普通化学期中考试试题及答案[1]

普通化学期中考试试题

一、填空题（11分）

1、隔离系统指系统和环境之间 无 （有或无）物质交换， 无 能量交换的体系。

2、、热和功 否 （是或否）状态函数，热和功的取值有正负，如果系统得到功则为 正 （正

或负）功，如果系统放出热量，则热量数值为 负 （正或负）。

3、熵是体系 混乱度 的量度，熵的单位是 J.mol -1.K -1 。

4、当一个反应的G ∆ = （=、<、>）0时，化学反应达到了平衡状态。

5、酸碱质子理论认为： 能够给予质子的物质 是酸， 能够接受质子的物质 是碱，H 2S 是酸，其共轭碱是 HS -1 。

二、选择题：（12分）

1、在温度T 的标准状态下，若已知反应B A 2→的标准摩尔反应焓ϕ

1m r H ∆，反应C A →2的标准摩尔反应焓为ϕ2m r H ∆，则反应B C 4→的标准摩尔反应焓为ϕ3m r H ∆，

则ϕ3m r H ∆=（ D ）

A 2ϕ1m r H ∆+ϕ2m r H ∆

B ϕ1m r H ∆—2ϕ2m r H ∆

C ϕ1m r H ∆+ϕ2m r H ∆

D 2ϕ1m r H ∆—ϕ2m r H ∆

2、下列说法不正确的是（ D ）

A 、焓只是在某种特定的条件下，才与系统反应热相等

B 、焓只是人为定义一种具有能量量纲的热力学量

C 、焓是状态函数

D 、焓是系统能与环境进行热交换的能量

3、某温度时，反应)(2)()(22g HBr g Br g H =+的标准平衡常数2104-⨯=ϕK ，则反应

)()()(222g Br g H g HBr +=的标准平衡常数是（ A ）

A 21041-⨯

B 21041-⨯

C 2

104-⨯ D 0.2 4、已知汽车尾气无害化反应：)()(21)()(22g CO g N g CO g NO +=

+的0)15.298(<<∆K H m r ϕ，要有利于取得有毒气体NO 和CO 的最大转化率，可采取的措施

是（ C ）

A 低温低压

B 高温高压

C 低温高压

D 高温低压

5、下列物质是两性物质的是（ B ）

A 、-23CO

B -

3HCO C H A c D -2S 6、下列各物质的溶液浓度均为0.01mol.L -1,按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是（C ）

A HAc —NaCl —666O H C —2CaCl

B 666O H

C — HAc —NaCl —2CaCl

C 2C a C l

— NaCl —HAc —666O H C D 2CaCl —HAc —666O H C —NaCl

三、是非题（10分对的打√，错的打×）

1已知下列热过程

的热化学方程式式)()(22l O H g O H =1.63.40)15.298(--=∆mol kJ K H m r ϕ，则此温度下液化1molH 2O(g)

会吸收热量40.36Kj.mol -1.（ × ）

2、反应的H ∆就是反应的热效应。（ × ）

3、反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。（× ）

4、对反应系统)()()()(22g H g CO g O H s C +=+，由于化学方程式两边物质的化学计量系数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡物影响。（ × ）

5、S r ∆为正值的反应均是自发反应。（ × ）

四、（20分）已知乙醇在101.325KPa 大气压下正常沸点温度（351K ）时的蒸发热为39.2kJ.mol -1.试估算1mol 液体乙醇在该蒸发过程中的体积功w 体和U ∆

解：=)(23l OH CH CH )(23g OH CH CH

由题意知：1

.2.39-=∆mol kJ H

w 体=-pv=-nRT ∆=-1mo l ×8.314J.mol -1K -1×351K=-2.92KJ

PV H U -∆=∆=(39.2-2.92)KJ=36.3 KJ

五、（20分）某温度时，8mol SO2和4.0mol O2在密闭容器中反应生成SO3气体，测得起始时和平衡时（温度不变）系统的总压力分别为300KPa 和220KPa ，试利用上述数据求该温度下反应：)(2)()(2322g SO g O g SO =+的标准平衡常数和SO 2的转化率。 解： 设平衡时 SO 2已转化了xmol

)(2)()(2322g SO g O g SO =+

反应前各物质的物质的量（mol ）：8 4 0

平衡时各物质的物质的量（mol ）：8-x 4-x/2 x 根据题意则有：

220

3002/1248=-+x 解得x=6.4mol 所以SO 2的转化率为：%80%10084.6=⨯ 平衡时体系的总压为P 总=220KPa ，总物质的量为mol x n 8.82.3122/12=-=-=总 根据分压定律平衡时各气体的分压为：

kPa kPa P SO 402208

.84.682=⨯-= kPa kPa P O 202208

.82.342=⨯-= kPa kPa P SO 1602208

.84.63=⨯= 8.0)100/20()100/40()100/160()/()/()/(22

2222

3=*=*=ϕϕϕϕP P P P P P K O SO SO

六、计算次氯酸1.05.0-L mol （HClO ）溶液中H +和次氯酸的解离度（81095.2-⨯=a K ）（8分） 解：40010

95.205.08 -⨯=a k c ，所以[H +]=581084.31095.205.0--⨯=*⨯=a ck =⨯⨯=∂-%10005

.01084.35

0.077%

七、（19分））已知C 025时，PbI 2的容度积为9104.8-⨯，（）试求

1 、PbI 2在纯水中的溶解度

2、饱和溶液中-2I 和+Pb 的浓度

3、在0.01mol.L -1KI 溶液中+2Pb 的离子浓度

解： (1)设 PbI 2在纯水中的溶解度为s

PbI 2 = -++I Pb 22

平衡时各离子浓度（mol/l ） s 2s

根据溶度积定义则有：922104.8)2(2-⨯=⨯=⨯=-+s s c c K I

Pb s

解得：s=1.28310-⨯mol/l

(2)L mol s c Pb /1028.132-⨯==+ L mol L mol s c I /1056.2/1028.12233--⨯=⨯⨯==-

(3) 922104.8)01.0(22-⨯=⨯=⨯=+-+Pb I

Pb s c c c K 求得：L mol c Pb /104.8)

01.0(104.85292--⨯=⨯=+