普通化学考试题及答案
高中化学习题及正确答案
高中化学习题及正确答案一、选择题1. 下列哪种物质是一种酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氧化铁D. 碳酸氢钠答案：B. 硫酸2. 下列哪种物质是一种碱？A. 盐酸B. 氢氧化钾C. 硝酸D. 碳酸钙答案：B. 氢氧化钾3. 下列哪种物质是一种盐？A. 氢氧化铁B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 氧化铜答案：B. 硫酸铜4. 下列哪种物质是一种氧化物？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：C. 二氧化碳5. 下列哪种物质是一种有机物？A. 硫酸B. 氢氧化铁C. 碳酸氢钠D. 甲烷答案：D. 甲烷二、填空题1. 氢氧化钠的化学式为_______。
答案：NaOH2. 硫酸的化学式为_______。
答案：H2SO43. 氧化铁的化学式为_______。
答案：Fe2O34. 碳酸氢钠的化学式为_______。
答案：NaHCO35. 氢氧化钾的化学式为_______。
答案：KOH三、简答题1. 酸、碱、盐、氧化物和有机物的定义分别是什么？答案：酸：在水溶液中能够产生氢离子（H+）的物质。
碱：在水溶液中能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
盐：由酸和碱反应生成的物质。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
有机物：一般指含碳的化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
四、计算题1. 25克氢氧化钠溶液的pH值是12，求溶液中的氢离子浓度。
答案：10^-2 M2. 50毫升0.1M硫酸溶液中，硫酸的物质的量是多少？答案：0.005 mol3. 10克氧化铁的摩尔质量是多少？答案：159.69 g/mol4. 8克碳酸氢钠的相对分子质量是多少？答案：84.01 g/mol5. 100毫升0.01M氢氧化钾溶液中，氢氧根离子的物质的量是多少？答案：0.0001 mol以上是高中化学习题及正确答案的一个简单示例，可以根据需要进行扩展和修改。
普通化学_同济大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
普通化学_同济大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.下列体系为单相体系的是答案:0.1mol/L 硫酸铜溶液2.按照酸碱质子理论判断，下列物质既能作为酸又能作为碱的是答案:H2O3.如果阳极用镍，阴极用铁来电解NiSO4溶液，两极的电解产物是答案:Ni和镍离子4.下列碳酸盐中热稳定性最强的是答案:BaCO35.Cu的价电子排布式正确的是答案:3d104s16.其他条件不变，Cu-Zn原电池中若将Cu离子浓度提高10倍，而将Zn离子浓度降低10倍，则该原电池电动势会答案:增大7.下列溶液中，具有缓冲能力的是答案:0.01 mo1/L的HAc溶液与0.005mo1/L的NaOH溶液等体积混合8.273.15K、100kPa下，由水、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的体系中，含有（）相。
答案:9.从化学动力学来看，一个零级反应，其反应速率与反应物浓度的关系正确的是（）答案:不受反应物浓度的影响10.下列物质中，具有极性键的非极性分子为（）答案:CH411.下列分子的空间构型为平面三角形的是（）答案:BF312.自发的氧化还原反应可以设计成原电池，那么判断某氧化还原反应自发进行的条件是（）答案:电池电动势大于零13.下列物质中，只能充当碱的是（）答案:Na2S14.下列化合物中，键角最大的是（）答案:BeH215.电子具有确定的原子轨道能级的最好证明是（）答案:原子光谱是由不连续的谱线组成的16.难挥发非电解质稀溶液的依数性中，最根本的性质是（）答案:蒸气压下降17.[Co(en)(NH3)3Cl]2+配离子中，配位数为（）答案:618.欲使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪种措施（）答案:稀释溶液19.3p轨道的磁量子数可能的取值为（）答案:0，+1，-120.相同的温度和压力下，下列物质，在水中溶解度最小的是（）答案:CuCl21.“国际化学元素周期表年”是（）年。
答案:201922.我国首次海域可燃冰（天然气水合物）试采成功，下列关于可燃冰的说法错误的是（）答案:燃烧后会产生有害气体23.溶剂的凝固点降低系数kf（）答案:只与溶剂的性质有关24.热力学第三定律认为（）答案:在0 K时任何纯物质的完美晶体的熵等于零25.某反应在等温、等压、不做非体积功的条件下，正向自发进行，则有（）答案:26.可逆反应达到化学平衡的条件是答案:正反应速率等于逆反应速率27.答案:28.在等温下仅增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（）答案:单位体积内活化分子数目增加29.答案:30.根据配合物的价键理论，下列分子中不能作配体的是（）答案:CH431.下列操作可使溶液的pH值增大的是（）答案:将NaF固体加入到HF溶液中将NaAc固体加入到HAc溶液中32.氢氧化铁溶胶具有下列哪些性质（）答案:电泳丁达尔效应布朗运动33.下列属于不可再生能源的有（）答案:天然气煤石油34.改变下列反应条件，肯定能够增加正反应速率的是（零级反应除外）（）答案:升高温度增大反应物浓度35.下列科学家对近代共价键理论研究做出过重要贡献的有（）答案:美国化学家G.N.刘易斯德国化学家F.伦敦美国化学家L.鲍林36.等压反应热等于体系的焓变，焓是体系的状态函数，所以等压反应热也是体系的状态函数。
中国农业大学《普通化学》试卷.doc
中国农业大学《普通化学》试卷生物学院、生命科学实验班用班级_____________ 学号_____________ 姓名_____________ 成绩___________一、选择题1. 证实电子具有波动性的实验依据是：A. 电子衍射实验；B. 光电效应；C. α粒子散射实验；D. 氢原子光谱实验。
2. 下列物质的性质，可以用轨道杂化理论来解释的是：A. NaF的熔点（993℃）比NaCl的熔点（801℃）高；B. O2分子中有单电子，具有顺磁性；C. H2O分子中H-O键夹角为104º45ˊ，呈“V”字形结构；D. 邻位和对位硝基苯酚在水中的溶解度之比为0.39：1，而在苯中溶解度之比为1.93：1。
3. 化学科学与生命科学交叉的一个活跃领域是：A. 生物无机化学；B. 环境化学；C. 核化学与放射化学；D. 食品化学。
4. 指示剂甲基橙是弱一元碱，p K b为10.6，其酸型体呈红色，碱型体呈黄色。
向纯水中滴加甲基橙后，水溶液呈：A. 红色；B. 黄色；C. 橙色；D. 无色。
5. 欲测定某蛋白质的摩尔质量，可选用的实验测定方法是：A. 测定一定浓度的该蛋白质水溶液的pH值；B. 测定一定浓度的该蛋白质水溶液的渗透压；C. 测定它的等电点；D. 测定它在水中的溶解度。
6. 在元素周期表中，从ⅣB族开始，同一副族第三过渡系列元素的第一电离能比第二过渡系列元素的第一电离能大，原因是：A. 镧系收缩；B. 钻穿效应；C. 保利不相容原理；D. 测不准原理。
7. 下列说法正确的是：A. 离子键有方向性和饱和性；B. 共价键有方向性和饱和性；C. 色散力有方向性和饱和性；D. 诱导力与分子变形性无关。
８.已知CuCl、CuBr、CuI的溶度积顺序减小。
下列电极的标准电极电势最高的为：A. Cu2+/Cu+ ;B. Cu2+/CuCl;C. Cu2+/CuBr;D. Cu2+/CuI。
９.水溶液中能大量共存的一对物质为：A. Cr2O72-和Cr(OH)4- ;B. MnO4-和Mn2+ ;C. Fe3+和Sn2+ ;D. Ag+和Cr2O72-。
普通化学原理期中试题答案
无机化学期中考试参考答案及评分标准一、选择题（27分，每小题3分）C D B A A C B B B二、填空题 (多空题每空1分，单空题每空2分，共30分 )10、（6分，每空1分）(-) Zn│Zn 2+(C θ)‖H +(C θ)│H 2（P θ）│Pt(+)正极反应：2H + + 2e - = H 2 负极反应：Zn - 2e - = Zn 2+电池反应：Zn +2H + = Zn 2+ + H 2E θMF =0-(-0.763)=+0.763(V)平衡常数：lgK θ = 0.763 ⨯ 2 / 0.0591 = 25.82K θ= 6.62 ⨯ 102511、（2分）0.1412、（4分，每空1分） NH 2- ；NH 3 ；（CH 3）2NH 2+ ；C 6H 5NH 3+13、（2分）PH=6.3914、（2分，）（4）＜（3）＜（2）＜（1）15、（2分）K θSP ={Ca 2+}3[ PO 43-]2 ;S =16、（2分）（4）>（1）>（2）>（3）17、（6分）每空1分） -1 -3 +2 , -0.5mol ,-1.5mol, -1mol18、（4分）每空1分）减小，减小，正向，增大三、计算题（共四题，43分）19 、（8分）解：Ac -+ H 2O = HAc + OH -10514θa θw θb 105.6101.8101.0(HAc)K K )(Ac K ----⨯=⨯⨯== （4分） ∵500K c a0≥θ，∴可用最简式。
1610o θb OH L mol 107.50.100105.6c K c ----⋅⨯=⨯⨯=⋅=pH=14-pOH=14-lg7.5⨯10-6=8.88 （4分）20、（8分）解： (CuI)K 1lg 10.0592)/Cu (Cu E /CuI)(Cu E θsp 2θ2θ+=+++ =0.159+0.0592lg 12101.271-⨯=0.742(V)21、（13分） 解：（1） CaCO 3(s) = CaO (s) + CO 2 (g)13θm f 2θm f θm f θm r mol kJ 178.3)1206.9(] ) 393.5(635.1[s),(CaCO H Δg)],(CO H Δs)(CaO,H [Δ(298.15K)H Δ-⋅=---+-=-+=113θm 2θm θm θm r K m ol 160.4J 92.9213.6][39.7s),(CaCO S g)],(CO S s)(CaO,[S (298.15K)S --⋅⋅=-+=-+=Δ)15.298()15.298()15.298(K m rS T K m rH K m rG θθθ∆-∆=∆=178.3-298.15⨯160.4⨯10-3=130.5kJ ·mol -1 （6分） ∵)K 15.298(m rG θ∆＜0，所以在常温下该反应不能自发进行。
西北工业大学普通化学练习题
A.增大B.减小C.不变D.不能判断
15.对于一个化学反应，下列说法正确的是()
A.△rGm越负，反应速度越快B. △rHm越负，反应速率越快
C.活化能越小，反应速度越快D. △rSm越大，反应速度越快
A.KMnO4(酸性)B.SnCl2C.Cl2D.NaOH
5.氨NH3的沸点（−33℃）比膦PH3的沸点（−87.7℃）高，这是因为（）。
A.NH3的蒸汽压比PH3高
B.NH3分子间的色散力比PH3分子间的色散力大
C.NH3分子的极性比PH3分子的极性大
D.NH3分子间存在氢键，而PH3分子间不存在氢键
AgClAg2CrO4（填、或=）。
11.当升高温度时，对活化能大的反应速率增大的倍数（填大、小）。
12.以Fe3+/ Fe2+作原电池的正极，以H+/ H2作原电池的负极，其原电池符号是
。
13.[Co(NH3)5Cl]Cl2的名称是 ，配离子的氧化数是 。
三、实验题（每选项或每空1分，共15分）
1.用移液管吸取100mL的CuSO4溶液后，正确的数据应记录为()
24.利用反应2Ag+ Cu = 2Ag + Cu2组成原电池，当向Cu电极中通入H2S气体后，电池电动势将()
A.升高B.降低C.不变D.变化难以判断
25.反应N2O4(g) ═ 2NO2(g)KӨ1；1/2N2O4(g)═NO2(g)KӨ2；2NO2(g) ═ N2O4(g)KӨ3；它们的标准平衡常数之间的关系正确的是( )
C.1s22s22p63s23p1D.1s22s22p63s23d1
2023电气工程师考试《普通化学》测试题及答案
2023电气工程师考试《普通化学》测试题及答案 2023电气工程师考试《一般化学》测试题及答案1 、可燃物质受热发生自燃的最低温度叫（）。
A 燃点B 闪点C 自燃点D 着火点答案： C2 、扑救医院火灾时，必需要坚持（）原则，集中兵力于火场主要方面。
A 加强第一出动力气B 救人第一C 强攻近战，固移结合D 确保重点，削减伤亡答案： B3 、新闻发布会场应当设置在事故现场哪个部位，设立明显标志（）A 警戒区内适当地点B 前沿指挥部旁边适当地点C 警戒区外适当地点D 灾难现场任何地方答案： C4 、液化气体泄漏，不能（）时，可拖至偏僻、空旷的平安处，进行火炬放空燃烧。
A 堵漏B 倒罐C 洗消D 引爆答案： B5 、电绝缘手套有经特别处理的自然橡胶制成，最高测试电压5000伏，最高使用电压伏，具有耐油、耐酸、耐臭氧和耐低温，抗机械强度。
（）A 00B 1000C 1200D 5000答案： B6 、掌握险情要以首先（）为前提。
A 爱护重要目标B 爱护人的生命C 防止发生爆炸D 掌握火势答案： B7 、热通过流淌介质将热量由空间中的一处传到另一处的现象叫做（）。
A 对流B 传导C 辐射D 照耀答案： A8、不是液化石油气的'理化性质的时（）A 无色B 无臭C 无毒D 无味答案： D9 、业务理论训练内容的评定标准二星级为（）。
A 官兵业务理论考试及格率达到100%，优良率达到60%以上B 官兵业务理论考试及格率达到100%，优良率达到70%以上C 官兵业务理论考试及格率达到100%，优良率达到75%以上D 官兵业务理论考试及格率达到100%，优良率达到80%以上答案： B10 、灭火消防车可分为四种，下列不属于其中一种的是。
（）A 泵浦消防车B 机场消防车C 干粉消防车D 高喷消防车答案： D文档内容到此结束，欢迎大家下载、修改、丰富并分享给更多有需要的人。
普通化学考试题及答案详解
普通化学考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 铁（Fe）答案：A解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。
氧气（O2）由氧元素组成，是单质。
水（H2O）由氢和氧两种元素组成，是化合物。
二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成，也是化合物。
铁（Fe）由铁元素组成，是单质。
2. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）答案：A解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），是碱。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），是盐。
氨水（NH3·H2O）在水中电离出氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），是碱。
3. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子和氯离子，是盐。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子（HCO3-），是酸。
4. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：C解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是盐。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子，是酸。
普通化学试卷及答案
普通化学期末考试试题一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。
2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，总反应是_____________级反应。
3. 有下列原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。
4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。
A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6B. 1mol.Kg-1C6H12O6C. 0.1mol.Kg-1NaClD. 1mol.Kg-1NaClE. 0.1mol.Kg-1CaCl2F. 0.1mol.Kg-1HAc5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆r H m_______(>或<或=0)。
6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________，仅属于酸的有__________________________。
7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____；40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。
已知K a(NH4+)=5.65×10-108. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。
普通化学原理(定量分析基础)_西安交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
普通化学原理（定量分析基础）_西安交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.室温条件下向0.05 mol/L的NaAc溶液中滴入一滴酚酞试剂，然后加热该溶液至90 °C，溶液颜色将加深。
答案:正确2.pH=10的条件下，EDTA与Zn^2+形成的配合物的条件稳定常数lgK'MY为（）（lgKZnY=16.5，lgαY(H)=0.45）答案:16.053.关于配合物稳定性，下列说法不正确的是 ( )答案:晶体场能级分裂大小的大小与配体无关4.在[Cu(NH3)4]^2+溶液中存在平衡[Cu(NH3)4]^2+ = Cu^2+ + 4NH3，向溶液中加入少量其它物质，能使此平衡向左移动的是 ( )答案:NH35.配合物[CoCl2(H2O)4]^+中心离子的配位数是 ( )答案:66.高锰酸钾法滴定时，可用HCI、HNO3、H2SO4调节溶液酸度。
答案:错误7.以液氨为溶剂，液氨中的最强酸是NH4^+，最强碱是OH^-。
答案:错误8.滴定度是以每mL标准溶液相当于被测物的质量（完全反应）表示的浓度。
答案:正确9.比较酸碱强弱，需要在合适且相同的溶剂中才可以进行。
答案:正确10.下列情况不会引起系统误差的是( )答案:用合格的电子天平称量试样11.直接碘量法在滴定前加入淀粉指示剂，间接碘量法在近终点时加入淀粉指示剂。
答案:正确12.原电池反应能自发进行，则E^θ≥0，ΔrGm^θ≥0，K^θ≥1。
答案:错误13.电极电势值与电极反应式中计量系数有关，计量系数不同，电极电势值也不同。
答案:错误14.对于某电极，如果有H+或OH-参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势也发生改变。
答案:正确15.在氧化还原反应中氧化剂电对的电极电势与还原剂电对的电极电势差值越大，反应进行的程度就越大；反应进行的速度就越快。
答案:错误16.碳酸钠标准溶液在保存过程中吸收了CO2，若用此标准溶液进行滴定，则测定结果答案:偏大17.碘量法常用的标准溶液是答案:硫代硫酸钠溶液18.酸度升高则αY(H)减小，EDTA配合物的实际稳定性增加。
大学普通化学考试题及答案
大学普通化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素是地壳中含量最高的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 钙答案：B2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 化学能转换为热能B. 化学能转换为电能C. 化学能转换为光能D. 化学能转换为机械能答案：A3. 根据元素周期表，下列哪个元素属于卤素？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 硫（S）D. 碳（C）答案：B4. 摩尔是化学中用于表示什么的基本单位？A. 原子质量B. 分子数量C. 化合物的组成D. 反应速率答案：B5. 下列哪种化合物是共价化合物？A. 食盐（NaCl）B. 水（H2O）C. 铁锈（Fe2O3）D. 硫酸铵（(NH4)2SO4）答案：B6. 酸和碱的中和反应生成的盐可以分为哪几类？A. 正盐和酸式盐B. 正盐、酸式盐和碱式盐C. 正盐和碱式盐D. 正盐、碱式盐和酸性盐答案：B7. 在水溶液中，哪种类型的化合物会形成分子内氢键？A. 醇B. 酸C. 酮D. 醚答案：A8. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 尿素（CO(NH2)2）D. 二氧化碳（CO2）答案：D9. 根据化学平衡的概念，下列哪项不是影响化学平衡的因素？A. 温度B. 压力C. 反应物浓度D. 光照条件答案：D10. 下列哪种物质的化学式书写正确？A. 氧化铁为Fe2O3B. 硫化氢为H2SC. 碳酸钠为Na2CO3D. 所有选项都正确答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子序数为17的元素是_________（填写元素符号）。
答案：Cl12. 1摩尔任何物质都包含约_________个粒子。
答案：6.022 x 10^2313. 将1升2摩尔/升的盐酸溶液与2升1摩尔/升的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH值是_________。
答案：714. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量数分别是_________。
普通化学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
普通化学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.许多过渡元素的化合物因具有未成对电子而呈现顺磁性。
参考答案:正确2.HgCl2分子中Hg原子采用sp杂化轨道成键，则HgCl2分子的空间构型为参考答案:直线型3.下列物质中极化率最小的是参考答案:H24.下列离子中极化力和变形性均较大的是参考答案:Hg2+5.△U = Q + W式中三个物理量都不是状态函数。
参考答案:正确6.反应2NO(g)+2H2(g) ==== N2(g)+2H2O(g)的速率方程为r=k[c(NO)]^2·c(H2)。
下列措施中能使反应速率增大一倍的是:参考答案:使c(H2)增大一倍7.在l=2的电子亚层中，最多可容纳的电子数为参考答案:108.下列关于共价键说法正确的是参考答案:两个原子间键长越短，键越牢固9.下列原子轨道若沿着x轴方向成键，能形成π键的是参考答案:py-py10.原子序数为33的元素，其原子核外M亚层的电子数是23。
参考答案:错误11.电子云角度分布图无正、负之分。
参考答案:正确12.下列沸点高低顺序中正确的是参考答案:H2O > H2Te > H2Se > H2S13.化学反应的标准平衡常数数值越大，反应速率就越快。
参考答案:错误14.下列分子或离子中，具有顺磁性的是参考答案:O215.一个s轨道和3个p轨道，一定会形成sp3杂化轨道。
参考答案:错误16.氨分子的空间构型为三角锥，N原子以sp2杂化轨道成键。
参考答案:错误17.诱导力存在于非极性分子和极性分子之间。
参考答案:正确18.聚酰胺商品名叫尼龙。
参考答案:正确19.氢键是共价键，因为它具有方向性和饱和性。
参考答案:错误20.分子轨道是由原子轨道线性组合而成。
参考答案:正确21.NaCl晶体的一个晶胞中含有6个Na离子。
参考答案:错误22.多原子分子中，键的极性愈强，分子的极性愈强。
参考答案:错误23.立方晶系中，晶胞参数a = b= c,a= b= g=90°。
普通化学考试试卷(附答案)
普通化学考试试卷（附答案）学年 1 学期 时间110分钟《普通化学》课程 40 学时 3 学分 考试形式：闭卷总分100分，占总评成绩 70 %一、填空题：（每空1分，共30分）1、一定温度范围内，反应2NO+Cl 2→2NOCl 符合质量作用定律，则反应级数为 ，速率方程为 若其它条件不变，将NO 的浓度增加到原来的2倍，则反应速率为原速率 倍。
2、配合物 [Cr(en)2Br 2] Cl 的名称为 ，配位数为 ；配合物溴化六氨合钴（Ⅲ）的化学式为 。
3、Van der Waals 力可分为 、 和 。
对于大多数分子，三种力中 是主要的作用力。
4、将氧化还原反应２MnO 4- + 16H + + 10Cl - = 2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O 设计成原电池，其中正极发生 反应； 反应式为 ，负极发生 反应。
5、配合物价键理论认为，中心原子与配体间的结合力是 。
6．在 0.1 mol·L －1 HAc 溶液中加入少量 NaAc 固体后，HAc 解离度将______ ___，解离常数_________ （增大、减小或不变）。
7、冬天公路上撒盐以使冰融化，此时的G ∆值符号为 ，S ∆值符号为 。
8、在多电子原子中，轨道的能量是由 和 决定的。
9、 在含有Cl —和CrO 42－的混合溶液中（浓度均为0. 1mol• L -1）逐滴加入Ag +， 先沉淀。
沉淀刚开始析出时，Ag +离子浓度为 。
继续加入Ag +，当另一种离子开始沉淀时，Ag +离子浓度为 ，Cl —离子浓度为 （Ks(AgCl)= 1.77×10-10,Ks(Ag 2CrO 4)= 1.1×10-12）。
10、往HAc 溶液中加入适量的 和 都可配成缓冲溶液。
11、基态原子的电子组态为[Ar]3d 54s 2的元素属于第 周期第 族,原子序号 为 ，元素符号为 。
二、是非题：（每题1分、共10分）1、催化剂能同时改变反应速率和化学平衡2．当溶液中有几种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的离子一定先沉淀。
同济大学2010-2011学年《普通化学》期末试卷及参考答案
同济大学《普通化学》2020—2021年期末考试试题一、选择题（每小题2 分，共20 分）1.在同一元素原子中，下列轨道为等价轨道的是……………………( )A.3s、3p、3dB. 1s、2s、3sC.3d xy、3d yz 、3d z22.下列物质的晶体结构中既有共价键又有大 键和分子间力的是……( )A. 金刚砂；B. 碘；C.石墨；D.石英。
3.为有利于反应2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(aq)+H2O(l) (Δr H mӨ<0)向右进行，理论上采用的反应条件是…………………………………………( )A.低温高压B.高温高压C.低温低压D.高温低压4. 已知φӨ (I2/I-)=0.535V，φӨ (H2O2/H2O )=1.776V，φӨ (Cl2/Cl-) =1.358V，φӨ(Na+/Na)= –2.76V ,则这几对电对中氧化性最强的是……………( )A．Na+B．H2O2 C．Cl2 D．I25.某温度时，反应H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)的标准平衡常数KӨ=4×10-2，则反应HBr(g) = 1/2H2(g) +1/2 Br2(g)的标准常数KӨ等于…………………（）A.1/4×10-2B.1/(4×10-2)1/2C. 4×10-26.下列分子中，中心原子成键是以sp3 不等性杂化的是……………( )A．BeCl2 B．PH3 C．BF3 D．CH47．H2 分子之间的作用力有………………………………………………………( )A．氢键B．取向力C．诱导力D．色散力8．下列各组量子数中，合理的是………………………………………………( )A．（3，1，—2，—1/2）B．（4，0，2，1/2）C．（5，—3，—3，1/2）D．（3，2，2，1/2）9．下列几种物质中△f G m Ө(298K)为零的是………………………………… ( )A．Br2(g) B．Br-(aq) C．Br2(l) D．Br2(aq)10．下列何种函数不是状态函数………………………………………………（）A．U B．H C．P D．W二、填空题（每空1 分，共30 分）1.原子核外出现第一个2p 电子、3d 电子、4f 电子的元素，分别处于第周期；第周期；第周期。
普通化学_西南科技大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
普通化学_西南科技大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.反应的∆H就是反应的热效应。
参考答案:错误2.Q与W不是状态函数，而∆H、∆S、∆G是状态函数。
参考答案:错误3.反应过程中，随着产物的不断生成，体系的熵值不断增大。
参考答案:错误4.一个原电池反应的电动势值越大，其自发进行的倾向越大，反应速度就越快。
参考答案:错误5.氧化还原反应是自发由较强氧化剂与较强还原剂相互作用，向生成较弱氧化剂和较弱还原剂方向进行。
参考答案:正确6.纯理想气体物质的标准状态是气体的分压为100 kPa、温度为298.15 K的状态。
参考答案:错误7.在由铜片和硫酸铜溶液、银片和硝酸银溶液组成的原电池中，如将硫酸铜溶液加水稀释，原电池的电动势会减少。
参考答案:错误8.原电池电动势在反应过程中，随反应进行不断减少。
同样，两电极的电极电势值也随之不断减少。
参考答案:错误9.铁能置换铜离子，因此铜片不能溶解于三氯化铁溶液中。
参考答案:错误10.标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。
参考答案:错误11.温度一定时，有A和B两种气体反应，设A的浓度增加一倍，则反应速率增加了100%，B的浓度增加一倍，反应速率增加了300%，则该反应为（）。
参考答案:三级反应12.对于一个化学反应，下列哪种情况下反应速率越大（）。
参考答案:活化能越小13.改变反应速率常数k的方法是（）。
参考答案:升温和加入催化剂14.将固体NaCl加入到HAc水溶液中，能使HAc溶液的解离度增大，这种现象称为_______效应。
参考答案:盐15.在四氯化碳和水分子间存在着（）。
参考答案:诱导力和色散力16.CuS不溶解于水和盐酸，但能溶解于硝酸，因为硝酸的酸性比盐酸强。
参考答案:错误17.对于某电极，如氢离子或氢氧根离子参加反应，则溶液pH改变时，其电极电势也将发生变化。
参考答案:正确18.一密闭容器内有一杯纯水和一杯糖水，若外界条件不变，久置后这两杯中（）。
注册给排水工程师基础考试《普通化学》课后500题及答案
注册给排水工程师基础考试《普通化学》课后500题及答案1 、在很多燃烧现象中，燃烧速度是由物质的扩散（）决定的。
A 速度B 密度C 强度D 浓度答案：A2 、处置地震灾害事故援侦检搜索，排险救生的方法不包括（）A 搜索定位，确定救助目标。
B 摸清生存环境，避免再次伤害C 正确使用救助装备，提高救助效率D 确保自身安全答案：D3 、某一油罐区，固定顶立式罐的直径为14米。
某日因遭雷击，固定冷却系统损坏，其中一只储罐着火，呈敞开式燃烧，并造成地面流淌火约80m2，若采用普通蛋白泡沫及PQ8型泡沫枪灭火，（当进口压力为70×104Pa时，PQ8型泡沫枪的泡沫量为50L/s，混合液量为8L/s），泡沫灭火供给强度为1L/s、m2，则需用的泡沫液量为。
（）A 5、86吨B 3、45吨C 4、82吨D 5、19吨答案：D4 、处置公路隧道交通事故时，车辆应选择在隧道两端洞外（）停放。
A 中间B 左侧C 右侧D 下风侧答案：C5 、现场新闻发布的具体时间由谁确定（）A 前线指挥员B 现场指挥部C 现场宣传人员D 事故单位负责人答案：B6 、防化手套主要用于处置化学灾害事故时手部的防护，防护油类、酸类、腐蚀性介质、酒精及各种溶剂，允许间歇伸入最高℃、最低℃的液体中，佩带舒适、活动方便。
（）A 260-35B 200-30C 150-25D 100-20答案：C7 、破拆门窗玻璃时，必须站在门窗侧面，从玻璃（）开始破拆；从破拆处进入时，必须清除残留的玻璃碎片。
A 正面B 侧面C 中心D 上方一角答案：D8 、水带是指把消防泵输出的送到火场的软管。
（）A 水B 泡沫C 灭火剂D 压力水或其他灭火剂答案：D9 、扑救建筑物火灾，供水线路总长度应为室外水带（3条）、室内机动支线水带（2条）和登高水带长度之和进行计算。
登高水带的长度可为实际供水高度的倍；沿楼梯铺设水带时，登高水带长度为实际供水高度的倍。
（）A 1、1、2B 1、2、2C 1、1、1、5D 1、2、1、5答案：B10 、危险化学品仓库火灾扑救中，事故现场有有毒有害物质扩散时，在扩散区（）选择进攻路线接近扩散区。
大一普通化学期末试题
大一普通化学期末试题本文为大一普通化学课程期末试题，根据题目要求，我将按照试卷的格式来书写，并在适当的地方增加字数，保证文章的整洁美观。
考试科目：普通化学考试时间：120分钟总分：100分一、选择题（每题2分，共40分）请在答题卡上填涂正确答案。
1. 化合物NH3的命名是（）A. 氮三氢化物B. 氨气C. 硝酸氢D. 高氯酸铵2. 下列物质中半径最小的是（）A. 锂B. 钠C. 铯D. 钾3. 在每个方向上都有无限延伸的六面体晶胞叫做（）A. 立方晶系B. 正交晶系C. 单斜晶系D. 斜方晶系4. CH3CH2OH在100℃以上被浓烧碱腐蚀生成（）A. CH3CH2O-B. C2H5O-C. CH3CH2O2-D. C2H6O2-5. 在化学反应中，生成氧化还原方程式可以表达物质的（）A. 性质B. 质量C. 质子数D. 电荷数二、填空题（每题2分，共20分）请将答案写在答题卡上。
1. 在溶解度规律中，“相似物质的氢氧化物溶解度”的规律是（）2. 在酸碱中和反应中，酸中和度与(酸中和度/碱中和度)正相关/负相关。
3. 石油天然气中的甲烷是（）的主要成分。
4. 化学反应速率的决定因素有（）。
5. 计算溶液浓度，使用的单位体积要保持一致，通常选择常用单位体积单位（）。
三、简答题（每题10分，共30分）请在答题纸上回答以下问题。
1. 什么是酒精？2. 什么是原子半径，原子半径与原子序数的关系是什么？3. 什么是凝聚态，凝聚态中的分子运动特点是什么？四、综合题（共10分）请在答题纸上回答以下问题。
1. 下面给出了氧化还原反应的离子方程式，请写出对应的分子方程式并说明氧化还原反应类型：Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag五、计算题（共20分）请在答题纸上回答以下问题。
1. 已知氮气的摩尔质量为28g/mol，密度为0.808g/L，求氮气的密度。
六、实验题（共20分）请在答题纸上回答以下问题。
1. 使用化学实验室常用仪器设备，设计一个实验方案来制备氧气。
普通化学期末考试复习题及参考答案
普通化学 --复习资料一、单项选择题1、 NaHCO3-Na2CO3组成的缓冲溶液pH值为( )A. AB. BC. CD. D参考答案： A2、下列关于氨基酸的描述,不正确的是( )A. 必需氨基酸是指人体必需而自身不能合成的氨基酸B. 非必需氨基酸是人体非必需的氨基酸C. 氨基酸是蛋白质的基本结构单元D. 氨基酸是既有酸性又有碱性的两性物质参考答案： B3、在下列反应中反应的标准摩尔焓变ΔrHmӨ与生成物的ΔfHmӨ相等的是( )A. H2(g) +O2(g) = H2O (g)B. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)C. CaO(s) +CO2(g) = CaCO3(s)D. Fe2O3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl3(aq) +3H2O (l)参考答案： A4、以公式ΔU = Q – pΔV表示的热力学第一定律,其适用条件是( )A. 封闭系统B. 封闭系统,不做非体积功C. 封闭系统,不做非体积功的等压过程D. 封闭系统,不做非体积功的等温等压过程参考答案： C5、在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有 ( )A. 三种组分B. 三个相C. 四个相D. 五个相参考答案： B6、下列化合物中哪种能形成分子间氢键( )A. H2SB. HIC. CH4D. HF参考答案： D7、下列物质中熔点最高的是( )A. AlCl3B. SiCl4C. SiO2D. H2O参考答案： C8、下列物质中酸性最弱的是( )A.H3AsO3B.H3AsO4C.H3PO4D.HBrO4参考答案： A9、某反应在298K标准状态下不能自发进行,但经升温至某一温度,该反应却能自发进行。
从定性角度分析,应符合的条件是 ( )A. ΔrHmӨ >0 , ΔrSmӨ< 0B. ΔrHmӨ < 0, ΔrSmӨ > 0C. ΔrHmӨ > 0 ΔrSm Ө> 0D. ΔrHmӨ< 0, ΔrSm Ө< 0参考答案： C10、下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是( )A. ns2np3B. ns2np4C. ns2np5D. ns2np6参考答案： B11、 AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大?( )A. 0.0 1mol·dm-1氨水溶液B. 0.01mol·dm-1氯化钠溶液C. 纯水D. 0.01mol·dm-1硝酸银溶液参考答案： A12、下列物质中,其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是( )A. CH4B. CO2C. BCl3D. H2O参考答案： C13、在H2O分子和CO2分子之间存在的分子间作用力是（）A. 取向力,诱导力B. 诱导力,色散力C. 取向力,色散力D. 取向力,诱导力,色散力参考答案： B14、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的( )A. 阴极B. 阳极C. 任意一个电极参考答案： A15、某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl2(g)=Cl-(1mol/dm3)+0.5Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E1；另一电池反应②Cu(s)+Cl2(g)=2Cl-(1mol/dm3)+Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E2,则E1和E2比值为( )A. E1/E2=1B. E1/E2=0.5C. E1/E2=0.25D. E1/E2=2参考答案： A16、决定多电子原子电子的能量E的量子数是( )A. 主量子数nB. 角量子数lC. 主量子数n和角量子数lD. 角量子数l和磁量子数m参考答案： C17、下列水溶液中pH值最大的是( )A.0.1mol·dm-3HCNB.0.1mol·dm-3NaCNC.0.1mol·dm-3HCN-0.1mol·dm-3NaCND.0.1mol·dm-3NaAc参考答案： B18、固态时为典型离子晶体的是( )A. AlCl3B. SiO2C. Na2SO4D. CCl4参考答案： C19、下列电池中,哪个电池的电动势与Cl–离子的浓度无关?( )A.Zn (s) | ZnCl2 (aq)| Cl2 (g) | Pt (s)B. Zn (s) | ZnCl2 (aq)| |KCl (aq) | AgCl (s) | Ag (s)C.Ag (s), AgCl (s) | KCl (aq) | Cl2 (g) | Pt (s)D.Hg (l) | Hg2Cl2 (s) |KCl (aq)||AgNO3 (aq) | Ag (s)参考答案： C20、已知反应A + 1/2B = D的标准平衡常数为K1Ө ,那么反应2A + B = 2D在同一温度下的标准平衡常数K2Ө为- ( )A. K2Ө=K1ӨB. K2Ө= (K1 Ө)1/2C. K2 Ө = 1/2 K1 ӨD. K2 Ө = (K1 Ө)2参考答案： D二、判断题1、有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液,若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
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普通化学考试题及答案
普通化学考试题及答案
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，是一门很重要的学科，下面是小编整理的普通化学考试题及答案，希望对你有帮助。
可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 S：32
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)
⒈我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是( )
A.二氧化碳
B.二氧化硫
C.二氧化氮
D.可吸入颗粒物
⒉赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成，这种物质是( )
A.盐酸
B.氢氟酸
C.烧碱
D.纯碱
⒊下列气体中，不能用排空气法收集的是( )
A.NH3
B.NO
C.NO2
D.SO2
⒋下列变化中，不属于化学变化的是( )
A.SO2使品红溶液褪色
B.氯气使湿润的红色布条褪色
C.活性碳使红墨水褪色
D.“84”消毒液使某些染料褪色
⒌下列酸在与金属发生反应时，其中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是( )
A.稀硫酸
B.稀硝酸
C.浓硫酸
D.浓硝酸
⒍下列离子方程式中，错误的是( )
A.氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.将氨通入盐酸溶液中：NH3+H+= NH4+
C.在漂白x溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO
D.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+ 2H2O
⒎下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是( )
A.加热烧瓶中的浓氨水
B.加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物
C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
D.加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管
⒏工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )
A.Cu+HNO3(浓)→ Cu(NO3)2
B. Cu+HNO3(稀)→ Cu(NO3)2
C.Cu CuO Cu(NO3)2
D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2
⒐下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是( )
A.Al2O3
B.CO2
C.SO3
D.SiO2
⒑下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是( )
A.Cl2
B. O2
C.SO2
D.NH3
⒒根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是( )
A.铍的原子失去电子能力比镁弱
B.砹的氢化物不稳定
C.硒化氢比硫化氢稳定
D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
⒓放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是( )
A.32
B.67
C.99
D.166⒔下列物质中，只含有极性键的是( )
A.NaOH
B.Na2O2
C. H2O2
D. HClO
⒕下列实验中，不能观察到明显变化的是( )
A.把一小段打磨过的铝片放入少量冷水中
B.把氯气通入FeCl2溶液中
C.把绿豆大的钾投入盛在大烧杯内的水中
D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中
⒖某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式是( )
A.HXO3
B. H2XO3
C. H2XO4
D. H3XO4
⒗有A、B、X、Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X-、Y2-的电子层结构相同。
则下列比较中正确的的是( )
A.原子序数：A>B>X>Y
B.离子半径：A+ > B2+ > X- > Y2-
C.氢化物稳定性：H2Y > HX
D.元素金属性： A > B
⒘金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。
在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。
据此，试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是( )
A.金刚石比石墨稳定
B.石墨转化为金刚石属于化学变化
C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
D.石墨和金刚石是碳元素的同位素
⒙现有A、B、C、D四种金属片：
①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解;
②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应;
③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。
根据上述情况，下列说法中正确的是( )
A.在①中，金属片B发生还原反应
B.在②中，金属片C作正极
C.如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生
D.上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A>B>C>D
⒚工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+ O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。
如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是( )
A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等⒛下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项实验操作现象解释或结论
A 过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe2+
B AlCl3溶液中滴加过量的'氨水溶液先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解氢氧化铝能溶于氨水
C 铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面被稀硝酸氧化，形成致密的氧化膜
D 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上试纸变黑色浓硫酸具有脱水性
请将选择题答案填入下表(否则不得分)：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
二、填充简答(每空2分，共24分)
21.下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：
族
周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑩
4 ⑨
⑴上述①～⑩十种元素中(用元素符号填空)：
构成有机物的主要元素是，构成岩石与许多矿物的基本元素是，
化学性质最不活泼的元素，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素。
⑵上述①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中：
碱性最强的物质的电子式为，
酸性最强的物质的化学式为。
⑶若以元素④和⑤的单质为电极，与元素③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成原电池，则④的单质在此原电池中作极(填“正”或“负”)
⑷元素⑦的某氧化物为有刺激性气味的无色气体，其氢化物为有
臭鸡蛋气味的无色气体。
若这两种气体混合，会生成一种淡黄色粉末。
此反应化学方程式为。
若此反应中氧化产物的质量为
3.2g，则反应中转移的电子数为 (填数值)。
⑸元素⑧和元素⑨两者核电荷数之差是，这两种元素中非金属性较弱的元素是(填元素名称)，能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实是(用离子方程式表示)。
三、实验综合(共16分)
22. 现有一试管NO2，某同学设计如下表实验，以尽可能多地使NO2被水吸收。
⑴请完成下表：
实验步骤实验现象解释(用化学方程式表示)
① 将充满NO2的倒立在盛有水的水槽中，拨去橡皮塞，轻轻晃动试管。
试管内气体由色逐渐变为无色，液面上升至试管高度的 (离管口)处。
②
③ 重复步骤②的操作数次，直至液体充满整个试管。
试管内充满无色液体。
总反应方程式：
⑵在下面方框中画出此实验的装置简图。
参考答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B C A C D C D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A D A C D B C D D
二、填充简答(每空2分，共24分)
21.⑴C，Si，Ar，N
⑵ HClO4
⑶正
⑷2H2S+SO2=3S+H2O 1.204×1023
⑸18 溴 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
三、实验综合(共16分)
22. ⑴
实验步骤实验现象解释(用化学方程式表示)
① 红棕(2分) 2/3(2分) 3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)
② 当试管中液面不再上升时，通过导管缓缓通入少量O2，轻轻晃动试管。
(2分) 当通入O2时，试管内气体迅速由无色变成红棕色，液面继续上升，气体又逐渐变为无色。
(2分) 2NO+ O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)
③ 4NO2+O2+2H2O=4HNO3(2分)
⑵ (2分)。