课时训练：钠的化学性质

1、某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）

A. Na+、Fe3+、Cl-、ClO-

B. Na＋、K＋、Ba2＋、HCO3-

C. Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D. Na＋、K＋、Cl-、SO42-

2、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）

A. 氢氧化钠溶液

B. 稀硫酸

C. 盐酸

D. 稀硝酸

3、有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26 g与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2 L，则此混合物的可能组合最多有（）

A. 2种

B. 3种

C. 4种

D. 5种

4、下列说法正确的是( )

A．酸式盐的溶液一定显碱性

B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性

C．纯水呈中性是因为水中的C(H＋)和C(OH—)相等

D．碳酸溶液中C(H＋)是C(CO32—)的2倍

5、等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）

A. 1∶1

B. 4∶3

C. 2∶3

D. 3∶4

6、三种都能与酸反应的金属混合物共2.3 g，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1 g，则这三种金属可能是()

A．Cu、Na、Al B．Zn、Na、Fe

C．Mg、Na、Al D．Zn、Na、Al

7、钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）

A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水

C．钠的硬度较小D．钠很活泼

8、将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列说法正确的是

A. 反应后生成的盐只有硝酸铁

B. 反应后生成的盐只有硝酸亚铁

C. 反应后生成的盐为硝酸亚铁和硝酸铁，其物质的量之比为1：3

D. 反应后生成的盐为硝酸亚铁和硝酸铁其物质的量之比为3：1

9、下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物用量的变化而变化的是（）

A．Na和O2 B．Fe和稀HNO3 C．Cu和FeCl3溶液D．Na2CO3和稀HCl

10、由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，滤液中存在的离子有（）

A. Mg2+

B. Cu2+

C. Al3+

D. AlO2-

11、将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）

A. 1：1

B. 3：2

C. 1：2

D. 2：3

12、下列反应的化学方程式不正确的是()

A. 常温时钠与纯氧反应：2Na＋O2===Na2O2

B. 铝与氧气反应：4Al＋3O2===2Al2O3

C. 钠与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

D. 铁粉与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

13、关于铁及其化合物的叙述正确的是（）

A. FeCl3溶液加入适量KSCN溶液后变成血红色

B. Fe2O3在常温下可以导电

C. Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3

D. 在常温下铁丝容易与水反应放出H2

14、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）

A. FeCl2

B. CuCl2

C. Na2O2

D. Na2O

15、常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol·L-1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是()

A. 原合金质量为0.92 g

B. 产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)

C. 图中m的值为1.56

D. 图中V2的值为60

16、下列有关说法不正确

．．．的是（）

A. 硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液保存在用橡皮塞的细口试剂瓶中，氢氟酸保存在塑料瓶中

B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

C. 除去试管内壁的铜、银用氨水，除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液

D. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，可是含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中

17、室温时，下列物质的溶液中，能用铝制容器盛装的是（）

A. KOH溶液

B. 稀H2SO4溶液

C. 浓硝酸

D. 白醋

18、为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量，现先将其溶于足量盐酸中，然后再向其中加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤、洗涤，将沉淀物在空气中灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量知其质量跟原合金的质量相等。合金中铝的质量分数为

A. 无法计算

B. 70%

C. 54%

D. 30%

19、切一小块钾投入到滴有2滴酚酞的水中，反应现象类似钠与水的反应现象，并且在空气中缓慢氧化和燃烧。填写下列空白。

(1)钾的物理性质___________________________________________________________。

(2)与Cl2、O2、H2O反应的四个化学方程式________，________，________，________。

(3)该题叙述中所用的研究物质性质的方法是______________________、______________________、______________________。

(4)钾比钠活泼，钾投入CuSO4溶液后反应，写出化学方程式______________________，______________________。

20、某学生用电子天平和必要的化学实验仪器测定铁铝合金中各组分含量，其实验装置如下图所示：

实验时，取一块铁铝合金，将其切成碎块后全部加入到盛有50 mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液的烧杯中。试回答下列问题：