电解原理优秀课件

思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？
Cu2+ H+向阴极区移动； Cl- OH-向阳极区移动
思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生
什么样的电极反应？产物可能是哪些？
阴极区： Cu2+→Cu H+→H2↑
阳极区： Cl-→Cl2↑ OH-→O2↑
实践探究
向氯化铜溶液中通入直流电
B:实践检验
实验:将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负
▪ 3.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。 （弱电解质的须保持分子形式）
该自己独立思考啦!
练 极 （1反习）应：A及以g电石NO解墨3总作溶反电液应极式，。电解下列溶你 了液也吗，写？写对出电
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑(4H2O=4H++4OH-）
阴极：4Ag++4e-=4Ag↓
通电
总反应式：4Ag++2H2O=4Ag
↓
+O2
↑+4你H+ 又写对了
（2）Na2SO4溶液
吗？
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑(4H2O=4H++4OH-）
阴极：4H++4e-=2H2 ↑
通电
总反应式：2H2O=O2 ↑+2H2 ↑
课堂小结：我应该学会什么！
一、知识目标
▪ 知道什么是电解池吗？ ▪ 知道什么是电解池的阳极与阴极吗？ ▪ 会分析电解质溶液中存在的阴阳离子吗？ ▪ 知道电解池中阴阳离子的运动吗？ ▪ 知道阳极一般是何种微粒发生反应？发生什么反应
a：决定于放电能力
阳离子： Ag+＞Cu2+
＞H+＞Fe2+＞Zn2+
（在阴极） ＞ Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+ ＞ K+
阴离子：
S2-＞I -＞Br -＞Cl - ＞
（在阳极） OH -＞含氧酸根
b：决定于离子浓度 (实验事实)
实践探究
向氯化锌溶液中通入直流电
为什么不放 出H2？
e-
e-
阴离子：Cl- OH-
思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？
Ø通电时离子和电子的移动方向
电极电 势低
－＋
ee-
e-
e-
— — —
OH-
Cl-
+ + +
— —
Cu2+
+ +
— H+
电极电 势高
实践探究
向氯化铜溶液中通入直流电
A：理论先行 思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?
阳离子：Cu2+ H+
阴离子：Cl- OH-
(1)NaCl溶液: 阳极：2Cl--1、2e溶-=液Cl中2↑哪些微粒？
阴极：2H++22e、-=阳阴H极极2↑区电区(解2有又H哪有2O些哪离些子离2H？子+？+2OH-)
(2)Cu总SO反4溶应液方:程式：2Cl-+3、2H哪2个O离=子C先l2↑放+电H？2↑+2OH-
阳阴极极：：42OCHu-2-+ 4+e4-e＝-＝2H22COu+O2↑ (4H2O 电解
电解原理优秀课件
电解池 电解原理
氢
氧
气
气
—
+
电解
电解水 ：2 H2O
2 H2 ＋ O2
原理分析-我们来一起想一想
1、纯水中有哪些微粒？ H2O H+ + OHH+、OH-、H2O
2、在接通电源时，哪极电势高，微粒如何运动？
H+向负极移动、OH-向正极移动。 3、H2是怎么产生的？O2又会是如何产生的？
2、电离与电解的比较
电离
电解
完成的 条件
过程及 特点
以氯化 铜为例
相ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 联系
课后作业-训练与思考
3、以碳棒为电极，电解下列物质的水溶液时，在阴、 阳两极上分别是什么离子放电？总结有什么特点或规律？
第一组:HCl、CuCl2
第二组:NaCl、CuSO4
第三组:Na2SO4、H2SO4、NaOH
课后作业-思考与训练
e-
e-
Cl2
Zn
当c(Zn2+)»c(H+)时
Zn2+优先于H+先得 到电子
+++++
—
。
— —
Zn2+
。
— —
。
H+
ZnCl2溶液
实践探究
向氯化铜溶液中通入直流电
C:归纳总结 3、电解产物： （反思）
水电离产生时浓度 极小
a：决定于放电能力
阳离子： Ag+＞Cu2+ ＞ Zn2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+
极连接，浸入U型管的CuCl2溶液中 ，再接通12V
直流电,观察现象。约3～5min后切断电源。
现象 阴极--- 有红色的固体 Cu
阳极--- 有气泡产生
解释 阴极--- Cu2++2e-=Cu 阳极--- 2Cl--2e-=Cl2↑
总反应式：2Cl-+Cu2通+=电Cl2 ↑ +Cu
O2? Cl2?
（在阴极） ＞ Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+ ＞ K+ 阴离子：金属单质(Pt、Au除外) ＞ S2-＞I -＞Br -＞Cl - ＞
（在阳极） OH -＞含氧酸根
b：决定于离子浓度 (实验事实)
想一想、做做看
[例]以石墨碳棒为电极，请写出分别电解下列溶液时,
在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。
吗？阴极又是何种微粒发生反应？发生什么反应吗？ ▪ 给你放电顺序你能书写电极反应式吗？能写出总反
应式吗？ ▪ 假如不给呢，你也会吗？
课堂小结：我应该学会什么！
二、过程和方法
课后作业-归纳与比较
1、原电池与电解池的比较
内容
原电池
电解池
电极名称
电极反应
电子移动 方向
能量转变
反应是否 自发发生
课后作业-归纳与比较
4H++4OH-) OH-在哪
总反应式：2Cu2++2H2O＝Cu+O2↑+4H+ 一极？
【方法小结】 想一想，H+应该
在哪一极生成？
【方法小结】 掌握方法 事半功倍哟！
▪ 1.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电 离）、并分成阳离子组和阴离子组。
▪ 2.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反 应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电 极反应式。（注意得失电子守恒）
H+ →H2↑
OH- →O2↑
微观
实质 2H++2e-=H2↑ 4OH--4e-=O2↑+2H2O
（发生还原反应-阴极） （发生氧化反应-阳极）
实践探究
CuCl2＝ Cu2++2Cl-
向氯化铜溶液中通入直H2流O 电H+ + OH-
A：理论先行
思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?
阳离子：Cu2+ H+
如何检验?
实践探究
向氯化铜溶液中通入直流电
C:归纳总结
1、装置名称：将电能转变为化学能的装置叫做 电解池或电解槽
2、电解本质：阳极（和原电池正极相连的一极）： 发生氧化反应 阴极（和原电池负极相连的一极）： 发生还原反应
3、电解产物：
实践探究
向氯化铜溶液中通入直流电
C:归纳总结 3、电解产物： （反思）
4、指出下列装置的名称、电极名称，写出电极反
应式，并表示出电子移动方向。