溶液的蒸气压下降

p＝poxA 式中po代表纯溶剂A的蒸气压，xA代表溶液中A的 摩尔分数。
若溶液中仅有A、B两种组分，则上式又可写成：
p＝po(1- xB)，
xB＝
式中xB代表溶液中B的摩尔分数，利用这个定律可
以测定一些不挥发性的非电解质的分子量。
难挥发非电解质 B 组成的稀溶液：
在稀溶液中
•
xB
=
nB nA + nB
2．渗透现象
➢ 溶剂透过半透膜进入溶液的自发过程称为渗透 现象。不同浓度的两种溶液被半透膜隔开时都 有渗透现象发生 。
3．渗透压：
➢ 阻止纯溶剂向溶液中渗透，在溶液液面上所施 加的压力为该溶液的渗透压。
➢ 刚刚足以阻止发生渗透过程所外加的压力叫作 溶液的渗透压。
4．渗透压与浓度、温度的关系
二、溶液的蒸气压降低
溶剂
恒温 水浴
溶液
• 原因： • 难挥发的非电解质的稀水溶液 • 将少量蔗糖溶解在水中，形成一稀溶液 • 相同温度 • 在溶剂的表面中，有部分被溶质所占据，因此在
单位时间内逸出液面的溶剂分子就相应减少。
Raoult’s Law定律即：“定温下，稀溶液的蒸气压 等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分 数”：

nB nA
=
nB mA /MA
=
bMBMAmA B
由以上两式，得
△p = pAMAmB =Fra Baidu bibliotekkmB
三、稀溶液的沸点升高
• 在相同温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气 压总比纯溶剂的低。
• 这样必然导致溶液的沸点高于纯溶剂的沸点， 这种现象称为稀溶液的沸点升高。
O
难挥发非电解质稀溶液的沸点升高与溶质B的 质量摩尔浓度成正比。
• 溶液性质与溶质性质无关的一类稀溶液具有的 共同性质。
• 该类溶液满足的条件：溶质是难挥发的、非电 解质，稀水溶液。
一、溶液的蒸气压
在一定温度下，封闭体系当溶液中液体与其蒸气 达到液、气两相平衡时，液面上方的蒸气称为饱和 蒸气，饱和蒸气所产生的压力称为该温度下液体的 饱和蒸气压，简称蒸气压。
水和冰的蒸气压曲线
液的浓度，R为气体常数，n为溶质的物质的量，T
为绝对温度。
➢ van’t Hoff公式表示，在一定温度下，溶液的渗透 压与单位体积溶液中所含溶质的粒子数（分子数 或离子数）成正比，而与溶质的本性无关。
∏ ＝ mBRT ➢ 对于相同cB的非电解质溶液，在一定温度下，
因为单位体积溶液中所含溶质的粒子（分子） 数目相等，所以渗透压是相同的。
➢ 1886年van’t Hoff 根据实验数据得出一条规律： 对稀溶液来说，渗透压与溶液的浓度和温度成正 比，它的比例常数就是气体状态方程式中的常数 R。
➢ 这条规律称为van’t Hoff定律。用方程式表示如 下：
∏V ==nBRT
或
∏ = cBRT
➢ 式中π为稀溶液的渗透压，V为溶液的体积，c为溶
第一章 气体和稀溶液
• 气体方程和应用 • 常用溶液的浓度表示方法 • 稀溶液的依数性（通性） • 分散系（简介）
溶液浓度的表示方法
1. 物质的量浓度c（旧称体积摩尔浓度）
溶质的物质的量(mol) c= 溶液的体积(dm3 )

溶质的质量(g)
溶液的体积(cm3 1000(cm3 dm-3 )
△Tb=KbmB
四、稀溶液的凝固点降低
• 溶液的凝固点是指固态纯溶剂与液态溶液平衡共 存时的温度。
• 水中溶解难挥发非电解质后，溶液的蒸气压下降，， 也使溶液的凝固点降低。
O
• 难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低与溶质B 的 质量摩尔浓度成正比。
△Tb=KbmB
• 测量出难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低可计， 算出 B 的摩尔质量。
例题
五、溶液的渗透压
➢ 渗透作用是自然界的一种普遍现象，它对于动 植物保持正常的生理功能有着十分重要的意义。
1．半透膜
➢ 半透膜是一种只允许某些物质透过，而不允许 另一些物质透过的薄膜。
➢ 细胞膜、膀胱膜、毛细血管壁等生物膜都具有 半透膜的性质。人工制造的火棉胶膜、玻璃纸 等也具有半透膜的性质。
例题
分散体系
• 一种物质以极小的颗粒（称为分散相）分散在 另一种物质（分散介质）中所组成的体系叫做 分散体系。
• 分散体系按照分散相颗粒的大小，大致可分为 三类。
)
溶质的相对分子质量(g

mol-1
)
2. 质量摩尔浓度mB （或bB ）
在1000g溶剂中所含溶质的物质的量，称为此溶 液的质量摩尔浓度，单位mol·kg-1。
mB＝nB/mA
3、摩尔分数 xB
• B的物质的量与混合物的物质的量之比
• • •或
xB＝nB／n xA＋xB＝1
•
∑xi＝1
1－5 稀溶液的通性