯燃烧时火焰明亮,同时有少量黑烟C.乙烯可作香蕉等水果的催熟剂D.乙烯双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应和取代反应 7.下列反应,能够说明烯烃分子具有不饱和结构的是( )A.燃烧反应B.取代反应C.加成反应D.置换反应 8.以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是( )A.饱和碳酸钠溶液B.氢氧化钠溶液C.苯D.水9.用于检验乙醇中是否含有水的试剂是( )A.无水硫酸铜B.生石灰C.金属钠D.胆矾10.化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成,欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题,近代科技常使用同位素示踪原子法,如有下列方法 2R —14CH=CH —R’ R —14CH=CH —R+R ’—14CH=CH —R ’由此可以推知:化合物 CH 3—CH = CH —CH 2—CH 3反应时断裂的化学键是( )A.①③B.①④C.②D.②③二、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题有1~2个选项符合题意) 11.下列气体中的主要成分不是甲烷的是( )A.空气B.沼气C.天然气D.水煤气 12.下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是( )一定 条件① ②③④6 13C A.Cl 2 B.CH 4 C.NH 3 D.SO 213.在1.01×105Pa 、150℃条件下,某烃完全燃烧反应前后压强不发生变化,该有机物可能是( ) A.CH 4 B.C 2H 6 C.C 2H 4 D.C 2H 2 14.将下列各种物质分别与溴水混合,并振荡,不能发生反应,溶液分层且溴水层几乎无色的是( ) A.四氯化碳 B.乙烯 C.苯 D.酒精 15.下列关于苯的化学性质的叙述不正确...的是( ) A.易发生取代反应 B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.能发生加成反应使溴水褪色 D.能燃烧 16.下列属于取代反应的是( ) A.光照射甲烷与氯气的混合气体 B.乙烯通入溴水中C.在镍做催化剂的条件下,苯与氢气反应D.苯与液溴混合后撒入铁粉17.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是( ) A.乙烯与氯气加成(1,2—二氯乙烷) B.乙烯与水加成(乙醇)C.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)D.氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)18.下列物质完全燃烧时,生成的二氧化碳的物质的量与生成的水的物质的量相同的是( ) A.甲烷 B.苯 C.乙烯 D.丙烯(C 3H 6) 19.能通过化学反应使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A.苯 B.氯化铁 C.乙烷 D.乙烯20.将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是( ) A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸21.下列有机物,既能跟金属钠反应放出氢气,又能发生酯化反应的是( ) A.乙酸 B.乙醇 C.乙酸乙酯 D.水 22.下列物质中,属于高分子化合物的是( )A.淀粉B.油脂C.棉花D.蔗糖23.把新制Cu(OH)2悬浊液加入某病人的尿液中,加热后观察到红色沉淀,说明尿液中含有( ) A.脂肪 B.白酒 C.乙酸 D.葡萄糖 24.科学家正在研究开发新的能源。
高一化学2单元测试题(全)
虾对市爱抚阳光实验学校课标高一化学单元检测试卷〔一〕专题1 物质结构与物质的多样性学号分数一、选择题(1~8题每题只有1个选项符合题,每题3分共27分;9~18题有1~2个选项符合题意,每题4分共40分。
选择题共64分。
):1、元素性质呈周期性变化的决因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化2、以下互称为同位素的是:A.石和石墨可互称为同位素B.氰酸铵〔NH4CNO〕和尿素[CO(NH2)2]是同分异构体C.D2和T2可互称为同素异形体素D.1H216O和2H218O是同素异形体3、以下关于物质性质变化的比拟, 不正确的选项是:A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB. 原子半径大小: Na > S > OC. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD. 复原性强弱: F- > Cl- > I-4、某元素的最外层有2个电子, 该元素:A. 一是金属元素B. 最高化合价一为 +2 价C. 一是ⅡA 族元素或是 HeD. 无法确属于哪类元素5、以下表达中正确的选项是:A.阳离子一是金属离子, 阴离子一只含有非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一是纯洁物C.阴阳离子相互作用后一形成离子化合物D.金属K不可能从盐的水溶液中置换出金属单质6、某阳离子A R n+,核外共有x个电子,那么该原子核内质子数、中子数分别为:A.〔n+x〕、〔A-n+x〕 B.〔A-n〕、〔n-x-A〕C.〔n+x〕、〔A-n-x〕 D.〔x-n〕、〔A-x+n〕7、A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如以下图.B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素序数的2倍;B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,那么A、B、C 所在的一组是( )A. Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P8、某元素X的核外电子数于核内中子数。
原子结构元素周期律 单元测试卷 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册
第1章《原子结构元素周期律》单元测试卷一、单选题1.2016年IUPAC将合成化学元素第115号(Mc)提名为化学新元素,Mc的原子核最外层电子数是5,下列说法不正确的A.Mc的原子核外有115个电子B.Mc与N元素属于同一主族C.Mc在同主族元素中金属性最强McD.中子数为173的Mc核素符号是1731152.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,四种元素原子的核外电子总数满足X+Y=W+Z,化合XW与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是物3A.电负性:W>X>Y B.原子半径:Z>Y>X>WC.X的含氧酸均为强酸D.Y的最高价氧化物的水化物为强碱3.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表分析判断下列说法正确的是A.D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物B.A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A>J>HC.G元素的单质不存在同素异形体D.I在DB2中燃烧生成两种化合物4.“类比”是一种重要的科学方法,下列结论正确的是A .AB .BC .CD .D5.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
用表中信息判断下列说法正确的是 A .元素电负性:Z<W B .简单离子半径:W<Y C .元素第一电离能:Z<WD .简单氢化物的沸点:X<Z6.已知原子M 的原子核内有n 个中子,M 原子的质量数为A ,则m g 2+M 中所含电子的物质的量是 A .A nmol Am- B .m(A n)mol A - C .m(A n 2)mol A--D.m(A n 2)mol A-+7.研究物质的性质和用途是化学的主要任务,下列叙述正确且有因果关系的是A .AB .BC .CD .D8.已知硒()34Se 的最外层有6个电子,依据元素周期表和周期律的知识,下列错误的是 A .非金属性:O S Se >> B .还原性:22H Se H S HCl >> C .热稳定性:22H Se H O HF >>D .酸性:42424HClO H SO H SeO >>9.超重水(32H O )是生化实验的重要原料,下列说法不正确...的是 A .12H 与22H 互为同位素B .1H 、2H 、3H 是不同的核素C .氚(3H )原子核外有1个电子D .1182H O 与2162H O 的相对分子质量相同10.不能说明金属性Na Mg Al >>的是 A .碱性23NaOH Mg(OH)Al(OH)>> B .相对原子质量Na Mg Al << C .阳离子的氧化性23Na Mg Al +++<<D .Na 与冷水剧烈反应Mg 与冷水反应微弱;镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl 反应,镁粉比铝粉反应剧烈 11.下列第三周期元素中,化学性质最活泼的是 A .硅B .磷C .硫D .氯12.硒(Se)是人体必需的微量元素,在元素周期表中的位置如图所示。
高一下学期化学必修二《第七章有机化合物》单元测试卷(附答案解析)
高一下学期化学必修二《第七章有机化合物》单元测试卷(附答案解析)一、单选题1.下列有关烃的说法正确的是A.烃分子中除了含碳和氢之外,还可能含其他元素B.根据烃分子中碳原子间成键方式不同,可把烃分为饱和烃与不饱和烃C.分子中含有苯环的有机物就是芳香烃D.乙烯和乙炔分子中都含有不饱和键,故它们互为同系物2.下列化学用语表达正确的是()A.质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是16D O2B.Mg的原子结构示意图为C.次氯酸的电子式为D.氮气分子的结构式:N23.下列说法中,正确的是A.有机物和无机物都只能从有机体内提取B.有机物都难溶于水,无机物都易溶于水C.用化学方法能合成自然界已存在或不存在的有机物D.有机物参与的反应速率一定比无机物参与的反应慢,且常伴有副反应N为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是4.设ANA.18g的H2O中含有的中子数为10ANB.58.5g食盐中,含有NaCl分子数为ANC.标准状况下,11.2LCHCl3的原子数为2.5AND.1molC2H6O中可能含有C-H键个数为6A5.下列表示正确的是A.甲醛的电子式B.乙烯的球棍模型C.纯碱:NaHCO3D.甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH36.瞬时胶粘剂“502”主要成分为α—氰基丙烯酸乙酯,结构如图。
下列说法错误的是A.α—氰基丙烯酸乙酯无色无味无毒性B.氰基(—CN)能深入蛋白质内部与蛋白质端基的氨基、羧基形成氢键C.α—氰基丙烯酸乙酯能发生加聚反应D.“502”胶可用于粘合钢铁、陶瓷、塑料等7.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9 g,其密度是相同条件下氢气密度的10倍,当混合气体通过足量溴水时,溴水增重4.2 g,则这两种气态烃是A.甲烷和乙烯B.乙烷和乙烯C.甲烷和丁烯D.甲烷和丙烯8.下列物质中,属于烷烃的是A.C8H16B.CH3CH2OH C.D.CH2=CH29.乙醇和乙酸是两种常见的有机化合物,下列说法正确的是A.乙醇和乙酸的分子结构中均含有碳氧双键B.乙醇和乙酸均能与金属钠反应C.乙醇能发生氧化反应,而乙酸不能发生氧化反应D.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红10.下列物质中不存在氢键的是A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.苯酚11.某期刊封面上有如图所示的一个分子的球棍模型,图中“棍”代表单键、双键或三键。
高一下学期化学(必修二)《第八章 化学与可持续发展》单元测试卷及答案
高一下学期化学(必修二)《第八章 化学与可持续发展》单元测试卷及答案一、单选题1.节能减排是我国政府工作地重点之一,节约能源与开发新能源是当务之急。
下列方案中,你认为不合理的是A .提升电解水法提供氢能的技术B .开发将生物质转变成热值较高的可燃气体的技术C .研制以甲醇为燃料的汽车D .开发太阳能路灯代替传统路灯2.下列说法不正确的是A .石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量B .可用新制氢氧化铜检验糖尿病人尿糖的含量C .蛋白质溶液可以通过盐析或者渗析来进行提纯D .油脂是热值最高的营养物质,是生物体内储存能量的重要物质3.现代生活需要人们有一定的科学素养,下列有关化学的科学常识说法正确的是A .碳酸钠俗名小苏打,可用作糕点膨松剂B .食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备都与氧化还原反应有关C .为防止馅饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰D .榨苹果汁时加入维生素C ,可减缓其在空气中发生颜色变化4.下列有关能源的叙述正确的是A .化石能源包括煤、石油、核能等B .氢能是可再生的清洁能源C .化石燃料不是我国的主要能源D .电能是一次能源5.下列有关化学反应的叙述中正确的是A .电解氯化钠溶液可得到金属钠B .光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C .2SO 与过量氨水反应生成423(NH )SOD .室温下Na 与空气中2O 反应制取22Na O6.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6 m 的颗粒物,是导致雾霾的主要元凶。
下列有关PM2.5说法不正确的是A .PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B .PM2.5在空气中所形成的分散系是气溶胶C .实施绿化工程可以有效地防治PM2.5污染D .消除或降低机动车尾气污染可减少PM2.5污染7.随着高科技的发展,新型产品不断涌现,在2010年两会初次亮相的用碳酸钙制取的“石头纸”就是其中之一。
下列关于“石头纸”的叙述中正确的是( )①它不溶于水、可反复使用①原材料为矿物质,密度大于普通纸①该产品原料为植物纤维,密度比普通纸小①生产工艺不使用强酸、强碱①该产品韧性大、防潮、可降解,是良好的环保产品A .①①①①①B .①①①①C .①①①D .①①①①8.黑火药是我国古代四大发明之一,爆炸时反应为32222KNO +S+3C=K S+N +3CO ↑↑。
最新高一化学必修二第三章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修二第三章单元测试题(含答案及解析)时间:90 分钟满分:100 分一、选择题(每小题 3 分,共48 分,每小题有 1 个或两个选项符合题意。
)1.(2010 年霞浦一中高一年级下学期月考)《朝诗外传》中曾记述一个巷里有恶狗以致“酒酸不售”的寓言故事:人有市酒而甚美者,然至酒酸而不售,问里人其故。
里人曰:公之狗甚狂,人有持器往者,狗辄迎面啮之,是以酒酸不售也。
阅读故事后思考,酒为什么会变酸?你认为下列解释合理的一条是( )A .因为店主的狗咬人,顾客为了报复店主,向其酒中偷偷加了醋B.狗能分泌出一种化学物质使酒变酸,故酿酒者不能养狗C.古代酿制的酒是米酒,酒若长时间不卖掉,则其中的乙醇会在微生物的作用下,经过化学反应转化为乙酸,所以酒变酸了D.酒变酸是一个复杂的化学过程,主要是酒中的杂质逐渐发酵形成酸性物质所致【答案】 C2.下列实验方案不合理的是( )A .鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖:直接在水解液中加入新制Cu(OH) 2B.鉴别织物成分是真丝还是人造丝:用灼烧的方法C.鉴定苯中无碳碳双键:加入高锰酸钾酸性溶液D.鉴别乙烯和苯:将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量乙烯和苯中【答案】 A【解析】蔗糖的水解用稀硫酸作催化剂,直接向水解液中加入新制Cu(OH) 2,Cu(OH) 2与硫酸反应生成CuSO4、破坏了Cu(OH) 2,无法鉴定。
3. 下列说法中正确的是( )A .乙烷和氯气按1∶1 混合,在光照下发生取代反应时,有机产物只有一种B.在氧气中燃烧时只生成CO 2和H 2O 的物质一定是烃C.乙酸是有机弱酸,所以它的酸性比碳酸弱D.在酯化反应中,羧酸脱去羧基中的羟基,醇脱去羟基中的氢原子而生成酯【答案】 D【解析】烷烃与Cl 2的取代反应是连续的,产物是混合物, A 项错误;烃的含氧衍生物燃烧也只生成CO 2和H 2O,B 项错误;C 项中的说法构不成因果关系,且乙酸的酸性强于碳酸的酸性, C 项错误;酯化反应的实质就是酸脱羟基醇脱氢, D 项正确。
(完整版)高一化学必修二第一章习题含答案
高一化学必修2第一章单元测试题一、选择题1.下列元素中,最高正化合价数值最大的是( )。
A .CB .FC .SD .Ne2.已知某粒子,则元素R 的原子序数是( )。
n A Z RA .ZB .A-ZC .Z-nD .Z+n3.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是( )。
A .元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B .元素的原子半径呈周期性变化C .元素的化合价呈周期性变化D .元素的金属性、非金属性呈周期性变化4.下列粒子半径之比小于1的是( )。
A .r (Na +)/ r (Na) B .r (Cl -)/ r (Cl) C .r (Na)/ r (Mg)D .r (Ca)/ r (Mg)5.有A 、B 、C 、D 四种金属,投入水中只有D 反应放出氢气,将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ,B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强,则四种金属的金属性强弱顺序正确的是( )。
A .A >B >C >D B .D >B >A >C C .B >A >C >DD .C >A >B >D6.下列事实不能说明非金属性Cl >I 的是( )。
A .Cl 2+2I -==2Cl -+I 2 B .稳定性:HCl >HI C .酸性:HClO 4>HIO 4 D .酸性:HClO 3>HIO 37.下列说法错误的是( )。
A .原子半径:F <Mg <K B .稳定性:PH 3>H 2S >NH 3 C .酸性:H 3PO 4<H 2SO 4<HClO 4D .碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2<KOH 8.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是( )。
A .锂(Li )与水反应比钠与水反应剧烈B .砹(At )为有色固体,AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C .在氧气中,铷(Rb )的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强9.X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是()。
3464高一化学有机化合物单元测试题
高一化学必修2《有机化合物》单元测试题(A卷)可能用到的原子量:H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27S =32 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Fe = 56 Zn = 65一、选择题:( 本题有14个小题,每小题有1~2选项符合题意,每小题4分,共56分。
)1.关于烃和甲烷的叙述正确的是()A.烃的组成均符合通式Cn H2n+2B.烃类均不溶于水C.甲烷在同系物中含碳量最高,因而是清洁能源D.甲烷只能发生取代反应而不能发生加成反应2. 有机化学知识在生活中应用广泛,下列说法不正确的是()A.利用天然气做燃烧可以有效地减少“温室效应”的气体产生B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分C.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D.油脂是产生能量最高的营养物质,在饮食中不必控制油脂的摄入量3.只用水不能鉴别的一组物质是()A.乙醇和乙酸B.乙酸乙酯和乙醇C.苯和四氯化碳D.溴水和溴苯4.下列变化,是通过取代反应来实现的是()A.CH3CH2OH ─→CH3CHOB.CH2=CH2 ─→ CH3-CH2BrC─→ NO2D.CH3COOH ─→ CH3COOC2H55.鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物,科学研究表明,鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。
已知鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为()A.C30H60B.C30H56C.C30H52D.C30H50 6.欲除漆包铜线表面的油漆,可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后,再将其放入某种试剂中,即可除净,该试剂是()A.乙醇 B.醋酸C.硝酸D.硫酸7.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确...的是()A.淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)B.纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)C.油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)D.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)8.能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是()A.苯的一元取代物没有同分异构体B.苯的间位二元取代物只有一种C.苯的邻位二元取代物只有一种D.苯的对位二元取代物只有一种9.不能用溴水鉴别的是()A.甲烷、乙烯B.苯、乙醇C.乙醇、乙酸D.苯、四氯化碳10.防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。
高一化学必修2第一章单元测试试卷
Z 高一化学必修2第一章单元测试试卷第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子(Z个)原子核注意:中子(N个)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)1.原子( A X )原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子(Z个)★熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。
电子层:一(能量最低)二三四五六七对应表示符号: K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则:①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同......的各元素从左到右排成一横行..。
(周期序数=原子的电子层数)③把最外层电子数相同........的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行..。
主族序数=原子最外层电子数2.结构特点:核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元(7个横行)第四周期 4 18种元素素(7个周期)第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满(已有26种元素)表主族:ⅠA~ⅦA共7个主族族副族:ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB,共7个副族(18个纵行)第Ⅷ族:三个纵行,位于ⅦB和ⅠB之间(16个族)零族:稀有气体三、元素周期律1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
人教版高中高一化学必修2全册同步测试及单元测试习题集(含解析答案)
人教版高中化学必修2全册同步测试及单元测试习题集(含解析答案)目录1.1.1 元素周期表1.1.2 元素的性质与原子结构1.1.3 核素1.2.1 原子核外电子排布和元素周期律1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用1.3 化学键2.2 化学能与电能2.3.1 化学反应的速率2.3.2 化学反应的限度以及化学反应条件的控制3.1.1 甲烷的性质3.1.2 烷烃3.2.1 乙烯3.2.2 苯3.3.1 乙醇3.3.2 乙酸3.4.1 糖类3.4.2 油脂和蛋白质4.1.1 金属矿物的开发利用4.1.2 海水资源的开发利用4.2 资源综合利用环境保护模块综合测试第一章物质结构、元素周期律章末综合测试第二章化学反应与能量章末综合测试第三章有机化合物章末综合测试第四章化学与自然资源的开发利用章末综合测试阶段性检测元素周期表测试一、选择题1.下列说法正确的是()A.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B.元素周期表有16个纵行,也就是16个族C.原子的最外层电子数相同的元素,一定属于同一族D.电子层数相同的粒子,其对应元素一定属于同一周期解析:元素周期表有18个纵行,16个族,其中第Ⅷ族占三个纵行;Be和He的最外层电子数都是2,但不属于同一族;Ne和Na+的电子层数都是2,但不属于同一周期。
答案:A2.下列叙述中正确的是()A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外,其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素解析:F的最高价为0,但不等于族序数,A错。
周期与元素种类数关系为:一周期2种元素;二、三周期均为8种元素;四、五周期均为18种元素;六周期为32种元素;七周期目前为26种元素。
故B错。
由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素,故C正确。
第ⅠA族中包含H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素,而H不属于碱金属,故D错。
最新人教版高中化学必修二单元测试题全套及答案
最新人教版高中化学必修二单元测试题全套及答案模块综合测评(时间45分钟,满分100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关,下列有关叙述正确的是() A.大量开发利用深海可燃冰,有助于海洋生态环境治理B.汽车尾气中含有大量大气污染物,其原因是汽油的不完全燃烧C.煤炭燃烧过程安装固硫装置,目的是提高煤的利用率D.PM2.5表面积大,能吸附大量的有毒有害物质,对人的肺功能造成很大危害【解析】A项,大量开发深海可燃冰可能会影响海洋的生态环境;B项,汽车尾气中的NO是N2与O2在放电条件下生成的,与汽油是否完全燃烧无关;C项,煤炭燃烧固硫是为了减少污染物SO2的排放。
【答案】 D2.关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系,说法正确的是()A.非金属元素间形成的化学键都是共价键B.第三周期主族元素的最高正价等于它所处的族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D.最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似【解析】铵盐中全部是非金属元素,可以形成离子键,A错误;第三周期的元素都有最高正价,B正确;Li+是2个电子,H+没有电子,C错误;氦和铍最外层都是2个电子,但不属于同一个族,且化学性质不相似,D错误。
【答案】 B3.(2015·福建蒲田一中检测)下列关于有机物的说法中正确的是()A.聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物B.蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸C.油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D.蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物【解析】高分子化合物的聚合度不同,属于混合物,A错;蛋白质水解的最终产物为氨基酸,而淀粉水解的最终产物为葡萄糖,B错;蛋白质和纤维素为高分子化合物,但蔗糖为双糖,分子式为C12H22O11,不是高分子化合物,D错。
【答案】 C4.下列事实不能作为实验判断依据的是()A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活泼性强弱B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属活泼性强弱C.硫酸与碳酸钠溶液反应产生CO2,判断硫与碳的非金属活泼性强弱D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属活泼性强弱【解析】在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水发生的不是氧化还原反应,没有得失电子,所以不能判断镁与铝的金属活动性强弱,B错;C体现了非金属活动性强弱与最高价含氧酸酸性强弱的关系。
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高一化学必修二第一章单元测试题
一、单选题
1、甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是()
A、x-2
B、x+4
C、x+8
D、x+18
2、某新型氢粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的,对于这种粒子,下列说法正确的是()
A、是氢的一种新同素异形体
B、是氢的一种新的同位素
C它的组成可用H3表示D它比一个普通H2分子多一个氢原子核
3、下列事实中,不能说明氯的非金属性比硫强的是()
A、高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强
B、次氯酸的氧化性比稀硫酸强
C、氯化氢比硫化氢的热稳定性好
D、氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多
C表示的碳原子( ) A、核外有13个电子,其中6个能4、13
6
参与成键B、核内有6个质子,核外有7个电子C、质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子D、质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子
5、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于A、制新农药B制半导体材料C制新医用药物D制高温合金
6、具有相同质子数的两种粒子()
A、一定是同种元素
B、一定是一种分子和一种离子
C、一定是不同离子
D、无法判断解析:举反例。
比如:A中Ne和CH4,B中H3O+和NH4+,C中NH4+和Na。
7、俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素中的一种同位素,该同位素原子的质量数为298。
以下叙述不正确的是
A、该元素位于第七周期
B、该元素位于第ⅢA族
C、该元素为金属元素,性质与82Pb相似
D、该元素原子含有114个电子和184个中子
8、氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价。
NaH
与水反应放出氢气。
下列叙述中正确的是()
A、NaH在水中显酸性
B、NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同
C、NaH中氢离子半径比锂离子半径小
D、NaH中氢离子可被还原成氢气
9、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小,B和E同主族,则下列推断中,不正确的是
A、A、
B、E一定位于不同周期B、A、D可能属于同一族
C、D位于第二周期
D、C和D单质有可能化合形成离子化合物
10、2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合
成了非常罕见的45
26Fe原子,有关45
26
Fe的说法正确的是()
A、它是一种新元素
B、45
26Fe与56
26
Fe互为同素异形体
C、它是一种新核素
D、这是铁原子衰变放出两个质子形成的核素。
11、2001年11月,意大利科学家成功研制出一种新的氧分子(O4),关于O4说法正确的是()
A、与O2互为同位素
B、与O2互为同素异形体
C、不是氧元素的新单质
D、是氧原子的一种新核素
12、短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们的原子的最外层电子数之和为10。
A与C在周期表中同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。
下列叙述正确的是()
A、原子半径A<B<C
B、A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
C、B的氧化物的熔点比A的氧化物低
D、A与C可形成离子化合物
13、A和M为两种元素,已知A位于短周期,且A2-与M+的电子数之差为8,则下列说法正确的是()
A、A和M原子的电子总数之和可能为11
B、A和M的原子序数之差为8
C、A和M原子的最外层电子数之和为8
D、A和M原子的最外层电子数之差为7
14、在主族元素X、Y、Z中,X与Y两元素的原子核外电子层数
相同;X的原子半径大于Y的原子半径,X与Z两原子的阳离子具有相同的电子结构,Z的离子半径大于X的离子半径,则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是()
A、X
B、Y
C、Z
D、无法判断
15、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构,下列叙述正确的是()
A、原子序数X<Y
B、原子半径X<Y
C、离子半径X>Y
D、原子最外层电子数X≤Y
16、某元素一种同位素原子的质子数为m,中子数为n,则下列说法正确的是()A、不能由此确定该元素的相对原子质量B、这种元素的相对原子质量为(m+n)C、若碳原子质量为Wg,此原子的质量为(m+n)Wg D、核内中子数的总质量小于质子数的总质量解析:元素的相对原子质量是各种天然同位素相对原子质量的平均值,不能由一种同位素的相对原子质量来确定。
该种同位素的原子的质量是12C原子质量的
1
12
的m+n倍。
C项未
指明是哪种碳原子。
17、已知元素砷(As)的原子序数为33,下列叙述正确的是()
A、砷元素的最高化合价为+3价
B、砷元素是第四周期的主族元素
C、砷原子的第三电子层含有8个电子
D、砷的氧化物的水溶液呈强碱性
三、填空题
18、根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3
2
倍
(3)C元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1 4
19、填写下列空白:
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_____。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第______族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。
(4)所含元素超过18种的周期是第_______、________周期。
20、A 、B 、C 均是单质,B 和C 反应后的产物溶于水,得无色溶液E 。
B 、F 和D 的水溶液及E 均呈酸性,E 、F
均可作还原剂,但它的浓溶液不能被浓硫酸氧化
A 、
B 、
C 及其他的转化关系如图所示。
写出下列物质的化学式:A :____,B :____,C :
21、已知:A 、B 、C 、D 分别是中学化学中常见的四种不同粒子,
(1)如果A 、B 、C 、D 均是10电子粒子,请写出A 的化学式_______。
(2)如果A 和C 是18电子的粒子,B 和D 是10电子粒子,请写出A 与B 在溶液中反应的离子方程式:————————。
解析:常见的10电子粒子有:CH 4、NH 3、H 2O 、HF 、OH —、H 3O +、NH 4+等。
常见的18电子粒子有:H 2S 、HCl 、S 2-、Cl 、K +、Ca 2+等。
答案:NH 4+ 、 H 2S + 2OH — = S 2- +2 H 2O 、
四、计算题
22、12gA 元素的单质与盐酸完全反应,在标准状况下生成11.2L 氢气和0.5molACl 2,又知A 原子核内有12个中子。
(1)A 元素名称是什么?
(2)画出ACl 2中A n+离子结构示意图。
(3)写出A 元素单质与Cl 2反应的化学方程式。
(4)写出A 元素单质与盐酸反应的离子方程式。
+B
F D。